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信息技术九年级第一单元 程序设计初步第二课 流程图复习课件ppt
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这是一份信息技术九年级第一单元 程序设计初步第二课 流程图复习课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了分解反应，SO2，铝铁铜金，置换反应，Al3＋，Fe2＋，重新过滤一次，FeCl3，铁和铜，气体恰好不再产生等内容，欢迎下载使用。
1．流程图解读顺着流程图——提取信息：题头(引入信息)→题干(提取信息，应用题解)→题尾(得出结论或产品)。
(1)明确工艺流程的目的，关注箭头及所指方框
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。(2)突破方法： 关注流程“三线(去线、进线、可逆线)”和“核心”。核心是指核心化学反应，是工艺流程中将原料转化为所需产品的关键反应。初中阶段的核心化学反应通常为1～2个，不会太复杂。
2．涉及的主要操作(1)粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，使反应或溶解快速充分进行。(2)酸或碱浸：目的是使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离。(3)灼烧：使物质氧化。(4)搅拌：目的是加快溶解速度。 (5)溶解。(6)过滤：所需仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。3．流程中反应条件的控制(1)控制温度的目的：防止某种物质温度过高时分解。(2)调节pH的目的：使某反应发生或者避免某反应的发生。
1．(2021·黄石四调)金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化钛，其工艺流程的部分步骤如图所示。
作保护气，防止Mg和Ti被氧化
2．(2022·钟山模拟)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图所示的流程：
(1)铜、铝、铁、金四种金属的金属活动性顺序由强到弱排序是 ______________ __________________。(2)②中发生反应的基本类型为 __________，滤液中存在的金属阳离子有 _____________ (填离子符号)。(3)滤渣Ⅱ中的金属为 ____ (填化学式)。(4)写出④中发生反应的化学方程式：________________________________。
(或Al>Fe>Cu>Au)
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
3．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了分析硅钢(主要含有Fe、C、Si)的成分，设计了如图所示的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。查阅资料发现：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)。
根据以上信息，回答下列问题：(1)固体A的成分为 _________，滤液B中的金属阳离子为 ________。(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式：_______________________________。其基本反应类型为 _________。(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应进行的操作是 ________________。(4)步骤⑤中发生的是化合反应，试写出其化学方程式：_________________________________。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4．(2022·东洲区四模)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，如图为某化工企业生成钛的流程示意图：
做保护气，防止镁和钛被氧化
5．某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁晶体，其流程如下：
(1)操作b中玻璃棒的作用是 _________________________________________。(2)流程中固体的成分是 _______，反应1的化学方程式为___________________________。(3)液体A和液体B中含有相同的溶质，判断反应2中加入的稀硫酸“适量”的现象是 ___________________。(4)反应2中，加入的适量的稀硫酸也可以用硫酸铜溶液来代替，你认为哪种药品更合适？__________。
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
1．(2019·黄石)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图所示：
请回答下列问题：(1)操作1、操作2均为 _______ 操作，此操作中玻璃棒的作用是 _______。(2)C中的溶质有H2SO4、Fe2(SO4)3和 _________ (填化学式)。(3)步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋ _________。(4)写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式：__________________________________________。
2Fe(OH)3＋3H2SO4===6H2O＋Fe2(SO4)3
2．(2021·乐山)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。回答下列问题：(1)操作A的名称为 _______。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2＋4HF===X＋2H2O。则X的化学式为 ______。(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式为 _______________________________________。(3)写出副产品的用途：_____________ (写一条即可)。
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
3．利用铝土矿(只考虑含Al2O3及Fe2O3)生产Al的工艺流程如下，请回答下列问题。【查阅资料】①铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；②Fe2O3不和NaOH溶液反应。
(1)工业生产中，要将铝土矿研磨预处理，目的是 ___________________________ _____________。(2)沉淀C的化学式是 _________。(3)操作1、操作2的名称是 _______，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 _______。(4)此工艺中，可循环使用的物质是CO2、H2O和 _______ (填化学式)。(5)电解Al2O3的化学方程式为 __________________________________。(6)NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式是 _______________________________________________。
增加反应物间的接触面积，使
2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3＋2Al(OH)3↓
1．(2022·金昌)某粗盐水中含有少量SO42－、K＋，小王用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。
(1)固体A是 _________(填化学式)。(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 _______________________________。(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 ________________。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
2．如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：
(1)由海水得到粗盐的原理是 ___________。(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 ______________________________________。(3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是 ________，其中在过滤时该仪器的作用是 _______；请写出氯化钠的一点其他用途：________________。
3．(2022·南京模拟)海洋是一个聚宝盆。我国蕴藏了丰富的水资源、油气资源。(一)利用海水提取粗盐的过程(1)如图所示，一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 ________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(二)海水晒盐得到的粗盐中含有杂质为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：(2)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 _____________________。(3)实验Ⅱ中加入的试剂B是 _______ 溶液。(4)滤液②中除Na＋和Cl－外，还含有的离子是 ______________ (填离子符号)。(5)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式为 ____________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
1．工业尾气硫化氢(H2S)是一种有毒气体，溶于水成为氢硫酸(H2S溶液)。目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染，并且可以制得工业产品硫化钠固体(硫化钠可溶于水)。工业流程如下图所示。
(1)可用 ___________ 测定氢硫酸的酸碱度。(2)吸收塔内发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为 ________________________________。(3)系列操作中一定有的步骤是 _______ 操作。
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
2．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ中加入的下列三种溶液的先后顺序为 ________________ (填字母)。a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液c．稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 __________________。
cba(或bca或bac)
1．流程图解读顺着流程图——提取信息：题头(引入信息)→题干(提取信息，应用题解)→题尾(得出结论或产品)。
(1)明确工艺流程的目的，关注箭头及所指方框
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。(2)突破方法： 关注流程“三线(去线、进线、可逆线)”和“核心”。核心是指核心化学反应，是工艺流程中将原料转化为所需产品的关键反应。初中阶段的核心化学反应通常为1～2个，不会太复杂。
2．涉及的主要操作(1)粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，使反应或溶解快速充分进行。(2)酸或碱浸：目的是使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离。(3)灼烧：使物质氧化。(4)搅拌：目的是加快溶解速度。 (5)溶解。(6)过滤：所需仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。3．流程中反应条件的控制(1)控制温度的目的：防止某种物质温度过高时分解。(2)调节pH的目的：使某反应发生或者避免某反应的发生。
1．(2021·黄石四调)金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化钛，其工艺流程的部分步骤如图所示。
作保护气，防止Mg和Ti被氧化
2．(2022·钟山模拟)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图所示的流程：
(1)铜、铝、铁、金四种金属的金属活动性顺序由强到弱排序是 ______________ __________________。(2)②中发生反应的基本类型为 __________，滤液中存在的金属阳离子有 _____________ (填离子符号)。(3)滤渣Ⅱ中的金属为 ____ (填化学式)。(4)写出④中发生反应的化学方程式：________________________________。
(或Al>Fe>Cu>Au)
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
3．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了分析硅钢(主要含有Fe、C、Si)的成分，设计了如图所示的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。查阅资料发现：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)。
根据以上信息，回答下列问题：(1)固体A的成分为 _________，滤液B中的金属阳离子为 ________。(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式：_______________________________。其基本反应类型为 _________。(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应进行的操作是 ________________。(4)步骤⑤中发生的是化合反应，试写出其化学方程式：_________________________________。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4．(2022·东洲区四模)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，如图为某化工企业生成钛的流程示意图：
做保护气，防止镁和钛被氧化
5．某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁晶体，其流程如下：
(1)操作b中玻璃棒的作用是 _________________________________________。(2)流程中固体的成分是 _______，反应1的化学方程式为___________________________。(3)液体A和液体B中含有相同的溶质，判断反应2中加入的稀硫酸“适量”的现象是 ___________________。(4)反应2中，加入的适量的稀硫酸也可以用硫酸铜溶液来代替，你认为哪种药品更合适？__________。
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
1．(2019·黄石)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图所示：
请回答下列问题：(1)操作1、操作2均为 _______ 操作，此操作中玻璃棒的作用是 _______。(2)C中的溶质有H2SO4、Fe2(SO4)3和 _________ (填化学式)。(3)步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋ _________。(4)写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式：__________________________________________。
2Fe(OH)3＋3H2SO4===6H2O＋Fe2(SO4)3
2．(2021·乐山)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。回答下列问题：(1)操作A的名称为 _______。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2＋4HF===X＋2H2O。则X的化学式为 ______。(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式为 _______________________________________。(3)写出副产品的用途：_____________ (写一条即可)。
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
3．利用铝土矿(只考虑含Al2O3及Fe2O3)生产Al的工艺流程如下，请回答下列问题。【查阅资料】①铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；②Fe2O3不和NaOH溶液反应。
(1)工业生产中，要将铝土矿研磨预处理，目的是 ___________________________ _____________。(2)沉淀C的化学式是 _________。(3)操作1、操作2的名称是 _______，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 _______。(4)此工艺中，可循环使用的物质是CO2、H2O和 _______ (填化学式)。(5)电解Al2O3的化学方程式为 __________________________________。(6)NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式是 _______________________________________________。
增加反应物间的接触面积，使
2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3＋2Al(OH)3↓
1．(2022·金昌)某粗盐水中含有少量SO42－、K＋，小王用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。
(1)固体A是 _________(填化学式)。(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 _______________________________。(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 ________________。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
2．如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：
(1)由海水得到粗盐的原理是 ___________。(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 ______________________________________。(3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是 ________，其中在过滤时该仪器的作用是 _______；请写出氯化钠的一点其他用途：________________。
3．(2022·南京模拟)海洋是一个聚宝盆。我国蕴藏了丰富的水资源、油气资源。(一)利用海水提取粗盐的过程(1)如图所示，一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 ________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(二)海水晒盐得到的粗盐中含有杂质为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：(2)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 _____________________。(3)实验Ⅱ中加入的试剂B是 _______ 溶液。(4)滤液②中除Na＋和Cl－外，还含有的离子是 ______________ (填离子符号)。(5)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式为 ____________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
1．工业尾气硫化氢(H2S)是一种有毒气体，溶于水成为氢硫酸(H2S溶液)。目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染，并且可以制得工业产品硫化钠固体(硫化钠可溶于水)。工业流程如下图所示。
(1)可用 ___________ 测定氢硫酸的酸碱度。(2)吸收塔内发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为 ________________________________。(3)系列操作中一定有的步骤是 _______ 操作。
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
2．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ中加入的下列三种溶液的先后顺序为 ________________ (填字母)。a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液c．稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 __________________。
cba(或bca或bac)
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