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苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 防治二氧化硫对环境的污染优质ppt课件
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 防治二氧化硫对环境的污染优质ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了学习目标，必备知识·自主学习，硫元素，含硫物质，转化和转移，硫在自然界中的循环，硫金属矿石冶炼，硫酸生产过程，亚硫酸，氧化为硫酸等内容，欢迎下载使用。
1.了解自然界中硫的循环。2.了解二氧化硫对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
防治二氧化硫对环境的污染1.自然界中的硫循环地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有_______。随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动,这些_________不断发生___________,形成了___________________。2.酸雨及其治理(1)SO2的产生含硫化石燃料_____、含_______________和_____________中均会产生一定量含二氧化硫的废气,若直接排放空气中,会导致严重的环境问题。
(2)硫酸型酸雨的形成①空气中的SO2被_____吸收,生成_______,_______被___________,形成____________。②空气中的SO2在_____和___________________等的作用下也可被氧化成__________,_________溶于水生成的_____随雨水降落,形成硫酸型酸雨。酸雨的pH小于____,对环境造成危害。(3)酸雨的治理①治理关键:减少二氧化硫的排放。
②治理方法:一种途径是开发能替代_________的新能源(如氢能、太阳能、核能等),减少_________的使用。另一种途径是对含硫燃料预先进行_________,减少_________的排放,并对生产中产生的_____________进行处理或回收利用。
3.空气质量评价(1)空气质量指数:根据空气中的________________、___________________、_________、_________、_____和_______________计算出来的数值。空气质量指数越小,空气质量_____,对人体健康的危害就越小。(2)空气质量指数的确定:___________的质量指数即为该地区的空气质量指数。(3)雾霾:___________的颗粒物___________在空中,这些颗粒物________________________形成_____,使空气水平能见度__________,我们把这种空气浑浊现象叫作雾霾。
细颗粒物(PM2.5)
可吸入颗粒物(PM10)
【自主探索】(1)硫酸型酸雨放置一段时间后,酸性会增强,其原因是什么?提示:因为SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3经长时间放置后会被氧化成硫酸,由于硫酸是强酸,所以该酸雨放置一段时间后酸性增强。(2)(情境思考)正常雨水的pH是多少?为什么正常的雨水会显酸性?提示:由于雨水中会溶解CO2,正常的雨水pH为5.6,此时雨虽然呈酸性但并不是酸雨。
知识点 防治二氧化硫对环境的污染 1.SO2的“三个”来源:
2.酸雨的形成:硫酸型酸雨形成的主要反应:
【合作探究】二氧化硫造成的大气污染危害巨大,由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长,使土壤酸化、腐蚀建筑物等,必须消除二氧化硫对环境的污染。(1)石灰石-石膏法是将石灰石粉末制成浆液与烟气充分接触混合并氧化,最终生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中。写出此过程发生反应的方程式。(证据推理与模型认知)提示:CaCO3+SO2 CaSO3+CO2、2CaSO3+O2 ==== 2CaSO4
(2)(思维升华)氨水脱硫法是采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,写出此过程发生反应的方程式。(宏观辨识与微观探析)。提示:2NH3+SO2+H2O ==== (NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2 ==== 2(NH4)2SO4。(3)(情境应用)如何处理浓硫酸与铜反应的实验中生成的二氧化硫尾气?(科学探究与创新意识)提示:用碱液吸收。
【典例示范】【典例】现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:分析数据,回答下列问题:(1)①雨水样品的pH变化的原因是什么?②如何用实验验证①中变化原因?③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将如何变化?原因是什么?(2)减少酸雨产生的途径有哪些?
【解析】(1)①酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致:SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4。②可以通过检验不同时间的雨水中 的浓度大小确定2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4的发生。分别取2 mL 0 h 和3 h的雨水于试管中,加入等量盐酸酸化,再加入等量足量的BaCl2溶液,盛有3 h的雨水的试管中溶液更浑浊,说明 浓度大。③雨水和自来水混合,应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应:H2SO3+HClO ==== H2SO4+HCl(或SO2+2H2O+Cl2 ==== H2SO4+2HCl)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(2)减少酸雨的产生需减少SO2的排放,将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化),燃料脱硫、固硫,开发不含硫的新能源(如氢能、核能等),都是有力措施。
答案:(1)①雨水中存在反应SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4,酸性增强,pH变小②分别取2 mL 0 h和3 h的雨水于试管中,加入等量盐酸酸化,再加入等量足量的BaCl2溶液,盛有3 h的雨水的试管中溶液更浑浊,说明 浓度大,说明2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4的发生③变小;自来水使用Cl2消毒,含有Cl2和HClO,与雨水混合发生反应H2SO3+HClO==== H2SO4+HCl(或SO2+2H2O+Cl2 ==== H2SO4+2HCl)酸性增强,pH变小(2) ①少用煤作燃料;②燃料脱硫;③开发新能源
【规律方法】1.常见环境污染
2.环境保护(1)空气质量日报主要包括“空气质量指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”。目前计入的污染物主要是SO2、NOx、一氧化碳、臭氧、固体小颗粒等。(2)环境保护的措施①工业废气携带颗粒物的回收利用。②工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含N、P洗涤剂。③回收、限制废弃塑料,研制可降解塑料。
【素养训练】酸雨是指pH小于5.6的雨水,个别地方雨水的pH竟低于2.1(食醋的pH=3)。形成酸雨的原因是大气中含有SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧。全世界每年大约有1.5亿吨SO2被排放。(1)SO2可在空气中受光照被氧化,最终与雨水反应形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式: __________________________________________。
(2)酸雨可导致的危害有________________。 A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.使生态环境恶化(3)为了减少酸雨的形成,必须对燃料中的硫化物进行____________,对废气中的氮氧化物进行____________。
【解析】SO2在空气中被氧气氧化为SO3,SO3溶于水生成H2SO4;NO2溶于水会生成HNO3;酸雨会腐蚀建筑物,使树木枯萎、生态环境恶化;为了减少酸雨的形成,必须进行燃料的脱硫、氮氧化物的碱液吸收等处理,从而减少SO2的排放量。答案:(1)2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O ==== H2SO4(2)ABD(3)脱硫处理 碱液吸收
三言两语话重点 1.酸雨的形成:(1)途径1:SO2 H2SO3 H2SO4(2)途径2:SO2 SO3 H2SO42.防治二氧化硫的污染:(1)开发新能源,减少化石燃料的使用。(2)减少二氧化硫的排放。
1.下列有关环境问题的说法正确的是( )A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染【解析】选A。臭氧的体积分数超过10-4%开始对人体产生危害,B错误;酸雨的pH小于5.6,C错误;含磷洗涤剂的排放,会使水体富营养化,D错误。
2.(双选)我国南方地区冬季常出现酸性冬雾,酸性冬雾是一种胶体,由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫,形成了酸雾雾滴,其酸性比酸雨强得多。下列关于酸雾的说法中不正确的是( )A.燃煤中加碳酸钙可以减轻酸雾的污染B.酸雾的pH大于5.6C.酸雾可产生丁达尔效应D.酸雾不会使呼吸道疾病加重【解析】选B、D。酸雾的pH应小于5.6;酸雾会使呼吸道疾病加重。
【补偿训练】 1.下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( )
【解析】选D。氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因;减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生;对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染;禁止施用氮肥不符合农业现状,D不科学。
2.煤炭燃烧时会排放二氧化硫等污染物,为了减少污染物的排放,许多地方都使用了洁净煤(如脱硫)技术。读煤炭脱硫效率图。关于洁净煤技术的影响,叙述正确的是( )A.该技术脱硫效率达到100%B.该技术不能减小酸雨危害C.该技术使煤炭资源得到了循环利用D.该技术提高了煤炭资源利用的经济价值
【解析】选D。 洁净煤技术脱硫效率没达到100%,A错误;洁净煤技术可使煤炭燃烧时排放的酸性气体减少,酸雨危害减小,B错误;该技术没有体现煤炭资源的循环利用,但提高了煤炭资源利用的经济价值,C错误,D正确。
3.(教材二次开发·教材习题改编)入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表B.推广使用燃煤脱硫技术,防止SO2污染C.研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车D.开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料【解析】选A。 加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表,不能改变空气中污染物的含量,A错误。
【素养新思维】 3.某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系__________(填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断待测试样为______(填“酸”或“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=______ ml·L-1。 (3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。____Cl +____NO+__ ====____ Cl-+____ +____
【解析】(1)PM2.5的直径小于等于2.5×10-6 m,所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。(2)根据电荷守恒得:c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c( )=2c( )+c( )+c(Cl-),将表中数据代入得:c(H+)=10-4 ml·L-1,所以待测试样显酸性。(3)氮元素化合价从+2价升高到+5价,失去3个电子,氯元素化合价从+3价降低到-1价,得到4个电子,根据电子得失守恒可知反应的方程式为3Cl +4NO+4OH- ==== 3Cl-+4 +2H2O。答案:(1)不属于 (2)酸 10-4 (3)3 4 4OH- 3 4 2H2O
1.了解自然界中硫的循环。2.了解二氧化硫对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
防治二氧化硫对环境的污染1.自然界中的硫循环地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有_______。随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动,这些_________不断发生___________,形成了___________________。2.酸雨及其治理(1)SO2的产生含硫化石燃料_____、含_______________和_____________中均会产生一定量含二氧化硫的废气,若直接排放空气中,会导致严重的环境问题。
(2)硫酸型酸雨的形成①空气中的SO2被_____吸收,生成_______,_______被___________,形成____________。②空气中的SO2在_____和___________________等的作用下也可被氧化成__________,_________溶于水生成的_____随雨水降落,形成硫酸型酸雨。酸雨的pH小于____,对环境造成危害。(3)酸雨的治理①治理关键:减少二氧化硫的排放。
②治理方法:一种途径是开发能替代_________的新能源(如氢能、太阳能、核能等),减少_________的使用。另一种途径是对含硫燃料预先进行_________,减少_________的排放,并对生产中产生的_____________进行处理或回收利用。
3.空气质量评价(1)空气质量指数:根据空气中的________________、___________________、_________、_________、_____和_______________计算出来的数值。空气质量指数越小,空气质量_____,对人体健康的危害就越小。(2)空气质量指数的确定:___________的质量指数即为该地区的空气质量指数。(3)雾霾:___________的颗粒物___________在空中,这些颗粒物________________________形成_____,使空气水平能见度__________,我们把这种空气浑浊现象叫作雾霾。
细颗粒物(PM2.5)
可吸入颗粒物(PM10)
【自主探索】(1)硫酸型酸雨放置一段时间后,酸性会增强,其原因是什么?提示:因为SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3经长时间放置后会被氧化成硫酸,由于硫酸是强酸,所以该酸雨放置一段时间后酸性增强。(2)(情境思考)正常雨水的pH是多少?为什么正常的雨水会显酸性?提示:由于雨水中会溶解CO2,正常的雨水pH为5.6,此时雨虽然呈酸性但并不是酸雨。
知识点 防治二氧化硫对环境的污染 1.SO2的“三个”来源:
2.酸雨的形成:硫酸型酸雨形成的主要反应:
【合作探究】二氧化硫造成的大气污染危害巨大,由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长,使土壤酸化、腐蚀建筑物等,必须消除二氧化硫对环境的污染。(1)石灰石-石膏法是将石灰石粉末制成浆液与烟气充分接触混合并氧化,最终生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中。写出此过程发生反应的方程式。(证据推理与模型认知)提示:CaCO3+SO2 CaSO3+CO2、2CaSO3+O2 ==== 2CaSO4
(2)(思维升华)氨水脱硫法是采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,写出此过程发生反应的方程式。(宏观辨识与微观探析)。提示:2NH3+SO2+H2O ==== (NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2 ==== 2(NH4)2SO4。(3)(情境应用)如何处理浓硫酸与铜反应的实验中生成的二氧化硫尾气?(科学探究与创新意识)提示:用碱液吸收。
【典例示范】【典例】现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:分析数据,回答下列问题:(1)①雨水样品的pH变化的原因是什么?②如何用实验验证①中变化原因?③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将如何变化?原因是什么?(2)减少酸雨产生的途径有哪些?
【解析】(1)①酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致:SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4。②可以通过检验不同时间的雨水中 的浓度大小确定2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4的发生。分别取2 mL 0 h 和3 h的雨水于试管中,加入等量盐酸酸化,再加入等量足量的BaCl2溶液,盛有3 h的雨水的试管中溶液更浑浊,说明 浓度大。③雨水和自来水混合,应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应:H2SO3+HClO ==== H2SO4+HCl(或SO2+2H2O+Cl2 ==== H2SO4+2HCl)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(2)减少酸雨的产生需减少SO2的排放,将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化),燃料脱硫、固硫,开发不含硫的新能源(如氢能、核能等),都是有力措施。
答案:(1)①雨水中存在反应SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4,酸性增强,pH变小②分别取2 mL 0 h和3 h的雨水于试管中,加入等量盐酸酸化,再加入等量足量的BaCl2溶液,盛有3 h的雨水的试管中溶液更浑浊,说明 浓度大,说明2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4的发生③变小;自来水使用Cl2消毒,含有Cl2和HClO,与雨水混合发生反应H2SO3+HClO==== H2SO4+HCl(或SO2+2H2O+Cl2 ==== H2SO4+2HCl)酸性增强,pH变小(2) ①少用煤作燃料;②燃料脱硫;③开发新能源
【规律方法】1.常见环境污染
2.环境保护(1)空气质量日报主要包括“空气质量指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”。目前计入的污染物主要是SO2、NOx、一氧化碳、臭氧、固体小颗粒等。(2)环境保护的措施①工业废气携带颗粒物的回收利用。②工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含N、P洗涤剂。③回收、限制废弃塑料,研制可降解塑料。
【素养训练】酸雨是指pH小于5.6的雨水,个别地方雨水的pH竟低于2.1(食醋的pH=3)。形成酸雨的原因是大气中含有SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧。全世界每年大约有1.5亿吨SO2被排放。(1)SO2可在空气中受光照被氧化,最终与雨水反应形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式: __________________________________________。
(2)酸雨可导致的危害有________________。 A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.使生态环境恶化(3)为了减少酸雨的形成,必须对燃料中的硫化物进行____________,对废气中的氮氧化物进行____________。
【解析】SO2在空气中被氧气氧化为SO3,SO3溶于水生成H2SO4;NO2溶于水会生成HNO3;酸雨会腐蚀建筑物,使树木枯萎、生态环境恶化;为了减少酸雨的形成,必须进行燃料的脱硫、氮氧化物的碱液吸收等处理,从而减少SO2的排放量。答案:(1)2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O ==== H2SO4(2)ABD(3)脱硫处理 碱液吸收
三言两语话重点 1.酸雨的形成:(1)途径1:SO2 H2SO3 H2SO4(2)途径2:SO2 SO3 H2SO42.防治二氧化硫的污染:(1)开发新能源,减少化石燃料的使用。(2)减少二氧化硫的排放。
1.下列有关环境问题的说法正确的是( )A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染【解析】选A。臭氧的体积分数超过10-4%开始对人体产生危害,B错误;酸雨的pH小于5.6,C错误;含磷洗涤剂的排放,会使水体富营养化,D错误。
2.(双选)我国南方地区冬季常出现酸性冬雾,酸性冬雾是一种胶体,由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫,形成了酸雾雾滴,其酸性比酸雨强得多。下列关于酸雾的说法中不正确的是( )A.燃煤中加碳酸钙可以减轻酸雾的污染B.酸雾的pH大于5.6C.酸雾可产生丁达尔效应D.酸雾不会使呼吸道疾病加重【解析】选B、D。酸雾的pH应小于5.6;酸雾会使呼吸道疾病加重。
【补偿训练】 1.下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( )
【解析】选D。氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因;减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生;对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染;禁止施用氮肥不符合农业现状,D不科学。
2.煤炭燃烧时会排放二氧化硫等污染物,为了减少污染物的排放,许多地方都使用了洁净煤(如脱硫)技术。读煤炭脱硫效率图。关于洁净煤技术的影响,叙述正确的是( )A.该技术脱硫效率达到100%B.该技术不能减小酸雨危害C.该技术使煤炭资源得到了循环利用D.该技术提高了煤炭资源利用的经济价值
【解析】选D。 洁净煤技术脱硫效率没达到100%,A错误;洁净煤技术可使煤炭燃烧时排放的酸性气体减少,酸雨危害减小,B错误;该技术没有体现煤炭资源的循环利用,但提高了煤炭资源利用的经济价值,C错误,D正确。
3.(教材二次开发·教材习题改编)入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表B.推广使用燃煤脱硫技术,防止SO2污染C.研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车D.开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料【解析】选A。 加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表,不能改变空气中污染物的含量,A错误。
【素养新思维】 3.某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系__________(填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断待测试样为______(填“酸”或“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=______ ml·L-1。 (3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。____Cl +____NO+__ ====____ Cl-+____ +____
【解析】(1)PM2.5的直径小于等于2.5×10-6 m,所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。(2)根据电荷守恒得:c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c( )=2c( )+c( )+c(Cl-),将表中数据代入得:c(H+)=10-4 ml·L-1,所以待测试样显酸性。(3)氮元素化合价从+2价升高到+5价,失去3个电子,氯元素化合价从+3价降低到-1价,得到4个电子,根据电子得失守恒可知反应的方程式为3Cl +4NO+4OH- ==== 3Cl-+4 +2H2O。答案:(1)不属于 (2)酸 10-4 (3)3 4 4OH- 3 4 2H2O
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