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2023年安徽省中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年安徽省中考化学试卷(含答案解析)，共16页。试卷主要包含了31a， 硫酸是实验室常用的化学试剂， 物质的用途与性质密切相关等内容，欢迎下载使用。
2023年安徽省中考化学试卷
1. 化学与生活息息相关，下列有关“油、盐、酱、醋”的说法，错误的是( )
A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素
C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸
2. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是( )
A. 提高废弃塑料的回收利用水平 B. 长期大量施用同种磷肥
C. 加快CO2资源化利用研究 D. 污水分级处理后再利用
3. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素
C. 镁原子核外电子数为24
D. 碳12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a
4. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是( )
A. 一个分子含有9个H2 B. 碳、氢元素的质量比为13：18
C. 属于无机物 D. 分子在不断运动
5. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是( )
选项
实际问题
实验方案
A
区分硬水和软水
取样后加入肥皂水
B
检验雨水是否为酸雨
取样后滴加酚酞溶液
C
区分蔗糖水和生理盐水
取样后测导电性
D
检验NaCl溶液中是否含有MgCl2
取样后加入NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
6. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是( )
A. 取用NaOH B. 称量NaOH
C. 量取所需的水 D. 读取水的体积
7. 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是( )
A. 稀硫酸和锌反应制取氢气 B. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C. 稀硫酸的密度比水小 D. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑
8. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是( )
选项
物质
性质
用途
A
石墨
可以燃烧
作石墨电极
B
生石灰
与水反应放热
自热饭盒
C
活性炭
吸附性强
消除异味
D
合成纤维
强度高、弹性好
织成布料
A. A B. B C. C D. D
9. 口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. X的化学式为C8H3 B. 反应前后分子种类不变
C. Y、Z在O2中充分燃烧产物相同 D. 反应前后原子个数不变
10. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是( )
A. 实验室可通过加热KMnO4制取O2
B. 通入O2后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要O2
C. 通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中
11. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A. 氯化钠固体由分子构成
B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C. 氯原子核外有两个电子层
D. 反应中Cl变成Cl−，证明化学反应中元素种类发生改变
12. 煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C. a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等
D. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
13. 阅读下列科技短文并回答问题
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的的空气再重新流回座舱。
(1)文中提到的氧化物有 ______ (填化学式)。
(2)空间站内的空气为 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 ______ (填1种即可)。
(4)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式 ______ 。
(5)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 ______ 。
14. 已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。
回答下列问题。
(1)B中实验现象是 ______ ，写出其在D中发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)Fe2O3中铁元素化合价为 ______ 。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是 ______ 。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 ______ 。
15. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。
回答下列问题
(1)步骤①发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)下列说法正确的是 ______ (填字母序号)
A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
B.步骤②溶液中的水参加了反应
C.Cu2(OH)2CO3易溶于水
D.Na2CO3的俗名是纯碱
(3)步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因是 ______ 。
(4)步骤③发生反应的反应类型是 ______ 。
16. 某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 ______ 。
(2)铁锈的颜色是 ______ 。
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。
(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 ______ 。
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ______ ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 ______ 。
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保待恒温，理由是 ______ 。
②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。
17. 过氧化尿素(化学式为CO(NH2)2⋅H2O2，简称UP，相对分子质量是94)因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下：
2CO(NH2)2⋅H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O
为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2，共产生0.32gO2。
(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数(请写出计算过程)。
(2)上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 ______ (填字母号)。
A.实际称量的洗涤剂样品多于100g
B.实际称量的MnO2多于2g
C.实验前该样品暴露在空气中时间过长
D.实验产生的O2未完全逸出
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，所以油脂不是唯一的功能物质，故A错误，符合题意；
B.食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，故B正确，不符合题意；
C.铁强化酱油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确，不符合题意；
D.食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确，不符合题意。故选A。
A.根据人体的供能物质来分析；
B.根据人体必需元素的种类来分析；
C.根据人体获取化学元素的途径来分析；
D.根据醋酸的性质来分析；
本题考查了六大营养素、人体常量元素、微量元素以及常见的酸等相关知识。
2.【答案】B
【解析】解：A.废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，可以减少白色污染问题，故正确；
B.长期大量施用同种磷肥，磷肥随雨水流入河中，会造成水体污染，不利于环境保护，故错误；
C.加快CO2资源化利用研究，减少温室效应，有利于环境的保护，故正确；
D.污水分级处理后再利用，有利于资源的节约和减少污水对环境的污染，故正确；
故选：B。
A.从减少白色污染角度分析；
B.从对水体的污染角度分析；
C.从减少温室效应角度分析；
D.从减少污染和节约资源的角度分析。
环境保护是人们关注的热点，也是中考考查的热点，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握元素周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
【解答】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据此分析判断即可。
A.镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此可以利用燃烧产生明亮的光制作照明弹，故A正确；
B.元素只论种类，不论个数，符号“2Mg”只可表示两个镁原子，不能表示2个镁元素，故B错误；
C.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此镁原子核外电子数为12，故C错误；
D.相对原子质量=其它原子的质量碳原子的质量×112，因此碳12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a12，故D错误；
故选：A。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学式的意义、有机物与无机物的区分、元素质量比的计算，掌握基础知识即可解答。
【解答】
A.大马酮的化学式为C13H18O，一个大马酮分子含有18个氢原子，不含H2，故A错误；
B.大马酮的化学式为C13H18O，碳、氢元素的质量比为(13×12)：(18×1)=78：9，故B错误；
C.大马酮的化学式为C13H18O，其是由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，故C错误；
D.分子都是在不断地运动着，故D正确；
故选：D。
5.【答案】B
【解析】解：A、取样后加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案正确。
B、检验雨水是否为酸雨，不能取样后滴加酚酞溶液，因为酸不能使酚酞溶液变色，故选项实验方案错误。
C、区分蔗糖水和生理盐水，取样后测导电性，能导电的是生理盐水，不能导电的是蔗糖水，可以鉴别，故选项实验方案正确。
D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能检验NaCl溶液中是否含有MgCl2，故选项实验方案正确。
故选：B。
A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6.【答案】C
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、实验室中常用稀硫酸和锌反应制取氢气，故选项说法正确。
B、含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故选项说法正确。
C、稀硫酸的密度比水大，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有脱水性，能把木材的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据实验室制取氢气的方法，进行分析判断。
B、根据中和反应的应用，进行分析判断。
C、根据稀硫酸的密度，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、实验室制取氢气的方法、浓硫酸具有脱水性等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、石墨具有导电性，可制成石墨电极，与可燃性无关，说法错误，符合题意；
B、生石灰与水反应会放热，因此可制成自热饭盒，说法正确，不合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，因此活性炭可消除异味，说法正确，不合题意；
D、合成纤维的强度高、弹性好，因此可织成布料，说法正确，不合题意；
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行解答。
9.【答案】D
【解析】解：A、由分子的模型图可知，X的化学式为C3H8，故A说法不正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故B说法不正确；
C、Y、Z的组成元素不同，在O2中充分燃烧产物不相同，故C说法不正确；
D、由质量守恒定律可知，反应相后原子个数不变，故D说法正确。
故选：D。
A、根据分子的模型图分析；
B、根据微粒的变化分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据质量守恒定律分析。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查燃烧的条件的探究等，注意从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。
【解答】
A. 高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此实验室可通过加热KMnO4制取O2，故A正确；
B. 实验中，红磷没有燃烧，因为其温度没有达到着火点。可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，故B错误；
C. 通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故C正确；
D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中，故D正确；
故选：B。
11.【答案】B
【解析】【解答】
A. 氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，故A错误；
B. 钠原子的最外层只有一个电子，少于4个，因此在化学反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C. 氯原子的核外有三个电子层，故C错误；
D. 反应中Cl变成Cl−的过程中质子数没有改变，元素种类不改变，故D错误；
故选：B。
12.【答案】C
【解析】解：A、与NaNO3相比，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，故A错误；
B、a1℃时，NaNO3的溶解度是80g，所以饱和溶液，溶质的质量分数为80g180g×100%≠80%，故B错误；
C、a2℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】H2O、CO2 混合物 氮气等 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多
【解析】解：(1)文中提到的氧化物有水、二氧化碳，其化学式为H2O、CO2。
(2)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
(3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等。
(4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(5)由相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。
故答案为：
(1)H2O、CO2；
(2)混合物；
(3)氮气等；
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(5)相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。
(1)氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
(2)纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
(3)根据呼出的气体的组成成分，进行分析解答。
(4)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
(5)根据相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、掌握碱的化学性质、氧化物的特征、呼出气体的成分等是正确解答本题的关键。
14.【答案】澄清的石灰水变浑浊 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 +3能看到玻璃管中红棕色粉末变为黑色 没有尾气处理装置
【解析】解：(1)草酸钙(CaC2O4)加热易分解：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑，产生了CO2气体，CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，所以B中实验现象是：澄清的石灰水变浑浊；因为氧化铁能被一氧化碳还原为铁粉，所以反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：澄清的石灰水变浑浊，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(2)Fe2O3中氧元素显负二价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x，可得：2x+(−2)×3=0，则x=+3价，所以Fe2O3中铁元素化合价为+3，故填：+3；
(3)氧化铁颜色为红棕色，如果CO存在，则氧化铁会被一氧化碳还原为铁粉，玻璃管中的现象为由红棕色粉末变为黑色，所以不加装置B就可验证，故填：能看到玻璃管中红棕色粉末变为黑色；
(4)从环保的角度考虑，该实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，会污染环境，所以要在该实验的最后加一个燃着的酒精灯或者扎一个气球等尾气处理装置，故填：没有尾气处理装置。
本题主要从一氧化碳和二氧化碳的性质，以及化合价、空气污染物等相关知识进行分析解答。
本题主要考查实验现象、化学方程式的书写、尾气处理等方面的知识，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律。
15.【答案】CuO+2HCl=CuCl2+H2OBD过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 分解反应
【解析】解：(1)由图可知，步骤①发生的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
(2)A、过滤时玻璃棒的作用是引流，不需要用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，故选项说法错误；
B、氯化铜和碳酸钠中没有氢元素，而步骤②得到的Cu2(OH)2CO3中含有氢元素，根据质量守恒定律可知，步骤②溶液中的水参加了反应，故选项说法正确；
C、过滤可以将难溶性固体和液体分离，由流程图可知，过滤后得到了滤液和Cu2(OH)2CO3，说明Cu2(OH)2CO3难溶于水，故选项说法错误；
D、Na2CO3的俗名是纯碱，故选项说法正确；
故选：BD。
(3)步骤①中加入了过量的盐酸，步骤②加入Na2CO3时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生的原因是过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
(4)步骤③发生的反应是Cu2(OH)2CO3在加热的条件下生成活性氧化铜、二氧化碳和水，该反应符合一变多的特点，基本反应类型是分解反应。
故答案为：
(1)CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
(2)BD；
(3)过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
(4)分解反应。
(1)根据步骤①发生的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来分析；
(2)A、根据过滤时玻璃棒的作用是引流来分析；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变来分析；
C、根据过滤可以将难溶性固体和液体分离来分析；
D、根据Na2CO3的俗名是纯碱来分析；
(3)根据步骤①中加入了过量的盐酸，步骤②加入Na2CO3时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
(4)根据步骤③发生的反应是Cu2(OH)2CO3在加热的条件下生成活性氧化铜、二氧化碳和水来分析。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)红棕色或红褐色
(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验
(4)水和氧气；C中可接触的氧气比D中的多
(5)①减少温度变化对气体压强的影响
②
【解析】
【分析】
本题考查金属生锈的条件：金属和空气以及水接触，注意控制变量法在实验中的应用，难度不大。
【解答】
(1)铁与稀盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)铁锈的颜色一般为红褐色或者红棕色；
故答案为：红棕色或红褐色；
(3)蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，煮沸可以将氧气排出，防止对实验产生干扰；
故答案为：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验；
(4)A和D实验均在有氧气的环境下，其中A实验中为干燥环境，D实验为湿润环境，因此探究的条件是是否有水；B和D实验均在湿润的环境下，其中B实验为无氧环境，D实验为有氧环境，因此探究的条件是是否有氧气；C、D实验均在有氧气和湿润的环境下，但是C实验接触到的氧气更多，因此生锈的更厉害；
故答案为：水和氧气；C中可接触的氧气比D中的多；
(5)①气体的压强受温度影响比较大，温度升高压强增大，温度降低压强减小，保持恒温状态，可以减少温度对压强变化的影响；
故答案为：减少温度变化对气体压强的影响；
②反应刚开始时，加入少量的稀盐酸不会影响整体的体积，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与铁钉反应生成氢气，此时，容器体积一定，随着氢气的生成，压强不断增大，待稀盐酸完全反应，压强达到最大值，随着时间的推移，铁钉慢慢开始生锈，最后完全消耗掉空气中的氧气，压强减小。图像如图所示：；
故答案为：。
17.【答案】(1)解：设100g该洗涤剂中UP的质量为x。
2CO(NH2)2⋅H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O
188 32
x0.32g
18832=x0.32g
x=1.88g
则该洗涤剂中UP的质量分数为：1.88g100g×100%=1.88%。
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
(2)CD
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
解：(1)设100g该洗涤剂中UP的质量为x。
2CO(NH2)2⋅H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O
188 32
x0.32g
18832=x0.32g
x=1.88g
则该洗涤剂中UP的质量分数为：1.88g100g×100%=1.88%。
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
(2)A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，则生成氧气的质量会偏大，由此计算出的UP质量分数偏大，故A错误；
B. 实际称量的MnO2多于2g，二氧化锰是该反应的催化剂，只改变反应速率，对产物的质量没有影响，故B错误；
C. UP在空气中或遇水缓慢分解，实验前该样品暴露在空气中时间过长，部分UP已经分解，导致生成氧气的质量偏小，由此计算出的UP质量分数会偏小，故C正确；
D. 实验产生的O2未完全逸出，导致生成氧气的质量偏小，由此计算出的UP质量分数会偏小，故D正确；
故选：CD。
2023年安徽省中考化学试卷
1. 化学与生活息息相关，下列有关“油、盐、酱、醋”的说法，错误的是( )
A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素
C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸
2. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是( )
A. 提高废弃塑料的回收利用水平 B. 长期大量施用同种磷肥
C. 加快CO2资源化利用研究 D. 污水分级处理后再利用
3. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素
C. 镁原子核外电子数为24
D. 碳12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a
4. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是( )
A. 一个分子含有9个H2 B. 碳、氢元素的质量比为13：18
C. 属于无机物 D. 分子在不断运动
5. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是( )
选项
实际问题
实验方案
A
区分硬水和软水
取样后加入肥皂水
B
检验雨水是否为酸雨
取样后滴加酚酞溶液
C
区分蔗糖水和生理盐水
取样后测导电性
D
检验NaCl溶液中是否含有MgCl2
取样后加入NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
6. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是( )
A. 取用NaOH B. 称量NaOH
C. 量取所需的水 D. 读取水的体积
7. 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是( )
A. 稀硫酸和锌反应制取氢气 B. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C. 稀硫酸的密度比水小 D. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑
8. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是( )
选项
物质
性质
用途
A
石墨
可以燃烧
作石墨电极
B
生石灰
与水反应放热
自热饭盒
C
活性炭
吸附性强
消除异味
D
合成纤维
强度高、弹性好
织成布料
A. A B. B C. C D. D
9. 口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. X的化学式为C8H3 B. 反应前后分子种类不变
C. Y、Z在O2中充分燃烧产物相同 D. 反应前后原子个数不变
10. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是( )
A. 实验室可通过加热KMnO4制取O2
B. 通入O2后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要O2
C. 通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中
11. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A. 氯化钠固体由分子构成
B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C. 氯原子核外有两个电子层
D. 反应中Cl变成Cl−，证明化学反应中元素种类发生改变
12. 煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C. a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等
D. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
13. 阅读下列科技短文并回答问题
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的的空气再重新流回座舱。
(1)文中提到的氧化物有 ______ (填化学式)。
(2)空间站内的空气为 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 ______ (填1种即可)。
(4)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式 ______ 。
(5)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 ______ 。
14. 已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。
回答下列问题。
(1)B中实验现象是 ______ ，写出其在D中发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)Fe2O3中铁元素化合价为 ______ 。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是 ______ 。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 ______ 。
15. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。
回答下列问题
(1)步骤①发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)下列说法正确的是 ______ (填字母序号)
A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
B.步骤②溶液中的水参加了反应
C.Cu2(OH)2CO3易溶于水
D.Na2CO3的俗名是纯碱
(3)步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因是 ______ 。
(4)步骤③发生反应的反应类型是 ______ 。
16. 某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 ______ 。
(2)铁锈的颜色是 ______ 。
【实验探究】
该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。
(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 ______ 。
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ______ ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 ______ 。
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保待恒温，理由是 ______ 。
②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。
17. 过氧化尿素(化学式为CO(NH2)2⋅H2O2，简称UP，相对分子质量是94)因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下：
2CO(NH2)2⋅H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O
为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2，共产生0.32gO2。
(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数(请写出计算过程)。
(2)上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 ______ (填字母号)。
A.实际称量的洗涤剂样品多于100g
B.实际称量的MnO2多于2g
C.实验前该样品暴露在空气中时间过长
D.实验产生的O2未完全逸出
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，所以油脂不是唯一的功能物质，故A错误，符合题意；
B.食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，故B正确，不符合题意；
C.铁强化酱油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确，不符合题意；
D.食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确，不符合题意。故选A。
A.根据人体的供能物质来分析；
B.根据人体必需元素的种类来分析；
C.根据人体获取化学元素的途径来分析；
D.根据醋酸的性质来分析；
本题考查了六大营养素、人体常量元素、微量元素以及常见的酸等相关知识。
2.【答案】B
【解析】解：A.废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，可以减少白色污染问题，故正确；
B.长期大量施用同种磷肥，磷肥随雨水流入河中，会造成水体污染，不利于环境保护，故错误；
C.加快CO2资源化利用研究，减少温室效应，有利于环境的保护，故正确；
D.污水分级处理后再利用，有利于资源的节约和减少污水对环境的污染，故正确；
故选：B。
A.从减少白色污染角度分析；
B.从对水体的污染角度分析；
C.从减少温室效应角度分析；
D.从减少污染和节约资源的角度分析。
环境保护是人们关注的热点，也是中考考查的热点，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握元素周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
【解答】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据此分析判断即可。
A.镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此可以利用燃烧产生明亮的光制作照明弹，故A正确；
B.元素只论种类，不论个数，符号“2Mg”只可表示两个镁原子，不能表示2个镁元素，故B错误；
C.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此镁原子核外电子数为12，故C错误；
D.相对原子质量=其它原子的质量碳原子的质量×112，因此碳12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a12，故D错误；
故选：A。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学式的意义、有机物与无机物的区分、元素质量比的计算，掌握基础知识即可解答。
【解答】
A.大马酮的化学式为C13H18O，一个大马酮分子含有18个氢原子，不含H2，故A错误；
B.大马酮的化学式为C13H18O，碳、氢元素的质量比为(13×12)：(18×1)=78：9，故B错误；
C.大马酮的化学式为C13H18O，其是由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，故C错误；
D.分子都是在不断地运动着，故D正确；
故选：D。
5.【答案】B
【解析】解：A、取样后加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案正确。
B、检验雨水是否为酸雨，不能取样后滴加酚酞溶液，因为酸不能使酚酞溶液变色，故选项实验方案错误。
C、区分蔗糖水和生理盐水，取样后测导电性，能导电的是生理盐水，不能导电的是蔗糖水，可以鉴别，故选项实验方案正确。
D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能检验NaCl溶液中是否含有MgCl2，故选项实验方案正确。
故选：B。
A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6.【答案】C
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、实验室中常用稀硫酸和锌反应制取氢气，故选项说法正确。
B、含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故选项说法正确。
C、稀硫酸的密度比水大，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有脱水性，能把木材的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据实验室制取氢气的方法，进行分析判断。
B、根据中和反应的应用，进行分析判断。
C、根据稀硫酸的密度，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、实验室制取氢气的方法、浓硫酸具有脱水性等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、石墨具有导电性，可制成石墨电极，与可燃性无关，说法错误，符合题意；
B、生石灰与水反应会放热，因此可制成自热饭盒，说法正确，不合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，因此活性炭可消除异味，说法正确，不合题意；
D、合成纤维的强度高、弹性好，因此可织成布料，说法正确，不合题意；
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行解答。
9.【答案】D
【解析】解：A、由分子的模型图可知，X的化学式为C3H8，故A说法不正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故B说法不正确；
C、Y、Z的组成元素不同，在O2中充分燃烧产物不相同，故C说法不正确；
D、由质量守恒定律可知，反应相后原子个数不变，故D说法正确。
故选：D。
A、根据分子的模型图分析；
B、根据微粒的变化分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据质量守恒定律分析。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查燃烧的条件的探究等，注意从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。
【解答】
A. 高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此实验室可通过加热KMnO4制取O2，故A正确；
B. 实验中，红磷没有燃烧，因为其温度没有达到着火点。可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，故B错误；
C. 通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故C正确；
D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中，故D正确；
故选：B。
11.【答案】B
【解析】【解答】
A. 氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，故A错误；
B. 钠原子的最外层只有一个电子，少于4个，因此在化学反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C. 氯原子的核外有三个电子层，故C错误；
D. 反应中Cl变成Cl−的过程中质子数没有改变，元素种类不改变，故D错误；
故选：B。
12.【答案】C
【解析】解：A、与NaNO3相比，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，故A错误；
B、a1℃时，NaNO3的溶解度是80g，所以饱和溶液，溶质的质量分数为80g180g×100%≠80%，故B错误；
C、a2℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】H2O、CO2 混合物 氮气等 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多
【解析】解：(1)文中提到的氧化物有水、二氧化碳，其化学式为H2O、CO2。
(2)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
(3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等。
(4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(5)由相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。
故答案为：
(1)H2O、CO2；
(2)混合物；
(3)氮气等；
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(5)相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。
(1)氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
(2)纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
(3)根据呼出的气体的组成成分，进行分析解答。
(4)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
(5)根据相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、掌握碱的化学性质、氧化物的特征、呼出气体的成分等是正确解答本题的关键。
14.【答案】澄清的石灰水变浑浊 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 +3能看到玻璃管中红棕色粉末变为黑色 没有尾气处理装置
【解析】解：(1)草酸钙(CaC2O4)加热易分解：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑，产生了CO2气体，CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，所以B中实验现象是：澄清的石灰水变浑浊；因为氧化铁能被一氧化碳还原为铁粉，所以反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：澄清的石灰水变浑浊，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(2)Fe2O3中氧元素显负二价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x，可得：2x+(−2)×3=0，则x=+3价，所以Fe2O3中铁元素化合价为+3，故填：+3；
(3)氧化铁颜色为红棕色，如果CO存在，则氧化铁会被一氧化碳还原为铁粉，玻璃管中的现象为由红棕色粉末变为黑色，所以不加装置B就可验证，故填：能看到玻璃管中红棕色粉末变为黑色；
(4)从环保的角度考虑，该实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，会污染环境，所以要在该实验的最后加一个燃着的酒精灯或者扎一个气球等尾气处理装置，故填：没有尾气处理装置。
本题主要从一氧化碳和二氧化碳的性质，以及化合价、空气污染物等相关知识进行分析解答。
本题主要考查实验现象、化学方程式的书写、尾气处理等方面的知识，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律。
15.【答案】CuO+2HCl=CuCl2+H2OBD过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 分解反应
【解析】解：(1)由图可知，步骤①发生的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
(2)A、过滤时玻璃棒的作用是引流，不需要用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，故选项说法错误；
B、氯化铜和碳酸钠中没有氢元素，而步骤②得到的Cu2(OH)2CO3中含有氢元素，根据质量守恒定律可知，步骤②溶液中的水参加了反应，故选项说法正确；
C、过滤可以将难溶性固体和液体分离，由流程图可知，过滤后得到了滤液和Cu2(OH)2CO3，说明Cu2(OH)2CO3难溶于水，故选项说法错误；
D、Na2CO3的俗名是纯碱，故选项说法正确；
故选：BD。
(3)步骤①中加入了过量的盐酸，步骤②加入Na2CO3时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生的原因是过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
(4)步骤③发生的反应是Cu2(OH)2CO3在加热的条件下生成活性氧化铜、二氧化碳和水，该反应符合一变多的特点，基本反应类型是分解反应。
故答案为：
(1)CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
(2)BD；
(3)过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
(4)分解反应。
(1)根据步骤①发生的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来分析；
(2)A、根据过滤时玻璃棒的作用是引流来分析；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变来分析；
C、根据过滤可以将难溶性固体和液体分离来分析；
D、根据Na2CO3的俗名是纯碱来分析；
(3)根据步骤①中加入了过量的盐酸，步骤②加入Na2CO3时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
(4)根据步骤③发生的反应是Cu2(OH)2CO3在加热的条件下生成活性氧化铜、二氧化碳和水来分析。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)红棕色或红褐色
(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验
(4)水和氧气；C中可接触的氧气比D中的多
(5)①减少温度变化对气体压强的影响
②
【解析】
【分析】
本题考查金属生锈的条件：金属和空气以及水接触，注意控制变量法在实验中的应用，难度不大。
【解答】
(1)铁与稀盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)铁锈的颜色一般为红褐色或者红棕色；
故答案为：红棕色或红褐色；
(3)蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，煮沸可以将氧气排出，防止对实验产生干扰；
故答案为：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验；
(4)A和D实验均在有氧气的环境下，其中A实验中为干燥环境，D实验为湿润环境，因此探究的条件是是否有水；B和D实验均在湿润的环境下，其中B实验为无氧环境，D实验为有氧环境，因此探究的条件是是否有氧气；C、D实验均在有氧气和湿润的环境下，但是C实验接触到的氧气更多，因此生锈的更厉害；
故答案为：水和氧气；C中可接触的氧气比D中的多；
(5)①气体的压强受温度影响比较大，温度升高压强增大，温度降低压强减小，保持恒温状态，可以减少温度对压强变化的影响；
故答案为：减少温度变化对气体压强的影响；
②反应刚开始时，加入少量的稀盐酸不会影响整体的体积，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与铁钉反应生成氢气，此时，容器体积一定，随着氢气的生成，压强不断增大，待稀盐酸完全反应，压强达到最大值，随着时间的推移，铁钉慢慢开始生锈，最后完全消耗掉空气中的氧气，压强减小。图像如图所示：；
故答案为：。
17.【答案】(1)解：设100g该洗涤剂中UP的质量为x。
2CO(NH2)2⋅H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O
188 32
x0.32g
18832=x0.32g
x=1.88g
则该洗涤剂中UP的质量分数为：1.88g100g×100%=1.88%。
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
(2)CD
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
解：(1)设100g该洗涤剂中UP的质量为x。
2CO(NH2)2⋅H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O
188 32
x0.32g
18832=x0.32g
x=1.88g
则该洗涤剂中UP的质量分数为：1.88g100g×100%=1.88%。
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
(2)A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，则生成氧气的质量会偏大，由此计算出的UP质量分数偏大，故A错误；
B. 实际称量的MnO2多于2g，二氧化锰是该反应的催化剂，只改变反应速率，对产物的质量没有影响，故B错误；
C. UP在空气中或遇水缓慢分解，实验前该样品暴露在空气中时间过长，部分UP已经分解，导致生成氧气的质量偏小，由此计算出的UP质量分数会偏小，故C正确；
D. 实验产生的O2未完全逸出，导致生成氧气的质量偏小，由此计算出的UP质量分数会偏小，故D正确；
故选：CD。
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