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2023年甘肃省武威市中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年甘肃省武威市中考化学试卷(含答案解析)，共14页。试卷主要包含了 空气是一种宝贵的自然资源，97gD等内容，欢迎下载使用。
2023年甘肃省武威市中考化学试卷
1. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是( )
A. 氮气 B. 氦气 C. 氧气 D. 水蒸气
2. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是( )
A. 陶瓷 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
3. 下列食物中，蛋白质含量最高的是( )
A. 米饭 B. 瘦肉 C. 青菜 D. 菜籽油
4. 2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是( )
A. 使用新能源公交车 B. 回收各种废弃塑料 C. 积极参与植树造林 D. 直接排放生活污水
5. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐
6. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。用这种方法制取氢气，下列如图所示的实验操作正确的是( )
A. 检查气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
8. 磷元素对生命活动具有重要意义，其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )
A. 属于金属元素 B. 原子核外有16个电子
C. 相对原子质量为30.97g D. 是农作物必需的营养元素
9. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z
10. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
将气体通入澄清的石灰水
B
鉴别NaCl和NH4NO3固体
加水溶解
C
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量的大理石、过滤
D
除去CO2中少量的CO
点燃
A. A B. B C. C D. D
11. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ______ 。
(2)图2中B、C属于同种元素，因为 ______ 相同。
(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为 ______ 。
(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 ______ 。
12. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
(1)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用 ______ 测定水的酸碱度；生活中常用 ______ 的方法来降低水的硬度。
(2)净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是 ______ (填序号)。
13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质在______℃时溶解度相等；
(2)t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是______g；
(3)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是______；
(4)若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是______。
14. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微现粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A、图B可知，该实验是将 ______ 滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是 ______ 。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号 ______ 。
15. A∼G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为 ______ 。
(2)反应③的实验现象为 ______ 。
(3)写出反应①的化学方程式 ______ 。
(4)写出反应②的化学方程式 ______ ，其基本反应类型是 ______ 。
16. 请将下列实验报告补充完整。
实验内容与过程
实验提示
实验说明与解释
(1)用高锰酸钾制取氧气。
连接仪器，检查装置气密性。用 ______ (填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集氧气。
当观察到 ______ 时，开始收集气体。
收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是 ______ 。
制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(2)配制溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。
①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 ______ g，水 ______ g。
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，接下来的操作是 ______ 。
如果量取水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏 ______ (填“大”或“小”)
溶解时用玻璃棒的目的是 ______ 。
17. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
______
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与紫色石蕊反应
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不能与盐酸反应
(1)实验一的现象： ______ 。
(2)实验二的现象： ______ 。
【实验反思与拓展】
(3)实验二中发生反应的化学方程式： ______ 。
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 ______ 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反成的化学方程式为 ______ 。
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 ______ 现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 ______ 溶液，当现察到 ______ 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
18. 取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：
(1)混合物中CaCO3的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、氮气不能供给呼吸，故选项错误。
B、氦气不能供给呼吸，故选项错误。
C、氧气能供给呼吸，故选项正确。
D、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、陶瓷是无机非金属材料，该选项符合题意。
B、塑料是有机合成材料，该选项不符合题意。
C、合成纤维是有机合成材料，该选项不符合题意。
D、合成橡胶是有机合成材料，该选项不符合题意。
故选：A。
材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。
本题主要考查材料的种类，比较简单。
3.【答案】B
【解析】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、瘦肉中富含蛋白质，故选项正确。
C、青菜中富含维生素，故选项错误。
D、菜籽油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、使用新能源公交车，能减少空气污染，做法与主题相符，故选项错误。
B、回收各种废弃塑料，能减少白色污染，做法与主题相符，故选项错误。
C、积极参与植树造林，有利于保护空气，做法与主题相符，故选项错误。
D、直接排放生活污水，会造成水体污染，做法与主题不相符，故选项正确。
故选：D。
根据“建设人与自然和谐共生的现代化”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“建设人与自然和谐共生的现代化”的含义、保护环境的措施是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置于空气中一段时间，质量增加，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，质量增加，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，质量减少，故选项正确。
D、食盐不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性、吸水性，露置于空气中一段时间，质量不变，故选项错误。
故选：C。
根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应等，结合题意、盐的性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化(具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型)是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的各实验步骤的操作方法、注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A.磷字带有石字旁，属于非金属元素，故错误；
B.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=核电电子数，磷元素的原子序数为15，原子核外有15个电子，故错误；
C.相对原子质量为30.97，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
D.磷元素是农作物必需的营养元素，故正确；
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
9.【答案】C
【解析】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y>Ag>Z。
如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X>H>Y。
这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B、加水溶解，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
C、HClHCl能与大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的大理石(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。
故选：D。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】原子 质子数(或核电荷数)MgCl2 S2−
【解析】解：(1)分子、原子和离子是构成物质的基本粒子。分子是由原子构成的，在化学反应中分子又可以分为原子，原子得失电子会形成离子，因此①表示的是原子；故答案为：原子；
(2)元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，图2中B、C属于同种元素，因为质子数或核电荷数相同；故答案为：质子数(或核电荷数)；
(3)A的质子数为17，是氯元素，在化合物中显−1价，B的质子数为12，是镁元素，在化合物中显+2价，则二者组成的化合物的化学式为MgCl2；故答案为：MgCl2；
(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，该粒子的符号为S2−；故答案为：S2−。
(1)根据构成物质的基本粒子及其之间的关系来分析；
(2)根据元素的概念来分析；
(3)根据质子数确定元素的种类，再根据元素的化合价书写化学式；
(4)根据粒子结构来书写符号。
本题难度不大，了解原子和分子、离子的相互转化、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
12.【答案】pH试纸(或pH计)煮沸 ④②③①
【解析】解：(1)在实验室里可用pH试纸或pH计测定水的酸碱度；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
故答案为：pH试纸(或pH计)；煮沸；
(2)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：加明矾吸附沉降→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌；
故答案为：④②③①。
(1)根据测定酸碱度的方法以及降低水的硬度的方法来分析；
(2)根据生产自来水的方法来分析。
本题难度不大，掌握水的净化、硬水的软化方法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】(1)t2
(2)75
(3)丙
(4)降温结晶
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t2；
(2)在t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把30克甲充分溶解在50克水中，充分溶解后，应该溶解25g甲，所得溶液的质量为75g，故填：75；
(3)t3℃时，甲物质的溶解度最大，其次是乙，最小的是丙，所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是丙，故填：丙；
(4)甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是降温结晶，故填：降温结晶。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】硫酸 NaOH、Na2SO4 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42−
【解析】解：(1)由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
(2)b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4。
(3)pH=7的溶液是硫酸钠溶液，向pH=7的溶液中滴加氯化钡，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(4)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为SO42−。
故答案为：
(1)硫酸；
(2)NaOH、Na2SO4；
(3)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
(4)SO42−。
(1)根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
(2)根据b点溶液的pH大于7，进行分析解答。
(3)根据pH=7的溶液是硫酸钠溶液，进行分析解答。
(4)根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
15.【答案】Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2H2O2H2↑+O2↑分解反应
【解析】解：A∼G是初中化学常见的物质，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，D是氧气，G是四氧化三铁。
(1)G的化学式为Fe3O4。
(2)反应③是铁在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(4)反应②是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
(1)Fe3O4；
(2)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)2H2O2H2↑+O2↑；分解反应。
A∼G是初中化学常见的物质，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，D是氧气，G是四氧化三铁；进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
16.【答案】药匙 导管口有连续、均匀的气泡冒出 将集气瓶装满水 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑347减少左侧药品的质量，直至天平平衡 大 搅拌，加快氯化钠的溶解速率
【解析】解：(1)取用粉末状固体应用药匙，高锰酸钾是粉末状固体，则用药匙取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集氧气，由于刚出来的是空气，则当观察到导管口有连续、均匀的气泡冒出时，开始收集气体，收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是将集气瓶装满水，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，水的质量为50g−3g=47g；
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，说明氯化钠的质量偏大，接下来的操作是减少左侧药品的质量，直至天平平衡；
③如果量取水时俯视读数，读数偏大，所取的水的质量偏小，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏大；
④溶解时用玻璃棒的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
故答案为：(1)药匙；导管口有连续、均匀的气泡冒出；将集气瓶装满水；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)①3；47；
②减少左侧药品的质量，直至天平平衡；
③大；
④搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
(1)根据取用粉末状固体应用药匙来分析解答；根据收集氧气的时候来分析解答；根据集气瓶内空气完全排净的方法来分析解答；根据高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；
(2)①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析解答；
②根据天平左侧向下，说明氯化钠的质量偏大来分析解答；
③根据量取水时俯视读数，所取的水的质量偏小来分析解答；
④根据溶解时用玻璃棒的作用来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
17.【答案】溶液变为蓝色 产生蓝色沉淀 溶液变为蓝色 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O气球膨胀 足量稀盐酸(或CaCl2溶液或BaCl2溶液等)有气泡产生(或有白色沉淀)
【解析】解：(1)实验一的现象是：溶液变为蓝色；
(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色，所以产生蓝色沉淀；
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(5)①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，气球膨胀说明反应发生；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，也可以加入足量稀盐酸(或CaCl2溶液或 BaCl2溶液等)，有气泡产生(或有白色沉淀)，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(1)紫色石蕊试液遇碱变蓝，据此分析；
(2)根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答；
(4)根据酚酞试液在碱性溶液中的显色，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
(5))①根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小进行分析；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，检验生成物中有碳酸钠即可。
本题考查了氢氧化钠的化学性质及其相关性质的实验探究，和分析实验装置的能力；考查了化合物的性质和根据化学方程式的计算，解题的关键是正确地分析缓慢通入过量的二氧化碳与NaOH、Ca(OH)2的反应。
18.【答案】解：(1)由题目可知生成二氧化碳的质量为200g+25g−216.2g=8.8g，
设混合物中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x8.8g
10044=x8.8g
x=20g
20g25g×100%=80%，
答：混合物中CaCO3的质量分数为80%。
(2)设反应后生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
y8.8g
11144=y8.8g
y=22.2g
22.2g216.2g×100%=10.3%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为10.3%。
答：所得溶液中溶质的
【解析】根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算出反应的碳酸钙的质量以及生成氯化钙的质量。然后利用氯化钙的质量，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可。
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
2023年甘肃省武威市中考化学试卷
1. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是( )
A. 氮气 B. 氦气 C. 氧气 D. 水蒸气
2. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是( )
A. 陶瓷 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
3. 下列食物中，蛋白质含量最高的是( )
A. 米饭 B. 瘦肉 C. 青菜 D. 菜籽油
4. 2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是( )
A. 使用新能源公交车 B. 回收各种废弃塑料 C. 积极参与植树造林 D. 直接排放生活污水
5. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐
6. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。用这种方法制取氢气，下列如图所示的实验操作正确的是( )
A. 检查气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
8. 磷元素对生命活动具有重要意义，其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )
A. 属于金属元素 B. 原子核外有16个电子
C. 相对原子质量为30.97g D. 是农作物必需的营养元素
9. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z
10. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
将气体通入澄清的石灰水
B
鉴别NaCl和NH4NO3固体
加水溶解
C
除去CaCl2溶液中少量的HCl
加入过量的大理石、过滤
D
除去CO2中少量的CO
点燃
A. A B. B C. C D. D
11. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ______ 。
(2)图2中B、C属于同种元素，因为 ______ 相同。
(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为 ______ 。
(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 ______ 。
12. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
(1)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用 ______ 测定水的酸碱度；生活中常用 ______ 的方法来降低水的硬度。
(2)净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是 ______ (填序号)。
13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质在______℃时溶解度相等；
(2)t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是______g；
(3)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是______；
(4)若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是______。
14. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微现粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A、图B可知，该实验是将 ______ 滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是 ______ 。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号 ______ 。
15. A∼G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为 ______ 。
(2)反应③的实验现象为 ______ 。
(3)写出反应①的化学方程式 ______ 。
(4)写出反应②的化学方程式 ______ ，其基本反应类型是 ______ 。
16. 请将下列实验报告补充完整。
实验内容与过程
实验提示
实验说明与解释
(1)用高锰酸钾制取氧气。
连接仪器，检查装置气密性。用 ______ (填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集氧气。
当观察到 ______ 时，开始收集气体。
收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是 ______ 。
制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(2)配制溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。
①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 ______ g，水 ______ g。
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，接下来的操作是 ______ 。
如果量取水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏 ______ (填“大”或“小”)
溶解时用玻璃棒的目的是 ______ 。
17. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
______
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与紫色石蕊反应
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不能与盐酸反应
(1)实验一的现象： ______ 。
(2)实验二的现象： ______ 。
【实验反思与拓展】
(3)实验二中发生反应的化学方程式： ______ 。
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 ______ 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反成的化学方程式为 ______ 。
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 ______ 现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 ______ 溶液，当现察到 ______ 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
18. 取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：
(1)混合物中CaCO3的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、氮气不能供给呼吸，故选项错误。
B、氦气不能供给呼吸，故选项错误。
C、氧气能供给呼吸，故选项正确。
D、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、陶瓷是无机非金属材料，该选项符合题意。
B、塑料是有机合成材料，该选项不符合题意。
C、合成纤维是有机合成材料，该选项不符合题意。
D、合成橡胶是有机合成材料，该选项不符合题意。
故选：A。
材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。
本题主要考查材料的种类，比较简单。
3.【答案】B
【解析】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、瘦肉中富含蛋白质，故选项正确。
C、青菜中富含维生素，故选项错误。
D、菜籽油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、使用新能源公交车，能减少空气污染，做法与主题相符，故选项错误。
B、回收各种废弃塑料，能减少白色污染，做法与主题相符，故选项错误。
C、积极参与植树造林，有利于保护空气，做法与主题相符，故选项错误。
D、直接排放生活污水，会造成水体污染，做法与主题不相符，故选项正确。
故选：D。
根据“建设人与自然和谐共生的现代化”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“建设人与自然和谐共生的现代化”的含义、保护环境的措施是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置于空气中一段时间，质量增加，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，质量增加，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，质量减少，故选项正确。
D、食盐不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性、吸水性，露置于空气中一段时间，质量不变，故选项错误。
故选：C。
根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应等，结合题意、盐的性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化(具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型)是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的各实验步骤的操作方法、注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A.磷字带有石字旁，属于非金属元素，故错误；
B.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=核电电子数，磷元素的原子序数为15，原子核外有15个电子，故错误；
C.相对原子质量为30.97，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
D.磷元素是农作物必需的营养元素，故正确；
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
9.【答案】C
【解析】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y>Ag>Z。
如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X>H>Y。
这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
B、加水溶解，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
C、HClHCl能与大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的大理石(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。
故选：D。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】原子 质子数(或核电荷数)MgCl2 S2−
【解析】解：(1)分子、原子和离子是构成物质的基本粒子。分子是由原子构成的，在化学反应中分子又可以分为原子，原子得失电子会形成离子，因此①表示的是原子；故答案为：原子；
(2)元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，图2中B、C属于同种元素，因为质子数或核电荷数相同；故答案为：质子数(或核电荷数)；
(3)A的质子数为17，是氯元素，在化合物中显−1价，B的质子数为12，是镁元素，在化合物中显+2价，则二者组成的化合物的化学式为MgCl2；故答案为：MgCl2；
(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，该粒子的符号为S2−；故答案为：S2−。
(1)根据构成物质的基本粒子及其之间的关系来分析；
(2)根据元素的概念来分析；
(3)根据质子数确定元素的种类，再根据元素的化合价书写化学式；
(4)根据粒子结构来书写符号。
本题难度不大，了解原子和分子、离子的相互转化、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
12.【答案】pH试纸(或pH计)煮沸 ④②③①
【解析】解：(1)在实验室里可用pH试纸或pH计测定水的酸碱度；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
故答案为：pH试纸(或pH计)；煮沸；
(2)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：加明矾吸附沉降→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌；
故答案为：④②③①。
(1)根据测定酸碱度的方法以及降低水的硬度的方法来分析；
(2)根据生产自来水的方法来分析。
本题难度不大，掌握水的净化、硬水的软化方法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】(1)t2
(2)75
(3)丙
(4)降温结晶
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t2；
(2)在t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把30克甲充分溶解在50克水中，充分溶解后，应该溶解25g甲，所得溶液的质量为75g，故填：75；
(3)t3℃时，甲物质的溶解度最大，其次是乙，最小的是丙，所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是丙，故填：丙；
(4)甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是降温结晶，故填：降温结晶。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】硫酸 NaOH、Na2SO4 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42−
【解析】解：(1)由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
(2)b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4。
(3)pH=7的溶液是硫酸钠溶液，向pH=7的溶液中滴加氯化钡，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(4)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为SO42−。
故答案为：
(1)硫酸；
(2)NaOH、Na2SO4；
(3)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
(4)SO42−。
(1)根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
(2)根据b点溶液的pH大于7，进行分析解答。
(3)根据pH=7的溶液是硫酸钠溶液，进行分析解答。
(4)根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
15.【答案】Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2H2O2H2↑+O2↑分解反应
【解析】解：A∼G是初中化学常见的物质，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，D是氧气，G是四氧化三铁。
(1)G的化学式为Fe3O4。
(2)反应③是铁在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(4)反应②是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
(1)Fe3O4；
(2)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)2H2O2H2↑+O2↑；分解反应。
A∼G是初中化学常见的物质，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，D是氧气，G是四氧化三铁；进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
16.【答案】药匙 导管口有连续、均匀的气泡冒出 将集气瓶装满水 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑347减少左侧药品的质量，直至天平平衡 大 搅拌，加快氯化钠的溶解速率
【解析】解：(1)取用粉末状固体应用药匙，高锰酸钾是粉末状固体，则用药匙取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集氧气，由于刚出来的是空气，则当观察到导管口有连续、均匀的气泡冒出时，开始收集气体，收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是将集气瓶装满水，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，水的质量为50g−3g=47g；
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，说明氯化钠的质量偏大，接下来的操作是减少左侧药品的质量，直至天平平衡；
③如果量取水时俯视读数，读数偏大，所取的水的质量偏小，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏大；
④溶解时用玻璃棒的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
故答案为：(1)药匙；导管口有连续、均匀的气泡冒出；将集气瓶装满水；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)①3；47；
②减少左侧药品的质量，直至天平平衡；
③大；
④搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
(1)根据取用粉末状固体应用药匙来分析解答；根据收集氧气的时候来分析解答；根据集气瓶内空气完全排净的方法来分析解答；根据高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；
(2)①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析解答；
②根据天平左侧向下，说明氯化钠的质量偏大来分析解答；
③根据量取水时俯视读数，所取的水的质量偏小来分析解答；
④根据溶解时用玻璃棒的作用来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
17.【答案】溶液变为蓝色 产生蓝色沉淀 溶液变为蓝色 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O气球膨胀 足量稀盐酸(或CaCl2溶液或BaCl2溶液等)有气泡产生(或有白色沉淀)
【解析】解：(1)实验一的现象是：溶液变为蓝色；
(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色，所以产生蓝色沉淀；
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(5)①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，气球膨胀说明反应发生；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，也可以加入足量稀盐酸(或CaCl2溶液或 BaCl2溶液等)，有气泡产生(或有白色沉淀)，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(1)紫色石蕊试液遇碱变蓝，据此分析；
(2)根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答；
(4)根据酚酞试液在碱性溶液中的显色，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
(5))①根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小进行分析；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，检验生成物中有碳酸钠即可。
本题考查了氢氧化钠的化学性质及其相关性质的实验探究，和分析实验装置的能力；考查了化合物的性质和根据化学方程式的计算，解题的关键是正确地分析缓慢通入过量的二氧化碳与NaOH、Ca(OH)2的反应。
18.【答案】解：(1)由题目可知生成二氧化碳的质量为200g+25g−216.2g=8.8g，
设混合物中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x8.8g
10044=x8.8g
x=20g
20g25g×100%=80%，
答：混合物中CaCO3的质量分数为80%。
(2)设反应后生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
y8.8g
11144=y8.8g
y=22.2g
22.2g216.2g×100%=10.3%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为10.3%。
答：所得溶液中溶质的
【解析】根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算出反应的碳酸钙的质量以及生成氯化钙的质量。然后利用氯化钙的质量，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可。
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
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