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化学人教版9年级下册第9单元精准教学★★★题库
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化学人教版9年级
化学人教版9年级下册
《第九单元 溶液》精准教学★★★题库
一、选择题（共40小题）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．泥沙与水混合易形成溶液
B．溶液中的溶质只能是一种物质
C．溶液都是无色透明的液体
D．洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用
2．下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．生理盐水 B．碘酒溶液
C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
3．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．石灰浆 C．稀氨水 D．消毒酒精
4．对下列生活中的做法或现象，解释错误的是（ ）
选项
做法或现象
解释
A
滴加洗涤剂的水能清洗餐具上的油污
洗涤剂对油污具有溶解作用
B
食物变质
发生化学变化
C
自行车车架表面刷漆
隔绝空气和水，防止锈蚀
D
把硬水煮沸，降低水的硬度
水中的可溶性钙、镁化合物生成沉淀，使水软化
A．A B．B C．C D．D
5．厨房中的下列物质加入到水中，能形成溶液的是（ ）
A．芝麻香油 B．辣椒面 C．面粉 D．加碘食盐
6．将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾 B．食盐 C．碳酸钙 D．碘单质
7．下列所描述的“水”中，属于溶液的是（ ）
A．油水 B．糖水 C．冰水 D．黄泥水
8．下列关于溶液的说法一定正确的是（ ）
A．溶质是固体
B．溶剂是水
C．溶液是混合物
D．溶液中溶剂质量大于溶质质量
9．化学让生活更美好，下列说法正确的是（ ）
A．用洗涤剂和汽油去除油污，都利用的是乳化作用
B．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
10．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是（ ）
A．豆汁属于混合物
B．煮盐的过程属于物理变化
C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶
D．NaCl的溶解度随温度的升高而减小
11．如图是甲、乙、丙、丁四种固体的溶解度曲线。温度为t℃时，将甲、乙、丙、丁四种物质的饱和溶液升温，有一种溶液出现了与其它三种不同的现象，它是哪种物质的溶液（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）
A．地壳中的元素含量
B．原子序数
C．金属活动性顺序
D．物质溶于水后溶液的温度
13．下列关于氧气和水的说法中，错误的是（ ）
A．电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性
C．固态氧是一种淡蓝色固体
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高氧气在水中的溶解度减少
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度相等
B．将接近饱和的丙溶液降温可以得到饱和溶液
C．t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g
D．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＝甲＞乙
15．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等
B．把t2℃时等质量A、B两物质的溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液
C．当A中含有少量B物质时，可采用恒温蒸发溶剂的方法提纯A物质
D．t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，得到A物质的溶液的质量是150g
16．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（ ）
A．衣：用汽油洗涤衣服上的油污，因为汽油能溶解油污
B．食：夏天喝碳酸饮料后容易打嗝的原因是温度升高气体溶解度变大
C．住：图书、档案、贵重设备等物质的失火可以用液态二氧化碳扑灭
D．行：活性炭包可用于吸附车内的异味
17．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．在0℃﹣60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是丙
B．20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲＞乙＞丙
C．50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，都能成为饱和溶液
D．要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是升高温度
18．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出
D．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质质量不变
19．如图所示，A、B两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，A物质的溶解度为25g
B．a点的含义是在t2℃时，AB两物质的溶解度相同
C．溶解度受温度影响小的物质是A
D．从AB的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法
20．许多物质在溶解过程中会有热量的变化，下列过程不会有明显热量变化的是（ ）
A．将浓硫酸缓缓注入水中 B．氢氧化钠固体放入水中
C．硝酸铵固体放入水中 D．氯化钠固体放入水中
21．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的
B．a2℃时，甲、乙的饱和溶液，降温到a1℃时仍是饱和溶液
C．a2℃时，将60g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为60%
D．a2℃时的甲溶液降温到a1℃时一定有晶体析出
22．已知某物质的溶解度如下表所示。则下列有关说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49
54.1
61.1
A．该物质的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，40g该物质和100g水可配制成139.3g溶液
C．该物质接近饱和状态的不饱和溶液可以通过降温或增加溶质的方式变为饱和
D．90℃时，100g该物质的饱和溶液降温至70℃，析出7g晶体
23．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．物质在水中的溶解过程常伴随着能量的变化
B．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．增大可燃物与氧气接触面积能够促进燃烧
24．下列物质溶于水因发生物理变化放出热量的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
25．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水，能使温度降低
D．溶液只能有一种溶质
26．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①KMnO4受热分解
B．②在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
C．③向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
D．④一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
27．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是（ ）
A．加入5g氯化钠
B．蒸发20g水
C．加入50g的30%氯化钠溶液
D．将溶液取出25g
28．现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（ ）
A．加入食盐10克
B．加入水50克
C．蒸发掉水50克
D．加入100克溶质质量分数为20%的食盐
29．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌
30．把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水（ ）
A．245g B．195g C．49g D．196g
31．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是10g，水的质量是90g
32．关于100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有10g氯化钠
B．从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
C．在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10
D．50g该溶液中含有NaCl的质量为5g
33．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，不正确的是（ ）
A．100g溶液中含有10g食盐
B．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液
C．将该溶液中的水蒸干，可得10g食盐
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
34．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ）
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
35．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100mL质量分数为3%的氯化钠溶液（密度约为1g/cm3），下列说法不正确的是（ ）
A．操作步骤为计算、量取、混匀、贴标签
B．需质量分数为6%的氯化钠溶液体积约为48mL
C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏大
36．同学们在进行理化生实验操作练习时，有一个实验的内容是“配制50g溶质质量分数为2%的NaCl溶液”，下列有关说法错误的是（ ）
A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
C．称量固体时若发现天平指针向左偏转，则需向右拨动游码
D．若量取水时俯视读数，则会使所配溶液的溶质质量分数偏大
37．固体硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，硝酸钾、硝酸钠溶液的溶质质量分数相等
B．硝酸钾、硝酸钠的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
C．t2℃时，向30 g硝酸钾的饱和溶液中加10 g水可得到20%的溶液
D．将t1℃时两固体的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
38．图甲所示为t1℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．M表示物质A的溶解度曲线
B．t2℃时，溶液③和溶液④中溶质质量相等
C．t1℃时，加入物质A、B的质量均是20g
D．t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解
39．如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B．交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高后仍然为饱和溶液
D．80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
40．配制200g质量分数为10%NaOH溶液时，有如下操作，其中合理的是（ ）
A．取氢氧化钠 B．称量氢氧化钠
C．溶解氢氧化钠 D．
二、填空题（共7小题）
41．从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 形式存在于溶液中。
42．化学与生产、生活密切相关。
（1）用洗涤剂去除油污，利用了洗涤剂的 作用。
（2）铝制品较耐腐蚀的原因是 。
（3）防止铁制品锈蚀的措施之一是 。
43．丽丽用洗面奶洗脸，发现清爽多了，不油腻，这利用了 原理，他环顾四周发现卫生间的 和洗面奶除油污的原理相似。
44．生活中处处有化学，请按要求填空：
（1）净水器常利用 的吸附性，除去水中的色素和异味。
（2）洗洁精有 作用，能除掉餐具上的油污。
（3）共享单车已经成为我们生活中常用交通工具，其支架通常采用的防锈措施是 。
（4）公交车上备有的灭火毯是由不可燃的材料制作而成，一旦发生起火立即用灭火毯盖住火焰，直至火灭。利用的灭火原理是 。
45．甲、乙、丙三种固体物质在水中形成饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：
（1）50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为 。
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）25℃时，甲的溶解度为 g。
46．根据所学化学知识回答下列问题。
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是 ，其中锰元素以 （选填“游离”或“化合”）态存在，制取氧气的化学方程式是 。
②自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其 性。
③“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（HSiCl3）制取高纯硅。三氯硅烷含有 种元素，1molHSiCl3中约含 个氯原子。
④某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是 ；要配制100g7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸 g。
47．t℃时，分别向等质量的水中逐渐加入等质量的固体甲、乙、丙，所得溶液溶质质量分数与加入固体的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）t℃时，甲的溶解度为 。
（2）t℃时，甲、乙丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 。
（3）丙溶液在B点属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A.降低温度一定能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.t℃时，配制等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所需水的质量最少的是丙
C.t℃时，将10g固体乙加入50g水中，所得溶液的质量小于60g
D.t℃时，将100g甲、乙、丙的溶液分别蒸发10g水，析出晶体质量一定不相等
三、实验题（共6小题）
48．电池的变革。
（1）伏打电池（如图1），食盐水中的溶质是 （填化学式，下同）；可用 溶液比较电池中锌和银两种金属的活动性强弱。
（2）锌锰干电池（如图2），其中能导电的非金属单质是 （填化学式）。
（3）铅酸蓄电池工作原理为Pb+X+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则X的化学式为 。
（4）燃料电池燃料在一定条件下与氧气反应，将 能转化为电能。
（5）锂离子电池其电解液的溶剂常用碳酸乙烯酯（C3H4O3），碳酸乙烯酯完全燃烧的产物是 。
49．水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。
（1）生活中将硬水转化为软水的方法是 。
（2）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。现需配制100kg质量分数16%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
①计算：需要NaCl的的质量是 kg。
②配制溶液的操作步骤如图1所示，正确的操作顺序是 （填字母序号）E中玻璃棒的作用是 。
（3）图2是KCl和KNO3的溶解度曲线，试回答下列问题：
①P点的含义是 。
②KCl和KNO3混合溶液的中提纯KNO3，通常采用降温结晶的方法，理由是 。
50．在实验室里，配制100g溶质的质量分数为5%的KMnO4溶液。
回答下列问题：
（1）配制该溶液时，需称取KMnO4 g。
（2）配制溶液的过程中，下列仪器中不需要的是 （填仪器名称）。
（3）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ （填步骤名称）；⑤装瓶贴签。
（4）量取所需水时，在如图ABCD中正确的读数方式是 （填标号）。若其他操作都正确，读数视线如图E所示，则所配溶液中KMnO4的质量分数 （填写“大于”“等于”或“小于”）5%。（水的密度可近似看做1g/cm3）。
（5）若将20g溶质的质量分数为5%的KMnO4溶液，加热蒸干所得固体的质量小于1g，原因可能是 ，发生反应的化学方程式 。
51．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量分别为 g。
（2）实验步骤为计算、 、量取、溶解。
（3）对配制的溶液进行测定发现溶质质量分数偏小。写出其可能的原因 。（任写一条）
52．在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图1所示（析出晶体不含结晶水）。
（1）蒸发水之前，甲形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）P点时，乙溶液的溶质质量分数是 。
（4）下列说法不正确的是 （填字母）。
A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙
C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀
D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
（5）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，写出该反应的化学方程式 ，该反应中Cl元素的化合价由 价变为0价。
（6）侯氏制碱的原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O。结合图2回答下列问题：
①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用 方法提纯NH4Cl。
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 。
（7）如图3是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号 。
②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 。
③量取水时，应选用 的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内 处保持水平。
④若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有 （填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E．C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边
⑤若用溶质质量分数为20%NaCl溶液配制上述溶液，应取20%NaCl溶液 g。
53．综合应用
下面是配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，需要水 mL。
（2）如图按正确的实验操作排列顺序为 。（选填序号）
①ABCDE
②DECBA
③CBEDA
④CBDEA
（3）某同学在实验过程E中，向烧杯中倒入水时不慎洒出少量水，所配制的溶液溶质质量分数将 （选填“偏大”“偏小”“不变”）。
（4）用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气（H2），并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。其主要的化学反应为：2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+Cl2↑+H2↑。试根据化学方程式进行计算，某化工厂生产71t氯气（Cl2），需要NaCl多少t，同时生成氢气多少t？
四、计算题（共3小题）
54．富硒玉米能降低血糖、血脂、血压，富硒玉米的种植是在玉米生长期对玉米进行富硒叶面肥（该肥的溶质是亚硒酸钠，其化学式为Na2SeO3）的喷洒。
（1）亚硒酸钠（Na2SeO3）中钠和氧元素质量比是 。
（2）配制1000g10%的亚硒酸钠（Na2SeO3）溶液，需亚硒酸钠 g。
55．（1）盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。则该盐酸溶液的溶质是 （写化学式）；100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是 g。
（2）生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500g生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为 g；
（3）将25g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量为 g。
56．在抗击“新冠肺炎”的日子里，人们常用的消毒剂是0.5%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，试计算：
（1）过氧乙酸中碳、氧元素质量比为 ；
（2）配制100kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液需要5%的过氧乙酸溶液 kg；
（3）多少克过氧乙酸中含有的氢元素质量与36g水中含有的氢元素质量相等 ？
参考答案
一、选择题（共40小题）
1．D
2．B
3．B
4．A
5．D
6．B
7．B
8．C
9．B
10．D
11．D
12．C
13．A
14．C
15．D
16．B
17．D
18．D
19．C
20．D
21．B
22．D
23．C
24．A
25．C
26．A
27．C
28．C
29．A
30．B
31．D
32．D
33．D
34．C
35．D
36．C
37．D
38．C
39．B
40．A
二、填空题（共7小题）
41．蔗糖分子；钠离子和氯离子。
42．（1）乳化；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）保持干燥（其他合理答案亦可）。
43．乳化；洗发水（沐浴液等合理即可）。
44．（1）活性炭；（2）乳化；（3）喷漆；（4）使可燃物隔绝氧气。
45．（1）甲＞乙＞丙；（2）蒸发结晶；（3）丙；（4）100。
46．①催化作用；化合；2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
②吸附；
③三；1.806×1024；
④在100g盐酸中含氯化氢37g；20。
47．（1）25g；
（2）丙＞乙＞甲；
（3）不饱和；
（4）B。
三、实验题（共6小题）
48．（1）NaCl；HCl或AgNO3；
（2）C；
（3）PbO2；
（4）化学能；
（5）CO2和H2O。
49．（1）煮沸；
（2）①16；②DBCAE；搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（3）①t1℃时，KNO3的溶解为25g；②KNO3的溶解度受温度的影响较大。
50．（1）5；
（2）长颈漏斗、球形冷凝管；
（3）溶解；
（4）B；大于；
（5）KMnO4受热，部分分解；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。
51．（1）7.5；（2）称量；（3）量取水时仰视读数。
52．（1）饱和；（2）＜；（3）50%；（4）ABCD；（5）略﹣1。
（6）①降温结晶。②温度大于等于60℃后，NaHCO3受热分解。
（7）①AB；②5；添加氯化钠直至天平平衡；③100mL；凹液面最低处；④BCDE；⑤25。
53．（1）5；95；
（2）④；
（3）偏大；
（4）117t，2t。
四、计算题（共3小题）
54．解：（1）元素的质量等于原子的相对原子质量乘以原子个数，则亚硒酸钠（NaSeO3）中钠和氧元素质量比（23×2）：（16×3）＝23：24；
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，则配制1000g10%的亚硒酸钠（NaSeO3）溶液，需亚硒酸钠的质量为1000g×10%＝100g。
故答案为：（1）23：24；（2）100。
55．解：（1）盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，因此盐酸溶液的溶质是HCl；100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量＝100g×37%＝37g；
（2）用500g生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5g；
（3）设需加水的质量为x，25g×18%＝0.9%×（25g+x），x＝475g；答：需加水的质量为475g；
故答案为：（1）HCl；37；（2）4.5；（3）475。
56．解：（1）过氧乙酸中碳、氧元素质量比为（12×2）：（16×3）＝1：2；
（2）设需要5%的过氧乙酸溶液的质量为x。
则有100kg×0.5%＝x×5%，解得x＝10kg；
（3）设需要过氧乙酸的质量为x.
x×1×412×2+1×4+16×3×100%＝36g×1×21×2+16×100%
解得：x＝76g。
故答案为：（1）1：2；（2）10；（3）76g。
化学人教版9年级
化学人教版9年级下册
《第九单元 溶液》精准教学★★★题库
一、选择题（共40小题）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．泥沙与水混合易形成溶液
B．溶液中的溶质只能是一种物质
C．溶液都是无色透明的液体
D．洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用
2．下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．生理盐水 B．碘酒溶液
C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
3．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．石灰浆 C．稀氨水 D．消毒酒精
4．对下列生活中的做法或现象，解释错误的是（ ）
选项
做法或现象
解释
A
滴加洗涤剂的水能清洗餐具上的油污
洗涤剂对油污具有溶解作用
B
食物变质
发生化学变化
C
自行车车架表面刷漆
隔绝空气和水，防止锈蚀
D
把硬水煮沸，降低水的硬度
水中的可溶性钙、镁化合物生成沉淀，使水软化
A．A B．B C．C D．D
5．厨房中的下列物质加入到水中，能形成溶液的是（ ）
A．芝麻香油 B．辣椒面 C．面粉 D．加碘食盐
6．将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾 B．食盐 C．碳酸钙 D．碘单质
7．下列所描述的“水”中，属于溶液的是（ ）
A．油水 B．糖水 C．冰水 D．黄泥水
8．下列关于溶液的说法一定正确的是（ ）
A．溶质是固体
B．溶剂是水
C．溶液是混合物
D．溶液中溶剂质量大于溶质质量
9．化学让生活更美好，下列说法正确的是（ ）
A．用洗涤剂和汽油去除油污，都利用的是乳化作用
B．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
10．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是（ ）
A．豆汁属于混合物
B．煮盐的过程属于物理变化
C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶
D．NaCl的溶解度随温度的升高而减小
11．如图是甲、乙、丙、丁四种固体的溶解度曲线。温度为t℃时，将甲、乙、丙、丁四种物质的饱和溶液升温，有一种溶液出现了与其它三种不同的现象，它是哪种物质的溶液（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）
A．地壳中的元素含量
B．原子序数
C．金属活动性顺序
D．物质溶于水后溶液的温度
13．下列关于氧气和水的说法中，错误的是（ ）
A．电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性
C．固态氧是一种淡蓝色固体
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高氧气在水中的溶解度减少
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度相等
B．将接近饱和的丙溶液降温可以得到饱和溶液
C．t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g
D．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＝甲＞乙
15．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等
B．把t2℃时等质量A、B两物质的溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液
C．当A中含有少量B物质时，可采用恒温蒸发溶剂的方法提纯A物质
D．t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，得到A物质的溶液的质量是150g
16．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（ ）
A．衣：用汽油洗涤衣服上的油污，因为汽油能溶解油污
B．食：夏天喝碳酸饮料后容易打嗝的原因是温度升高气体溶解度变大
C．住：图书、档案、贵重设备等物质的失火可以用液态二氧化碳扑灭
D．行：活性炭包可用于吸附车内的异味
17．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．在0℃﹣60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是丙
B．20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲＞乙＞丙
C．50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，都能成为饱和溶液
D．要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是升高温度
18．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出
D．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质质量不变
19．如图所示，A、B两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，A物质的溶解度为25g
B．a点的含义是在t2℃时，AB两物质的溶解度相同
C．溶解度受温度影响小的物质是A
D．从AB的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法
20．许多物质在溶解过程中会有热量的变化，下列过程不会有明显热量变化的是（ ）
A．将浓硫酸缓缓注入水中 B．氢氧化钠固体放入水中
C．硝酸铵固体放入水中 D．氯化钠固体放入水中
21．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的
B．a2℃时，甲、乙的饱和溶液，降温到a1℃时仍是饱和溶液
C．a2℃时，将60g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为60%
D．a2℃时的甲溶液降温到a1℃时一定有晶体析出
22．已知某物质的溶解度如下表所示。则下列有关说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49
54.1
61.1
A．该物质的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，40g该物质和100g水可配制成139.3g溶液
C．该物质接近饱和状态的不饱和溶液可以通过降温或增加溶质的方式变为饱和
D．90℃时，100g该物质的饱和溶液降温至70℃，析出7g晶体
23．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．物质在水中的溶解过程常伴随着能量的变化
B．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．增大可燃物与氧气接触面积能够促进燃烧
24．下列物质溶于水因发生物理变化放出热量的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO
25．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水，能使温度降低
D．溶液只能有一种溶质
26．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①KMnO4受热分解
B．②在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
C．③向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
D．④一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
27．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是（ ）
A．加入5g氯化钠
B．蒸发20g水
C．加入50g的30%氯化钠溶液
D．将溶液取出25g
28．现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（ ）
A．加入食盐10克
B．加入水50克
C．蒸发掉水50克
D．加入100克溶质质量分数为20%的食盐
29．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌
30．把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水（ ）
A．245g B．195g C．49g D．196g
31．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是10g，水的质量是90g
32．关于100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有10g氯化钠
B．从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
C．在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10
D．50g该溶液中含有NaCl的质量为5g
33．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，不正确的是（ ）
A．100g溶液中含有10g食盐
B．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液
C．将该溶液中的水蒸干，可得10g食盐
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
34．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ）
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
35．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100mL质量分数为3%的氯化钠溶液（密度约为1g/cm3），下列说法不正确的是（ ）
A．操作步骤为计算、量取、混匀、贴标签
B．需质量分数为6%的氯化钠溶液体积约为48mL
C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏大
36．同学们在进行理化生实验操作练习时，有一个实验的内容是“配制50g溶质质量分数为2%的NaCl溶液”，下列有关说法错误的是（ ）
A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
C．称量固体时若发现天平指针向左偏转，则需向右拨动游码
D．若量取水时俯视读数，则会使所配溶液的溶质质量分数偏大
37．固体硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，硝酸钾、硝酸钠溶液的溶质质量分数相等
B．硝酸钾、硝酸钠的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
C．t2℃时，向30 g硝酸钾的饱和溶液中加10 g水可得到20%的溶液
D．将t1℃时两固体的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
38．图甲所示为t1℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．M表示物质A的溶解度曲线
B．t2℃时，溶液③和溶液④中溶质质量相等
C．t1℃时，加入物质A、B的质量均是20g
D．t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解
39．如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B．交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高后仍然为饱和溶液
D．80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
40．配制200g质量分数为10%NaOH溶液时，有如下操作，其中合理的是（ ）
A．取氢氧化钠 B．称量氢氧化钠
C．溶解氢氧化钠 D．
二、填空题（共7小题）
41．从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 形式存在于溶液中。
42．化学与生产、生活密切相关。
（1）用洗涤剂去除油污，利用了洗涤剂的 作用。
（2）铝制品较耐腐蚀的原因是 。
（3）防止铁制品锈蚀的措施之一是 。
43．丽丽用洗面奶洗脸，发现清爽多了，不油腻，这利用了 原理，他环顾四周发现卫生间的 和洗面奶除油污的原理相似。
44．生活中处处有化学，请按要求填空：
（1）净水器常利用 的吸附性，除去水中的色素和异味。
（2）洗洁精有 作用，能除掉餐具上的油污。
（3）共享单车已经成为我们生活中常用交通工具，其支架通常采用的防锈措施是 。
（4）公交车上备有的灭火毯是由不可燃的材料制作而成，一旦发生起火立即用灭火毯盖住火焰，直至火灭。利用的灭火原理是 。
45．甲、乙、丙三种固体物质在水中形成饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：
（1）50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为 。
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）25℃时，甲的溶解度为 g。
46．根据所学化学知识回答下列问题。
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是 ，其中锰元素以 （选填“游离”或“化合”）态存在，制取氧气的化学方程式是 。
②自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其 性。
③“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（HSiCl3）制取高纯硅。三氯硅烷含有 种元素，1molHSiCl3中约含 个氯原子。
④某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是 ；要配制100g7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸 g。
47．t℃时，分别向等质量的水中逐渐加入等质量的固体甲、乙、丙，所得溶液溶质质量分数与加入固体的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）t℃时，甲的溶解度为 。
（2）t℃时，甲、乙丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 。
（3）丙溶液在B点属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A.降低温度一定能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.t℃时，配制等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所需水的质量最少的是丙
C.t℃时，将10g固体乙加入50g水中，所得溶液的质量小于60g
D.t℃时，将100g甲、乙、丙的溶液分别蒸发10g水，析出晶体质量一定不相等
三、实验题（共6小题）
48．电池的变革。
（1）伏打电池（如图1），食盐水中的溶质是 （填化学式，下同）；可用 溶液比较电池中锌和银两种金属的活动性强弱。
（2）锌锰干电池（如图2），其中能导电的非金属单质是 （填化学式）。
（3）铅酸蓄电池工作原理为Pb+X+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则X的化学式为 。
（4）燃料电池燃料在一定条件下与氧气反应，将 能转化为电能。
（5）锂离子电池其电解液的溶剂常用碳酸乙烯酯（C3H4O3），碳酸乙烯酯完全燃烧的产物是 。
49．水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。
（1）生活中将硬水转化为软水的方法是 。
（2）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。现需配制100kg质量分数16%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
①计算：需要NaCl的的质量是 kg。
②配制溶液的操作步骤如图1所示，正确的操作顺序是 （填字母序号）E中玻璃棒的作用是 。
（3）图2是KCl和KNO3的溶解度曲线，试回答下列问题：
①P点的含义是 。
②KCl和KNO3混合溶液的中提纯KNO3，通常采用降温结晶的方法，理由是 。
50．在实验室里，配制100g溶质的质量分数为5%的KMnO4溶液。
回答下列问题：
（1）配制该溶液时，需称取KMnO4 g。
（2）配制溶液的过程中，下列仪器中不需要的是 （填仪器名称）。
（3）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ （填步骤名称）；⑤装瓶贴签。
（4）量取所需水时，在如图ABCD中正确的读数方式是 （填标号）。若其他操作都正确，读数视线如图E所示，则所配溶液中KMnO4的质量分数 （填写“大于”“等于”或“小于”）5%。（水的密度可近似看做1g/cm3）。
（5）若将20g溶质的质量分数为5%的KMnO4溶液，加热蒸干所得固体的质量小于1g，原因可能是 ，发生反应的化学方程式 。
51．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量分别为 g。
（2）实验步骤为计算、 、量取、溶解。
（3）对配制的溶液进行测定发现溶质质量分数偏小。写出其可能的原因 。（任写一条）
52．在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图1所示（析出晶体不含结晶水）。
（1）蒸发水之前，甲形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）P点时，乙溶液的溶质质量分数是 。
（4）下列说法不正确的是 （填字母）。
A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙
C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀
D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
（5）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，写出该反应的化学方程式 ，该反应中Cl元素的化合价由 价变为0价。
（6）侯氏制碱的原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O。结合图2回答下列问题：
①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用 方法提纯NH4Cl。
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 。
（7）如图3是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号 。
②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 。
③量取水时，应选用 的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内 处保持水平。
④若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有 （填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E．C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边
⑤若用溶质质量分数为20%NaCl溶液配制上述溶液，应取20%NaCl溶液 g。
53．综合应用
下面是配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
（1）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，需要水 mL。
（2）如图按正确的实验操作排列顺序为 。（选填序号）
①ABCDE
②DECBA
③CBEDA
④CBDEA
（3）某同学在实验过程E中，向烧杯中倒入水时不慎洒出少量水，所配制的溶液溶质质量分数将 （选填“偏大”“偏小”“不变”）。
（4）用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气（H2），并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。其主要的化学反应为：2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+Cl2↑+H2↑。试根据化学方程式进行计算，某化工厂生产71t氯气（Cl2），需要NaCl多少t，同时生成氢气多少t？
四、计算题（共3小题）
54．富硒玉米能降低血糖、血脂、血压，富硒玉米的种植是在玉米生长期对玉米进行富硒叶面肥（该肥的溶质是亚硒酸钠，其化学式为Na2SeO3）的喷洒。
（1）亚硒酸钠（Na2SeO3）中钠和氧元素质量比是 。
（2）配制1000g10%的亚硒酸钠（Na2SeO3）溶液，需亚硒酸钠 g。
55．（1）盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。则该盐酸溶液的溶质是 （写化学式）；100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是 g。
（2）生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500g生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为 g；
（3）将25g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量为 g。
56．在抗击“新冠肺炎”的日子里，人们常用的消毒剂是0.5%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，试计算：
（1）过氧乙酸中碳、氧元素质量比为 ；
（2）配制100kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液需要5%的过氧乙酸溶液 kg；
（3）多少克过氧乙酸中含有的氢元素质量与36g水中含有的氢元素质量相等 ？
参考答案
一、选择题（共40小题）
1．D
2．B
3．B
4．A
5．D
6．B
7．B
8．C
9．B
10．D
11．D
12．C
13．A
14．C
15．D
16．B
17．D
18．D
19．C
20．D
21．B
22．D
23．C
24．A
25．C
26．A
27．C
28．C
29．A
30．B
31．D
32．D
33．D
34．C
35．D
36．C
37．D
38．C
39．B
40．A
二、填空题（共7小题）
41．蔗糖分子；钠离子和氯离子。
42．（1）乳化；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）保持干燥（其他合理答案亦可）。
43．乳化；洗发水（沐浴液等合理即可）。
44．（1）活性炭；（2）乳化；（3）喷漆；（4）使可燃物隔绝氧气。
45．（1）甲＞乙＞丙；（2）蒸发结晶；（3）丙；（4）100。
46．①催化作用；化合；2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
②吸附；
③三；1.806×1024；
④在100g盐酸中含氯化氢37g；20。
47．（1）25g；
（2）丙＞乙＞甲；
（3）不饱和；
（4）B。
三、实验题（共6小题）
48．（1）NaCl；HCl或AgNO3；
（2）C；
（3）PbO2；
（4）化学能；
（5）CO2和H2O。
49．（1）煮沸；
（2）①16；②DBCAE；搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（3）①t1℃时，KNO3的溶解为25g；②KNO3的溶解度受温度的影响较大。
50．（1）5；
（2）长颈漏斗、球形冷凝管；
（3）溶解；
（4）B；大于；
（5）KMnO4受热，部分分解；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。
51．（1）7.5；（2）称量；（3）量取水时仰视读数。
52．（1）饱和；（2）＜；（3）50%；（4）ABCD；（5）略﹣1。
（6）①降温结晶。②温度大于等于60℃后，NaHCO3受热分解。
（7）①AB；②5；添加氯化钠直至天平平衡；③100mL；凹液面最低处；④BCDE；⑤25。
53．（1）5；95；
（2）④；
（3）偏大；
（4）117t，2t。
四、计算题（共3小题）
54．解：（1）元素的质量等于原子的相对原子质量乘以原子个数，则亚硒酸钠（NaSeO3）中钠和氧元素质量比（23×2）：（16×3）＝23：24；
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，则配制1000g10%的亚硒酸钠（NaSeO3）溶液，需亚硒酸钠的质量为1000g×10%＝100g。
故答案为：（1）23：24；（2）100。
55．解：（1）盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，因此盐酸溶液的溶质是HCl；100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量＝100g×37%＝37g；
（2）用500g生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5g；
（3）设需加水的质量为x，25g×18%＝0.9%×（25g+x），x＝475g；答：需加水的质量为475g；
故答案为：（1）HCl；37；（2）4.5；（3）475。
56．解：（1）过氧乙酸中碳、氧元素质量比为（12×2）：（16×3）＝1：2；
（2）设需要5%的过氧乙酸溶液的质量为x。
则有100kg×0.5%＝x×5%，解得x＝10kg；
（3）设需要过氧乙酸的质量为x.
x×1×412×2+1×4+16×3×100%＝36g×1×21×2+16×100%
解得：x＝76g。
故答案为：（1）1：2；（2）10；（3）76g。
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