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化学人教版9年级下册第10单元精准教学★★★★★题库
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这是一份化学人教版9年级下册第10单元精准教学★★★★★题库，共32页。
化学人教版9年级
化学人教版9年级下册
《第十单元 酸和碱》精准教学★★★★★题库
一、选择题（共36小题）
1．下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ）
A．能去除油污可作炉具清洁剂
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．易与空气中氧气反应而变质
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红
2．烧杯中盛有8.0gCuO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中有2种溶质
B．b点对应的固体中有Cu（OH）2和BaSO4
C．H2SO4在原溶液中的溶质质量分数为14.7%
D．m＝37.76
3．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具
洗洁精能溶解油污
B
用天然气炒菜、做饭
天然气具有可燃性
C
用食醋清除水壶内壁的水垢
醋酸能与水垢反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
4．2022年我国建成了空间站。在复习课上同学们让初中常见的化学物质入驻空间站，相互连接的舱中的物质可以发生反应。已知下图中X的物质类别是酸，则以下说法正确的是（ ）
A．指示剂为无色酚酞溶液
B．Y可能是氯化钡
C．Fe2O3与X反应的化学方程式可能为Fe2O3+6HCl＝3FeCl3+3H2O
D．Ba（NO3）2与X反应后所得溶液的pH一定小于7
5．下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ）
A．能与油污发生化学反应可作炉具清洁剂
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．易与空气中氧气反应而变质
D．NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变红
6．下列图像不能正确反应其对应关系的是（ ）
A．过量的碳和氧化铜在高温条件下充分反应
B．分别向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
7．对下列事实的解释不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．教室喷洒过氧乙酸后充满特殊气味——分子在不断运动
C．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子
D．钠离子和钠原子属于同种元素——微粒的质子数相同
8．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的不断加入，下列曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．向硫酸铜和硫酸混合溶液中逐滴加入20%的氢氧化钠溶液，M随滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示，M可以表示（ ）
A．生成沉淀的质量
B．溶液的总质量
C．溶液中钠离子的数目
D．硫酸钠溶液的溶质质量分数
10．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是（ ）
A．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B．活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸产生气泡的固体一定是活泼金属
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用
D．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
11．下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素
B．水和双氧水是由同种元素组成，因此它们的化学性质相似
C．溶液具有均一性和稳定性。因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
12．下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（ ）
A．表示向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．表示向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．表示向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量的铁
D．表示用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
13．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（ ）
A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子
B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
C．花盆内的土壤显酸性可加入草木灰水改良土壤
D．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红
14．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
图像
反应过程
向等质量等浓度的稀硫酸和稀盐酸中分别加入锌
向混有少量氢氧化钠的氯化钡溶液中加入稀硫酸
向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
红磷在有一定量空气的密闭容器中燃烧
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
15．如图1所示，将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，实验过程中测得烧杯中溶液的pH变化曲线如图2。下列说法中正确的是（ ）
A．胶头滴管中所取X溶液为盐酸
B．滴入amLX溶液时，烧杯中溶质有3种
C．溶液pH变化是因为H+和OH﹣发生化合反应
D．用磁力搅拌器搅拌，能使测定的数据更精确
16．用于治疗胃病的某药品的部分说明如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
说明书
主要成分：Al（OH）3
适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛
用法：胃痛发作时嚼碎服用
A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量
B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应
C．一种制取Al（OH）3的化学方程式为：X+3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl，则X的化学式为Al2O3
D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多
17．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推断合理的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明二氧化碳是一种酸
C．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
18．下列有关说法，其中正确的组合是（ ）
①催化剂在反应前后，质量和性质不会改变
②化合物的组成中含有两种或两种以上的元素
③离子带电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
④某物质经检测只含一种元素，该物质一定是单质
⑤能使无色酚酞溶液变红的溶液，一定是碱性溶液
⑥有盐和水生成的反应不一定是中和反应
A．①②⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥
19．下列现象或事实，用粒子的知识解释，其中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的OH﹣
B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
C．水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变
D．石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列顺序不同
20．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子都带电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
C．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
21．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．d点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成
22．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（ ）
A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
23．如图所示是化学兴趣小组进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M一定是稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N可能是烧碱溶液
24．如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
苹果汁
pH范围
7.6～8.0
6.3～6.6
4.0～4.4
2.9～3.3
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．苹果汁
25．25℃时，测得某种溶液的pH＝5，有关该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液呈酸性 B．溶质属于碱
C．加入水，pH减小 D．能使石蕊试液变蓝
26．实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯中既能盛放稀氢氧化钠溶液又能盛放稀盐酸
B．图2能证明反应是放热反应
C．图2所示40s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
27．劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联或不合理的是（ ）
选项
劳动项目
化学原理
A
学农活动：撒烧碱改良酸性土壤
烧碱具有碱性
B
学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁
一氧化碳具有还原性
C
家务劳动：用燃气灶点火炒菜
燃料燃烧放热
D
社区活动：用厨余垃圾制作花肥
物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
28．将少量下列物质分别加入到NaOH溶液中，充分振荡，能得到无色溶液的是（ ）
A．CaCO3 B．FeCl3 C．H2SO4 D．CuSO4
29．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法中不正确的是（ ）
物质
淡盐水
肥皂水
汽水
蔗糖水
苏打水
自来水
pH
7
10
3～4
7
7.5～9.0
6～7
A．有些蚊虫叮咬人后，向人体皮肤内分泌蚁酸，涂肥皂水可减轻痛痒
B．自来水呈中性或弱酸性
C．淡盐水、蔗糖水都呈中性
D．苏打水比肥皂水的碱性强
30．实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH＝4.5，乙溶液pH＝10.6。下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是（ ）
A．甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性
B．甲溶液呈酸性，乙溶呈碱性
C．甲溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．乙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
31．化学小组同学利用图1装置研究稀盐酸中和氢氧化钠溶液的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中溶液pH和温度的变化情况，采集到图2和图3所示的数据。下列说法错误的是（ ）
A．图1中搅拌器的作用是让溶液混合均匀，充分反应
B．图2中b点对应的溶液中含有NaCl和NaOH
C．图3中e至f的变化来看，中和反应是放热反应
D．图2中的b点和图3中f点表示的溶液的组成相同
32．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．a点时，烧杯中溶液的pH＞7
B．b点时，溶液中H+和OH﹣恰好完全反应
C．c点时，烧杯中的溶液显红色
D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+数目不变
33．小明设计了趣味实验装置（见如图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（ ）
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．氧化铜和稀盐酸
34．图像能直观反映化学反应的过程。向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，一段时间后再加入Ba（OH）2溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图所示，下列说法错误的有（ ）
①a→b段和c→d段都有水生成
②b→c段溶液的pH不断增大
③d→e段溶液的质量一定减小
④溶质的种类数：c＞b＝d＝f＞e
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
35．某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈
B．B组体现了酸能和碱反应的通性
C．C组试管中均产生白色沉淀
D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变
36．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小王按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0～100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中Na+和Cl﹣的个数比是1：1
D．150秒时，向溶液中放入打磨后的镁条，无明显现象
二、填空题（共12小题）
37．按如图所示装置进行氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验。
（1）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式： 。
（2）实验过程中可观察到气球 （选填“膨胀”或“变瘪”）。
（3）某同学认为该实验不能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，其理由是 。
38．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界。
（1）加碘食盐中含的碘是指（填：单质、原子或元素） 。
（2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，淀粉中氢原子、氧原子的最简个数比为 。
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖。
（4）长期饮用硬水对健康不利，生活中降低水的硬度最常用的方法是 。
（5）水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，可以利用盐酸将水垢除去，请写出其中涉及到的中和反应的化学方程式 。
（6）一些食品采用真空包装，其目的是 ，防止食品变质。
（7）在试管中加入少量白醋，再加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为 。
39．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪在炼丹过程中常用到密陀僧，密陀僧能与硝酸反应，化学方程式为：密陀僧+2HNO3＝Pb（NO3）2+H2O，则密陀僧的化学式为 。
（2）同学们利用下图进行酸、碱、盐的实验探究活动。
①A试管中反应的化学方程式为 。
②B试管中推动注射器后，可观察到的现象是 。
（3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料。
①氯化钠由 构成。（填“分子”、“原子”或“离子”）
②如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线图，据图回答问题：
10℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）；若KNO3中混有少量NaCl，可采用 （填“蒸发结晶”或“冷却热的饱和溶液结晶”）的方法提纯KNO3；30℃时，将等质量的NaCl和KNO3配成饱和溶液，所得溶液中溶剂的质量大的是溶液 （填“NaCl”或“KNO3”）。
40．捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。
如图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。反应I的化学方程式为 ，该转化中可以循环利用的物质是 。
41．文房四宝“笔墨纸现”承载着优秀的中华传统文化。请结合化学知识回答问题：
（1）制作墨汁的主要原料是炭黑。
①用墨绘制的字画经久不褪色的原因是 ；
②朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞（HgS），硫化汞与氧气在加热的条件下生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为 ，该反应是 （填基本反应类型）。
（2）制作宣纸有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该工序相当于 （填一种实验操作名称）。
（3）歙砚（砚台的一种）的制作极其考究，其原料歙石中含有石英（主要成分为二氧化硅），二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应（与二氧化碳和碱的反应类似），试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
42．太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。
（1）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4⇌充电放电2PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH
（填“增大”或“减小”）。
（2）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为 。
43．农历五月初五是我国传统节日——端午节，端午节期间有很多传统民俗。
（1）吃粽子。制作粽子时常用到草木灰（主要成分是K2CO3），碳酸钾的微观构成与氯化钠相似，碳酸钾由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）挂艾草。艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2），可以驱蚊防虫，在黄酮素中
（填元素名称）的质量分数最大。
（3）划龙舟。保养龙舟时可使用稀盐酸除去螺丝上的铁锈（主要成分Fe2O3），反应的化学方程式为 。
44．构建知识网络是学习化学的重要方法之一。如图中“—”两端的物质一定条件下可以反应：
（1）图中X代表 。（填写物质类别）
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理，可用化学方程式表示为 ，这个反应利用了图中序号 对应的反应原理。
45．中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，及舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
（1）舱外宇航服的制作材料有多种，其用到的氯丁橡胶属于合成材料，与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）宇航员在太空行走期间，常用氢氧化锂（LiOH）作为除去二氧化碳和水蒸气的过滤器。LiOH的性质与NaOH相似，可以与二氧化碳反应，写出氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式 。
（3）舱内航天限的主要成分是由化硅和碳纤相复合而成，构成单质碳的微粒是 （与“原子”“分子”或“离子”），碳化中硅、碳的化合价分别为+4和﹣4价，则碳化硅的化学式为 。
（4）宇航服的电池结构中有一部分来自银锌混合物，银元素在周期表中信息如图，银元素的相对原子质量为 ，银原子的核外电子数为 。
46．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）三星堆遗址出土了青铜面具。青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度 （填“大”或“小”）；刚出土时，青铜因腐蚀常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面，其中铜元素的化合价为 价。
（2）铁制品锈蚀是铁与空气中的 发生反应；用稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为 。
（3）钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气做保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，该反应的化学方程式为 。
（4）图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①反应中失去电子的粒子是 。
②由反应可知金属的活泼性：Mn Cu（填“＞”或“＜”）。
③该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母）。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根
47．金属铊（Tl）及其化合物广泛用于通讯设备。部分铊的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题：
物质
硫酸亚铊（Tl2SO4）
氢氧化亚铊（TlOH）
氧化亚铊（Tl2O）
氯化亚铊（TlCl）
颜色
溶液呈无色
溶液呈黄色
黑色固体
白色固体
溶解性
易溶
易溶
/
难溶
（1）上述铊元素的化合物中，属于氧化物的化学式是 。
（2）取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量H2SO4溶液，振荡，观察到的实验现象是 。反应后形成的溶液中，含有的阳离子是 （填离子符号）。
（3）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是 （填标号）。
A．将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
B．利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以探究出三种金属活动性大小
C．Fe与CuSO4溶液恰好完全反应后溶液质量增加
D．将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
（4）Tl可通过氢气在加热条件下还原Tl2O得到，则化学方程式为 。
（5）如图为金属铊转化为氢氧化亚铊的流程，请在括号中填入合适的化学式：（箭头上方为另一个反应物）
① 、② 、③ 。
48．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图所示（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）在验证NaOH性质时，做了如下实验：取少量NaOH固体放在表面皿上，在空气中放置10分钟，观察到固体表面潮湿，利用这点性质，NaOH固体在实验室中常用作 剂。
（2）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到酚酞溶液变为红色，小明同学已经知道氢氧化钠溶液中的 （填一种离子符号）能使酚酞溶液变为红色。
（3）写出②的化学方程式 。
（4）反应③可以选用的盐是 （填序号）。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．K2CO3
（5）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
三、实验题（共7小题）
49．碱与人类的关系十分密切，也是初中化学学习的重要内容。
（1）氢氧化钙和氢氧化钠具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中解离出的阴离子都是 。
（2）熟石灰能中和工业废水。某工业废水中含有盐酸，用熟石灰处理盐酸废水，发生反应的化学方程式为 ；如图1是某同学绘制的氢氧化钙溶液和盐酸反应时溶液pH变化的曲线图，该实验是将 （填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中；a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）氢氧化钠可用于实验室吸收二氧化碳。用如图2装置吸收二氧化碳，实验过程中未观察到明显现象。
①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 ；
②请设计实验验证试剂瓶中有氢氧化钠剩余（简要写出实验步骤、现象） ；
③若加入某试剂能使该溶液复原为氢氧化钠溶液，写出该试剂的名称 ；
④向吸收二氧化碳后的溶液中加入足量的稀硫酸，完全反应后收集到8.8g二氧化碳，请计算反应生成碳酸钠的质量 。
50．向一支装有少量氢氧化钠和酚酞混合溶液的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示。请回答下列问题：
（1）图A中加入过量稀硫酸后观察到的现象是 ，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。
（2）图B实验中加入碳酸钠溶液有气泡产生，写出该反应的化学方程式 。
（3）图D实验是向图C实验后的试管中加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解且有气泡产生，由此可判断图B实验后溶液中溶质为 （填化学式）。
51．某研究性学习小组从以下两个角度证明无明显现象的中和反应发生：
角度一：证明反应物的消耗
方案一：按如图1所示进行实验，观察到烧杯中溶液由红色变为无色。
（1）写出图中“_______”处试剂的名称 。
（2）现用3.65%的稀盐酸来进行中和滴定，当加入稀盐酸体积为20mL时，溶液恰好变为无色，请计算图中烧杯内氢氧化钠溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液密度都为1g/mL）
方案二：若不加该试剂，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5mL。此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实反应。
（3）这个对比实验是（简述操作和现象） 。
角度二：证明生成物的产生
取变色硅胶（吸水后由蓝色变为红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的实验：
（4）能证明酸和碱反应的现象是 。
（5）实验中用手触摸试管③外壁，有发热的现象，同学们认为此现象还能得出中和反应放热的结论。你觉得能否得出此结论？并说明理由： 。
52．“对比实验”是科学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的对比实验，请回答下列问题：
（1）实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（2）实验B中能得出铁生锈需要氧气实验是 （填序号）。
（3）①实验C中锌粉表面产生气泡的速率明显大于铁粉，说明Fe活动性比Zn 。
②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸可能是 （填序号）。
A．左、右两边均有剩余
B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余
（4）实验D中，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内，可以观察到B中气泡明显增多。
①B中气泡明显增多的原因是瓶内二氧化碳被吸收， 。
②要证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，补做的实验中只需将氢氧化钠溶液换成 。
53．观察实验现象，得出实验结论。
（1）如图描述的是：酸溶液使指示剂变色的实验，发现紫色石蕊溶液均变为红色，产生这一现象的根本原因是这两种酸溶液都含有 。
（2）在探究影响溶质溶解快慢的因素，比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢时，设计并进行了如下实验：
实验
完全溶解所需时间/s
60
35
55
请你回答下列问题：
①对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是 。
②设计实验2和实验3进行对比实验的目的是 。
（3）化学课上，教师按图甲所示的装置进行实验，得到图乙所示的现象。用所学化学知识不能解释的现象是 ，由此可见，人们对事物的认识是一个不断完善和提高的过程。
54．某兴趣小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）若X是一种碱，可能是 （填物质名称）。
（2）兴趣小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液，测得pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH＞7
③取少量A中溶液，测得pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号），第③组实验加入K2CO3溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）兴趣小组的小聪同学为了证明一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液变质情况，设计如下方案：
①取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色小聪同学得出氢氧化钠溶液部分变质。
小聪同学实验②中所加的无色酚酞溶液替换为下列 （填序号）操作，也可以实现相同的目的。
A．测溶液的pH
B．滴加MgSO4溶液
C．通入CO2
D．滴加稀盐酸
55．许多化学反应都没有明显现象，为探究“无现象化学反应”的发生，做如下实验压强。
（1）实验一中：当观察到 现象时，证明化学反应已发生；
（2）实验二中：未知试剂X是一种粉末，其成分可能是 （填一种即可）；
（3）实验三中：向密闭的烧瓶中推入液体后，得到压强随时间变化的图像。
①若要证明CO2与NaOH发生了反应，左边注射器中应推入 ；
②通过对比曲线a和曲线b能证明CO2与NaOH发生了反应，作出判断的依据是 ；
（4）实验三结束后，若要判断右侧烧瓶中氢氧化钠是否完全反应，需使用的试剂组合有 ；
A．足量的CaCl2溶液 B．足量的Ca（OH）2溶液
C．酚酞溶液 D．足量的稀盐酸
（5）若中和20mL浓度为40%的氢氧化钠溶液，需10%的稀盐酸体积为V，为达到废液排放标准，将右侧烧瓶反应后溶液变为中性，消耗该盐酸的体积 （填“＞”“＜”或“＝”）V。
四、推断题（共4小题）
56．铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。
（1）铁合金的硬度比纯铁的 （选填“大”或“小”），生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别是 含量不同。
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。为了防止铁生锈，可在铁制品表面刷一层防锈漆，其原因是 。
（3）某学习小组取一定量由铜和氧化铁组成的粉末，向其中加入足量稀硫酸，观察到所有固体全部溶解，最终生成两种盐。通过查阅资料得知，其中发生的反应可分为两步，第二步反应中单质、盐1、盐2和盐3的化学计量数之比为1：1：1：2。
第一步反应的化学方程式： 。
第二步反应的化学方程式： 。
57．构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸碱盐的化学性质思维导图，回答下列问题（“一一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应）
（1）请写出图中甲表示的物质类别 。
（2）请写出一个“盐——盐”反应的化学方程式 。
（3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。若某溶液使无色酚酞试液不变色，则该溶液可能显 性或 性。
58．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
（1）若X是稀硫酸，则a可能是 （填指示剂名称），则b可能是 （填化学式），请写出符合反应④的一个化学方程式 。
（2）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。
（3）若X是稀盐酸，则d （选填“可能”或“不可能”）是单质。
59．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空：
（1）物质C的化学式为 。
（2）写出反应②的一个化学方程式 。
（3）反应③的基本反应类型是 。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 。
五、工艺流程题（共1小题）
60．NaOH是化学实验中常用的试剂。如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答：
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，从微观角度分析该反应的实质是什么？
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，写出该反应的化学方程式 。
参考答案
一、选择题（共36小题）
1．A
2．D
3．A
4．D
5．A
6．C
7．C
8．C
9．B
10．A
11．A
12．B
13．C
14．B
15．D
16．B
17．D
18．D
19．D
20．B
21．B
22．D
23．C
24．A
25．A
26．C
27．A
28．C
29．D
30．A
31．D
32．C
33．C
34．B
35．D
36．D
二、填空题（共12小题）
37．（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）膨胀。
（3）可能是二氧化碳溶于水使装置内气压减小。
38．（1）元素；
（2）2：1；
（3）吸附；
（4）加热煮沸；
（5）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（6）隔绝空气；
（7）溶液变红。
39．（1）PbO；
（2）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②气球胀大；
（3）①离子；②小于；冷却热的饱和溶液结晶；NaCl。
40．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；NaOH或氢氧化钠。
41．（1）①碳在常温下的化学性质不活泼。②HgS+O2△¯Hg+SO2；置换反应。
（2）过滤。
（3）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O。
42．（1）增大；（2）SiCl4+2H2高温¯Si+4HCl。
43．（1）离子。
（2）碳元素。
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
44．（1）金属氧化物
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；⑤。
45．（1）物理；
（2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（3）原子；SiC；
（4）107.9；47。
46．（1）大；+2；
（2）氧气、水；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）TiCl4+2Mg高温¯Ti+2MgCl2；
（4）①Mn；②＞；③C。
47．（1）Tl2O；
（2）溶液由黄色变无色；Tl+；
（3）BD；
（4）Tl可通过氢气在加热条件下还原Tl2O得到，则化学方程式为：Tl2O+H2△¯H2O+2Tl；
（5）①H2SO4；②Tl2SO4；③Ba（OH）2
48．（1）干燥；
（2）OH﹣；
（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（4）B；
（5）它们分子构成不同。
三、实验题（共7小题）
49．（1）OH﹣；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；盐酸；CaCl2、HCl；
（3）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；②取少量溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色（答案合理即可）。③氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）；④21.2g。
50．（1）溶液由红色变为无色；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）Na2SO4、Na2CO3。
51．（1）无色酚酞试液；
（2）8%；
（3）向10mL氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀不再增加，消耗硫酸铜溶液的体积大于5mL；
（4）①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变为红色；
（5）不能，氢氧化钠固体溶于水时也会放热。
52．（1）温度达到着火点。
（2）①②。
（3）①弱。②AB。
（4）①气压减小，导致B中二氧化碳溶解度减小，部分二氧化碳逸出。②氯化钙溶液。
53．（1）氢离子；
（2）①其它条件相同时，温度越高，溶解越快；②比较其它条件相同时，溶质颗粒大小对溶解速率的影响；
（3）棉花球燃烧。
54．（1）氢氧化钙或氢氧化钡；
（2）②③；K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；
（3）AC。
55．（1）溶液由红色变无色；
（2）碳酸钙；
（3）①20ml蒸馏水；
②相同条件下，b的压强比a小；
（4）A、C；
（5）＝。
四、推断题（共4小题）
56．（1）大；碳；
（2）水、氧气；隔绝氧气和水；
（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4。
57．（1）金属氧化物。
（2）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
（3）中；酸。
58．（1）紫色石蕊；Fe2O3；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）H+；
（3）不可能。
59．（1）H2O；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）置换反应；
（4）EHF。
五、工艺流程题（共1小题）
60．（1）红。
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
化学人教版9年级
化学人教版9年级下册
《第十单元 酸和碱》精准教学★★★★★题库
一、选择题（共36小题）
1．下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ）
A．能去除油污可作炉具清洁剂
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．易与空气中氧气反应而变质
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红
2．烧杯中盛有8.0gCuO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中有2种溶质
B．b点对应的固体中有Cu（OH）2和BaSO4
C．H2SO4在原溶液中的溶质质量分数为14.7%
D．m＝37.76
3．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具
洗洁精能溶解油污
B
用天然气炒菜、做饭
天然气具有可燃性
C
用食醋清除水壶内壁的水垢
醋酸能与水垢反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
4．2022年我国建成了空间站。在复习课上同学们让初中常见的化学物质入驻空间站，相互连接的舱中的物质可以发生反应。已知下图中X的物质类别是酸，则以下说法正确的是（ ）
A．指示剂为无色酚酞溶液
B．Y可能是氯化钡
C．Fe2O3与X反应的化学方程式可能为Fe2O3+6HCl＝3FeCl3+3H2O
D．Ba（NO3）2与X反应后所得溶液的pH一定小于7
5．下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ）
A．能与油污发生化学反应可作炉具清洁剂
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．易与空气中氧气反应而变质
D．NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变红
6．下列图像不能正确反应其对应关系的是（ ）
A．过量的碳和氧化铜在高温条件下充分反应
B．分别向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
7．对下列事实的解释不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．教室喷洒过氧乙酸后充满特殊气味——分子在不断运动
C．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子
D．钠离子和钠原子属于同种元素——微粒的质子数相同
8．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的不断加入，下列曲线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．向硫酸铜和硫酸混合溶液中逐滴加入20%的氢氧化钠溶液，M随滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示，M可以表示（ ）
A．生成沉淀的质量
B．溶液的总质量
C．溶液中钠离子的数目
D．硫酸钠溶液的溶质质量分数
10．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是（ ）
A．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B．活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸产生气泡的固体一定是活泼金属
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用
D．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
11．下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素
B．水和双氧水是由同种元素组成，因此它们的化学性质相似
C．溶液具有均一性和稳定性。因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
12．下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（ ）
A．表示向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．表示向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．表示向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量的铁
D．表示用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
13．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（ ）
A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子
B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
C．花盆内的土壤显酸性可加入草木灰水改良土壤
D．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红
14．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
图像
反应过程
向等质量等浓度的稀硫酸和稀盐酸中分别加入锌
向混有少量氢氧化钠的氯化钡溶液中加入稀硫酸
向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
红磷在有一定量空气的密闭容器中燃烧
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
15．如图1所示，将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，实验过程中测得烧杯中溶液的pH变化曲线如图2。下列说法中正确的是（ ）
A．胶头滴管中所取X溶液为盐酸
B．滴入amLX溶液时，烧杯中溶质有3种
C．溶液pH变化是因为H+和OH﹣发生化合反应
D．用磁力搅拌器搅拌，能使测定的数据更精确
16．用于治疗胃病的某药品的部分说明如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
说明书
主要成分：Al（OH）3
适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛
用法：胃痛发作时嚼碎服用
A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量
B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应
C．一种制取Al（OH）3的化学方程式为：X+3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl，则X的化学式为Al2O3
D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多
17．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推断合理的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明二氧化碳是一种酸
C．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
18．下列有关说法，其中正确的组合是（ ）
①催化剂在反应前后，质量和性质不会改变
②化合物的组成中含有两种或两种以上的元素
③离子带电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
④某物质经检测只含一种元素，该物质一定是单质
⑤能使无色酚酞溶液变红的溶液，一定是碱性溶液
⑥有盐和水生成的反应不一定是中和反应
A．①②⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥
19．下列现象或事实，用粒子的知识解释，其中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的OH﹣
B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
C．水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变
D．石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列顺序不同
20．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子都带电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
C．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
21．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．d点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成
22．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（ ）
A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
23．如图所示是化学兴趣小组进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M一定是稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N可能是烧碱溶液
24．如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
苹果汁
pH范围
7.6～8.0
6.3～6.6
4.0～4.4
2.9～3.3
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．苹果汁
25．25℃时，测得某种溶液的pH＝5，有关该溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液呈酸性 B．溶质属于碱
C．加入水，pH减小 D．能使石蕊试液变蓝
26．实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯中既能盛放稀氢氧化钠溶液又能盛放稀盐酸
B．图2能证明反应是放热反应
C．图2所示40s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
27．劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联或不合理的是（ ）
选项
劳动项目
化学原理
A
学农活动：撒烧碱改良酸性土壤
烧碱具有碱性
B
学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁
一氧化碳具有还原性
C
家务劳动：用燃气灶点火炒菜
燃料燃烧放热
D
社区活动：用厨余垃圾制作花肥
物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
28．将少量下列物质分别加入到NaOH溶液中，充分振荡，能得到无色溶液的是（ ）
A．CaCO3 B．FeCl3 C．H2SO4 D．CuSO4
29．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法中不正确的是（ ）
物质
淡盐水
肥皂水
汽水
蔗糖水
苏打水
自来水
pH
7
10
3～4
7
7.5～9.0
6～7
A．有些蚊虫叮咬人后，向人体皮肤内分泌蚁酸，涂肥皂水可减轻痛痒
B．自来水呈中性或弱酸性
C．淡盐水、蔗糖水都呈中性
D．苏打水比肥皂水的碱性强
30．实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH＝4.5，乙溶液pH＝10.6。下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是（ ）
A．甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性
B．甲溶液呈酸性，乙溶呈碱性
C．甲溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．乙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
31．化学小组同学利用图1装置研究稀盐酸中和氢氧化钠溶液的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中溶液pH和温度的变化情况，采集到图2和图3所示的数据。下列说法错误的是（ ）
A．图1中搅拌器的作用是让溶液混合均匀，充分反应
B．图2中b点对应的溶液中含有NaCl和NaOH
C．图3中e至f的变化来看，中和反应是放热反应
D．图2中的b点和图3中f点表示的溶液的组成相同
32．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．a点时，烧杯中溶液的pH＞7
B．b点时，溶液中H+和OH﹣恰好完全反应
C．c点时，烧杯中的溶液显红色
D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+数目不变
33．小明设计了趣味实验装置（见如图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（ ）
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．氧化铜和稀盐酸
34．图像能直观反映化学反应的过程。向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，一段时间后再加入Ba（OH）2溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图所示，下列说法错误的有（ ）
①a→b段和c→d段都有水生成
②b→c段溶液的pH不断增大
③d→e段溶液的质量一定减小
④溶质的种类数：c＞b＝d＝f＞e
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
35．某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈
B．B组体现了酸能和碱反应的通性
C．C组试管中均产生白色沉淀
D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变
36．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小王按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0～100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中Na+和Cl﹣的个数比是1：1
D．150秒时，向溶液中放入打磨后的镁条，无明显现象
二、填空题（共12小题）
37．按如图所示装置进行氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验。
（1）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式： 。
（2）实验过程中可观察到气球 （选填“膨胀”或“变瘪”）。
（3）某同学认为该实验不能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，其理由是 。
38．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界。
（1）加碘食盐中含的碘是指（填：单质、原子或元素） 。
（2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，淀粉中氢原子、氧原子的最简个数比为 。
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖。
（4）长期饮用硬水对健康不利，生活中降低水的硬度最常用的方法是 。
（5）水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，可以利用盐酸将水垢除去，请写出其中涉及到的中和反应的化学方程式 。
（6）一些食品采用真空包装，其目的是 ，防止食品变质。
（7）在试管中加入少量白醋，再加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为 。
39．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪在炼丹过程中常用到密陀僧，密陀僧能与硝酸反应，化学方程式为：密陀僧+2HNO3＝Pb（NO3）2+H2O，则密陀僧的化学式为 。
（2）同学们利用下图进行酸、碱、盐的实验探究活动。
①A试管中反应的化学方程式为 。
②B试管中推动注射器后，可观察到的现象是 。
（3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料。
①氯化钠由 构成。（填“分子”、“原子”或“离子”）
②如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线图，据图回答问题：
10℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）；若KNO3中混有少量NaCl，可采用 （填“蒸发结晶”或“冷却热的饱和溶液结晶”）的方法提纯KNO3；30℃时，将等质量的NaCl和KNO3配成饱和溶液，所得溶液中溶剂的质量大的是溶液 （填“NaCl”或“KNO3”）。
40．捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。
如图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。反应I的化学方程式为 ，该转化中可以循环利用的物质是 。
41．文房四宝“笔墨纸现”承载着优秀的中华传统文化。请结合化学知识回答问题：
（1）制作墨汁的主要原料是炭黑。
①用墨绘制的字画经久不褪色的原因是 ；
②朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞（HgS），硫化汞与氧气在加热的条件下生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为 ，该反应是 （填基本反应类型）。
（2）制作宣纸有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该工序相当于 （填一种实验操作名称）。
（3）歙砚（砚台的一种）的制作极其考究，其原料歙石中含有石英（主要成分为二氧化硅），二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应（与二氧化碳和碱的反应类似），试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
42．太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。
（1）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4⇌充电放电2PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH
（填“增大”或“减小”）。
（2）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为 。
43．农历五月初五是我国传统节日——端午节，端午节期间有很多传统民俗。
（1）吃粽子。制作粽子时常用到草木灰（主要成分是K2CO3），碳酸钾的微观构成与氯化钠相似，碳酸钾由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）挂艾草。艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2），可以驱蚊防虫，在黄酮素中
（填元素名称）的质量分数最大。
（3）划龙舟。保养龙舟时可使用稀盐酸除去螺丝上的铁锈（主要成分Fe2O3），反应的化学方程式为 。
44．构建知识网络是学习化学的重要方法之一。如图中“—”两端的物质一定条件下可以反应：
（1）图中X代表 。（填写物质类别）
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理，可用化学方程式表示为 ，这个反应利用了图中序号 对应的反应原理。
45．中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，及舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
（1）舱外宇航服的制作材料有多种，其用到的氯丁橡胶属于合成材料，与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）宇航员在太空行走期间，常用氢氧化锂（LiOH）作为除去二氧化碳和水蒸气的过滤器。LiOH的性质与NaOH相似，可以与二氧化碳反应，写出氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式 。
（3）舱内航天限的主要成分是由化硅和碳纤相复合而成，构成单质碳的微粒是 （与“原子”“分子”或“离子”），碳化中硅、碳的化合价分别为+4和﹣4价，则碳化硅的化学式为 。
（4）宇航服的电池结构中有一部分来自银锌混合物，银元素在周期表中信息如图，银元素的相对原子质量为 ，银原子的核外电子数为 。
46．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）三星堆遗址出土了青铜面具。青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度 （填“大”或“小”）；刚出土时，青铜因腐蚀常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面，其中铜元素的化合价为 价。
（2）铁制品锈蚀是铁与空气中的 发生反应；用稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为 。
（3）钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气做保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，该反应的化学方程式为 。
（4）图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①反应中失去电子的粒子是 。
②由反应可知金属的活泼性：Mn Cu（填“＞”或“＜”）。
③该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母）。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根
47．金属铊（Tl）及其化合物广泛用于通讯设备。部分铊的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题：
物质
硫酸亚铊（Tl2SO4）
氢氧化亚铊（TlOH）
氧化亚铊（Tl2O）
氯化亚铊（TlCl）
颜色
溶液呈无色
溶液呈黄色
黑色固体
白色固体
溶解性
易溶
易溶
/
难溶
（1）上述铊元素的化合物中，属于氧化物的化学式是 。
（2）取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量H2SO4溶液，振荡，观察到的实验现象是 。反应后形成的溶液中，含有的阳离子是 （填离子符号）。
（3）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是 （填标号）。
A．将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
B．利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以探究出三种金属活动性大小
C．Fe与CuSO4溶液恰好完全反应后溶液质量增加
D．将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
（4）Tl可通过氢气在加热条件下还原Tl2O得到，则化学方程式为 。
（5）如图为金属铊转化为氢氧化亚铊的流程，请在括号中填入合适的化学式：（箭头上方为另一个反应物）
① 、② 、③ 。
48．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图所示（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）在验证NaOH性质时，做了如下实验：取少量NaOH固体放在表面皿上，在空气中放置10分钟，观察到固体表面潮湿，利用这点性质，NaOH固体在实验室中常用作 剂。
（2）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到酚酞溶液变为红色，小明同学已经知道氢氧化钠溶液中的 （填一种离子符号）能使酚酞溶液变为红色。
（3）写出②的化学方程式 。
（4）反应③可以选用的盐是 （填序号）。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．K2CO3
（5）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
三、实验题（共7小题）
49．碱与人类的关系十分密切，也是初中化学学习的重要内容。
（1）氢氧化钙和氢氧化钠具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中解离出的阴离子都是 。
（2）熟石灰能中和工业废水。某工业废水中含有盐酸，用熟石灰处理盐酸废水，发生反应的化学方程式为 ；如图1是某同学绘制的氢氧化钙溶液和盐酸反应时溶液pH变化的曲线图，该实验是将 （填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中；a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）氢氧化钠可用于实验室吸收二氧化碳。用如图2装置吸收二氧化碳，实验过程中未观察到明显现象。
①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 ；
②请设计实验验证试剂瓶中有氢氧化钠剩余（简要写出实验步骤、现象） ；
③若加入某试剂能使该溶液复原为氢氧化钠溶液，写出该试剂的名称 ；
④向吸收二氧化碳后的溶液中加入足量的稀硫酸，完全反应后收集到8.8g二氧化碳，请计算反应生成碳酸钠的质量 。
50．向一支装有少量氢氧化钠和酚酞混合溶液的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示。请回答下列问题：
（1）图A中加入过量稀硫酸后观察到的现象是 ，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。
（2）图B实验中加入碳酸钠溶液有气泡产生，写出该反应的化学方程式 。
（3）图D实验是向图C实验后的试管中加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解且有气泡产生，由此可判断图B实验后溶液中溶质为 （填化学式）。
51．某研究性学习小组从以下两个角度证明无明显现象的中和反应发生：
角度一：证明反应物的消耗
方案一：按如图1所示进行实验，观察到烧杯中溶液由红色变为无色。
（1）写出图中“_______”处试剂的名称 。
（2）现用3.65%的稀盐酸来进行中和滴定，当加入稀盐酸体积为20mL时，溶液恰好变为无色，请计算图中烧杯内氢氧化钠溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液密度都为1g/mL）
方案二：若不加该试剂，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5mL。此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实反应。
（3）这个对比实验是（简述操作和现象） 。
角度二：证明生成物的产生
取变色硅胶（吸水后由蓝色变为红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的实验：
（4）能证明酸和碱反应的现象是 。
（5）实验中用手触摸试管③外壁，有发热的现象，同学们认为此现象还能得出中和反应放热的结论。你觉得能否得出此结论？并说明理由： 。
52．“对比实验”是科学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的对比实验，请回答下列问题：
（1）实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（2）实验B中能得出铁生锈需要氧气实验是 （填序号）。
（3）①实验C中锌粉表面产生气泡的速率明显大于铁粉，说明Fe活动性比Zn 。
②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸可能是 （填序号）。
A．左、右两边均有剩余
B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余
（4）实验D中，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内，可以观察到B中气泡明显增多。
①B中气泡明显增多的原因是瓶内二氧化碳被吸收， 。
②要证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，补做的实验中只需将氢氧化钠溶液换成 。
53．观察实验现象，得出实验结论。
（1）如图描述的是：酸溶液使指示剂变色的实验，发现紫色石蕊溶液均变为红色，产生这一现象的根本原因是这两种酸溶液都含有 。
（2）在探究影响溶质溶解快慢的因素，比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢时，设计并进行了如下实验：
实验
完全溶解所需时间/s
60
35
55
请你回答下列问题：
①对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是 。
②设计实验2和实验3进行对比实验的目的是 。
（3）化学课上，教师按图甲所示的装置进行实验，得到图乙所示的现象。用所学化学知识不能解释的现象是 ，由此可见，人们对事物的认识是一个不断完善和提高的过程。
54．某兴趣小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）若X是一种碱，可能是 （填物质名称）。
（2）兴趣小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液，测得pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH＞7
③取少量A中溶液，测得pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号），第③组实验加入K2CO3溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）兴趣小组的小聪同学为了证明一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液变质情况，设计如下方案：
①取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色小聪同学得出氢氧化钠溶液部分变质。
小聪同学实验②中所加的无色酚酞溶液替换为下列 （填序号）操作，也可以实现相同的目的。
A．测溶液的pH
B．滴加MgSO4溶液
C．通入CO2
D．滴加稀盐酸
55．许多化学反应都没有明显现象，为探究“无现象化学反应”的发生，做如下实验压强。
（1）实验一中：当观察到 现象时，证明化学反应已发生；
（2）实验二中：未知试剂X是一种粉末，其成分可能是 （填一种即可）；
（3）实验三中：向密闭的烧瓶中推入液体后，得到压强随时间变化的图像。
①若要证明CO2与NaOH发生了反应，左边注射器中应推入 ；
②通过对比曲线a和曲线b能证明CO2与NaOH发生了反应，作出判断的依据是 ；
（4）实验三结束后，若要判断右侧烧瓶中氢氧化钠是否完全反应，需使用的试剂组合有 ；
A．足量的CaCl2溶液 B．足量的Ca（OH）2溶液
C．酚酞溶液 D．足量的稀盐酸
（5）若中和20mL浓度为40%的氢氧化钠溶液，需10%的稀盐酸体积为V，为达到废液排放标准，将右侧烧瓶反应后溶液变为中性，消耗该盐酸的体积 （填“＞”“＜”或“＝”）V。
四、推断题（共4小题）
56．铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。
（1）铁合金的硬度比纯铁的 （选填“大”或“小”），生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别是 含量不同。
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。为了防止铁生锈，可在铁制品表面刷一层防锈漆，其原因是 。
（3）某学习小组取一定量由铜和氧化铁组成的粉末，向其中加入足量稀硫酸，观察到所有固体全部溶解，最终生成两种盐。通过查阅资料得知，其中发生的反应可分为两步，第二步反应中单质、盐1、盐2和盐3的化学计量数之比为1：1：1：2。
第一步反应的化学方程式： 。
第二步反应的化学方程式： 。
57．构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸碱盐的化学性质思维导图，回答下列问题（“一一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应）
（1）请写出图中甲表示的物质类别 。
（2）请写出一个“盐——盐”反应的化学方程式 。
（3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。若某溶液使无色酚酞试液不变色，则该溶液可能显 性或 性。
58．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
（1）若X是稀硫酸，则a可能是 （填指示剂名称），则b可能是 （填化学式），请写出符合反应④的一个化学方程式 。
（2）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。
（3）若X是稀盐酸，则d （选填“可能”或“不可能”）是单质。
59．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空：
（1）物质C的化学式为 。
（2）写出反应②的一个化学方程式 。
（3）反应③的基本反应类型是 。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 。
五、工艺流程题（共1小题）
60．NaOH是化学实验中常用的试剂。如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答：
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，从微观角度分析该反应的实质是什么？
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，写出该反应的化学方程式 。
参考答案
一、选择题（共36小题）
1．A
2．D
3．A
4．D
5．A
6．C
7．C
8．C
9．B
10．A
11．A
12．B
13．C
14．B
15．D
16．B
17．D
18．D
19．D
20．B
21．B
22．D
23．C
24．A
25．A
26．C
27．A
28．C
29．D
30．A
31．D
32．C
33．C
34．B
35．D
36．D
二、填空题（共12小题）
37．（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）膨胀。
（3）可能是二氧化碳溶于水使装置内气压减小。
38．（1）元素；
（2）2：1；
（3）吸附；
（4）加热煮沸；
（5）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（6）隔绝空气；
（7）溶液变红。
39．（1）PbO；
（2）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②气球胀大；
（3）①离子；②小于；冷却热的饱和溶液结晶；NaCl。
40．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；NaOH或氢氧化钠。
41．（1）①碳在常温下的化学性质不活泼。②HgS+O2△¯Hg+SO2；置换反应。
（2）过滤。
（3）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O。
42．（1）增大；（2）SiCl4+2H2高温¯Si+4HCl。
43．（1）离子。
（2）碳元素。
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
44．（1）金属氧化物
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；⑤。
45．（1）物理；
（2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（3）原子；SiC；
（4）107.9；47。
46．（1）大；+2；
（2）氧气、水；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）TiCl4+2Mg高温¯Ti+2MgCl2；
（4）①Mn；②＞；③C。
47．（1）Tl2O；
（2）溶液由黄色变无色；Tl+；
（3）BD；
（4）Tl可通过氢气在加热条件下还原Tl2O得到，则化学方程式为：Tl2O+H2△¯H2O+2Tl；
（5）①H2SO4；②Tl2SO4；③Ba（OH）2
48．（1）干燥；
（2）OH﹣；
（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（4）B；
（5）它们分子构成不同。
三、实验题（共7小题）
49．（1）OH﹣；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；盐酸；CaCl2、HCl；
（3）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；②取少量溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色（答案合理即可）。③氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）；④21.2g。
50．（1）溶液由红色变为无色；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）Na2SO4、Na2CO3。
51．（1）无色酚酞试液；
（2）8%；
（3）向10mL氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀不再增加，消耗硫酸铜溶液的体积大于5mL；
（4）①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变为红色；
（5）不能，氢氧化钠固体溶于水时也会放热。
52．（1）温度达到着火点。
（2）①②。
（3）①弱。②AB。
（4）①气压减小，导致B中二氧化碳溶解度减小，部分二氧化碳逸出。②氯化钙溶液。
53．（1）氢离子；
（2）①其它条件相同时，温度越高，溶解越快；②比较其它条件相同时，溶质颗粒大小对溶解速率的影响；
（3）棉花球燃烧。
54．（1）氢氧化钙或氢氧化钡；
（2）②③；K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；
（3）AC。
55．（1）溶液由红色变无色；
（2）碳酸钙；
（3）①20ml蒸馏水；
②相同条件下，b的压强比a小；
（4）A、C；
（5）＝。
四、推断题（共4小题）
56．（1）大；碳；
（2）水、氧气；隔绝氧气和水；
（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4。
57．（1）金属氧化物。
（2）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
（3）中；酸。
58．（1）紫色石蕊；Fe2O3；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）H+；
（3）不可能。
59．（1）H2O；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）置换反应；
（4）EHF。
五、工艺流程题（共1小题）
60．（1）红。
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
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