人教版九年级化学下册同步教学设计第十单元《酸和碱》

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人教版九年级化学下册同步教学设计 第十单元　酸和碱 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。书中包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应，中和反应在实际中的应用以及溶液的酸碱度等。 本单元在内容安排上，注意联系实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 知识与技能： 1．常见酸碱指示剂及其变色情况，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质，初步学会浓硫酸稀释的方法。 3．稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 4．几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质。 5．实验探究初步领会中和反应的概念，了解中和反应在实际生活中的应用。 6．溶液酸碱度的改变方法。 过程与方法： 1．通过稀盐酸和稀硫酸的化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。 2．通过几种常见的碱的化学性质的探究比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。 3．酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。 4．通过中和反应等探究实验，培养学生发现问题、解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。 情感态度与价值观： 1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 2．通过实验认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守实验室安全注意事项，树立安全意识。 3．通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。 重点： 1．常见酸和碱的性质。 2．用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 3．中和反应及其应用。 4．从微观角度初步认识酸碱中和反应。 难点： 1．常见酸和碱的性质。 2．中和反应及其应用。 课题1　　　　常见的酸和碱　　　　　3课时 课题2 酸和碱的中和反应 2课时  eq \a\vs4\al(实验活动6　　酸、碱的化学性质,实验活动7　　溶液酸碱性的检验)　　　1课时 课题1　常见的酸和碱 第1课时　酸碱指示剂和常见的酸 1．知识与技能： (1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 (2)了解几种常见的酸及酸的通性。 (3)认识浓硫酸的腐蚀性。 2．过程与方法： (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 3．情感态度与价值观： 增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。 重点：运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性、浓硫酸的腐蚀性、酸的化学性质。 难点：酸碱指示剂的变色情况、酸的化学性质。 预习赠送的小册子。 一、情景导入 【展示】教师先展示一瓶食醋和一个橘子，接着再展示皮蛋和肥皂，让学生说出它们给你留下了什么印象？ 【提出问题】有酸味的物质和有涩味、滑腻感的物质还有哪些，如何识别它们？(学生各抒己见) 【引入新课】“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是酸还是碱，那他们是怎样识别酸或碱的呢？ 二、合作探究 　酸、碱与指示剂的作用 【过渡】我们曾经做过氨水与酚酞作用的实验，也做过二氧化碳与水反应的实验，在这两个实验中，无色酚酞溶液变红色，紫色石蕊溶液也变红色。 【提出问题】在这两个实验中溶液都变红色，那么这是一个特例吗？还有哪些物质遇到石蕊溶液或酚酞溶液也会变红色呢？ 【展示】教师向同学们展示教材第50页实验10­1所需药品及仪器。 【活动与探究1】请同学们和老师一起完成实验10­1。 　　【提出问题】仔细分析各组实验现象及物质类型，你会发现什么规律？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，其他同学补充，教师点评订正。 【投影】酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。 (1)酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 (2)碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 【教学拓展】 (1)酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断。 (2)是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。 (3)使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是酸的溶液还是碱的溶液。 　几种常见的酸 【过渡】上面我们学习了酸碱指示剂，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 【交流展示】展示交流实验结果如表： 　　【阅读记忆】请同学们阅读教材第52页盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。 【投影展示】某年，上饶市玉山县冰溪镇南外环路金山驾校旁的公路上，一辆载有18吨浓硫酸的槽罐车底部发生泄漏。接警后，上饶市消防救援支队立即调派消防救援人员前往处置。到达现场后，了解到该车罐体内装有18吨浓度为98%的浓硫酸，该车途经玉山县时，罐体底部出现破口，导致浓硫酸泄漏，浓硫酸具有强烈的刺激和腐蚀作用。车辆罐体周边有白色气体不断冒出，气味十分刺鼻，泄漏的部分浓硫酸顺着路边，往地势较低的地方流去。由于无法直接进行堵漏，救援人员便使用泡沫桶对正在泄漏的浓硫酸进行收集。为防止污染环境，随后又紧急调运了大量石灰粉和工业氢氧化钠到场，对现场泄漏的浓硫酸进行中和，消防救援人员将石灰粉沿路边泄漏的浓硫酸进行堵截流淌、中和稀释，阻断浓硫酸对环境进一步破坏。 【提出问题】根据上述内容，请分析说明浓硫酸具有哪些性质？ 【活动与探究2】请同学们完成教材第53页实验10­3并作好实验记录。 【归纳总结】浓硫酸有强烈的腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性，可做非碱性气体的干燥剂。 【活动与探究3】教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示教材第53页实验10­4，第一步：向烧杯中倾倒20 mL水，再沿烧杯内壁注入10 mL浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三步：边搅拌混合液边让学生摸烧杯的外壁。教师再按图10­6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。 【投影】稀释浓硫酸的操作图： 【归纳总结】 (1)浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。 (2)若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，正确的处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。 (3)特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。 课题1　常见的酸和碱 第1课时　酸碱指示剂和常见的酸 一、酸碱指示剂的作用 1．酸碱指示剂(简称指示剂)：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 2．变色规律。 3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。 二、几种常见酸的物理性质 1．盐酸、硫酸的物理性质及用途。 2．浓硫酸的性质及其稀释。 完成课件中随堂练习。 本节课从引导学生利用实验演示得出酸碱指示剂的变色规律后，充分开发学生的生活经验，尽量利用学生身边的物品探究识别酸或碱的方法，激发学生兴趣。从生活到技术多视角、全方位地认识酸和碱，在实践中探究、分析、归纳、迁移，促进化学教育和人文精神的融合。 在演示酸碱指示剂变色时，实际的颜色变化和理论的颜色变化不太一样，紫色石蕊溶液遇碱变蓝的效果不理想；另外，学生在汇报探究实验结果时，语言表述方面也有所欠缺。 第2课时　酸的化学性质 1．知识与技能： (1)认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 (2)知道酸的通性(相似的化学性质)。 2．过程与方法： (1)通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。 (2)通过对金属活动性顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。 3．情感态度与价值观： (1)通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 (2)培养理论联系实际的学风。 重点：酸的通性。 难点：根据实验归纳酸的通性。 预习赠送的小册子。 一、情景导入 前两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见的酸及其物理性质，现在我们有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分它们呢？这节课我们将一起来探索酸的化学性质。 二、合作探究 　酸与指示剂反应 【实验活动1】酸与指示剂反应。 【实验操作】在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。 【实验记录】 　酸与活泼金属反应 【实验活动2】酸与活泼金属反应。 【实验操作】在三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片，向三支试管中分别加入5 mL稀盐酸(稀硫酸)，观察现象。 【实验记录】写出对应反应的化学方程式。 　酸与金属氧化物反应 【实验活动3】酸与金属氧化物反应。 【实验操作】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 【实验记录】 　　【归纳总结】 (1)酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 (2)酸与活泼的金属反应，生成氢气，利用此性质在实验室可用酸制取氢气。 (3)酸与某些金属氧化物反应，生成水，利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。 【课堂讨论】铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸没在酸中，为什么？(不能，因为铁也会与酸反应) 课题1　常见的酸和碱 第2课时　酸的化学性质 一、酸与指示剂反应 二、酸与活泼金属反应，生成氢气 三、酸与某些金属氧化物反应，生成水 完成课件中随堂练习。 本节课不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 在涉及到铁及铁的氧化物与酸反应时，还有少数学生对生成物的判断存在一定困难，有待今后的教学中加强训练。酸有一定的腐蚀性，在教学中应加强对酸使用的安全教育。 第3课时　常见的碱 1．知识与技能： (1)认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 (2)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱的相似化学性质及其原因。 2．过程与方法： (1)通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 (2)通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 3．情感态度与价值观： 使学生辨证地看待碱性物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 难点：碱的化学性质。 预习赠送的小册子。 一、情景导入 【演示】瓶吞鸡蛋。具体实验装置及所用物品如图所示： 【提出问题】为什么鸡蛋会进入集气瓶内，你想知道其中的原因吗？ 【引入新课】学习完本课，相信你会找到问题的答案。 二、合作探究 　几种常见的碱 【阅读交流】请同学们阅读教材第55页“氢氧化钠”相关内容。 【提出问题】 (1)为什么氢氧化钠俗名叫“火碱、烧碱或苛性钠” ? (2)不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？ 【活动与探究1】请同学们完成教材第55页实验10­5，并作好记录。 【展示交流】各组展示实验现象及分析。 【归纳总结】NaOH的性质及用途： (1)物理性质：白色固体，易潮解，溶于水时放出大量的热。 (2)化学性质：有强烈的腐蚀性。 (3)用途：广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中可用来除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH，去污时就是利用这一反应原理。 【活动与探究2】请同学们完成教材第55页实验10­6，记录现象并分析原因。 【展示交流】各组展示实验现象及分析。 　碱的化学性质 【活动与探究3】请同学们完成教材第56页“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。 【展示交流】  eq \a\vs4\al((1),,,) (2)①Ca(OH)2 ＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ②2NaOH ＋CO2 ===Na2CO3 ＋H2O。 【归纳总结】碱的相似化学性质： (1)使指示剂变色。 (2)能与某些非金属氧化物反应，生成水。 　酸、碱溶液的导电性 【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？ 【活动与探究4】请同学们完成教材第57页实验10­7，并作好实验记录。 【展示交流】展示各组实验现象。 (1)蒸馏水、乙醇不导电。 (2)盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。 【归纳总结】盐酸能导电是因为HCl在水中能解离出自由移动的H＋和Cl－，硫酸能导电是因为H2SO4在水中解离出自由移动H＋和SO eq \o\al(2-,4)；NaOH溶液能导电是因为NaOH在水中解离出自由移动的Na＋和OH－，Ca(OH)2溶液能导电是因为Ca(OH)2在水中解离出自由移动的Ca2+和OH－。由此可以看出，酸、碱等溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。 比较上述物质的情况，可看出酸溶液都能解离出相同的H＋，碱溶液都能解离出相同的OH－，故它们都有相似的化学性质。 【归纳总结】这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家一定都有所收获。 课题1　常见的酸和碱 第3课时　常见的碱 一、几种常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(物理性质,用途)) 二、碱的化学性质 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(与酸碱指示剂反应,与某些非金属氧化物反应)) 完成课件中随堂练习。 本节课教学贴近生活，紧密联系社会实际，以趣味实验创设教学情境，引入新课，诱人深思，开发学生的生活经验，激发学习兴趣，提高科学素养和人文素养。 有部分学生对生产、生活中碱的相关应用了解较少，课前准备不充分。 课题2　 酸和碱的中和反应 第1课时　 中和反应 1．知识与技能： (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2．过程与方法： (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法来分析事物。 3．情感态度与价值观： (1)培养理论联系实际、关注社会实际问题的意识。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 重点：酸碱之间的中和反应。 难点：中和反应的探究过程。 预习赠送的小册子。 一、情景导入 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味。要想去除皮蛋的涩味可以在吃皮蛋时蘸少量的食醋。这是利用了什么原理呢？是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应？为了弄清这个问题，今天我们一起来进行探究。 二、合作探究 　中和反应 【过渡】酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸与碱能否发生化学反应呢？ 【演示实验】完成实验10­8，适时指导学生观察并记录实验现象。 【提出问题】向烧杯中滴入稀盐酸后，溶液由红色逐渐变成无色，说明了什么？ 【归纳总结】说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应。 【提出问题】反应后生成了什么物质？ 【继续实验】取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察现象。 【实验现象】有白色固体产生。 【讲解】白色固体是氯化钠，上述实验中还生成了水，因此上述反应可表示为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 【提出问题】氢氧化钠和盐酸反应，构成它们的离子都发生了什么变化？ 【投影展示】 【讲解】实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应，例如： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 【提出问题】上述反应中的生成物有什么共同之处？ 【归纳总结】生成物中都有水。 【提出问题】上述反应生成的氯化钠、氯化钙、硫酸钠在组成上有什么特点？ 【归纳总结】它们都由金属离子和酸根离子构成。 【讲解】我们把由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 【提出问题】上述反应从反应物来看又有什么特点？ 【归纳总结】都是酸和碱的反应。 【讲解】我们把酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。 【特别提醒】中和反应不属于基本反应类型。 【讨论交流】有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 【归纳总结】有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应生成盐和水，碱与某些非金属氧化物反应也生成盐和水。 　 中和反应在实际中的应用 【过渡】我们每天都在使用含酸或碱的物质，甚至连人体生命活动也离不开酸和碱的反应。那么，中和反应在实际生产、生活中有哪些应用呢？(引导学生阅读教材第61页内容，并归纳总结) 【归纳总结】中和反应在实际中的应用： (1)农业上：用熟石灰改良酸性土壤。 (2)工业上：用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 (3)生活中：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂一些含有碱性物质的溶液(如稀氨水)，就可减轻痛痒。 【特别提醒】氢氧化钠不能用来治疗胃酸过多症，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 课题2　酸和碱的中和反应 第1课时　 中和反应 一、中和反应 1．酸＋碱→盐＋水。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2．盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 3．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 4．中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。 二、中和反应在实际中的应用 1．农业上：用熟石灰改良酸性土壤。 2．工业上：用熟石灰中和硫酸厂的废水[Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O]。 3．生活中：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多[Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O]；被蚊虫叮咬，涂一些含有碱性物质的溶液(如稀氨水)来缓解痛痒。 完成课件中随堂练习。 本课时以酸与碱能否发生反应为切入点，通过实验探究的方式向同学们展示了酸与碱之间的反应，进而推导出中和反应的概念和盐的概念，并在此基础上把中和反应引伸到具体的生活应用中去。整课时不仅使学生学到了化学知识，还使学生深切地体会到化学与我们的生活密不可分，体现了学以致用的理念。但在判断酸碱是否恰好反应，如果过量是哪种物质过量的确定上还存在一定困难，应在今后的教学中加以补充训练。 应增加课件中实例的图片，丰富学生的科学知识，加深学生对中和反应的理解。 第2课时　溶液酸碱度的表示法——pH 1．知识与技能： (1)会用pH试纸检验溶液的酸碱性。 (2)了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法： (1)通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。 (2)通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。 3．情感态度与价值观： (1)通过开展探究活动，培养学生科学的态度。 (2)通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。 (3)通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。 重点：用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点：区分溶液的酸碱性与酸碱度。 预习赠送的小册子。 一、情景导入 我们已经知道盐酸、硫酸等酸的水溶液呈酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液呈碱性。氯化钠、硫酸钾等大多数盐的水溶液呈中性。但是在工农业生产及日常生活中仅仅知道溶液酸碱性还远远不够。如同样是酸，稀盐酸和浓盐酸都呈酸性，但谁的酸性强，谁的酸性弱呢？我们如何判别溶液酸碱性的强弱呢？今天我们就一起来探究这些问题。 二、合作探究 　溶液酸碱度的表示法——pH 【展示】教师向同学们展示pH试纸和比色卡，再利用多媒体向同学们展示pH溶液的酸碱性。 【提出问题】请同学们仔细观察图中内容并结合课本相关知识的讲解，你们能从中归纳出溶液酸碱度的表示方法、pH的范围及pH试纸的变色情况与酸碱性的关系吗？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】 (1)溶液的酸碱度常用pH来表示，测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 (2)pH的范围通常为0～14。 ①酸性溶液：pH＜7，pH值越小酸性越强； ②碱性溶液：pH＞7，pH值越大碱性越强； ③中性溶液：pH＝7。 　溶液pH的测定方法 【展示】教师向学生展示实验10­9所需药品、仪器及其他用品。 【演示】教师向学生演示实验10­9，学生把测得的数据填写在教材第62页的表格中。 【提出问题】实验中看到了什么现象？由此能得出什么结论？试归纳出测定溶液pH的方法。在测定时应注意哪些问题？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】测定溶液pH的方法：在白瓷板(或玻璃片)上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。 【实验】请同学们完成教材第63页实验10­10，学生分组实验。每组学生测1～2组数据，教师巡视指导。请每组学生代表回答，所测数据及其酸碱性，教师点评订正，并要求学生把答案填写在教材第63页的表格中。 　了解溶液酸碱度的意义 【展示】教师利用多媒体向同学们展示有关pH在生产、生活及人类的生命活动中的应用影像。 【提出问题】通过对影像及课本有关知识的讲解，你们能归纳出了解溶液酸碱度的意义吗？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】 (1)在化工生产中，许多反应必须控制在一定的pH范围内。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。 (3)我们把pH<5.6的降雨称为酸雨。测定雨水的pH，可以了解空气的污染状况。 (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体健康状况。 【实验】教师演示实验，探究“洗发剂和护发剂的酸碱性”。 【交流与讨论】结合实验结果，分析并讨论教材第64页的“探究”部分，教师巡视指导。 课题2　酸和碱的中和反应 第2课时　溶液酸碱度的表示法——pH 1．溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围通常为0～14。 (1)酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强。 (2)中性溶液的pH＝7。 (3)碱性溶液的pH>7，pH越大碱性越强。 2.测定pH最简便的方法：使用pH试纸。 3．测定pH的实验操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 4．了解pH对生产、生活以及人类生命活动具有重要的意义。 完成课件中随堂练习。 本节课主要以自主探究的学习方式进行教学，体现了新课标提出的“积极倡导自主、合作、探究的学习方式”的新理念。从实验方案的设计到实验操作过程再到实验结论的得出，都由学生自主完成。如使用pH试纸测定化学试剂的pH和测定生活中物质的pH的实验，学生提出实验方案后，动手操作，分析、解释实验现象，得出结论，给了学生很大的自主探究空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让学生在“过程”中学会了学习，突出了学生的主体地位。 教师讲得太多，与学生互动的活动偏少。提出问题后，教师没有留给学生足够独立思考的时间。 实验活动6　酸、碱的化学性质 实验活动7　溶液酸碱性的检验 1．知识与技能： (1)通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。 (2)初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 2．过程与方法： (1)通过实验进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。 (2)通过对各种操作的比较及对实验数据的分析，掌握正确的科学探究流程。 3．情感态度与价值观： (1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而增加学习化学的兴趣。 (2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。 重点：酸、碱各项化学性质的验证实验，用pH试纸测定土壤酸碱性。 难点：分析实验现象，得出实验结论。 预习赠送的小册子。 一、情景导入 通过第十单元的学习，我们对盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等酸和碱的主要化学性质有了基本的了解，知道可以用指示剂来定性地判断溶液的酸碱性，本节课我们再通过实验探究的方式加深对酸碱指示剂的具体认识。 二、合作探究 　酸的化学性质 【实验1】学生分组完成“稀盐酸、稀硫酸与石蕊、酚酞作用”的实验。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 【实验2】学生分组完成“生锈的铁钉与足量稀盐酸反应”的实验，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出有关化学方程式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】 (1)氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (2)铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 　 碱的化学性质 【实验1】各小组完成“氢氧化钠、氢氧化钙与石蕊、酚酞作用”的实验，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 【实验2】各小组完成“NaOH与硫酸铜反应”的实验，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相应的化学方程式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜和硫酸钠。反应的化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 【实验3】各小组完成“NaOH、Ca(OH)2与稀盐酸反应”的实验，具体操作参照“实验活动6”的步骤4、5，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相应的化学方程式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】 (1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。反应的化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)Ca(OH)2微溶于水，能与盐酸反应。反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。 　 自制酸碱指示剂 【展示】教师向同学们展示自备的植物花瓣(如牵牛花、月季花、紫罗兰等)、蔬菜(如紫卷心菜、胡萝卜、紫椒等)，并要求学生拿出自备的花瓣、蔬菜或果实等。 【演示】教师先演示“指示剂提取”实验。把所取材料放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂，装瓶并贴上标签。 【实验】学生分组进行“指示剂提取”实验，教师巡视指导。 【归纳总结】自制指示剂的步骤： (1)捣烂材料，加入酒精浸泡。 (2)过滤(或挤压)。 (3)装瓶。 　生活中常见溶液的酸碱性与酸碱度 【展示】教师向同学们展示食醋、盐酸、食盐水、石灰水、稀NaOH溶液、Na2CO3溶液等。 【演示】教师分别取样于试管中(或白色点滴板上)，再向其中分别滴入石蕊、酚酞溶液，通过颜色变化检验它们的酸碱性。 【实验】各小组同学根据教师演示的操作方法进行相应实验，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】 (1)石蕊溶液遇到酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。 (2)酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。 【演示】教师演示用pH试纸测定食醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠等溶液的pH。 【实验】各小组同学根据教师演示的操作方法进行实验，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH＝7。 实验活动6　酸、碱的化学性质 实验活动7　溶液酸碱性的检验 一、酸、碱与指示剂的反应 二、酸与金属氧化物的反应 三、中和反应 四、溶液酸碱性的检验 五、溶液酸碱度的测定 测定溶液酸碱度通常用pH试纸。 完成课件中随堂练习。 本节课实验较多，充分体现了实验在化学教学中的作用，教师应注重引导学生观察实验现象，从而得出实验结论。教师在学生实验时应巡回指导，纠正学生在实验中滴定、倾倒液体时的错误操作，实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地观察到指示剂颜色的变化，教师要注意提醒学生细心观察。通过实验探究活动，培养了学生的动手能力，让学生对所学的内容有较深的理解和掌握。 有少数同学在使用pH试纸测定时，直接把pH试纸伸入待测溶液中，说明学生在实际操作时还不能时刻注意规范操作的必要性，应在今后的教学中进行强化训练，培养学生规范操作的好习惯。 加入紫色石蕊 溶液后的颜色变化加入无色酚酞 溶液后的颜色变化白醋变红色不变色苹果汁变红色不变色石灰水变蓝色变红色氢氧化钠溶液变蓝色变红色盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶塞现象较浓时瓶口出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O实验现象分析观察NaOH的颜色、状态白色固体将NaOH固体在表面皿上放置一会儿表面渐湿并 逐渐溶解氢氧化钠吸收空气中水分将NaOH固体放入盛有少量水的试管中，并用手轻轻触碰试管外壁试管外壁发热溶解时放出大量热现象颜色、状态白色、粉末状固体在水中的溶解情况微溶于水向澄清溶液中通入CO2溶液变浑浊加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝变红氢氧化钙溶液变蓝变红