第06讲 重要的盐（一）-2023-2024学年新九年级科学暑假预习讲义（浙教版）

第6讲 重要的盐（一） [知识目录]  TOC \o "1-3" \h \z \u 模块一：盐的定义与分类 1 模块二：氯化钠 5 模块三：碳酸钠 9 模块四：碳酸钙 13 【巩固训练】 15  [知识掌握] 模块一：盐的定义与分类 1.盐的概念 (1) 凡酸与 碱中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。如： KClO3===K++C1O3- FeSO4===Fe2++SO42- NaHSO4===Na++H++SO42- KNO3===K++NO3- NH4NO3===NH4++NO3- 【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。② NH4NO3电离出的阳离子是NH4+，尽管无金属元素，但可以把NH4+看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO42-，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3属于正盐。 (2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： ①按照具有的相同离子分类 a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。 b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3.) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐. ②按照盐的溶解性分类 a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。 b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的. （3）盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 Zn(OH)2:______ AgCl:________ NaNO3:________ K2CO3:________ BaSO4:________ BaCl2:________ CaCO3:________ Na2CO3:_______CuCl2:________AgNO3:_______BaCO3:_______ Mg(OH)2:______H2SO4:_______ H3PO4:________ （2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【解答】解：A.食盐具有咸味，可做厨房调味品，属于食盐用途，不符合题意； B.食盐可以用作食品添加剂，可以制作腌制品，属于食盐用途，不符合题意； C.人体的体液中含有氯化钠，因此食盐可以配制生理盐水，属于食盐用途，不符合题意； D.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，符合题意； 故选：D。 （2021秋•兰溪市校级月考）下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料 【解答】解：A．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确； B．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误； C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确； D．碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，选项说法正确。 故选：B。 （2022秋•宁波月考）酸、碱、盐溶解性表是学习自然科学的重要工具，下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。请 利用此表完成下列任务： （1）查Cu（OH）2的溶解性：　不溶　。（填“溶”或“不溶”）。 （2）根据溶解性表格中的信息写出表示一个用盐和碱作为反应物的化学方程式：　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓　。 【解答】解：（1）20℃时是铜离子与氢氧根离子相交的格内写着“不溶”，即Cu（OH）2不溶于水。 （2）由题意，盐和碱作为反应物，可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。 故答案为： （1）不溶； （2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。 （2022秋•婺城区期末）下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣ 【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、H+、OH﹣能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、CO32﹣与Ca2+能结合成碳酸钙沉淀，H+与CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 故选：C。 （2022秋•武义县期末）归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。 （1）图中①处可填入的内容是 　酸+盐　（填酸的通性，不能与图中已有的信息重复）。 （2）请写出一个生成硫酸铁的化学方程式 　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）　。 【解答】解：（1）根据题意，填酸的通性，不能与图中已有的信息重复，酸能与盐反应生成新酸和新盐，故可填入的内容是酸+盐。 （2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。 故答案为： （1）酸+盐； （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。 模块二：氯化钠 1.氯化钠NaCl，白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分。其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: 其化学方程式 NaCl+AgN03=AgCl↓+ NaN03 。 ①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 （2022秋•拱墅区期末）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　　） A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝 C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别 【解答】解：A、该溶液可能是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项不正确。 B、该溶液可能是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变色，该选项不正确。 C、加入稀盐酸，如果产生气泡，说明是碳酸钠溶液，如果无明显现象，说明是硫酸钠溶液，该选项正确。 D、氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不能区分两种溶液，该选项不正确。 故选：C。 （2022秋•西湖区期末）实验室有两瓶试剂，分别是氯化钠和稀盐酸，但标签磨损无法区分，下列试剂可以用来鉴别两者的是（　　） A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Na2CO3 【解答】解：A、氯化钠和稀盐酸均能与AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能鉴别，故选项错误。 B、稀盐酸是氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；氯化钠和氢氧化钠不反应，不能鉴别，故选项错误。 C、BaCl2与氯化钠、稀盐酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。 D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。 故选：D。 （2022秋•临海市期末）在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，图甲是混合溶液的pH随着加入碳酸钠溶液质量的变化曲线，m1到m5的值如表所示。 （1）用化学方程式解释图甲中ac段pH升高的原因 　2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑　。 （2）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。 （3）d点对应的溶液中含有的溶质是 　氯化钠和氯化钙　。 （4）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 【解答】解：（1）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后在于氯化钙发生反应，ac段pH升高的原因是碳酸钠与盐酸反应，化学方程式为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑； （2）设c点时溶液中氯化钠的质量x，生成二氧化碳的质量为y。 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑     106     117 44 10g×10.6% x y 106117=10g×10.6%x x＝1.17g 10644=10g×10.6%y y＝0.44g c点时溶液中氯化钠的质量分数为1.17g40.44g+10g-0.44g×100%＝2.34%。 （3）d点时，碳酸钠与部分氯化钙反应，d点对应的溶液中含有的溶质是氯化钠和剩余的氯化钙； （4）设混合液与碳酸钠溶液恰好完全反应时，生成的NaCl的质量为z。 Na2CO3～～2NaCl 106         117 20g×10.6%   z 106117=20g×10.6%z x＝2.34g 由上述分析可知，当加入碳酸钠溶液5g时，获得NaCl质量为0.585g；则加入10g时，获得NaCl质量为1.17g，当加入碳酸钠溶液15g时，生成NaCl质量为1.755g；当加入碳酸钠溶液20g时，生成NaCl质量为2.34g，且混合液与碳酸钠溶液恰好完全反应，所以当加入碳酸钠溶液25g时，NaCl溶质质量不变，故图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线如图表示。 故答案为：（1）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑； （2）2.34%； （3）氯化钠和氯化钙； （4）。 模块三：碳酸钠 1.碳酸钠（Na2CO3) (1）俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显碱性。含结晶水(Na2CO3•10H2O) 称为晶碱，在干燥的空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末（风化）。Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱; (2) 食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂; 例如：做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软，化学反应方程式为Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 制造烧碱，化学反应方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH ;(3)碳酸盐的鉴定：滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。CO32-可与Ca 2+ 、Ba 2+ 、Ag+ 形成白色沉淀。 2.碳酸氢钠(NaHCO3) （1）白色固体,易溶于水,存在于天然碱湖,俗称小苏打,水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑; （2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 （2023•瓯海区二模）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为　Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑　； （2）反应中生成的沉淀质量为多少？ （3）c→d段溶液的pH大于7的原因是　Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性　。 【解答】解：（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑； （2）设生成沉淀的质量为x则： 硝酸钙消耗碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g＝100g Na2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3 106 100 100g×21.2% x 106100g×21.2%=100x 解得x＝20g 答：生成沉淀的质量为20g。 （3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7．故填：Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性。 （2021•滨江区一模）欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（　　） A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．石灰石 D．碳酸钠 【解答】解：A、氧化钙可以除去盐酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误。 B、Ca（OH）2粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不准用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。 C、石灰石能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且石灰石不溶于水，生成的氯化钙溶液显中性，能将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，故选项正确。 D、盐酸和CaCl2溶液均能与碳酸钠反应，还引入了新的杂质氯化钠，故选项错误。 故选：C。 （2021•杭州一模）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　） A．MnO2 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．NaOH 【解答】解：由题意，过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能与过碳酸钠反应。 A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误。 B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误。 C、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误。 D、氢氧化钠不与碳酸钠、过氧化氢反应，不会导致过碳酸钠变质失效，故选项正确。 故选：D。 （2023•宁波模拟）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数是否符合标签要求，小组同学取4份样品实验，溶解在水中，然后加入溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量，结果如表所示： 请计算： （1）表中m＝　4.00　，1份样品完全反应时需氯化钙溶液质量为 　50.00　g。 （2）该样品中碳酸钠的含量是否与标签相符？（写出计算过程） 【解答】解：（1）由表中的数据可知，每20g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为2.00g，则加入40.00g氯化钙溶液，产生沉淀的质量是4.00g，小于5g，故m＝4.00g；实验3中，等质量的样品中加入60.00g氯化钙溶液，生成的沉淀质量是5.00g＜6.00g，说明此时氯化钙过量，碳酸钠被反应完全。又因为生成的沉淀质量是5.00g，只比实验2中沉淀的质量多1.00g，而实验2中加入的氯化钙溶液的质量是40.00g，故等质量的样品中加入50.00g氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量是5.00g； （2）恰好完全反应时需氯化钙的质量是50.00g×11.1%＝5.55g； 设该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 111      106 5.55g     x 111106=5.55gx 解得：x＝5.3g 碳酸钠的质量分数为：5.3g5.32g×100%≈99.6%＞99.2%； 故该样品中碳酸钠的含量与标签相符。 故答案为：（1）4.00；50.00； （2）相符。 模块四：碳酸钙 1.碳酸钙(CaCO3) （1）白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。能与酸反应产生CO2，高温煅烧生成CaO和CO2 ; （2）用途：建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料。 （2022秋•海曙区期末）小科得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，他利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题： （1）实验时，为检验二氧化碳，他将a和d相连接，发现澄清石灰水变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （2）为了收集一瓶二氧化碳气体，他应将A装置的a和C装置的 　g　相连（填字母）。 【解答】解：（1）二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能够溶于水，且密度大于空气，采用向上排空气法收集气体，因此为了收集一瓶二氧化碳气体，他应将A装置的a和C装置的g相连； 故答案为： （1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）g。 （2022秋•宝山区期末）把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气体可使澄清石灰水变浑浊。X最可能是（　　） A．氯化钠 B．镁 C．碳酸钙 D．铜 【解答】解：A、氯化钠和稀盐酸不反应，故选项错误。 B、镁与稀盐酸反应生成氢气，氢气不能使澄清的石灰水变浑浊，故选项错误。 C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，故选项正确。 D、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜和稀盐酸不反应，故选项错误。 故选：C。 （2022秋•永康市期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（　　） A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠 【解答】解：在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠。 故选：D。 （2022秋•嵊州市期末）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①鱼骨中其它成分与食醋（CH3COOH）反应生成的气体可忽略不计： ②食醋和碳酸钙反应的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ （1）该实验中浓硫酸的作用是 　吸收二氧化碳中的水蒸气　。 （2）根据图乙中的数据可知产生CO2的质量为 　0.11　克。 （3）20g鱼骨样品中碳酸钙的质量有多少克？ 【解答】解：（1）二氧化碳中会混有水蒸气，则该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳中的水蒸气。 （2）根据质量守恒定律和图乙中的数据可知，产生CO2的质量为：820g﹣819.89g＝0.11g。 （3）设20g鱼骨样品中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.11g 10044=x0.11g x＝0.25g 答：20g鱼骨样品中碳酸钙的质量是0.25g。 故答案为： （1）吸收二氧化碳中的水蒸气； （2）0.11g； （3）0.25g。 【巩固训练】 一．选择题（共6小题） 1．（2022秋•萧山区期中）常温下，下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（　　） A．SO42-、Na+、H+ B．K+、Cu2+、NO3- C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32- 【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。 A、H+和碱性溶液中OH﹣两种离子能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。 B、Cu2+和碱性溶液中OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。 C、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。 D、Ca2+、CO32-两种离子能结合生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 2．（2022秋•萧山区校级期中）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在H＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 【解答】解：A、pH＝1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；Na2CO3与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、pH＝2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 C、pH＝13的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；BaCl2、Na2CO3能结合成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、pH＝14的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；FeCl3与碱性溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项错误。 故选：B。 3．（2022秋•拱墅区校级期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　） A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液 【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不变色，无法确定溶液是否为酸溶液，选项A错误； B、氯化钡可与硫酸盐或硝酸银反应生成硫酸钡或氯化银，再加入盐酸，沉淀都不会消失，因此无法判断是否存在硫酸根，选项B错误； C、加入足量稀盐酸无明显现象，排出存在银离子的可能，加入足量氯化钡，此时产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，因此证明含有硫酸根，选项C正确； D、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，选项D错误； 故选：C。 4．（2022秋•滨江区校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。 B、酸性溶液中存在大量的H+，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，故选项正确。 C、pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Cu2+能与OH﹣结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 5．（2022秋•萧山区校级期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入试剂溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（　　） A．KNO3 BaCl2 B．Na2CO3 NaOH C．Zn Ba（OH）2 D．MgCO3 CuCl2 【解答】解：A、硝酸钾溶液不能与稀硫酸反应生成气体，故选项错误。 B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，不会变浑浊，故选项错误。 C、Zn能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸和生成的硫酸锌压入乙试管，硫酸和硫酸锌与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡是不溶于酸的沉淀，使溶液变浑浊，故选项正确。 D、碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸和生成的硫酸镁压入乙试管，稀硫酸和硫酸镁都与氯化铜溶液不反应，无明显变化，故选项错误。 故选：C。 6．（2021秋•嵊州市校级期中）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、盐酸溶液显酸性，pH＜7，所以最终溶液的pH应小于7，故错误； B、碳酸钠溶液显碱性，所以开始溶液的pH应大于7，故错误； C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液由碱性逐渐变为酸性，但溶液的pH变化不会直线下降，不成比例关系，故错误； D、碳酸钠溶液显碱性，随着盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，该图象符合反应变化，正确； 故选：D。 二．填空题（共4小题） 7．（2020秋•温州期中）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。 （1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用　紫色石蕊溶液　。 （2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是　CaCO3　。 （3）上述溶液中，属于盐溶液的是　氯化钠溶液　。 【解答】解：（1）盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水分别显酸性、中性、碱性，往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用紫色石蕊溶液，盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色。 （2）装有澄清石灰水的试剂瓶壁上生成一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3。 （3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。 故答案为： （1）紫色石蕊溶液； （2）CaCO3； （3）氯化钠溶液。 8．（2022秋•洞头区期中）小明给硫酸、盐酸、碳酸钠、氯化钠四种物质制作了一个检索表如下： （1）C是 　碳酸钠　。 （2）A（硫酸）与氧化铜反应的实验现象 　黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色　。 （3）写出D在生活中的一种用途 　作调味品　。 【解答】解：（1）由分析可知，C是碳酸钠。 （2）A（硫酸）与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的实验现象是：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （3）D是氯化钠，氯化钠在生活中的一种用途是作调味品。 故答案为： （1）碳酸钠； （2）黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）作调味品。 9．（2022秋•新昌县期中）某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 　硝酸钡　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在； （2）再取上层清液加 　硝酸银　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl﹣存在。 【解答】解：（1）检验是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则证明有SO42﹣存在。 （2）再取上层清液加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了氯化银白色沉淀，则证明有Cl﹣存在。 故答案为： （1）硝酸钡； （2）硝酸银。 10．（2022秋•诸暨市期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl．某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣，开展了如下实验： ①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。 ②取少量浸出液于试管中，为排除CO32﹣和SO42﹣对检验Cl﹣的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液 ③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸。 回答下列问题： （1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是 　硝酸钡　 溶液。 （2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到 　生成了白色沉淀　，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl﹣。 （3）草木灰是化肥的一种，从其组成元素考虑，它属于 　钾　肥。 【解答】解：（1）因为硝酸钡和K2CO3、K2SO4反应生成BaCO3和BaSO4，排除CO32﹣和SO42﹣对检验Cl﹣的干扰，所以该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是硝酸钡溶液； （2）因为硝酸银和Cl﹣反应生成氯化银白色沉淀，所以加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到有白色沉淀生成，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl﹣。 （3）由于草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl，草木灰是化肥的一种，从其组成元素考虑，含有钾元素，是农作物生长所需要的元素，它属于钾肥。 故答案为：（1）硝酸钡。（2）生成了白色沉淀。（3）钾。 三．推断题（共1小题） 11．（2022秋•瑞安市校级期末）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放8克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下： （1）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：　用干燥洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴加到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出滤液pH值　。 （2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 　确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性　。 （3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100克，充分反应后测定溶液的pH恰好为7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由 　正确，7.3%的稀盐酸100g恰好与8g氢氧化钠反应完毕，溶液呈中性　。 【解答】解：（1）测定溶液pH时，不得直接将pH试纸放入溶液，避免造成污染，利用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，然后滴加到pH试纸上，等到变色后与标准比色卡对比，读出pH值； 故答案为：用干燥洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴加到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出滤液pH值。 （2）为了验证是否含有氢氧化钠，因此需要去除碳酸钠，避免造成溶液酸碱性发生变化，因此需要加入足量氯化钡溶液，将碳酸钠去除，然后再根据剩余溶液pH判断是否含有氢氧化钠； 故答案为：确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性。 （3）此时稀盐酸中溶质质量＝100g×7.3%＝7.3g，此时需要反应消耗氢氧化钠的质量为m， HCl+NaOH＝NaCl+H2O 36.5 40 7.3g m 36.540=7.3gm m＝8g 由此可以看出此时正好消耗氢氧化钠质量为8g，因此氢氧化钠未变质； 故答案为：正确，7.3%的稀盐酸100g恰好与8g氢氧化钠反应完毕，溶液呈中性。 四．解答题（共1小题） 12．（2022秋•乐清市校级期中）及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 　产生蓝色沉淀　，化学方程式为 　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓　。 （2）在性质③中，X代表 　酸　类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个） 　NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）　。 【解答】解：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。 （2）由盐的化学性质，盐和酸反应生成新酸和新盐，故X代表酸类物质。 （3）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。 故答案为： （1）产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓； （2）酸； （3）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。 OH﹣Cl﹣CO32﹣SO42﹣H+溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶Mg2+不溶溶不溶溶Cu2+不溶溶不溶溶m1/gm2/gm3/gm4/gM5/g510152025实验序号1234样品质量/g5.325.325.325.32氯化钙溶液的质量/g20.0040.0060.0080.00沉淀的质量/g2.00m5.005.00纯碱 碳酸钠含量≥99.2% XXX化工有限公司