鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成优秀复习练习题

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知识精讲
知识点1、化学键
1．物质的构成
物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
(1)氧气、氢气、氯化氢、水等物质由分子构成。
(2)金刚石、石墨、铁、铜等物质由原子构成。
(3)氯化钠、氢氧化钠等物质由离子构成。
2．人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识
19世纪初，贝采里乌斯提出电化二元学说；19世纪70年代，范托夫提出甲烷分子的四面体假说；20世纪20年代，路易斯提出共价键电子对理论。
3．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
(2)分类：化学键分为离子键和共价键。
(3)化学反应的实质
①表象：________________________________________。
②本质：________________________________________。
(4)化学反应中化学键断裂和形成案例分析
【跟踪练习】
1．（2022·上海交大附中高三阶段练习）下列变化不需要破坏化学键的是
A．干冰汽化B．氯化钠熔化
C．石油裂化D．氯化氢溶于水
2．（2022·江西省万载中学高一阶段练习）下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．食盐熔融B．氨气液化C．HCl溶于水D．单质硅熔化
3．（2022·江苏宿迁·高一期中）下列过程中化学键没有被破坏的是
A．水降温结冰B．水电解得到氧气与氢气
C．NaCl晶体熔化D．HCl溶于水
4．（2022·河南·平顶山市蓝天高级中学高一期末）下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D．非极性键不是化学键
知识点2、离子键和共价键
1．离子键——阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(1)离子键的形成过程
(2)形成离子键的元素：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成。
(3)离子键形成过程的表示方法
电子式：由和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。例如：用电子式表示NaCl中离子键形成过程：。
2.共价键——原子间通过共用电子形成的化学键
(1)共价键形成过程
(2)成键条件：成键原子得失电子能力相差较小，成键前最外层未饱和。
(3)分类
①非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键。如Cl2。
②极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。如HCl。
③对比：
非极性键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性
极性键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性
(4)共价键形成过程表示方法(以Cl2、HCl的形成为例):
(5)常见共价键形成分子的空间结构
3．离子键和共价键的比较
【跟踪练习】
1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．和B．和
C．和D．和
2．（2021·河北·唐山市第十一中学高二阶段练习）下列关于离子键的说法中，正确的是
A．阴阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键
3．（2022·内蒙古·满洲里市教育研修中心高二学业考试）下列物质中既有离子键又有共价键的是
A．KOHB．C．D．
知识点3、电子式的书写方法
（1）原子的电子式：写出元素符号，点出最外层电子
H × Na × ×Mg×
（2）离子的电子式：阴离子有[ ]，标出所带电荷，点出该离子最外层电子；金属阳离子只需要写出离子符号Mg2+
（3）离子化合物的电子式将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，尽量对称
常见分子的电子式：
【总结归纳】
【跟踪练习】
1．（2022·全国·高三专题练习）下列有关化学用语使用正确的是
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．中子数比质子数多3的氯原子：20Cl
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．四氯化碳的电子式：
2．（2022·北京丰台·高一期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．Bi和Bi互为同位素
C．由H和Cl形成HCl的过程：
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
3．（2022·海南鑫源高级中学高一期末）下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．CO2的结构式：
B．的形成过程：
C．的结构示意图：
D．的电子式
知识点4、离子化合物和共价化合物
1.离子化合物
(1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物称为离子化合物。
(2)常见的离子化合物类型
①活泼金属氧化物，如Na2O、Na2O2、MgO等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4HCO3等。
③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。
2. 共价化合物
(1)定义：由原子通过共价键构成的化合物称为共价化合物。
(2)常见的共价化合物类型
①酸，如HCl、HNO3、H2SO4等。
②非金属氧化物，如H2O、CO2、NO2、SO2等。
③非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O2等。
④大多数有机物，如CH4、C2H5OH、CCl4、CH3COOH等。
3.离子化合物与共价化合物的判断方法
(1)根据化合物类别判断
①大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；
②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。
(2)根据化合物性质判断
①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；
②熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，如AlCl3；
③熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。
(3)根据化学键的类型判断
一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键。
①含有离子键的化合物一定是离子化合物。
②只含共价键的化合物才是共价化合物。
③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。
【跟踪练习】
1．（2022·上海市松江二中高三期中）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．C2H2B．N2H4C．Na2O2D．NH4NO2
2. （2022·四川·成都实外高一阶段练习）下列有关化学键的说法中，错误的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
C．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
3．（2022·湖北宜昌·高三期中）下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A．B．NaClC．D．NaOH溶液
4．（2022·河南·南阳市第六完全学校高级中学高一阶段练习）一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键化学反应
断裂的键
形成的键
N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO
N和N之间的化学键，O和O之间的化学键
N和O之间的化学键
H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
H和H之间的化学键，Cl和Cl之间的化学键
H和Cl之间的化学键
N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3
N和N之间的化学键，H和H之间的化学键
N和H之间的化学键
形成过程
构成微粒
实质
成键条件
阴离子和阳离子
作用
成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别较大
形成过程
构成微粒
成键元素
原子
一般是同种的或不同种的非金属元素
物质
空间结构示意图
共价键间夹角
分子结构
CO2
180°
直线形
H2O
104.5°
角形
NH3
107.3°
三角锥形
CH4
109°28′
正四面体形
化学键的类型
离子键
共价键
概念
阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键
原子之间通过共用电子形成的化学键
成键原因
使成键原子达到结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键元素
活泼的金属与活泼的非金属
非金属与非金属，非金属与某些金属
影响因素
离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固
断键条件
发生化学反应，溶于水或熔融时电离
共同点
共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）
电子式书写的五大误区
(1)漏写未参与成键的电子，如Cl2误写为Cleq \\al(·,·)Cl，应写为。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写 [ ] 及错写电荷数，如NaCl误写为，应写为，H2O误写为，应写为。
(3)书写不规范，错写共用电子，如N2的电子式为，不能写成，更不能写或。
(4)未考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为，而非。
(5)未考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2、Na2O2的电子式分别为