高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第2节 化学反应与能量转化精品课后复习题

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一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。除注明外，每题只有一个选项符合题意)
1.（2021·福建泉州检测）下列说法正确的是( )
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④
2.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A. 2H2+O22H2O B. CaCO3CaO+CO2↑
C. CaO+CO2=CaCO3 D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
4.某反应由两步反应A→B→C构成，其能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中C最稳定
C.A与C的能量差为E4 D.A→B的反应一定需要加热
5.(2021·山东日照模拟)请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是( )
A．1 ml H2O分解为H2与O2需吸收930 kJ热量
B．H2与O2反应生成1 ml H2O放出930 kJ热量
C．2 ml H的能量小于1 ml H2的能量
D．2 ml H结合成1 ml H2放出436 kJ的热量
6．已知：①1 ml H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 ml I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；③由H原子和I原子形成1 ml HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是( )
A．I2分子比H2分子稳定
B．2 ml HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量
C．HI与NaOH的反应属于放热反应
D．0.5 ml H2(g)与0.5 ml I2(g)完全反应释放出5.5 kJ 热量
7.下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：
A. B.
C. D.
8.（双选）已知化学反应2C(s)＋O2(g)eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )
A. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
B. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
C. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO比生成CO2时放出的热量多
9．有关如图所示装置的叙述中，正确的是（）
A．该装置能将电能转变为化学能
B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片
C．当有0.2ml电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g
D．当有0.2ml电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g
10．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)，在如图所示装置中，电池放电时，正极(石墨棒)上发生反应的物质是（）
A．B．石墨C．MnO2和NH4Cl D．ZnCl2
11．（2021·云南昆明期中）图1是原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )
A．溶液的质量B．c(Zn2＋)C．c(Cu2＋)D．锌棒的质量
12．（2022·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，示意图如图所示。下列判断正确的是
A．锌为负极，被还原
B．纽扣电池工作时，OH-移向
C．纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强
D．每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA
13．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）日常所用锌—锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状作电解质，电极反应：，。下列说法不正确的是
A．锌筒为负极反应物B．糊状起到离子导体的作用
C．为正极材料D．干电池可实现化学能向电能的转化
14.（2022·辽宁·新民市第一高级中学高一期末）用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是
A．①和②中的总反应方程式均为：
B．0～8.5min，生成气体的平均速率①＜②
C．8.5min时，，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②
D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
15．（2022·重庆·高一期末）铜锌原电池是人类最早研究的化学电源之一，其简易装置如图所示，可观察到的现象是锌片溶解，铜片表面产生气泡，电流计指针偏向铜电极，根据上述原理，以下各种原电池的分析正确的是
16．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）
A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原
B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1 ml电子，锌的质量理论上减小3.25 g
二、非选择题 (本题共5小题，17-19题每题10分，20-21题每题11分，共52分)
17．已知N2(g)和O2(g)反应生成2 ml NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如下图所示。
根据图示回答下列问题：
(1)该反应中反应物所具有的总能量________(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。
(2)1 ml NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收________ kJ能量。
(3)断裂1 ml N≡N吸收的能量x值为________。
18．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作如下：
①按图示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管的全部弹簧夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭弹簧夹c。
③在盛有1 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的水，观察现象。
试回答：
(1)实验前必须进行的一步实验操作是___________________。
(2)实验中观察到的现象是___________________________。
(3)该实验的原理是____________________________。
(4)写出实验中发生反应的化学方程式：____________________。
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_____________________。
(6)若实验中CaO换成NaCl，实验________(填“能”或“否”)观察到相同的现象。
19．分别按图甲、乙所示装置进行实验,两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中为电流表。请回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片作正极,乙中铜片作负极
C．两烧杯溶液中 H浓度均减小
D．甲产生气泡的速率比乙慢
(2)甲装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能,乙装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能。
(3)写出甲装置中铜片上发生的电极反应式_______。
(4)在甲装置中,若把稀硫酸换成 CuSO4 溶液,试写出铜电极的电极反应:_______。
20．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能设计成原电池的反应是__________(填“A”或“B”)。
(2)将锌片和铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是__________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：__________。
④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.2 ml·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。
21．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转，请回答以下问题：
(1)装置B中Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为___________，Cu电极上的现象是___________。
(2)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“大于”，“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(3)装置B中稀硫酸用足量硫酸铜溶液代替，溶液中Cu2+向___________(填“左”或“右”)移动，起始时锌电极和铜电极的质量相等，当导线中有0.2ml电子转移时，铜电极和锌电极的质量差为___________。
(4)该小组同学由此得到的结论正确的是___________(填标号)。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置中2个电极的电极材料一定不同
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生实验装置
实验①
实验②
时间
/min
气体体积
/mL
溶液温度
/℃
时间
/min
气体体积
/mL
溶液温度
/℃
0
0
22.0
0
0
22.0
8.5
30
24.8
8.5
50
23.8
10.5
50
26.0
10.5
未测
未测
选项
A
B
C
D
装置
分析
Al电极为负极，H+在该极发生还原反应
电流计指针偏向Al，溶液中的OH-移向Mg电极
电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡
电子由Fe电极流向Cu电极，Fe发生氧化反应