鲁科版高中化学必修第一册讲评拓展课培优练(1)有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算含答案

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讲评拓展课培优练(1) 12.(1)16 g　4.48 L　(2)0.25 mol 13.(1)222.2　(2)2 14.(1)1.0 mol·L-1，0.40 mol·L-1　(2)1.12 L 1.B　[含有NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5 mol，标准状况下体积为11.2 L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，故A错误；标准状况下，64 g SO2的物质的量为64 g64 g·mol-1＝1 mol，含有的原子数为3NA，故B正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，故11.2 L氯气的物质的量小于0.5 mol，则分子数小于0.5NA，故C错误；标准状况下，H2O不是气体，故D错误。] 2.D　[由于标准状况下，水是液体，不能用标准状况下气体的摩尔体积计算水的体积，选项A错误；没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，选项B错误；氨气摩尔质量是17 g·mol-1，而NA个氨分子为1 mol，质量为17 g，所以在数值上相等，选项C错误；18 mL水的质量是18 g，物质的量是1 mol，32 g氧气物质的量是1 mol，所以二者含有的分子数均为NA，选项D正确。] 3.D　[18 g H2O的物质的量为1 mol，所含原子的物质的量为3 mol，则所含原子数为3NA，A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，22.4 L CO2所含分子数小于NA，B错误；只知道稀硫酸的浓度，不知道稀硫酸的体积，无法计算稀硫酸中含有的H＋数，C错误；3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子的物质的量为3.2 g16 g·mol-1＝0.2 mol，原子数为0.2NA，D正确。] 4.D　[标准状况下的温度为0 ℃，此温度下的水不是气态，不可以用气体摩尔体积的公式计算，A错误；1 L 1 mol·L-1K2SO4溶液中含有O原子的成分除了溶质K2SO4外还有溶剂水，忽略了溶剂水中的O原子数，B错误；NaCl是由Na＋和Cl－构成的，不是由NaCl分子构成的，C错误；标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，质量为44 g，D正确。] 5.B　[缺少溶液的体积，无法计算离子的物质的量，A项错误；常温常压下，22.4 L O2的物质的量小于1 mol，所含原子数小于2NA，B项正确；CH3CH2OH在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；1．8 g NH4+的物质的量为0.1 mol，每个NH4+中含10个电子，故0．1 mol NH4+中所含电子数为NA，D项错误。] 6.C　[根据方程式中各物质的系数比与物质的量比相等可得答案。] 7.A　[15.6 g Na2O2的物质的量为15.6 g78 g·mol-1＝0.2 mol， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 0.2 mol 0.1 mol 生成O2的体积在标准状况下为0.1 mol×22.4 L·mol-1＝2.24 L。] 8.AD　[n(C)＝2.4 g12 g·mol-1＝0.2 mol，每个CO2和CO中均含一个C原子，即CO2和CO分子总数为0.2NA，A对；每个NH4NO3中有2个N原子，故0.3 mol NH4NO3中N原子数目为0.6NA，B错；H2O在标准状况下为液态，C错；根据方程式知0.1 mol铁置换出0.1 mol铜，D对。] 9.B　[1 mol Na与足量水完全反应后生成0.5 mol H2，即0.5NA个H2分子，A项错误；1个水分子中含10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol，含有的质子数为10NA，B项正确；水分子中也含有氧原子，C项错误；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体的物质的量为1 mol，分子总数为NA，原子总数为2NA，D项错误。] 10.AD　[Na＋核外共10个电子，1 mol Na＋电子数为10NA，A正确；B项无溶液体积无法求算K＋的数目，错误；He为单原子分子，1 mol He原子数为NA，C错误；N2和CO的相对分子质量均为28，，它们都是双原子分子，故2.8 g混合气体含有的原子数为0.2NA，D正确。] 11.B　[生成气体的物质的量为11.2 L22.4 L·mol-1＝0.5 mol，根据方程式可知，氧气占气体产物总物质的量的15，则O2的物质的量为0.1 mol，设M(NO3)2的物质的量为x mol。 2M(NO3)2 △ 2MO＋4NO2↑＋O2↑ 2 mol 1 mol x mol 0.1 mol 解得x＝0.2，M(NO3)2的摩尔质量为29.6 g0.2 mol＝148 g·mol-1。 则M的摩尔质量为148 g·mol-1－62 g·mol-1×2＝24 g·mol-1，故B正确。] 12. 依据题意―→写出正确的化学方程式―→找出量的关系―→列比例式求解。 (1)2Na＋2H2O===2NaOH　＋　H2↑ 46 g 80 g 22.4 L 9.2 g m(NaOH) V(H2) 46 g9.2 g＝80 gmNaOH⇒m(NaOH)＝16 g， 46 g9.2 g＝22．4 LVH2⇒V(H2)＝4.48 L。 (2)n(Cl2)＝5.6 L22.4 L·mol-1＝0.25 mol。 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 1 mol 1 mol 0.25 mol n(NaClO) 0.25 mol∶n(NaClO)＝1 mol∶1 mol，则n(NaClO)＝0.25 mol。 13. n(CO2)＝44.8 L22.4 L·mol-1＝2 mol， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2 mol 2 mol 2 mol 石灰石的质量＝2 mol×100 g·mol-190%≈222.2 g， n(CaCl2)＝2 mol。 14.(1) (1)根据化学方程式BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可知，14.51 g沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，4.66 g沉淀是BaSO4。 c(Na2CO3)＝14.51 g-4.66 g197 g·mol-10.05 L＝1.0 mol·L-1， c(Na2SO4)＝4.66 g233 g·mol-10.05 L＝0.40 mol·L-1。 (2)设生成的气体在标准状况下的体积为V，则 BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O 1 mol 22.4 L 14.51 g-4.66 g197 g·mol-1 V V＝14.51 g-4.66 g197 g·mol-1×22.4 L1 mol＝1.12 L。1234567891011BDDDBCAADBADB