初中化学沪教版九年级下册基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液课时作业

这是一份初中化学沪教版九年级下册基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液课时作业，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．化学实验考试时，小美抽到的考题是“配制50g质量分数为18%的NaCl溶液”，她的实验操作正确的是
A．取NaCl固体B．称量9.0gNaCl
C．量取41.0mL水D．玻璃棒搅拌溶解
2．配制50g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为
A．8gB．80gC．0.8gD．42g
3．用托盘天平称取10.5克某固体药品，称取过程中发现指针向左偏，则应该：
A．减少砝码B．减少药品C．增加药品D．增加砝码
4．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、称量、量取、溶解
B．实验仪器：50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
C．溶液配制：溶解时需要用玻璃棒不断搅拌加速氯化钠的溶解
D．误差分析：若量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏小
5．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是
A．计算、溶解、称量、贮存B．称量、贮存、计算、溶解
C．计算、称量、溶解、贮存D．计算、贮存、称量、溶解
6．将浓度为a%、密度为d的盐酸b克稀释成c%的稀盐酸，需用到 （ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒B．量筒、托盘天平、烧杯
C．量筒、烧杯、玻璃棒D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
7．用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是
A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．烧杯、玻璃棒、量筒
C．量筒、漏斗、试管D．烧杯、蒸发皿、量筒
8．规范的实验操作是实验成功的保证。下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作符合规范的是
A．取药品 B．量取液体
C．溶解 D．装瓶
9．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
10．下列关于溶液说法正确的是
A．将氯化钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20%C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、 称量、量取、溶解等步骤
二、判断题
11．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小( )
12．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( )
13．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，视线俯视刻度一定会导致所配溶液浓度偏高( )
14．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签( )
15．配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌。
三、科学探究题
16．絮凝剂常用于水的净化。实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
I.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。配制该絮凝剂溶液的操作如下图所示。
(1)该絮凝剂溶液中阳离子是 （填离子符号），配制絮凝剂溶液正确的操作顺序是 。（填字母序号）
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好），实验记录如下：
(2)①中浊度去除率比②低的原因是 。
(3)依据实验①②③⑦⑧得出的结论是 。
(4)探究等量水样中静置时间对净化效果影响的实验是 （填序号）。
(5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。
(6)硫酸铁还可以应用于除去SO2，反应生成硫酸亚铁和硫酸，请写出该反应的化学方程式 。
(7)明矾也是一种常见的絮凝剂，请你设计实验方案比较明矾和硫酸铁的净化效果： 。
四、综合应用题
17．兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。
(1)配制30g 10%的Na2CO3溶液步骤为：计算、称取、量取、 、转移。量取水时应选用规格为 mL（从10, 50, 100中选取）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号）。
A．30g B．10% C． Na2CO3溶液
(2)测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数,已知：Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaOH。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生BaCO3沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。
18．（一）某化学兴趣小组在实验室中对一杯洪范池泉水进行了简单净化。请完成下列问题：
(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末，再进行过滤液体：
①过滤这一步骤是用来除去 （选可溶或难溶）的固体杂质。
②该操作中玻璃棒的作用是 。
③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是 （答一条即可）
④把泉水放到蒸发皿上蒸干后，发现有白色固体残留，说明泉水中含有 。
(2)然后进行蒸馏：
①蒸馏时加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。
②所得蒸馏水是 （填“硬水”或“软水”）。
③检验硬水和软水的简单方法是 。
（二）在实验室里，用NaC1固体配制100g10%的NaC1溶液，回答下列问题：
(3)图中标有标号a的仪器名称是 。
(4)上述装置图有一处明显错误，是图 ，若装置无误，以上操作图按实验操作先后顺序为 （填序号）；
(5)图中玻璃棒的作用是 ；
(6)配制该溶液需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取水（水的密度是1.0g/mL）；
(7)配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是______。
A．量水的体积时，俯视量筒B．用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴
C．往烧杯中加水时有水洒出D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
(8)现将200克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠 g，或蒸发掉水 g。
19．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)下列各物质属于溶液的是
A．蒸馏水B．碘酒C．牛奶D．植物油
(2)氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
①由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”)；
②30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 。(写出计算式即可)
(3)下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
①指出图中的一处错误操作 ；
②用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ；
③用量筒量取水时，若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数 ；
④若将50g该溶液稀释为4%的溶液则需要加入水的质量为 ；
(4)某温室大棚需用到880g二氧化碳气体，用足量石灰石与质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取，需要这种稀盐酸的质量是 ？
实验序号
水样的体积/mL
加入絮凝剂溶液的体积/mL
静置时间/min
浊度去除率%
①
200
0
20
12.48
②
200
0.2
20
76.54
③
200
0.3
20
84.60
④
200
0.4
5
64.45
⑤
200
0.4
10
70.85
⑥
200
0.4
15
81.04
⑦
200
0.4
20
86.02
⑧
200
0.5
20
88.15
⑨
200
0.6
20
86.49
参考答案：
1．D
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故B错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取41.0mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，故C错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选：D。
2．A
【详解】配制50g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×16%=8g。
故选A。
3．B
【详解】用托盘天平称量10.5g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加10g砝码，再将游码移至0.5g刻度处，然后向左边托盘添加药品；称量过程中发现指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，故应减少药品，直至天平平衡。
故选B。
4．D
【详解】A、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算出所需氯化钠和水的质量，再称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积，最后溶解、装瓶，故A说法正确；
B、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×6%=3g，则所需水的质量为50g-3g=47g（合47mL），则所需仪器有托盘天平、50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故B说法正确；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率，故C说法正确；
D、若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际所取的水的体积偏小，则导致溶液的溶质质量分数偏大，故D说法错误；
故选：D。
5．C
【详解】实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算（溶质质量、溶剂体积）、称量（称量3g氯化钠、量取47mL水）、溶解（将氯化钠固体与水混合溶解）、贮存（放到细口瓶中贴上标签）。
故选：C。
6．C
【详解】因是浓溶液稀释成稀溶液，不会用到托盘天平。故可以排除A、B、D选项。
故选C。
【点睛】液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．所以用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
7．B
【详解】用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸只需计算、量取、混匀。故选B。
点睛：实验室用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，用一定质量分数的溶液配制稀溶液时步骤为：计算、量取、混匀。根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
8．C
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确；
B、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，故图示操作不正确；
C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故图示操作正确；
D、装瓶时，要用玻璃棒进行引流，故图示操作不正确。
故选C。
9．A
【详解】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；
B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；
C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；
D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。
故选A。
10．D
【详解】A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故A错误；
B、溶液具有均一性，把30%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍均为30%，故B错误；
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故C错误；
D、配制100gl0%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故D正确。
故选D。
11．错误
【详解】溶液具有均一性、稳定性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变。
12．错误
【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。
13．正确
【详解】用量筒量取水时，视线俯视刻度，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故正确。
14．正确
【详解】用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液是将浓溶液稀释得到浓度较低溶液，实验步骤为计算、量取浓溶液和水、将浓溶液和水混匀、装瓶贴标签即可。
故正确。
15．正确
【详解】用玻璃棒搅拌能够加快物质溶解的速率，所以配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌，说法正确，故填正确。
16．(1) Fe3+ BDCA
(2)②中加入絮凝剂溶液（写①中没有加入絮凝剂溶液也可以）
(3)静置时间相同时，加入絮凝剂溶液体积越大，净化效果越好
(4)④⑤⑥⑦
(5)⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高
(6)
(7)取等体积的水样，分别向其中加入等体积、等浓度的明矾溶液和硫酸铁絮凝剂溶液，搅拌，测定静置相同时间水样的浊度，并计算比较浊度去除率（写加入等质量、等颗粒大小的明矾和硫酸铁粉末也可以）
【详解】（1）该絮凝剂溶液是由水和硫酸铁配制的，则该絮凝剂溶液中阳离子是铁离子，符号为Fe3+；
用固体配制溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解，则操作顺序为BDCA。
（2）②中加有絮凝剂，①中没有，则①中浊度去除率比②低的原因是②中加入絮凝剂溶液。
（3）根据表中数据，①②③⑦⑧中加入絮凝剂溶液的体积不同，其余条件均相同，且加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越大，则说明静置时间相同时，加入絮凝剂溶液体积越大，净化效果越好。
（4）若想探究等量水样中静置时间对净化效果的影响，则除了静置时间不同，其余条件均相同，表中④⑤⑥⑦中的静置时间不同，其余条件均相同，则可用于探究等量水样中静置时间对净化效果影响。
（5）由表中数据可知，⑨比⑧所加入的絮凝剂体积大，静置时间相同，但⑨中浊度去除率低，则不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论
（6）硫酸铁能与二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，根据元素守恒，则反应物还应有水，反应的化学方程式为。
（7）若想比较明矾和硫酸铁的净化效果，可将等量的明矾和硫酸铁加入等量的水中，静置时间相同，比较浊度去除率，则实验方案为：取等体积的水样，分别向其中加入等体积、等浓度的明矾溶液和硫酸铁絮凝剂溶液，搅拌，测定静置相同时间水样的浊度，并计算比较浊度去除率。
17． 溶解 50 A 溶质质量分数6.84%．
【详解】(1)配制30g 10%的Na2CO3溶液步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。根据就近原则，量取水时应选用规格为50mL的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A.30g 。(2)Ba(OH)2溶液的溶质质量分数：,
解：设Ba(OH)2溶液的溶质质量为xg
Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaOH。
171 106
X 21.2g×10％
＝ ,x＝3.42g
Ba(OH)2溶液的溶质质量分数： ×100％＝6.84%．
答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为6.84%．
点睛：本题是一道综合题，主要考查与配制一定量一定浓度的溶液相关的知识以及根据化学方程式进行计算。
18．(1) 难溶 引流 滤纸破损、液面高于滤纸边缘或其他合理答案 可溶性杂质
(2) 软水 加肥皂水，若泡沫丰富，证明是软水；否则是硬水
(3)托盘天平
(4) ② ④②③⑤①
(5)搅拌，加速溶解
(6)100
(7)AC
(8) 25 100
【详解】（1）①通过过滤可除去难溶于水的固体物质，所以过滤这一步骤是用来除去难溶的固体杂质。
②该操作中玻璃棒的作用是引流。
③若滤液仍然浑浊，其原因可能是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘或仪器不干净。
④把泉水放到蒸发皿上蒸干后，发现有白色固体残留，说明泉水中含有可溶性杂质。
（2）①蒸馏时加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。
②所得蒸馏水是纯净物，属于软水。
③检验硬水和软水的简单方法是：加肥皂水，若泡沫丰富，证明是软水，否则是硬水。
（3）图中标有标号a的仪器名称是托盘天平。
（4）用托盘天平称量物体，左盘放被称物体，右盘放砝码。上述装置图有一处明显错误，是图②，若装置无误，以上操作图按实验操作先后顺序为：取固体药品、称量固体药品的质量、将固体药品放入烧杯内、用量筒量取一定体积的水、将量取的水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌，所以以上操作图按实验操作先后顺序为：④②③⑤①。
（5）图中①是溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
（6）配制该溶液需要水的体积为：100g×（1-10%）=90g，因为水的密度是1.0g/mL，所以90g水的体积是90 mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以用100mL的量筒量取90 mL水。
（7）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的原因是NaC1固体偏多或量取的水偏少。
A. 量水的体积时，俯视量筒，量取的水偏少，导致溶液浓度偏大，此选项符合题意；B. 用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴，水偏多，导致溶液浓度偏小，此选项不符合题意；C. 往烧杯中加水时有水洒出，水偏少，导致溶液浓度偏大，此选项符合题意；D. 溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响溶液浓度，此选项不符合同意。故选AC。
（8）现将200克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，设应向此溶液中加入氯化钠的质量为x，则=10%×2，x=25g。蒸发掉水时，溶质的质量不变，溶液质量减少，当溶液质量减少一半时，溶质质量分数增加一倍，所以蒸发掉水的质量为100g。
19．(1)B
(2) 减小
(3) 左物右码放反了 ④②①⑤③ 小于12% 100g
(4)解：设需要加入稀盐酸的质量为m
答：需要这种盐酸的质量为20000g。
【详解】（1）A、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物，不属于溶液；
B、碘酒是碘溶于酒精混合形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、牛奶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；
D、植物油不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；
故选B；
（2）①根据图示可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
②根据图示可知，30℃氢氧化钙的溶解度为0.15g，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）①用托盘天平称量物品的质量时，物品要放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，图示操作物品与砝码位置放反；
②配置的溶液的操作步骤为计算→称量、量取→溶解，结合图示操作的顺序为：④②①⑤③；
③用量筒量取水时，若仰视读数，则视线会低于量筒中液体凹液面的最低处，则实际量取水的体积将偏大，故会导致配制的溶液溶质质量分数小于12%；
④解：设加入水的质量为x
稀释前后溶液中溶质的质量不变，则50g×12%=（50g+x）×4%
x=100g
则需要加水的质量为100g；
（4）见答案。