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初中化学仁爱版九年级 下册专题7 初识酸、碱和盐达标测试
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这是一份初中化学仁爱版九年级 下册专题7 初识酸、碱和盐达标测试，共12页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列有关物质用途的说法中正确的是
①用肥皂水区分硬水和软水 ②用高锰酸钾溶液检测二氧化硫
③用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④
2．大庆有的地方土壤碱性较强，同学们取土壤测其酸碱性。在测定土壤酸碱性的实验中、下列操作规范的是
A．装入土样粉末B．滴加蒸缩水
C．振荡土壤液D．测定酸碱性
3．理化知识应用广泛，下列做法不正确的是
A．冬天煤炉取暖，可以放一盆水预防煤气中毒
B．用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥
C．雨天，机动车应低速行驶
D．当发现有人触电时，立即断开开关或用绝缘棒将电线挑开
4．下列图象正确反映对应的变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
5．下列常见实验现象中，描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口会出现大量白烟
D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液会变红色
6．下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B．将硝酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铜溶液，生成白色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
7．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．用量筒量取8 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏小
C．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
D．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大
8．下列知识整理的内容中，完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质之间的转化不能一步实现的是
A．Fe2O3→FeCl2B．CaCO3→CaCl2
C．H2O2→H2OD．CO2→O2
10．关于NaCl的描述中，错误的是
A．俗称：食盐B．类别：盐C．焰色反应：火焰呈紫色D．用途：腌制食品
二、判断题
11．配制氢氧化钠溶液时氢氡化钠固体可放在称量纸上称量( )
12．铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合使用。( )
13．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易潮解和变质，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，故这些物质都需密封保存。( )
14．盐中一定含有金属元素。( )
15．酸和金属氧化物的反应属于复分解反应，所以碱和非金属氧化物的反应也属于复分解反应( )
三、综合应用题
16．水、溶液与人们的生产生活密切相关请回答：
（1）如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 过滤 D 蒸馏
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用 。
（4）下图是三种固体物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答问题：
①物质c的溶解度随温度的升高而 ；
②物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ；
③℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质 g；
④将℃时三种物质的饱和溶液升温至℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。
17．酸碱盐在生产、生活中有着广泛应用。
(1)复分解反应的发生条件是：生成物中有沉淀、气体或 。
(2)钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。
(3)某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
①该变化对应的实验操作是将 （填“盐酸"或"氢氧化钠”滴加到另一种溶液中；
②若向c点所示的溶液中放入几粒锌粒，观察到的现象是什么？ 。
(4)为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式 。
③若将滤液在空气中敞口放置一段时间， 则所得滤液中一定含有的溶质是 。
(5)实验室用25 g石灰石和足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了8.8 g二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数 。
18．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多。为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科同学设计并进行了如下实验：
(1)要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是碳酸氢钠片样品的质量：二是测量反应前后装D质量的变化，即反应生成的 质量：
(2)反应后，缓缓鼓入一段时间空气的目的是 。
(3)若无E装置，则测得碳酸氢钠的质量分数 （填“偏大、偏小或不变”）：
(4)实验改进后，小科同学进行了实验，采集的实验数据如表：
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数 。
A 物质保存方法及解释
B．注意实验安全
① 浓盐酸密封保存：防止挥发
② 白磷在冷水中保存：隔绝空气
③ 氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质
① 点燃可燃性气体前一定要验纯
② 鉴别化学药品时可以品尝
③ 危险实验戴防护眼镜
C． 认识物质俗名
D 化学与生活
① 固体二氧化碳——干冰
② 氢氧化钙——熟石灰
③ 氢氧化钠——纯碱
① 衣服上的油污：可用汽油除去
② 水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
③ 冰箱中的异味：可放活性炭吸附
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
反应前装置D总质量/克
192.5
反应后装置D总质量/克
193.6
参考答案：
1．A
【详解】①用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；②高锰酸钾有强氧化性，能被二氧化硫还原为无色物质，正确；③氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性，不能中和胃中过多的盐酸，错误；④熟石灰呈碱性可以中和硫酸工厂的污水，正确。故选A。
2．A
【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是手指拿住试管上下晃动，图示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
故选：A。
3．A
【详解】A、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，则放水不能防止煤气中毒，该选项做法不正确；
B、熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙能与铵根结合为氨气，则会闻到刺激性气味，钾肥不与氢氧化钙反应，该选项做法正确；
C、下雨天，机动车应减少慢性，该选项做法正确；
D、当有人触电时，立即断开开关或用绝缘棒将电线挑开，该选项做法正确。
故选A。
4．A
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，而硫酸为酸性，所以起始的溶液的pH大于7，而加入稀硫酸过量后的溶液的pH小于7，故A正确；
B、氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，所以加入混合溶液即产生沉淀，故B错误；
C、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，氧化镁的含镁量较高，所以生成的氯化镁质量要大一些，故C错误；
D、在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，由于硝酸钠已处于饱和状态，所以不能继续溶解，其溶液的溶质的质量分数也不再改变，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量热，产生一种具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是结论而不是现象，错误；
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，火星四射，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，不会出现白烟，错误；
D、酚酞溶液遇酸性物质不变色，遇碱性物质变红；氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液会变红色，正确。
故选D。
6．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，故选项说法错误；
B、硝酸铵与熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，故选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是结论，故选项说法错误。
故选B。
7．B
【详解】A、用量筒量取8 mL水，仰视读数，导致读数偏小，水的实际体积偏大，错误；
B、测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，碱性变弱，测出的pH偏小，正确；
C、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠的质量偏小，配制溶液的溶质分数偏小，错误；
D、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，氧气没有完全被消耗，导致测出氧气的体积分数偏小，错误。
故选B。
8．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，需密封保存，以防止挥发；白磷着火点低，需在冷水中保存以隔绝空气；氢氧化钠易吸水潮解，吸收二氧化碳而变质，需密封保存，正确；B、鉴别化学药品时不可以品尝，错误C、氢氧化钠属于碱，但不是纯碱，错误；D、水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁不溶于食盐水，错误。故选A。
9．A
【详解】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步转化生成氯化亚铁，故选项正确。
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误。
C、过氧化氢分解生成水和氧气，转化能一步实现，故选项错误。
D、二氧化碳发生光合作用能生成氧气，转化能一步实现，故选项错误。
故选A。
10．C
【详解】A、氯化钠俗称食盐，故选项说法正确；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
C、氯化钠中含有钠元素，焰色反应火焰呈黄色，故选项说法错误；
D、氯化钠可用于腌制食品，故选项说法正确。
故选C。
11．错误
【详解】氢氧化钠固体曝露在空气中容易潮解，且有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时需要放在烧杯中再进行称量。
故题干说法错误。
12．正确
【详解】铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，故正确。
13．√
【详解】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气变稀；氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气潮解，会和二氧化碳反应变质；氢氧化钙也会与空气中的二氧化碳反应变质；故这些物质都需密封保存，说法正确。
14．×
【详解】盐中不一定含有金属元素，如氯化铵等铵盐不含金属元素，说法错误。
故填：×。
15．错误
【详解】碱和非金属氧化物的反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，错误；
16． 2∶1 氢元素和氧元素 D pH试纸 减小 大于t1℃ 25 ab
【详解】（1）在电解水实验中，和负极相连的试管生成的气体较多，是氢气，和电源正极相连的试管生成的气体较少是氧气，氢气和氧气的体积比约为2∶1，所以试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1；水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）在静置沉淀、吸附、沉淀、过滤和蒸馏四种净化水的方法中，单一操作净化程度最高的是蒸馏；
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸测定；
（4）
①根据溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；
②由溶解度曲线可知，温度低于t1℃时，物质a的溶解度小于物质c的溶解度，温度等于t1℃时，物质a、c的溶解度相等，温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度，则温度范围为＞t1℃；
③t2℃时，a物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解50g的a物质就达到饱和状态，则t2℃时，50g水最多溶解25g物质a，所以用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质25g；
④t1℃时，三种物质的溶解度大小是b＞a=c，此时饱和溶液的质量分数大小是b＞a=c，当升高温度至t2℃时，a、b两种物质的溶解度都升高，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数均保持不变，而c物质的溶解度随温度升高而减小，即c溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，所以溶液中溶质质量分数不变的是ab。
17．(1)水
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3) 盐酸 有气泡产生
(4) 漏斗 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓ +2NaCl 氯化钠、碳酸钠
(5)80%
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
石灰石中碳酸钙的质量分数：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】(1)
复分解反应的发生条件是生成物中要有沉淀、气体或水；
(2)
钠与水反应，生成种碱为氢氧化钠，密度最小的气体为氢气，故化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3)
①由图可知开始是溶液的pH大于7为碱性，故是将盐酸滴加到氢氧化钠中；
②c点溶液pH小于7为酸性，加入锌能和酸中H发生置换反应生成氢气，故观察到现象为：有气泡产生；
(4)
①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓ +2NaCl；
③因为氢氧化钠过量，氯化镁被反应完全，故溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，将滤液在空气中敞口放置一段时间氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠有可能被反应完全，故放置一段时间， 则所得滤液中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠；
(5)
解析见答案。
18．(1)二氧化碳
(2)使装置内的气体被充分吸收
(3)偏大
(4)70%
【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，D中的氢氧化钠溶液能吸收反应产生的二氧化碳，根据化学方程式可计算碳酸氢钠的质量分数，故填二氧化碳；
（2）反应后装置内会剩余部分气体，不能被D完全吸收，因此反应后，缓缓鼓入一段时间空气的目的是使装置内的气体被充分吸收；
（3）E装置中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳，防止二氧化碳进入D中影响实验结果，若无E装置，D中吸收二氧化碳的质量偏大，则测得碳酸氢钠的质量分数偏大；
（4）根据题目信息可知碳酸氢钠分解产生的二氧化碳的质量为193.6g-192.5g=1.1g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x
故碳酸氢钠的质量分数为。
一、选择题
1．下列有关物质用途的说法中正确的是
①用肥皂水区分硬水和软水 ②用高锰酸钾溶液检测二氧化硫
③用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④
2．大庆有的地方土壤碱性较强，同学们取土壤测其酸碱性。在测定土壤酸碱性的实验中、下列操作规范的是
A．装入土样粉末B．滴加蒸缩水
C．振荡土壤液D．测定酸碱性
3．理化知识应用广泛，下列做法不正确的是
A．冬天煤炉取暖，可以放一盆水预防煤气中毒
B．用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥
C．雨天，机动车应低速行驶
D．当发现有人触电时，立即断开开关或用绝缘棒将电线挑开
4．下列图象正确反映对应的变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
5．下列常见实验现象中，描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口会出现大量白烟
D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液会变红色
6．下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B．将硝酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铜溶液，生成白色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
7．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．用量筒量取8 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏小
C．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
D．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大
8．下列知识整理的内容中，完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质之间的转化不能一步实现的是
A．Fe2O3→FeCl2B．CaCO3→CaCl2
C．H2O2→H2OD．CO2→O2
10．关于NaCl的描述中，错误的是
A．俗称：食盐B．类别：盐C．焰色反应：火焰呈紫色D．用途：腌制食品
二、判断题
11．配制氢氧化钠溶液时氢氡化钠固体可放在称量纸上称量( )
12．铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合使用。( )
13．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易潮解和变质，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，故这些物质都需密封保存。( )
14．盐中一定含有金属元素。( )
15．酸和金属氧化物的反应属于复分解反应，所以碱和非金属氧化物的反应也属于复分解反应( )
三、综合应用题
16．水、溶液与人们的生产生活密切相关请回答：
（1）如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 过滤 D 蒸馏
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用 。
（4）下图是三种固体物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答问题：
①物质c的溶解度随温度的升高而 ；
②物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ；
③℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质 g；
④将℃时三种物质的饱和溶液升温至℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。
17．酸碱盐在生产、生活中有着广泛应用。
(1)复分解反应的发生条件是：生成物中有沉淀、气体或 。
(2)钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。
(3)某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
①该变化对应的实验操作是将 （填“盐酸"或"氢氧化钠”滴加到另一种溶液中；
②若向c点所示的溶液中放入几粒锌粒，观察到的现象是什么？ 。
(4)为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式 。
③若将滤液在空气中敞口放置一段时间， 则所得滤液中一定含有的溶质是 。
(5)实验室用25 g石灰石和足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了8.8 g二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数 。
18．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多。为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科同学设计并进行了如下实验：
(1)要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是碳酸氢钠片样品的质量：二是测量反应前后装D质量的变化，即反应生成的 质量：
(2)反应后，缓缓鼓入一段时间空气的目的是 。
(3)若无E装置，则测得碳酸氢钠的质量分数 （填“偏大、偏小或不变”）：
(4)实验改进后，小科同学进行了实验，采集的实验数据如表：
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数 。
A 物质保存方法及解释
B．注意实验安全
① 浓盐酸密封保存：防止挥发
② 白磷在冷水中保存：隔绝空气
③ 氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质
① 点燃可燃性气体前一定要验纯
② 鉴别化学药品时可以品尝
③ 危险实验戴防护眼镜
C． 认识物质俗名
D 化学与生活
① 固体二氧化碳——干冰
② 氢氧化钙——熟石灰
③ 氢氧化钠——纯碱
① 衣服上的油污：可用汽油除去
② 水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
③ 冰箱中的异味：可放活性炭吸附
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
反应前装置D总质量/克
192.5
反应后装置D总质量/克
193.6
参考答案：
1．A
【详解】①用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；②高锰酸钾有强氧化性，能被二氧化硫还原为无色物质，正确；③氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性，不能中和胃中过多的盐酸，错误；④熟石灰呈碱性可以中和硫酸工厂的污水，正确。故选A。
2．A
【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是手指拿住试管上下晃动，图示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
故选：A。
3．A
【详解】A、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，则放水不能防止煤气中毒，该选项做法不正确；
B、熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙能与铵根结合为氨气，则会闻到刺激性气味，钾肥不与氢氧化钙反应，该选项做法正确；
C、下雨天，机动车应减少慢性，该选项做法正确；
D、当有人触电时，立即断开开关或用绝缘棒将电线挑开，该选项做法正确。
故选A。
4．A
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，而硫酸为酸性，所以起始的溶液的pH大于7，而加入稀硫酸过量后的溶液的pH小于7，故A正确；
B、氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，所以加入混合溶液即产生沉淀，故B错误；
C、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，氧化镁的含镁量较高，所以生成的氯化镁质量要大一些，故C错误；
D、在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，由于硝酸钠已处于饱和状态，所以不能继续溶解，其溶液的溶质的质量分数也不再改变，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量热，产生一种具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是结论而不是现象，错误；
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，火星四射，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，不会出现白烟，错误；
D、酚酞溶液遇酸性物质不变色，遇碱性物质变红；氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液会变红色，正确。
故选D。
6．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，故选项说法错误；
B、硝酸铵与熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，故选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是结论，故选项说法错误。
故选B。
7．B
【详解】A、用量筒量取8 mL水，仰视读数，导致读数偏小，水的实际体积偏大，错误；
B、测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，碱性变弱，测出的pH偏小，正确；
C、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠的质量偏小，配制溶液的溶质分数偏小，错误；
D、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，氧气没有完全被消耗，导致测出氧气的体积分数偏小，错误。
故选B。
8．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，需密封保存，以防止挥发；白磷着火点低，需在冷水中保存以隔绝空气；氢氧化钠易吸水潮解，吸收二氧化碳而变质，需密封保存，正确；B、鉴别化学药品时不可以品尝，错误C、氢氧化钠属于碱，但不是纯碱，错误；D、水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁不溶于食盐水，错误。故选A。
9．A
【详解】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步转化生成氯化亚铁，故选项正确。
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误。
C、过氧化氢分解生成水和氧气，转化能一步实现，故选项错误。
D、二氧化碳发生光合作用能生成氧气，转化能一步实现，故选项错误。
故选A。
10．C
【详解】A、氯化钠俗称食盐，故选项说法正确；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
C、氯化钠中含有钠元素，焰色反应火焰呈黄色，故选项说法错误；
D、氯化钠可用于腌制食品，故选项说法正确。
故选C。
11．错误
【详解】氢氧化钠固体曝露在空气中容易潮解，且有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时需要放在烧杯中再进行称量。
故题干说法错误。
12．正确
【详解】铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，故正确。
13．√
【详解】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气变稀；氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气潮解，会和二氧化碳反应变质；氢氧化钙也会与空气中的二氧化碳反应变质；故这些物质都需密封保存，说法正确。
14．×
【详解】盐中不一定含有金属元素，如氯化铵等铵盐不含金属元素，说法错误。
故填：×。
15．错误
【详解】碱和非金属氧化物的反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，错误；
16． 2∶1 氢元素和氧元素 D pH试纸 减小 大于t1℃ 25 ab
【详解】（1）在电解水实验中，和负极相连的试管生成的气体较多，是氢气，和电源正极相连的试管生成的气体较少是氧气，氢气和氧气的体积比约为2∶1，所以试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1；水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）在静置沉淀、吸附、沉淀、过滤和蒸馏四种净化水的方法中，单一操作净化程度最高的是蒸馏；
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸测定；
（4）
①根据溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；
②由溶解度曲线可知，温度低于t1℃时，物质a的溶解度小于物质c的溶解度，温度等于t1℃时，物质a、c的溶解度相等，温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度，则温度范围为＞t1℃；
③t2℃时，a物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解50g的a物质就达到饱和状态，则t2℃时，50g水最多溶解25g物质a，所以用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质25g；
④t1℃时，三种物质的溶解度大小是b＞a=c，此时饱和溶液的质量分数大小是b＞a=c，当升高温度至t2℃时，a、b两种物质的溶解度都升高，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数均保持不变，而c物质的溶解度随温度升高而减小，即c溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，所以溶液中溶质质量分数不变的是ab。
17．(1)水
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3) 盐酸 有气泡产生
(4) 漏斗 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓ +2NaCl 氯化钠、碳酸钠
(5)80%
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
石灰石中碳酸钙的质量分数：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】(1)
复分解反应的发生条件是生成物中要有沉淀、气体或水；
(2)
钠与水反应，生成种碱为氢氧化钠，密度最小的气体为氢气，故化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3)
①由图可知开始是溶液的pH大于7为碱性，故是将盐酸滴加到氢氧化钠中；
②c点溶液pH小于7为酸性，加入锌能和酸中H发生置换反应生成氢气，故观察到现象为：有气泡产生；
(4)
①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓ +2NaCl；
③因为氢氧化钠过量，氯化镁被反应完全，故溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，将滤液在空气中敞口放置一段时间氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠有可能被反应完全，故放置一段时间， 则所得滤液中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠；
(5)
解析见答案。
18．(1)二氧化碳
(2)使装置内的气体被充分吸收
(3)偏大
(4)70%
【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，D中的氢氧化钠溶液能吸收反应产生的二氧化碳，根据化学方程式可计算碳酸氢钠的质量分数，故填二氧化碳；
（2）反应后装置内会剩余部分气体，不能被D完全吸收，因此反应后，缓缓鼓入一段时间空气的目的是使装置内的气体被充分吸收；
（3）E装置中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳，防止二氧化碳进入D中影响实验结果，若无E装置，D中吸收二氧化碳的质量偏大，则测得碳酸氢钠的质量分数偏大；
（4）根据题目信息可知碳酸氢钠分解产生的二氧化碳的质量为193.6g-192.5g=1.1g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x
故碳酸氢钠的质量分数为。
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