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仁爱版九年级 下册学生实验实验7 粗盐的提纯课堂检测
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这是一份仁爱版九年级 下册学生实验实验7 粗盐的提纯课堂检测，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和Na2SO4，可以通过以下操作将杂质除去：①加入适量的盐酸至溶液呈中性；②加入过量的碳酸钠溶液；③加入过量的氯化钡溶液；④过滤。则上述关于该过程的正确操作顺序是
A．①②③④B．③②④①C．②③④①D．②③①④
2．下列有关混合物分离的说法，错误的是
A．除去粗盐中的泥沙，可以用溶解、过滤、蒸发的方法
B．过滤操作中，玻璃棒起到搅拌作用
C．过滤操作中，液面要略低于滤纸的边缘
D．从海水中提取食盐，可以利用蒸发结晶的方法
3．下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是
A．B．C．D．
4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验操作或方法能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验目的与实验操作不相符的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
A．将气体点燃，通过检验是否有水和CO2生成来判断该气体是否由C、H、O元素组成
B．用适量的稀硝酸能区分BaSO4固体和BaCO3固体
C．粗盐提纯实验中，为使液体受热均匀，蒸发皿需要放在石棉网上加热
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸直接放入待测溶液中，与标准比色卡比较，读出pH值
8．下列有关化学事实的说法正确的是
A．河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
C．钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力
D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
9．实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是
A．该除杂过程中生成的沉淀有2种
B．加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4
C．可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液
D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
10．用粗盐来配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需先进行提纯，然后再进行溶液配制，现要配制50g 12%的氯化钠溶液，正确的实验步骤是
A．①③②B．②⑤④C．②⑤④①③②D．①③②⑤④
二、判断题
11．粗盐经过溶解、过滤、蒸发等处理后得到的是纯净的氯化钠固体。( )
12．蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低( )
13．粗盐含有杂质，放上几天就会变潮，这是因为它含有少量的氯化钙( )
14．为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌( )
15．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去( )
三、综合应用题
16．我市濒临黄海，有丰富的海水资源。
(1)海水经风吹日晒蒸发后能得到粗盐，粗盐经 、沉淀、 、 、结晶等处理，可以得到初步提纯。
(2)如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误是 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 (填一种)。
(3)蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 (填字母)。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②加入足量稀盐酸的作用是 。
17．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，请写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的离子方程式 。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
③当观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，烧杯中无色溶液的溶质可能只有硫酸钠，也可能还有硫酸，要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂 。
(3)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
①以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。
②请写出加入过量BaCl2溶液的作用 。
③上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因 。
(4)某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
18．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是 。
(2)根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
①50℃时，等质量的A、C的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为：A C(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是
(3)若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3) mL(计算结果保留一位小数)。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有：计算、量取、 、冷却至室温装瓶并贴上标签。
(4)粗盐提纯的步骤如下：
a.操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、 ，其中玻璃棒的作用是 。
b.实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是 。
A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发时食盐飞溅剧烈
C 蒸发后，所得精盐很潮湿 D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2的混合物
加水溶解后，过滤、蒸发、洗涤、干燥
B
除去CO2中少量HCl和水蒸气
将气体通过盛有碱石灰的U型管
C
检验露置在空气中的KOH溶液是否变质
取少量KOH溶液，滴入澄清石灰水
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
实验目的
实验操作和方法
A
从粗盐中得到氯化钠
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去CO2中含有的少量CO
点燃
C
鉴别棉线和羊毛
点燃后闻气味
D
除去CaCl2溶液中混有的少量HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
选项
实验目的
实验操作
A
区别软水和硬水
分别加入适量肥皂水，振荡
B
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C
防止集气瓶中硫的燃烧产物污染空气
集气瓶中加一定量水
D
除去粗盐中混有的泥沙
加水、溶解、蒸发
参考答案：
1．B
【详解】氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，为避免引入氯化钡，碳酸钠加在氯化钡之后，去除过量氯化钡，然后过滤，因为碳酸钠过量，加稀盐酸去除过量碳酸钠，至溶液呈中性，故顺序为③②④①，故选：B。
2．B
【详解】A. 除去粗盐中的泥沙，先将粗盐溶解于水，然后过滤出泥沙，最后蒸发得到的溶液中的水，此选项正确；B. 过滤操作中，玻璃棒起引流作用，此选项此错误；C. 过滤操作中，液面要略低于滤纸的边缘，以防高于滤纸边缘的液体从滤纸与漏斗的空隙流下，造成实验失败，此选项正确；D. 食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中析出，此选项正确。故选B。
3．B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中粗盐和砝码的位置放反了，故图示操作不正确；
B、粗盐的溶解要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作不正确。
故选B。
4．B
【详解】A、分离氯化钾与二氧化锰的混合物，加水溶解后，过滤，蒸发滤液后得到纯净的氯化钾，将滤渣洗涤、干燥，得到纯净的二氧化锰，选项正确；
B、碱石灰也能与二氧化碳反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
C、氢氧化钾置于空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以取少量KOH溶液，滴入澄清石灰水观察是否产生白色沉淀即可检验露置在空气中的KOH溶液是否变质，选项正确；
D、氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，紫色石蕊试液遇到酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色，所以可以紫色石蕊试液来鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，选项正确，故选B。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
5．C
【详解】A、粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙等杂质不溶于水，所以得到氯化钠的过程是溶解、过滤、蒸发结晶，错误；
B、二氧化碳不可燃，不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳无法点燃，错误；
C、棉线主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味。羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可以区分。正确；
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去杂质，但氢氧化钙过量，引入新杂质，错误；
故选C。
6．D
【详解】A、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该实验目的与操作相符，不符合题意；
B、熟石灰为氢氧化钙，能与氯化铵结合为有刺激性气味的氨气，但不能与硝酸钾反应，该实验目的与操作相符，不符合题意；
C、硫燃烧生成二氧化硫，在集气瓶中加入一定量的水，可防止硫的燃烧产物污染空气，该实验目的与操作相符，不符合题意；
D、除去粗盐中混有的泥沙，操作应为溶解、过滤、蒸发，该实验目的与操作不相符，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A．将气体点燃，通过检验是否有水和CO2生成来判断该气体是否由C、H元素组成，O可能来自于氧气，故A不符合题意；
B．硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡溶于稀硝酸，生成二氧化碳气体，因此用适量的稀硝酸能区分BaSO4固体和BaCO3固体，故B符合题意；
C．粗盐提纯实验中，蒸发皿不需要放在石棉网上加热，直接加热，故C不符合题意；
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸起待测液滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡比较，读出pH值，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A、河水的净化方法有过滤、吸附和消毒，粗盐的提纯步骤溶解、过滤、蒸发、转移固体，故选项说法不正确；
B、浓硫酸有吸水性，露置在空气中一段时间，溶液质量增大，浓盐酸有挥发性，露置在空气中一段时间，溶液质量减小，故选项说法不正确；
C、钾肥可以促进农作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故选项说法不正确；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，熟石灰和硫酸铜可配制农药波尔多液，故选项说法正确。
故选D。
9．B
【分析】氯化钡可以与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故加入氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠可以除去氯化钙，碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故碳酸钠也能除去过量的氯化钡。
【详解】A、由分析可知：该除杂过程中生成的沉淀有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙3种，故A错误，不符合题意；
B、由分析可知：加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4，故B正确，符合题意；
C、若将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液，碳酸钾会与氯化钙、氯化钡、稀盐酸等生成氯化钾，引入了新的杂质，故C错误，不符合题意；
D、过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故D错误，不符合题意。
故选：B。
10．C
【详解】用粗盐来配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需先进行提纯，操作为：溶解、过滤、蒸发；
然后再进行溶液配制，步骤为：计算、称量、溶解；
故配制50g 12%的氯化钠溶液，正确的实验步骤是②⑤④①③②；
故选C。
11．错误
【详解】粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐经过溶解、过滤、蒸发等处理后只能除去不溶性杂质，还含有可溶性杂质，得到的不是纯净的氯化钠固体，故：错误。
12．正确
【详解】在蒸发的过程中有液滴飞溅，会导致最终获得的精盐的质量偏少，从而导致其产率偏低。
13．正确
【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，里面还含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，因为氯化钙、氯化钙有吸水性，所以粗盐放上几天就会变潮。
14．错误
【详解】不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。
15．正确
【详解】为了将食盐水中的可溶性杂质除去，可以将杂质离子通过反应转化为沉淀或者气体，将其从食盐水中除去，最终得到纯净的食盐水。题干说法正确。
16．(1) 溶解 过滤 蒸发
(2) 没用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净等)
(3)较多量的固体
(4) A 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
【详解】（1）海水经风吹日晒蒸发后能得到粗盐，粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯；
（2）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
（3）蒸发时，蒸发皿中出现大部分固体时，应停止加热，利用余热将其蒸干；
（4）①粗盐中含氯化镁、氯化钙等杂质，可加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，加入足量的稀盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入氢氧化钾、稀硫酸会引入新的杂质。故选A；
②由以上分析可知，加入足量稀盐酸的作用是：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
17．(1)d
(2)
和/和 紫色石蕊溶液（或活泼金属、或金属氧化物、或难溶性碱、或碳酸盐）（答案合理即可）
(3) ②①⑤③④或①②⑤③④或②⑤①③④ 除尽杂质 会引入新的杂质无法除去（答案合理即可）
(4)解：设需要二氧化碳的质量是。
答：需要二氧化碳的质量为0.88g。
【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打，故填：小苏打；
（2）①硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，故填：
②滴入溶液体积为时，由图像可知溶液的，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸过量，则溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，故填：和或和（答案合理即可）
③烧杯中的溶液由红色变成无色，溶液中的溶液一定有氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，可能硫酸过量，根据酸的化学性质，检验硫酸的存在，可用的试剂有紫色石蕊溶液（取样，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明有硫酸存在）、或活泼金属如锌（取样，加入锌粒，有气泡产生，证明有硫酸存在）、或金属氧化物如氧化铜（取样，加入氧化铜，黑色固体溶解，溶液变成蓝色，证明有硫酸存在）、或难溶性碱如氢氧化铜（取样，加入氢氧化铜，黑色固体溶解，溶液变成蓝色，证明有硫酸存在）、或碳酸盐如碳酸钠（取样，加入碳酸钠粉末，固体溶解，有气泡产生，证明有硫酸存在），故填：紫色石蕊溶液（或活泼金属、或金属氧化物、或难溶性碱、或碳酸盐）（答案合理即可）；
（3）①在除杂质时，加入溶液应在加入溶液之后，加入稀盐酸应在过滤之后；加过量的溶液除去，加入过量的溶液除去，加入过量的溶液除去和过量的，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，或加入过量的溶液除去，加过量的溶液除去，加入加过量的溶液除去和过量的，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，或加入过量的溶液除去，加过量的溶液除去和过量的，加入过量的溶液除去，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，即顺序是①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；故填：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；
②氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的溶液除去硫酸钠，故填：除尽杂质；
③与生成沉淀和，可以将除尽，但是引入了新的杂质离子，不符合除杂原则，故填：会引入新的杂质无法除去（答案合理即可）
（4）见答案。
【点睛】本题考查的知识点涉及到酸、碱、盐的知识，解答时根据各种物质的性质，结合题干信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18． 蒸馏； ＜； B； 5.4； 混匀； 蒸发皿； 搅拌，防止局部过热造成液体溅出； ABD；
【详解】(1)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是蒸馏；
(2)50℃时，A的溶解度大于C的溶解度，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，故50℃时，等质量的A、C 的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为：A＜C；②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是B，因为B在该温度下的溶解度最大；
(3)根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的质量为x，则有：98g×10%=98%×x，解得x=10g，需要98%的浓硫酸的V==5.4mL；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签；
(4)a、根据题意可以知道操作⑤为蒸发，根据蒸发操作和题中所给的仪器可以知道还缺少蒸发皿，其中玻璃棒的作用为搅拌以防液滴迸溅；b、A、食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；C、蒸发时所得的食盐潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大；D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的精盐减少，而使产率偏低。所以可能导致产率偏低的因素为ABD。
一、选择题
1．氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和Na2SO4，可以通过以下操作将杂质除去：①加入适量的盐酸至溶液呈中性；②加入过量的碳酸钠溶液；③加入过量的氯化钡溶液；④过滤。则上述关于该过程的正确操作顺序是
A．①②③④B．③②④①C．②③④①D．②③①④
2．下列有关混合物分离的说法，错误的是
A．除去粗盐中的泥沙，可以用溶解、过滤、蒸发的方法
B．过滤操作中，玻璃棒起到搅拌作用
C．过滤操作中，液面要略低于滤纸的边缘
D．从海水中提取食盐，可以利用蒸发结晶的方法
3．下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是
A．B．C．D．
4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验操作或方法能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验目的与实验操作不相符的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
A．将气体点燃，通过检验是否有水和CO2生成来判断该气体是否由C、H、O元素组成
B．用适量的稀硝酸能区分BaSO4固体和BaCO3固体
C．粗盐提纯实验中，为使液体受热均匀，蒸发皿需要放在石棉网上加热
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸直接放入待测溶液中，与标准比色卡比较，读出pH值
8．下列有关化学事实的说法正确的是
A．河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
C．钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力
D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
9．实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是
A．该除杂过程中生成的沉淀有2种
B．加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4
C．可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液
D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
10．用粗盐来配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需先进行提纯，然后再进行溶液配制，现要配制50g 12%的氯化钠溶液，正确的实验步骤是
A．①③②B．②⑤④C．②⑤④①③②D．①③②⑤④
二、判断题
11．粗盐经过溶解、过滤、蒸发等处理后得到的是纯净的氯化钠固体。( )
12．蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低( )
13．粗盐含有杂质，放上几天就会变潮，这是因为它含有少量的氯化钙( )
14．为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌( )
15．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去( )
三、综合应用题
16．我市濒临黄海，有丰富的海水资源。
(1)海水经风吹日晒蒸发后能得到粗盐，粗盐经 、沉淀、 、 、结晶等处理，可以得到初步提纯。
(2)如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误是 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 (填一种)。
(3)蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 (填字母)。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②加入足量稀盐酸的作用是 。
17．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，请写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的离子方程式 。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
③当观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，烧杯中无色溶液的溶质可能只有硫酸钠，也可能还有硫酸，要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂 。
(3)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
①以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。
②请写出加入过量BaCl2溶液的作用 。
③上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因 。
(4)某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
18．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是 。
(2)根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
①50℃时，等质量的A、C的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为：A C(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是
(3)若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3) mL(计算结果保留一位小数)。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有：计算、量取、 、冷却至室温装瓶并贴上标签。
(4)粗盐提纯的步骤如下：
a.操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、 ，其中玻璃棒的作用是 。
b.实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是 。
A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发时食盐飞溅剧烈
C 蒸发后，所得精盐很潮湿 D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2的混合物
加水溶解后，过滤、蒸发、洗涤、干燥
B
除去CO2中少量HCl和水蒸气
将气体通过盛有碱石灰的U型管
C
检验露置在空气中的KOH溶液是否变质
取少量KOH溶液，滴入澄清石灰水
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
实验目的
实验操作和方法
A
从粗盐中得到氯化钠
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去CO2中含有的少量CO
点燃
C
鉴别棉线和羊毛
点燃后闻气味
D
除去CaCl2溶液中混有的少量HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
选项
实验目的
实验操作
A
区别软水和硬水
分别加入适量肥皂水，振荡
B
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C
防止集气瓶中硫的燃烧产物污染空气
集气瓶中加一定量水
D
除去粗盐中混有的泥沙
加水、溶解、蒸发
参考答案：
1．B
【详解】氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，为避免引入氯化钡，碳酸钠加在氯化钡之后，去除过量氯化钡，然后过滤，因为碳酸钠过量，加稀盐酸去除过量碳酸钠，至溶液呈中性，故顺序为③②④①，故选：B。
2．B
【详解】A. 除去粗盐中的泥沙，先将粗盐溶解于水，然后过滤出泥沙，最后蒸发得到的溶液中的水，此选项正确；B. 过滤操作中，玻璃棒起引流作用，此选项此错误；C. 过滤操作中，液面要略低于滤纸的边缘，以防高于滤纸边缘的液体从滤纸与漏斗的空隙流下，造成实验失败，此选项正确；D. 食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中析出，此选项正确。故选B。
3．B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中粗盐和砝码的位置放反了，故图示操作不正确；
B、粗盐的溶解要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作不正确。
故选B。
4．B
【详解】A、分离氯化钾与二氧化锰的混合物，加水溶解后，过滤，蒸发滤液后得到纯净的氯化钾，将滤渣洗涤、干燥，得到纯净的二氧化锰，选项正确；
B、碱石灰也能与二氧化碳反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
C、氢氧化钾置于空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以取少量KOH溶液，滴入澄清石灰水观察是否产生白色沉淀即可检验露置在空气中的KOH溶液是否变质，选项正确；
D、氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，紫色石蕊试液遇到酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色，所以可以紫色石蕊试液来鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，选项正确，故选B。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
5．C
【详解】A、粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙等杂质不溶于水，所以得到氯化钠的过程是溶解、过滤、蒸发结晶，错误；
B、二氧化碳不可燃，不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳无法点燃，错误；
C、棉线主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味。羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可以区分。正确；
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去杂质，但氢氧化钙过量，引入新杂质，错误；
故选C。
6．D
【详解】A、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该实验目的与操作相符，不符合题意；
B、熟石灰为氢氧化钙，能与氯化铵结合为有刺激性气味的氨气，但不能与硝酸钾反应，该实验目的与操作相符，不符合题意；
C、硫燃烧生成二氧化硫，在集气瓶中加入一定量的水，可防止硫的燃烧产物污染空气，该实验目的与操作相符，不符合题意；
D、除去粗盐中混有的泥沙，操作应为溶解、过滤、蒸发，该实验目的与操作不相符，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A．将气体点燃，通过检验是否有水和CO2生成来判断该气体是否由C、H元素组成，O可能来自于氧气，故A不符合题意；
B．硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡溶于稀硝酸，生成二氧化碳气体，因此用适量的稀硝酸能区分BaSO4固体和BaCO3固体，故B符合题意；
C．粗盐提纯实验中，蒸发皿不需要放在石棉网上加热，直接加热，故C不符合题意；
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸起待测液滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡比较，读出pH值，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A、河水的净化方法有过滤、吸附和消毒，粗盐的提纯步骤溶解、过滤、蒸发、转移固体，故选项说法不正确；
B、浓硫酸有吸水性，露置在空气中一段时间，溶液质量增大，浓盐酸有挥发性，露置在空气中一段时间，溶液质量减小，故选项说法不正确；
C、钾肥可以促进农作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故选项说法不正确；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，熟石灰和硫酸铜可配制农药波尔多液，故选项说法正确。
故选D。
9．B
【分析】氯化钡可以与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故加入氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠可以除去氯化钙，碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故碳酸钠也能除去过量的氯化钡。
【详解】A、由分析可知：该除杂过程中生成的沉淀有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙3种，故A错误，不符合题意；
B、由分析可知：加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4，故B正确，符合题意；
C、若将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液，碳酸钾会与氯化钙、氯化钡、稀盐酸等生成氯化钾，引入了新的杂质，故C错误，不符合题意；
D、过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故D错误，不符合题意。
故选：B。
10．C
【详解】用粗盐来配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需先进行提纯，操作为：溶解、过滤、蒸发；
然后再进行溶液配制，步骤为：计算、称量、溶解；
故配制50g 12%的氯化钠溶液，正确的实验步骤是②⑤④①③②；
故选C。
11．错误
【详解】粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐经过溶解、过滤、蒸发等处理后只能除去不溶性杂质，还含有可溶性杂质，得到的不是纯净的氯化钠固体，故：错误。
12．正确
【详解】在蒸发的过程中有液滴飞溅，会导致最终获得的精盐的质量偏少，从而导致其产率偏低。
13．正确
【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，里面还含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，因为氯化钙、氯化钙有吸水性，所以粗盐放上几天就会变潮。
14．错误
【详解】不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。
15．正确
【详解】为了将食盐水中的可溶性杂质除去，可以将杂质离子通过反应转化为沉淀或者气体，将其从食盐水中除去，最终得到纯净的食盐水。题干说法正确。
16．(1) 溶解 过滤 蒸发
(2) 没用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净等)
(3)较多量的固体
(4) A 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
【详解】（1）海水经风吹日晒蒸发后能得到粗盐，粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯；
（2）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
（3）蒸发时，蒸发皿中出现大部分固体时，应停止加热，利用余热将其蒸干；
（4）①粗盐中含氯化镁、氯化钙等杂质，可加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，加入足量的稀盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入氢氧化钾、稀硫酸会引入新的杂质。故选A；
②由以上分析可知，加入足量稀盐酸的作用是：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
17．(1)d
(2)
和/和 紫色石蕊溶液（或活泼金属、或金属氧化物、或难溶性碱、或碳酸盐）（答案合理即可）
(3) ②①⑤③④或①②⑤③④或②⑤①③④ 除尽杂质 会引入新的杂质无法除去（答案合理即可）
(4)解：设需要二氧化碳的质量是。
答：需要二氧化碳的质量为0.88g。
【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打，故填：小苏打；
（2）①硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，故填：
②滴入溶液体积为时，由图像可知溶液的，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸过量，则溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，故填：和或和（答案合理即可）
③烧杯中的溶液由红色变成无色，溶液中的溶液一定有氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，可能硫酸过量，根据酸的化学性质，检验硫酸的存在，可用的试剂有紫色石蕊溶液（取样，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明有硫酸存在）、或活泼金属如锌（取样，加入锌粒，有气泡产生，证明有硫酸存在）、或金属氧化物如氧化铜（取样，加入氧化铜，黑色固体溶解，溶液变成蓝色，证明有硫酸存在）、或难溶性碱如氢氧化铜（取样，加入氢氧化铜，黑色固体溶解，溶液变成蓝色，证明有硫酸存在）、或碳酸盐如碳酸钠（取样，加入碳酸钠粉末，固体溶解，有气泡产生，证明有硫酸存在），故填：紫色石蕊溶液（或活泼金属、或金属氧化物、或难溶性碱、或碳酸盐）（答案合理即可）；
（3）①在除杂质时，加入溶液应在加入溶液之后，加入稀盐酸应在过滤之后；加过量的溶液除去，加入过量的溶液除去，加入过量的溶液除去和过量的，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，或加入过量的溶液除去，加过量的溶液除去，加入加过量的溶液除去和过量的，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，或加入过量的溶液除去，加过量的溶液除去和过量的，加入过量的溶液除去，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，即顺序是①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；故填：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；
②氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的溶液除去硫酸钠，故填：除尽杂质；
③与生成沉淀和，可以将除尽，但是引入了新的杂质离子，不符合除杂原则，故填：会引入新的杂质无法除去（答案合理即可）
（4）见答案。
【点睛】本题考查的知识点涉及到酸、碱、盐的知识，解答时根据各种物质的性质，结合题干信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18． 蒸馏； ＜； B； 5.4； 混匀； 蒸发皿； 搅拌，防止局部过热造成液体溅出； ABD；
【详解】(1)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是蒸馏；
(2)50℃时，A的溶解度大于C的溶解度，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，故50℃时，等质量的A、C 的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为：A＜C；②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是B，因为B在该温度下的溶解度最大；
(3)根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的质量为x，则有：98g×10%=98%×x，解得x=10g，需要98%的浓硫酸的V==5.4mL；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签；
(4)a、根据题意可以知道操作⑤为蒸发，根据蒸发操作和题中所给的仪器可以知道还缺少蒸发皿，其中玻璃棒的作用为搅拌以防液滴迸溅；b、A、食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；C、蒸发时所得的食盐潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大；D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的精盐减少，而使产率偏低。所以可能导致产率偏低的因素为ABD。
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