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2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册第10章金属基础检测题（解析版）
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第10章 金属 基础检测题 一、选择题 1．下列有关实验现象的描述正确的是 A．木炭在空气中燃烧，表面发红，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体 B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝片表面出现红色物质 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体 2．将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 A．d点溶液为蓝色 B．a点固体为Zn、Cu、Ag C．b点溶液中的溶质有两种 D．c点固体中加入稀盐酸有气泡产生 3．现有CO和CO2的混合气体20 g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为(假设各步均完全反应，用反应前后碳元素质量守恒的方法来求解) A．15g B．30g C．45g D．60g 4．在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有100g7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。然后再向天平左、右两边分别放入10g碳酸钙粉末和10g铁粉，充分反应。下列说法不正确的是 A．天平不平衡，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡 B．天平不平衡，右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡 C．若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末 D．若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡 5．下列有关实验现象描述正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B．少量高锰酸钾固体溶于水可得到蓝色溶液 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．以氧化铁为原料炼铁时，固体由红棕色变为黑色 6．长沙“高铁西站”建设如火如荼，预计2025年运营。高铁西站建设需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．钢是纯净的铁 B．铜锌合金的硬度比纯铜更小 C．铝制品抗腐蚀性能很好是因为铝的化学性质不活泼 D．铁制品表面镀铬既美观耐磨又防锈 7．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，以下说法错误的是 A．该反应不属于置换反应 B．丁的化学式为N2 C．该反应前后分子的数目发生了改变。 D．反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 8．现有某金属样品3g，金属成分可能是Mg、A1、Fe。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的个数是： ①x的值为0.2 ②金属的成分有2种情况 ③M点对应的溶液中含有3种或4种溶质 ④金属样品中一定含有铁 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 9．为探究Zn､Fe､Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是 A．将Zn､Cu分别加入FeCl3溶液中 B．将Zn､Fe分别加入CuCl2溶液中 C．将Zn､Fe分别加入稀盐酸中 D．将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液 10．中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想。建造航母需要大量的金属钛。钛被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： 下列有关叙述错误的是 A．TiCl4在高温下与足量 Mg 反应生成金属 Ti 属于置换反应 B．TiCl4属于化合物，但不是氧化物 C．分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理 D．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去 11．已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析正确的是 A．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定没剩余 C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 12．根据你所掌握的化学知识判断，下列说法正确的是 A．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新 B．煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 C．扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了降低温度 D．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈 二、填空与简答 13．如图是我国为纪念1996年钢产量突破1亿吨而发行的邮票。请回答： (1)生铁和钢是两种铁合金，其主要区别是： 。 (2)根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。请列举一种防止铁制品锈蚀的具体做法： 。 (3)废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效措施。除节约金属资源之外，废旧金属回收利用的另外一点意义是： 。 14．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。如图是工业制取高纯硅的部分反应原理。（提示：甲的化学式为SiCl4） (1)该反应的基本反应类型为 。 (2)写出该反应的化学方程式 。 15．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是 ，一定没有剩余的物质是 ；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是 ． 16．将11.2 g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.42 g氢气，则该铁粉中混入杂质是 (填“锌”或“镁” )。把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式，下同)；如果有气泡产生，则滤渣的成分中一定含有 。 17．在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。 （1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是 。 （2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”）。 （3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为 ；溶液温度升高的原因是 。 18．A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，B、C、E都是单质，D、E都没有颜色和气味，A～F是初中化学常见物质。它们之间的相互转化关系如下图： 请回答： (1)写出下列物质的化学式：C ; F 。 (2)写出下列化学方程式：A + B → C + D : ；D + 过量澄清石灰水： (3)用固体C做成的容器是否适合盛放波尔多液（主要成分为硫酸铜） （填“合适”或“不合适”）。 19．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下： 根据流程图信息，回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应②的基本反应类型为 。 (3)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 。 三、科学探究题 20．老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究 （1）【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的①集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体 将镁条打磨光亮的目的 ，在集气瓶底部铺层细沙的原因是 ②写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ． ③通过该实验可知 （填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识 （2）【实验反思】不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是 ． 四、计算题 21．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题： （1）三次实验中，产生氢气的质量均为______ g。 （2）第二次实验充分反应后所得溶液中的溶质为______（写化学式）。 （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量12g10g10g烧杯+稀盐酸质量150g150g160g充分反应后，烧杯+剩余物质质量161.8g159.8g169.8g参考答案： 1．B 【详解】A、木炭在空气里燃烧发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。二氧化碳是生成物，属于实验结论不是实验现象。错误。 B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以可看到一段时间后，铝片表面出现红色物质。正确。 C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（生成的是四氧化三铁）。错误。 D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体（生成二氧化硫有刺激性气味）。错误。 故选B。 2．C 【分析】锌、银、铜的活动性顺序是：锌>铜>银；锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶液中硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应；反应过程中析出固体质量是纵坐标，加入锌粉的质量是横坐标；锌和硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少；所以0b段是锌和硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌粉过量。 【详解】A、 d点是锌粉过量，已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全，溶液中没有了硫酸铜，溶液不为蓝色，不符合题意； B、a点是锌与硝酸银反应了一部分，所以a点固体只有Ag，不符合题意； C、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜还没反应，所以b点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种，符合题意； D、c点是锌与硝酸铜完全反应，析出固体是Ag、Cu，Ag和Cu在金属活动性顺序表中氢的后面，不与稀盐酸反应，不符合题意。故选C。 【点睛】金属和混合盐溶液的反应：1、金属活动性顺序表中，金属间相距越远，就最先反应；2、加入锌粉的量是引起滤渣和滤液成分的关键变量；3、对比金属的相对原子质量，以便知道固体质量是增加还是减少。 3．D 【详解】由CO和CO2的混合气体20g中氧元素的质量分数为64%，可推出碳元素的质量为：20g×（1-64%）=7.2g，根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将原来的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸钙沉淀和水，所以碳酸钙中的碳元素都来自于一开始的一氧化碳和二氧化碳，所以碳酸钙中碳元素的质量为7.2g， 设碳酸钙的质量为x则：x × =7.2g 解得x=60g 故选D。 4．B 【详解】100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g A、由化学方程式可知，碳酸钙完全反应，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡，故A正确； B、由化学方程式可知，铁有剩余，右边烧杯中的现象是固体不能完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡，故B错误； C、若要使天平重新平衡，可加入碳酸钙的质量为，即10g-5.6g-0.2g=4.2g碳酸钙粉末；故C正确； D、若将碳酸钙粉末换成锌粉，根据Zn→2HCl关系可知，7.3g的氯化氢只能消耗6.5g的锌，铁和锌都把盐酸反应完了，固体都有剩余，天平会平衡，故D正确。 故选：B。 5．D 【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、少量高锰酸钾固体溶于水可得到紫红色溶液，不符合题意； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； D、以氧化铁为原料炼铁时，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为：固体由红棕色变为黑色，符合题意。 故选D。 6．D 【详解】A、钢是铁和碳的合金，故A错误； B、合金的硬度比其成分的纯金属的硬度大，故B错误； C、铝制品抗腐蚀性能很好是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故C错误； D、铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中不易与氧气反应，铁制品表面镀铬既美观耐磨又能隔绝氧气和水，起到防锈的作用，故D正确。 故选D。 7．A 【详解】A. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，可推知丁中只有氮元素，是氮气，该反应属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，选项错误； B. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，可推知丁中只有氮元素，是氮气，化学式为N2，选项正确； C. 由题中信息可知，每3个甲分子和4个乙分子生成3个丙分子和2个丁分子，该反应前后分子的数目发生了改变，选项正确； D. 化学反应过程是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，选项正确。 故选A。 8．C 【分析】根据题给图像可知，加入100g稀硫酸时，氢气的质量达到最大值，反应产生氢气的氢元素全部来自于硫酸，据此可求出产生氢气的质量；根据稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，假设3g金属样品为单一金属，可以分别计算出3g的Mg、Al、Fe各自产生氢气的质量，进而判断出金属的成分。 【详解】①，根据分析，100g稀硫酸参加反应生成氢气的质量为100g×9.8%×=0.2g，①正确； ②，经过计算，3g的Mg、Al、Fe完全反应产生氢气的质量分别为0.25g、0.33g、0.11g，其中，只有铁产生氢气的质量小于0.2g，根据平均值规律，金属样品中一定含有铁，其成分可能是：铁和镁、铁和铝、铁和铝和镁，共三种情况，②错误； ③，根据②中分析，若样品中含有2种金属，则M点对应的溶液中含有3种溶质，若样品中含有3种金属，则M点对应的溶液中含有4种溶质，③正确； ④，根据②中分析，金属样品中一定含有铁，④正确。 故答案选C。 【点睛】平均值规律是：若混合物只有A、B两种成分，且已知它们的特征量M1>M2，它们的特征量的平均值为M，则必有M1>M>M2，若已知M，则M1和M2必有一个比M大，另一个比M小。也就是说我们只要知道M就可推知M1、M2的取值范围，而不要进行复杂的计算就可以迅速得出正确的答案。 9．D 【详解】A、锌能与氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，无法验证三种金属的活动性顺序，不符合题意； B、锌、铁都能与氯化铜反应生成铜，均有红色固体析出，说明锌、铁比铜活泼，但是无法验证锌、铁的活动性顺序，不符合题意； C、将锌、铁分别加入稀盐酸中，均有气泡产生，且锌反应速率比铁快，说明锌比铁活泼，但是无法比较锌、铁和铜的活动性，不符合题意； D、铁与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、根据题目信息可知，TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2，该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，叙述正确； B、TiCl4由两种元素组成，属于化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，叙述正确； C、铁是重要的金属资源，可回收再利用，不能作为垃圾处理，叙述错误； D、由流程图可知，生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁，由于钛常温下耐腐蚀，镁能与酸反应，故可用稀盐酸除去镁，叙述正确。 故选C。 11．D 【详解】由化学方程式可得： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 73 2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 219 6 18 73 2 A、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，右边烧杯中，酸一定没有剩余，铝一定有剩余，选项A错误； B、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，右边烧杯中，酸一定没有剩余，铝一定有剩余，选项B错误； C、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，左边烧杯中，酸一定没有剩余，镁可能有剩余，选项C错误； D、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，左边烧杯中，酸一定没有剩余，镁可能有剩余，选项D正确。故选D。 12．D 【详解】A、经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新，破坏了铝制品表面的氧化铝薄膜，故选项A不正确； B、CO难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故选项B不正确； C、扑灭森林火灾时开辟隔离带，是清除可燃物，达到灭火的目的，故选项C不正确； D、在钢铁表面刷油漆，使钢铁与水、氧气隔绝，达到防止钢铁生锈的目的，故选项D正确。 故选：D。 13．(1)含碳量不同 (2)刷漆（合理即可） (3)减少污染，保护环境（合理即可） 【详解】（1）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； （3）废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效措施。除节约金属资源之外，废旧金属回收利用的另外一点意义是减少污染，保护环境。 14．(1)置换反应 (2)SiCl4+2H2Si+4HCl 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是SiCl4和氢气在高温下生成硅和氯化氢，故反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。 【详解】（1）根据化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应； （2）由分析可知，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。 15． 镁 稀硫酸 铁 【详解】若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；根据等质量金属完全反应放出氢气质量= ×金属的质量，可知因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量应该＞镁的质量．故一定有剩余的是镁；因为镁原子的相对原子质量＜铁原子的相对原子质量，因为“加入质量相等的镁和铁”，则镁产生的氢气较多；若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属 铁的一方。铁一定没有剩余。 16． 镁 Mg(NO3)2，Fe(NO3)2 Ag和Fe 【详解】11.2g铁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 11.2g锌与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 11.2g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 生成氢气的质量为0.42g，故混入的杂质是镁； 金属活动性：Mg＞Fe＞Ag，把这种铁粉放入硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后，过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，无气泡产生，说明铁、镁已经完全反应，则滤液中一定含Mg(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含硝酸银； 如果有气泡产生，则滤渣中一定含铁，镁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，故填：Ag和Fe。 17． 延展性 高 氯化铝和盐酸 铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高 【详解】解：（1）铝能制成铝箔，主要利用铝具有良好的延展性。 （2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹，说明外面的固体的熔点高，推测氧化铝的熔点比金属铝高。 （3）氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸。溶液温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于放热反应。 故答案为： （1）延展性； （2）高； （3）氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。 18．(1) Fe CaCO3 (2) (3)不合适 【分析】A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，则A为氧化铁；B固体为单质，能和氧化铁反应，生成C固体和D气体，则B为碳，C为二氧化碳，C为铁；铁和稀硫酸反应生成氢气和氯化亚铁，则E为氢气，G为氯化亚铁；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则F为碳酸钙； 【详解】（1）综上分析，C为Fe；F为CaCO3； （2）A + B → C + D：碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； D + 过量澄清石灰水：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁制容器盛放波尔多液。 19．(1) (2)置换反应 (3)作保护气（或防止镁、钛被氧化等合理答案均可得分） 【详解】（1）由图可知，反应①为TiO2和C、氯气在高温下反应生成TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）反应②为镁和四氯化钛在高温和氩气的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （3）氩气化学性质稳定，可作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下被氧化。 20． 除去镁表面的杂质 防止集气瓶炸裂 2Mg+CO22MgO+C 不能 物质燃烧不一定有氧气参加 镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量 【详解】(1)将镁条打磨光亮的目的除去镁表面的杂质；在集气瓶底部铺层细沙的原因是防止集气瓶炸裂； (2)根据反应前后元素的种类不变，可知镁和二氧化碳反应生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体，应该是碳，因此镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：2Mg+CO22MgO+C； (3)由镁在CO2中可以燃烧得出结论为：CO2可以支持镁的燃烧（或镁在CO2中可以燃烧）；因此镁等金属着火时不能用CO2灭火器来扑灭活泼金属的火灾．根据实验①可知物质燃烧不一定有O2参加反应； (4)镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量。 21．（1）0.2 （2）ZnCl2 （3）设黄铜样品中锌的质量是x 黄铜样品中铜的质量分数为×100%=35%； 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。第一次产生氢气的质量为12g+150g-161.8g=0.2g；同理第二次产生氢气的质量为10g+150g-159.8g=0.2g；第三次产生氢气的质量为10g+160g-199.8g=0.2g，三次实验中生成氢气的质量都是0.2g，故填：0.2； （2）三次实验中每次生成氢气的质量都是0.2g，第二次试验所用固体样品和酸溶液的质量都最少，所以第二次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，第二次实验充分反应后所得溶液中的溶质为氯化锌，故填：ZnCl2； （3）见答案。
第10章 金属 基础检测题 一、选择题 1．下列有关实验现象的描述正确的是 A．木炭在空气中燃烧，表面发红，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体 B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝片表面出现红色物质 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体 2．将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 A．d点溶液为蓝色 B．a点固体为Zn、Cu、Ag C．b点溶液中的溶质有两种 D．c点固体中加入稀盐酸有气泡产生 3．现有CO和CO2的混合气体20 g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为(假设各步均完全反应，用反应前后碳元素质量守恒的方法来求解) A．15g B．30g C．45g D．60g 4．在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有100g7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。然后再向天平左、右两边分别放入10g碳酸钙粉末和10g铁粉，充分反应。下列说法不正确的是 A．天平不平衡，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡 B．天平不平衡，右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡 C．若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末 D．若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡 5．下列有关实验现象描述正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B．少量高锰酸钾固体溶于水可得到蓝色溶液 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．以氧化铁为原料炼铁时，固体由红棕色变为黑色 6．长沙“高铁西站”建设如火如荼，预计2025年运营。高铁西站建设需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．钢是纯净的铁 B．铜锌合金的硬度比纯铜更小 C．铝制品抗腐蚀性能很好是因为铝的化学性质不活泼 D．铁制品表面镀铬既美观耐磨又防锈 7．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，以下说法错误的是 A．该反应不属于置换反应 B．丁的化学式为N2 C．该反应前后分子的数目发生了改变。 D．反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 8．现有某金属样品3g，金属成分可能是Mg、A1、Fe。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的个数是： ①x的值为0.2 ②金属的成分有2种情况 ③M点对应的溶液中含有3种或4种溶质 ④金属样品中一定含有铁 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 9．为探究Zn､Fe､Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是 A．将Zn､Cu分别加入FeCl3溶液中 B．将Zn､Fe分别加入CuCl2溶液中 C．将Zn､Fe分别加入稀盐酸中 D．将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液 10．中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想。建造航母需要大量的金属钛。钛被誉为“未来金属”。由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： 下列有关叙述错误的是 A．TiCl4在高温下与足量 Mg 反应生成金属 Ti 属于置换反应 B．TiCl4属于化合物，但不是氧化物 C．分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理 D．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去 11．已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析正确的是 A．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定没剩余 C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 12．根据你所掌握的化学知识判断，下列说法正确的是 A．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新 B．煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 C．扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了降低温度 D．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈 二、填空与简答 13．如图是我国为纪念1996年钢产量突破1亿吨而发行的邮票。请回答： (1)生铁和钢是两种铁合金，其主要区别是： 。 (2)根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。请列举一种防止铁制品锈蚀的具体做法： 。 (3)废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效措施。除节约金属资源之外，废旧金属回收利用的另外一点意义是： 。 14．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。如图是工业制取高纯硅的部分反应原理。（提示：甲的化学式为SiCl4） (1)该反应的基本反应类型为 。 (2)写出该反应的化学方程式 。 15．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是 ，一定没有剩余的物质是 ；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是 ． 16．将11.2 g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.42 g氢气，则该铁粉中混入杂质是 (填“锌”或“镁” )。把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式，下同)；如果有气泡产生，则滤渣的成分中一定含有 。 17．在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。 （1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是 。 （2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”）。 （3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为 ；溶液温度升高的原因是 。 18．A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，B、C、E都是单质，D、E都没有颜色和气味，A～F是初中化学常见物质。它们之间的相互转化关系如下图： 请回答： (1)写出下列物质的化学式：C ; F 。 (2)写出下列化学方程式：A + B → C + D : ；D + 过量澄清石灰水： (3)用固体C做成的容器是否适合盛放波尔多液（主要成分为硫酸铜） （填“合适”或“不合适”）。 19．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下： 根据流程图信息，回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应②的基本反应类型为 。 (3)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 。 三、科学探究题 20．老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究 （1）【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的①集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体 将镁条打磨光亮的目的 ，在集气瓶底部铺层细沙的原因是 ②写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ． ③通过该实验可知 （填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识 （2）【实验反思】不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是 ． 四、计算题 21．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题： （1）三次实验中，产生氢气的质量均为______ g。 （2）第二次实验充分反应后所得溶液中的溶质为______（写化学式）。 （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量12g10g10g烧杯+稀盐酸质量150g150g160g充分反应后，烧杯+剩余物质质量161.8g159.8g169.8g参考答案： 1．B 【详解】A、木炭在空气里燃烧发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。二氧化碳是生成物，属于实验结论不是实验现象。错误。 B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以可看到一段时间后，铝片表面出现红色物质。正确。 C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（生成的是四氧化三铁）。错误。 D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体（生成二氧化硫有刺激性气味）。错误。 故选B。 2．C 【分析】锌、银、铜的活动性顺序是：锌>铜>银；锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶液中硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应；反应过程中析出固体质量是纵坐标，加入锌粉的质量是横坐标；锌和硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少；所以0b段是锌和硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌粉过量。 【详解】A、 d点是锌粉过量，已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全，溶液中没有了硫酸铜，溶液不为蓝色，不符合题意； B、a点是锌与硝酸银反应了一部分，所以a点固体只有Ag，不符合题意； C、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜还没反应，所以b点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种，符合题意； D、c点是锌与硝酸铜完全反应，析出固体是Ag、Cu，Ag和Cu在金属活动性顺序表中氢的后面，不与稀盐酸反应，不符合题意。故选C。 【点睛】金属和混合盐溶液的反应：1、金属活动性顺序表中，金属间相距越远，就最先反应；2、加入锌粉的量是引起滤渣和滤液成分的关键变量；3、对比金属的相对原子质量，以便知道固体质量是增加还是减少。 3．D 【详解】由CO和CO2的混合气体20g中氧元素的质量分数为64%，可推出碳元素的质量为：20g×（1-64%）=7.2g，根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将原来的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸钙沉淀和水，所以碳酸钙中的碳元素都来自于一开始的一氧化碳和二氧化碳，所以碳酸钙中碳元素的质量为7.2g， 设碳酸钙的质量为x则：x × =7.2g 解得x=60g 故选D。 4．B 【详解】100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g A、由化学方程式可知，碳酸钙完全反应，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡，故A正确； B、由化学方程式可知，铁有剩余，右边烧杯中的现象是固体不能完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡，故B错误； C、若要使天平重新平衡，可加入碳酸钙的质量为，即10g-5.6g-0.2g=4.2g碳酸钙粉末；故C正确； D、若将碳酸钙粉末换成锌粉，根据Zn→2HCl关系可知，7.3g的氯化氢只能消耗6.5g的锌，铁和锌都把盐酸反应完了，固体都有剩余，天平会平衡，故D正确。 故选：B。 5．D 【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、少量高锰酸钾固体溶于水可得到紫红色溶液，不符合题意； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； D、以氧化铁为原料炼铁时，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为：固体由红棕色变为黑色，符合题意。 故选D。 6．D 【详解】A、钢是铁和碳的合金，故A错误； B、合金的硬度比其成分的纯金属的硬度大，故B错误； C、铝制品抗腐蚀性能很好是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故C错误； D、铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中不易与氧气反应，铁制品表面镀铬既美观耐磨又能隔绝氧气和水，起到防锈的作用，故D正确。 故选D。 7．A 【详解】A. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，可推知丁中只有氮元素，是氮气，该反应属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，选项错误； B. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，可推知丁中只有氮元素，是氮气，化学式为N2，选项正确； C. 由题中信息可知，每3个甲分子和4个乙分子生成3个丙分子和2个丁分子，该反应前后分子的数目发生了改变，选项正确； D. 化学反应过程是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，选项正确。 故选A。 8．C 【分析】根据题给图像可知，加入100g稀硫酸时，氢气的质量达到最大值，反应产生氢气的氢元素全部来自于硫酸，据此可求出产生氢气的质量；根据稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，假设3g金属样品为单一金属，可以分别计算出3g的Mg、Al、Fe各自产生氢气的质量，进而判断出金属的成分。 【详解】①，根据分析，100g稀硫酸参加反应生成氢气的质量为100g×9.8%×=0.2g，①正确； ②，经过计算，3g的Mg、Al、Fe完全反应产生氢气的质量分别为0.25g、0.33g、0.11g，其中，只有铁产生氢气的质量小于0.2g，根据平均值规律，金属样品中一定含有铁，其成分可能是：铁和镁、铁和铝、铁和铝和镁，共三种情况，②错误； ③，根据②中分析，若样品中含有2种金属，则M点对应的溶液中含有3种溶质，若样品中含有3种金属，则M点对应的溶液中含有4种溶质，③正确； ④，根据②中分析，金属样品中一定含有铁，④正确。 故答案选C。 【点睛】平均值规律是：若混合物只有A、B两种成分，且已知它们的特征量M1>M2，它们的特征量的平均值为M，则必有M1>M>M2，若已知M，则M1和M2必有一个比M大，另一个比M小。也就是说我们只要知道M就可推知M1、M2的取值范围，而不要进行复杂的计算就可以迅速得出正确的答案。 9．D 【详解】A、锌能与氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，无法验证三种金属的活动性顺序，不符合题意； B、锌、铁都能与氯化铜反应生成铜，均有红色固体析出，说明锌、铁比铜活泼，但是无法验证锌、铁的活动性顺序，不符合题意； C、将锌、铁分别加入稀盐酸中，均有气泡产生，且锌反应速率比铁快，说明锌比铁活泼，但是无法比较锌、铁和铜的活动性，不符合题意； D、铁与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、根据题目信息可知，TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2，该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，叙述正确； B、TiCl4由两种元素组成，属于化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，叙述正确； C、铁是重要的金属资源，可回收再利用，不能作为垃圾处理，叙述错误； D、由流程图可知，生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁，由于钛常温下耐腐蚀，镁能与酸反应，故可用稀盐酸除去镁，叙述正确。 故选C。 11．D 【详解】由化学方程式可得： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 73 2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 219 6 18 73 2 A、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，右边烧杯中，酸一定没有剩余，铝一定有剩余，选项A错误； B、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，右边烧杯中，酸一定没有剩余，铝一定有剩余，选项B错误； C、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，左边烧杯中，酸一定没有剩余，镁可能有剩余，选项C错误； D、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，左边烧杯中，酸一定没有剩余，镁可能有剩余，选项D正确。故选D。 12．D 【详解】A、经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新，破坏了铝制品表面的氧化铝薄膜，故选项A不正确； B、CO难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故选项B不正确； C、扑灭森林火灾时开辟隔离带，是清除可燃物，达到灭火的目的，故选项C不正确； D、在钢铁表面刷油漆，使钢铁与水、氧气隔绝，达到防止钢铁生锈的目的，故选项D正确。 故选：D。 13．(1)含碳量不同 (2)刷漆（合理即可） (3)减少污染，保护环境（合理即可） 【详解】（1）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； （3）废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效措施。除节约金属资源之外，废旧金属回收利用的另外一点意义是减少污染，保护环境。 14．(1)置换反应 (2)SiCl4+2H2Si+4HCl 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是SiCl4和氢气在高温下生成硅和氯化氢，故反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。 【详解】（1）根据化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应； （2）由分析可知，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。 15． 镁 稀硫酸 铁 【详解】若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；根据等质量金属完全反应放出氢气质量= ×金属的质量，可知因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量应该＞镁的质量．故一定有剩余的是镁；因为镁原子的相对原子质量＜铁原子的相对原子质量，因为“加入质量相等的镁和铁”，则镁产生的氢气较多；若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属 铁的一方。铁一定没有剩余。 16． 镁 Mg(NO3)2，Fe(NO3)2 Ag和Fe 【详解】11.2g铁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 11.2g锌与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 11.2g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 生成氢气的质量为0.42g，故混入的杂质是镁； 金属活动性：Mg＞Fe＞Ag，把这种铁粉放入硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后，过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，无气泡产生，说明铁、镁已经完全反应，则滤液中一定含Mg(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含硝酸银； 如果有气泡产生，则滤渣中一定含铁，镁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，故填：Ag和Fe。 17． 延展性 高 氯化铝和盐酸 铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高 【详解】解：（1）铝能制成铝箔，主要利用铝具有良好的延展性。 （2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹，说明外面的固体的熔点高，推测氧化铝的熔点比金属铝高。 （3）氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸。溶液温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于放热反应。 故答案为： （1）延展性； （2）高； （3）氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。 18．(1) Fe CaCO3 (2) (3)不合适 【分析】A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，则A为氧化铁；B固体为单质，能和氧化铁反应，生成C固体和D气体，则B为碳，C为二氧化碳，C为铁；铁和稀硫酸反应生成氢气和氯化亚铁，则E为氢气，G为氯化亚铁；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则F为碳酸钙； 【详解】（1）综上分析，C为Fe；F为CaCO3； （2）A + B → C + D：碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； D + 过量澄清石灰水：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁制容器盛放波尔多液。 19．(1) (2)置换反应 (3)作保护气（或防止镁、钛被氧化等合理答案均可得分） 【详解】（1）由图可知，反应①为TiO2和C、氯气在高温下反应生成TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）反应②为镁和四氯化钛在高温和氩气的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （3）氩气化学性质稳定，可作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下被氧化。 20． 除去镁表面的杂质 防止集气瓶炸裂 2Mg+CO22MgO+C 不能 物质燃烧不一定有氧气参加 镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量 【详解】(1)将镁条打磨光亮的目的除去镁表面的杂质；在集气瓶底部铺层细沙的原因是防止集气瓶炸裂； (2)根据反应前后元素的种类不变，可知镁和二氧化碳反应生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体，应该是碳，因此镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：2Mg+CO22MgO+C； (3)由镁在CO2中可以燃烧得出结论为：CO2可以支持镁的燃烧（或镁在CO2中可以燃烧）；因此镁等金属着火时不能用CO2灭火器来扑灭活泼金属的火灾．根据实验①可知物质燃烧不一定有O2参加反应； (4)镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量。 21．（1）0.2 （2）ZnCl2 （3）设黄铜样品中锌的质量是x 黄铜样品中铜的质量分数为×100%=35%； 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。第一次产生氢气的质量为12g+150g-161.8g=0.2g；同理第二次产生氢气的质量为10g+150g-159.8g=0.2g；第三次产生氢气的质量为10g+160g-199.8g=0.2g，三次实验中生成氢气的质量都是0.2g，故填：0.2； （2）三次实验中每次生成氢气的质量都是0.2g，第二次试验所用固体样品和酸溶液的质量都最少，所以第二次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，第二次实验充分反应后所得溶液中的溶质为氯化锌，故填：ZnCl2； （3）见答案。
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