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初中化学课题1 常见的酸和碱教学设计
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这是一份初中化学课题1 常见的酸和碱教学设计，共8页。
设计说明 [来源:Z.Cm][
本课题的教学内容分为三部分：第一部分，酸碱指示剂。认识酸、碱能与指示剂反应的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。第二部分，酸和碱的性质与用途。具体介绍几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自具有的相似化学性质。关于酸和碱的腐蚀性可以结合浓硫酸、烧碱等介绍给学生。第三部分，酸和碱的共性。通过酸和碱导电性的实验，从微观的角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。
对于酸和碱的知识，内容零散、细碎，难于记忆。涉及物质种类、名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理解、记忆带来一定的困难。必须将这些零散的知识纳入合理有效的系统中，运用归纳、对比等方法找到知识的共性与规律，既要从组成与结构上认识这类物质的特点，又要认识这类物质的共性和每种物质的特性，帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。
教学目标
【知识与技能】
1.认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
2.知道浓硫酸的特性，知道常见酸的主要化学性质。
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
4.知道常见碱的相似化学性质。
5.了解酸、碱具有通性的原因。
【过程与方法】
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.能运用酸、碱的通性分析实际问题。
3.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
4.能够从微观角度解释碱具有相似化学性质的原因，进一步巩固从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
【情感、态度与价值观】
1.通过对酸和碱性质与用途的学习，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
2.通过对酸和碱化学通性的学习，培养学生的辩证思维方法。
重点难点
教学重点
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的强腐蚀性。
3.酸的化学性质。
4.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途，碱的相似化学性质。
教学难点
1.浓硫酸的稀释。
2.根据实验归纳酸、碱的化学性质。
教学方法
1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解酸碱指示剂、酸碱的性质。
2.通过对比分析，归纳出酸碱的通性以及具有通性的微观本质。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.仪器：玻璃棒、烧杯、试管、胶头滴管、点滴板等。
3.药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、白醋、苹果汁、NaOH与Ca(OH)2固体及溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水和乙醇、二氧化碳气体、带锈的铁钉、各小组准备的花和果实等。
授课时数
4课时
第4课时 常见碱的化学性质
教学过程
回顾思考
1.写出金属Mg、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
答案：Mg+2HClH2↑+MgCl2 Zn+2HClH2↑+ZnCl2 Fe+2HClH2↑+FeCl2 Mg+H2SO4H2↑+MgSO4 Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4 Fe+H2SO4H2↑+FeSO4
2.在盛有足量稀盐酸的试管里放一根生锈的铁钉，溶液颜色有什么变化？ ，请写出发生反应的化学方程式 。过一会儿发现铁钉表面有气泡产生，又是什么原因？请用化学方程式解释 。
答案：溶液由无色逐渐变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe+
2HClFeCl2+H2↑
导入新课
工业上制造肥皂的过程中需要氢氧化钠，氢氧化钠有什么性质？它是如何制造肥皂的？带着这些疑问，让我们一起走进氢氧化钠的世界。
讲授新课
四、几种常见的碱
【教师引导】今天我们再来学习几种常见的碱，首先，来了解一下氢氧化钠。
【教师展示】用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪和一只新鲜的鸡爪。
【教师讲述】氢氧化钠俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【教师引导】我们还是再通过实验来探究NaOH固体有哪些重要的物理性质吧。
【实验探究】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
白色块状固体
——
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中的水分
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
试管外壁温度较高
溶解时放热
【教师提问】NaOH固体表面为什么会潮湿？据此可用作哪些用途？
【教师讲述】氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
【教师点拨】氢氧化钠固体可以干燥O2、CO、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。
【教师引导】我们探究了氢氧化钠的性质，再来了解氢氧化钠的用途。
【多媒体展示】教师播放视频《氢氧化钠的用途》。
【归纳总结】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【教师引导】氢氧化钙我们并不陌生，检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，下面我们简单了解它的性质。
【多媒体展示】教师播放视频《氢氧化钙的溶解性及其澄清溶液与二氧化碳的反应》。
【教师讲解】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水发生化学反应得到：CaO+H2OCa(OH)2，反应放出大量的热，这些热量甚至可以将鸡蛋煮熟。
【教师点拨】氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
【学生讨论】1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？
答案：保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
2.为什么用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白？用化学方程式表示。
答案：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的物质，用化学方程式回答。
答案：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
【教师提问】氢氧化钙的用途又有哪些呢？
【自主探究】教师播放视频《氢氧化钙的用途》，学生学习讨论。
【归纳总结】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤，等等。
五、碱的化学性质
【教师引导】碱也有许多相似的化学性质，我们采用同样的方法进行探究。
【活动探究】
（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变为蓝色
变为红色
氢氧化钙溶液
变为蓝色
变为红色
（2）向澄清石灰水中通入CO2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO2和Ca(OH)2发生了反应，那么向NaOH溶液中通入CO2，是否会发生反应呢？
【演示实验】NaOH溶液与CO2的反应
【教师讲解】氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。
【学生讨论】上面氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳的两个反应，它们有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
【归纳总结】非金属氧化物与碱的反应，一种产物是水，另一种产物由金属离子与酸根离子组成。2NaOH+SO3Na2SO4+H2O。
【教师提问】根据对碱的化学性质的探究，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？
【归纳总结】碱相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
【教师提问】通过实验和讨论我们知道盐酸、硫酸等酸具有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也具有一些相似的化学性质。这是为什么呢？
【探究实验】如教材57页图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
灯泡
亮
亮
亮
亮
不亮
不亮
导电性
导电
导电
导电
导电
不导电
不导电
【教师提问】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电的原因是什么？
【教师展示】教师播放动画《HCl在水中解离》《NaOH在水中解离》。
（插入动画《HCl在水中解离》） （插入动画《NaOH在水中解离》）
【归纳总结】在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-。这些带电离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向移动产生电流。
【学生讨论】通过以上探究，试分析酸、碱各自具有相似化学性质的原因。
【归纳总结】①盐酸、硫酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有大量H+，所以酸有一些相似的性质。
②氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有大量OH-，所以碱具有一些相似的性质。
课堂小结
本节课我们学习了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途，认识到了碱具有腐蚀性，使用时必须十分小心，并归纳了碱的一些相似的化学性质，同时了解了酸、碱具有通性的原因。
当堂达标
1.下列关于氢氧化钠的描述正确的是（ ）
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能除去油污，可作炉具的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳的干燥剂
D.KOH溶液不能导电
答案：B
2.下列各组物质的名称（或俗称）和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰 消石灰 CaO B.铁锈 氢氧化铁 Fe(OH)3
C.生石灰 消石灰 Ca(OH)2 D.烧碱 火碱 NaOH
答案：D
3.要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
答案：A
4.下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（ ）
A.H2、O2、HCl B.O2、CO、CO2
C.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO
答案：D
5.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A B C D
答案：D
6.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 。
（2）bc 段压强不变，原因是 。
（3）cd 段压强变大，用化学方程式解释： 。
答案：（1）NaOH溶液 （2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止 （3）2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
板书设计
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第4课时 常见碱的化学性质
四、几种常见的碱
1.氢氧化钠的物理性质和用途
2.氢氧化钙的物理性质和用途
五、碱的化学性质
1.碱的化学性质
（1）碱能与酸碱指示剂作用。
（2）碱能与非金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
2.溶液的导电性
（1）酸：在水溶液中都能解离出H+和酸根离子。
（2）碱：在水溶液中都能解离出金属离子和OH-。
设计说明 [来源:Z.Cm][
本课题的教学内容分为三部分：第一部分，酸碱指示剂。认识酸、碱能与指示剂反应的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。第二部分，酸和碱的性质与用途。具体介绍几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自具有的相似化学性质。关于酸和碱的腐蚀性可以结合浓硫酸、烧碱等介绍给学生。第三部分，酸和碱的共性。通过酸和碱导电性的实验，从微观的角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。
对于酸和碱的知识，内容零散、细碎，难于记忆。涉及物质种类、名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理解、记忆带来一定的困难。必须将这些零散的知识纳入合理有效的系统中，运用归纳、对比等方法找到知识的共性与规律，既要从组成与结构上认识这类物质的特点，又要认识这类物质的共性和每种物质的特性，帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。
教学目标
【知识与技能】
1.认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
2.知道浓硫酸的特性，知道常见酸的主要化学性质。
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
4.知道常见碱的相似化学性质。
5.了解酸、碱具有通性的原因。
【过程与方法】
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.能运用酸、碱的通性分析实际问题。
3.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
4.能够从微观角度解释碱具有相似化学性质的原因，进一步巩固从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
【情感、态度与价值观】
1.通过对酸和碱性质与用途的学习，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
2.通过对酸和碱化学通性的学习，培养学生的辩证思维方法。
重点难点
教学重点
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的强腐蚀性。
3.酸的化学性质。
4.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途，碱的相似化学性质。
教学难点
1.浓硫酸的稀释。
2.根据实验归纳酸、碱的化学性质。
教学方法
1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解酸碱指示剂、酸碱的性质。
2.通过对比分析，归纳出酸碱的通性以及具有通性的微观本质。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.仪器：玻璃棒、烧杯、试管、胶头滴管、点滴板等。
3.药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、白醋、苹果汁、NaOH与Ca(OH)2固体及溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水和乙醇、二氧化碳气体、带锈的铁钉、各小组准备的花和果实等。
授课时数
4课时
第4课时 常见碱的化学性质
教学过程
回顾思考
1.写出金属Mg、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
答案：Mg+2HClH2↑+MgCl2 Zn+2HClH2↑+ZnCl2 Fe+2HClH2↑+FeCl2 Mg+H2SO4H2↑+MgSO4 Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4 Fe+H2SO4H2↑+FeSO4
2.在盛有足量稀盐酸的试管里放一根生锈的铁钉，溶液颜色有什么变化？ ，请写出发生反应的化学方程式 。过一会儿发现铁钉表面有气泡产生，又是什么原因？请用化学方程式解释 。
答案：溶液由无色逐渐变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe+
2HClFeCl2+H2↑
导入新课
工业上制造肥皂的过程中需要氢氧化钠，氢氧化钠有什么性质？它是如何制造肥皂的？带着这些疑问，让我们一起走进氢氧化钠的世界。
讲授新课
四、几种常见的碱
【教师引导】今天我们再来学习几种常见的碱，首先，来了解一下氢氧化钠。
【教师展示】用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪和一只新鲜的鸡爪。
【教师讲述】氢氧化钠俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【教师引导】我们还是再通过实验来探究NaOH固体有哪些重要的物理性质吧。
【实验探究】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
白色块状固体
——
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中的水分
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
试管外壁温度较高
溶解时放热
【教师提问】NaOH固体表面为什么会潮湿？据此可用作哪些用途？
【教师讲述】氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
【教师点拨】氢氧化钠固体可以干燥O2、CO、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。
【教师引导】我们探究了氢氧化钠的性质，再来了解氢氧化钠的用途。
【多媒体展示】教师播放视频《氢氧化钠的用途》。
【归纳总结】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【教师引导】氢氧化钙我们并不陌生，检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，下面我们简单了解它的性质。
【多媒体展示】教师播放视频《氢氧化钙的溶解性及其澄清溶液与二氧化碳的反应》。
【教师讲解】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水发生化学反应得到：CaO+H2OCa(OH)2，反应放出大量的热，这些热量甚至可以将鸡蛋煮熟。
【教师点拨】氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
【学生讨论】1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？
答案：保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
2.为什么用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白？用化学方程式表示。
答案：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的物质，用化学方程式回答。
答案：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
【教师提问】氢氧化钙的用途又有哪些呢？
【自主探究】教师播放视频《氢氧化钙的用途》，学生学习讨论。
【归纳总结】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤，等等。
五、碱的化学性质
【教师引导】碱也有许多相似的化学性质，我们采用同样的方法进行探究。
【活动探究】
（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变为蓝色
变为红色
氢氧化钙溶液
变为蓝色
变为红色
（2）向澄清石灰水中通入CO2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO2和Ca(OH)2发生了反应，那么向NaOH溶液中通入CO2，是否会发生反应呢？
【演示实验】NaOH溶液与CO2的反应
【教师讲解】氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。
【学生讨论】上面氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳的两个反应，它们有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
【归纳总结】非金属氧化物与碱的反应，一种产物是水，另一种产物由金属离子与酸根离子组成。2NaOH+SO3Na2SO4+H2O。
【教师提问】根据对碱的化学性质的探究，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质？
【归纳总结】碱相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
【教师提问】通过实验和讨论我们知道盐酸、硫酸等酸具有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也具有一些相似的化学性质。这是为什么呢？
【探究实验】如教材57页图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
灯泡
亮
亮
亮
亮
不亮
不亮
导电性
导电
导电
导电
导电
不导电
不导电
【教师提问】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电的原因是什么？
【教师展示】教师播放动画《HCl在水中解离》《NaOH在水中解离》。
（插入动画《HCl在水中解离》） （插入动画《NaOH在水中解离》）
【归纳总结】在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-。这些带电离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向移动产生电流。
【学生讨论】通过以上探究，试分析酸、碱各自具有相似化学性质的原因。
【归纳总结】①盐酸、硫酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有大量H+，所以酸有一些相似的性质。
②氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有大量OH-，所以碱具有一些相似的性质。
课堂小结
本节课我们学习了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途，认识到了碱具有腐蚀性，使用时必须十分小心，并归纳了碱的一些相似的化学性质，同时了解了酸、碱具有通性的原因。
当堂达标
1.下列关于氢氧化钠的描述正确的是（ ）
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能除去油污，可作炉具的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳的干燥剂
D.KOH溶液不能导电
答案：B
2.下列各组物质的名称（或俗称）和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰 消石灰 CaO B.铁锈 氢氧化铁 Fe(OH)3
C.生石灰 消石灰 Ca(OH)2 D.烧碱 火碱 NaOH
答案：D
3.要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
答案：A
4.下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（ ）
A.H2、O2、HCl B.O2、CO、CO2
C.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO
答案：D
5.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A B C D
答案：D
6.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 。
（2）bc 段压强不变，原因是 。
（3）cd 段压强变大，用化学方程式解释： 。
答案：（1）NaOH溶液 （2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止 （3）2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
板书设计
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第4课时 常见碱的化学性质
四、几种常见的碱
1.氢氧化钠的物理性质和用途
2.氢氧化钙的物理性质和用途
五、碱的化学性质
1.碱的化学性质
（1）碱能与酸碱指示剂作用。
（2）碱能与非金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
2.溶液的导电性
（1）酸：在水溶液中都能解离出H+和酸根离子。
（2）碱：在水溶液中都能解离出金属离子和OH-。
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