初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应教案

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本课题的教学内容分为两部分。
第一部分，中和反应。酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以这一部分知识没有放到酸、碱的性质中介绍，而是单独作为一个课题来说明。学生已经学习了酸和碱的一些性质，并能用酸碱指示剂对酸和碱进行区分，还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解了“不同的酸具有相似的化学性质”“不同的碱具有相似的化学性质”的本质原因。所以，这一知识从实验入手学习，是很自然的事情。在学习中，通过学生自主设计实验和老师的点拨，主要解决两个困惑：一是怎样用有明显实验现象的实验证明中和反应的发生；二是中和反应为什么容易发生，即从离子的角度初步认识中和反应容易发生的原理。
第二部分，溶液的酸碱度——pH及其应用。学习了酸和碱的通性之后，自然就会涉及酸碱性以及酸碱性的强弱程度问题。这一部分内容主要涉及溶液酸碱度与pH的关系，利用pH试纸对稀溶液的酸碱度进行测定。可以通过一些家庭小实验，让学生感受到生活中的溶液都可以测定其酸碱度，由此体会溶液的酸碱度对生产、生活的意义。
本课题内容与实际生产和生活有密切的关系，在学习中应充分利用讨论、探究和调查研究等形式使学生参与其中，通过学生的思考和亲身体验，增强对知识的认识和理解，进而达到顺利掌握知识结构和脉络的目的。
教学目标
【知识与技能】
1.知道酸和碱之间发生中和反应，并从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理。
2.了解中和反应在实际中的应用。
3.知道溶液的酸碱性与pH的关系，知道并掌握测定溶液酸碱度——pH的方法。
4.了解生活中一些物质的pH及其具有的重要意义。
【过程与方法】
1.通过实验探究和对现象的观察与思考，证明酸和碱之间确实能发生中和反应。
2.通过微观模型的建构，了解中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
3.了解酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
【情感、态度与价值观】
1.通过了解中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地服务于生活。
2.了解溶液的酸碱度在实际中的应用，能运用溶液酸碱度知识解决实际问题，进一步认识我们的生活环境，增强学生的环保意识。
重点难点
教学重点
1.理解中和反应的概念，初步领会中和反应的实质。
2.溶液的酸碱性与pH的关系，测定溶液酸碱度——pH的方法。
教学难点
1.测定溶液酸碱度——pH的方法。
2.设计实验验证酸和碱发生反应。
教学方法
1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解中和反应、溶液的酸碱度以及pH的测定方法。
2.通过对比分析，归纳出中和反应的微观本质以及溶液酸碱度与pH的关系。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.实验用品：温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴、pH试纸等。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜等。
授课时数
2课时
第1课时 中和反应
教学过程
导入新课
我们学习了酸和碱的化学性质，酸和碱之间能不能发生反应呢？人的胃内有胃酸，胃酸分泌过多也是一种疾病，你知道什么药物可以治疗胃酸过多症吗？
讲授新课
一、中和反应
【演示实验】在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡，观察现象。
【教师引导】没有观察到明显的实验现象。
【教师提问】刚才的实验中到底有没有发生化学反应呢？
【教师引导】一部分同学说能反应，一部分同学说不能反应，还有另外一些同学说不知道。如何证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？下面就从老师提供的药品中选择并设计方案证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
【提供药品】NaOH溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
【方案设计】
方案1 在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
方案2 在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成紫色为止。
方案3 在烧杯中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴无色酚酞溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成红色为止。
方案4 在烧杯中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴紫色石蕊溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成紫色为止。
【教师点拨】老师引导讨论后，确定最佳方案是方案1。
【合作探究】小组合作，完成实验。
1.小组成员合理分工，团结协作。
2.规范操作，节约药品。
3.操作时要小心，若皮肤上不小心沾上稀盐酸或氢氧化钠溶液，请立即用水冲洗。
【教师点拨】用滴管滴入稀盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，并且还要边滴边搅拌，以便观察实验现象。
【教师提问】在上述实验中，（1）酚酞在实验中起什么作用？
答案：起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl反应完全。
（2）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
答案：防止稀盐酸滴加过量。
【教师讲述】在上面的实验中，氢氧化钠和盐酸发生反应，生成了氯化钠和水。NaOH+HClNaCl+H2O。
【教师点拨】实际上其他的酸和碱之间也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
【教师提问】根据上面三个反应，你能得出什么结论呢？
【归纳总结】三个反应都生成水，另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和相应的酸根离子构成的。
【教师讲解】盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
【教师点拨】为什么酸和碱都能进行中和反应？这就要从微观粒子的角度入手。
【多媒体展示】教师播放视频《酸和碱的中和反应（微观）》。
【学生讨论】
【归纳总结】盐酸、NaOH溶液中的微粒：HClH++Cl-，NaOH
Na++OH-
盐酸与氢氧化钠溶液混合：盐酸中的H﹢与NaOH溶液中的OH-结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质：H++OH-H2O。
【教师点拨】酸碱中和反应是放热反应。
【教师提问】生成盐和水的化学反应一定是中和反应吗?
【归纳总结】中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
以下反应均生成盐和水，但它们不是中和反应。
① CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
② Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
【教师提问】复方氢氧化铝片治疗胃酸过多就是利用中和反应的原理。熟石灰改良酸性土壤也是利用了中和反应。那么中和反应在日常生活和工农业生产中还有其他的应用吗？
【归纳总结】
1.改变土壤的酸碱性
近年来由于空气污染形成了酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长。熟石灰可以改良酸性土壤，如Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O。
2.处理工厂的废水
硫酸厂废水可以用熟石灰进行中和处理
【教师提问】改良酸性土壤和处理酸性废水时为什么加入氢氧化钙而不用氢氧化钠？
答案：因为熟石灰价格便宜，成本较低。
3.用于医疗
饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，可服用含有碱性物质的药物中和胃液中过多的盐酸。这些碱性物质的主要成分有的是Al(OH)3，有的是NaHCO3。试写出以Al(OH)3为主要成分的药物治疗胃酸(HCl)过多的原理。
答案：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O
4.日常生活
【教师提问】同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
答案：可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
课堂小结
本节课我们学习了酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，了解了中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，并知道了中和反应在生活和生产中的重要作用。
当堂达标
1. 在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）
A. 紫色、红色 B.红色、蓝色
C. 蓝色、红色 D.红色、无色
答案：C
2.下列反应属于中和反应的是（ ）
A.Mg+2HClMgCl2+H2↑
B.CaO+2HClCaCl2+H2O
C.K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑
D.KOH+HNO3KNO3+H2O
答案：D
3.下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是（ ）
A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
答案：D
4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（ ）
A.食盐 B.食醋 C.香油 D.酱油
答案：B
5.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸
B.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
C.将氢氧化钠撒在泄漏的浓硫酸上
D.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
答案：D
6.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）
A.Fe和稀H2SO4
B.Cu(OH)2和稀HCl
C.稀H2SO4和NaOH溶液
D.Fe与CuSO4溶液
答案：C
板书设计
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
一、中和反应
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用