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初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教学设计
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教学设计，共8页。
设计说明 [来源:Z.Cm][
本课题的教学内容分为两部分，生活中常见的盐和复分解反应发生的条件。生活中常见的盐主要学习四种盐，包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。食盐是学生最熟悉的物质，由它可以引出学生认识盐的组成，进一步帮助学生认识盐的概念，引出课题生活中常见的盐。由它的晒制还可以引出粗盐提纯的实验，帮助学生通过实验认识粗盐中难溶性杂质去除的过程。碳酸钙也是学生比较熟悉的。学生在二氧化碳与氢氧化钙的反应产物中见过它，在实验室制取二氧化碳的反应物中也见过它。因此，碳酸钙可以成为学生学习其他碳酸盐的参照物。学生对碳酸钠、碳酸氢钠相对陌生，通过与碳酸钙比较，可以认识它们组成的相似性和不同点，通过化学实验的设计和实施，认识它们的物理性质和化学性质的相似性和不同点。
复分解反应是学生学习的重要反应类型，复分解反应发生的条件是本课题学习的难点。首先，可以让学生观察碳酸盐与酸反应、碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式的特点，总结复分解反应的类型；然后，再回顾以往学过的化学反应类型，通过对比巩固学生对复分解反应类型的理解；之后，引导学生通过实验及讨论，认识复分解反应发生的条件，最后，给出两种物质，让学生判断能否发生复分解反应。通过步步深入的学习活动，让学生对知识的认识逐渐深入。
本课题内容比较丰富，难度较大，在学习方法上，要注意分类思想、归纳对比思想的应用，使学生由浅入深，层层推进，并且要避免盲目的拓展和拔高。
教学目标
【知识与技能】
1.了解盐的概念，能判断化合物的简单分类，掌握碳酸根离子检验的方法。
2.了解氯化钠的组成、来源，在生产、生活中的主要用途及在人体中的生理功能。
3.知道粗盐提纯的基本步骤，掌握过滤、蒸发操作技能及注意事项，并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
4.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
5.掌握复分解反应发生条件，并能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
【过程与方法】
1.会对实验中出现的问题进行分析归纳，培养推导能力，能分析不正确实验操作带来的后果。
2.会观察实验现象，并能通过讨论，分析、归纳整理实验现象。
【情感、态度与价值观】
1.通过了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途，意识到化学与生产、生活的关系。
2.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增强学生学好化学的信心及对社会的责任心。
3.进一步增强学生推导、逻辑能力，提高化学素养。
重点难点
教学重点
1.氯化钠在生活中的主要用途。
2.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能及操作要点。
3.碳酸根离子的检验方法。
4.酸、碱、盐的反应——复分解反应。
教学难点
1.分析粗盐提纯实验的误差，掌握其原因。
2.碳酸根离子的检验方法。
3.归纳复分解反应及其发生条件。
教学方法
1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解盐的化学性质以及碳酸根离子的检验方法。
2.通过对比分析，归纳出复分解反应的特点以及发生条件。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.仪器：试管、带导管的胶塞、试剂瓶、滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸等。
3.药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、盐酸、澄清石灰水、蒸馏水等。
授课时数
3课时
第3课时 复分解反应
教学过程
回顾思考
1.（1）碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 体， 溶于水，是重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈 性。
（2）碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末。发酵粉的主要成分是 ，用它焙制的糕点松软可口；在医疗上，它是治疗 过多的一种药剂。
（3）碳酸钙化学式为 ， 溶于水，石灰石、大理石的主要成分是 。
答案：（1）Na2CO3 纯碱 苏打 白 固 易 碱
（2）NaHCO3 小苏打 白 碳酸氢钠 胃酸
（3）CaCO3 难 碳酸钙
2.写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：
；
；
。
答案：Na2CO3+2HCleq \(=====,\s\up7( ))2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCleq \(=====,\s\up7( ))NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCleq \(=====,\s\up7( ))CaCl2+H2O+CO2↑
导入新课
【教师提问】写出下列物质反应的化学方程式：
（1）盐酸和氢氧化钠反应
（2）实验室制取二氧化碳的反应
（3）工业制烧碱的反应
（4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠
（5）用盐酸除铁锈
【学生回答】学生板书回答。
（1）HCl+NaOHH2O+NaCl
（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
（4）Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓
（5）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
【教师提问】观察这五个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论，有什么共同特点？
【归纳总结】五个反应都是两种化合物之间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。化学上把这样的反应叫做复分解反应。
讲授新课
五、复分解反应
【教师讲解】
1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB+CDAD+CB。
3.特点：价不变，两交换。
【教师提问】下列反应是否属于复分解反应？
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
【学生讨论】学生合作讨论，讨论后回答。
【教师点拨】不属于。上述两个反应没有交换成分这一显著特征。
【教师设问】哪些类型的反应一定属于复分解反应呢？
【教师讲解】4.复分解反应的五种类型
（1）酸+碱→盐+水 例如：HCl+NaOHNaCl+H2O
（2）盐+酸→新盐+新酸 例如：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（3）盐+碱→新盐+新碱 例如：Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
（4）盐1+盐2→新盐1+新盐2 例如：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓
（5）金属氧化物+酸→盐+水 例如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
【归纳总结】四种基本反应类型
【实验探究】实验11-3
分别向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，振荡，观察现象，并填写表格。
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+
Na2SO4
CuSO4+BaCl2BaSO4↓+
CuCl2
【学生讨论】
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
答案：属于复分解反应，都有沉淀生成。
2.前面学过的酸碱中和反应也属于复分解反应，中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
答案：都有水生成。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到共同现象是什么？
答案：都有气体生成。
【教师设问】NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？
【教师点拨】NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物，不能发生复分解反应。
KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物，都不能发生复分解反应。
【教师设问】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？
【归纳总结】5.复分解反应发生的条件
反应类型
反应物需要满足条件
生成物需要满足条件
酸+碱
一种可溶即可（一般是酸可溶）
至少具备下列三个条件中的一个
①有沉淀生成
②有气体生成
③有水生成
酸+盐
盐可溶或者难溶，酸必须可溶
碱+盐
反应物两者都可溶
盐+盐
金属氧化物+酸
酸可溶
【学生讨论】探究所提供的五种溶液之间的反应。
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba（NO3)2溶液
稀硫酸
√
×
√
√
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 有水生成
NaCl+H2SO4 不反应
K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑ 有气体生成
Ba（NO3)2+ H2SO4BaSO4↓+2HNO3 有白色沉淀生成
课堂小结
本节课我们了解了复分解反应的概念、特点、类型及反应条件。对于已知化学反应我们要学会判断该反应属于哪种基本反应类型。
当堂达标
1.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A.H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
B.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
C.2HCl+FeFeCl2+H2↑
D.2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
答案：C
2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A.K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B.KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C.CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D.CaCO3和HCl溶液
答案：B
3.现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A.7个 B.6个 C.5个 D.4个
答案：D
4.下列实验中无明显现象的是（ ）
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
答案：B
5.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A.C→CO→CO2 B.Mg→MgO→MgCl2
C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D.NaOH→NaCl→NaNO3
答案：C
板书设计
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第3课时 复分解反应
五、复分解反应
1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB+CDAD+CB 。
3.特点：价不变，两交换。
4.复分解反应的五种类型。
5.复分解反应发生的条件。
设计说明 [来源:Z.Cm][
本课题的教学内容分为两部分，生活中常见的盐和复分解反应发生的条件。生活中常见的盐主要学习四种盐，包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。食盐是学生最熟悉的物质，由它可以引出学生认识盐的组成，进一步帮助学生认识盐的概念，引出课题生活中常见的盐。由它的晒制还可以引出粗盐提纯的实验，帮助学生通过实验认识粗盐中难溶性杂质去除的过程。碳酸钙也是学生比较熟悉的。学生在二氧化碳与氢氧化钙的反应产物中见过它，在实验室制取二氧化碳的反应物中也见过它。因此，碳酸钙可以成为学生学习其他碳酸盐的参照物。学生对碳酸钠、碳酸氢钠相对陌生，通过与碳酸钙比较，可以认识它们组成的相似性和不同点，通过化学实验的设计和实施，认识它们的物理性质和化学性质的相似性和不同点。
复分解反应是学生学习的重要反应类型，复分解反应发生的条件是本课题学习的难点。首先，可以让学生观察碳酸盐与酸反应、碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式的特点，总结复分解反应的类型；然后，再回顾以往学过的化学反应类型，通过对比巩固学生对复分解反应类型的理解；之后，引导学生通过实验及讨论，认识复分解反应发生的条件，最后，给出两种物质，让学生判断能否发生复分解反应。通过步步深入的学习活动，让学生对知识的认识逐渐深入。
本课题内容比较丰富，难度较大，在学习方法上，要注意分类思想、归纳对比思想的应用，使学生由浅入深，层层推进，并且要避免盲目的拓展和拔高。
教学目标
【知识与技能】
1.了解盐的概念，能判断化合物的简单分类，掌握碳酸根离子检验的方法。
2.了解氯化钠的组成、来源，在生产、生活中的主要用途及在人体中的生理功能。
3.知道粗盐提纯的基本步骤，掌握过滤、蒸发操作技能及注意事项，并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
4.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
5.掌握复分解反应发生条件，并能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
【过程与方法】
1.会对实验中出现的问题进行分析归纳，培养推导能力，能分析不正确实验操作带来的后果。
2.会观察实验现象，并能通过讨论，分析、归纳整理实验现象。
【情感、态度与价值观】
1.通过了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途，意识到化学与生产、生活的关系。
2.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增强学生学好化学的信心及对社会的责任心。
3.进一步增强学生推导、逻辑能力，提高化学素养。
重点难点
教学重点
1.氯化钠在生活中的主要用途。
2.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能及操作要点。
3.碳酸根离子的检验方法。
4.酸、碱、盐的反应——复分解反应。
教学难点
1.分析粗盐提纯实验的误差，掌握其原因。
2.碳酸根离子的检验方法。
3.归纳复分解反应及其发生条件。
教学方法
1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解盐的化学性质以及碳酸根离子的检验方法。
2.通过对比分析，归纳出复分解反应的特点以及发生条件。
教具、学具
1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。
2.仪器：试管、带导管的胶塞、试剂瓶、滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸等。
3.药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、盐酸、澄清石灰水、蒸馏水等。
授课时数
3课时
第3课时 复分解反应
教学过程
回顾思考
1.（1）碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 体， 溶于水，是重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈 性。
（2）碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末。发酵粉的主要成分是 ，用它焙制的糕点松软可口；在医疗上，它是治疗 过多的一种药剂。
（3）碳酸钙化学式为 ， 溶于水，石灰石、大理石的主要成分是 。
答案：（1）Na2CO3 纯碱 苏打 白 固 易 碱
（2）NaHCO3 小苏打 白 碳酸氢钠 胃酸
（3）CaCO3 难 碳酸钙
2.写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：
；
；
。
答案：Na2CO3+2HCleq \(=====,\s\up7( ))2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCleq \(=====,\s\up7( ))NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCleq \(=====,\s\up7( ))CaCl2+H2O+CO2↑
导入新课
【教师提问】写出下列物质反应的化学方程式：
（1）盐酸和氢氧化钠反应
（2）实验室制取二氧化碳的反应
（3）工业制烧碱的反应
（4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠
（5）用盐酸除铁锈
【学生回答】学生板书回答。
（1）HCl+NaOHH2O+NaCl
（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
（4）Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓
（5）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
【教师提问】观察这五个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论，有什么共同特点？
【归纳总结】五个反应都是两种化合物之间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。化学上把这样的反应叫做复分解反应。
讲授新课
五、复分解反应
【教师讲解】
1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB+CDAD+CB。
3.特点：价不变，两交换。
【教师提问】下列反应是否属于复分解反应？
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
【学生讨论】学生合作讨论，讨论后回答。
【教师点拨】不属于。上述两个反应没有交换成分这一显著特征。
【教师设问】哪些类型的反应一定属于复分解反应呢？
【教师讲解】4.复分解反应的五种类型
（1）酸+碱→盐+水 例如：HCl+NaOHNaCl+H2O
（2）盐+酸→新盐+新酸 例如：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（3）盐+碱→新盐+新碱 例如：Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
（4）盐1+盐2→新盐1+新盐2 例如：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓
（5）金属氧化物+酸→盐+水 例如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
【归纳总结】四种基本反应类型
【实验探究】实验11-3
分别向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，振荡，观察现象，并填写表格。
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+
Na2SO4
CuSO4+BaCl2BaSO4↓+
CuCl2
【学生讨论】
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
答案：属于复分解反应，都有沉淀生成。
2.前面学过的酸碱中和反应也属于复分解反应，中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
答案：都有水生成。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到共同现象是什么？
答案：都有气体生成。
【教师设问】NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？
【教师点拨】NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物，不能发生复分解反应。
KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物，都不能发生复分解反应。
【教师设问】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？
【归纳总结】5.复分解反应发生的条件
反应类型
反应物需要满足条件
生成物需要满足条件
酸+碱
一种可溶即可（一般是酸可溶）
至少具备下列三个条件中的一个
①有沉淀生成
②有气体生成
③有水生成
酸+盐
盐可溶或者难溶，酸必须可溶
碱+盐
反应物两者都可溶
盐+盐
金属氧化物+酸
酸可溶
【学生讨论】探究所提供的五种溶液之间的反应。
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba（NO3)2溶液
稀硫酸
√
×
√
√
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 有水生成
NaCl+H2SO4 不反应
K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑ 有气体生成
Ba（NO3)2+ H2SO4BaSO4↓+2HNO3 有白色沉淀生成
课堂小结
本节课我们了解了复分解反应的概念、特点、类型及反应条件。对于已知化学反应我们要学会判断该反应属于哪种基本反应类型。
当堂达标
1.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A.H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
B.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
C.2HCl+FeFeCl2+H2↑
D.2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
答案：C
2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A.K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B.KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C.CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D.CaCO3和HCl溶液
答案：B
3.现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A.7个 B.6个 C.5个 D.4个
答案：D
4.下列实验中无明显现象的是（ ）
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
答案：B
5.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A.C→CO→CO2 B.Mg→MgO→MgCl2
C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D.NaOH→NaCl→NaNO3
答案：C
板书设计
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课题1 生活中常见的盐
第3课时 复分解反应
五、复分解反应
1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB+CDAD+CB 。
3.特点：价不变，两交换。
4.复分解反应的五种类型。
5.复分解反应发生的条件。
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