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江西省新余市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份江西省新余市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了考试时间，可能用到的相对原子质量，为研究Na的性质，进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．考试时间：75分钟；总分：100分；
2．请将客观题答案涂在答题卡纸上，主观题答在答题卡纸的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 A1~27 S~32 C1~35.5
Fe~56 Cu~64 Ca~40 Ba137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：B．分子的电子式：
C．HClO的结构式：D．的结构示意图：
3．下面各组物质的类别全部正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物之一为，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中还原剂是B．参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：D．该反应中每消耗1ml，可脱去4ml
6．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，92g的和混合气体含有的氧原子数为
B．同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数均为个
C．1ml与足量Na反应，生成的数目为
D．个分子完全反应生成为44.8L
7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（ ）
A．若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙
B．若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙
C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
D．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
8．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成．W、X、Y原子序数依次增大．简单离子与具有相同的电子结构．下列叙述正确的是（ ）
A．X的常见化合价有―1、―2B．W的最高价氧化物是电解质
C．YX的水化物具有两性D．W单质只有3种同素异形体
9．为研究Na的性质，进行如下实验：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关
10．X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1ml/L（不考虑水的电离和离子水解）．向X溶液中入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变．下列叙述错误的是（ ）
A．X溶液中不可能含有和B．X溶液中含有3种阴离子、2种阳离子
C．原溶液中一定含有D．不能确定原溶液中是否含有、
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞X＞M
B．、、均为共价化合物
C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
12．向NaOH和的混合溶液中缓缓通入，生成沉淀的质量m与通入的体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．当时，发生反应的离子方程式为
B．图中各点通入的体积一定满足
C．当时，溶液中的阴离子为和，且两者的物质的量浓度之比为1∶2
D．当时，发生的总反应的离子方程式为
13．利用废旧镀锌铁及制备胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法不正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为：
C．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：、、、
D．制得胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是排出空气防止亚铁离子被氧化
14．向100mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示．忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中的阳离子为、和
B．c点时溶液中发生的反应为：
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5ml/L
D．原溶液中
二、非选择题（每空2分，14分+14分+14分+16分共58分）
15．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径．
Ⅰ．某澄清透明溶液（忽略水的电离），可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等（即离子数目相等），为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示．请你根据上述实验推断：
（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g．该溶液中的物质的量浓度为______．
（2）实验③产生的无色无味气体为______，白色沉淀为______（填物质化学式）．原溶液中一定存在的离子有______．
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式______．
Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验．其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气．
（4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是______．
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭、
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色．由此可推测出与反应生成的产物为______．
16．Ⅰ．和是两种常见的钠盐．向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示．
（1）OA段发生反应的离子方程式：______．
（2）原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为______．
Ⅱ．实验室中需0.2ml/L的溶液80mL，请回答下列问题．
（3）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______．
（4）实验时下图所示操作的先后顺序为______（填编号）．
（5）取用任意体积的该溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______．
a．溶液中的物质的量b．溶液的浓度
c．溶液中的数目d．溶液的密度
（6）下列操作中，会造成溶液浓度有何变化（填偏高，偏低，无影响）．
①定容时，俯视刻度线______．
②未冷却至室温就开始定容______．
17．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂．查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解．工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁．
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华．工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁．
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁．请回答下列问题：
（1）装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：______．
（2）装置A中导管a的作用是______．C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是______．
（3）仪器D中装的药品可以是______（填序号）．
A．B．碱石灰C．D．浓硫酸
（4）定性分析．取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用．若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？______．（填“是”或“否”）；理由是______．
（5）取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g．写出加入足量溶液发生反应的离子方程式：______．
18．几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价如图所示．
回答下列问题：
（1）A的简单离子的结构示意图为______；EB是______（填“离子”或“共价”）化合物．
（2）分子中每个原子最外层都达到8电子结构，它的电子式为______．与A的简单氢化物反应生成和B的氢化物，写出化学方程式：______．
在标准状况下，生成11.2L气体时转移电子数为______ml．
（3）D的单质在中燃烧的产物和反应的化学方程式为______．
（4）A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）．
（5）B的单质与A的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式：______．
高一下学期入学考试化学试卷参考答案
15．（1） （2）；；、、、
（3） （4）CBAD （5）NaOH
16．（1） （2）1∶1 （3）100mL容量瓶 （4）④⑥③⑤②①
（5）bd （6）偏高、偏高
17．（1）
（2）平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；将氯化铁蒸气冷凝成固体便于收集
（3）B
（4）否；酸性具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气自身而褪色，会对亚铁离子检验带来干扰
（5）
18．（1）；离子 （2）；；1
（3） （4） （5）A
曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信
纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗
B
铜柔锡柔，合两柔则为刚
铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料
C
为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白
啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂
D
以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也
曾青涂铁，铁赤色如铜
A
盐酸：强电解质
：非电解质
：弱电解质
B
：纯净物
：一元酸
HD：单质
C
：离子化合物
：正盐
：碱性氧化物
D
血液：胶体
：酸
和混合物
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
NaOH溶液
B
、、、
足量氨水
C
、、、
少量盐酸
D
、、、
足量酸性
溶液
装置
实验
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
盐酸
Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、、
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
C
B
A
C
A
D
D
D
A
B
注意事项：
1．考试时间：75分钟；总分：100分；
2．请将客观题答案涂在答题卡纸上，主观题答在答题卡纸的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 A1~27 S~32 C1~35.5
Fe~56 Cu~64 Ca~40 Ba137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：B．分子的电子式：
C．HClO的结构式：D．的结构示意图：
3．下面各组物质的类别全部正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物之一为，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中还原剂是B．参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：D．该反应中每消耗1ml，可脱去4ml
6．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，92g的和混合气体含有的氧原子数为
B．同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数均为个
C．1ml与足量Na反应，生成的数目为
D．个分子完全反应生成为44.8L
7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（ ）
A．若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙
B．若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙
C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
D．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
8．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成．W、X、Y原子序数依次增大．简单离子与具有相同的电子结构．下列叙述正确的是（ ）
A．X的常见化合价有―1、―2B．W的最高价氧化物是电解质
C．YX的水化物具有两性D．W单质只有3种同素异形体
9．为研究Na的性质，进行如下实验：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关
10．X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1ml/L（不考虑水的电离和离子水解）．向X溶液中入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变．下列叙述错误的是（ ）
A．X溶液中不可能含有和B．X溶液中含有3种阴离子、2种阳离子
C．原溶液中一定含有D．不能确定原溶液中是否含有、
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞X＞M
B．、、均为共价化合物
C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
12．向NaOH和的混合溶液中缓缓通入，生成沉淀的质量m与通入的体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．当时，发生反应的离子方程式为
B．图中各点通入的体积一定满足
C．当时，溶液中的阴离子为和，且两者的物质的量浓度之比为1∶2
D．当时，发生的总反应的离子方程式为
13．利用废旧镀锌铁及制备胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法不正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为：
C．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：、、、
D．制得胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是排出空气防止亚铁离子被氧化
14．向100mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示．忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中的阳离子为、和
B．c点时溶液中发生的反应为：
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5ml/L
D．原溶液中
二、非选择题（每空2分，14分+14分+14分+16分共58分）
15．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径．
Ⅰ．某澄清透明溶液（忽略水的电离），可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等（即离子数目相等），为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示．请你根据上述实验推断：
（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g．该溶液中的物质的量浓度为______．
（2）实验③产生的无色无味气体为______，白色沉淀为______（填物质化学式）．原溶液中一定存在的离子有______．
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式______．
Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验．其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气．
（4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是______．
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭、
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色．由此可推测出与反应生成的产物为______．
16．Ⅰ．和是两种常见的钠盐．向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示．
（1）OA段发生反应的离子方程式：______．
（2）原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为______．
Ⅱ．实验室中需0.2ml/L的溶液80mL，请回答下列问题．
（3）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______．
（4）实验时下图所示操作的先后顺序为______（填编号）．
（5）取用任意体积的该溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______．
a．溶液中的物质的量b．溶液的浓度
c．溶液中的数目d．溶液的密度
（6）下列操作中，会造成溶液浓度有何变化（填偏高，偏低，无影响）．
①定容时，俯视刻度线______．
②未冷却至室温就开始定容______．
17．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂．查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解．工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁．
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华．工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁．
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁．请回答下列问题：
（1）装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：______．
（2）装置A中导管a的作用是______．C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是______．
（3）仪器D中装的药品可以是______（填序号）．
A．B．碱石灰C．D．浓硫酸
（4）定性分析．取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用．若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？______．（填“是”或“否”）；理由是______．
（5）取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g．写出加入足量溶液发生反应的离子方程式：______．
18．几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价如图所示．
回答下列问题：
（1）A的简单离子的结构示意图为______；EB是______（填“离子”或“共价”）化合物．
（2）分子中每个原子最外层都达到8电子结构，它的电子式为______．与A的简单氢化物反应生成和B的氢化物，写出化学方程式：______．
在标准状况下，生成11.2L气体时转移电子数为______ml．
（3）D的单质在中燃烧的产物和反应的化学方程式为______．
（4）A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）．
（5）B的单质与A的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式：______．
高一下学期入学考试化学试卷参考答案
15．（1） （2）；；、、、
（3） （4）CBAD （5）NaOH
16．（1） （2）1∶1 （3）100mL容量瓶 （4）④⑥③⑤②①
（5）bd （6）偏高、偏高
17．（1）
（2）平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；将氯化铁蒸气冷凝成固体便于收集
（3）B
（4）否；酸性具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气自身而褪色，会对亚铁离子检验带来干扰
（5）
18．（1）；离子 （2）；；1
（3） （4） （5）A
曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信
纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗
B
铜柔锡柔，合两柔则为刚
铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料
C
为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白
啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂
D
以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也
曾青涂铁，铁赤色如铜
A
盐酸：强电解质
：非电解质
：弱电解质
B
：纯净物
：一元酸
HD：单质
C
：离子化合物
：正盐
：碱性氧化物
D
血液：胶体
：酸
和混合物
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
NaOH溶液
B
、、、
足量氨水
C
、、、
少量盐酸
D
、、、
足量酸性
溶液
装置
实验
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
盐酸
Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
阳离子
、、、、、
阴离子
、、、、、
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
C
B
A
C
A
D
D
D
A
B
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