河南省许昌高级中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南省许昌高级中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附解析），共32页。

1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是
A. 溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变
B. 溶液中有晶体析出，且Na+数目不变
C. 溶液中有气体逸出，且Na+数目增加
D. 溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小
2. 下列描述正确的是
A. 与是同素异形体B. 的分子结构模型是
C. 氚的原子结构模型是D. 的离子结构示意图是
3. 下列“类比”合理的是
A. CH4是正四面体型分子，则 CCl4也是正四面体型分子
B. Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则 BrCl和H2O反应生成 HBrO和 HCl也是氧化还原反应
C. Cl2O 中Cl 的化合价为+1价，则 OF2中F的化合价为+1价
D. Na在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
4. 表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. “祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属长两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是
A. 一定条件下Z可以与XY2发生反应
B. 简单氢化物沸点：XC. 原子半径：Z>W>Y>X
D. Y与Z形成的化合物中可能含有非极性键
6. 实验室需要稀硫酸，用浓硫酸进行配制．下列说法错误的是
A. 用量筒量取浓硫酸的体积为
B. 将冷却后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
C. 转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
7. 一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物()在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是
A. 该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
B. 该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
C. 完全吸氢后得到的混合物与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为，那么该盐酸的物质的量浓度为
D. 制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的单质在一定温度下熔炼而获得
8. 是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来控制和治理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是
A. 催化过程1的化学方程式：
B. 催化过程2的离子方程式：
C. 反应釜中的总反应：
D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行
9. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+
B. 反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2
C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变
D. 若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子
10. 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A. 实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾
B. 滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C. 仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下
D. 如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
11. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
下列说法错误是
A. 验证氯气氧化性强于碘的实验现象是D中溶液变蓝
B. 装置B溶液中发生反应的离子方程式是
C. 过程Ⅲ实验目的是确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
D. 通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I
12. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂、在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。
下列说法正确的是
A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应
B. 次磷酸的分子式为H3PO2，磷元素显+3价
C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
D. 次磷酸分解反应中磷元素只被氧化
13. 已知还原性：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。该溶液做焰色试验火焰呈黄色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 不能判断是否含B. 不能判断是否含
C 肯定不含有D. 肯定含有
14. 锰白（）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（是酸性氧化物；是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）
A. “还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “沉锰”步骤发生反应为
C. “洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净
D. “低温烘干”可避免温度过高导致分解，提高产率
15. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为往与的物质的量之比为的混合液中滴加盐酸的体积与产生体积变化的图像
C. 图③为往溶液中滴加溶液的体积与导电性变化的图像
D. 图④为混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中a代表的是
二、填空题(共1小题，除特殊标注外，每空1分，共10分)
16. 完成下列问题。
（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。
①上述反应中，被还原的元素是_______(填写元素符号)；氧化产物是_______(写化学式)；若反应生成(标况下)的，该反应转移电子的数目为___。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________。
③请配平下列离子方程式：____。
（2）食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含某膨松剂试样()溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。
①图中B点溶液溶质的主要成分为________(填化学式)。
②图中A点所含的物质的量为_____ml。(提醒：注意纵坐标的数量级)
③时发生反应的离子反应方程式为_________。
④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重______g。
三、解答题(共4小题，共45分)
17. 某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl2并研究Cl2的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。
（1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。
（2）装置A中盛放MnO2的仪器名称是___________，装置A中制备氯气的化学方程式为___________。
（3）装置B的作用是___________。
（4）若通入足量Cl2，实验过程中装置E中的实验现象___________。
（5）实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________装置(填序号)。
（6）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：
①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________。
18. 海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
（1）步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用___________(填操作名称)。
（2）提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以是___________。
A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
（3）配制100mL0.10ml/LNaCl溶液。不需要用到的仪器有___________。(选填编号)
①电子天平②胶头滴管③分液漏斗④100mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒
（4）下列操作可能使上述溶液配制浓度偏低的是___________。
A. 容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干B. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C 转移到容量瓶时，有少量液体溅出D. 定容时，仰视刻度线
（5）上世纪30年代。吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水。获得了生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。
（6）下列图中白球代表通过步骤③得到的“？”原子、黑球代表氦原子。方框代表容器。容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)。其中能表示等质量的“？”气体与氦气的___________。
A. B. C. D.
（7）加碘食盐中常添加碘酸钾(KIO3)。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为：
①准确称取mg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液充分反应。
③最后加入10.0mL6.0×10-3ml/LNa2S2O3溶液恰好反应完全。
已知：+5I-+6H+=3I2+3H2O；I2+2=2I-+。
上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为___________g/kg(用m表示)。
19. 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。
①已知：；；
②酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。
回答下列问题：
（1）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是___________。
（2）为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：______
A→___________→B→___________→___________
（3）E装置的作用是___________。
（4）C装置中反应的离子方程式为___________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的，反应原理为，若，则会导致___________。
（6）将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为___________ml。
20. 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。
（2）经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
则(Al3+)=___________ml/L。
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。
②FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe2O3的质量为___________kg。
（4）用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体配制450mL0.1ml/L溶液，需要绿矾的质量为___________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线选项
物质
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
A
铜粉
加入过量稀硫酸，并过滤
B
溶液
加入过量，并过滤
C
先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
溶液
加入适量溶液，并过滤
离子
浓度/(ml/L)
2×10-2
1×10-1
2×10-2
1×10-1
2023-2024学年高一下学期高一开学检测试题
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是
A. 溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变
B. 溶液中有晶体析出，且Na+数目不变
C. 溶液中有气体逸出，且Na+数目增加
D. 溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小
【答案】A
【解析】
【详解】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，Na+数目减少，恢复至原温度，溶质的浓度不变，仍为饱和溶液，综上所述，A项正确，故选A。
2. 下列描述正确的是
A. 与是同素异形体B. 的分子结构模型是
C. 氚的原子结构模型是D. 的离子结构示意图是
【答案】C
【解析】
【详解】A．16O2与18O2是同一种物质，不是同素异形体，A错误；
B．二氧化碳为直线形分子，B错误；
C．氚有1个质子、2个中子、1个电子，其原子结构模型为：，C正确；
D．18O2−的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷，其核外电子数为10，为，D错误；
故答案为：C。
3. 下列“类比”合理的是
A. CH4是正四面体型分子，则 CCl4也是正四面体型分子
B. Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则 BrCl和H2O反应生成 HBrO和 HCl也是氧化还原反应
C. Cl2O 中Cl 的化合价为+1价，则 OF2中F的化合价为+1价
D. Na在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．CCl4是把CH4上的H都用Cl取代，故CCl4仍是正四面体，A正确；
B．因BrCl中的+1价的Br与OH-结合成HBrO，-1价的Cl与H+结合成HCl，故BrCl与H2O的反应为非氧化还原反应，B错误；
C．Cl2O 中Cl 的化合价为+1价，由于F没有正价，OF2中F的化合价为-1价O为+2价，C错误；
D．Na在空气中燃烧生成 Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，D错误；
答案选A。
4. 表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜在金属活动性顺序表中位于氢后面，不能与稀硫酸反应，而氧化亚铁能与稀硫酸反应，A正确；
B．稀盐酸能和反应生成、水和二氧化碳，过滤能将多余的除去，B正确；
C．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，浓硫酸除掉水蒸气，C正确；
D．氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，D错误；
故选D。
5. “祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属长两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是
A. 一定条件下Z可以与XY2发生反应
B. 简单氢化物沸点：XC. 原子半径：Z>W>Y>X
D. Y与Z形成的化合物中可能含有非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】由Y元素是地球地壳中含量最高的元素，可知Y为O；X、Y、Z、W原子序数递增的四种短周期主族元素，X、W同主族，设X的最外层电子数为m，Z的最外层电子数为n，则与X同主族的W的最外层电子数也为m，根据四种元素的原子最外层电子数之和为16可得2m+n+6=16，可得2m+n=10，若m=1，则n=8（Z的最外层电子数为8，不符合短周期主族元素要求，舍弃）；若m=2，则n=6（X、W分别为Be、Mg，不符合只含一种金属元素的要求，舍弃）；若m=3，=4（W、Z分别为Al和Si，不符合原子序数递增的规律，舍弃）；若m=4，n=2，则X是C元素，W是Si元素，Z是Mg元素，符合题意。综上分析可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si。
【详解】A．Mg可以在CO2中燃烧置换出C，故A正确；
B．X、Y的简单氢化物分别是CH4、H2O，H2O能形成分子间氢键，CH4则没有，故沸点：CH4C．同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径Mg>Si>C>O，故C错误；
D．Y与Z形成的MgO2中可能含有O-O非极性键，故D正确；
故答案选C。
6. 实验室需要稀硫酸，用浓硫酸进行配制．下列说法错误的是
A. 用量筒量取浓硫酸的体积为
B. 将冷却后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
C. 转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
【答案】A
【解析】
【详解】A．需要稀硫酸，需要用容量瓶配制溶液，用量筒量取浓硫酸的体积为，A错误；
B．需要用容量瓶，将冷却后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B正确；
C．转移溶液时有液体溅出，配制失败，应重新配制，C正确；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液物质的量浓度偏大，D正确；
故选A。
7. 一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物()在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是
A. 该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
B. 该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
C. 完全吸氢后得到的混合物与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为，那么该盐酸的物质的量浓度为
D. 制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的单质在一定温度下熔炼而获得
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故A错误；
B．金属镁是活泼金属不可能显负价，该合金中金属为单质，所以镁元素呈0价，铝元素呈0价，故B错误；
C．该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，1ml完全吸氢17ml，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17ml、18ml，则生成氢气一共(17+17+18)ml=52ml，消耗盐酸只有镁、铝生成氢气的物质的量分别为17ml、18ml，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，需盐酸为17×2+18×2=70ml，则该盐酸的物质的量浓度为，故C正确；
D．制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，氮气反应生成氮化镁：3Mg+N2Mg3N2，故D错误；
故选C。
8. 是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来控制和治理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是
A. 催化过程1的化学方程式：
B. 催化过程2的离子方程式：
C. 反应釜中的总反应：
D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．催化过程1中，Ni2O3与ClO-反应生成NiO2和Cl-，则化学方程式为，A正确；
B．催化过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，则反应的离子方程式为，B正确；
C．反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应，生成、Cl-等，总反应的化学方程式为，C正确；
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D不正确；
故选D。
9. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+
B. 反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2
C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变
D. 若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子
【答案】D
【解析】
【分析】通过图示可以得知，第I步反应是H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，第Ⅱ步反应是Ce3+离子和NO、H+反应生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化剂。
【详解】A．由图示可知第Ⅰ步是Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，故A正确；
B．反应Ⅱ发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，氧化剂是NO，还原剂是Ce3+离子，个数比是1：2，故B正确；
C．根据元素守恒，反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，故C正确；
D．根据得失电子守恒，若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗个NH3分子，故D错误；
答案选D。
10. 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A. 实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾
B. 滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C. 仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下
D. 如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
【答案】D
【解析】
【分析】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。
【详解】A．利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，故A正确；
B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，故B正确；
C．由图可知，仪器a上有恒压管，可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下，故C正确；
D．黄色沉淀为S，4.8g S为0.15ml，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15ml S转移0.3ml电子，每生成1ml碘化钾转移1ml电子，因此共生成碘化钾0.3ml，质量为49.8g，故D错误；
故选D。
11. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
下列说法错误的是
A. 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是D中溶液变蓝
B. 装置B溶液中发生反应的离子方程式是
C. 过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
D. 通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I
【答案】A
【解析】
【分析】比较Cl、Br、I的非金属性强弱，采用置换反应进行分析，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，装置A制备氯气，并且验证Cl和I非金属性强弱，装置B验证Cl和Br非金属性强弱，浸有NaOH溶液的棉花，吸收氯气、溴蒸气，防止污染环境，装置C中分液漏斗作用是制备溴单质，试管D中验证溴、I的非金属性强弱，据此分析。
【详解】A．证明氯气的氧化性强于碘单质，可发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘单质变蓝，故现象为A的淀粉-KI试纸变蓝，A错误；
B．装置B验证Cl、Br非金属性强弱，利用离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B正确；
C．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，C中发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，C正确；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I，D正确；
故选A。
12. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂、在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。
下列说法正确的是
A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应
B. 次磷酸的分子式为H3PO2，磷元素显+3价
C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
D. 次磷酸分解反应中磷元素只被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．流程中，NaH2PO2和硫酸反应生成次磷酸和硫酸钠属于复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误；
B．次磷酸的分子式为H3PO2，H显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，磷元素显+1价，故B错误；
C．白磷与浓NaOH溶液反应，P元素化合价由0升高为+1、由0价降低为-3，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确；
D．次磷酸分解反应中，磷元素化合价由+1价降低为-3、由+1价升高为+5价，P元素既被氧化又被还原，故D错误；
选C。
13. 已知还原性：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质量浓度相等。该溶液做焰色试验火焰呈黄色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 不能判断是否含B. 不能判断是否含
C. 肯定不含有D. 肯定含有
【答案】A
【解析】
【分析】无色溶液说明不含有铜离子，该溶液做焰色试验火焰呈黄色，说明含有钠离子，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明肯定有亚硫酸根，由于还原性：，可能少量溴与亚硫酸根反应，而碘离子可能有，可能没有。
【详解】A．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，由于还原性：，可能少量溴与亚硫酸根反应，因此亚硫酸根一定有，而碘离子可能有，可能没有，故A正确；
B．若阴离子只有亚硫酸根，根据电荷守恒和离子物质的量浓度相等，由于一定有钠离子，说明钾离子和铵根离子含其中一种，若阴离子有亚硫酸根、碘离子，根据电荷守恒和离子物质的量浓度相等，由于一定有钠离子，说明钾离子、铵根离子都有，若阴离子有亚硫酸根、碘离子、硫酸根，则不满足电荷守恒，所以一定不否含，故B错误；
C．根据B选项分析得到铵根离子可能有，故C错误；
D．根据B选项分析得到K+可能有，故D错误。
综上所述，答案为A。
14. 锰白（）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（是酸性氧化物；是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）
A. “还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “沉锰”步骤发生反应为
C. “洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净
D. “低温烘干”可避免温度过高导致分解，提高产率
【答案】B
【解析】
【分析】碱浸过程中NaOH溶液分别与、反应生成和，不被溶解，过滤后向滤渣中加入稀硫酸被通入二氧化硫还原，生成，往反应后的溶液中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀等，过滤、洗涤；将沉淀低温烘干，从而得到锰白；
【详解】A．“还原”步骤中发生反应：MnO2+SO2=MnSO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A正确；
B．“沉锰”步骤发生反应为，B错误；
C．“洗涤”后检验可溶性杂质离子硫酸根离子是否洗净，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，C正确；
D．MnCO3是难溶性碳酸盐，受热易分解，“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率，D正确；
答案选B。
15. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为往与的物质的量之比为的混合液中滴加盐酸的体积与产生体积变化的图像
C. 图③为往溶液中滴加溶液的体积与导电性变化的图像
D. 图④为混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中a代表的是
【答案】D
【解析】
【详解】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中H+浓度会增大，A错误；
B．图②为含Na2CO3与NaOH物质的量之比为1：2混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的3倍，B错误；
C．图③为往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，C错误；
D．因还原性I->Fe2+>Br-，则先发生反应，I-完全反应后再发生反应：，最后发生反应：，a段发生的反应为，则a段代表的是I-物质的量的变化情况，D正确；
故选D。
二、填空题(共1小题，除特殊标注外，每空1分，共10分)
16. 完成下列问题。
（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。
①上述反应中，被还原的元素是_______(填写元素符号)；氧化产物是_______(写化学式)；若反应生成(标况下)的，该反应转移电子的数目为___。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________。
③请配平下列离子方程式：____。
（2）食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含某膨松剂试样()溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。
①图中B点溶液溶质的主要成分为________(填化学式)。
②图中A点所含的物质的量为_____ml。(提醒：注意纵坐标的数量级)
③时发生反应的离子反应方程式为_________。
④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重______g。
【答案】（1） ①. N ②. ③. 5 ④. ⑤.
（2） ①. 、 ②. 0.00625 ③. ④. 1.8775
【解析】
【小问1详解】
①10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，N元素的化合价降低、Al元素的化合价升高，则被还原的元素是N，氧化产物是NaAlO2；根据反应前后N元素化合价可得，生成1mlN2转移电子数为10NA，若反应生成(标况下)的，的物质的量为0.5ml，该反应转移电子的数目为5NA，故答案为N；NaAlO2；5；
②N元素的化合价降低、Al元素的化合价升高，Al失去30e-，N得到30e-，则双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为，答案为；
③Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知离子反应为8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O，故答案为8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O；
（2）①图中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为NaHCO3、NaCl，答案为NaHCO3、NaCl；
②图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为xml，发生反应，由图可知0.01-x=0.0025+x，解得x=0.00375，则A点所含Na2CO3的物质的量为0.00375ml+0.0025ml=0.00625ml，答案为0.00625；
【小问2详解】
①图中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为NaHCO3、NaCl，答案为NaHCO3、NaCl；
②图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为xml，发生反应，由图可知0.01-x=0.0025+x，解得x=0.00375，则A点所含Na2CO3的物质的量为0.00375ml+0.0025ml=0.00625ml，答案为0.00625；
③pH④对该试样固体充分加热至恒重，最终得到碳酸钠，由可知，0.0025ml碳酸氢钠分解生成碳酸钠为0.00125ml，则最终得到碳酸钠为0.01ml+0.00125ml=0.01125ml，其质量为0.01125ml106g/ml=1.1925g，可知用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重为3.07g-1.1925g=1.8775g，答案为1.8775。
三、解答题(共4小题，共45分)
17. 某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl2并研究Cl2的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。
（1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。
（2）装置A中盛放MnO2的仪器名称是___________，装置A中制备氯气的化学方程式为___________。
（3）装置B的作用是___________。
（4）若通入足量Cl2，实验过程中装置E中的实验现象___________。
（5）实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________装置(填序号)。
（6）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：
①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 圆底烧瓶 ②.
（3）吸收多余氯气，防止污染空气
（4）紫色石蕊试液先变红，后褪色
（5）④ （6） ①. ②. 、 ③.
【解析】
【分析】装置A制备氯气，装置C中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置D用于观察试纸颜色变化，装置E氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使紫色石蕊试液变红，装置B吸收多余的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是；
【小问2详解】
装置A中盛放MnO2的仪器名称是圆底烧瓶；装置A中制备氯气的化学方程式为；
【小问3详解】
装置B的作用是吸收多余氯气，防止污染空气；
【小问4详解】
若通入足量Cl2，生成的次氯酸具有漂白性，实验过程中装置E中的实验现象是，紫色石蕊试液先变红，后褪色；
【小问5详解】
氯气本身没有漂白性，遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故需在装置D之前添加一个干燥氯气的装置，才能在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象，碳酸氢钠、氢氧化钠不是干燥剂，而碱石灰与氯气反应，故选择浓硫酸作干燥剂，故选④；
【小问6详解】
根据反应原理图，反应Ⅱ的化学方程式为；该方法制取氯气，主要消耗的原料是、；反应中中的氯元素由-1价升高为中的0价，故每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是。
18. 海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
（1）步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用___________(填操作名称)。
（2）提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以是___________。
A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
（3）配制100mL0.10ml/LNaCl溶液。不需要用到的仪器有___________。(选填编号)
①电子天平②胶头滴管③分液漏斗④100mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒
（4）下列操作可能使上述溶液配制浓度偏低的是___________。
A. 容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干B. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C. 转移到容量瓶时，有少量液体溅出D. 定容时，仰视刻度线
（5）上世纪30年代。吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水。获得了生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。
（6）下列图中白球代表通过步骤③得到的“？”原子、黑球代表氦原子。方框代表容器。容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)。其中能表示等质量的“？”气体与氦气的___________。
A. B. C. D.
（7）加碘食盐中常添加碘酸钾(KIO3)。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为：
①准确称取mg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液充分反应。
③最后加入10.0mL6.0×10-3ml/LNa2S2O3溶液恰好反应完全。
已知：+5I-+6H+=3I2+3H2O；I2+2=2I-+。
上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为___________g/kg(用m表示)。
【答案】（1）过滤 （2）BD
（3）③ （4）BCD
（5） （6）D
（7）
【解析】
【分析】海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐和苦卤；粗盐经溶解、过滤得到泥沙和初步提纯的粗盐，初步提纯的粗盐经提纯得到的精盐，精盐溶液电解得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液；向苦卤中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴得到含溴的水溶液，水溶液经多步转化得到粗溴，粗溴经过萃取和蒸馏得到液溴，以此解答；
【小问1详解】
步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用过滤的方法；
小问2详解】
除去粗盐中、、时，因除去离子加入的过量溶液会引入新杂质钡离子，所以溶液要在溶液之后加入，由于除去加入的过量溶液会引入新杂质氢氧根离子，除去、Ba2+加入的溶液会引入新杂质碳酸根离子，所以盐酸要在碳酸钠溶液之后加入，故选BD；
【小问3详解】
要配制100 mL 0.10 ml·L−1的NaCl溶液，需要用电子天平、烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，不需要分液漏斗和100mL量筒，故选③；
【小问4详解】
A．容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，A不选；
B．转移时，有少量溶液溅出，会导致所配溶液浓度偏低，B选；
C．转移溶液时，玻璃棒和烧杯未洗涤，造成溶质损失，浓度偏低，C选；
D．定容时仰视线，配制的溶液体积大标准体积，浓度偏低，D选；
故选BCD；
【小问5详解】
电解饱和食盐水的离子方程式；
【小问6详解】
由分析可知，“？”气体是氢气，氢气是双原子分子、氦气是单原子分子，等质量的氢气和氦气的物质的量比为2:1，等质量的氢气与氦气的体积比也是2:1，故选D；
【小问7详解】
加入溶液时，恰好反应完全，由上述两反应可得KIO3~3I2~6Na2S2O3，则n(KIO3)=n(Na2S2O3)= ×6.0×10-3×0.01=1×10-5ml，加碘食盐样品中的碘元素含量是 = 。
19. 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。
①已知：；；
②酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。
回答下列问题：
（1）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是___________。
（2）为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：______
A→___________→B→___________→___________
（3）E装置的作用是___________。
（4）C装置中反应的离子方程式为___________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的，反应原理为，若，则会导致___________。
（6）将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为___________ml。
【答案】（1）排尽空气
（2）AEBDC （3）吸收NO中的HNO3
（4）
（5）产品中混有Ca(NO3) 2杂质
（6）0.12
【解析】
【分析】该实验要制取亚硝酸钙，通过信息可知，用一氧化氮和过氧化钙反应，所以基本过程为向装置通入氮气，吹出装置中的氧气，然后点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，通过装置E中的水除气体中的硝酸，通过B中无水氯化钙干燥气体，再通过D中过氧化钙反应生成亚硝酸钙，最后通入C中高锰酸钾溶液中进行尾气处理。
【小问1详解】
亚硝酸钙溶液被氧气氧化，通入N2的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化；
【小问2详解】
通过以上分析可知上述装置按气流方向连接的顺序为AEBDC。
【小问3详解】
A装置中反应为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，生成气体含有挥发的硝酸，E装置的作用是吸收NO中的HNO3。
【小问4详解】
酸性条件下，NO能与溶液反应生成和，氮化合价由+2变+5、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒可知，反应为；
【小问5详解】
反应原理为，一氧化氮、二氧化氮为1:1反应，若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致NO2过量，二氧化氮和氢氧化钙反应生成硝酸钙和亚硝酸钙，所以产品中混有Ca(NO3) 2杂质。
【小问6详解】
将2.88gCaO2的物质的量为0.04ml，完全转化为Ca(NO2) 2，理论上至少需要一氧化氮的物质的量为0.08ml，根据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O分析，需要铜的物质的量为0.12ml。
20. 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。
（2）经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
则(Al3+)=___________ml/L。
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。
②FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe2O3的质量为___________kg。
（4）用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体配制450mL0.1ml/L溶液，需要绿矾的质量为___________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线
【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）2×10-2 （3） ①. 普通漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 1:4 ④. 1.3
（4） ①. 13.9g ②. ab
【解析】
【分析】将废铁屑放入稀硫酸进行酸浸，然后过滤；往滤液中加入过量NH4HCO3溶液，发生反应，生成FeCO3、(NH4)2SO4、CO2气体等；过滤出FeCO3沉淀，然后放在空气中煅烧，从而获得Fe2O3；
【小问1详解】
FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板时，将Cu转化为CuCl2，FeCl3被还原为FeCl2，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【小问2详解】
由表中信息，依据电荷守恒，可得出(Al3+)=(1×10-1×2+2×10-2-1×10-1-2×10-2×3)ml/L×=2×10-2ml/L；
【小问3详解】
①“操作I”为过滤，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是普通漏斗、玻璃棒；
②FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，发生反应4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，氧化剂(O2)和还原剂(FeCO3)的物质的量之比为1:4；
③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe2O3的质量为≈1.3kg；
【小问4详解】
用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体配制450mL0.1ml/L溶液，需要选择500mL的容量瓶，溶液的体积用500mL代入计算，则绿矾的质量为0.5L×0.1ml/L×278g/ml=13.9g；
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，则称得固体的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，a符合题意；
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中，容量瓶内溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，b符合题意；
c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水，所配溶液的浓度无偏差，c不符合题意；
d．定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，d不符合题意；
故选ab。
【点睛】实验室没有450mL的容量瓶，配制溶液时，只能选择500mL的容量瓶。
选项
物质
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
A
铜粉
加入过量稀硫酸，并过滤
B
溶液
加入过量，并过滤
C
先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
溶液
加入适量溶液，并过滤
离子
浓度/(ml/L)
2×10-2
1×10-1
2×10-2
1×10-1