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易错类型05 化学计量（5大易错点）-2024年高考化学考试易错题（全国通用）
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这是一份易错类型05 化学计量（5大易错点）-2024年高考化学考试易错题（全国通用），文件包含易错类型05化学计量5大易错点教师版docx、易错类型05化学计量5大易错点学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1.微粒组成结构分析中的微粒数目
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
易错点4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【分析】
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
突破1 忽视物质的状态、所处状况
【例1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·辽宁卷）含键数目为
B．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为
C．（2022·全国甲卷），下，氢气中质子的数目为
D．（2021·湖南卷）和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5ml，的物质的量为1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4过量，根据1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反应可得1mHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5ml，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确。
【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NA
B．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NA
C．•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA
D．1L0.1ml•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【答案】D
【解析】A．46g甲醚的物质的量是1ml，其中含有C－H键的数目为6NA，A错误；
B．4.48L14CO的物质的量不一定是0.2ml，分子中的质子数不一定是2.8NA，B错误；
C．•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数大于14NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，C错误；
D．1L0.1ml•L-1的NaHSO3溶液中阴离子有亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子以及氢氧根离子，所以阴离子总数大于0.1NA，D正确；
答案选D。
【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO2与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5
C．20g重水(D2O)中含有的电子数为10
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2
【答案】C
【解析】A．与浓盐酸反应时，当过量，随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸不与反应，HCl不能完全反应，所以量MnO2与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数小于2；
B．标准状况下，HF为液态，不能根据进行计算，故B错误；
C．中电子数为10，相对分子质量为20，则20g重水(D2O)中含有的电子数为，故C正确；
D．根据反应，2ml与1ml在密闭容器中充分反应生成2ml，在密闭容器中部分转化为，其反应为，所以2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2，故D错误；
故选C。
突破2 不了解物质的组成、结构特点
【例2】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷）异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
C．（2023·辽宁卷）晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷）中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷）中含有个阳离子
【答案】ABCD
【解析】A．异丁烷的结构式为，1ml异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1ml，则含有σ键数目最多为0.7NA，B正确；
C．0.1ml晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故D正确；
E． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有个阳离子，E说法不正确。
【变式2-1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．分子中，S的价层电子对数是
B．常温下，中含有氢键的数目为
C．分子中含有的共价键数目为
D．晶体中，阴阳离子数目之和是
【答案】B
【解析】A．一个SCl2分子中，S的孤电子对数是，硫氯单键是2，价层电子对数是4，所以分子中，S的价层电子对数是，A正确；
B．常温下，因是液态所以含有氢键的数目小于，B错误；
C．白磷分子是正四面体结构，一个分子有6个共价键，分子中含有的共价键数目为，C正确；
D．硫酸氢钠固体中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以晶体中，阴阳离子数目之和是，D正确；
故选B。
【变式2-2】设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．25℃时，的溶液中含有的数为
B．白磷()分子中所含非极性共价键数为
C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为
D．与的混合物中所含中子数为
【答案】A
【解析】A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，体积1L，则含有的数为，故A正确；
B．分子为正四面体结构，1ml白磷()分子中所含非极性共价键数为，故B错误；
C．酯的水解为可逆反应，水解生成的乙醇分子数小于，故C错误；
D．1个和1个中均含8个中子，和的摩尔质量为18g/ml，则混合物为0.1ml，含中子数为，故D错误；
故选：A。
【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；
B．甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5ml甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确；
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1ml，1 ml CH3OH中σ键数目为5NA，1ml H2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；
D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误；
故选B。
突破3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【例3】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解，则反应转移电子为0.1ml
B．（2021·全国甲卷）的与完全反应时转移的电子数为
C．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．（2022·全国甲卷）电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】A
【解析】A．2.8gFe的物质的量为0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3ml的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1ml，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误。
【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
B．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2转移的电子数为5NA
【答案】D
【解析】A．标况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，A错误；
B．物质的量具体数值不确定，不能由此得出CH4和CO所含分子数均为NA，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极上杂质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阴极得到2ml电子，则阳极质量减少量不一定是64g，C错误；
D．该反应中，碘元素化合价由KIO3中+5价和HI中-1价变化为I2中的0价，电子转移5ml，生成3mlI2，所以每生成3mlI2转移电子数为5NA，D正确；
故选D。
【变式3-2】用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下，所含原子数为
D．与反应时，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，A错误；
B．与水不能完全反应，存在化学平衡，转移电子数不足1ml，B错误；
C．标准状况下，是固体，C错误；
D．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，中含，与恰好完全反应生成和，转移电子，电子数为，D正确；
故选D。
突破4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【例4】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）溶液中，的数目为
B．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2021·河北卷）1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·广东卷）与足量反应生成的分子数目为
【答案】D
【解析】A．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故A错误；
B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01ml/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，B错误；
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1ml，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；
D．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，D正确；
E．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；
【变式4-1】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml 与3 ml 在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B．11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为
C．1 L 1 ml·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于
D．25℃时，的溶液中含有数为
【答案】C
【解析】A．1 ml 与3 ml 若完全反应生成2mlNH3，转移6ml电子，转移电子数为，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，转移电子数少于6NA，A错误；
B．未指明气体所处状态，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．1L1ml/L溴化铵水溶液中Br-数目为，根据电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以与的数量之和大于，C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，D错误；
故选C。
【变式4-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含原子数目为
B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．常温下，的溶液中的数目为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，A错误；
B．常温下，遇足量浓钝化，B错误；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C错误；
D．常温下，的溶液中，则，其，D正确；
故选D。
【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目小于
B．中价电子总数为
C．标准状况下，中含有的键数为
D．浓盐酸与反应，产生分子数为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A错误；
B．1个分子中价电子数为24个，物质的量为1ml，价电子总数为，故B错误；
C．结构式为：，单键为键，三键中有1个键和2个键，则标况下中含有的键数为，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰反应为：，由反应可知完全反应时，产生0.1ml，分子数为，故D错误；
故选：C。
突破5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【例5】将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3ml，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3ml/L的盐酸中有0.3VmlHCl，3ml/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vml，稀释至1.5V L，浓度为=0.6ml/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
B．1 ml Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液和100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 ml/L的硫酸的浓度相同
【答案】D
【解析】A．58.5 g NaCl的物质的量是1 ml，将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 ml/L，A错误；B．1 ml Na2O加入适量水中，与水反应产生2 ml NaOH，配成的1 L溶液中含有2 ml NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 ml/L，B错误；C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 ml/L；100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 ml/L，可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C错误；D．10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=，可见其与20 mL18.4 ml/L的硫酸的浓度相同，D正确；故合理选项是D。
【变式5-2】a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． ml·L-1B． ml·L-1C． ml·L-1D． ml·L-1
【答案】A
【解析】b g Al3+的物质的量为，则n(Al2(SO4)3)=，a mL溶液中Al2(SO4)3物质的量浓度为c(Al2(SO4)3)=，则c()=3 c(Al2(SO4)3)= ，稀释前后的物质的量不变，则n()=cV=×= c()后×4a，解得稀释后溶液中的物质的量浓度为c()后= ml·L-1，故选：A。
1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1NAB．0.2gH218O中含中子数为0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NAD．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，假设氯气全部参与反应，1ml氯气转移电子物质的量为1ml，因此标况下1.12L氯气参与反应，转移电子物质的量为=0.05ml，故A错误；
B．1ml H218O中含有中子数为10NA，H218O的摩尔质量为20g/ml，则2g H218O中含中子数为=0.1NA，故B正确；
C．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，体系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，则所得溶液中Cl-和Cl18O-总数小于0.1NA，故C错误；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D错误；
答案为B。
2．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1L0.01ml•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NA
B．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6NA
C．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28NA
D．由CO制得1mlC3O4时转移的电子数目为2NA
【答案】D
【解析】A．氯水中含有氯分子，故1L氯水中含有的、HClO和的总数小于，A错误；
B．1个苯分子中含有12个σ键，7.8g即0.1ml苯中含有的σ键数目为，B错误；
C．58g为1ml，其中含有的中子数目为，C错误；
D．根据化合价变化可知，由CO制得1ml的反应转移电子，D正确；
故选D。
3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1ml Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；
综上所述，本题选B。
4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1mlN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/ml，则该混合气体V=nVm=1ml×22.4L/ml=22.4L，B项正确；
C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/ml，可看作单一物质进行计算得n(气体)= ，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5ml，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5ml，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确；
故选A。
5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中的数目为2
C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1溶液最多能吸收的数目为0.1
【答案】B
【解析】A．6.4 g 的物质的量为0.1 ml，所含电子数目为3.2，选项A错误；
B．1 L 1 溶液中的物质的量为2ml，其数目为2，选项B正确；
C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误；
D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误；
答案选B。
6．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAml—1=NA，故A错误；
B．由方程式可知，消耗1ml氢气生成N－H键数为1ml××3×NAml—1=2NA，故B正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAml—1=3NA，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1ml氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1ml××NAml—1=1.25NA，故D错误；
故选B。
7． NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5ml 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
【答案】C
【解析】A．O2分子中含有2个氧原子、O3分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体的物质的量为0.5ml，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A错误；
B．没有溶液体积，不能计算1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B错误；
C．氢气和碘反应方程式为H2+I22HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA，故C正确；
D．含0.5ml 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 ，元素化合价均不变，不发生电子转移，故D错误；
选C。
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于
B．晶体()中含有个晶胞结构单元
C．50 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为
D． ，当反应放热时，产生的分子数小于
【答案】C
【解析】A．溶于水中存在平衡和，根据氯原子守恒，则，则、、HClO的粒子数之和小于，故A错误；
B．晶体含有，根据图示可知，晶体为面心立方结构，所以每个晶胞中有4个分子，则分子可以形成0.25 ml晶胞结构单元，故B错误；
C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为，故C正确；
D．根据热化学方程式可知，生成时反应放热，则生成的分子数为，故D错误；
选C。
9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5ml三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1ml/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1ml/L ×1L×NAml—1=NA，故A正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5ml三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5ml×12×NAml—1=6NA，故B正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1ml三氧化铁，反应转移2ml电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为×2×NAml—1=0.2 NA，故C正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误；
故选D。
10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
【答案】D
【解析】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5ml，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2ml，每产生，得到6ml电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，产生的0.75ml，数目为，故D正确；
故选D。
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中键的数目为
B．标准状况下，中所含质子总数为
C．中S的价层电子对数为
D．常温下，与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A．中与之间有四个配位键是键，分子内有三个键，所以键的数目为，故A错误；
B．在标况下不是气态，无法计算1.12L SO3的物质的量和其所含质子数，故B错误；
C．中S的价层电子对数为，所以中S的价层电子对数为，故C正确；
D．常温下，与足量浓硫酸发生钝化，无法计算转移电子的数目，故D错误；
故选C。
12．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【分析】设与1ml X反应消耗HCl的物质的量为aml，与1ml Y反应消耗H2SO4的物质的量为bml，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子
C．1mlAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
D．密闭容器中，2mlNO与1mlO2充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4NA
【答案】D
【解析】A．1.4g乙烯中含有的碳原子数为0.1，1.4g乙烷中含有的碳原子数小于0.1，故1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数小于0.1，A错误；
B．阴极产生11.2L气体，但未指明温度、压强，无法计算线路中通过的电子数，B错误；
C．多个氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶体粒子，1ml完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于，C错误；
D．2mlNO与1ml中含有的氧原子总数为4，根据氧原子守恒可知，反应后混合气体中含有的氧原子数仍为4，D正确；
故选D。
举例
判断正误
注意事项
气体摩尔体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
√
举例
判断正误
注意事项
浓度变化
①常温下，1 ml浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
举例
判断正误
注意事项
原子结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1 ml OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
√
举例
判断正误
注意事项
化学键数
①0.1 ml CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 ml S8含8NA S—S键
②1 ml苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
举例
判断正误
注意事项
特定组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
举例
判断正误
注意事项
常规反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
×
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子
②铁与硫的反应中，1 ml铁失去的电子数为3NA
×
③3 ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤1 ml铁在1 ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA
×
举例
判断正误
注意事项
非常规反应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 ml Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1 ml Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
×
举例
判断正误
注意事项
可逆反应
①2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3
×
③密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
电离水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×
【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1.微粒组成结构分析中的微粒数目
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
易错点4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【分析】
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
突破1 忽视物质的状态、所处状况
【例1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·辽宁卷）含键数目为
B．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为
C．（2022·全国甲卷），下，氢气中质子的数目为
D．（2021·湖南卷）和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5ml，的物质的量为1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4过量，根据1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反应可得1mHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5ml，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确。
【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NA
B．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NA
C．•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA
D．1L0.1ml•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【答案】D
【解析】A．46g甲醚的物质的量是1ml，其中含有C－H键的数目为6NA，A错误；
B．4.48L14CO的物质的量不一定是0.2ml，分子中的质子数不一定是2.8NA，B错误；
C．•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数大于14NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，C错误；
D．1L0.1ml•L-1的NaHSO3溶液中阴离子有亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子以及氢氧根离子，所以阴离子总数大于0.1NA，D正确；
答案选D。
【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO2与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5
C．20g重水(D2O)中含有的电子数为10
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2
【答案】C
【解析】A．与浓盐酸反应时，当过量，随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸不与反应，HCl不能完全反应，所以量MnO2与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数小于2；
B．标准状况下，HF为液态，不能根据进行计算，故B错误；
C．中电子数为10，相对分子质量为20，则20g重水(D2O)中含有的电子数为，故C正确；
D．根据反应，2ml与1ml在密闭容器中充分反应生成2ml，在密闭容器中部分转化为，其反应为，所以2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2，故D错误；
故选C。
突破2 不了解物质的组成、结构特点
【例2】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷）异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
C．（2023·辽宁卷）晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷）中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷）中含有个阳离子
【答案】ABCD
【解析】A．异丁烷的结构式为，1ml异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1ml，则含有σ键数目最多为0.7NA，B正确；
C．0.1ml晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故D正确；
E． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有个阳离子，E说法不正确。
【变式2-1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．分子中，S的价层电子对数是
B．常温下，中含有氢键的数目为
C．分子中含有的共价键数目为
D．晶体中，阴阳离子数目之和是
【答案】B
【解析】A．一个SCl2分子中，S的孤电子对数是，硫氯单键是2，价层电子对数是4，所以分子中，S的价层电子对数是，A正确；
B．常温下，因是液态所以含有氢键的数目小于，B错误；
C．白磷分子是正四面体结构，一个分子有6个共价键，分子中含有的共价键数目为，C正确；
D．硫酸氢钠固体中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以晶体中，阴阳离子数目之和是，D正确；
故选B。
【变式2-2】设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．25℃时，的溶液中含有的数为
B．白磷()分子中所含非极性共价键数为
C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为
D．与的混合物中所含中子数为
【答案】A
【解析】A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，体积1L，则含有的数为，故A正确；
B．分子为正四面体结构，1ml白磷()分子中所含非极性共价键数为，故B错误；
C．酯的水解为可逆反应，水解生成的乙醇分子数小于，故C错误；
D．1个和1个中均含8个中子，和的摩尔质量为18g/ml，则混合物为0.1ml，含中子数为，故D错误；
故选：A。
【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；
B．甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5ml甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确；
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1ml，1 ml CH3OH中σ键数目为5NA，1ml H2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；
D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误；
故选B。
突破3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【例3】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解，则反应转移电子为0.1ml
B．（2021·全国甲卷）的与完全反应时转移的电子数为
C．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．（2022·全国甲卷）电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】A
【解析】A．2.8gFe的物质的量为0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3ml的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1ml，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误。
【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
B．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2转移的电子数为5NA
【答案】D
【解析】A．标况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，A错误；
B．物质的量具体数值不确定，不能由此得出CH4和CO所含分子数均为NA，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极上杂质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阴极得到2ml电子，则阳极质量减少量不一定是64g，C错误；
D．该反应中，碘元素化合价由KIO3中+5价和HI中-1价变化为I2中的0价，电子转移5ml，生成3mlI2，所以每生成3mlI2转移电子数为5NA，D正确；
故选D。
【变式3-2】用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下，所含原子数为
D．与反应时，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，A错误；
B．与水不能完全反应，存在化学平衡，转移电子数不足1ml，B错误；
C．标准状况下，是固体，C错误；
D．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，中含，与恰好完全反应生成和，转移电子，电子数为，D正确；
故选D。
突破4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【例4】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）溶液中，的数目为
B．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2021·河北卷）1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·广东卷）与足量反应生成的分子数目为
【答案】D
【解析】A．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故A错误；
B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01ml/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，B错误；
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1ml，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；
D．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，D正确；
E．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；
【变式4-1】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml 与3 ml 在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B．11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为
C．1 L 1 ml·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于
D．25℃时，的溶液中含有数为
【答案】C
【解析】A．1 ml 与3 ml 若完全反应生成2mlNH3，转移6ml电子，转移电子数为，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，转移电子数少于6NA，A错误；
B．未指明气体所处状态，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．1L1ml/L溴化铵水溶液中Br-数目为，根据电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以与的数量之和大于，C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，D错误；
故选C。
【变式4-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含原子数目为
B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．常温下，的溶液中的数目为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，A错误；
B．常温下，遇足量浓钝化，B错误；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C错误；
D．常温下，的溶液中，则，其，D正确；
故选D。
【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目小于
B．中价电子总数为
C．标准状况下，中含有的键数为
D．浓盐酸与反应，产生分子数为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A错误；
B．1个分子中价电子数为24个，物质的量为1ml，价电子总数为，故B错误；
C．结构式为：，单键为键，三键中有1个键和2个键，则标况下中含有的键数为，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰反应为：，由反应可知完全反应时，产生0.1ml，分子数为，故D错误；
故选：C。
突破5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【例5】将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3ml，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3ml/L的盐酸中有0.3VmlHCl，3ml/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vml，稀释至1.5V L，浓度为=0.6ml/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
B．1 ml Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液和100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 ml/L的硫酸的浓度相同
【答案】D
【解析】A．58.5 g NaCl的物质的量是1 ml，将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 ml/L，A错误；B．1 ml Na2O加入适量水中，与水反应产生2 ml NaOH，配成的1 L溶液中含有2 ml NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 ml/L，B错误；C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 ml/L；100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 ml/L，可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C错误；D．10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=，可见其与20 mL18.4 ml/L的硫酸的浓度相同，D正确；故合理选项是D。
【变式5-2】a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． ml·L-1B． ml·L-1C． ml·L-1D． ml·L-1
【答案】A
【解析】b g Al3+的物质的量为，则n(Al2(SO4)3)=，a mL溶液中Al2(SO4)3物质的量浓度为c(Al2(SO4)3)=，则c()=3 c(Al2(SO4)3)= ，稀释前后的物质的量不变，则n()=cV=×= c()后×4a，解得稀释后溶液中的物质的量浓度为c()后= ml·L-1，故选：A。
1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1NAB．0.2gH218O中含中子数为0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NAD．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，假设氯气全部参与反应，1ml氯气转移电子物质的量为1ml，因此标况下1.12L氯气参与反应，转移电子物质的量为=0.05ml，故A错误；
B．1ml H218O中含有中子数为10NA，H218O的摩尔质量为20g/ml，则2g H218O中含中子数为=0.1NA，故B正确；
C．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，体系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，则所得溶液中Cl-和Cl18O-总数小于0.1NA，故C错误；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D错误；
答案为B。
2．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1L0.01ml•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NA
B．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6NA
C．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28NA
D．由CO制得1mlC3O4时转移的电子数目为2NA
【答案】D
【解析】A．氯水中含有氯分子，故1L氯水中含有的、HClO和的总数小于，A错误；
B．1个苯分子中含有12个σ键，7.8g即0.1ml苯中含有的σ键数目为，B错误；
C．58g为1ml，其中含有的中子数目为，C错误；
D．根据化合价变化可知，由CO制得1ml的反应转移电子，D正确；
故选D。
3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1ml Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；
综上所述，本题选B。
4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1mlN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/ml，则该混合气体V=nVm=1ml×22.4L/ml=22.4L，B项正确；
C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/ml，可看作单一物质进行计算得n(气体)= ，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5ml，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5ml，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确；
故选A。
5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中的数目为2
C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1溶液最多能吸收的数目为0.1
【答案】B
【解析】A．6.4 g 的物质的量为0.1 ml，所含电子数目为3.2，选项A错误；
B．1 L 1 溶液中的物质的量为2ml，其数目为2，选项B正确；
C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误；
D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误；
答案选B。
6．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAml—1=NA，故A错误；
B．由方程式可知，消耗1ml氢气生成N－H键数为1ml××3×NAml—1=2NA，故B正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAml—1=3NA，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1ml氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1ml××NAml—1=1.25NA，故D错误；
故选B。
7． NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5ml 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
【答案】C
【解析】A．O2分子中含有2个氧原子、O3分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体的物质的量为0.5ml，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A错误；
B．没有溶液体积，不能计算1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B错误；
C．氢气和碘反应方程式为H2+I22HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA，故C正确；
D．含0.5ml 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 ，元素化合价均不变，不发生电子转移，故D错误；
选C。
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于
B．晶体()中含有个晶胞结构单元
C．50 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为
D． ，当反应放热时，产生的分子数小于
【答案】C
【解析】A．溶于水中存在平衡和，根据氯原子守恒，则，则、、HClO的粒子数之和小于，故A错误；
B．晶体含有，根据图示可知，晶体为面心立方结构，所以每个晶胞中有4个分子，则分子可以形成0.25 ml晶胞结构单元，故B错误；
C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为，故C正确；
D．根据热化学方程式可知，生成时反应放热，则生成的分子数为，故D错误；
选C。
9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5ml三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1ml/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1ml/L ×1L×NAml—1=NA，故A正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5ml三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5ml×12×NAml—1=6NA，故B正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1ml三氧化铁，反应转移2ml电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为×2×NAml—1=0.2 NA，故C正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误；
故选D。
10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
【答案】D
【解析】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5ml，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2ml，每产生，得到6ml电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，产生的0.75ml，数目为，故D正确；
故选D。
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中键的数目为
B．标准状况下，中所含质子总数为
C．中S的价层电子对数为
D．常温下，与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A．中与之间有四个配位键是键，分子内有三个键，所以键的数目为，故A错误；
B．在标况下不是气态，无法计算1.12L SO3的物质的量和其所含质子数，故B错误；
C．中S的价层电子对数为，所以中S的价层电子对数为，故C正确；
D．常温下，与足量浓硫酸发生钝化，无法计算转移电子的数目，故D错误；
故选C。
12．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【分析】设与1ml X反应消耗HCl的物质的量为aml，与1ml Y反应消耗H2SO4的物质的量为bml，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子
C．1mlAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
D．密闭容器中，2mlNO与1mlO2充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4NA
【答案】D
【解析】A．1.4g乙烯中含有的碳原子数为0.1，1.4g乙烷中含有的碳原子数小于0.1，故1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数小于0.1，A错误；
B．阴极产生11.2L气体，但未指明温度、压强，无法计算线路中通过的电子数，B错误；
C．多个氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶体粒子，1ml完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于，C错误；
D．2mlNO与1ml中含有的氧原子总数为4，根据氧原子守恒可知，反应后混合气体中含有的氧原子数仍为4，D正确；
故选D。
举例
判断正误
注意事项
气体摩尔体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
√
举例
判断正误
注意事项
浓度变化
①常温下，1 ml浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
举例
判断正误
注意事项
原子结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1 ml OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
√
举例
判断正误
注意事项
化学键数
①0.1 ml CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 ml S8含8NA S—S键
②1 ml苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
举例
判断正误
注意事项
特定组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
举例
判断正误
注意事项
常规反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
×
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子
②铁与硫的反应中，1 ml铁失去的电子数为3NA
×
③3 ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤1 ml铁在1 ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA
×
举例
判断正误
注意事项
非常规反应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 ml Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1 ml Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
×
举例
判断正误
注意事项
可逆反应
①2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3
×
③密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
电离水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
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