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黑龙江省大庆市肇源县2022-2023学年八年级下学期4月月考化学试卷(含答案)
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这是一份黑龙江省大庆市肇源县2022-2023学年八年级下学期4月月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①～⑥中的( )
①物质种类；
②分子种类；
③分子数目；
④原子种类；
⑤原子数目；
⑥原子质量；
⑦元素种类；
⑧元素质量
A.①⑧B.②③⑦
C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧
2．下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )
A.金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的碳单质
B.碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性
C.不同碳单质的物理性质差异是因为含碳量不同
D.在高温条件下，碳能与CO2反应，放出大量的热
3．某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为( )
A.AB.BC.CD.D
4．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述不正确的是( )
A.疫情期间勤洗手、讲卫生是预防病毒传播的有效措施
B.如果发生一氧化碳中毒，轻度时应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院救治
C.当空气中二氧化碳超过正常含量，不会对人体健康产生影响
D.疫情期间出门戴口罩，适当开窗通风
5．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是( )
A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C.用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨
D.危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
6．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下列说法正确的是( )
A.一种元素可以形成几种单质B.一种单质可以由几种元素组成
C.同种元素组成的单质性质完全相同D.同种单质的性质完全相同
8．少量的水滴到正在燃烧的煤炭上，反而会窜出很高的火苗，因为发生了这样的反应：，下列说法错误的是( )
A.反应中H2O发生了氧化反应B.生成物均为气体
C.碳在该反应中表现出还原性D.两种生成物均有可燃性
9．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )
反应①：2H2O22H2O＋O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都是化合反应
D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
10．下列物质的性质与所对应的用途错误的是( )
A.一氧化碳能够燃烧——用于冶炼金属
B.稀有气体的性质稳定——作保护气
C.石墨能导电——可作电极
D.干冰升华吸热——用于人工降雨
11．如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系，下列判断正确的是( )
A.该反应属于基本反应类型中化合反应
B.②和③是反应物或者是生成物
C.④可能是反应物也可能是生成物也可能是催化剂
D.反应结束时①的质量一定不等于②和③的质量之和
12．用下列四套装置制取CO2气体，由于装置错误可能导致收集不到CO2气体的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C与D的质量比为( )
A.7：11B.22：9C.2：3D.22：11
14．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是( )
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.该反应一定是氧化反应
15．分析下列化学反应，所得结论不正确的是( )
A.反应物相同，参加反应物质的量不同时，生成物可能不同
B.碳、一氧化碳都可用作燃料
C.上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D.一定条件下CO能转化为CO2，但CO2不能转化为CO
16．R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.一定含碳、氧元素，可能含有氢元素
17．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是( )
A.B是氧气
B.A中氮元素化合价呈-3价
C.该反应中各分子个数比1：1：1：1
D.在该反应中，生成C和D的质量比为14：27
18．一无色气体，可能有H2、CO、CO2、中的一种或数种，现将无色气体进行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是( )
A.该气体中一定有还原性气体和CO2
B.该气体中可能有碳的氧化物
C.该气体一定是混合物
D.该气体一定有还原性气体，一定有碳的氧化物
19．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为16.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。判断正确的是( )
A.生成了16gCaOB.原来CaCO3的质量为24.3g
C.生成4.0gCO2气体D.剩余CaCO3的质量为4.0g
20．在密闭容器中，6.0 g某纯净物与22.4 g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2∶3，下列说法正确的是( )
A.生成的CO2和H2O质量比为27∶44
B.生成CO2的质量为17.6 g
C.该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D.该纯净物中碳元素的质量分数为20%
二、填空题
21．从氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、金刚石、石墨中选择， 用化学用语填空：
(1)具有可燃性的气体单质是_______；
(2)可用作切割大理石的是_______；
(3)通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的气体是_______；
(4)具有还原性的氧化物是_______
(5)只能用排水法收集的气体是_______；
(6)可作润滑剂的是_______；
22．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
(1)碳原子的最外层电子数是_______，碳元素在元素周期表中位于第_______周期，碳酸钙是_______主要成分，其由_______、_______构成；
(2)二氧化碳灭火原因_______。
(3)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是_______。
(4)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是_______；
(5)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是_______；
(6)可用于人工降雨的是_______。
(7)用一种物质的溶液，可将①H2和CO2；②O2和CO2；③N2和CO2三组气体分别鉴别开，这种物质的化学式是_______，反应的化学方程式为_______。
(8)用作气肥的二氧化碳，可以用稀硫酸与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是_______。
23．写出除去下列物质中所含杂质的所采用的合理方法的化学方程式。
(1)Fe中混有少量Fe2 O3的化学方程式：_______。
(2)CO2中混有少量O2的化学方程式：_______。
(3)CuO固体中混有少量木炭粉的化学方程式：_______。
(4)氧化钙中混有少量碳酸钙的化学方程式：_______。
24．掌握物质变化规律是学好化学的关键在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一、它们之间的关系如图所示，(图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)D的名称是_______，C的一种用途是_______。
(2)反应 ③的化学方程式为_______，该反应属于基本反应类型中的_______反应。
(3)反应的⑤化学方程式为_______。
25．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)用A装置可以作为制氧气的发生装置，反应原理是_______如果选择用E装置收集氧气，气体应从_______通入；F 装置中植物油的作用是_______。
(3)实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点是_______，若用来制取O2则只能选择 作发生装置。不选另一装置的原因_______。
三、实验题
26．图1是课本上碳还原氧化铜的实验，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。但是小芳同学提出，碳与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，因此她用图2装置继续探究二氧化碳产生的原因，达到科学的实验结论。
【实验过程】
(1)打开弹簧夹，使氮气通入硬质玻璃管，目的是_______。
(2)通入氮气一段时间后，夹紧弹簧夹，用酒精灯对硬质玻璃管中的固体加热，但需要一个金属网罩，其作用是_______，玻璃管中的现象是_______。
(3)当导管口不再冒出气泡后，先_______，后_______目的是_______。
【实验结论】
(4)澄清石灰水变浑浊，说明实验成功，实验结论是：_______。(用化学方程式表示)
四、计算题
27．氧化铁和炭粉的混合物35.6g加热后恰好完全反应，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，气体全部被吸收，可得到白色沉淀30 g，试求原混合物中氧化铁和炭粉各多少g？
参考答案
1．答案：C
解析：在化学变化中，分子先分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等，但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变，质量守恒定律中六个一定不变：分别为原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变以及反应前后物质的总质量不变，两个一定改变：物质的种类、分子的种类，两个可能改变：分子数目、元素的化合价，故在化学变化中有六个不变，质量守恒定律的微观实质为反应前后原子的种类、数目、质量不变，故元素的种类和质量不变，故化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是：④⑤⑥⑦⑧，故选：C。
2．答案：B
解析：A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质；C60是由分子构成的，错误；
B、碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性，正确；
C、不同碳单质的物理性质差异是因为碳原子排列方式不同，错误；
D、在高温条件下，碳能与CO2反应，吸收热量，错误。
故选B。
3．答案：B
解析：A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行。
B中虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的进行。
C中石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，不用时关闭开关，压强增大盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行。
D中的原理同A，可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行。
故选B。
4．答案：C
解析：A.疫情期间勤洗手、讲卫生切断传播途径，这是预防病毒传播的有效措施，选项说法正确；
B.如果发生一氧化碳中毒，轻度时应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院救治，选项说法正确；
C.二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响，浓度大时甚至会使人窒息死亡，选项说法错误；
D.疫情期间出门戴口罩，适当开窗通风可以有效预防疾病，选项说法正确。
故选：C。
5．答案：C
解析：A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；
B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；
C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；
D、CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；
故选C。
6．答案：A
解析：一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。
A、气体的分子数不变，C＋O2CO2，故A正确；
B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；
D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。
7．答案：A
解析：A、一种元素可以形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨等单质，符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，不可能由几种元素组成，不符合题意；
C、同种元素组成的单质性质不一定完全相同，如氧气和臭氧均是由氧元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
D、同种单质的性质不一定完全相同，如氧气和液氧属于同种单质，但是物理性质存在差异，不符合题意。
故选A。
8．答案：A
解析：A、该反应过程中水失去了氧，发生的还原反应，碳得到了氧，发生了氧化反应，故A选项错误；
B、该反应中生成物为氢气和一氧化碳，二者都是气体，故B选项正确；
C、碳在反应过程中夺取了水中的氧，将水还原为氢气，碳属于还原剂，具有还原性，故C选项正确；
D、生成物氢气和一氧化碳都有可燃性，故D选项正确；
故选A。
9．答案：C
解析：A、由化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应①的反应条件是常温，且需要催化剂，反应②反应条件是加热，是在不同条件下进行的，不符合题意；
C、反应①和反应②均符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、反应①的反应物为过氧化氢，过氧化氢由H、O元素组成，反应②的反应物是高锰酸钾，高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，它们都含有氧元素，不符合题意。
故选C。
10．答案：A
解析：A、一氧化碳能够燃烧，可做燃料，用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，符合题意；
B、稀有气体的化学性质比较稳定，可用作保护剂，正确，不符合题意；
C、石墨具有导电性，因此可用作电极，正确，不符合题意；
D、干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是形成降雨，不符合题意。
故选A。
11．答案：D
解析：A、根据图像可以知道，反应前后②和③的质量增加，故②和③为生成物，①的质量减少，所以①为反应物，特点“一变多”，是分解反应；故A错误；
B、根据图像可以知道，反应前后②和③的质量增加，故②和③为生成物，故B错误；
C、根据图像可以知道，④的质量反应前后不变，可能是催化剂，不是反应物也不是生成物，故C错误；
D、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，反应结束时①的质量为0，故反应结束时①的质量一定不等于②和③的质量之和，应是参加反应的①的质量等于生成的②和③的质量之和，故D正确。
故选：D。
12．答案：B
解析：A、装置A可以用于制取少量的二氧化碳，能收集到二氧化碳，故选项错误；
B、装置B中长颈漏斗没有形成液封，生成的二氧化碳从长颈漏斗中跑掉了，一定收集不到二氧化碳，故选项正确；
C、装置C比较好，用注射器加液体药品，可以随时控制反应的进行，能收集到二氧化碳，故选项错误；
D、装置D中小试管起液封的作用，可以收集到二氧化碳，故选项错误；
故选：B。
13．答案：B
解析：已知A和B的相对分子质量之比为7：8，则参加反应的A、B的质量比为：7：（3×8）=7:24，设参加反应的B的质量为x，则，x=9.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，则C与D的质量比为：8.8g：3.6g=22:9。
故选B。
14．答案：B
解析：A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；
B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；
C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；
D、氧化反应是物质与氧气的反应，该反应不一定是氧化反应，故D不正确。故选B。
15．答案：D
解析：A、，参加反应的碳和氧气的质量比为：12：（16×2）=3:8，，参加反应的碳和氧气的质量比为：（12×2）：（16×2）=3:4，由这两个反应可知，反应物相同，均是碳和氧气，但是参加反应的氧气的量不同，故生成物不同，不符合题意；
B、由化学方程式可知，碳和一氧化碳均具有可燃性，均可用作燃料，不符合题意；
C、上述反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，生成物为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意。
故选D。
16．答案：C
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、8、8，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，故反应物中还应含2个C、8个H、2个O，故R的化学式为CH4O，故R由C、H、O元素组成。
故选C。
17．答案：C
解析：A、由图可知，每个B分子由2个氧原子构成，B是氧气，不符合题意；
B、A为氨气，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中各分子个数比：4：3：2：6，符合题意；
D、在该反应中，生成C和D的质量比为：（14×4）：（18×6）=14:27，不符合题意。
故选C。
18．答案：D
解析：A、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，因此生成的二氧化碳能使乙中的石灰水变浑浊，故无法判断原气体中是否含有二氧化碳，故A错误；
B、根据实验现象氧化铜被还原，则气体含有氢气或是一氧化碳中的一种或两种，而若含氢气，则为了能使石灰水变浑浊则还会含有二氧化碳，因此未满足现象气体中不可能同时不含有二氧化碳和一氧化碳，因此该气体中一定有碳的氧化物，故B错误；
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，因此生成的二氧化碳能使乙中的石灰水变浑浊，因此可以只含一氧化碳，则该气体可能是纯净物，故C错误；
D、由上述分析可知，该气体一定有还原性气体，一定有碳的氧化物，故D正确；
故选：D。
19．答案：C
解析：A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，加热一定时间后，冷却，测得剩余固体的质量为16.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%，则钙元素的质量为：16.0g×50.0%=8.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，剩余固体中钙元素的质量与原来碳酸钙中钙元素的质量相同，则原碳酸钙的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20.0g-16.0g=4.0g，设生成氧化钙的质量为x，则，，x≈5.1g，不符合题意；
B、由A的分析可知，原来碳酸钙的质量为20.0g，不符合题意；
C、由A的分析可知，生成二氧化碳气体的质量为4.0g，符合题意；
D、由A的分析可知，剩余碳酸钙的质量为：16.0g-5.1g=10.9g，不符合题意。
故选C。
20．答案：B
解析：A、生成的CO2和H2O质量比=，错误；
B、根据质量守恒定律，生成的CO2和H2O质量和=纯净物和氧气的质量和=6.0g+22.4g=28.4g，则生成的CO2质量=，正确；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=，因此氢元素和碳元素的质量之和=4.8g+1.2g═6.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，错误；
D、根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素质量等于纯净物中碳元素质量，该纯净物中碳元素的质量分数=，错误。
故选B。
21．答案：(1)H2
(2)C
(3)CO2
(4)CO
(5)CO
(6)C
解析：（1）具有可燃性的气体有一氧化碳和氢气，一氧化碳燃烧和氧气反应生成二氧化碳，氢气燃烧和氧气反应生成水，一氧化碳是由两种元素组成的化合物，故不是单质，故具有可燃性的气体单质是氢气，故填：H2。
（2）金刚石的硬度大，可以切割大理石，故可用作切割大理石的是金刚石，故填：C。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故通入紫色石蕊溶液中溶液会变红，故通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的气体是二氧化碳，故填：CO2。
（4）一氧化碳和氢气具有还原性，在高温或加热的条件下可以还原金属氧化物为金属单质，但是氧化物为两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，故氢气不是氧化物，故具有还原性的氧化物是一氧化碳，故填：CO。
（5）排水法收集的气体满足不易溶于水且不与水反应的条件，只能用排水法说明不能用排空气法，故还要满足能与空气中物质反应或者密度与空气接近，氢气难溶于水，但是密度与空气相差较大，氧气不易溶于水且不与水反应，但是可以用排空气法，二氧化碳与水反应，故只有一氧化碳难溶于水且密度和空气接近，略小于空气，故只能用排水法收集的气体是一氧化碳，故填：CO。
（6）石墨具有润滑性好的性质，故可作润滑剂的是石墨，故填：C。
22．答案：(1)4；二；大理石（或石灰石等）；Ca2+；
(2)不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
(3)常温下，碳化学性质不活泼
(4)分子构成不同
(5)碳原子排列方式不同
(6)干冰（或二氧化碳等）
(7)Ca(OH)2；
(8)
解析：（1）在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，碳是6号元素，故碳原子的核外电子排布为2、4，故碳原子的最外层电子数是4；
碳原子核外有2个电子层，故碳元素在元素周期表中位于第二周期；
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分；
碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成；
（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
（3）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是：常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（4）一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同；
（5）金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（6）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
（7）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，氢气、氧气和氮气均与氢氧化钙不反应，故可用氢氧化钙将三组气体分别鉴别，氢氧化钙化学式为：Ca(OH)2，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（8）碳酸氢铵与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
23．答案：(1)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe或Fe2O3+3H23H2O+2Fe
(2)O2+2Cu2CuO
(3)
(4)CaCO3CaO＋CO2↑
解析：（1）Fe中混有少量Fe2 O3，可以用一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳从而除去铁中的氧化铁，也可以用氢气和氧化铁高温反应生成铁和水除去铁中的氧化铁，故化学方程式：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe或Fe2O3+3H23H2O+2Fe。
（2）CO2中混有少量O2，故可以用灼热的铜和氧气反应生成氧化铜，故可以除去CO2中混有少量O2，故化学方程式为：O2+2Cu2CuO。
（3）CuO固体中混有少量木炭粉，可以直接在氧气中点燃，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故可除去CuO固体中混有少量木炭，故方程式为：C+O2CO2。
（4）氧化钙中混有少量碳酸钙，碳酸钙高温分解可以生成氧化钙和水，故可以除去氧化钙中混有少量碳酸钙，故方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑。
24．答案：(1)碳酸钙；灭火（合理即可）
(2)；化合
(3)
解析：分析：在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，可推出D为碳酸钙，C为二氧化碳，单质E是组成空气的主要成分之一，A能与E转化为B，B能与E转化为C，可推出A为碳，E为氧气，B为一氧化碳，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，D的名称是碳酸钙，C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
（2）反应③为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）反应⑤为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
25．答案：(1)酒精灯；分液漏斗
(2)；b；防止二氧化碳溶于水并与水反应
(3)可控制反应随时发生停止；B；二氧化锰粉末会从多孔隔板漏下来，装置起不到可控制反应的作用
解析：（1）有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗。
（2）用A装置可以作为制氧气的发生装置，试管口没有棉花，是加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应原理是，如果选择用E装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从b通入；二氧化碳能溶于水，F 装置中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点是可控制反应随时发生停止，关闭活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，若用来制取O2则只能选择B作发生装置。不选另一装置的原因：二氧化锰粉末会从多孔隔板漏下来，装置起不到可控制反应的作用。
26．答案：(1)将装置内空气排尽，防止影响实验
(2)集中火焰、提高温度；黑色粉末逐渐变为红色
(3)打开弹簧夹，通入氮气；移去酒精灯；避免液体倒吸使玻璃管炸裂
(4)
解析：（1）打开弹簧夹，使氮气通入硬质玻璃管，目的是：将装置内空气排尽，防止空气影响实验；
（2）用酒精灯对硬质玻璃管中的固体加热，但需要一个金属网罩，其作用是：集中火焰、提高温度，因为该反应需要在高温下进行；
玻璃管中发生反应为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐渐变为红色；
（3）当导管口不再冒出气泡后，先打开弹簧夹，通入氮气，后熄灭酒精灯，防止熄灭酒精灯后，温度降低，装置内压强减小，液体倒流，炸裂玻璃棒，然后等冷却至室温后，停止通入氮气，防止反应生成的铜高温下被氧化。
（4）澄清石灰水变浑浊，说明实验成功，说明碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
27．答案：32g；3.6g
解析：炭粉和氧化铁反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，可得关系式：2Fe2O3～3C～3CO2～3CaCO3
解：设原混合物中氧化铁的质量为x，炭粉的质量为y
x=32g
y=3.6g
答：原混合物中氧化铁的质量为32g，炭粉的质量为3.6g
A
B
C
D
A
B
C
A
B
C
D
一、单选题
1．化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①～⑥中的( )
①物质种类；
②分子种类；
③分子数目；
④原子种类；
⑤原子数目；
⑥原子质量；
⑦元素种类；
⑧元素质量
A.①⑧B.②③⑦
C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧
2．下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )
A.金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的碳单质
B.碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性
C.不同碳单质的物理性质差异是因为含碳量不同
D.在高温条件下，碳能与CO2反应，放出大量的热
3．某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为( )
A.AB.BC.CD.D
4．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述不正确的是( )
A.疫情期间勤洗手、讲卫生是预防病毒传播的有效措施
B.如果发生一氧化碳中毒，轻度时应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院救治
C.当空气中二氧化碳超过正常含量，不会对人体健康产生影响
D.疫情期间出门戴口罩，适当开窗通风
5．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是( )
A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C.用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨
D.危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
6．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下列说法正确的是( )
A.一种元素可以形成几种单质B.一种单质可以由几种元素组成
C.同种元素组成的单质性质完全相同D.同种单质的性质完全相同
8．少量的水滴到正在燃烧的煤炭上，反而会窜出很高的火苗，因为发生了这样的反应：，下列说法错误的是( )
A.反应中H2O发生了氧化反应B.生成物均为气体
C.碳在该反应中表现出还原性D.两种生成物均有可燃性
9．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )
反应①：2H2O22H2O＋O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都是化合反应
D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
10．下列物质的性质与所对应的用途错误的是( )
A.一氧化碳能够燃烧——用于冶炼金属
B.稀有气体的性质稳定——作保护气
C.石墨能导电——可作电极
D.干冰升华吸热——用于人工降雨
11．如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系，下列判断正确的是( )
A.该反应属于基本反应类型中化合反应
B.②和③是反应物或者是生成物
C.④可能是反应物也可能是生成物也可能是催化剂
D.反应结束时①的质量一定不等于②和③的质量之和
12．用下列四套装置制取CO2气体，由于装置错误可能导致收集不到CO2气体的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C与D的质量比为( )
A.7：11B.22：9C.2：3D.22：11
14．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是( )
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.该反应一定是氧化反应
15．分析下列化学反应，所得结论不正确的是( )
A.反应物相同，参加反应物质的量不同时，生成物可能不同
B.碳、一氧化碳都可用作燃料
C.上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D.一定条件下CO能转化为CO2，但CO2不能转化为CO
16．R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.一定含碳、氧元素，可能含有氢元素
17．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是( )
A.B是氧气
B.A中氮元素化合价呈-3价
C.该反应中各分子个数比1：1：1：1
D.在该反应中，生成C和D的质量比为14：27
18．一无色气体，可能有H2、CO、CO2、中的一种或数种，现将无色气体进行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是( )
A.该气体中一定有还原性气体和CO2
B.该气体中可能有碳的氧化物
C.该气体一定是混合物
D.该气体一定有还原性气体，一定有碳的氧化物
19．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为16.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。判断正确的是( )
A.生成了16gCaOB.原来CaCO3的质量为24.3g
C.生成4.0gCO2气体D.剩余CaCO3的质量为4.0g
20．在密闭容器中，6.0 g某纯净物与22.4 g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2∶3，下列说法正确的是( )
A.生成的CO2和H2O质量比为27∶44
B.生成CO2的质量为17.6 g
C.该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D.该纯净物中碳元素的质量分数为20%
二、填空题
21．从氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、金刚石、石墨中选择， 用化学用语填空：
(1)具有可燃性的气体单质是_______；
(2)可用作切割大理石的是_______；
(3)通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的气体是_______；
(4)具有还原性的氧化物是_______
(5)只能用排水法收集的气体是_______；
(6)可作润滑剂的是_______；
22．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
(1)碳原子的最外层电子数是_______，碳元素在元素周期表中位于第_______周期，碳酸钙是_______主要成分，其由_______、_______构成；
(2)二氧化碳灭火原因_______。
(3)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是_______。
(4)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是_______；
(5)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是_______；
(6)可用于人工降雨的是_______。
(7)用一种物质的溶液，可将①H2和CO2；②O2和CO2；③N2和CO2三组气体分别鉴别开，这种物质的化学式是_______，反应的化学方程式为_______。
(8)用作气肥的二氧化碳，可以用稀硫酸与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是_______。
23．写出除去下列物质中所含杂质的所采用的合理方法的化学方程式。
(1)Fe中混有少量Fe2 O3的化学方程式：_______。
(2)CO2中混有少量O2的化学方程式：_______。
(3)CuO固体中混有少量木炭粉的化学方程式：_______。
(4)氧化钙中混有少量碳酸钙的化学方程式：_______。
24．掌握物质变化规律是学好化学的关键在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一、它们之间的关系如图所示，(图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)D的名称是_______，C的一种用途是_______。
(2)反应 ③的化学方程式为_______，该反应属于基本反应类型中的_______反应。
(3)反应的⑤化学方程式为_______。
25．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)用A装置可以作为制氧气的发生装置，反应原理是_______如果选择用E装置收集氧气，气体应从_______通入；F 装置中植物油的作用是_______。
(3)实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点是_______，若用来制取O2则只能选择 作发生装置。不选另一装置的原因_______。
三、实验题
26．图1是课本上碳还原氧化铜的实验，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。但是小芳同学提出，碳与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，因此她用图2装置继续探究二氧化碳产生的原因，达到科学的实验结论。
【实验过程】
(1)打开弹簧夹，使氮气通入硬质玻璃管，目的是_______。
(2)通入氮气一段时间后，夹紧弹簧夹，用酒精灯对硬质玻璃管中的固体加热，但需要一个金属网罩，其作用是_______，玻璃管中的现象是_______。
(3)当导管口不再冒出气泡后，先_______，后_______目的是_______。
【实验结论】
(4)澄清石灰水变浑浊，说明实验成功，实验结论是：_______。(用化学方程式表示)
四、计算题
27．氧化铁和炭粉的混合物35.6g加热后恰好完全反应，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，气体全部被吸收，可得到白色沉淀30 g，试求原混合物中氧化铁和炭粉各多少g？
参考答案
1．答案：C
解析：在化学变化中，分子先分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等，但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变，质量守恒定律中六个一定不变：分别为原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变以及反应前后物质的总质量不变，两个一定改变：物质的种类、分子的种类，两个可能改变：分子数目、元素的化合价，故在化学变化中有六个不变，质量守恒定律的微观实质为反应前后原子的种类、数目、质量不变，故元素的种类和质量不变，故化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是：④⑤⑥⑦⑧，故选：C。
2．答案：B
解析：A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质；C60是由分子构成的，错误；
B、碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性，正确；
C、不同碳单质的物理性质差异是因为碳原子排列方式不同，错误；
D、在高温条件下，碳能与CO2反应，吸收热量，错误。
故选B。
3．答案：B
解析：A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行。
B中虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的进行。
C中石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，不用时关闭开关，压强增大盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行。
D中的原理同A，可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行。
故选B。
4．答案：C
解析：A.疫情期间勤洗手、讲卫生切断传播途径，这是预防病毒传播的有效措施，选项说法正确；
B.如果发生一氧化碳中毒，轻度时应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院救治，选项说法正确；
C.二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响，浓度大时甚至会使人窒息死亡，选项说法错误；
D.疫情期间出门戴口罩，适当开窗通风可以有效预防疾病，选项说法正确。
故选：C。
5．答案：C
解析：A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；
B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；
C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；
D、CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；
故选C。
6．答案：A
解析：一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。
A、气体的分子数不变，C＋O2CO2，故A正确；
B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；
D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。
7．答案：A
解析：A、一种元素可以形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨等单质，符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，不可能由几种元素组成，不符合题意；
C、同种元素组成的单质性质不一定完全相同，如氧气和臭氧均是由氧元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
D、同种单质的性质不一定完全相同，如氧气和液氧属于同种单质，但是物理性质存在差异，不符合题意。
故选A。
8．答案：A
解析：A、该反应过程中水失去了氧，发生的还原反应，碳得到了氧，发生了氧化反应，故A选项错误；
B、该反应中生成物为氢气和一氧化碳，二者都是气体，故B选项正确；
C、碳在反应过程中夺取了水中的氧，将水还原为氢气，碳属于还原剂，具有还原性，故C选项正确；
D、生成物氢气和一氧化碳都有可燃性，故D选项正确；
故选A。
9．答案：C
解析：A、由化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应①的反应条件是常温，且需要催化剂，反应②反应条件是加热，是在不同条件下进行的，不符合题意；
C、反应①和反应②均符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、反应①的反应物为过氧化氢，过氧化氢由H、O元素组成，反应②的反应物是高锰酸钾，高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，它们都含有氧元素，不符合题意。
故选C。
10．答案：A
解析：A、一氧化碳能够燃烧，可做燃料，用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，符合题意；
B、稀有气体的化学性质比较稳定，可用作保护剂，正确，不符合题意；
C、石墨具有导电性，因此可用作电极，正确，不符合题意；
D、干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是形成降雨，不符合题意。
故选A。
11．答案：D
解析：A、根据图像可以知道，反应前后②和③的质量增加，故②和③为生成物，①的质量减少，所以①为反应物，特点“一变多”，是分解反应；故A错误；
B、根据图像可以知道，反应前后②和③的质量增加，故②和③为生成物，故B错误；
C、根据图像可以知道，④的质量反应前后不变，可能是催化剂，不是反应物也不是生成物，故C错误；
D、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，反应结束时①的质量为0，故反应结束时①的质量一定不等于②和③的质量之和，应是参加反应的①的质量等于生成的②和③的质量之和，故D正确。
故选：D。
12．答案：B
解析：A、装置A可以用于制取少量的二氧化碳，能收集到二氧化碳，故选项错误；
B、装置B中长颈漏斗没有形成液封，生成的二氧化碳从长颈漏斗中跑掉了，一定收集不到二氧化碳，故选项正确；
C、装置C比较好，用注射器加液体药品，可以随时控制反应的进行，能收集到二氧化碳，故选项错误；
D、装置D中小试管起液封的作用，可以收集到二氧化碳，故选项错误；
故选：B。
13．答案：B
解析：已知A和B的相对分子质量之比为7：8，则参加反应的A、B的质量比为：7：（3×8）=7:24，设参加反应的B的质量为x，则，x=9.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，则C与D的质量比为：8.8g：3.6g=22:9。
故选B。
14．答案：B
解析：A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；
B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；
C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；
D、氧化反应是物质与氧气的反应，该反应不一定是氧化反应，故D不正确。故选B。
15．答案：D
解析：A、，参加反应的碳和氧气的质量比为：12：（16×2）=3:8，，参加反应的碳和氧气的质量比为：（12×2）：（16×2）=3:4，由这两个反应可知，反应物相同，均是碳和氧气，但是参加反应的氧气的量不同，故生成物不同，不符合题意；
B、由化学方程式可知，碳和一氧化碳均具有可燃性，均可用作燃料，不符合题意；
C、上述反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，生成物为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意。
故选D。
16．答案：C
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、8、8，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，故反应物中还应含2个C、8个H、2个O，故R的化学式为CH4O，故R由C、H、O元素组成。
故选C。
17．答案：C
解析：A、由图可知，每个B分子由2个氧原子构成，B是氧气，不符合题意；
B、A为氨气，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中各分子个数比：4：3：2：6，符合题意；
D、在该反应中，生成C和D的质量比为：（14×4）：（18×6）=14:27，不符合题意。
故选C。
18．答案：D
解析：A、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，因此生成的二氧化碳能使乙中的石灰水变浑浊，故无法判断原气体中是否含有二氧化碳，故A错误；
B、根据实验现象氧化铜被还原，则气体含有氢气或是一氧化碳中的一种或两种，而若含氢气，则为了能使石灰水变浑浊则还会含有二氧化碳，因此未满足现象气体中不可能同时不含有二氧化碳和一氧化碳，因此该气体中一定有碳的氧化物，故B错误；
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，因此生成的二氧化碳能使乙中的石灰水变浑浊，因此可以只含一氧化碳，则该气体可能是纯净物，故C错误；
D、由上述分析可知，该气体一定有还原性气体，一定有碳的氧化物，故D正确；
故选：D。
19．答案：C
解析：A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，加热一定时间后，冷却，测得剩余固体的质量为16.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%，则钙元素的质量为：16.0g×50.0%=8.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，剩余固体中钙元素的质量与原来碳酸钙中钙元素的质量相同，则原碳酸钙的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20.0g-16.0g=4.0g，设生成氧化钙的质量为x，则，，x≈5.1g，不符合题意；
B、由A的分析可知，原来碳酸钙的质量为20.0g，不符合题意；
C、由A的分析可知，生成二氧化碳气体的质量为4.0g，符合题意；
D、由A的分析可知，剩余碳酸钙的质量为：16.0g-5.1g=10.9g，不符合题意。
故选C。
20．答案：B
解析：A、生成的CO2和H2O质量比=，错误；
B、根据质量守恒定律，生成的CO2和H2O质量和=纯净物和氧气的质量和=6.0g+22.4g=28.4g，则生成的CO2质量=，正确；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=，因此氢元素和碳元素的质量之和=4.8g+1.2g═6.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，错误；
D、根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素质量等于纯净物中碳元素质量，该纯净物中碳元素的质量分数=，错误。
故选B。
21．答案：(1)H2
(2)C
(3)CO2
(4)CO
(5)CO
(6)C
解析：（1）具有可燃性的气体有一氧化碳和氢气，一氧化碳燃烧和氧气反应生成二氧化碳，氢气燃烧和氧气反应生成水，一氧化碳是由两种元素组成的化合物，故不是单质，故具有可燃性的气体单质是氢气，故填：H2。
（2）金刚石的硬度大，可以切割大理石，故可用作切割大理石的是金刚石，故填：C。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故通入紫色石蕊溶液中溶液会变红，故通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的气体是二氧化碳，故填：CO2。
（4）一氧化碳和氢气具有还原性，在高温或加热的条件下可以还原金属氧化物为金属单质，但是氧化物为两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，故氢气不是氧化物，故具有还原性的氧化物是一氧化碳，故填：CO。
（5）排水法收集的气体满足不易溶于水且不与水反应的条件，只能用排水法说明不能用排空气法，故还要满足能与空气中物质反应或者密度与空气接近，氢气难溶于水，但是密度与空气相差较大，氧气不易溶于水且不与水反应，但是可以用排空气法，二氧化碳与水反应，故只有一氧化碳难溶于水且密度和空气接近，略小于空气，故只能用排水法收集的气体是一氧化碳，故填：CO。
（6）石墨具有润滑性好的性质，故可作润滑剂的是石墨，故填：C。
22．答案：(1)4；二；大理石（或石灰石等）；Ca2+；
(2)不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
(3)常温下，碳化学性质不活泼
(4)分子构成不同
(5)碳原子排列方式不同
(6)干冰（或二氧化碳等）
(7)Ca(OH)2；
(8)
解析：（1）在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，碳是6号元素，故碳原子的核外电子排布为2、4，故碳原子的最外层电子数是4；
碳原子核外有2个电子层，故碳元素在元素周期表中位于第二周期；
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分；
碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成；
（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
（3）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是：常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（4）一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同；
（5）金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（6）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；
（7）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，氢气、氧气和氮气均与氢氧化钙不反应，故可用氢氧化钙将三组气体分别鉴别，氢氧化钙化学式为：Ca(OH)2，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（8）碳酸氢铵与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
23．答案：(1)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe或Fe2O3+3H23H2O+2Fe
(2)O2+2Cu2CuO
(3)
(4)CaCO3CaO＋CO2↑
解析：（1）Fe中混有少量Fe2 O3，可以用一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳从而除去铁中的氧化铁，也可以用氢气和氧化铁高温反应生成铁和水除去铁中的氧化铁，故化学方程式：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe或Fe2O3+3H23H2O+2Fe。
（2）CO2中混有少量O2，故可以用灼热的铜和氧气反应生成氧化铜，故可以除去CO2中混有少量O2，故化学方程式为：O2+2Cu2CuO。
（3）CuO固体中混有少量木炭粉，可以直接在氧气中点燃，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故可除去CuO固体中混有少量木炭，故方程式为：C+O2CO2。
（4）氧化钙中混有少量碳酸钙，碳酸钙高温分解可以生成氧化钙和水，故可以除去氧化钙中混有少量碳酸钙，故方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑。
24．答案：(1)碳酸钙；灭火（合理即可）
(2)；化合
(3)
解析：分析：在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，可推出D为碳酸钙，C为二氧化碳，单质E是组成空气的主要成分之一，A能与E转化为B，B能与E转化为C，可推出A为碳，E为氧气，B为一氧化碳，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，D的名称是碳酸钙，C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
（2）反应③为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）反应⑤为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
25．答案：(1)酒精灯；分液漏斗
(2)；b；防止二氧化碳溶于水并与水反应
(3)可控制反应随时发生停止；B；二氧化锰粉末会从多孔隔板漏下来，装置起不到可控制反应的作用
解析：（1）有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗。
（2）用A装置可以作为制氧气的发生装置，试管口没有棉花，是加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应原理是，如果选择用E装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从b通入；二氧化碳能溶于水，F 装置中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点是可控制反应随时发生停止，关闭活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，若用来制取O2则只能选择B作发生装置。不选另一装置的原因：二氧化锰粉末会从多孔隔板漏下来，装置起不到可控制反应的作用。
26．答案：(1)将装置内空气排尽，防止影响实验
(2)集中火焰、提高温度；黑色粉末逐渐变为红色
(3)打开弹簧夹，通入氮气；移去酒精灯；避免液体倒吸使玻璃管炸裂
(4)
解析：（1）打开弹簧夹，使氮气通入硬质玻璃管，目的是：将装置内空气排尽，防止空气影响实验；
（2）用酒精灯对硬质玻璃管中的固体加热，但需要一个金属网罩，其作用是：集中火焰、提高温度，因为该反应需要在高温下进行；
玻璃管中发生反应为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐渐变为红色；
（3）当导管口不再冒出气泡后，先打开弹簧夹，通入氮气，后熄灭酒精灯，防止熄灭酒精灯后，温度降低，装置内压强减小，液体倒流，炸裂玻璃棒，然后等冷却至室温后，停止通入氮气，防止反应生成的铜高温下被氧化。
（4）澄清石灰水变浑浊，说明实验成功，说明碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
27．答案：32g；3.6g
解析：炭粉和氧化铁反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，可得关系式：2Fe2O3～3C～3CO2～3CaCO3
解：设原混合物中氧化铁的质量为x，炭粉的质量为y
x=32g
y=3.6g
答：原混合物中氧化铁的质量为32g，炭粉的质量为3.6g
A
B
C
D
A
B
C
A
B
C
D
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