沪教版第2节 常见的酸和碱优秀导学案

这是一份沪教版第2节 常见的酸和碱优秀导学案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，学习过程，旧知回顾，新知导学，课堂作业，课后训练等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。


2.知道酸溶液具有某些共性的原因。


【学习重难点】熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。


【学习过程】


一、回顾、预习与交流


【旧知回顾】：


如何区分浓硫酸与浓盐酸


浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？


浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？


敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？


【新知导学】：


1、酸的溶液一般显 性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子 。


所以酸溶液能使紫色石蕊变 ，而无色酚酞遇到酸的溶液时 。


2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。


Fe+ HCl─ ；Al+ H2SO4─


3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水


Fe2O3+ HCl─


4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳


CaCO3+ HCl─


5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。


二、合作、研讨与点拔


活动一、探究稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应


分组实验：在培养皿中倒入少许稀盐酸或稀硫酸，放入镁条、锌粒、铜丝，观察现象。


讨论：1、哪种金属能从酸溶液中置换出氢，哪些不能，能置换出酸中氢的金属，反应剧烈程度有什么差异？


2、相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液反应越剧烈。镁、锌、铜三种金属单质的活动性强弱顺序如何？


背诵：P42，金属活动性顺序


每两人一组背诵给对方听


书写下列化学方程式：


Zn+ HCl─ Zn+ H2SO4─


Fe+ H2SO4─ ； Mg+ HCl─


Mg+ H2SO4─ ； Al+ HCl─


总结：1、含有金属离子（包括NH4+）且含有酸根离子（包括Cl-）的化合物叫盐


2、活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸）→ +


活动二、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应


分组实验：1、在试管中放入生锈铁钉，倒入稀盐酸观察铁钉和溶液的变化。


2、在试管中放入氧化铜，倒入稀盐酸加热，观察试管中的变化。


思考：金属氧化物能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？


猜想： ，


实验验证：


结论：金属氧化物+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸）→ +


应用： = 1 \* GB3 ①工业上可以用 浸泡除去铁表面的锈。但不能浸泡时间过长，原因是 。


= 2 \* GB3 ②按照要求写出下列方程式


盐酸与氧化锌反应 ；硫酸与氧化铝反应


活动三、稀盐酸、稀硫酸与碳酸盐之间的反应


1.实验室制取二氧化碳的反应


原料：


原理：


如何选择发生装置与集气装置以及检验与验满的方法？





2.思考：碳酸盐能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？


猜想： ，


演示实验：用碳酸钠与稀硫酸检验


3.碳酸盐+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸）→ + +


三、总结、反思与提升


（总结）1.稀盐酸、稀硫酸有哪些共同的化学性质？


2.稀盐酸、稀硫酸有哪些用途？


（反思）1.酸有许多共同的性质的原因是什么？为什么不同的酸还具有各自特殊的性质？


2.酸溶液与酸性溶液有什么区别和联系？你能归纳酸类物质吗？


（提升）观看老师演示实验：


①.盐酸与硝酸银溶液反应


现象： ,化学方程式：


②.稀硫酸与硝酸钡溶液反应


现象： , 化学方程式：


四、自检、反馈与巩固


【课堂作业】


1.下列物质中不能使紫色石蕊变成红色的物质是 （ ）


A.H2SO4 B.H2SO3 C.H2O D.HNO3


2.将A、B、C 三种金属分别投入同样的稀盐酸中，只有A 不溶解，发现B 反应最快，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）


A.B＞C＞A B. A＞B＞C C.B＞A＞C D. A＞C＞B


3.下列各组物质中，能发生置换反应的是 （ ）


A.铜和稀硫酸混合 B.氧化铁和稀盐酸 C.铝和稀盐酸 D.石灰石和稀盐酸


4.要制备CuCl2，可用下列各组物质中的 （ ）


A.铜和稀盐酸 B.氧化铜和稀盐酸C.铜和稀硫酸 D.氧化铜和稀硫酸


5.某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损。如图所示的无色液体，询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能，为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡。


（1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测：


（2）做出上述猜测的依据是（方程式） 。


（3）为了验证上述猜测，你的操作是


【课后训练】


1.下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）


A.锌 B.镁 C.铜 D.铝


2.下列方程式书写完全正确的是 （ ）


A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑


C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O


3.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）


A.铜 B.锌 C.镁 D.铁


4.把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的硫酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量的铁粉，无任何现象，则下列判断正确的是 （ ）


A．滤渣中不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物


C．滤液中可能含有FeSO4和CuSO4 D．滤液中含FeSO4和H2SO4


5.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到____ ______，反应方程式为___________ _______，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为_______ _______。


6.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）


A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面


7.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图

















上述金属可分为两类，则丙应和 分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是_____。


8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）


（1）_______________________________________________。


（2）_______________________________________________。


9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：


（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；


（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：


_____________________；______________________；______________________。


(选做)10.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：


用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。


药品应选用_________________________________________________________


〖实验内容与记录〗（装置气密性已检查）


稀酸与下列物质反应
现 象
化学方程式
氧化铁
氧化铜
黑色粉末
无色液体
猜测
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
结论：
结论：


化学方程式：