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沪教版九年级下册第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示教学设计及反思
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这是一份沪教版九年级下册第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示教学设计及反思，共3页。教案主要包含了教学目标，重点、难点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。
【教学目标】：
知识目标：1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
能力目标：能进行溶质质量分数的简单计算，通过实验使学生理解，有溶质质量分数。
情感目标：培养学生积极主动的与他人交流的能力。
【重点、难点】：溶质质量分数的计算
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：
［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。
(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。
一、探讨溶液的组成
1．溶质、溶剂的判断：
被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。
阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。
分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?
思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?
归纳：（1）溶液的组成: 溶剂：通常为液体 溶质：固体、液体或气体
（2）溶液的名称: 不指明溶剂的溶液叫某水溶液
水以外其他某液体作溶剂时要指明溶剂。
交流与与讨论：填写表6-6
2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量就有加和性；
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和性
二、 溶液组成的定量表示
溶液组成的表示方法：
（1）演示实验：P.161上的实验1、实验2
（2）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（3）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
三、有关溶液的基本计算
例1．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.8g ×100%= 14%
20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
你有办法解决下列问题吗？
1、在80克15％硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数
2、农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；
当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %
2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20 %
四、教师小结：
1、小结本课主要知识点
2、指出当已知溶液体积和密度时，可用公式“质量=密度×体积”求得溶液的质量
学生练习：
1．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是 （ ）
A．100克该食盐溶液中有10克氯化钠
B．将10克食盐溶解在90克水中所得的溶液
C．将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液
D．100可水中溶解了10克氯化钠
2．相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是 （ ）
A．20克食盐溶于80克水中 B．80克食盐溶液中含食盐20克
C．18克水中溶解了2克食盐 D．10可食盐溶液中含水8克
板书： 第二节 溶液组成的表示
一、溶液的组成
1．溶质、溶剂的判断
2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
二、 溶液组成的定量表示
（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
三、有关溶液的基本计算
1．有关溶液中溶质质量分数的计算
布置作业：课后第15页1、2题
教学反思：学生回答问题积极主动，课堂气氛良好，学生板演全对。掌握了溶液的组成及溶液组成的定量的表示。对有关溶液的基本计算掌握不好，需进一步加强练习巩固。
【教学目标】：
知识目标：1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
能力目标：能进行溶质质量分数的简单计算，通过实验使学生理解，有溶质质量分数。
情感目标：培养学生积极主动的与他人交流的能力。
【重点、难点】：溶质质量分数的计算
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：
［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。
(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。
一、探讨溶液的组成
1．溶质、溶剂的判断：
被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。
阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。
分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?
思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?
归纳：（1）溶液的组成: 溶剂：通常为液体 溶质：固体、液体或气体
（2）溶液的名称: 不指明溶剂的溶液叫某水溶液
水以外其他某液体作溶剂时要指明溶剂。
交流与与讨论：填写表6-6
2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量就有加和性；
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和性
二、 溶液组成的定量表示
溶液组成的表示方法：
（1）演示实验：P.161上的实验1、实验2
（2）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（3）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
三、有关溶液的基本计算
例1．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.8g ×100%= 14%
20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
你有办法解决下列问题吗？
1、在80克15％硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数
2、农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；
当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %
2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20 %
四、教师小结：
1、小结本课主要知识点
2、指出当已知溶液体积和密度时，可用公式“质量=密度×体积”求得溶液的质量
学生练习：
1．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是 （ ）
A．100克该食盐溶液中有10克氯化钠
B．将10克食盐溶解在90克水中所得的溶液
C．将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液
D．100可水中溶解了10克氯化钠
2．相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是 （ ）
A．20克食盐溶于80克水中 B．80克食盐溶液中含食盐20克
C．18克水中溶解了2克食盐 D．10可食盐溶液中含水8克
板书： 第二节 溶液组成的表示
一、溶液的组成
1．溶质、溶剂的判断
2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
二、 溶液组成的定量表示
（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
三、有关溶液的基本计算
1．有关溶液中溶质质量分数的计算
布置作业：课后第15页1、2题
教学反思：学生回答问题积极主动，课堂气氛良好，学生板演全对。掌握了溶液的组成及溶液组成的定量的表示。对有关溶液的基本计算掌握不好，需进一步加强练习巩固。
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