化学必修1人教版：全套精品导学案（130页）

这是一份高中化学本册综合教学设计及反思，共131页。教案主要包含了学习目标，学习重点，预备知识，基础知识，过关训练，问题与收获，归纳总结，课堂练习1等内容，欢迎下载使用。

第一章
第一节 化学实验 基本方法（1）
【学习目标】
1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法
【预备知识】
一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？
1．酒精灯
a.绝对禁止用燃着的酒精灯　　　　　另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里　　　酒精。
c.用完酒精灯，必须用　　　盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用　　　　铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积　　　　　。
2．试管
给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜　　　，管口不　　　　；若为固体，应平铺底部，管口略向　　　，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒
在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平
要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯
给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？
1．在实验室，我们如何取用药品呢？



2．在实验室，我们如何称量药品呢？



3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？



4．如何检验下列装置的气密性？

【基础知识】
一、你了解实验室吗？
1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？



2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？


3．发生烫伤怎么办？

4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？



5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？


6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？

7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？

8．你会用灭火器吗？

二、你认识这些仪器或装置吗？

【过关训练】
．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。______________________________________________
（2）用嘴吹熄酒精灯。_______________________________________________________________
（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。_________________________________________
（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。___________________________________________
（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。___________
（6）将CO中毒者移入通风处抢救。___________________________________________________
（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。_____________________________________________________________________________ __
（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。
___________________ __________
．实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。
．若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先___________________________，再____________________。（原因_______________________________________________________）
．如何对右图装置进行气密性检查？




【问题与收获】


第二节 化学实验基本方法（2）
编写：高一化学备课组
【学习目标】
1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
2．掌握过滤、蒸发等实验操作。
【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
【预备知识】
1．过滤是分离___________________________混合物的方法。
仪器：
操作要点：
2．蒸发是用__________________________的方法减少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。
仪器：
操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒__________ ______________，以免___________________________________；当_____________ ____________________________时，停止加热。
3．常见离子的检验
离子
检验试剂
主要实验现象
Cl-


SO42-


CO32-





【基础知识】
自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。
根据组成混合物的物质状态不同，可分为：



一、粗盐提纯
粗盐属于____________________混合物。
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？
步骤
杂质
加入的试剂
化学方程式
1
硫酸盐（Na2SO4）


2
MgCl2


3
CaCl2



在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？


加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？





调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？
除杂质的原则是____________________________________ __________。
在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_____________、____________、以及_________________________________等。
思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?



【过关训练】
A组
．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡
．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤ C.②③①④⑤ D．②①③④⑤
．以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）
A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘
B组
．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。
加稀硝酸
．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）
稀硝酸
D白色沉淀CHENDCCHENDIAN 22DAA2DDDCD
加稀硫酸
过滤
B溶液
不溶解


B溶液
E溶液
A溶液


加AgNO3溶液
过滤
白色沉淀C

加F溶液
不溶解
（1）试推断各物质的化学式：A ________________、B ________________、C ___________、D ________________、E ________________、F ____________。
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：______________________________。
C组
．有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。

【问题与收获】

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第一节 化学实验基本方法（3）
【学习目标】
1．蒸馏、萃取操作的基础知识
2．掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点
3．学会为液—液混合物选择适当的分离方法
【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点
【预备知识】
1．如何除去括号中的杂质？
（1）NaCl固体（I2） 。（2）KCl固体（MnO2） 。
（3）Cu粉（Fe） 。（4）NaCl固体（CaCl2） 。
2．总结固—固混合物分离方法的选择；液—液混合物的分离方法有哪些呢？


【基础知识】
1．蒸馏
（1）定义：____________________________________________________________
（2）适用范围：_____________________________________________________________
（3）举例：___________________________________________________________________


a
b
c
d
（4）实验室制蒸馏水常见装置：
①仪器：a ： __________________；
b ： __________________；
c ： __________________；
d ： __________________。

②蒸馏的注意事项：
a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ；
b、温度计水银球的位置应 ；
c、冷凝管中冷水从 进， 出；
d、液体中加少量 ，防止液体爆沸。
2．分液
（1）适用范围：_____________________________________________________________
（2）举例：__________________________________________________________________
（3）仪器：_______ __ ______________________
（4）使用分液漏斗的注意事项：
①使用分液漏斗前应____________________________________________________；
②分液时，下层液体_________________________，上层液体___________________。
思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？


思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)



思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？


3．萃取
（1）定义：利用溶质在___________________________里的____________不同，用_________ ________把溶质从_____________________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。
（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。
（3）萃取剂的选择：__ ___ ______________________________________________________________________
（5）萃取——分液操作步骤：①_________ → ②_________ → ③_________ → ④_________→⑤_________
思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？





思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？




思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。


【过关训练】A组
．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）
A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小
．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
．选择合适的分离方法填在横线上
A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。
（2）分离水和汽油的混合物 。
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 。
（4）从碘的水溶液里提取碘 。
7．能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_____，（A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____ _______ _____________、_________ _ _____ _____、________________________________。
B组
8．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
→ → →A→G→ →E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意 。
上述G步骤操作的目的 。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
。
【问题与收获】

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第二节 化学计量在实验中的应用（2）
编写：高一化学备课组
【学习目标】
1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念
2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系
3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算
4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
【预备知识】
1．相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。
2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①C　　　　　 　　　，②Fe　　　　　　　　，③H2O　　　　　　　
④H2SO4_________ __ ，⑤Na+_______________, ⑥OH-______________.
3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？


4．已知一个碳原子的质量是1.993×10-23g,求一个氧原子的质量是多少g?


5. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?


6. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?


7．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号
物质的相对分子质量
每个粒子的质量（g/个）
1摩尔物质含有的粒子数（个）
1摩尔物质
的质量（g）
C

1.993×10-23


Fe

9.302×10-23


H2O

2.990×10-23


H2SO4

1.628×10-22


Na+

3.821×10-23


OH-

2.824×10-23


结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。
　　　② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。
　　　③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。
　　　④ 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　
练习
　１mol O的质量是 g １mol S的质量是_____g １mol CO2的质量是_____g
１mol NaOH的质量是_____g １mol NH4+的质量是_____g１molSO42-的质量是_____g
【基础知识】一、摩尔质量
定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。
符号： 。 单位： 。
[课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。
Mg的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 .
SO2的摩尔质量 H2O的摩尔质量
CO2的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量
Na+的摩尔质量 SO42-的摩尔质量
摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系

摩尔质量
相对分子质量
区别


联系

二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系
[课堂练习2] 计算下列物质的物质的量或质量：
（1）9.8g H2SO4的物质的量 （2）5.3gNa2CO3的物质的量
（3）0.25molCaCO3的质量 （4）2.0molH2O的质量
[课堂练习3]：
（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为
（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为
（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为
三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质质量（m）之间的关系
[课堂练习4]：
（1）3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 molH
（2)11.7gNaCl的物质的量是 ，含有 个Na+ 个Cl_
（3) 3.01×1023个OH-的物质的量是 ，质量是
（4）6.02×1023个CO2的物质的量是 ，质量是
【过关训练】A组
1．下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B．.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol-1
2．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．下列说法正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）
A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
5．填写下列表格
物质
分子数
质量
物质的量
摩尔质量
氮气

14


H2SO4
3.01×1022



H2O


0.5

B组
6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )
A．56gN2 B．1.5molO2 C．100gCl2 D．3.01×1023个硫酸分子
7．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ）
A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3
8.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其分子量之比为 ，其质量之比为 。
若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比
【问题与收获】

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第二节 化学计量在实验中的应用(3)
编写：高一化学备课组
【学习目标】
1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算
【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算
【预备知识】
1． 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
2． 下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积
物质
摩尔质量(g/mol)
1mol物质的质量(g)
密度（g/L）
1mol物质的体积（L）
O2


1.429

H2


0.0899

3．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积
物质
摩尔质量(g/mol)
1mol物质的质量(g)
密度
1mol物质的体积
Al
27

2.70g/cm3

Fe
56

7.86 g/cm3

H2O
18

0.998 g/cm3

C2H5OH
46

0.789 g/cm3

[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）
相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）
[思考]：影响物质体积的因素有哪些？




【基础知识】
1．影响物质体积的因素
（1）决定物质的体积大小的因素


（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
（4）在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．气体摩尔体积概念：
（1）定义：
（2）符号： （3）单位：
3．气体摩尔体积的数值
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和
标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。
即在标准状况下Vm＝ L/mol。
4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：



【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。

【过关训练】
A组
1.下列叙述正确的是 （ ）
A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L
D.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 ( )
A.64 B.48 C.32 D.16
3．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）
A. 64g 　　 B. 64　　　　 C. 64g·mol-1 D. 32g·mol-1
4．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （　）
A.氨气　　 B.氧气　 　 C.二氧化碳　　 D.一氧化碳
5．下列判断中正确的是 （ ）
A. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
C. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （　　 ）
Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C． NA个H2 D．标准状况下 22.4L的H2O
7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 　B．原子数相等 C.体积相等 D．质量相等
B组
8. 标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
9. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
10．2mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为
11．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？






12.在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为 。（通过计算得出，写出解答过程）



【问题与收获】





第二节 化学计量在实验中的应用(4)
编写：高一化学备课组
【学习目标】
1.理解物质的量浓度的概念
2.掌握有关物质的量浓度概念的计算
【学习重点】
【预备知识】
1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少？


2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？


【基础知识】
一、物质的量浓度
1．概念：表示　　　　　　　　　　　　　　里所含溶质Ｂ的　　　　　　　的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．
２．符号： 　　　３．单位：
【课堂练习1】
1.1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )
Ａ．１Ｌ水中含有１mol H2SO4　　　　　 Ｂ．１Ｌ溶液中含有１molＨ＋
C.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4
2.判断下列说法是否正确，并分析原因
（１） 1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液

（２） 标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸


（３） 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml

（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．

【归纳总结】物质的量浓度概念中要点



４．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为


二、关于物质的量浓度的计算
【课堂练习2】
1．将２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？

２．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？

3．物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？

4. 物质的量浓度为1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物质的量为多少？

5．10molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？

6．1 molNaCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸?




【课堂练习3】
1．将4０gNaOH固体溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？




2．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?




3．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=
200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)=
Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为





【课堂练习4】
1.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?






物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较

物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质的单位


溶液的单位


表达式


特点
体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同
质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。
【过关训练】A组
1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 （ ）
A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L 水中
C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中 D．1L溶液中含有58.5gNaCl
2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( )
A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH
3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是 （ ）
A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g
4．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（ ）
A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液
C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液
5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 （ ）
A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L
C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L
6．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
7．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ）
A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是 （ ）
A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3
9.从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别 、 、
10.将106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少?






11.配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50ml,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？






【问题与收获】



。






第二节 化学计量在实验中的应用(5)
编写：高一化学备课组
【学习目标】：
1．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。
【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法
【预备知识】
1. 配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少?


2．用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml？


思考：如何配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液？


【基础知识】
一．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。
（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。
（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。
2.认识容量瓶
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？

3.配制步骤（配制100mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液）
（1）计算 需要NaOH固体的质量： g。
（2）称量 用 准确称取NaOH固体 g。
（3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。
（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，
（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，
（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
【总结归纳】配制过程中的注意事项


4.误差分析
能引起误差的一些操作
过程分析
对c的影响
m
V
1. 称量前小烧杯内有水



2. 向容量瓶注液时少量流出



3. 未洗烧杯和玻璃棒



4. 定容时水加多用滴管吸出



5. 定容摇匀时液面下降再加水



6. 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降



7. 定容时俯视读数（读刻度）



8. 定容时仰视读数（读刻度）



【过关训练】
1．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（　）
　A．①②③④ 　　 B．②③　　 C．①②④ 　 D．.②③④
2．配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（　）
A．①③④⑥⑨⑩　 　B．①④⑦⑧⑨⑩　　 C．①②③④⑦⑧⑨　　 D．①②④⑤⑧⑨
3．欲配制2.0 mol·L-1 NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是 ( )
A.称取5.85g NaCl,使其溶于50ml水中。
B.称取11.7g NaCl,使其溶于100ml水中
C.称取11.7g NaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100ml
D. 称11.7g NaCl,溶于88.3ml水中
4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是
A. 100ml2.5mol·L-1NaCl溶液 B. 500ml1.5mol·L-1AlCl3溶液
C. 250ml2mol·L-1MgCl2溶液 D. 400ml5mol·L-1KClO3溶液
5.配制100ml0.1mol·L-1Na2C03溶液,下列操作正确的是
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解。
C.转移Na2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
6.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500ml
（1） 选用的主要仪器有：
① ②

（2） 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将浓液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为 。
（3） 简要回答下列问题
①所需浓硫酸的体积为 ml
②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （偏高、偏低、无影响）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 。
【问题与收获】

。
















第一节 物质的分类(1)
编写：高一化学备课组 邱华 刘锋
【学习目标】
1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。
2、 学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。
【学习重点】分类的思维及应用\化合物的分类
【学习难点】：分类依据的选择
【预备知识】
1、 分类是把____________________物体归类到一起的方法。
2、 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果_______________。
3、 运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_________，还可以分门别类的研究，发现物质变化的规律。
4、分类方法有_________________和__________________。
【自主学习】
一、简单分类法及其应用
1、物质的分类
⑴交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。
例一：交叉分类法
Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_________________
K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：_________________
NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：___________________
BaSO4 硫酸盐
⑵树状分类法
例二：树状分类法
固固：粗盐
混合物（多种成分） 液液：水与酒精
气气：空气
金属单质：Fe _______
物质（1） 单质（3）
非金属单质：P ________
一元酸 HCl ________
酸（5） 二元酸 H2SO4 _____________
纯净物（2） 三元酸 H3PO4 ______________
难溶碱 Fe(OH)3 _________
碱
易溶碱 NaOH _________
化合物（4） 正盐 NaCl ________
盐 酸式盐 NaHCO3 ______________
金属氧化物_______
氧化物（2）
非金属氧化物______
将下列物质填进上表的横线上，
O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁60%的MgO
2、化学反应的基本类型：
根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：
反应类型
实 例
A+B=AB
化合反应
2H2+O22H2O
AB=A+B
分解反应
CaCO3CaO+CO2↑
AB+C=A+CB
置换反应
H2+CuOCu+H2O
AB+CD=AD+CB
复分解反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
［课堂练习1］
把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4
（1）属于单质的是：________________________________________________；
（2）属于金属单质的是：__________________________________________；
（3）属于非金属单质的是：__________________________________________；
（4）属于稀有气体的是：___________________________________________________；
（5）属于有机化合物的是：_________________________________________________；
（6）属于氧化物：_________________________________________________________；
（7）属于酸：_____________________________________________________________；
（8）属于碱：_____________________________________________________________；
（9）属于盐：_____________________________________________________________；
（10）属于混合物：_________________________________________________________
化合物分为氧化物，酸，碱，盐;氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。
酸性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。
例：________________________________________________________（写方程）
酸酐：酸性氧化物又称酸酐。例如：_______是碳酸的酸酐，________是硫酸的酸酐
碱性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。
例：_________________________________________________________（写方程）
氧化物
酸性氧化物
例子：________________________________________________________
碱性氧化物
例子：________________________________________________________
其他
例子：CO，Al2O3





酸：___________________________________________________________
二元酸
例子：______________________________________
三元酸
例子：______________________________________
一元酸
例子：______________________________________
酸
按酸性强弱分
按所含H＋个数分
弱酸
例子：______________________________________
强酸
例子：______________________________________











碱：____________________________________________________________
按可溶性分
强碱
弱碱
碱
例子：_________________________________________________
可溶性碱
不溶性碱
例子：_____________________________________________
例子：__________________________________________________
例子：_______________________________________________
按碱性强弱分









盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4＋），阴离子是酸根离子的化合物。
盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。
正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4＋），阴离子是酸根离子的盐。
例子：___________________________________________________________________
酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4＋）外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。
例子：_______________________________________________________________________
碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH－的盐。
例子：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）
[课堂练习2]
把以下的物质和分类用短线连起来
物质 分类
BaSO4 可溶
NaOH 难溶
Na2SO4 盐
Mg(OH)2 碱
［课堂练习3］
把以下物质分类（酸：按酸性强弱再细分；碱按可溶性再细分）
H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3·H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu(OH)2，CaO，Fe(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H3PO4

化合物
氧化物
酸
碱
盐











【过关训练】
1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 （ ）
A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐
2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （ ）
A、NH3 B、CH4 C、NaHCO3 D、HClO3
3、下列各物质中，均为纯净物的一组是： （ ）
A、碘酒，干冰 B、石油，液氨
C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3 D、石灰石，氨水
4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是 （ ）A、氧化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜Cu相对原子质量64）
C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气
5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）
A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾
C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾
6、物质分类的正确组合是 （ ）

碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
7、现有下列物质：①Na2CO3 ②Na2O ③SiO2 ④铁 ⑤O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦H2SO4 ⑧海水 ⑨新鲜的空气 ⑩Ba(OH)2 ⑾NaBr ⑿Fe3O4 ⒀H2O ⒁AgNO3
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
按组成分类，属于混合物的是________________，属于单质的是_________________，属于氧化物的是______________，属于酸的是_________________，属于碱的是__________________，属于盐的是________________。
8、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 （ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、①④⑥⑦⑧ C、①⑨ D、①④⑤⑥⑦
9、以下哪一个化合物是正盐 （ ）
A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3
10、下列关于氧化物的叙述中正确的是 （ ）
A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C、碱性氧化物都能与水化合生成碱 D、酸性氧化物都能与水化合生成酸
11、科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。
物质组
不属于同一类的物质
理由
(1)Mg、O2、N2、NO


(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl


(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3


(4)CaO、SO2、CO2、SiO2


【收获与反思】

第一节 物质的分类（2）

编写：高一化学备课组 邱华 刘锋

【学习目标】
1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。
【学习难点】 分散系的概念，区分溶液和胶体的方法
【学习难点 】 对于胶体性质的理解和应用
【基础知识】
1、 分散系是________________________________________________________
前者属于被分散的物质，叫___________；后者起容纳分散质的作用，叫_____________。
问题一：分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。_______________________
2、 按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态）来分，有9种组合方式。
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
3、根据分散质___________不同，可将分散系分为________、_______和_______三大类。
分散系
粒子大小
溶液

胶体

浊液

4、胶体的制备及性质
A．Fe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？
实验：将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液，得到______________________。
现象：

实验过程
冷水中滴加FeCl3饱和溶液
沸水中滴加FeCl3饱和溶液
现象


结论

B．胶体的性质 【实验探究】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点
分散系
溶液
胶体
浊液
实例
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
稳定性



均一性



激光笔照射



透过滤纸的情况



半透膜



[小结]：溶液，胶体，浊液的本质区别是 ，区别溶液和胶体的简便方法是 。能否用过滤的方法分离胶体?________________________________________
【思考】
1、为什么一束光射向胶体和溶液时，会出现这样不同的现象？
2、 如何制取Fe(OH)3胶体?
3、 生活中还有哪些常见的丁达尔效应，胶体还有哪些性质?
4、以下哪一种物质能发生丁达尔效应？ A、蔗糖水 B、肥皂水 C、碘酒 D、碘化银胶体
【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐 ②肥皂的制取分离 ③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥
【过关检测】
1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（ ）
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中 D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
4、下列分散系能发生丁达尔现象的是（ ）
A．CH3CH2OH水溶液　B．雾 C．含有尘埃的空气 　D．饱和食盐水
5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（ ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化
6．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
7．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
  A．胶体粒子直径在1－100nm之间   B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
8．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ）
A．渗析             B．电泳    C．凝聚              D．丁达尔现象
9．能够将溶液和胶体区分开的方法是 （ ）
A. 过滤 B.观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味
10.“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）
①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
修正液
使用方法：
使用前摇匀修正液
涂于修正处少许
待完全干后书写
注意事项：
用完后请及时盖上帽
严禁食用
11．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是
A、修正液是一种胶体，均一、透明
B、修正液中含有的化学物质有毒
C、修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D、修正液的溶剂易挥发、易燃
12、今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.淀粉溶液 F.氨水 G..盐水，按要求填写物质的代号：
（1）属于溶液________________________。（2）属于浊液________________________。
（3）具有丁达尔效应的是______________。（4）属于介稳体系的是_____________________。
（5）均一、稳定的混合物是_____________________________。
【收获与反思】








第二节 离子反应（1）
编写：高一化学备课组 刘督莲 蒋丽萍
【学习目标】
1． 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；
2． 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；
3． 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
【学习重点】
1． 电解质、非电解质的判断
2． 电离方程式的书写
【预备知识】
根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。
思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？
【基础知识】
一、电解质、非电解质
1．在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。
2在 能 ，这样的电解质称为强电解质。在 能 这样的电解质称为弱电解质。
【课堂练习】
1． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因
NaCl溶液是电解质。

电解质都是化合物，化合物也都是电解质。

酸碱盐都是强电解质。

在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。

2． 下列物质中，属于非电解质的是（ ）
A．乙醇 B．KNO3晶体 C．铜 D．CO2
3． 下列常见物质中 ①H2O ②NaCl晶体 ③冰醋酸 ④SO2 ⑤CaCO3 ⑥酒精 ⑦NaOH晶体 ⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1． 电离：________________________________________________的过程。
2． 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
3． 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaCl： _____________________________________________________________
HCl： _____________________________________________________________
H2SO4：_____________________________________________________________
Ba(OH)2：_____________________________________________________________
Na2CO3：_____________________________________________________________
【过关训练】
1． 下列物质中导电性最差的是 ( )
A． 熔融的NaOH B． 石墨棒 C． 盐酸 D． KCl固体
2． 电解质是（ ）
A． 导电性很强的物质 B． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
C． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D． 可溶性盐类
3． 下列物质属于电解质的是 （ ）
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2
A． ①② B． ①②⑤ C． ③④ D． ①⑤
4．下列物质在水中不能电离出Cl—的是 （ ）
A．HCl B．KClO3 C．MgCl2 D．CCl4
5．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
6． 下列物质 ①铁片 ②液态的HCl ③NH3 ④酒精 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体
（1）以上物质中能导电的是____________________。（填序号，下同）
（2）以上物质中属于电解质的是_________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是________________。
（4）以上物质中属于强电解质的是________________。
（5）以上物质中属于弱电解质的是________________。
7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴ NH4NO3 ⑵ Na2SO4

⑶ KHCO3 ⑷ Al2(SO4)3

⑸ AgNO3 ⑹ CuSO4

⑺ FeCl2 ⑻ Ca(NO3)2

⑼ NH4HCO3 ⑽ KHSO4



第二节 离子反应（2）
编写：高一化学备课组 刘督莲 蒋丽萍
【学习目标】
1． 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2． 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。
【学习重点】
1． 离子反应发生的条件、离子共存。
2． 离子反应方程式的书写。
【预备知识】
1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。
2．写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。
KHSO4—— H2SO4——
KHCO3—— Ba(OH)2——
【基础知识】
一、 离子反应
概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应
学生活动【实验２－１】：
结论：______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________。
二、离子方程式
1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤：
书写步骤
以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例
①写
写出正确的化学反应方程式

②拆
把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式

③删
把不参加反应的离子从方程式两端删去

④查
检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等

交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？
化学方程式：

3．书写离子方程式注意事项：


【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：

（1）写：CuSO4＋ NaOH ——
改：
删：
查：
（2）写：CaCO3＋HCl ——
改：
删：
查：

（3）写：CuO＋ HNO3 ——
改：
删：
查：
（4）写：Fe ＋ H2SO4 ——
改：
删：
查：

【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：
化学方程式
离子方程式
Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O

2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O

4．酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________
5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。
【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示

（1）Cu(OH)2＋ HCl ——

（2）NH3·H2O＋ HNO3 ——


（3）NaOH ＋ H2CO3 ——

（4） Ba(OH)2＋ H2SO4 ——


H+ + OH—= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。
【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+ ＋ OH— H2O表示的是（　　）
A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化铜
三、 离子反应发生的条件
1． 观察实验，完成表格：
溶液混合
实验现象
化学反应方程式
离子反应方程式
NaSO4 +BaCl2



NaOH + HCl



Na2CO3 + HCl



【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。
四、离子共存
1.发生复分解反应的离子不能大量共存
（1）生成沉淀：如_____________、 _____________ 、_____________等
（2）生成气体：如_____________、 _____________ 、_____________等
(3)生成难电离物：如_____________、 _____________ 、_____________等
2.附加条件：
(1)无色溶液：如_____________、 _____________ 、_____________等
（2）酸性溶液：如_____________ 等；碱性溶液：如_____________ 等
【课堂练习5】
1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、HCO3-、K+、H+
2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Ba2+、H+、NO3-、OH-
【过关训练】
A组
1．下列离子反应不能发生的是（ ）
A． NaCl溶液与AgNO3溶液混合 B． KNO3溶液与NaOH溶液
C． 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D． Na2SO4溶液与KCl溶液混合
2．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（ ）
A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B． Cu(OH)2与稀硫酸
C． NaOH溶液与稀硫酸 　　　　　D． NH3•H2O与稀硫酸
３．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓
４．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O
５．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　　）
A．Na２CO3＋ HCl ；K2CO3 ＋ HNO3
B．Fe + HCl； Fe + H2SO4
C．BaCl2 + Na2SO4 ； Ba(OH)2 + H2SO4
D．NaOH + H2SO4 ； Ba(OH)2 + HCl
6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+
7．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-

8．判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。
（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH- （2）H+、Na+、Cl-、OH-

（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3- （4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-

（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+ （6）K+、OH-、Cl-、CO32-

（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl- （8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-
B组
9．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)
（1）2H+＋CaCO3 === Ca2+＋H2O＋CO2↑

（2）2H+＋CO32-=== H2O＋CO2↑

10．用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）溶液 试剂：___________；离子方程式：___________________________。
（2）CO2（HCl）气体 试剂：___________；离子方程式：___________________________。
（3）NaCl（NaOH）溶液 试剂：___________；离子方程式：___________________________。
（4）O2（CO2）气体 试剂：___________；离子方程式：___________________________。
11．按步骤写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：　
（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
（3）铁与硫酸铜溶液反应：
（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
（5）铝与稀硫酸反应：
（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：
（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：
（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：
（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应
【收获与反思】

第三节 氧化还原反应（1）
编写：高一化学备课组 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1． 学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。
2． 理解被氧化、被还原的概念。
【学习重点】氧化还原反应的定义、特征
【预备知识】
1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应： _________反应、_________反应、_________反应、___________反应。
2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）
（1）2Na＋Cl2=====2NaCl _______________反应
（2）CaO＋H2O====Ca(OH)2 _______________反应
（3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ _______________反应
（4）CaCO3 CaO＋CO2↑ _______________反应
（5）Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ _______________反应
（6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 _______________反应
（7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O _______________反应
（8）AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3 _______________反应
【基础知识】
〖思考1〗请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
（1）CO＋CuO Cu＋CO2 （2）C ＋ H2O CO ＋ H2
（3）S + O2 加热 SO2 （4）Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
1．从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。
2．氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；
还原反应：物质所含元素化合价 的反应。
3．氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？


【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。

（1）2Na＋Cl22NaCl （2）CaO＋H2O === Ca(OH)2

（3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （4）CaCO3 CaO＋CO2↑

（5）2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ （6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4

（7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O （8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

〖思考2〗有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。



〖思考3〗请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。



【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3
C．Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O
【过关检测】
1、下列说法中正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生
C．氧化还原反应一定有氧参加 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
2．氧化还原反应的实质是 （ ）
A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失
C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降
3．在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4． 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ）
A．是否有氧参加反应 B．是否为置换反应
C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应
5．下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A．Cu2O＋COCu＋CO2 B．Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
C．H2＋Cl22HCl D．CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O
6．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。
7．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl B．SO2+H2S2H2O+3S
C．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑
B组
8．分析下列四个反应，回答问题
①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②Cu ＋ Cl2CuCl2
③Cl2 ＋2NaOH === NaCl＋ NaClO＋ H2O ④HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
（1）氯元素部分被氧化的是_______________
（2）氯元素只被还原的是
（3）氯元素既被氧化又被还原的是
（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是
9．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
A．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ B．2Na+Cl22NaCl
C．Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
E．CaO+ CO2=== CaCO3 F．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

【问题与收获】

第三节 氧化还原反应(2)
编写：高一化学备课组——成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
2．掌握氧化剂、还原剂的概念；
3．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
【学习重点】氧化还原反应的本质
【预备知识】
1．判断下列反应哪些属于氧化还原反应
A．NaCl(s)+H2SO4===NaHSO4+HCl （ ）
B．C+CO2===2CO （ ）
C．Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 （ ）
D．2Na+2H2O==2NaOH+H2 （ ）
E．2H2O2H2+O2 （ ）
2．写出下列元素的原子结构示意图
Na Cl H

Mg O C
【思考1】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?


【基本知识】
一、氧化还原反应的本质
1．从电子转移的角度分析氧化还原反应
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
（1）Na：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，被 ，发生 反应；
Cl：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ， 被 ，发生 反应。
在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。
（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，
H：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；
Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。
在该反应中发生了共用电子对的 。
2．氧化还原反应的本质
（1）氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应
（2）还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应
（3）氧化还原反应：有 的反应。
（4）氧化还原的本质是有 。特征是反应前后某些元素的 发生变化。
【课堂练习1】
在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。
二、氧化剂和还原剂
1．（1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。
（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。
2．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
(2)还原剂：
活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；



【思考2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？
S 　　 SO2 　　 H2SO3 　　H2O2 　　　 FeCl2



3．氧化产物和还原产物
氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.
4．氧化还原反应中概念之间的关系:
化合价 , 电子,发生 反应


氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物
化合价 , 电子,发生 反应


【思考3】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
① C+CO2 ==2CO ②2H2S+SO2==3S↓+2H2O
③Cl2+H2O==HCl+HClO ④2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑
还 原 剂
氧 化 剂
e-
电子(电子对 ) 电子(电子对 )






2e-
例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移


CuO + H2 == Cu + H2O
氧化剂 还原剂

【过关训练】
A组
1．用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，发生什么反应。
（1）2H2+O22H2O (2)4P+5O22P2O5

(3) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg+O2↑

2．下列说法正确的是( )
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D． 氧化反应一定先于还原反应发生
3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )
A．被还原的物质是还原剂　　　　　　 　B．氧化剂被还原，还原剂被氧化
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂　 D． 氧化剂失去电子，化合价升高
4．波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（ ）
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．.既被氧化又被还原 D 被还原
5．苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，着说明维生素C具有 ( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
6．在下列反应中，HCl作还原剂的是( ) ，HCl作氧化剂的是( )
A．HCl+NaOH====NaCl+H2O B． Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CuO+2HCl===CuCl2+ H2O
7．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是C + H2O CO + H2，其中，水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中，硫是 剂。
B组
8．下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是( )
A． H+ →H2 B． MnO4-→ Mn2+ C． CO2→CO32- D． S2-→SO42-
9．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
10．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
11．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是 （ ）
A．属于置换反应　B．联氨是氧化剂 C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物
【问题与收获】
。
第三节 氧化还原反应(3)
编写：高一化学备课组——成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．物质氧化性和还原性强弱的比较；
2．掌握氧化还原反应方程式的配平。
【学习重点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。
【基本知识】
1．物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
（1、）根据金属活动顺序表
还原性 （失电子能力） 减弱

K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+
氧化性 （得电子能力） 增强
①易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；
难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；
②易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；
难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；
③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；
还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；
例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+
才会被还原。
（2、）根据氧化还原反应
氧化剂和氧化产物具有 性，还原剂和还原产物具有 性。
反应方向是由强到弱，即：
氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物
氧化性： 氧化剂 氧化产物。
还原性： 还原剂 还原产物。

CuO + H2 == Cu + H2O
剂 剂 产物 产物
氧化性： > ；
还原性： > ；
【课堂练习1】找出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱：
①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

【课堂练习2】有四种物质，已知它们能发生下列变化：
（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ），还原性强弱顺序正确的是（ ）
A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A
（3、）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同
下面三种方法均可以制得Cl2
MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2
三种氧化剂由强到弱的顺序是
（4、）根据被氧化或被还原程度
根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 >
2．配平下列氧化还原反应方程式
（1）C+CuO△Cu+CO2 （2）Fe2O3+CO高温Fe+CO2

(3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2
【过关训练】
A组
1．分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。
(1) Cu+HNO3Cu(NO3)2+H2O+NO

（2）Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O （3）KClO3 KCl＋O2↑

2．下列属于氧化还原反应的离子方程式是( )
A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-－
C.HCO3－+ H+== CO2↑+H2O D.Na2O +H2O==2Na++2OH－
3．在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：NO2 + SO2===NO+ SO3 ,2NO+ O2 ===2NO2, SO3 + H2O=== H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ）
A．NO2 ﹥SO3 ﹥O2 B．O2﹥SO3 ﹥H2O
C．NO2 ﹥O2 ﹥SO3 D．O2 ﹥NO2﹥SO3
4．从海水中治取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+ Br2, 下列叙述正确的是( )
A.Br－具有氧化性 B.Cl2是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.Cl2的氧化性比Br2强
5．已知I-－、Fe2＋、SO2、Cl-－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：
SO2> I-－>H2O2 >Fe2＋>Cl-－，则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ B. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C. H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I － == 2Fe2++I2
6．从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。
7．写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。
（1）铁丝在氧气中的燃烧 　　　 ， 。
（2）加热碳和氧化铜的混合物 　 ， 。
（3）碳酸钠和硫酸反应 　　　 ， 。
（4）加热高锰酸钾固体 　　　　 ， 。
（5）锌和稀硫酸反应 　　　　 ， 。
(6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 ， 。
在上述反应中，属于离子反应的是 。属于氧化还原的是 。
B组
8．已知X2、Y2、 Z2、W2四种物质的氧化能力为W2> Z2> X2>Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A.2NaW+ Z2==2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z2==2 NaZ+ X2
C. 2NaY+W2==2 NaW+ Y2 D. 2NaZ+ X2==2 NaX+ Z2
9．硫酸铵在高温下分解，产物是SO2、H2O 、N2和NH3 。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子是 （ ）
A．SO2、H2O 、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、 H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
10．已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( )
A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:1
11．在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为（ ）
A 2mol B 3mol C 96g D36g
12．先配平下列三个化学反应：
① Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O ② CO+O2CO2
③ MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O
试回答
（1） 反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为
（2） 反应②中被还原的元素是
（3） 反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为
13．氨与灼热的氧化铜反应，生产N2、Cu和化合物A 。
（1）写出A的化学式 。
（2）写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目 。
14．在反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，氧化剂是　　　，还原剂是　　　，氧化产物是　　　，还原产物是　　　，升高或降低的化合价总数是　　　，失去或得到的电子总数是　　　。0.1mol KMnO4能与　　　g氯化氢发生反应。若有73 g氯化氢被氧化，可生成氯气　　　L（在标准状况下）。
15．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 是氧化剂 是还原剂， 元素被氧化； 元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。
【问题与收获】
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（1）
编写：高一化学备课组 刘督莲 蒋丽萍
【学习目标】
1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2 复习金属活动顺序表及其应用。
3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
【学习重点】
金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。

【学习难点】
金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，钠与其他非金属的反应，铝与氧气的反应。
【学法指导】
1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。
2、发挥学生主体作用，做好探究实验。

【预备知识】
地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。
【思考与交流】
一、金属的通性
1、物理性质
不透明，有_____________性，易___________________，易_____________________，有
_______________________________等.
2化学性质
⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？






⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易_______________电子，因而常作_____________________,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。

【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式
1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树、
2. 镁条燃烧、
3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、
4. 镁条与盐酸反应。

【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有

金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。

自主梳理
一、 金属与非金属的反应

（一）金属钠与氧气的反应
【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。
记录观察的现象：新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变 ，生成白色的 （化学式为 ）
解释：
该反应的化学方程式：
【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？

【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
记录观察的现象：加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。
该反应化学方程式：
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？

互动探究
（二）铝与氧气的反应
【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：

【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。

记录观察现象：
【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？


2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？

记录观察现象：
【问】这个反应现象又说明了什么？
解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。


2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有相同现象，说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面生成了氧化膜。
铝与氧气反应方程式：
【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。






【应用】1、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？







（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2==2NaCl 2Na + S == Na2S

检测反馈
A类
1、以下说法错误的是（　　 ）
A、钠在常温下就容易被氧化　　　 B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃　　 D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）
A、有银白色光泽 B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度
3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）
①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤ B、只有①　　　　　　C、①④⑤ D、②③
4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性 Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

5、关于钠的说法中正确的是（ ）
A、 钠是银白色的金属，硬度很大。
B 、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。 C 、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。
D 、金属钠的熔点很高。
B类
6、 下列说法正确的是：（ ）
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。
7、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）
A、Al 是地壳中含量最多的元素
B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D、 Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
8、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。
（提示：汽油易挥发、易燃； CCl4的密度比钠的大。）
[收获与反思]











第一节 金属的化学性质（第2课时）
金属与酸和水的反应
编写：高一化学备课组 刘督莲 蒋丽萍
【学习目标】
1、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因; 了解铁与酸和水的反应现象和产物
2、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。
【学习重点】
理解钠与水的反应
【学习难点】
实验设计--铁与水蒸气的反应
【学法指导】
预习、实验探究、观察、讨论
【预备知识】
写出金属活动顺序表
实验室制氢气的化学反应方程式
一、金属与酸的反应
金属活动性顺序表中__________________的金属和酸反应生成_______________.
［经典回顾］在前面的学习中,我们知道镁和盐酸发生化学反应，试填下表：
反　　应
实　　验　　现　　象
化 学 方 程 式
镁在稀盐酸中反应
 
 
［思维拓展］铝、铁、铜和盐酸(或硫酸)的反应如何呢？
金 属
实 验 现 象
化 学 方 程 式
盐  酸
硫  酸
盐  酸
硫  酸
铝
 
 
 
 
铁
 
 
 
 
铜
 
 
 
 
［引导分析］
从能否反应来看，镁、铝、铁都能和两种稀酸反应，而铜和这两种稀酸不反应，说明活泼性上__________比____________活泼．从反应现象的剧烈程度来看，镁、铝反应速度比较快,铁反应比较慢, 说明活泼性上__________比____________活泼．
 
二、金属与盐溶液的反应
活泼性强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应, 硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中含有金属离子,锌、铁、铜能否与硫酸铜、硝酸银、氯化钠发生置换反应呢?
实        验
现           象
化 学 方 程 式
锌浸入硫酸铜溶液中
 
 
锌浸入硝酸银溶液中
 
 
锌浸入氯化钠溶液中
 
 
铁浸入硫酸铜溶液中
 
 
铁浸入硝酸银溶液中
 
 
铁浸入氯化钠溶液中
 
 
铜浸入硝酸银溶液中
 
 
铜浸入氯化钠溶液中
 
 
［引导分析］
锌、铁能从硫酸铜、硝酸银溶液中置换出__________,铜只能置换出 _________    ,而锌、铁、铜都不能把氯化钠中的__________ 置换出来,由此可见,位置在__________   的金属可以把位于___________ 的金属从它的_________中置换出来.
三、金属与水的反应
【实验1】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
【提醒】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触） ② 煤油要用滤纸吸干
③ 切割钠在玻璃片上进行 ④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？
【学生】进行实验探究并填写下表
主要实验现象
对实验现象的分析
钠 在水面上
钠的密度比水
钠 成光亮小球
反应 热且熔点低
四处 动
生成
发出嘶嘶 声
反应
溶液变
反应生成物显
【交流与讨论】 ① 生成的碱性物质是
② 生成的气体可能是什么？ 如何验证？（从实验和理论两个方面）
这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是 元素了。
反应方程式 　
【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。【结论】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？

2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？

3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？

【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？
【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。
互动探究
【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等
【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：
1、该装置应包括哪几个部分？ 2、生成的气体如何收集和检验？
【讨论得出结论】实验装置应包括　　 　　、　　　　 　、　　　　　　　。
【学生活动】学生展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。
【展示评价】讨论实验方案，挑出一套比较规范且操作简单的设计。
2
1




【结论】选择　　　　套装置比较合适。
【学生讨论】其他方案存在什么问题？

3

【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？
课堂小结
金属与水反应的规律是：
（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。 Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑
（3） Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) === ZnO + H2
（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。

检测反馈
A类
1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （　　 ）
　　 ①银白色金属　 ②质软可以用小刀切割　 ③熔点低于100℃ ④密度比水小
⑤热和电的良导体
A、①②④　　　B、①②③④　 　C、①③④ 　　　D、①②③④⑤
2、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是 （　　 ）
A、大于1.0　　　B、小于0.8 C、介于0.8～1.0之间　　　D、不能确定
3、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）
Ａ、钠的熔点低 　　 B、钠的硬度小 　 C、钠的密度小　　 D、钠有强的还原性
3、演示钠和水反应的实验中，用到的仪器是 （ ）
a.试管夹，b.镊子，c.小刀,d.冷凝管，e.滤纸，f.研钵，g.烧杯，h.坩埚，i.石棉网，j.玻璃片，k.药匙，I.玻璃棒。
A．ｂｃｅｇｊ B．ａｂｄｉ C．ｆｇｈｉ D．ｃｅｆｋ
5、有关金属钠的叙述正确的是 （ ）
A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中
B．金属钠质软，可以用小刀切割
C．钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气
D．Na比Cu活泼，因而可以从Cu的溶液中置换出铜
6、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )
A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游动 D．溶液呈红色
7、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （　　 ）
A、Cu　　　　　B、Cu（OH）2　　 C、H2　　　　　　D、O2
8、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是： （ ）
A、Na 　　 B、NaOH 　　 C、NaCl 　　　 D、澄清石灰水
9、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（ ）
（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下 （3）立即熔化成银色的闪亮小球 （4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失 （5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失 （6）发出嘶嘶的响声 （7）反应后滴入酚酞试液显红色 （8）反应后滴入石蕊试液显红色
A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）　Ｂ、（1）（3）（4）（6）（7）
C、（2）（3）（4）（6）（7）　　　　　　　Ｄ、（3）（4）（5）（6）（7）（8）

10、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是：
A硫酸铜溶液 B 稀硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钠溶液
B类
11、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 ___________里，以使钠与 、 等隔绝。
12、用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？
13、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做 剂，是一种活泼的金属，具有 性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。
14、写出钠与水反应方程式用双线桥分析（找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）


C类
16、如图所示的试管中盛2 mL滴有无色酚酞试液的蒸馏水，再向试管中倒入1 mL煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用刀轻轻一切，便切开来，取其中的一小块，放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，过一会儿，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直至钠反应完为止。根据上述描述回答下列问题。
(1)本文中说明钠的物理性质主要有：① ， ② ， ③ 。
(2)本文内容说明钠的一种化学性质是 ，该性质涉及反应的化学方程式是 。
D类
17、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？
（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 ,这一操作的目的是 。
【收获与反思】

第一节 金属的化学性质（第3课时）
铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用
编写：高一化学备课组 刘督莲 蒋丽萍
【学习目标】
1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。
2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。
3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
【学习重点】
铝与NaOH溶液的反应
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养
【学习难点】
铝与NaOH溶液的反应
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养
【预备知识】
1、地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 个 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。
2、物质的量（n）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是 摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。
3、 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。
4、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。
5、 200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。
6、100g24.5％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。
三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？
【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。




【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。
思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？

【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
【归纳总结】
一、金属的物理性质
常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
分析对比：完成下表
金属
化学性质
Na
Al
Fe
与O2反应
常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中
常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃
潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应

受氧化膜阻碍

与酸反应



与盐反应



与碱反应
与水反应

不反应
金属活泼性
金属活泼性逐渐减弱

四、物质的量在化学方程式计算中的应用
物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。
例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2
化学计量数υ之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １
扩大NA倍： 2NA ∶ ∶ ∶
物质的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol

互动探究
2CO + O2 == 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？
化学计量数之比：
粒子数目之比：
物质的量之比：
气体体积之比：
质量之比：
【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于　　　　　　 　　之比，
等于　　　　　　　　　　 　之比，在同一条件下也等于　　　　　　 　　之比。
例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；
⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）





△

例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （MnO2 + 4HCl（浓）　　　MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O ）




检测反馈
A类
1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）
A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼
C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱
2、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）
A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）
A．盛放食醋 B．烧开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
B类
4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：
Fe(Al) 方法： 离子方程式：
Cu(Al) 方法： 离子方程式：
5、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ；
。
C类
6、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是
　　　　　　。
7、一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mL。求：
(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。 (2)所得溶液的溶质的质量分数。







8、将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液溶质的质量分数为0.5%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？


9、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是
　　　　　　。
10、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为　　　　，　　　
0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为　　　　
　　　　　，等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为　　　　。

11、欲使100g 9.32% 的NaOH溶液质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的质量为多少克？



12、金属钠和金属铝共mg ,放入足量的水中充分反应无金属剩余，共收集到标准状况下的气体nL,求混合物中金属钠和金属铝各多少克？




【收获与反思】：



第二节 几种重要的金属化合物（1）
钠的重要化合物
编写：高一化学备课组 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。
【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点
【复习巩固】
1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。
2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。
3、氯化钠俗称 ，生理盐水中溶质的质量分数为 。
【自主学习】
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流] 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。
[实验探究] ①过氧化钠与水的反应
现象：
化学方程式：
②过氧化钠与二氧化碳的反应
现象：
化学方程式： 用途：

[知识归纳] 氧化钠和过氧化钠的比较

氧化钠
过氧化钠
化学式


色、态


氧元素化合价


所属物质类别


化
学
性
质
与H2O反应


与CO2反应


与SO2反应


与HCl反应


稳定性
＞
用途



2、碳酸钠和碳酸氢钠
[实验探究] Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步 骤
1 g Na2CO3
1 g NaHCO3
①加1 mL水


② 加10 mL水


③ 加2滴酚酞溶液


初步结论



[实验探究] Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

现  象
发生反应的化学方程式
结  论
Na2CO3
澄清的石灰水

受热
NaHCO3
澄清的石灰水

受热

[实验探究] 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名


色、态


水中溶解度大小
溶解度： >
水溶液碱性
碱性： >
与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式
比 快
__________________________
__________________________
________________________________
________________________________
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式

________________________________
________________________________
热稳定性、方程式
热稳定性： >


注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
[课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式
① ， ；② ， ；
③ ， ；④ ， ；
[课堂练习2]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 ，化学方程式为 。
二、焰色反应
1、定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。
2、实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
3、应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
【过关训练】
1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ C ）
A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵
2、 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ）
A．O2是还原产物 B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子3、 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
4、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）
A．金属钠投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和CuSO4溶液反应
6、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是 （ ）
A．Na2CO3 放出CO2 多 B．NaHCO3 放出 CO2 多
C．放出相同质量的CO2 D．反应一样快
7、 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）
A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
B．用水洗涤2～3次后再使用
C．用滤纸擦干净即可使用
D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
8、除去下列物质中的少量杂质
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是 ，方程式
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式
（3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式
9、 把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，
通入CO2的质量是 （ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．0.91g
10、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
11、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,
①求混合物中碳酸钠的质量分数。
②如果将这10.0g混合物投到足量稀盐酸中，得到气体在标况下的体积为多少？






第二节 几种重要的金属化合物（2）
铝的重要化合物
编写：高一化学备课组 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。
2、掌握Al(OH)3 的制备方法。
【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算
【复习巩固】
1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。
3、多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2
【自主学习】
一、铝的重要化合物
1、氧化铝
Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 ＋ HCl === 离子方程式为：
Al2O3＋ NaOH === 离子方程式为：
Al2O3是一种 性氧化物，因为 。
2、氢氧化铝
[实验探究]
1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为
；继续滴加氨水 现象为 。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡，现象为 。
[归纳总结]
1、氢氧化铝的实验室制法
实验原理： （离子方程式）
2、氢氧化铝的性质
物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。
与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3 Al3＋＋3OH－
酸式电离 碱式电离

原因：

②氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3
用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：
② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
[思考与讨论]
① 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。
（填能与不能）原因
、 。
② 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因
③ 偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl+H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？
（填能与不能）原因
[知识扩展] 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，发生如下反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为
Y
X
[课堂练习]
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Y
X
试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系
的图像(简称画图像下同)
②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Y
X
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
试在右边画出图像
③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Y
X
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
试在右边画出图像
④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Y
X
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
试在右边画出图像
⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
试在右边画出图像
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
写出其电离方程式：
硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。
[课堂练习2]思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。

① ， 。
② ， 。
③ ， 。
④ ， 。
⑤ ， 。
⑥ ， 。
⑦ ， 。
⑧ ， 。
⑨ ， 。
【过关训练】
1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D. BaCl2
3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）
A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O3
4、下列方法不能够生成Al(OH)3的是 （ ）
A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水
C. 向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．

6、下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）
A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
B. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O
C. 铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2O
7、在无色透明的溶液中能大量共存的是 （ ）
A．HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－
C．Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－ D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－
8、在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ）
A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B. 全部为Al(OH)3
C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D. 全部为AlO2－
9、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。









溶液
加入物质
答案序号
饱和石灰水
通过量CO2

AlCl3溶液
滴加氨水

MgCl2、AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量

AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量

含少量HCl的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量

FeCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量

沉淀
19.4
11.6
20
180
160
V（NaOH）
10、一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量
②所用HCl的物质的量浓度




第二节 几种重要的金属化合物（3）
编写：高一化学备课组 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质
2、掌握Fe3+的检验及氧化性
3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化
【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
【复习巩固】
1、铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 。
2、铁在空气中容易 　　　　 ，因为 　　 不能保护内层金属。
【自主学习】
1、铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗名
―――――――――――


化学式



铁的化合价



颜色 状态



溶解性



与H+反应



与CO反应



空气中稳定性



[课堂练习1] 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO4
2、铁的氢氧化物
[实验探究] 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。

三氯化铁溶液
硫酸亚铁溶液
加入氢氧化钠溶液


离子方程式



[思考与交流]
1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化
。
2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
[课堂练习2] 归纳铁的氢氧化物的性质

Fe(OH)3
Fe(OH)2
稳定性



与H+反应



转化关系


氢氧化铁加热分解的化学反应方程式
3、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+和Fe2+的检验
[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：

Fe3+
Fe2+
溶液的颜色


加入KSCN溶液



[思考与交流]
Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？




(2) Fe3+和Fe2+的性质
[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：
实验步骤
现象
化学方程式
FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液


上述溶液中加氯水，振荡


实验结论

在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。
(3)铁盐的净水作用
Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。

第三节 用途广泛的金属材料
编写：高一化学备课组 邱华 刘锋
【学习目标】
1．掌握合金的概念和性质。
2．掌握常见合金的重要用途。
3．初步认识合理适用金属材料的意义。
【学习重点】合金的概念和性质
【基础知识】
一、常见合金的重要应用
1．合金的定义
合金是有两种或两种以上的_________（或___________________________）熔合而成的具有__________特性的物质。
2．性质
（1）合金的熔点一般__________它的各成分金属。
（2）合金的硬度及机械性能一般__________它的纯金属成分。
3．常见的合金
（1）铜合金
铜合金主要有___________（主要成分为铜、锡、铅）、____________（含锌及少量锡、铅、铝等）及_____________（含镍、锌及少量锰）。
（2）钢
钢是用量_________、用途_________的合金。
根据化学成分，钢可以分为两大类：____________和____________。其中碳素钢可以分成____________、____________、_____________。
二、正确选择金属材料
1．在进行金属材料选择时，常常要考虑到一下几个方面：主要用途、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性）、化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）、价格等方面。
2．稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称。包括原子序数57~71（从镧到镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素。稀土元素能与其他元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料。如在合金中加入适量稀土金属就会大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”；稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料和纳米材料等待，而被称为“神奇的新材料宝库”。
【过关检测】
3．所谓合金必须是（ ）
①通过熔合而成；②有两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属特性；⑥铸造性能良好
A．①②④ B．①②③ C．①②⑤ D．②③④
4．有关合金的叙述正确的是（ ）
A．合金的密度比各成分金属小 B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性能比各成分金属强 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
5．下列物质中，不属与合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
6．在我国最早使用的合金是（ ）
A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
7．下列关于铁的叙述正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．纯铁是银白色金属
C．铁是人类使用最早的金属
D．铁能在氧气中燃烧，但不能与高温水蒸气反应
8．最不适宜制作炊事用具的金属是（ ）
A．Fe B．Pb C．Al D．Cu
9．铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
10．合金有许多特点，例如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推断生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ）
A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定
11．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
12．古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是____________________。
（2）有关冶炼的化学方程式是________________________________________________________ __________________________________________________________________________________。
第 四 章
第一节 无机非金属材料的主角——硅（1）
编写：高一化学备课组 邱华 刘锋
【学习目标】
1．了解硅在自然界的含量、存在、用途。
2．了解二氧化硅的物理性质和用途。
3．掌握二氧化硅的化学性质。
4．了解硅酸的性质和制备。
【学习重点】二氧化硅的化学性质
【预备知识】
碳及其重要化合物间的转化关系
C
CO
CO2
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3

完成部分转化的化学方程式
（1）CO2→CO ___________________________________________________________________
（2）CO2→CaCO3 ________________________________________________________________
（3）Na2CO3→CO2 _______________________________________________________________
（4）NaHCO3Na2CO3 ____________________________________________________
（5）Ca(HCO3)2CaCO3 ______________________________________________________
〖小结〗写出发生下列转化所需要的条件
CO2
碳酸盐
碳酸氢盐
①
③
④
⑤
⑥
②

【基础知识】
一、硅在自然界中的存在
（1）含量：在地壳中的含量居第_____位，仅次于______。
（2）存在：硅是构成________与______________的基本元素
在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。
思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？


二、硅的原子结构
思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。



三、硅的化合物
1．二氧化硅
（1）存在形态


（2）用途

3）结构
SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_______的比例所组成的________________结构的晶体，其基本结构单元为________________，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。二氧化硅晶体中____________单个的SiO2分子。
思考：结合生活实际，根据SiO2的存在和应用，分析SiO2的物理性质及化学稳定性。








（4）物理性质
熔点_______、硬度________、________导电、_______溶于水。
（5）化学性质




思考：实验室如何保存氢氟酸？


思考：实验室在存放强碱溶液时要注意什么？


〖类比〗SiO2与CO2的性质比较
名称
CO2
SiO2
结构特点



物理性质
颜色、状态


熔沸点


硬度


溶解性


化学性质
物质类别


与NaOH反应



与碱性氧化物反应


与水反应


与某些盐反应


与氢氟酸反应


2．硅酸
（1）物质类别：____________________________________________________________________

（2）制备：________________________________________________________________________





（3）在水中溶解度_________，易聚合形成________________________________。
思考：什么是硅胶？硅胶有哪些用途？






（4）不稳定性，受热分解：_________________________________________________________

【过关检测】
3．写出下列反应的化学方程式
（1）二氧化硅与氢氟酸反应：________________________________________________________
（2）二氧化硅与NaOH溶液反应：____________________________________________________
离子方程式：____________________________________________________
（3）二氧化硅与氧化钙反应：__________________________________________________________________
（4）高温条件下，二氧化硅与碳酸钠固体反应：______________________________________________________________
（5）硅酸钠溶液与盐酸反应：________________________________________________________
离子方程式：________________________________________________________
（6）硅酸钠溶液中通入少量CO2：____________________________________________________
离子方程式：____________________________________________________
4．氢氟酸应存放在___________中，因为______________________________________________。
5．在存放强碱溶液时应注意__________________________________________________________，因为___________________________________________________________________________。
6．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（ ）
A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液
7．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）
A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱
8．①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥
9．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ）
A.氧化钙 B.铜 C.石英砂 D.铝
10．下列各组物质间，不能发生反应的是（ ）
A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C．二氧化硅与碳（高温） D．二氧化硅与浓HNO3（常温）
【收获与反思】



第一节 无机非金属材料的主角——硅（2）
编写：高一化学备课组 邱华 刘锋
【学习目标】
1．了解硅酸盐的重要用途及组成。
2．了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
3．掌握Na2SiO3的化学性质。
【学习重点】Na2SiO3的化学性质
【预备知识】
1．用化学方程式表示不用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸的原因__________________________________。
2．用化学方程式表示不能用石英坩埚灼烧NaOH的理由_________________________________。
3．有SiO2→H2SiO3至少经过_____步反应，写出对应的化学方程式 __。
4．用化学方程式比较碳酸比H2SiO3酸性强的反应原理__________________________________。
5．硅酸不溶于水，但可溶于NaOH溶液的化学方程式___________________________________。
【基础知识】
3．硅酸盐
（1）概念：硅酸盐是由_______、________和_________组成的化合物的总称。
（2）性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态，大多_____溶于水，化学性质______________。
（3）硅酸钠____________
① 溶解性：_______溶于水，水溶液俗称_____________，呈_______性。
② 用途：制备____________和木材___________等的原料。
（4）常见的硅酸盐产品
硅酸盐产品
原料
成份
玻璃


水泥


陶瓷
黏土

（5）硅酸盐组成的表示
通常用_____________和______________形式表示。
如硅酸钠（Na2SiO3）：____________________ _________
钾长石（K2Al2Si6O16）：____________________________________
蛇纹石（Mg3H4Si2O9）：____________________________________
高岭石（Al2H4Si2O9）：________________________________________

（6）其他含硅物质

性质
用途
SiC
俗称__________，具有____________结构，硬度________。

含4%硅的硅钢
有很高的_________性


硅橡胶
具有很好的____________性和_____ _________性

人工制造的分子筛
具有_______________结构，表面积大，具有吸附性

四、硅单质
1．硅单质的分类：分为______________和______________两种。
2．晶体硅的结构：类似于金刚石，具有____________________结构。
3．晶体硅物理性质：____________色，有_________光泽的_____体，熔点_____，硬度_____，有_________，是良好的_____________材料。
4．硅的用途________________________________________________________。
【过关训练】
1．下列物质有固定熔点的是（ ）
A．钢化玻璃 B．过磷酸钙 C．消石灰 D．水玻璃
2．有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这类物质是一种（ ）
A.混合物 B.含氧酸 C.硅酸盐 D.铝酸盐
3．过量的泥沙、纯碱和石灰石熔化后生成（ ）
①水泥、②玻璃、③瓷器、④混凝土、⑤一种硅酸盐产品。
A.①④ B.②⑤ C.③ D.②
4．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料 B.硅可做半导体材料
C.二氧化硅是光导纤维的原料 D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料
5．有关碳、硅两种元素的说法中，不正确的是（ ）
A.碳、硅的氢化物都很稳定，都易溶于水
B.它们的单质都能和氢氧化钠溶液反应
C.碳、硅与其它元素化合时肯定都发生氧化还原反应
D.它们的单质在空气中加热时都可以发生化学反应
6．下列关于硅的说法中不正确的是（ ）
A.硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
7．在室温下，下列物质不能与晶体硅反应的是( )
A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl2
8．石英砂和焦炭在高温电炉中，可以合成金刚砂，金刚砂硬度很大，工业上用来作磨料，以下说法不正确的是（ ）
A．金刚砂的化学成分是SiO2 B．反应方程式是SiO2+2CSiC+CO2
C．反应方程式是SiO2+3CSiC+CO D．金刚砂的结构可能类似金刚石
9．下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是（ ）
A．构成矿物质和岩石的主要元素 B．形成化合物种类最多的元素
C．空气中质量分数最高的元素 D．单质在常温下呈液态的元素
B组
1．2MgO·SiO2中的酸根离子是（ ）
A.SiO32- B.Si2O64- C.SiO44- D.SiO22-
2．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5
3．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是 （ ）
A．50% B．75% 　　 C．92.7% 　 D100%．
【反思与收获】






第二节 富集在海水中的元素——氯（1）
编写： 高一化学组备课 刘督莲 蒋丽萍
【学习目标】
（1）能够复述氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。
(2)能够描述氯气与氢气、氯气与铜反应的实验现象并能准确书写对应得化学方程式。
(3) 理解氯气与水、与碱的反应原理，知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理
【学习重点】
氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质
【知识链接】
1. 氯气是 色气体，具有 气味， 毒性，密度比空气 ， 溶于水，氯气的水溶液称为 。
2. 氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。
【实验探究】氯气的化学性质
（一）氯气与单质的反应
1、氯气与金属单质的反应
（1）与金属铜反应___________________________________；
【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？
2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。
（2）与金属铁反应___________________________________。
【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。
氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。
2、氯气与非金属单质的反应
（1）氢气与氯气的反应
现象：
化学方程式：
燃烧的定义
（二）氯气与水的反应
科学探究：氯水的漂白作用
实验操作
实验现象
结论
有色布条、氯水
有色布条
氯水有 作用
有色布条、干燥的氯气
有色布条
干燥的氯气 漂白作用
氯气的水溶液称为 ，溶液呈 色。
（1） 氯气与水反应的原理
化学反应方程式
标出电子转移的方向和数目:
（2） 氯水的成分
氯水所含粒子种类
（3） 氯水的性质
①具有 性（氯水中含有 、 ）；能与还原性物质发生反应。
②具有 性（氯水中含有 ）；能使有色布条 。
③具有 的通性（氯水中含有 、 ）；
能使指示剂先 后 。
（4） 次氯酸的性质
①具有弱酸性，比碳酸的酸性 ②具有 性
次氯酸是一种强 剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用 来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作 ③具有 性，见光易分解
【思考与交流】
1.实验室中如何保存氯水？
2.新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别
（三）氯气与碱的反应
（1）Cl2与NaOH溶液反应原理
化学方程式 　　　　　 离子方程式 　　　
（2）应用：工业制漂白粉
Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式
，
①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是 。
②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式
，
③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效
漂白粉失效原因，化学方程式 　
【过关训练】
1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯
B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜
C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠
2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
3. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
4．下列物质中含无Cl-的是（ ）
A．KCl溶液 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水
5.下列关于氯水的说法正确的是
A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水久置数天后溶液酸性减弱。
6. 将下列物质分别加到湿的红色布条上,不能使其褪色是
A. 新制氯水 B. 液氯 C. 次氯酸钠溶液和HCl混合液 D. 氯化钙
7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：ClOˉ+H2O+CO2 === HClO+HCO3ˉ
B. 氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Clˉ+ ClOˉ
C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Clˉ Mn2++2H2O+Cl2↑
D. 碳酸钙粉末与氯水反应:CaCO3+2H+==== Ca2++CO2↑+H2O
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B. 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C. 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D. 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2
9、有标准状况下的Cl244.8L，其中氯原子的物质的量为___________，所含电子的物质的量为__________，与足量铁反应时转移电子的物质的量为_________,
10、写出下列物质与新制氯水反应的现象或化学方程式
（1）紫色石蕊试液
（2）硝酸银溶液
（3）碳酸钠
（4）镁粉
B组
11．有X、Y、Z三种元素
（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X
Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。
12．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A B C D
（2）写出A→B D→A的离子方程式
A→B
13．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
　（1）产生该现象的原因可能有：
　　①__________________________；　②__________________________。
　（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
　　原因：________ ______________。
14．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

第二节 富集在海水中的元素——氯（2）
编写：高一化学组备课组 刘督莲 蒋丽萍
【学习目标】1.掌握氯离子的检验方法。
2. 使学生了解实验室制备氯气的原理和方法。
【
重、难点】氯离子的检验
【基础知识】
一：氯离子检验
1． 如何检验Cl-？，为什么要加稀硝酸酸化？



2．原理：

3．对比实验：

总结：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。
［归纳整理］氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl―。
二：氯气实验室制法：
【思考】舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式及对应的离子方程式？ 、

【思考】1.氯气的收集方法？
2.氯气有毒，实验室制取氯气尾气如何处理？

［自学讨论］
［阅读］教材P86 科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？
（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？


（3）：F2、Cl2 、 Br2 、I2 氧化性如何变化？



【过关检测】
1．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）
A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42-
2、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（ ）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
4．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过 （ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
5．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是
A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．都能和钠反应
6．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A．Cl—、SO4— B．Cl—、NO3— C．Cl—、CO32— D．Cl—、OH—
7．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
8、在MgCl2、（ ）、 Ca(ClO)2、 HClO2、 KClO3、 Cl2O7依氯的化合价升高的顺序排列中，应填入的物质是
A、Cl2 B、HCl C、HClO D、Cl2O5
9．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

10．水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等．
(1)2008年北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是________．
A．活性炭处理水发生的是化学变化
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂
C．漂粉精长期露置在空气中会失效
(2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：________________________________________________________________________.
13．8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.











【
收获与反思】





第三节 硫和氮的氧化物（1）
二氧化硫和三氧化硫
编写：高一化学备课组 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；
2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
【学习重点】二氧化硫的化学性质。
【预备知识】
填写下列有关CO2的性质:
1、 指示剂变色：遇紫色石蕊试液
2、与碱反应：与NaOH反应方程式
;
3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应
4、与水的反应
5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应
【基础知识】
一、二氧化硫
1、硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为： 。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)
2、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，
溶于水，易液化。
3、二氧化硫的化学性质
实验4—7填表
实验
现象
把有SO2的试管倒立水中

用pH试纸测试酸碱度

在试管中滴入品红溶液

加热试管中的溶液

结论

(1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)
①与碱反应，如 SO2+NaOH： 　　　 或 　　　 　　　 。
SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：
　　　 或 　　　 　　　 。
②与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－ 　 。
③与水反应 　 。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物 (同时或不同时)存在于同一反应体系中。
【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应
(2)具有漂白性：SO2可使　　　或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是　 　　　　　　　　　
　　　　　，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。
比较SO2与Cl2漂白性的不同

氯水
二氧化硫
原理


实质


效果


范围


注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（3）具有还原性：
将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式 。
SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式 。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成 。
（4）具有氧化性：
SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
二、三氧化硫
1、SO3是一种___ _氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产___ _____。
2、将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。
3、SO3还可以与碱性氧化物反应，如__________________。
【过关检测】
A组
1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO2
2．下列关于SO2的叙述，正确的是( )A
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
3．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )
A．HClO B．Na2O2 C．SO2 D．NaClO
4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
5．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的，这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
6．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）
A．品红溶液 B．BaCl2溶液 C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水
B组
7．在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（　　）
A．BaCl2有两性 B．两试管沉淀均是BaSO3
C．SO2 有还原性，酸性 D．升高PH，使SO2水溶液中SO32- 浓度增大
8． SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为　　 ( )
A．1∶1∶1 　　 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 　 D．1∶3∶2

9．有关SO2说法正确的是( )
A．单质硫在空气中燃烧可生成SO3
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D．SO2和Cl2都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性。
C组
10．某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：
　（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。
　（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。
甲
乙
丙
丁
酸性KMnO4
品红
澄清石
灰水
浓H2SO4
木炭
A
B
C
D
E
F
11．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：






(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
12．Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。

【问题与收获】
第三节 硫和氮的氧化物（2）
二氧化氮和一氧化氮
编写：高一化学备课组——成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；
2．学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；
【学习重点】掌握一氧化氮和二氧化氮的性质以及与水反应的简单计算
【预备知识】
1、氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： 。
氮气和镁条反应：
2、完成下表：
氧化物
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
氮元素化合价







【基础知识】
1、一氧化氮
（1）物理性质：NO是 色 毒 溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为：
所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
2、二氧化氮
科学探究：二氧化氮被水吸收的实验
实验步骤
实验现象
解释(或化学方程式)
把试管倒立在水中振荡


用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住


又把试管倒立在水中振荡


【思考1】NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。
（1）物理性质：NO2是 色，有 气味的 毒气体。密度比空气的 ，易 ，
溶于水。
【思考2】在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？

（2）化学性质：NO2易与 反应，化学方程式为：
所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。
【课堂练习】写出NO2全被吸收的化学反应方程式。若参加反应的为NO呢？


例：将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。




【课堂练习】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是　 　。




【过关训练】
A组
1．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
2．下列气体中，无色无味的是（ ）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
4．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
5．由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
6．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
7．在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为）
A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5
C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：60
8．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
9．下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )
A．NO是无色气体，可用排空气法收集 B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO
C．常温下，NO不容易与空气中的O2化合生成NO2 D．NO2溶于水，与水反应生成NO
10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．不可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
B组
11．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
12．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式
（括号内的气体为杂质）。
(1)CO2(SO2) ，化学方程式 。
(2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。
(3)NO(NO2) ，化学方程式 。
13．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________ 。
C组
14．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　　）
A．1.2mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4.8mL
15．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）
　A．0.045mol·L－1　 B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1
16．将标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升NO和3升O2，浓度又是多少？若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？



【问题与收获】

第三节 硫和氮的氧化物（3）
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
编写：高一化学备课组——成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．了解酸雨的形成和危害；
2．了解硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染；
【学习重点】酸雨的形成和危害。
【基础知识】
1．二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染
（1） 、石油和某些金属矿物中 ，因此燃烧或冶炼时，往往会产生 。
（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的 往往也参与反应，生成 ，在空气中 又迅速被 。
（3）汽车排放的尾气中也含有 ，在空气中也转化为 。
2．二氧化硫和二氧化氮的危害性
二氧化硫和二氧化氮都是有 气味、 的气体，其危害性主要表现为：
（1）直接危害人体健康，引起 疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的 和 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了 ，pH为 ，而酸雨的pH< 。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊 ，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的 。
（3） 是造成光化学烟雾的主要因素。
3．汽车尾气的成分
汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有 ，未燃烧 、 化合物（如使用含铅汽油）和 等。
课堂练习：酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。分析某次雨水的数据如下：[NH4+]=2.0×10—6mol·L—1 [Na+]=3×10—6mol·L—1
[CI—]=6×10—6mol·L—1 [SO42—]=2.8×10—5mol·L—1 [NO3—]=2.3×10—5mol·L—1 ，则此次降雨雨水的氢离子浓度约为多少？





【过关训练】
A组
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃煤进行脱硫； ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
5．下列关于酸雨的论述中，不正确的是（ ）
A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B．空气中硫和氮的氧化物
C．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 D．正常雨水也有微弱的酸性。
B组
6．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②
7．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是（ ）。
A．雨水样品酸度逐渐减小 B．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
C．雨水样品继续吸收空气中的CO2 D．雨水样品酸度没有变化
8．因为汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上，装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO2转化。
(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式： 。
(2)控制城市空气污染源的根本方法是：（ ）
　a．植树造林　b．开发氢能源　c．使用非机动车d．控制汽车进城　e．使用无铅汽油

【问题与收获】

第四节 氨 硝酸 硫酸（1）
编写：高一化学备课组 邱华 刘锋
【学习目标】
1. 了解氨的物理性质
2. 掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
3. 掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用
4. 掌握铵根离子的检验方法
【基础知识】
一．氨的合成
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。
3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 　　　　　　　 。
二．氨的性质：
【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。
实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。
小结：
（1）氨的物理性质：氨是 颜色， 　　 气味的气体，密度比空气 　 ，易 　　 。 溶解于水且溶解速度 　 ，在常温下，1体积水大约可以溶解　　 体积氨气，氨的水溶液叫做 。
思考：实验室如何收集NH3?
（2）氨的化学性质：
①氨气与水的反应： 。
氨水不稳定性： 。
氨水有 性，可以使酚酞溶液变 　 色或使湿润的红色石蕊试纸变 　 　 色。
思考：氨水为什么呈碱性？





②氨气与酸的反应：
实验探究：
实验步骤
用两根玻璃棒分别在 　　 　 和 　　　 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
实验现象
当两根玻璃棒靠近时，产生大量 　　　 。
实验结论
中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 　 小颗粒。

实验方程式： 。

③氨的催化氧化：
氨气与氧气的反应： 。
思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2 O2 H2O

N2 NH3 NO NO2 HNO3

三．铵盐的性质：
（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。
铵盐都 溶于水。
（2）铵盐的不稳定性：
铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3△

　　　　　　　　　　
NH4Cl△

　　　　　　
（3）铵盐与碱的反应：
铵盐与碱的反应放出氨气
NH4NO3＋NaOH=== 　　　　
(NH4)2SO4＋NaOH=== 　　　　
思考：实验室中如何检验NH4+？






四．氨气的实验室制法：
①在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。
例如： 。
②收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。
③验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。




【过关训练】A组
1．氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）
A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水反应
2．下列气体不能用排水集气法收集的是（ 　　）
A．H2 　　 B．NH3 C．O2 D．NO
3．下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 　 　B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO 　　　D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
４．下列关于氨性质的叙述中，正确的是（　　　）
A．氨气可用排水法收集 　　　　B．氨水呈碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白烟 　　　D．氨气通入盐酸离子反应为NH3＋H＋＝ＮＨ４＋
５．下列不属于铵盐的共同性质的是（　　　）
Ａ．易溶于水　Ｂ．与苛性钠共热产生NH3 Ｃ．都是晶体　　Ｄ．受热分解都产生NH3
6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
7．氨气的物理性质
8．氨气与水反应 氨水有 　 性，可以使湿润的红色石蕊试纸变 　 色。
9．氨的催化氧化
10．氨与盐酸反应
11．氨与硫酸反应
12．实验室制氨气
13．NH4HCO3固体受热分解 　　　　　　　　　　
14．NH4Cl固体受热分解 　　　　　　
15．NH4NO3＋NaOH=== 　 　　　
16．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
17．写出由氨制得硝酸的一系列反应

B组
18．下列反应中，NH3只表现还原性的是 （ ）
A.NH3＋HCl===NH4Cl B.8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
C.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2 D.2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O
19 ．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A.NH3 B.O2 C.H2O D. CO2
20 ．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g／ml,则氨水的浓度为 （ ）
A.18.4mol ／L B.20.4mol ／L C.37.3﹪ D.38.5﹪
C组
21．密度为0.91 g／ml的氨水质量分数为25﹪，若氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 （ ）
A.等于12.5﹪ B.大于12.5﹪ C.小于12.5﹪ D.无法确定
22．常温下A和B两种气体组成的混合物[相对分子质量Mr(A)＞Mr(B)],经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量分数之比始终大于14:3，由此可确定A___________、B___________,其理由是_________ _____________________。
若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为___________，A在混合气体中的体积分数为___________。
【收获与反思】








班级 ___________
姓名 ___________
第四节 氨 硝酸 硫酸（2）
编写：高一化学备课组 邱华 刘锋
【学习目标】
1. 了解硫酸、硝酸的性质。
2. 掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
3. 掌握硫酸根离子的检验方法。
4. 掌握硝酸的强氧化性。
【预备知识】
1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种　 　色、粘稠、　　　状的液体，　　挥发，　 　溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出　　　 　　。
2．稀H2SO4具有酸的通性
（1）电离：在水溶液中的电离方程式为
（2）使紫色石蕊试液变　　　　
（3）与碱作用生成 和
H2SO4+Ba(OH)2
（4）与碱性氧化物作用生成 和
H2SO4+Na2O
（5）与活泼金属作用生成盐和H2：
Fe+ H2SO4
（6）与盐反应生成新盐和新酸：
H2SO4+Na2CO3
3．硝酸的物理性质：纯硝酸为　　　色、易　　　的　　　体，在空气中遇水蒸气呈　　　　，能以任意比溶于　　　　
4．硝酸化学性质：
（1）具有酸的通性：
①电离：在水溶液中的电离方程式为
②使紫色石蕊试液变　　　　
③与碱作用生成 和
HNO3+Ba(OH)2
④与碱性氧化物作用生成 和
HNO3+Na2O
二、SO42-的检验
（1）试剂： 和
（2）方法：未知液先用足量　 酸化再加　　　 　溶液。
（4）现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【基础知识】
一、浓H2SO4的性质
1．吸水性：
（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）
（2）应用：用作 ，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体
思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？

2．脱水性：
浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
表现：
3．强氧化性：
（1）与金属的反应
①与Cu的反应
实验操作
实验现象

a试管：
b试管：品红溶液
c试管：紫色石蕊溶液
将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中
大试管中的溶液呈 色
化学方程式：


②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝与浓硫酸 ，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。
利用该性质可用　　　或　　　的容器贮存浓H2SO4。
注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸
（2）与非金属反应：
浓硫酸与木炭反应：

三、硝酸的性质
强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性
①与金属反应：

Cu+　 HNO3（浓）＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Cu+　 HNO3（稀）＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

注意：不论是浓HNO3还是稀HNO3，与金属反应都 　　
②常温下，铁、铝遇浓硝酸发生__________。因此可用　　　或　　　的容器贮存浓硝酸。
③王水：　　 　和　　　 　　的混合物（体积比为　　　　　　），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。
足量盐酸
BaCl2溶液
思考：三位同学设计了三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，既可确定试液中有硫酸根离子。
BaCl2溶液

足量稀盐酸

（1）方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解
Ba(NO3)2溶液

足量稀HNO3
（2）方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀
（3）方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀
试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由？




【过关检测】
A组
1． 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。
（4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。
（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸
（6）热的浓硫酸与铜片等金属反应
2． 写出下列化学方程式
（1）Cu与浓硫酸反应 _____________________________________________________
（2）C与浓硫酸反应 ______________________________________________________
（3）Cu与浓硝酸反应 _____________________________________________________
（4）Cu与稀硝酸反应 _____________________________________________________
3． 关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )
A. 浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B. 浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同
C. 浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D. 浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存
4． 检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )
A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
5． 下列叙述或操作正确的是( )
A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
7．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
8． 判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）
A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸
9．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )
A.Fe2（SO4）3　　B.Na2CO3　　C.KNO3　　D.FeSO4
10．浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（　　）
（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（　　）
（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（　　）
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（　　）
（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（　　）
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（　　）
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（　　）
11．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
产物，填写下列空白：
（1）如果装置中①、②、③三　
部分仪器的连接顺序改为②、　
①、③，则可以检验出的物
质是 ；不能检出的物
质是 。
（2）如果将仪器的连接顺序变
为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
12．在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。
（1）若A为黄色粉末，则A ，B ，C ， D 。
D→B的反应方程式为
（2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。
C→D的反应方程式为 ，
D→B的反应方程式为 。
B组
13．在一定体积的18 mol ／L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积 （ ）
A 等于50mL B 大于50mL C等于100mL D 大于100mL
14．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )．
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol
15．已知镁和稀硝酸反应时，每有1 molHNO3 反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是 （ ）
A NO2 B N2O C N2O3 D NO
16．物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为　（　　　　）
Ａ１:４　　　Ｂ１；５　　　Ｃ　　２；３　　Ｄ　２；５
C组
17．.铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量稀硝酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1、m2之间的关系正确的是 ( )
A.m1一定大于m2　 B.m1可能等于m2　　 C.m1一定等于m2　 D.m1可能大于m2
18．a g Cu与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a∶b=8∶21，则反应中被还原硝酸的质量为 ( )
A.b g B.b/2 g C.3b/4 g D.b/4 g
19．.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为 ( )
A.NO2　 　B.NO　 　C.N2O 　　D.N2O3
20．.将2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中，充分反应后测得Fe和HNO3都无剩余若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成( )
A.Fe（NO3）3　　B.Fe（NO3）2　　C.Fe（NO3）3和Fe（NO3）2　　D.无法判断
21．在某100 mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，H2SO4的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为( )
A.0.15 mol·L-1 　B.0.3 mol·L-1 　C.0.25 mol·L-1　　D.无法计算
22．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
A.1.0×10-3 mol　　　B.1.6×10-3 mol　　C.2.2×10-3 mol　　　D.2.4×10-3 mol

【收获与反思】











第一章复习要点

第二章复习要点
一、元素与物质的分类
氧化物、酸、碱、盐
混合物
电解质
非电解质
构成
化合物
单质
物质
元素
组成
组成
原子
分子
存在形态
纯净物
分散系
溶液
浊液
胶体
电离方程式
电离
强电解质
弱电解质








二、化学反应的分类

化学反应
1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
2．根据反应中是否有离子参加
3．根据反应中是否有电子转移
离子反应
置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
氧化还原反应











第三章复习要点







第四章复习要点
（1）抓非金属及其化合物知识主线，建立知识体系

（2）抓氧化－还原反应规律，突出非金属知识的重难点

（HCl） （Cl2） （HClO） （HClO2）（HClO3）（HClO4）



（H2S） （S） （SO2） （H2SO4）

（NH3） （N2） （NO） （NO2）（HNO3）




化学（必修一）知识归纳 
一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－
2、CO32－的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另
取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－
3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－
4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元
素，若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素
5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶
解，说明有Al3＋
6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋，或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋
7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋

二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
2、碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O  （白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2  （淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ 
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑ 
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O 
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O 
14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O 
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2↓（白色）
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 
23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3  3H2O↑+  Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 
25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 
26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO  CaSiO3 
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 
30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 
31、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O
32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2  2FeCl3  （棕色烟）
Cu + Cl2  CuCl2  （棕黄色的烟）
2Na + Cl2  2NaCl  （白烟）
33、氯气与非金属反应：H2＋Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
34、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 
35、次氯酸光照分解：2HClO光照

 2HCl + O2↑ 
36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 
37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 
38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 
39、硫的燃烧 S＋O2SO2
40、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O  H2SO3 
41、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3
42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 
43、SO3与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4  ＋H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电
或高温
 2NO 
46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 
47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 
48、合成氨反应：N2＋3H22NH3
49、氨气溶于水： NH3 + H2O ＝NH3•H2O
氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O 
50、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 
氯化铵受热分解：NH4Cl  NH3↑ + HCl↑ 
51、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 
52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH  NH3↑ + NaNO3 + H2O 
53、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
54、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 
55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH  2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 
56、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 
57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)  CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 
58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 
59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑