初中化学第二节 溶液组成的定量表示授课ppt课件
展开人们在使用溶液时,常常会提及“溶液的浓度”,关注溶液中溶质的含量。因为即便是两份组成成分相同的溶液,也可能会因为某种成分含量不同而导致其性质迥异。因此,溶液通常需要清楚地标示其组成成分及含量。那么,怎样定量表示溶液的组成呢?如何才能准确知道一定量溶液里含有多少溶质?今天我们就一起探究一下溶液组成的表示!
在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖,你不难判断哪一杯糖水更甜。但是,你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗?
【溶质质量分数】(1)概念:溶液中溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比,常用来表示溶液的组成(2)计算公式:定量表示溶液组成的方法很多,化学常用溶质质量分数表示:: (M溶液=M溶剂+M溶质)
结论:根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值,所以两杯糖水一样甜;
计算步骤:溶质质量与溶剂的质量比 1.8 g/(40 mL×1g/mL)=1:5 2.10 g/(50 mL×1g/mL)=1:5 溶质质量与溶液质量的比 1.8 g/( 8 g +40 mL×1g/mL)=1:6 2.10 g/(10 g+50 mL×1g/mL)=1:6
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。
解析:设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变,所以:需要水的质量为: 250g-100g=150g答:稀释需要水的质量为150g。
在许多情况下,我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。例如,医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液,太稀或太浓都会带来生命危险。如何配制一定溶质质量分数的溶液?
【配制一定溶质溶质质量分数溶液的方法】仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒步骤:(1)计算:按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量(固体计算出质量,液体计算出体积) (2)称量(量取):用托盘天平称取所需的溶质,再用量筒量取所需的溶剂。
(3)将称好的溶质倒入干燥的烧杯中,再加入量好的水,用玻璃棒充分搅拌,直至溶质全部溶解。 (4)把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数),放入试剂柜中。
用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作:①溶解;②称取氯化钠;③过滤;④量取水;⑤计算;⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是 ( )A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①
解析:配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称取、量取、溶解。
1.把一杯食盐水倒出一部分,没有改变的是( )A.溶质的质量 B.溶剂的质量C.溶液的质量 D.溶质的质量分数
2.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液,其中的“10%”的含义是( )A.100克醋酸中含醋为10克B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克C.100克水中含醋酸为10克D.100克醋酸的水溶液中含水10克
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