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高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷（六） word版含答案
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理本册综合复习练习题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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高中同步测试卷(六)
第六单元 水的电离和溶液的酸碱性
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．水的电离方程式为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小
D．水的电离是个吸热过程
2．下列说法正确的是( )
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质
3.pH＝2的A、B两种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，各自的pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．A、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
4．下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－
B．Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变
C．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液
5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最小的是( )
A．HCN B．HF
C．CH3COOH D．HNO2
6．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
7.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)
8．用一定物质的量浓度的NaOH溶液(Y)滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸(X)，所得图像如图所示。则X和Y的物质的量浓度正确的是( )
选项
A
B
C
D
X/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
9.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
10．25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为( )
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13
C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
11．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是( )
A．m＝n B．m>n
C．m
A．V3>V2>V1 B．V3＝V2>V1
C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V3
13．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
14．室温下，等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是( )
A．两溶液中由水电离出的c(H＋)前者小于后者
B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等
C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等
D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性
15．25 ℃时，某强碱溶液pH＝b，某强酸溶液pH＝a，已知a＋b＝12。酸碱溶液混合后，溶液的pH＝7，则酸溶液的体积 V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为( )
A．V(碱)＝100V(酸) B．V(酸)＝100V(碱)
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(酸)＝V(碱)
16．下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入HCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．室温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(15分)室温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：
(1)c(H＋)＝1×10－4 mol/L的溶液：________；
(2)c(OH－)＝1×10－4 mol/L的溶液：________；
(3)将0.1 mol HCl溶于水配制成100 mL溶液：________；
(4)将pH＝2的HCl溶液和pH＝2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合：________。
(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液：__________。
18．(14分)25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va
________________________________________________________________________。
(2)a值可否等于5________(填“可”或“否”)，其理由是_____________________
________________________________________________________________________。
(3)a的取值范围是________。
19．(12分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是__________。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL
(2)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________ mL。
②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是______________。
20．(11分)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______(填字母代号)。
(2)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/ mol)试样w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为____________________________。
(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
参考答案与解析
1．[导学号75940101] 解析：选D。35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中的c(H＋)、c(OH－)大于25 ℃时水中的c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。
2．[导学号75940102] 解析：选D。A项，氯水能导电是因为氯水中存在电解质HCl和HClO，能电离出自由移动的离子；B项，CaCO3是难溶性强电解质；C项，熔融态的H3PO4中只含H3PO4分子，不导电。
3．[导学号75940103] 解析：选D。A项，由图像知A、B两种酸的溶液的物质的量浓度不相等；B项，稀释后A酸溶液的pH大，酸性弱；C项，a＝5时，则A为强酸，B为弱酸；D项，若A、B都是弱酸，则5>a>2。
4．[导学号75940104] 解析：选A。任何水溶液中都存在水的电离，故1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－，A正确；水的离子积常数Kw只随温度变化而改变，不随c(H＋)和c(OH－)的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C错误；25 ℃时，Kw为1.0×10－14，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。
5．[导学号75940105] 解析：选A。由c(H＋)＝[因为弱酸电离程度很小，c(酸)就是其初始浓度]知直接比较Ka的大小即可。
6．[导学号75940106] 解析：选B。当pH＝7时，只说明c(H＋)＝10－7 mol·L－1，当温度升高时，中性溶液中的c(H＋)>10－7mol·L－1，即pH<7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H＋)>n(OH－)，溶液呈酸性；若n(OH－)>n(H＋)，溶液呈碱性；只有当n(H＋)＝n(OH－)时，H＋与OH－恰好完全反应，溶液才呈中性，故C错误。非电解质只是它本身在熔融状态下或水溶液中不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液呈酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，故D错误。
7．[导学号75940107] 解析： 选D。根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M区域内任意点均有c(H＋)
9．[导学号75940109] 解析：选A。滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，如图所示：
开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，量取前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
10．[导学号75940110] 解析：选C。由题意知10－a×10＝10b－14×1，即10a＋b＝1015，故a＋b＝15。
11．[导学号75940111] 解析：选B。弱酸稀释的过程中其电离平衡被破坏，不断电离出H＋，而强酸完全电离，在稀释的过程中c(H＋)直线下降，因此稀释到相同的pH，弱酸需加更多的水。
12．[导学号75940112] 解析：选C。相同体积、相同pH的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，其OH－的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等。NH3·H2O是弱碱，随着反应的进行会电离生成更多的OH－，故消耗的盐酸多。
13．[导学号75940113] 解析：选C。酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定消耗标准液的体积增大，使测定结果偏高，A错误；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，气泡的体积也算进了标准液，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，B错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由于滴定管的“0”刻度在上边，俯视使读数偏小，得到的消耗标准液的体积偏小，结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则增加了待测液的量，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，D错误。
14．[导学号75940114] 解析：选C。A项，两溶液pH相同，即c(H＋)相同，由水电离出的c(H＋)也相同；B项，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的c(H＋)相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。
15．[导学号75940115] 解析：选A。强酸中c(H＋)＝10－a，强碱中c(OH－)＝10b－14，因为酸碱混合后pH＝7，所以10－a·V(酸)＝10b－14·V(碱)，＝＝10a＋b－14，因为a＋b＝12，V(碱)＝100V(酸)。
16．[导学号75940116] 解析：选D。醋酸加水稀释时，酸性减弱，pH增大，A项错误；酚酞的变色范围为8～10，当pH＜8时溶液呈现无色，B项错误；C项中1.0×10－8 mol/L盐酸溶液显酸性，其pH＜7，C项错误；D项中盐酸与NaOH溶液恰好反应：1×10－3L×0.1 mol/L＝0.1 L×c(NaOH)，c(NaOH)＝10－3 mol/L，pH＝11，D项正确。
17．[导学号75940117] 解析：(1)pH＝－lg (1×10－4)＝4；
(2)c(H＋)＝ mol/L＝1×10－10 mol/L，
pH＝－lg (1×10－10)＝10；
(3)c(HCl)＝＝1 mol/L，所以pH＝－lg 1＝0；
(4)设HCl溶液体积为3V，硫酸体积为V，则
c(H＋)＝＝10－2 mol/L，pH＝2；
(5)n(NaOH)＝n(Na)＝＝0.01 mol，
c(NaOH)＝＝0.1 mol/L，
c(H＋)＝ mol/L＝1×10－13 mol/L，即pH＝13。
答案：(1)4 (2)10 (3)0 (4)2 (5)13
18．[导学号75940118] 解析：(1)～(2)根据Va7，a>，得a的取值范围是
(2)否 若a＝5，则b＝10，强酸中c(H＋)＝10－5 mol/L，强碱中c(OH－)＝10－4 mol/L，根据恰好中和可得10－5 mol/L·Va＝10－4 mol/L·Vb，则＝10，与Va
(2)0.100 0 mol/L HCl溶液和0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。
答案：(1)bd (2)①图 2 20.00 ②碱 CH3COONa
20．[导学号75940120] 解析：用NH4Fe(SO4)2固体配制一定物质的量浓度的溶液除了所给仪器外还需要容量瓶和胶头滴管，因此a、c符合；滴定达到终点时，Fe3＋与SCN－结合形成的溶液变为红色；根据氧化还原反应中的得失电子关系可知：Fe3＋―→Ti3＋―→TiO2，因此TiO2的物质的量等于Fe3＋的物质的量： mol，TiO2的质量分数为(或%)；在配制NH4Fe(SO4)2溶液时有少量溶液溅出，则所配制溶液的浓度偏小，导致测定的TiO2的物质的量偏大，质量分数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小，导致测定的TiO2的物质的量偏小，质量分数偏低。
答案：(1)ac (2)溶液变为红色，且半分钟内溶液颜色不发生变化 (3)(或%) (4)①偏高 ②偏低
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高中同步测试卷(六)
第六单元 水的电离和溶液的酸碱性
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．水的电离方程式为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小
D．水的电离是个吸热过程
2．下列说法正确的是( )
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质
3.pH＝2的A、B两种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，各自的pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．A、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
4．下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－
B．Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变
C．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液
5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最小的是( )
A．HCN B．HF
C．CH3COOH D．HNO2
6．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
7.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)
8．用一定物质的量浓度的NaOH溶液(Y)滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸(X)，所得图像如图所示。则X和Y的物质的量浓度正确的是( )
选项
A
B
C
D
X/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
9.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
10．25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为( )
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13
C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
11．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是( )
A．m＝n B．m>n
C．m
A．V3>V2>V1 B．V3＝V2>V1
C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V3
13．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
14．室温下，等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是( )
A．两溶液中由水电离出的c(H＋)前者小于后者
B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等
C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等
D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性
15．25 ℃时，某强碱溶液pH＝b，某强酸溶液pH＝a，已知a＋b＝12。酸碱溶液混合后，溶液的pH＝7，则酸溶液的体积 V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为( )
A．V(碱)＝100V(酸) B．V(酸)＝100V(碱)
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(酸)＝V(碱)
16．下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入HCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．室温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
题号
1
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11
12
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15
16
答案
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(15分)室温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：
(1)c(H＋)＝1×10－4 mol/L的溶液：________；
(2)c(OH－)＝1×10－4 mol/L的溶液：________；
(3)将0.1 mol HCl溶于水配制成100 mL溶液：________；
(4)将pH＝2的HCl溶液和pH＝2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合：________。
(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液：__________。
18．(14分)25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va
________________________________________________________________________。
(2)a值可否等于5________(填“可”或“否”)，其理由是_____________________
________________________________________________________________________。
(3)a的取值范围是________。
19．(12分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是__________。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL
(2)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________ mL。
②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是______________。
20．(11分)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______(填字母代号)。
(2)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/ mol)试样w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为____________________________。
(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
参考答案与解析
1．[导学号75940101] 解析：选D。35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中的c(H＋)、c(OH－)大于25 ℃时水中的c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。
2．[导学号75940102] 解析：选D。A项，氯水能导电是因为氯水中存在电解质HCl和HClO，能电离出自由移动的离子；B项，CaCO3是难溶性强电解质；C项，熔融态的H3PO4中只含H3PO4分子，不导电。
3．[导学号75940103] 解析：选D。A项，由图像知A、B两种酸的溶液的物质的量浓度不相等；B项，稀释后A酸溶液的pH大，酸性弱；C项，a＝5时，则A为强酸，B为弱酸；D项，若A、B都是弱酸，则5>a>2。
4．[导学号75940104] 解析：选A。任何水溶液中都存在水的电离，故1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－，A正确；水的离子积常数Kw只随温度变化而改变，不随c(H＋)和c(OH－)的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C错误；25 ℃时，Kw为1.0×10－14，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。
5．[导学号75940105] 解析：选A。由c(H＋)＝[因为弱酸电离程度很小，c(酸)就是其初始浓度]知直接比较Ka的大小即可。
6．[导学号75940106] 解析：选B。当pH＝7时，只说明c(H＋)＝10－7 mol·L－1，当温度升高时，中性溶液中的c(H＋)>10－7mol·L－1，即pH<7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H＋)>n(OH－)，溶液呈酸性；若n(OH－)>n(H＋)，溶液呈碱性；只有当n(H＋)＝n(OH－)时，H＋与OH－恰好完全反应，溶液才呈中性，故C错误。非电解质只是它本身在熔融状态下或水溶液中不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液呈酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，故D错误。
7．[导学号75940107] 解析： 选D。根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M区域内任意点均有c(H＋)
9．[导学号75940109] 解析：选A。滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，如图所示：
开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，量取前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
10．[导学号75940110] 解析：选C。由题意知10－a×10＝10b－14×1，即10a＋b＝1015，故a＋b＝15。
11．[导学号75940111] 解析：选B。弱酸稀释的过程中其电离平衡被破坏，不断电离出H＋，而强酸完全电离，在稀释的过程中c(H＋)直线下降，因此稀释到相同的pH，弱酸需加更多的水。
12．[导学号75940112] 解析：选C。相同体积、相同pH的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，其OH－的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等。NH3·H2O是弱碱，随着反应的进行会电离生成更多的OH－，故消耗的盐酸多。
13．[导学号75940113] 解析：选C。酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定消耗标准液的体积增大，使测定结果偏高，A错误；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，气泡的体积也算进了标准液，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，B错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由于滴定管的“0”刻度在上边，俯视使读数偏小，得到的消耗标准液的体积偏小，结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则增加了待测液的量，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，D错误。
14．[导学号75940114] 解析：选C。A项，两溶液pH相同，即c(H＋)相同，由水电离出的c(H＋)也相同；B项，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的c(H＋)相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。
15．[导学号75940115] 解析：选A。强酸中c(H＋)＝10－a，强碱中c(OH－)＝10b－14，因为酸碱混合后pH＝7，所以10－a·V(酸)＝10b－14·V(碱)，＝＝10a＋b－14，因为a＋b＝12，V(碱)＝100V(酸)。
16．[导学号75940116] 解析：选D。醋酸加水稀释时，酸性减弱，pH增大，A项错误；酚酞的变色范围为8～10，当pH＜8时溶液呈现无色，B项错误；C项中1.0×10－8 mol/L盐酸溶液显酸性，其pH＜7，C项错误；D项中盐酸与NaOH溶液恰好反应：1×10－3L×0.1 mol/L＝0.1 L×c(NaOH)，c(NaOH)＝10－3 mol/L，pH＝11，D项正确。
17．[导学号75940117] 解析：(1)pH＝－lg (1×10－4)＝4；
(2)c(H＋)＝ mol/L＝1×10－10 mol/L，
pH＝－lg (1×10－10)＝10；
(3)c(HCl)＝＝1 mol/L，所以pH＝－lg 1＝0；
(4)设HCl溶液体积为3V，硫酸体积为V，则
c(H＋)＝＝10－2 mol/L，pH＝2；
(5)n(NaOH)＝n(Na)＝＝0.01 mol，
c(NaOH)＝＝0.1 mol/L，
c(H＋)＝ mol/L＝1×10－13 mol/L，即pH＝13。
答案：(1)4 (2)10 (3)0 (4)2 (5)13
18．[导学号75940118] 解析：(1)～(2)根据Va
(2)否 若a＝5，则b＝10，强酸中c(H＋)＝10－5 mol/L，强碱中c(OH－)＝10－4 mol/L，根据恰好中和可得10－5 mol/L·Va＝10－4 mol/L·Vb，则＝10，与Va
(2)0.100 0 mol/L HCl溶液和0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。
答案：(1)bd (2)①图 2 20.00 ②碱 CH3COONa
20．[导学号75940120] 解析：用NH4Fe(SO4)2固体配制一定物质的量浓度的溶液除了所给仪器外还需要容量瓶和胶头滴管，因此a、c符合；滴定达到终点时，Fe3＋与SCN－结合形成的溶液变为红色；根据氧化还原反应中的得失电子关系可知：Fe3＋―→Ti3＋―→TiO2，因此TiO2的物质的量等于Fe3＋的物质的量： mol，TiO2的质量分数为(或%)；在配制NH4Fe(SO4)2溶液时有少量溶液溅出，则所配制溶液的浓度偏小，导致测定的TiO2的物质的量偏大，质量分数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小，导致测定的TiO2的物质的量偏小，质量分数偏低。
答案：(1)ac (2)溶液变为红色，且半分钟内溶液颜色不发生变化 (3)(或%) (4)①偏高 ②偏低
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