鲁教版九年级上册第二节 水分子的变化同步练习题

鲁教版九年级上册化学 2.2水分子的变化

同步测试题

一、单选题

1. 下列物质的用途与其化学性质无关的是：

A. 生石灰用做食品干燥剂

B. 氮气用于食品储藏的保护气

C. 活性炭用于冰箱除异味

D. 小苏打用于治疗胃酸过多

【答案】C

【解析】

【详解】A、生石灰做食品干燥剂是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，吸收热量，所以利用了化学性质，故A错；
B、氮气用于食品储藏的保护气，是利用氮气化学性质稳定，故B错；
C、活性炭用于冰箱除异味，是利用活性炭疏松多孔，把异味吸附在表面，没有新物质生成，利用了物理性质，故C正确；
D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以利用了化学性质，故D错。
故选C。

2. 物质在变化中会表现出来一些性质，不属于化学性质的是

A. 木炭的稳定性 B. 一氧化碳的还原性

C. 氢气的可燃性 D. 活性炭的吸附性

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】物质颜色、密度、导电性、溶解性、状态、硬度、光泽等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故选D。

3. 物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是

A. 因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

B. 因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以可用甲醛水溶液浸泡水产品

C. 因为“洗洁精”有乳化功能，所以可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污

D. 因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐

【答案】B

【解析】

【详解】A、熟石灰具有碱性，能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，故A正确；B、甲醛有毒，不能用于食品工业，所以不能用甲醛水溶液浸泡水产品，故B错误；C、洗洁精可以使油污发生乳化作用而易于洗涤，所以可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污，故C正确；D、氮气因其化学性质不活泼，不与食品发生化学反应，可用于食品防腐，故D正确。故选B。

4. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是

A. 镁粉用于制作照明弹 B. 钨用于制作白炽灯丝

C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 氮气用作焊接金属时的保护气

【答案】B

【解析】

【分析】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。

【详解】A、镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时能发出耀眼强光的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A不正确；

B、钨用于制作白炽灯丝，是利用了钨能导电且熔点高的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B正确；

C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小苏打用于治疗胃酸过多有新物质生成，属于化学性质，故C不正确；

D、氮气用作焊接金属时的保护气是氮气化学性质稳定，故D不正确。故选B。

5. 乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应该像珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。下列关于水的说法中错误的是(    )

A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物  B. 城市污水应该经过净化处理后再排放

C. 清澈、透明的泉水是纯净物 D. 水资源是宝贵的，一定要节约用水

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、水通电可以分解出氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物；故A正确。

B、城市污水中含有很多有工业和生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，所以要经过净化后才可以排放；故B正确。

C、只含一种物质则为纯净物，含两种或两种以上的物质，则为混合物。泉水虽然外观清澈透明，但其中含有多种矿物质，并非纯净物；故C不正确。

D、水是人及一切生物生存所必需的，我们很多地方处于水资源短缺的状态，所以要从自身做起节约用水，保护水资源。故D正确。

故选：C。

6. 下列涉及学科观念的说法正确的是

A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B. 根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化

C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同

D. 根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

【答案】B

【解析】

【详解】试题分析：A选项根据微粒观：水是由水分子构成的；B选项根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化是正确的叙述；C选项是错误的叙述，是不同类别的微粒；D选项是错误的叙述，物质的体积没有加和性，故答案选择B

考点：化学观念

7. 北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷，下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是(  )

A. 无色气体       B. 着火点为450℃，易燃      

C. 沸点为-42.1℃，易液化       D. 微溶于水，可溶于乙醇

【答案】B

【解析】

【详解】A、颜色和状态不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误；B、可燃性需通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B正确；C、沸点不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误；D、物质的溶解性不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误。故选B。

8. 下列化学方程式书写符合题意，且反应前后有元素化合价升高和降低的是

A. C2H5OH+2O2 2CO2+3H2O         B. C+2CuO 2Cu+CO2↑

C. 2KMnO4 K2MnO4+Mn2O+O2↑       D. SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故错误；B、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式正确，且碳元素由0价升高到+4价，铜元素由+2价降低到0价，故正确；C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该方程式中二氧化锰的化学式书写错误，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故错误；D、化学方程式书写错误，应生成亚硫酸钠，故错误。故选B。

【点睛

9. 已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 该反应中共有四种分子 B. 该反应的反应物都是单质

C. 该反应不符合质量守恒定律 D. 该反应中生成物有单质和化合物

【答案】A

【解析】

【详解】A、由微粒的微观构成示意图可知，该反应中该反应中共有四种分子，所以，A正确；

B、由微粒的微观构成示意图可知，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，所以B错误；

C、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，所以C错误；

D、由微粒的微观构成示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，所以D错误．

故选A．

10. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化反应是（　　）

A 磷+氧气→五氧化二磷        B. 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳

C. 乙醇+氧气→水+二氧化碳     D. 蜡烛+氧气→二氧化碳+水

【答案】A

【解析】

【分析】根据化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应解答。

【详解】A、磷+氧气→五氧化二磷，既符合“多变一”特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；B、碳酸钙→氧化钙+二氧化碳，符合一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；C、乙醇+氧气→水+二氧化碳，是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；D、蜡烛+氧气→水+二氧化碳，是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。故选A。

11. 物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（   ）

A. 生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同

B. 金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同

C. 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同

D. CO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多

【答案】D

【解析】

【详解】A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；B、元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同；故B正确；C、金刚石的碳原子呈正四面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软；故C正确；D、二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，这是造成两种气体性质不同的原因，而不能说成二氧化碳比一氧化碳多个氧原子；故D不正确。故选D。

12. 物质的用途与性质密切相关，下列各项应用主要利用了其化学性质的是

A. 用石墨做电极 B. 用金属钨做灯丝 C. 用一氧化碳作燃料 D. 干冰用于人工降雨

【答案】C

【解析】

【详解】A、用石墨作电极是利用石墨的导电性，不需要通过化学变化表现出来，故A错误；

B、用金属钨作灯丝是利用钨丝的熔点高，不需要通过化学变化表现出来，故B错误；

C、一氧化碳作燃料是利用一氧化碳能够燃烧的性质，燃烧属于化学变化，所以作燃料属于化学性质，故C正确；

D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，使空气中的水蒸气凝结成水珠，所以不需要通过化学变化表现出来，故D错误。故选C。

二、填空题

13. 根据不同物质的性质不同，可以进行物质鉴别．将下列有关性质前的标号填在相应的括号中，从而区分各组物质．

A．气味    B．味道   C．颜色   D．状态

(1)冰和水________；

(2)铁和铜________；

(3)食盐和蔗糖________；

(4)酒精和汽油________．

【答案】    (1). D    (2). C    (3). B    (4). A

【解析】

【详解】(1)冰是固体，水是液体，可以根据状态进行区分；(2)铁是银白色的，铜是红色的，可以根据颜色区分；(3)食盐有咸味，蔗糖有甜味，可以根据味道区分；(4)酒精有特殊的香味，白醋有刺激性气味，可以根据气味区分。

14. 汽车尾气含有CO与NO等有毒气体，其净化过程如下：①在催化剂作用下，CO将NO还原成氮气并生成二氧化碳；②再通入过量的空气，使剩余的CO完全氧化．试写出有关反应的化学方程式：________、________．

【答案】    (1). 2CO+2NO 2CO2+N2；    (2). 2CO+O22CO2

【解析】

【详解】在催化剂作用下，CO将NO还原成氮气并生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；再通入过量的空气，使剩余的CO完全氧化，生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。

15. 在描述水的组成和结构时，可以表述为：

①水是由氢元素和氧元素组成的； ②水是由大量的水分子构成的；

③每1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．

分析上述三句话，可以得出结论：物质的宏观组成对应的是　________ ，物质的微观结构对应的是　________ ．   

【答案】    (1). ①；    (2). ②③

【解析】

【分析】根据水的组成和构成进行分析解答即可。

【详解】根据宏观上看：物质是由元素组成的；从微观上看：物质是由分子或原子或离子构成的；元素只讲种类，不讲数量；描述水的宏观组成是：①水是由氢元素和氧元素组成的；描述水的微观结构是：②水是由大量的水分子构成的；③每1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。故答案为①；②③。

【点睛】物质是由元素组成的；元素只讲种类，不讲数量。

16. 某同学为了探究物质的性质，以氧气为例，做了如下实验：如图所示．先收集了两瓶氧气（注意：瓶口向上）后正放在桌上，盖好玻璃片，然后用带火星的木条插入A集气瓶中，在B瓶中放入一只昆虫．

请回答下列问题

（1）观察到的实验现象：A瓶________ ；B瓶________ ；

（2）探究得出氧气的部分性质：物理性质________ ；化学性质________ ；

（3）除了以上的探究内容外，该同学还可以从哪些方面探究氧气的性质？请你帮助该同学设计一实验探究氧气的其他性质．________ ．

【答案】    (1). 带火星的木条复燃；    (2). 昆虫在B瓶中短时间生活正常；    (3). 密度比空气密度大；    (4). 支持燃烧供给呼吸；    (5). 通过排水取气法可探究氧气的水溶性为不易溶于水

【解析】

【详解】(1)因为氧气具有助燃性，故A瓶现象为带火星的木条复燃；因为氧气还具有供给呼吸的作用，昆虫在B瓶中短时间生活正常；

(2)由瓶口向上后正放在桌上可知氧气的物理性质为密度比空气密度大，由AB两瓶的现象可知氧气的化学性质为支持燃烧，供给呼吸；

(3)可探究氧气的水溶性，通过排水取气法可探究氧气的水溶性为不易溶于水。

17. 空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源．

（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 ______ ，空气属于 _____ （填物质类别）。

（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是 _____________________________ 。

（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

图乙所示反应的基本类型为 ________________________________________ ；

写出图甲所示反应的化学方程式 _____________________________________ 。

【答案】    (1). 供给呼吸    (2). 混合物    (3). 使煤粉与氧气充分接触    (4). 分解反应    (5).

【解析】

【详解】试题分析：（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故答案为供给呼吸；混合物；

（2）这种做法有利于节能的原因是增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料（煤）充分燃烧，提高了燃料的利用率，从而节约了能源，故答案为使煤粉与氧气充分接触；

（3）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；

反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2＝HCl+HClO，故答案为分解反应；H2O+Cl2＝HCl+HClO。

考点：考查空气的成分及各成分的体积分数；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧

18. 兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：

（1）操作II的名称是________；该操作需用到的铁制仪器为_________。

（2）固体A的成分是________；氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为________。

（3）固体C与稀硫酸反应的方程式为________。

（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是________（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是________。

【答案】    (1). 过滤     (2). 铁架台（带铁圈）或三角架    (3). 铁、铜（或Fe、Cu）       (4). Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+3H2O    (5). CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O    (6). Ⅱ    (7). 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液

【解析】

【分析】由转化情况分析可知废料中的铝能和氢氧化钠反应生成含铝的钠盐，所以固体A中一定含有铁与铜，其中铁与硫酸可反应生成氢气，铜不反应，铜灼烧会生成黑色的氧化铜，氧化铜与硫酸反应会生成硫酸铜的蓝色溶液；途径I中没有去除钠盐的成分，而途径II则是让铝转化成了沉淀氢氧化铝，去除了钠盐，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成的氯化铝更纯净一些。

【详解】(1)从操作II的结果可以看出，分为滤液和固体，所以应该是固液分离过程，为过滤．过滤操作中，所用的铁制仪器为铁架台；

(2)由D是蓝色溶液可知溶液中含有铜离子，则黑色固体是氧化铜，则固体B是单质的铜，合金与氢氧化钠反应后生成含铝的钠盐，则固体A中一定有铁与铜，氢氧化铝是碱，而盐酸是酸，两者发生的反应是酸碱中和反应，生成盐和水，该反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

(3)根据图中信息可以知道，得到蓝色溶液D为硫酸铜溶液，所以可以判断黑色固体C为氧化铜，可以据此写出固体C和硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

(4)NaAlO2和盐酸反应生成氯化铝，由于有剩余的氢氧化钠溶液，所以是氢氧化钠和NaAlO2与盐酸的反应，均是在溶液中进行，导致得到的氯化铝中含有杂质．而NaAlO2和二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤后，氢氧化铝不再含有盐类杂质，加入适量盐酸后，沉淀溶解，所以得到的氯化铝较为纯净．故途径II更合适。

三、实验探究题

19. 第二十一届“世界水日”，联合国确定 “世界水日”的宣传主题是“水合作”．水是生命之源，我们应该了解水，保护水资源．

（1）从组成角度看：水是由 ________ 组成的．

（2）从结构角度看：水是由 ________ 构成的．

（3）从变化角度看：变化莫测的水缔造着大自然的神奇．

①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O6O2+X，则X的化学式 ________

②水通电分解生成未来最理想的能源﹣﹣氢气，是将 ________ 能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法促进水的分解；如图1是水的电解装置，氢气在与电源 ________ 极相连的玻璃管内放出．

③在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于 ________

（4）从资源角度看：地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是 ________ （填序号）．

A．洗手擦洗手液时不关上水笼头 B．随手关闭水笼头

C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用洗衣水冲厕所

（5）从用途角度看：水能灭火，原理主要是 ________ ；水能作溶剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是 ________ （填序号）．

A．食盐 B．白糖 C．味精 D．麻油．

【答案】    (1). 氢元素和氧元素    (2). 水分子    (3). C6H12O6；    (4). 电；    (5). 负；    (6). 变化后分子是否发生改变    (7). BD    (8). 降低可燃物温度到着火点以下；    (9). D

【解析】

【详解】试题分析：（1）根据水的化学式H2O可知，水是由氢、氧两种元素组成的。

（2）从构成水的微粒分析看，水是由水分子构成的。

（3）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，从化学方程式看，反应前有18个氧原子、6个碳原子和12个氢原子，反应后除x外有12个氧原子，故x里共含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，故x的化学式是C6H12O6；

②水通电分解生成氢气和氧气，是将电能转化为化学能；根据“正氧负氢”可知，图1中，氢气在与电源负极相连的玻璃管内放出；

③图1水通电分解生成氢气和氧气，有新物质分子生成，故属于化学变化；图2水的沸腾是物理变化，水分子本身没有发生变化。

（4）根据节约用水的措施分析。

A．洗手擦洗手液时不关上水笼头，会使水白白浪费，错误；

B．随手关闭水笼头，能够节约用水，正确；

C．用自来水不断为西瓜冲水降温，是对水的浪费，错误；

D．用洗衣水冲厕所，属于一水多用，正确故选BD

（5）根据燃烧的条件与灭火原理分析，燃烧必须同时满足三个条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；所以，灭火的原理就是破坏燃烧的条件，水能灭火，是因为水蒸发时吸热降温，降低了可燃物的温度到着火点以下。

根据溶液的特征分析，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。

A．食盐能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，正确；

B．白糖能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，正确；

C．味精能溶于水，故能与水形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，正确；

D．麻油不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，错误。故选D

考点：电解水实验，物质发生化学变化时的能量变化，质量守恒定律及其应用,保护水资源和节约用水，灭火的原理和方法，溶液的概念、组成及其特点，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别

点评：本题较全面地考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，但属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的学习与储备。

四、综合题

20. 请用化学方程式表示下列有关反应的原理。

（1） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳_______

（2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁_______

【答案】    (1). CaCO 3+ 2HCl === CaCl2  + H2 O + CO2↑    (2). 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2

【解析】

【详解】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．（1） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，生成氯化钙、水、二氧化碳，反应方程式为CaCO 3+ 2HCl === CaCl2  + H2 O + CO2↑（2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁，生成铁和二氧化碳，反应方程式为3CO+ Fe2 O3高温 2Fe + 3CO2 。

21. 阅读下面科普短文。

镁是一种银白色金属，密度为l.74g/c．熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性。在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。镁还能和乙醇、水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应结求后，可看到生成白色固体氧化镁(Mg0)，和集气瓶内壁附着黑色固体碳(C)，说明镁能与二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，依据文章内容，回答下列问题。

(1)金属镁的物理性质有________，（找到一点即可给分）

(2)金属镁的用途有____

(3)金属镁与二氧化碳反应的化学方程式为____

(4)如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用____灭火

A．沙土    B．二氧化碳    C．水

【答案】    (1). 银白色,密度为1.74g/cm3,熔点为650℃,沸点为1090℃,质地轻、有延展性    (2). 制烟花和照明弹    (3). 2Mg+CO2C+2MgO    (4). A

【解析】

【详解】（1）金属镁的物理性质有镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性；（2）金属镁与二氧化碳反应的化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO；（3）如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，不能用水和二氧化碳灭火，消防官兵可以选用沙土灭火。故选C。