江西省南昌市新建区第一中学2021届高三高考押题卷（三）化学试卷+答案【Word版】

新建一中2021年高考押题卷（三）

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  O-16  S-32  Ca-40  Ni-59

7、"劳动是一切幸福的源泉",下列劳动所涉及的化学知识错误的是（   ）

8、车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：

下列说法错误的是(   )

A.稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2

B.稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2

C.富燃过程中，Pt催化下被CO还原的反应为：D.富燃过程中，还原产物为N2和CO2

9、化合物M（）、N（）、P（）都是重要的有机物。下列有关M、N、P的说法正确的是(    )

A. M与HBr发生加成反应的产物只有一种 B. P中所有碳原子一定共平面

C. N环上的一氯代物产物共有2种 D. M、N、P都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、X、Y、Z、W四种原子半径依次增大的短周期主族元素，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为6，Y的最外层电子数等于K层电子数的3倍，四种元素的原子序数之和为45。下列说法正确的是

A.原子序数大小为：Z>W>Y>X       B.简单氢化物的沸点：Y>X>Z

C.氢化物的稳定性：Y< Z   D.Y、Z、W三种元素仅能形成种盐

11、硼氢化钠（NaBH4）被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备，实验原理：

Na2B4O7 + 16Na + 8H2 + 7SiO2Δ= 4NaBH4 + 7Na2SiO3，装置如图。下列说法错误的是（ ）

A、结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞 a

B、溶液 A 为稀硫酸，溶液 B 为浓硫酸

C、实验中生成 1 mol NaBH4 实际消耗 130 g Zn

D、无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验

12、金属锂因密度小、比容量（负极单位质量给出的电子数）大，在电池中有广泛运用，常见的有锂电池（直接用锂做负极）和锂离子电池。现用钴酸锂电池（如图甲）做电源，电解法合成氨（如图乙）。钴酸锂电池放电原理为：,下列说法错误的是（   ）

A.图甲中钴酸锂电池处于放电状态时，Y是负极

B.金属锂的比容量是C6LiTE的11倍以上

C.图乙中N极反应式：

D.M极产生氧气，N极还可能得到少量氢气

13、用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.0500.10mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.滴定盐酸时，时，

B.的第一电离平衡常数的数量级不同

C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为

D.溶液中：

26、(14 分)已知过硫酸钠(Na2S2O8)是一种常见的氧化剂，其还原产物为硫酸根。某研究小组进行如下实验：

Ⅰ.过硫酸钠的制备

55℃

反应原理：(NH4)2S2O8 + 2NaOH= Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O

已知：温度高于 90℃，反应生成的 NH3 会与过硫酸钠发生副反应生成 Na2SO4 和 N2。

（1）装置 A 的加热方式为                   。

（2）装置 B 的作用                        。

（3）反应过程需要持续通入 N2 的原因是        。

Ⅱ过硫酸钠性质的探究

(4)已知过硫酸钠(Na2S2O8)中 S 的化合价为+6 价，1 mol Na2S2O8 过氧键的数目      。

工业常用 Na2S2O8 作为废电路板中铜的氧化剂，该反应的离子方程式            ， 实验发现该反应的速率先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为是反应生成的Cu2+有催化作用，并设计如下实验方案进行了验证。

（可选试剂：1.0 mol/L Na2SO4 溶液、1.0 mol/L CuSO4 溶液、1.0 mol/L Cu(NO3)2 溶液、1.0 mol/L CuCl2 溶液、蒸馏水）

实验结论：                                                                。

Ⅲ.过硫酸钠纯度的测定

（5）称取 m g 样品，用蒸馏水溶解，加入过量 KI 充分反应，再滴加几滴淀粉溶液， 用 0.100 mol/L Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液 V mL。

（已知：I2+2S2O32-===S4O62-+2I-）

①达到滴定终点的现象是                         。

②样品的纯度为  %。

27、（15分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产3PbO·PbSO4·H2O

(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

②PbCl2(s)+2Cl−(aq)PbCl(aq)  ΔH＞0

③Ksp(PbSO4)=1.08×10−8，Ksp(PbCl2)=1.6×10−5

(1)“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS以及NaCl发生反应生成Na2PbCl4、S等物质，反应的化学方程式为___________；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示：

其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。

①MnO2原电池中，每消耗3mol MnO2，生成___________mol Fe3+。

②FeS2原电池负极上的电极反应式为___________。

(2)“滤渣2”的主要成分是___________。

(3)“沉降”操作时加入冰水的目的是___________。

(4)上述流程中可循环利用的物质是___________(填名称)。

(5)PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1L硫酸溶液转化10mol的PbCl2，则硫酸溶液的最初浓度不得低于___________。

(6)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为___________。

28、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：

(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  △H

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的△H＝           。

(2)一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2和水蒸汽，CH4与CO2催化重整过程中还会发生如下反应：

反应①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H1＝＋41.2 kJ·mol－1

反应②CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)  △H2＝－35.6 kJ·mol－1

测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

图中a和b分别代表产物           和           ，当某超高温度，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是                                 。1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，则CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2的平衡常数K＝         (写出计算式)。

(3)催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积炭反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：

研究发现，如果反应I不发生积炭过程，则反应II也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是           。如果I、II均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是                                          。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3的反应机理如下：

i.CH4＋CF3COOH＋Pd2＋＝CF3COOCH3＋Pd＋2H＋；

iv.2NO＋O2＝2NO2。

结合历程中的相关元素和化合物的相关知识，回答下列问题：

(1)元素周期表中Pd与Fe位于同一族，则元素周期表中Pd位于第               族，属于             区元素。

(2)上述转化中，位于同十周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为          (用元素符号表示)，原因为                                                         。

(3)对比，相对分子质量相差不大，但是熔点相差较大(通常状况下，的熔点为172℃，的熔点为115.7℃)，主要原因为                                         。

(4)CF3COOH中σ键与π键的数目之比为                 。

(5)CH4和H2O中键角较大的是             (填化学式)，原因为                     。

(6)金属Pd为面心立方晶胞，其配位数为             ；已知Pd的原子半径为a nm，相对原子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶体密度为           g·cm－3(用含a、M、NA的代数式表示)。

36.【化学－选修5:有机化学基础】（15分）

克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如下图：

已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：

回答下列问题：

（1)C的名称是           ；E中的官能团名称为                .

（2)在由B制取E的过程中，不是由B一步反应生成E,其原因为                .

（3)F→G的反应类型是              。

（4)写出D→E的化学方程式                .

（5)M与G互为同分异构体，满足下列两个条件的M有            种（不包含G本身）。

①含有三个苯环   ②苯环之间不直接相连

写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2:2:1:1:1的结构简式                。

（6)结合题中信息，写出以苯、一氯甲烷为原料，制备的合成路线（无机试剂任选，合成路线流程图如题）

参考答案

7、答案：B

解析：B中玻璃不是有机高分子材料

8、答案：D

9、答案：C

解析：A.M含有碳碳双键，且结构不对称，则M与HBr发生加成反应的产物只有一种，故A错误B.P含有碳碳双键，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，但存在C-C键，可自由旋转，则所有的碳原子不一定共平面，故B错误C.环上的等效H只有两种，故C正确；D.N不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。故选：C。

10、答案：B

11、答案：C

12、答案：A

13、答案：C

解析：时，NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，，结合电荷守恒：可得，，A错误；由图可知，时，0.050 的和(溶液的pH相差很小，结合通常用第一步电离平衡常数计算多元弱酸的pH可知，和的第一电离平衡常数的数量级相同，B错误；酚酞变色的pH范围为8.2~10.0，由图知，该范围内滴定磷酸消耗NaOH溶液的体积为20.0 mL，发生反应：

，此时溶液中的溶质为，C正确；由图可知，第一滴定终点时，即时，溶液中溶质为，溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中：，D错误。

26、答案：

（1）水浴加热（1分）  （2）吸收尾气 NH3，防止污染环境；防倒吸（2分）

（3）将产生的 NH3 及时排出，防止发生副反应（1分）

（4）NA（1 分）   S2O82- +Cu==Cu2+ +2SO42-（2 分）  1.0 mol/L Na2SO4 溶液（1 分）             

1.0 mol/L CuSO4 溶液（1 分）   反应生成的 Cu2+有催化作用（1 分）

（5）①当滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液时，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复 （2 分）

②1.19v/m（2 分）

27、（14分）答案：

（1）MnO2+PbS+4HCl+2NaCl=Na2PbCl4+S+MnCl2+2H2O   6（1分）    FeS2-2e−=Fe2++2S   

（2）Fe(OH)3 （1分）  

（3）PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于PbCl2析出晶体   

（4）盐酸   

（5）10.27mol·L−1   

4PbSO4+6OH−3PbO·PbSO4·H2O+3SO+2H2O