高中第一节 物质的分类及转化学案

这是一份高中第一节 物质的分类及转化学案，文件包含1课时1物质的分类doc、2课时2物质的转化doc等2份学案配套教学资源，其中学案共32页， 欢迎下载使用。

课时1 物质的分类
eq \a\vs4\al(一、物质的分类)
【教材梳理】
1．根据物质的组成对物质进行分类
(1)根据元素组成对物质进行分类——单质与化合物
(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法
现有下列物质：①空气；②氧气；③铁；④H2SO4；⑤NaOH；⑥CaO；⑦氯化钡；⑧CO2，其中属于混合物的是①；属于单质的是②③；属于氧化物的是⑥⑧；属于酸的是④；属于碱的是⑤；属于盐的是⑦。
(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法
①碳酸钠的交叉分类
②在不同的物质和它所属的类别之间进行归类
Ⅰ—a、c__Ⅱ—a、d__Ⅲ—b、d__Ⅳ—b、c
2．根据物质的性质对物质进行分类
【辨析拓展】
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)Ca(OH)2既属于碱又属于化合物、纯净物( )
(2)胆矾(CuSO4·5H2O)是混合物( )
(3)硫酸钡既属于钡盐，又属于硫酸盐( )
(4)所有非金属氧化物都是酸性氧化物( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)×
2．“氧气和臭氧的混合气体属于纯净物”的说法对吗？若不正确，请说明理由。
答案：不正确。纯净物只由一种成分(分子)组成，混合物由多种成分(分子)组成。虽然氧气和臭氧的混合气体是由一种元素组成的，但它是由两种分子构成的，故属于混合物。
3．“纯碱属于碱”的说法对吗？若不正确，请说明理由。
答案：不正确。纯碱是碳酸钠的俗名，它属于盐。
eq \a\vs4\al(二、分散系及其分类)
【教材梳理】
1．分散系
(1)基本概念
(2)分类
根据分散质粒子的直径大小分类：
2．胶体
(1)分类
(2)Fe(OH)3胶体的制备
在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(3)丁达尔效应
①实验探究
②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
【辨析拓展】
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小( )
(2)氯化铁溶液的分散质是氯化铁( )
(3)云、雾的分散质是小液滴，故它们都是液溶胶( )
(4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体( )
(5)放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√
2．雾霾天气使PM2.5成为环保热词，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它在空气中形成的分散系属于胶体吗？说明理由。
答案：不属于。因为2.5微米大于100 nm，当细小颗粒物直径介于1～100 nm时，在空气中形成的分散系才可称之为胶体。
学习任务1 物质的分类
eq \a\vs4\al(物,质)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(纯,净,物)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(单,质)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(金属单质（如Fe）,非金属单质（如C）)),\a\vs4\al(化,合,物)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(有机化合物,\a\vs4\al(无,机,化,合,物)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(酸性氧化物（如CO2）,碱性氧化物（如Na2O）)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(按酸性,强弱)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(强酸（如HCl、HNO3、H2SO4）,弱酸（如CH3COOH、H2CO3）)),\a\vs4\al(按电离出,H＋的个数)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(一元酸（如HCl）,二元酸（如H2SO4）,多元酸（如H3PO4）)))),碱\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(按碱性,强弱)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(强碱（如NaOH）,弱碱（如NH3·H2O）)),\a\vs4\al(按电离出OH－,的个数)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(一元碱（如NaOH）,二元碱[如Ba（OH）2],多元碱[如Fe（OH）3])))),盐\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(正盐（如Na2CO3）,酸式盐（如NaHCO3）,碱式盐[如Cu2（OH）2CO3])))))))),\a\vs4\al(混,合,物)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(溶液（如NaCl溶液）,胶体[如Fe（OH）3胶体],浊液\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(悬浊液（如泥水混合物）,乳浊液（如油水混合物）)),……))))
[误区警示]
(1)纯净物和混合物的两个认识误区
①误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。例如，冰和水的状态不同，但它们的成分都是水，所以“冰水混合物”是纯净物。
②误认为由同种元素组成的物质是纯净物。例如，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者混合属于混合物。
(2)酸性氧化物和碱性氧化物的理解
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物。
②碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
中华文化博大精深，我国传统文化中有很多诗词、文献蕴含着丰富的化学知识。比如明朝著名诗人于谦的《石灰吟》，这首诗对生石灰的制造过程及其性质进行了描述。思考回答下列问题：
(1)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸类 B．碱类
C．氧化物 D．干燥剂
(2)生石灰属于________。
A．酸 B．碱
C．盐 D．纯净物
E．化合物 F．金属氧化物
G．非金属氧化物 H．碱性氧化物
I．酸性氧化物
(3)生石灰可做干燥剂的理由是________________________________(用化学方程式表示)。
(4)生石灰还可以与盐酸发生化学反应，写出化学方程式：______________。
[解析] (1)浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂。(2)生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。(3)生石灰与水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，常做干燥剂。(4)生石灰与盐酸反应的化学方程式为CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。
[答案] (1)D (2)DEFH (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地摆放。在做“硫酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液后应把试剂瓶放回A、B、C、D四处中的( )
解析：选D。题图所示实验桌上药品A是酸溶液，B是酸碱指示剂，C是盐溶液，D是碱溶液，而KOH属于碱。
2．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐
B．HNO3是一元酸、强酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱
D．CO2是非金属氧化物、酸性氧化物
解析：选A。A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成划分为一元酸，而根据性质可划分为强酸；C项中的难溶性碱是根据性质划分的；D项中的酸性氧化物是根据性质划分的。
学习任务2 溶液、胶体和浊液三种分散系的比较
(2020·漳州高一检测)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 ( )
A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间
B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D．三种分散系均属于混合物
[解析] A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm之间，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3 浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。
[答案] C
1．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A．食盐水、牛奶、豆浆
B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水
D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
解析：选B。牛奶、豆浆都是常见的胶体，A项错误；食盐水属于溶液，C项错误；Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D项错误。
2．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )
A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液
B．胶体在一定条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明
D．胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸
解析：选C。溶液和胶体不一定是无色，如CuSO4溶液为蓝色，Fe(OH)3胶体为红褐色。
1．下列各组物质属于同素异形体的是( )
A．冰与水 B．铁丝与铁块
C．金刚石与石墨 D．CO2与CO
解析：选C。同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质，A、D项均是化合物，B项中铁丝与铁块性质相同，故选C。
2．在下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．硫酸铜溶液
C．葡萄糖溶液 D．有色玻璃
解析：选A。分散系中分散质粒子的直径大小的规律是浊液>胶体>溶液。新制氢氧化铜悬浊液属于浊液，硫酸铜溶液、葡萄糖溶液属于溶液，有色玻璃属于胶体，故新制氢氧化铜悬浊液中分散质粒子的直径最大。
3．下列化合物的类别不正确的是( )
A．Na2CO3 碱 B．MgO 金属氧化物
C．H2SO4 酸 D．CO2 酸性氧化物
解析：选A。Na2CO3属于盐。
4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A．二水氯化钙(CaCl2·2H2O)属于混合物
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
C．食盐水属于浊液
D．氯化铵不属于盐类
解析：选B。二水氯化钙是纯净物，A错误；葡萄糖注射液分散质粒子直径小于1 nm，形成的是溶液，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应，B正确；食盐水属于溶液，C错误；氯化铵属于盐类，D错误。
5．(2020·石家庄高一检测)硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是( )
A．从其阳离子看，属于钾盐
B．从其阴离子看，属于硝酸盐
C．它属于纯净物中的无机化合物
D．因为含有氧元素，故它属于氧化物
解析：选D。氧化物只含有两种元素，且其中一种是氧元素。
6．在下表的空格中写出相应物质的名称或化学式，并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
解析：根据定义即可判断出铝属于单质，氯化亚铁属于盐，氢氧化钡属于碱，氧化镁属于氧化物，硫酸属于酸。
答案：
[核心素养水平]
[合格考检测]
1．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是( )
A．H2O和H2O2 B.
C．C60和C70 D．CaO和Ca(OH)2
解析：选C。由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫作同素异形体，A、D两项中的物质都是化合物，B项是钠原子和钠离子。
2．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
解析：选D。胶体的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同的数量级。
3．下列物质中，属于无色分散系的是( )
A．39度的白酒 B．Fe(OH)3胶体
C．水 D．CuSO4溶液
解析：选A。分散系属于混合物，水是纯净物，C项排除；题目中前提为无色分散系，Fe(OH)3胶体为红褐色，CuSO4 溶液呈蓝色，B、D项排除；白酒为乙醇的水溶液，属于分散系，且满足前提条件无色，故选A。
4．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是( )
A．金属氧化物、氧化物
B．含氧酸、酸
C．盐、酸式盐
D．钠盐、含钠化合物
解析：选C。注意不同类别的物质的包含关系。
5．当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气；②硫酸铜溶液；③稀硫酸；④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是( )
A．①② B．②③
C．①④ D．②④
解析：选C。胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当可见光通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故选C。
6．下列物质的分类采用树状分类法的是( )
A．铁是单质，又是导体
B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱
解析：选B。A、C、D涉及的都是交叉分类法。
7．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应。下列说法不正确的是( )
A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
B．胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm
C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D．胶体经短时间静置后会产生沉淀
解析：选D。胶体比较稳定，短时间静置不会产生沉淀。
8．2019年9月17～21日，第十届“中国国际纳米技术产业博览会”在上海召开。若将纳米材料分散到分散剂中，所得的分散系可能具有的性质是( )
A．不能透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得的液体一定呈胶状
D．所得的物质一定是悬浊液
解析：选B。将纳米材料分散到分散剂中，所得的分散系属于胶体，则胶体能透过滤纸，A错误；胶体有丁达尔效应，B正确；所得的分散系是胶体，不一定呈胶状，C错误；所得的物质是胶体，D错误。
9．纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A．交叉分类法 B．树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：____________________________________。
解析：(1)题图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成H2O、SO2、SO3、NO、NO2、K2O、CaO等氧化物。
(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O等。
答案：(1)B (2)H2SO4 KOH KNO3 K2O(其他合理答案也可) (3)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O(其他合理答案也可)
10．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。请据此回答下列问题：
(1)FeCl3溶液呈棕黄色，FeCl3溶液的分散质是________，分散剂是________。
(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是________。
(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________。
(4)在FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是________，最小的是________。
(5)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还可以采用的方法是________。
答案：(1)FeCl3 水 (2)过滤 (3)将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
(4)Fe(OH)3悬浊液 FeCl3溶液 (5)丁达尔效应
[等级考检测]
11．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是( )
A．日光从窗隙射入暗室，可看到一束束光柱
B．将一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
C．清晨，光线透过密林时，可以看到枝叶间透过一道道的光线
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
解析：选D。制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的氢氧化铁微粒的直径大于100 nm，形成的是悬浊液。
12．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是( )
解析：选C。C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，根据阴离子判断，都属于硫酸盐，KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐，根据阴离子判断，都属于盐酸盐，符合图示关系；A、B项中的NaCl属于钠盐、盐酸盐，A、D项中的(NH4)2SO4属于铵盐、硫酸盐，都不符合图示关系。
13．(2020·西安高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
解析：选B。分散质粒子直径在5.5～36 nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，A错误；该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，C错误；该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体是红褐色的，而且胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，D错误。
14．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是( )
A．该种分类方法是交叉分类法
B．标准1是根据所含物质的种类
C．标准2是根据所含元素的种类
D．类别1是混合物，类别2是单质
解析：选A。这种分类方法是树状分类法，A错误；标准1是根据所含物质的种类将其分为纯净物和混合物，B正确；标准2是根据物质所含元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，C正确。
15．小高同学在某食品包装内发现一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒黏在一起，成为块状固体B。
(1)A固体的化学名称是什么？它属于哪一类物质？
(2)A固体干燥原理是什么？
(3)块状固体B除含A外，还可能有什么成分？它们分别属于哪一类物质？
(4)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。小高同学认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法。
解析：(1)白色干燥剂为氧化钙，属于金属氧化物或碱性氧化物。(2)氧化钙吸水变为氢氧化钙，用作干燥剂。(3)氧化钙吸水变为氢氧化钙后，氢氧化钙可以吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙；两者分别属于碱、盐。(4)碳酸钙与盐酸反应能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，可以根据此性质检验碳酸钙。
答案：(1)A固体的化学名称是氧化钙，它属于金属氧化物(或碱性氧化物)。
(2)氧化钙吸水变为氢氧化钙，用作干燥剂。
(3)还可能有氢氧化钙、碳酸钙或二者的混合物；氢氧化钙属于碱，碳酸钙属于盐。
(4)取少量固体于试管中，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸钙。
课程标准
教材脉络
1.结合真实情境中的应用实例，了解分类方法在化学科学研究中的运用。
2.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
3.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。
单质
化合物
含义
由同种元素组成的纯净物
由两种或两种以上的元素组成的纯净物
形成方式
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体
不同的元素可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合，形成化合物
实例
金刚石、石墨和C60；O2和O3
H2O、HCl、NaCl、CaCl2
分类标准
所属类别
组成的阳离子
钠盐
组成的阴离子
碳酸盐
溶解性
可溶性盐
酸性氧化物
碱性氧化物
定义
能与碱反应生成盐和水的氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化物
实例
CO2、SO3等
CaO、Fe2O3等
属类
大多数非金属氧化物
大多数金属氧化物
胶体
分散剂
实例
液溶胶
液体
Fe(OH)3胶体
气溶胶
气体
云、雾
固溶胶
固体
有色玻璃
实验操作
实验现象
原因分析
观察到一条光亮的“通路”
胶粒的直径为1～100 nm，能使光波发生散射
无明显现象
溶液中粒子的直径小于1__nm，光的散射极其微弱
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子的直径大小
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质粒子
分子或离子
较多分子的集合体或大分子
大量分子或离子聚集成的固体颗粒
大量分子或离子聚集成的液体液滴
特点
均一、透明
多数均一、透明，较稳定
不均一、不透明，久置沉淀
不均一、不透明，久置分层
能否透过滤纸
能
能
不能
—
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体、淀粉胶体
泥水、石灰乳
油水混合物
鉴别方法
胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
名称
硫酸
氢氧化钡
铝
化学式
MgO
FeCl2
类别
名称
氧化镁
氯化亚铁
化学式
H2SO4
Ba(OH)2
Al
类别
酸
氧化物
碱
盐
单质
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4