高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物教案

第二章  海水中的重要元素 钠和氯

第二节 氯及其化合物（第2课时）

核心素养

证据推理与模型认知：通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。

重点难点

氯气的实验室制法

教学过程

一、新课导入

【引入】如何制备一瓶干燥氯气？

【学生】思考讨论，呈现结论。

二、新课讲授

【板书】氯气的制法

【投影】氯气的实验室制法

一．反应原理

实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

二．仪器装置

1、发生装置：

根据反应物的状态和反应条件可知该反应为： 固体+液体→，选用如下反应装置。

2. 净化装置（除杂与干燥）：

杂质气体如果是通过水溶液除去的，一般先除杂再干燥（除水蒸气）；如果杂质是通过固体类药品除去的，一般先干燥再除杂。

3．收集装置

(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

因为氯气有毒，所以收集氯气的容器应该密闭，如下图。

5．尾气处理

(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。

(2)该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。

三．小结：制备一瓶干燥的氯气的装置图如下所示。

(1)气体发生装置类型：固＋液气

(2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。

(3)装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。

(4)装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。

实验室制备Cl2的注意事项

(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。随着反应的进行盐酸浓度变小，故无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

【随堂巩固】

1.已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)

A．氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂

B．氯气既是氧化剂又是还原剂

C．氯化钠是氧化产物，次氯酸钠是还原产物

D．1 mol氯气参加反应时转移2 mol电子

2.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1个Cl2，转移电子2个

C．每消耗1个MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4个

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

3.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是(　　)

A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替

B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验

C．可用饱和食盐水吸收尾气

D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满