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人教版第五单元 化学方程式综合与测试图文课件ppt
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这是一份人教版第五单元 化学方程式综合与测试图文课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了质量守恒定律，原子数目，原子质量，原子种类，元素质量，元素种类，物质的种类，分子的种类，可能改变，分子数目等内容，欢迎下载使用。
一、质量守恒定律【观察与思考】 P + O2 P2O5 C + O2 CO2 知道了物质参加反应，又生成了新的物质。那么反应前后各物质的质量之和会不会改变？反应物的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？【假设与预测】（1）反应后物质的质量总和可能减少；（2）反应后物质的质量总和可能增大；
（3）反应后物质的质量总和可能不变；（4）在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少。
实验步骤：1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量；2.把玻璃棒加热后，对着白磷塞紧橡皮塞使白磷燃烧。3.冷却后第二次称量。实验现象：（1）白磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反应放出大量的热；（2）称量反应后物质的质量总和不变。
【实验与事实】【实验1】 白磷燃烧前后质量的测定（视频）
结论：反应前后物质的总质量不变。磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5
【实验2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定视频
实验步骤： 1.将几根铁钉与硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2.将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置几分钟，观察天平是否平衡。实验现象：（1）溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质；（2）称量反应后，物质的质量总和不变。
实验结论：反应前后物质的总质量不变。 铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜 Fe CuSO4 FeSO4 Cu
【解释与结论】 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.假设与预测（3）成立。
【表达与交流】生活中的现象：蜡烛燃烧没了；前面做过的实验：镁条燃烧变成白色粉末状固体。这两个化学反应是不是仍然遵循质量守恒定律。
实验结论：反应前、后质量不相等。蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水分析：1.反应物是蜡烛和氧气，称量时只称蜡烛的质量，没有称量 氧气的质量； 2.生成的二氧化碳和水扩散到空气中。结论：如果称量时包括氧气，并把生成的二氧化碳和水收集起来， 仍然遵循质量守恒定律
【实验3】蜡烛燃烧前后质量的测定（视屏）实验步骤：（1）把一根蜡烛竖直放在天平上，称量其质量；（2）点燃蜡烛，观察现象。实验现象：蜡烛燃烧一段时间后，天平指针偏向砝码一边。
实验结论：反应前、后质量不相等。镁 + 氧气 氧化镁分析： 1.反应物是镁和氧气,称量时只称镁的质量,没有称量氧气的质量； 2.有一部分氧化镁粉末扩散到空气中。结论：如果称量时包括氧气，并把生成的氧化镁粉末收集起来，仍 然遵循质量守恒定律。
【实验4】镁条在空气中燃烧前后质量的测定。视屏实验步骤：1.取一根用砂纸打磨的镁条和石棉网,一起放在天平上称量其质量;2.在石棉网上方点燃镁条；3.把镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量。比较反应前后的质量实验现象：发出耀眼白光，产生白色粉末状固体，升起少量白烟。
Mg O2 2MgO
质量守恒的原因分析 视频
2 反应前后原子的数目没有增减；
3 反应前后原子的质量没有改变。
1 反应前后原子的种类没有改变；
【课堂练习】1.现有一反应：A + B = C ，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克？ 2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g ，这是否符合质量守恒定律？为什么？3.将6.8g过氧化氢跟6g二氧化锰混合后，称得剩余物的质量为9.6g ，则生成了__________g氧气。
10g A反应后余3g，参加反应的A是7g； 5gB参加反应无剩余，B完全反应。故：生成物的质量总和=反应物的质量总和=7g+5g=12g
答：不符合。质量守恒定律是研究化学变化的，水与酒精只是混合而没有反应。
气体的质量=反应物质量总和 －剩余物质量=6.8g+6g－9.6g=3.2g
4.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是【 】
A B C D
【基础巩固】1.化学反应前后肯定没有变化的是【 】 ①原子数目；②分子数目；③元素种类； ④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量不变 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D.②③⑤ 2.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是【 】A. 1∶1 B 2∶1 C. 4∶1 D. 5∶1 3.根据化学方程式不能获得的信息是【 】 A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比 C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢
4.有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不 是普遍规律。”这种说法对吗？为什么？答：不对。蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水逸散到空气中去了。5.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）镁条在空气中燃烧前后,生成物的质量比原来镁条的质量增大答：镁在空气中燃烧，是镁和氧气发生了反应。反应后生成的氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁和氧气的质量总和。称量时只称量镁的质量，没有称量参加反应的氧气的质量。所以生成物的质量比镁大。（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。答： 由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，灰烬的质量比纸的质量小。
第二课时 化学方程式知识回顾：什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守 恒定律。 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。这个反应用怎样的“化学用语”简单、准确的表述出来？就是我们这节课解决的问题。国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应.【化学方程式】1.定义：用化学式表示化学反应的式子。 如碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：C + O2 点燃 CO2 2.化学方程式的书写方法： 在短线的左边写出------
3.化学方程式的意义（1）表示反应物、生成物以及反应在什么条件下进行。如：该反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳， 反应在点燃的条件下进行。（2）表示各反应物与生成物的原子、分子个数比。如： 该反应中原子、分子、二氧化碳分子三者的个数比为 1∶1∶1 （3）表示各反应物与生成物的质量比。如：
C + O2 CO2
12 32 44
C + O2 点燃 CO2（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。（2）微观读法：1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子（3）数量读法：12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质 量的二氧化碳。 再如：CuO + H2 Cu + H2O 氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水。
4.化学方程式的读法 “+”读和；“=”读反应生成；化学式读成物质的名称 反应条件也要读出。如：
12 32 44
【课堂练习】1.下列关于化学方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O 的读法不正确的是【 】A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
表示氯原子 表示氧原子 表示氢原子
2.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）请写出甲图所示反应的化学方程式_______________________ （2）乙图所示反应的基本反应类型为 。（3）上述物质中，属于单质的有_______________。（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是：
H2O + Cl2 = HCl + HClO
化学反应前后原子的种类、数目不变。（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合）。
4.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义。下列四个方程式中，符合这四位同学所描述的是【 】
反应在点燃的条件下进行
各物质的质量比为1:8:9
各物质的分子个数比为 2:1:2
S + O2 点燃 SO2 2CO + O2 点燃 2CO2 C. 2H2 + O2 点燃 2H2O D. CH4 + O2 点燃 CO2 + 2H2O
【能力提高】1.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是【 】
2.根据质量守恒定律判断，在2XY2 + Y2 = 2Z 的反应中，Z 的化学是应该是【 】A X2Y B X2Y3 C XY2 D XY3
3.在化学反应3NO2 + H2O = 2X + NO 中，X 的化学式【 】 A. HNO3 B. NH3 C. N2 D. N2O5 【历史回顾】1氯气是活泼的非金属单质,在一定条件下能跟甲烷起反应.反应的化学方程式为4Cl2+CH4=CCl4+4R 则R的化学式为【 】 A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C
（2）由“ ”构成的物质属于______（填序号）。 A．混合物 B.化合物 C.单质（3）写出一个符合给微观示意图的化学方程式______________
A． B. C
2.下图是密闭体系中某反应的微观示意图：
回答下列问题：（1）反应后的方框内应再填入1个_________粒子（填序号）
2H2+O2点燃2H2O
4.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
反应后，甲的“待测”值应为【 】A．10 B．8 C．4 D．0
课题2 如何正确书写化学方程式复习：1. 化学方程式的意义. 2.什么是质量守恒定律？质量守恒的原因是什么？ 有人说：“水变成燃油”。这是不可能的。因为水是由氢元素和氧元素组成的化合物，燃油是由碳元素和氢元素组成的化合物。质量守恒定律说：反应前后元素的种类和数目不会改变。说明一个化学反应不是随便发生的，是以客观事实为基础的，不能凭空臆造、臆想。也就是书写方程式是有原则的。
H2 + O2 H2O
S + O2 SO2 P + O2 P2O5
C + O2 CO2
一、化学方程式的书写原则（一）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造不存在的 物质和反应；（二）遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等 我们学习化学式的书写、质量守恒定律最终的目的，是正 确书写化学方程式。例如：请写出下列反应的符号表达式
1.木炭在空气中燃烧2.硫磺在氧气中燃烧3.磷在氧气中燃烧4.氢气在空气中燃烧
【分析】方程3、方程4中的各种原子都不相等。以方程4为例说明之。请看图：
2H2 + O2 点燃 2H2O
在H2 前配上2，在H2O 前配上2，式子两边的H 原子、O 原子数目都相等了，可见，若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上数字，这个过程称为化学方程式的配平。
二、化学方程式的配平 在方程式两边的化学式前面填上适当的数字，使方程式两边每一种元素原子的在总数相等，方程式就配平了，把短线改成等号。1.观察法 【学生练习】 C + O2 点燃 CO2 S + O2 点燃 SO2 Fe + O2 点燃 Fe3O4 Mg + O2 点燃 MgO KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
P + O2 P2O5 用观察法配平就慢一些。这个方程怎么配平？
2 2
2.最小公倍数法 反应前有2个氧原子、反应后有5个氧原子。2和5的最小公倍数10。1个氧分子中含有2个氧原子，5个氧分子含有10个氧原子；1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，2个五氧化二磷分子含有10个氧原子；再用观察的方法把磷原子配平。 4P + 5O2 点燃 2P2O5 124 160 284
Mg + O2 MgO Al + O2 Al2O3 H2 + O2 H2O
【学生练习】配平下列化学方程式（只为练习省去反应条件）
C2H4 + O2 H2O + CO2
3.归一法 选中方程式中的某一个化合物，从这个化合物中的第一原子出发，用数学的方法开始配平这种原子；如果第一原子配平后，方程式还没有配平，再配这个化合物中的第二原子。最后用观察的方法把其它原子配平。如：
1. Fe + O2 Fe3O4
【课堂练习】配平下列化学方程式
2. H2 + N2 NH3
3. KClO3 KCl + O2
4. H2O2 H2O + O2
5. KMnO4 KMnO4 + MnO2 + O2
6. H2 + Fe2O3 Fe + H2O
7. CO + Fe3O4 Fe + CO2
8. H2 + WO3 W + H2O
9. C2H2 + O2 CO2 + H2O
10. C2H6 + O2 CO2 + H2O
12. C2H5OH + O2 CO2 + H2O
11. C6H6 + O2 CO2 + H2O
3.白色固体粉末氯酸钾，在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。 2KClO3 2KCl + 3O2↑4.下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因（1）氧化汞加热分解 HgO = Hg + O2↑（2）硫在氧气中燃烧 S + O2↑ 点燃 SO2
2.在4P + 5O2 点燃 2P2O5 的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。
13. C + S + KNO3 K2S + N2 + CO2
14. Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4
15. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
16 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 【基础巩固】1.书写下列反应的化学方程式（1）水通直流电生成氢气和氧气 （2）镁带在氧气中燃烧
2H2O 通电 2H2 + O2
2Mg + O2 点燃 2MgO
5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O ，试推出X的化学式。【能力提高】1.某物质R在空气中燃烧的方程式为 R + 3O2 = 2CO2 + 3H2O ，则R的化学式为【 】 A. CH3COOH B. C2H5OH C. CH3OH D. CH4 2.下列4个反应中，生成物均为Z，若Z 的化学式为XY3 ，则该反应的化学方程式是【 】A. 3XY2 + Y2 = 2Z B. 2XY2 + Y2 = 2ZC. 3XY2 + 2Y2 = 2Z D. XY2 + 2Y2 = 2Z
3.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、 硫磺、火硝KNO3 按一定比例混合而成的，爆炸 时生成硫化钾K2S 、氮气和二氧化碳。写出黑火药爆炸的化学方程式_______________________________。4.高级汽车气袋内部贮有NH4NO3 。当汽车受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量一氧化二氮N2O 气体与另一种氧化物充满气袋。请完成：（1）NH4NO3 受撞击后发生分解反应的化学方程式 ______________________________（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 _______________
3C + 2KNO3 + S = K2S + 3CO2↑+ N2↑
NH4NO3 △ N2O↑+ 2H2O
课题3 利用化学方程式的简单计算 我们发现化学方程式给我们提供了认识化学变化中量的关系，利用这种关系就可以从量的方面研究物质的变化。例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品需要多少原料？等等。下面用实例说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
例1.加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2×158 32 6g x
解题步骤（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式并配平
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
2×158 32 6g x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6克氧气
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
例2.工业上高温煅烧石灰石CaCO3 可制的生石灰CaO 和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨？
56
解：设需要碳酸钙的质量为x
x 10t
100 56 x 10t
答：需要碳酸钙18t。
【课堂练习】1.下列叙述中，错误的是【 】 A.化学反应前后，物质的质量总和相同 B.化学反应前后，元素的种类相同 C.化学反应前后，各种原子的总数相同 D.化学反应前后，物质的分子个数相同2. 4g氧气可跟【 】g 氢气完全反应 A. 1 B. 0.5 C. 2 D. 43.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是【 】 A. 27:32:102 B. 27:24:43 C. 4:3:2 D. 108 : 96 : 204
（1）C2H4 + O2 CO2 + H2O （2） NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（3）Fe2O3 + H2 Fe + H2O （4）Fe2O3 + CO Fe + CO2
3.写出下列反应的化学方程式（1）甲烷CH4 在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水（2）锌跟稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气
2.配平下列化学方程式
CH4 + O2 CO2 + H2O
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
【基础训练】1.在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取3g铜，需要氧化铜的质量是多少？
CuO + H2 Cu + H2O
80 64
x 3g
80 64
x 3g
解：设需要氧化铜的质量为x
答：需要氧化铜的质量为3.8g
2.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
H2O O2 + H2
36 32 4
x 100g y
36 32
x 100g
32 4
100g y
解：设消耗水的质量为x，生成氧气的质量为 y
答：-----------。
3.锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌。实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应，可制的氢气和氯化锌的质量各是多少？
Zn + HCl ZnCl2+ H2
65 136 2
3.7g x y
解：设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为 y
65 136
3.7g x
3.7g y
65 2
【能力提高】1.密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：
下列说法正确的是【 】A．该反应类型属置换反应 B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7：3 D．M肯定为该反应的催化剂
一、质量守恒定律【观察与思考】 P + O2 P2O5 C + O2 CO2 知道了物质参加反应，又生成了新的物质。那么反应前后各物质的质量之和会不会改变？反应物的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？【假设与预测】（1）反应后物质的质量总和可能减少；（2）反应后物质的质量总和可能增大；
（3）反应后物质的质量总和可能不变；（4）在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少。
实验步骤：1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量；2.把玻璃棒加热后，对着白磷塞紧橡皮塞使白磷燃烧。3.冷却后第二次称量。实验现象：（1）白磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反应放出大量的热；（2）称量反应后物质的质量总和不变。
【实验与事实】【实验1】 白磷燃烧前后质量的测定（视频）
结论：反应前后物质的总质量不变。磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5
【实验2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定视频
实验步骤： 1.将几根铁钉与硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2.将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置几分钟，观察天平是否平衡。实验现象：（1）溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质；（2）称量反应后，物质的质量总和不变。
实验结论：反应前后物质的总质量不变。 铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜 Fe CuSO4 FeSO4 Cu
【解释与结论】 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.假设与预测（3）成立。
【表达与交流】生活中的现象：蜡烛燃烧没了；前面做过的实验：镁条燃烧变成白色粉末状固体。这两个化学反应是不是仍然遵循质量守恒定律。
实验结论：反应前、后质量不相等。蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水分析：1.反应物是蜡烛和氧气，称量时只称蜡烛的质量，没有称量 氧气的质量； 2.生成的二氧化碳和水扩散到空气中。结论：如果称量时包括氧气，并把生成的二氧化碳和水收集起来， 仍然遵循质量守恒定律
【实验3】蜡烛燃烧前后质量的测定（视屏）实验步骤：（1）把一根蜡烛竖直放在天平上，称量其质量；（2）点燃蜡烛，观察现象。实验现象：蜡烛燃烧一段时间后，天平指针偏向砝码一边。
实验结论：反应前、后质量不相等。镁 + 氧气 氧化镁分析： 1.反应物是镁和氧气,称量时只称镁的质量,没有称量氧气的质量； 2.有一部分氧化镁粉末扩散到空气中。结论：如果称量时包括氧气，并把生成的氧化镁粉末收集起来，仍 然遵循质量守恒定律。
【实验4】镁条在空气中燃烧前后质量的测定。视屏实验步骤：1.取一根用砂纸打磨的镁条和石棉网,一起放在天平上称量其质量;2.在石棉网上方点燃镁条；3.把镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量。比较反应前后的质量实验现象：发出耀眼白光，产生白色粉末状固体，升起少量白烟。
Mg O2 2MgO
质量守恒的原因分析 视频
2 反应前后原子的数目没有增减；
3 反应前后原子的质量没有改变。
1 反应前后原子的种类没有改变；
【课堂练习】1.现有一反应：A + B = C ，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克？ 2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g ，这是否符合质量守恒定律？为什么？3.将6.8g过氧化氢跟6g二氧化锰混合后，称得剩余物的质量为9.6g ，则生成了__________g氧气。
10g A反应后余3g，参加反应的A是7g； 5gB参加反应无剩余，B完全反应。故：生成物的质量总和=反应物的质量总和=7g+5g=12g
答：不符合。质量守恒定律是研究化学变化的，水与酒精只是混合而没有反应。
气体的质量=反应物质量总和 －剩余物质量=6.8g+6g－9.6g=3.2g
4.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是【 】
A B C D
【基础巩固】1.化学反应前后肯定没有变化的是【 】 ①原子数目；②分子数目；③元素种类； ④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量不变 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D.②③⑤ 2.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是【 】A. 1∶1 B 2∶1 C. 4∶1 D. 5∶1 3.根据化学方程式不能获得的信息是【 】 A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比 C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢
4.有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不 是普遍规律。”这种说法对吗？为什么？答：不对。蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水逸散到空气中去了。5.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）镁条在空气中燃烧前后,生成物的质量比原来镁条的质量增大答：镁在空气中燃烧，是镁和氧气发生了反应。反应后生成的氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁和氧气的质量总和。称量时只称量镁的质量，没有称量参加反应的氧气的质量。所以生成物的质量比镁大。（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。答： 由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，灰烬的质量比纸的质量小。
第二课时 化学方程式知识回顾：什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守 恒定律。 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。这个反应用怎样的“化学用语”简单、准确的表述出来？就是我们这节课解决的问题。国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应.【化学方程式】1.定义：用化学式表示化学反应的式子。 如碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：C + O2 点燃 CO2 2.化学方程式的书写方法： 在短线的左边写出------
3.化学方程式的意义（1）表示反应物、生成物以及反应在什么条件下进行。如：该反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳， 反应在点燃的条件下进行。（2）表示各反应物与生成物的原子、分子个数比。如： 该反应中原子、分子、二氧化碳分子三者的个数比为 1∶1∶1 （3）表示各反应物与生成物的质量比。如：
C + O2 CO2
12 32 44
C + O2 点燃 CO2（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。（2）微观读法：1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子（3）数量读法：12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质 量的二氧化碳。 再如：CuO + H2 Cu + H2O 氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水。
4.化学方程式的读法 “+”读和；“=”读反应生成；化学式读成物质的名称 反应条件也要读出。如：
12 32 44
【课堂练习】1.下列关于化学方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O 的读法不正确的是【 】A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
表示氯原子 表示氧原子 表示氢原子
2.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）请写出甲图所示反应的化学方程式_______________________ （2）乙图所示反应的基本反应类型为 。（3）上述物质中，属于单质的有_______________。（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是：
H2O + Cl2 = HCl + HClO
化学反应前后原子的种类、数目不变。（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合）。
4.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义。下列四个方程式中，符合这四位同学所描述的是【 】
反应在点燃的条件下进行
各物质的质量比为1:8:9
各物质的分子个数比为 2:1:2
S + O2 点燃 SO2 2CO + O2 点燃 2CO2 C. 2H2 + O2 点燃 2H2O D. CH4 + O2 点燃 CO2 + 2H2O
【能力提高】1.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是【 】
2.根据质量守恒定律判断，在2XY2 + Y2 = 2Z 的反应中，Z 的化学是应该是【 】A X2Y B X2Y3 C XY2 D XY3
3.在化学反应3NO2 + H2O = 2X + NO 中，X 的化学式【 】 A. HNO3 B. NH3 C. N2 D. N2O5 【历史回顾】1氯气是活泼的非金属单质,在一定条件下能跟甲烷起反应.反应的化学方程式为4Cl2+CH4=CCl4+4R 则R的化学式为【 】 A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C
（2）由“ ”构成的物质属于______（填序号）。 A．混合物 B.化合物 C.单质（3）写出一个符合给微观示意图的化学方程式______________
A． B. C
2.下图是密闭体系中某反应的微观示意图：
回答下列问题：（1）反应后的方框内应再填入1个_________粒子（填序号）
2H2+O2点燃2H2O
4.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
反应后，甲的“待测”值应为【 】A．10 B．8 C．4 D．0
课题2 如何正确书写化学方程式复习：1. 化学方程式的意义. 2.什么是质量守恒定律？质量守恒的原因是什么？ 有人说：“水变成燃油”。这是不可能的。因为水是由氢元素和氧元素组成的化合物，燃油是由碳元素和氢元素组成的化合物。质量守恒定律说：反应前后元素的种类和数目不会改变。说明一个化学反应不是随便发生的，是以客观事实为基础的，不能凭空臆造、臆想。也就是书写方程式是有原则的。
H2 + O2 H2O
S + O2 SO2 P + O2 P2O5
C + O2 CO2
一、化学方程式的书写原则（一）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造不存在的 物质和反应；（二）遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等 我们学习化学式的书写、质量守恒定律最终的目的，是正 确书写化学方程式。例如：请写出下列反应的符号表达式
1.木炭在空气中燃烧2.硫磺在氧气中燃烧3.磷在氧气中燃烧4.氢气在空气中燃烧
【分析】方程3、方程4中的各种原子都不相等。以方程4为例说明之。请看图：
2H2 + O2 点燃 2H2O
在H2 前配上2，在H2O 前配上2，式子两边的H 原子、O 原子数目都相等了，可见，若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上数字，这个过程称为化学方程式的配平。
二、化学方程式的配平 在方程式两边的化学式前面填上适当的数字，使方程式两边每一种元素原子的在总数相等，方程式就配平了，把短线改成等号。1.观察法 【学生练习】 C + O2 点燃 CO2 S + O2 点燃 SO2 Fe + O2 点燃 Fe3O4 Mg + O2 点燃 MgO KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
P + O2 P2O5 用观察法配平就慢一些。这个方程怎么配平？
2 2
2.最小公倍数法 反应前有2个氧原子、反应后有5个氧原子。2和5的最小公倍数10。1个氧分子中含有2个氧原子，5个氧分子含有10个氧原子；1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，2个五氧化二磷分子含有10个氧原子；再用观察的方法把磷原子配平。 4P + 5O2 点燃 2P2O5 124 160 284
Mg + O2 MgO Al + O2 Al2O3 H2 + O2 H2O
【学生练习】配平下列化学方程式（只为练习省去反应条件）
C2H4 + O2 H2O + CO2
3.归一法 选中方程式中的某一个化合物，从这个化合物中的第一原子出发，用数学的方法开始配平这种原子；如果第一原子配平后，方程式还没有配平，再配这个化合物中的第二原子。最后用观察的方法把其它原子配平。如：
1. Fe + O2 Fe3O4
【课堂练习】配平下列化学方程式
2. H2 + N2 NH3
3. KClO3 KCl + O2
4. H2O2 H2O + O2
5. KMnO4 KMnO4 + MnO2 + O2
6. H2 + Fe2O3 Fe + H2O
7. CO + Fe3O4 Fe + CO2
8. H2 + WO3 W + H2O
9. C2H2 + O2 CO2 + H2O
10. C2H6 + O2 CO2 + H2O
12. C2H5OH + O2 CO2 + H2O
11. C6H6 + O2 CO2 + H2O
3.白色固体粉末氯酸钾，在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。 2KClO3 2KCl + 3O2↑4.下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因（1）氧化汞加热分解 HgO = Hg + O2↑（2）硫在氧气中燃烧 S + O2↑ 点燃 SO2
2.在4P + 5O2 点燃 2P2O5 的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。
13. C + S + KNO3 K2S + N2 + CO2
14. Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4
15. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
16 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 【基础巩固】1.书写下列反应的化学方程式（1）水通直流电生成氢气和氧气 （2）镁带在氧气中燃烧
2H2O 通电 2H2 + O2
2Mg + O2 点燃 2MgO
5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O ，试推出X的化学式。【能力提高】1.某物质R在空气中燃烧的方程式为 R + 3O2 = 2CO2 + 3H2O ，则R的化学式为【 】 A. CH3COOH B. C2H5OH C. CH3OH D. CH4 2.下列4个反应中，生成物均为Z，若Z 的化学式为XY3 ，则该反应的化学方程式是【 】A. 3XY2 + Y2 = 2Z B. 2XY2 + Y2 = 2ZC. 3XY2 + 2Y2 = 2Z D. XY2 + 2Y2 = 2Z
3.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、 硫磺、火硝KNO3 按一定比例混合而成的，爆炸 时生成硫化钾K2S 、氮气和二氧化碳。写出黑火药爆炸的化学方程式_______________________________。4.高级汽车气袋内部贮有NH4NO3 。当汽车受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量一氧化二氮N2O 气体与另一种氧化物充满气袋。请完成：（1）NH4NO3 受撞击后发生分解反应的化学方程式 ______________________________（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 _______________
3C + 2KNO3 + S = K2S + 3CO2↑+ N2↑
NH4NO3 △ N2O↑+ 2H2O
课题3 利用化学方程式的简单计算 我们发现化学方程式给我们提供了认识化学变化中量的关系，利用这种关系就可以从量的方面研究物质的变化。例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品需要多少原料？等等。下面用实例说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
例1.加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2×158 32 6g x
解题步骤（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式并配平
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
2×158 32 6g x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6克氧气
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
例2.工业上高温煅烧石灰石CaCO3 可制的生石灰CaO 和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨？
56
解：设需要碳酸钙的质量为x
x 10t
100 56 x 10t
答：需要碳酸钙18t。
【课堂练习】1.下列叙述中，错误的是【 】 A.化学反应前后，物质的质量总和相同 B.化学反应前后，元素的种类相同 C.化学反应前后，各种原子的总数相同 D.化学反应前后，物质的分子个数相同2. 4g氧气可跟【 】g 氢气完全反应 A. 1 B. 0.5 C. 2 D. 43.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是【 】 A. 27:32:102 B. 27:24:43 C. 4:3:2 D. 108 : 96 : 204
（1）C2H4 + O2 CO2 + H2O （2） NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（3）Fe2O3 + H2 Fe + H2O （4）Fe2O3 + CO Fe + CO2
3.写出下列反应的化学方程式（1）甲烷CH4 在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水（2）锌跟稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气
2.配平下列化学方程式
CH4 + O2 CO2 + H2O
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
【基础训练】1.在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取3g铜，需要氧化铜的质量是多少？
CuO + H2 Cu + H2O
80 64
x 3g
80 64
x 3g
解：设需要氧化铜的质量为x
答：需要氧化铜的质量为3.8g
2.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
H2O O2 + H2
36 32 4
x 100g y
36 32
x 100g
32 4
100g y
解：设消耗水的质量为x，生成氧气的质量为 y
答：-----------。
3.锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌。实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应，可制的氢气和氯化锌的质量各是多少？
Zn + HCl ZnCl2+ H2
65 136 2
3.7g x y
解：设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为 y
65 136
3.7g x
3.7g y
65 2
【能力提高】1.密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：
下列说法正确的是【 】A．该反应类型属置换反应 B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7：3 D．M肯定为该反应的催化剂
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