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西藏拉萨市2021年高考化学二模试卷含答案
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这是一份西藏拉萨市2021年高考化学二模试卷含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是（ ）
A. 家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒
B. “84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好
C. 医用酒精应密封保存并远离明火
D. H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同
2.柠檬酸是一种重要的有机酸，在食品业、化妆业应用广泛，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 柠檬酸的分子式为C6H10O7
B. 柠檬酸与羟基乙酸(HO-CH2COOH)互为同系物
C. 柠檬酸分子中所有原子不可能处于同一平面
D. 1ml柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mlNaOH
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为7NA
B. 标准状况下，11.2LHF中含有质子的数目为5NA
C. 5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA
D. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0.1NA
4.下列关于实验操作或现象的说法正确的是（ ）
A. 图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B. 图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
C. 图3：测定氯水的pH
D. 图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
5.下列有关离子方程式的书写错误的是（ ）
A. 向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
C. 碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO +4OH-=Mg(OH)2↓+2CO +2H2O
D. 草酸与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
6.镁-锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 放电时，Cl-向上层方向移动 B. 放电时，Mg(液)层的质量减小。
C. 充电时，Mg-Sb(液)层作阴极 D. 充电时，阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W与Y同主族；X是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：X>Y>W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W
C. X、Y的常见氧化物均能与NaOH溶液反应
D. 化合物WZ2中各原子均满足鼓外层8电子稳定结构
二、非选择题
8.亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C，沸点79°C，140°C以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
（1）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2 ， 部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。
①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2 ， 不用稀硫酸的原因为________。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是________；装置D的作用为________。
③仪器b的名称为________；写出装置 E中发生反应的化学方程式：________。
④仪器a中的试剂为________。
（2）甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3。
①用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为________。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2 ， 写出反应的离子方程式：________。
9.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO 形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。
（2）Na2B4O7易溶于水，较易发生水解：B4O +7H2O⇌4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO4外还有________、________(填化学式)。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________。
（4）工艺流程中“调pH”应不低于________。(已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；当溶液中离子浓度小于等于1×10-6ml·L-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸”的目的是________。
（5）该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为________。
（6）我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO2的碱性溶液制备NaBH4的方法。阴极产生NaBH4则阳极的电极反应式为。________。
10.CO、NH3、NO2、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝。回答下列问题：
（1）硝酸厂常用催化还原法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：I.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·ml-1；
II.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH2=+67.7kJ·ml-1
则CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)ΔH=________。
（2）工业上利用NH3生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g) ΔH>0。
①该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mlCH4(g)和2mlNH3(g)，发生上述反应，10min末达到平衡状态，测得NH3的体积分数为30%。则0~10min内，用HCN的浓度变化表示的平均反应速率为________；CH4的平衡转化率为________；该温度下，该反应的平衡常数K=________(ml/L)2
（3）在催化剂作用下，CO还原NO2进行汽车尾气处理：2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)ΔH<0。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量随时间的变化如图1所示。活化能最小的是________[填“E(A)”“E(B)”或“E(C)”]。
②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图2所示。温度高于300℃，处理NO2的量随温度升高而减小的原因为(假设该温度范围内催化效率相同)________。
（4）煤燃烧产生的SO2可用足量NaOH溶液吸收生成Na2SO3 ， Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
11.硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。
I.4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；
II.2SO2+O2 2SO3；
III.SO3+H2O=H2SO4。
回答下列问题：
（1）①基态O原子的核外电子排布式为________；基态Fe原子共有________种运动状态不同的电子。
②Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，可用于检验Fe3+。写出两种与CN-互为等电子体的分子的化学式：________；含有12mlσ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为________ml。
③已知Fe2+半径为61pm，C2+半径为65pm，则在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CCO3 ， FeCO3受热分解温度________(填“低于”或“高于”)CCO3。
（2）①H2SO4的酸性强于H2SO3的酸性的原因是________。
②SO2中S原子的杂化方式为________；SO3的立体构型为________。第一电离能：S________O(填“>”或“<”)。
（3）FeS2晶体的晶胞结构如图所示。
①FeS2晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为________。
②FeS2晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则FeS2的摩尔质量M=________g·ml-1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。
12.柳胺酚是一种常用的利胆药物，以苯和F为原料制备柳胺酚的合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）F的化学名称为________；E中所含官能团的名称为________。
（2）D的结构简式为________。
（3）苯→A的反应类型为________；A→B所需的试剂和条件分别为________。
（4）E+F→柳胺酚的化学方程式为________。
（5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生银镜反应和水解反应。
③核磁共振氢谱有四组峰。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯和乙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备乙酰苯胺( )的合成路线：________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A．开水煮沸，可以消毒，因为高温可使蛋白质变性，从而杀死细菌，故A不符合题意；
B．“84”消毒液具有腐蚀性，浓度越高腐蚀性增强，浓度越高见光越易分解，极不安全，所以使用“84”消毒液的浓度不是越高越好，故B符合题意；
C．医用酒精易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故C不符合题意；
D．H2O2消毒液和ClO2泡腾片均具有强氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，所以它们消毒原理相同，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】次氯酸钠是弱酸强碱盐，易水解，因此浓度过高导致易分解降低消毒效果，故其他选项均正确
2.【答案】 C
【解析】【解答】A．该有机物中含有8个H，A不符合题意；
B．柠檬酸含有3个羧基，羟基乙酸只有1个羧基，结构不相似，组成不差若干CH2 ， 故不互为同系物，B不符合题意；
C．柠檬酸中存在单键碳原子，单键碳原子与其所连4个原子形成四面体结构，所有原子不可能都共面，C符合题意；
D．柠檬酸中3个羧基能与NaOH反应，故1ml柠檬酸最多消耗3mlNaOH，D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A.根据结构简式即可写出分子式
B.结构式不同不能互为同分异构体
C.柠檬酸中含有多个饱和碳原子，因此不可能共面
D.找出能与氢氧化钠反应的基团即可判断
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．C2H6中C-H键为极性键，所以30gC2H6即1mlC2H6中含有极性共价键的数目为6NA ， A不符合题意；
B．标况下HF不是气体，11.2LHF不是0.5ml，B不符合题意；
C．5.6gFe的物质的量为0.1ml，与足量稀硝酸全部转化为Fe3+ ， 转移电子的数目为0.3NA ， C不符合题意；
D．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/ml，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1ml，Na2S中的阴离子为S2- ， Na2O2中的阴离子为O ，所以混合物中阴离子的数目为0.1NA ， D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再找出1个乙烷分子中的极性共价键即可
B.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
C.硝酸具有氧化性根据Fe~Fe3+~3e即可计算出转移的电子
D.根据Na2S=2Na++S2-,Na2O2=2Na++O22-,即可计算出含有的阴离子数
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．氢氧化铁胶体的胶粒带正电，做电泳时，通电后胶粒向阴极移动，则阴极附近颜色逐渐加深，故A符合题意；
B．Fe在高温下和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，故B不符合题意；
C．氯水中含有的HClO有漂白性，使pH试纸先变红后褪色，则无法用pH试纸测定氯水的pH，故C不符合题意；
D．为保证滴定更精确，接近滴定终点，可以微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.考虑氢氧化铁胶体带正电，通电时向负极移动
B.四氧化三铁是黑色不是红棕色
C.应该用pH计进行测量
D.接近终点时可以利用锥形瓶内壁将尖嘴上的液滴滴下
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2 ， 反应生成碳酸氢钠沉淀，Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH ，A不符合题意；
B．离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ，B不符合题意；
C．离子方程式为Mg2++2HCO +4OH-=Mg(OH)2↓+2CO +2H2O，C不符合题意；
D．符合题意离子方程式为2MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.符合实际的离子方程式书写
B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以最终得到氢氧化铝沉淀
C.NaOH足量，碳酸氢根、镁离子都能和其反应
D.草酸为弱酸，不能写成离子
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．放电时为原电池，阴离子向负极移动，Cl-向上层方向移动，A不符合题意；
B．放电时Mg(液)层为负极，电极反应Mg-2e-=Mg2+ ， 产生的Mg2+移向中间层，质量减小，B不符合题意；
C．放电时Mg-Sb作正极发生还原反应，则充电时发生氧化反应，为阳极，C符合题意；
D．放电时Mg作负极，发生反应电极反应Mg-2e-=Mg2+ ， 则充电时为阴极，电极反应式为Mg2++2e-=Mg，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】根据电流方向可知放电时Mg作负极、Mg-Sb作正极，则充电时Mg为阴极，Mg-Sb为阳极。
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径Al>Si>C，即X>Y>W，A不符合题意；
B．非金属性S>C>Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y，B符合题意；
C．X、Y的常见氧化物分别为Al2O3、SiO2 ， 二者均可以和NaOH溶液反应，C不符合题意；
D．化合物WZ2为CS2 ， C原子与两个S原子分别共用两对电子，各原子均满足鼓外层8电子稳定结构，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素，W与Y同主族，则Y为Si元素；X是地壳中含量最丰富的金属元素，则为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，则为S元素。
二、非选择题
8.【答案】 （1）SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗；观察气体流速；除去Cl2中混有的HCl气体；分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；碱石灰
（2）作脱水剂，与水反应产生HCl抑制AlCl3水解；SOCl2+4OH-=SO +2Cl-+2H2O
【解析】【解答】(1)①SO2易溶于水（1:40），使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗，所以实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2而不用稀硫酸。
②根据反应方程式：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2 ， SO2和Cl2的物质的量最好相等，所以装置A、C除干燥气体外，另一作用是观察气体流速，控制SO2和Cl2的物质的量之比；装置D的作用为除去氯气中氯化氢。
③根据仪器的构造可知，仪器b的名称为分液漏斗；装置E中次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
④仪器a中的试剂的作用是除去未反应的SO2和Cl2 ， 同时可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，因为亚硫酰氯遇水剧烈反应，所以仪器a中可以装有碱石灰。
(2)①根据题给信息“SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂”，AlCl3·6H2O加热时会发生水解，酸能抑制其水解，所以可以用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3。
②SOCl2遇水反应生成SO2和HCl，则过量NaOH溶液吸收SOCl2时，生成Na2SO3和NaCl，反应的离子方程式为：SOCl2+4OH-=SO +2Cl-+2H2O。
【分析】用次氯酸钙和浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入三颈烧瓶中，二氧化硫干燥后也通入三颈烧瓶中，氯气、二氧化硫和SCl2共同作用生成亚硫酰氯，多余的气体需要进行尾气处理。
9.【答案】 （1）2B+2NaOH(浓)+2H2O 2NaBO2+3H2↑
（2）SiO2；H3BO3
（3）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）5；使Al3+、Fe3+充分沉淀
（5）防止生成Fe(OH)3和Al(OH)3胶体沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，静置，让水自然流下，重复，上述操作2~3次
（6）4OH--4e-=O2↑+2H2O
【解析】【解答】(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO 形式存在于溶液中，则B与浓NaOH在加热条件下发生反应，生成NaBO2和H2 ， 化学方程式为2B+2NaOH(浓)+2H2O 2NaBO2+3H2↑；
(2)由上述分析可知，滤渣I中除CaSO4外还有SiO2、H3BO3；
(3)氧化过程中NaClO可把亚铁离子氧化成铁离子，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
(4)由上述分析可知，调pH主要是产生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，Ksp[Fe(OH)3](5)实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2～3次；
(6)阴极产生NaBH4说明BO 参与的是阴极的反应，则阳极应是溶液中的氢氧根放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O。
【分析】硼镁泥主要成份是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，由于SiO2不与硫酸反应，CaSO4是微溶的，硼酸在常温下溶解度较小，所以过滤后，滤渣I为SiO2、CaSO4和H3BO3 ， 次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，Fe3+生成氢氧化铁沉淀，Al3+生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣II含有Fe(OH)3、Al(OH)3 ， 滤液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体；据此解答。
10.【答案】 （1）-958.0kJ·ml-1
（2）较高；0.025ml·L-1·min-1；25%；0.1875
（3）E(C)；该反应为放热反应，300℃时已经达到平衡状态，温度升高平衡逆向移动
（4）c(Na+)>c(SO )>c(OH-)>c(HSO )>c(H+)
【解析】【解答】(1)反应CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)可由反应I-反应II得到，根据盖斯定律可得：ΔH=ΔH1-ΔH2=-890.3kJ·ml-1-67.7kJ·ml-1=-958.0kJ·ml-1 ， 故答案为：-958.0kJ·ml-1；
(2)①该反应ΔH>0，ΔS>0，高温条件下可自发进行，故答案为：高温；
②2L恒容密闭容器中充入2mlCH4(g)和2mlNH3(g)，则两者起始浓度均为：1ml/L，设平衡时甲烷的浓度变化量为xml/L，列三段式得：
NH3(g)的体积分数= ，解得：x=0.25，
用HCN的浓度变化表示的平均反应速率= =0.025ml·L-1·min-1；
CH4的平衡转化率= =25%；
该温度下，该反应的平衡常数K= = =0.1875；
故答案为：0.025ml·L-1·min-1；25%；0.1875；
(3)①由图可知，三者对应的速率：C>B>A，三种催化剂对速率的影响C>B>A，活化能越低反应速率越快，可知催化剂C使活化能降低的更多，其活化能最小，故答案为：E(C)
②在催化剂B作用下，温度高于300℃，处理NO2的量随温度升高而减小，且催化剂的效率保持不变，则原因是该反应正向为放热反应，温度升高平衡逆向移动，使得NO2的量减小，故答案为：该反应为放热反应，300℃时已经达到平衡状态，温度升高平衡逆向移动；
(4)Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO )，SO 水解生成HSO 和OH- ， 使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，同时水电离也生成OH- ， 则c(OH-)>c(HSO )，则溶液中离子浓度的大小为：c(Na+)>c(SO )>c(OH-)>c(HSO )>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(SO )>c(OH-)>c(HSO )>c(H+)；
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算
（2）① 根据进行判断即可②根据平衡时的数据利用三行式计算出平衡时各物质的变化零以及平衡时的浓度即可计算出速率以及转化率和平衡常数
（3）① 活化能小，速率快即可判断②主要是反应放热，温度过高反应逆向反应
（4）亚硫酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性。根据电荷守恒即可判断微粒浓度大小
11.【答案】 （1）1s22s22p4；26；N2、CO；1；低于
（2）H2SO4的非羟基氧原子数目为2，H2SO3的非羟基氧原子数目为1，非羟基氧原子数目越多，S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，在水分子作用下，越易电离出H+ ， 酸性越强；sp2；平面三角形；<
（3）12；
【解析】【解答】(1)① 为8号元素，核外电子排布式 ， 核外有26个电子，核外电子排布式为 ，每个能层的s轨道有1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向，d轨道有5个伸展方向，则基态 共有26种不同空间运动状态的电子；故答案为26；
②原子个数和价电子数均相等的分子或离子互为等电子体，则与 互为等电子体的为 和 ；1个 中含有6个配位键， 中含有 ，1个 中含有1个σ键、2个π键，即1个 中含有6+6=12个σ键，所以含有12mlσ键的 的物质的量为1ml；
③已知 半径为61 ， 半径为65 ，则 半径小于 半径，低于能 ，则 受热分解温度低于 ；
(2)① 的酸性强于 的酸性的原因是 的非羟基氧原子数目为2， 的非羟基氧原子数目为1，非羟基氧原子数目越多， 的正电性越高，导致 的 的电子向 偏移，在水分子的作用下，越易电离出 ，酸性超强；
② 中 原子的价层电子对数为孤电子对数+σ键电子对数= =3，杂化方式 ， 的立体构型为平面三角形，根据非金属性越强，第一电离能越大， < ；
(3)① 晶体的晶胞中，该晶体中距离 最近的 的数目为12；
② 晶体的晶胞参数为 ，密度为 ∙ ，阿伏加德罗常数的值为 ，该晶胞中有4个 ， ，代入得
【分析】基态 核外电子排布式 ，基态 核外电子有26个，共有26种运动状态；原子个数和价电子数均相等的分子或离子互为等电子体，则与 互为等电子体的分子 和 ；1个 中含有6个配位键， 中含有 ，1个 中含有1个σ键、2个π键，即1个 中含有6+6=12个σ键，所以含有12mlσ键的K4[Fe(CN)]6的物质的量为1ml；从原子半径和晶格来判定其稳定性，根据晶胞来进行有关的计算。
12.【答案】 （1）邻羟基苯甲酸；(酚)羟基、氨基
（2）
（3）取代反应；浓硝酸，浓硫酸、加热
（4）+ +H2O
（5）
（6）
【解析】【解答】(1)F为 ，母体为苯甲酸，在羧基的邻位有一个羟基，所以名称为邻羟基苯甲酸；E为 ，所含官能团为(酚)羟基、氨基；
(2)C经HCl酸化得到D，则D为 ；
(3)苯与氯气在氯化铁催化作用下发生取代生成A，属于取代反应；A生成B的过程为硝化反应，所需试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热；
(4)根据分析可知E中氨基和F中羧基发生脱水缩合生成柳胺酚，化学方程式为 + +H2O；
(5)F中含有7个C、3个O，不饱和度为5，其同分异构体满足：
①能与FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则至少有两个取代基；
②能发生银镜反应和水解反应，由于酚羟基占用一个O原子，所以另一个取代基只能是甲酸形成的酯基，即-OOCH；
③核磁共振氢谱有四组峰，说明结构对称，满足条件的为 ；
(6)根据题目中的流程可知，目标产物可以由乙酸和 脱水缩合生成，而苯硝化可以得到 ，再还原可以得到 ，所以合成路线为 。
【分析】苯与氯气在氯化铁催化作用下发生取代生成A，则A为 ，根据反应条件可知B中氯原子在NaOH水溶液中水解生成C，所以B中含有氯原子和硝基，则A生成B的过程为硝化反应，引入的硝基位于氯原子的对位，所以B为 ，C酸化得到D，则D为 ，D中硝基被还原生成E，则E为 ，根据柳胺酚、E的结构简式以及F的分子式可知F为 。
1.2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是（ ）
A. 家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒
B. “84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好
C. 医用酒精应密封保存并远离明火
D. H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同
2.柠檬酸是一种重要的有机酸，在食品业、化妆业应用广泛，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 柠檬酸的分子式为C6H10O7
B. 柠檬酸与羟基乙酸(HO-CH2COOH)互为同系物
C. 柠檬酸分子中所有原子不可能处于同一平面
D. 1ml柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mlNaOH
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为7NA
B. 标准状况下，11.2LHF中含有质子的数目为5NA
C. 5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA
D. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0.1NA
4.下列关于实验操作或现象的说法正确的是（ ）
A. 图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B. 图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
C. 图3：测定氯水的pH
D. 图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
5.下列有关离子方程式的书写错误的是（ ）
A. 向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
C. 碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO +4OH-=Mg(OH)2↓+2CO +2H2O
D. 草酸与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
6.镁-锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 放电时，Cl-向上层方向移动 B. 放电时，Mg(液)层的质量减小。
C. 充电时，Mg-Sb(液)层作阴极 D. 充电时，阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W与Y同主族；X是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：X>Y>W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W
C. X、Y的常见氧化物均能与NaOH溶液反应
D. 化合物WZ2中各原子均满足鼓外层8电子稳定结构
二、非选择题
8.亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C，沸点79°C，140°C以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
（1）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2 ， 部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。
①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2 ， 不用稀硫酸的原因为________。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是________；装置D的作用为________。
③仪器b的名称为________；写出装置 E中发生反应的化学方程式：________。
④仪器a中的试剂为________。
（2）甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3。
①用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为________。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2 ， 写出反应的离子方程式：________。
9.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO 形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。
（2）Na2B4O7易溶于水，较易发生水解：B4O +7H2O⇌4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO4外还有________、________(填化学式)。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________。
（4）工艺流程中“调pH”应不低于________。(已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；当溶液中离子浓度小于等于1×10-6ml·L-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸”的目的是________。
（5）该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为________。
（6）我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO2的碱性溶液制备NaBH4的方法。阴极产生NaBH4则阳极的电极反应式为。________。
10.CO、NH3、NO2、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝。回答下列问题：
（1）硝酸厂常用催化还原法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：I.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·ml-1；
II.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH2=+67.7kJ·ml-1
则CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)ΔH=________。
（2）工业上利用NH3生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g) ΔH>0。
①该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mlCH4(g)和2mlNH3(g)，发生上述反应，10min末达到平衡状态，测得NH3的体积分数为30%。则0~10min内，用HCN的浓度变化表示的平均反应速率为________；CH4的平衡转化率为________；该温度下，该反应的平衡常数K=________(ml/L)2
（3）在催化剂作用下，CO还原NO2进行汽车尾气处理：2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)ΔH<0。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量随时间的变化如图1所示。活化能最小的是________[填“E(A)”“E(B)”或“E(C)”]。
②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图2所示。温度高于300℃，处理NO2的量随温度升高而减小的原因为(假设该温度范围内催化效率相同)________。
（4）煤燃烧产生的SO2可用足量NaOH溶液吸收生成Na2SO3 ， Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
11.硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。
I.4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；
II.2SO2+O2 2SO3；
III.SO3+H2O=H2SO4。
回答下列问题：
（1）①基态O原子的核外电子排布式为________；基态Fe原子共有________种运动状态不同的电子。
②Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，可用于检验Fe3+。写出两种与CN-互为等电子体的分子的化学式：________；含有12mlσ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为________ml。
③已知Fe2+半径为61pm，C2+半径为65pm，则在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CCO3 ， FeCO3受热分解温度________(填“低于”或“高于”)CCO3。
（2）①H2SO4的酸性强于H2SO3的酸性的原因是________。
②SO2中S原子的杂化方式为________；SO3的立体构型为________。第一电离能：S________O(填“>”或“<”)。
（3）FeS2晶体的晶胞结构如图所示。
①FeS2晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为________。
②FeS2晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则FeS2的摩尔质量M=________g·ml-1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。
12.柳胺酚是一种常用的利胆药物，以苯和F为原料制备柳胺酚的合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）F的化学名称为________；E中所含官能团的名称为________。
（2）D的结构简式为________。
（3）苯→A的反应类型为________；A→B所需的试剂和条件分别为________。
（4）E+F→柳胺酚的化学方程式为________。
（5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生银镜反应和水解反应。
③核磁共振氢谱有四组峰。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯和乙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备乙酰苯胺( )的合成路线：________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A．开水煮沸，可以消毒，因为高温可使蛋白质变性，从而杀死细菌，故A不符合题意；
B．“84”消毒液具有腐蚀性，浓度越高腐蚀性增强，浓度越高见光越易分解，极不安全，所以使用“84”消毒液的浓度不是越高越好，故B符合题意；
C．医用酒精易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故C不符合题意；
D．H2O2消毒液和ClO2泡腾片均具有强氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，所以它们消毒原理相同，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】次氯酸钠是弱酸强碱盐，易水解，因此浓度过高导致易分解降低消毒效果，故其他选项均正确
2.【答案】 C
【解析】【解答】A．该有机物中含有8个H，A不符合题意；
B．柠檬酸含有3个羧基，羟基乙酸只有1个羧基，结构不相似，组成不差若干CH2 ， 故不互为同系物，B不符合题意；
C．柠檬酸中存在单键碳原子，单键碳原子与其所连4个原子形成四面体结构，所有原子不可能都共面，C符合题意；
D．柠檬酸中3个羧基能与NaOH反应，故1ml柠檬酸最多消耗3mlNaOH，D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A.根据结构简式即可写出分子式
B.结构式不同不能互为同分异构体
C.柠檬酸中含有多个饱和碳原子，因此不可能共面
D.找出能与氢氧化钠反应的基团即可判断
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．C2H6中C-H键为极性键，所以30gC2H6即1mlC2H6中含有极性共价键的数目为6NA ， A不符合题意；
B．标况下HF不是气体，11.2LHF不是0.5ml，B不符合题意；
C．5.6gFe的物质的量为0.1ml，与足量稀硝酸全部转化为Fe3+ ， 转移电子的数目为0.3NA ， C不符合题意；
D．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/ml，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1ml，Na2S中的阴离子为S2- ， Na2O2中的阴离子为O ，所以混合物中阴离子的数目为0.1NA ， D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再找出1个乙烷分子中的极性共价键即可
B.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
C.硝酸具有氧化性根据Fe~Fe3+~3e即可计算出转移的电子
D.根据Na2S=2Na++S2-,Na2O2=2Na++O22-,即可计算出含有的阴离子数
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．氢氧化铁胶体的胶粒带正电，做电泳时，通电后胶粒向阴极移动，则阴极附近颜色逐渐加深，故A符合题意；
B．Fe在高温下和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，故B不符合题意；
C．氯水中含有的HClO有漂白性，使pH试纸先变红后褪色，则无法用pH试纸测定氯水的pH，故C不符合题意；
D．为保证滴定更精确，接近滴定终点，可以微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.考虑氢氧化铁胶体带正电，通电时向负极移动
B.四氧化三铁是黑色不是红棕色
C.应该用pH计进行测量
D.接近终点时可以利用锥形瓶内壁将尖嘴上的液滴滴下
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2 ， 反应生成碳酸氢钠沉淀，Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH ，A不符合题意；
B．离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ，B不符合题意；
C．离子方程式为Mg2++2HCO +4OH-=Mg(OH)2↓+2CO +2H2O，C不符合题意；
D．符合题意离子方程式为2MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.符合实际的离子方程式书写
B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以最终得到氢氧化铝沉淀
C.NaOH足量，碳酸氢根、镁离子都能和其反应
D.草酸为弱酸，不能写成离子
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．放电时为原电池，阴离子向负极移动，Cl-向上层方向移动，A不符合题意；
B．放电时Mg(液)层为负极，电极反应Mg-2e-=Mg2+ ， 产生的Mg2+移向中间层，质量减小，B不符合题意；
C．放电时Mg-Sb作正极发生还原反应，则充电时发生氧化反应，为阳极，C符合题意；
D．放电时Mg作负极，发生反应电极反应Mg-2e-=Mg2+ ， 则充电时为阴极，电极反应式为Mg2++2e-=Mg，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】根据电流方向可知放电时Mg作负极、Mg-Sb作正极，则充电时Mg为阴极，Mg-Sb为阳极。
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径Al>Si>C，即X>Y>W，A不符合题意；
B．非金属性S>C>Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y，B符合题意；
C．X、Y的常见氧化物分别为Al2O3、SiO2 ， 二者均可以和NaOH溶液反应，C不符合题意；
D．化合物WZ2为CS2 ， C原子与两个S原子分别共用两对电子，各原子均满足鼓外层8电子稳定结构，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素，W与Y同主族，则Y为Si元素；X是地壳中含量最丰富的金属元素，则为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，则为S元素。
二、非选择题
8.【答案】 （1）SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗；观察气体流速；除去Cl2中混有的HCl气体；分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；碱石灰
（2）作脱水剂，与水反应产生HCl抑制AlCl3水解；SOCl2+4OH-=SO +2Cl-+2H2O
【解析】【解答】(1)①SO2易溶于水（1:40），使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗，所以实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2而不用稀硫酸。
②根据反应方程式：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2 ， SO2和Cl2的物质的量最好相等，所以装置A、C除干燥气体外，另一作用是观察气体流速，控制SO2和Cl2的物质的量之比；装置D的作用为除去氯气中氯化氢。
③根据仪器的构造可知，仪器b的名称为分液漏斗；装置E中次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
④仪器a中的试剂的作用是除去未反应的SO2和Cl2 ， 同时可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，因为亚硫酰氯遇水剧烈反应，所以仪器a中可以装有碱石灰。
(2)①根据题给信息“SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂”，AlCl3·6H2O加热时会发生水解，酸能抑制其水解，所以可以用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3。
②SOCl2遇水反应生成SO2和HCl，则过量NaOH溶液吸收SOCl2时，生成Na2SO3和NaCl，反应的离子方程式为：SOCl2+4OH-=SO +2Cl-+2H2O。
【分析】用次氯酸钙和浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入三颈烧瓶中，二氧化硫干燥后也通入三颈烧瓶中，氯气、二氧化硫和SCl2共同作用生成亚硫酰氯，多余的气体需要进行尾气处理。
9.【答案】 （1）2B+2NaOH(浓)+2H2O 2NaBO2+3H2↑
（2）SiO2；H3BO3
（3）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）5；使Al3+、Fe3+充分沉淀
（5）防止生成Fe(OH)3和Al(OH)3胶体沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，静置，让水自然流下，重复，上述操作2~3次
（6）4OH--4e-=O2↑+2H2O
【解析】【解答】(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO 形式存在于溶液中，则B与浓NaOH在加热条件下发生反应，生成NaBO2和H2 ， 化学方程式为2B+2NaOH(浓)+2H2O 2NaBO2+3H2↑；
(2)由上述分析可知，滤渣I中除CaSO4外还有SiO2、H3BO3；
(3)氧化过程中NaClO可把亚铁离子氧化成铁离子，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
(4)由上述分析可知，调pH主要是产生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，Ksp[Fe(OH)3]
(6)阴极产生NaBH4说明BO 参与的是阴极的反应，则阳极应是溶液中的氢氧根放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O。
【分析】硼镁泥主要成份是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，由于SiO2不与硫酸反应，CaSO4是微溶的，硼酸在常温下溶解度较小，所以过滤后，滤渣I为SiO2、CaSO4和H3BO3 ， 次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，Fe3+生成氢氧化铁沉淀，Al3+生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣II含有Fe(OH)3、Al(OH)3 ， 滤液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体；据此解答。
10.【答案】 （1）-958.0kJ·ml-1
（2）较高；0.025ml·L-1·min-1；25%；0.1875
（3）E(C)；该反应为放热反应，300℃时已经达到平衡状态，温度升高平衡逆向移动
（4）c(Na+)>c(SO )>c(OH-)>c(HSO )>c(H+)
【解析】【解答】(1)反应CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)可由反应I-反应II得到，根据盖斯定律可得：ΔH=ΔH1-ΔH2=-890.3kJ·ml-1-67.7kJ·ml-1=-958.0kJ·ml-1 ， 故答案为：-958.0kJ·ml-1；
(2)①该反应ΔH>0，ΔS>0，高温条件下可自发进行，故答案为：高温；
②2L恒容密闭容器中充入2mlCH4(g)和2mlNH3(g)，则两者起始浓度均为：1ml/L，设平衡时甲烷的浓度变化量为xml/L，列三段式得：
NH3(g)的体积分数= ，解得：x=0.25，
用HCN的浓度变化表示的平均反应速率= =0.025ml·L-1·min-1；
CH4的平衡转化率= =25%；
该温度下，该反应的平衡常数K= = =0.1875；
故答案为：0.025ml·L-1·min-1；25%；0.1875；
(3)①由图可知，三者对应的速率：C>B>A，三种催化剂对速率的影响C>B>A，活化能越低反应速率越快，可知催化剂C使活化能降低的更多，其活化能最小，故答案为：E(C)
②在催化剂B作用下，温度高于300℃，处理NO2的量随温度升高而减小，且催化剂的效率保持不变，则原因是该反应正向为放热反应，温度升高平衡逆向移动，使得NO2的量减小，故答案为：该反应为放热反应，300℃时已经达到平衡状态，温度升高平衡逆向移动；
(4)Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO )，SO 水解生成HSO 和OH- ， 使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，同时水电离也生成OH- ， 则c(OH-)>c(HSO )，则溶液中离子浓度的大小为：c(Na+)>c(SO )>c(OH-)>c(HSO )>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(SO )>c(OH-)>c(HSO )>c(H+)；
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算
（2）① 根据进行判断即可②根据平衡时的数据利用三行式计算出平衡时各物质的变化零以及平衡时的浓度即可计算出速率以及转化率和平衡常数
（3）① 活化能小，速率快即可判断②主要是反应放热，温度过高反应逆向反应
（4）亚硫酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性。根据电荷守恒即可判断微粒浓度大小
11.【答案】 （1）1s22s22p4；26；N2、CO；1；低于
（2）H2SO4的非羟基氧原子数目为2，H2SO3的非羟基氧原子数目为1，非羟基氧原子数目越多，S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，在水分子作用下，越易电离出H+ ， 酸性越强；sp2；平面三角形；<
（3）12；
【解析】【解答】(1)① 为8号元素，核外电子排布式 ， 核外有26个电子，核外电子排布式为 ，每个能层的s轨道有1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向，d轨道有5个伸展方向，则基态 共有26种不同空间运动状态的电子；故答案为26；
②原子个数和价电子数均相等的分子或离子互为等电子体，则与 互为等电子体的为 和 ；1个 中含有6个配位键， 中含有 ，1个 中含有1个σ键、2个π键，即1个 中含有6+6=12个σ键，所以含有12mlσ键的 的物质的量为1ml；
③已知 半径为61 ， 半径为65 ，则 半径小于 半径，低于能 ，则 受热分解温度低于 ；
(2)① 的酸性强于 的酸性的原因是 的非羟基氧原子数目为2， 的非羟基氧原子数目为1，非羟基氧原子数目越多， 的正电性越高，导致 的 的电子向 偏移，在水分子的作用下，越易电离出 ，酸性超强；
② 中 原子的价层电子对数为孤电子对数+σ键电子对数= =3，杂化方式 ， 的立体构型为平面三角形，根据非金属性越强，第一电离能越大， < ；
(3)① 晶体的晶胞中，该晶体中距离 最近的 的数目为12；
② 晶体的晶胞参数为 ，密度为 ∙ ，阿伏加德罗常数的值为 ，该晶胞中有4个 ， ，代入得
【分析】基态 核外电子排布式 ，基态 核外电子有26个，共有26种运动状态；原子个数和价电子数均相等的分子或离子互为等电子体，则与 互为等电子体的分子 和 ；1个 中含有6个配位键， 中含有 ，1个 中含有1个σ键、2个π键，即1个 中含有6+6=12个σ键，所以含有12mlσ键的K4[Fe(CN)]6的物质的量为1ml；从原子半径和晶格来判定其稳定性，根据晶胞来进行有关的计算。
12.【答案】 （1）邻羟基苯甲酸；(酚)羟基、氨基
（2）
（3）取代反应；浓硝酸，浓硫酸、加热
（4）+ +H2O
（5）
（6）
【解析】【解答】(1)F为 ，母体为苯甲酸，在羧基的邻位有一个羟基，所以名称为邻羟基苯甲酸；E为 ，所含官能团为(酚)羟基、氨基；
(2)C经HCl酸化得到D，则D为 ；
(3)苯与氯气在氯化铁催化作用下发生取代生成A，属于取代反应；A生成B的过程为硝化反应，所需试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热；
(4)根据分析可知E中氨基和F中羧基发生脱水缩合生成柳胺酚，化学方程式为 + +H2O；
(5)F中含有7个C、3个O，不饱和度为5，其同分异构体满足：
①能与FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则至少有两个取代基；
②能发生银镜反应和水解反应，由于酚羟基占用一个O原子，所以另一个取代基只能是甲酸形成的酯基，即-OOCH；
③核磁共振氢谱有四组峰，说明结构对称，满足条件的为 ；
(6)根据题目中的流程可知，目标产物可以由乙酸和 脱水缩合生成，而苯硝化可以得到 ，再还原可以得到 ，所以合成路线为 。
【分析】苯与氯气在氯化铁催化作用下发生取代生成A，则A为 ，根据反应条件可知B中氯原子在NaOH水溶液中水解生成C，所以B中含有氯原子和硝基，则A生成B的过程为硝化反应，引入的硝基位于氯原子的对位，所以B为 ，C酸化得到D，则D为 ，D中硝基被还原生成E，则E为 ，根据柳胺酚、E的结构简式以及F的分子式可知F为 。
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