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人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试免费课时作业
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这是一份人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试免费课时作业，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本章达标检测
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2020北京普通高中学考适应性测试)下列化学用语书写正确的是( )
A.过氧化钠的电子式是Na··O······O······Na
B.乙烷(CH3CH3)的结构式是
C.氯原子的结构示意图是
D.中子数为7的碳原子是67C
2.(2019江苏南通海安高一月考)下列实验事实的解释正确的是( )
选项
实验事实
解释
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
将打磨过的形状和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中,镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
HCl溶于水,能电离出H+、Cl-
HCl为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
3.(2020浙江1月选考)下列说法正确的是( )
A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层,先排满M层再排N层
C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中,ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
4.(2019内蒙古赤峰二中高一月考)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
5.(2019江西南昌八一中学等四校高一3月联考)下列有关元素周期表的说法中错误的是( )
A.元素周期表中第16个纵列为ⅥA族
B.ⅦA族元素也称为卤族元素
C.元素周期表中,第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列
D.0族元素的原子最外层电子数均为8,元素化合价为0
6.(2019黑龙江哈尔滨六中高一月考)下列说法正确的是( )
A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第ⅦA族
C.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4
D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19
7.(2020海南临高中学高一期末)运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性弱
B.钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈
C.砹单质(At2)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
D.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
8.(2020江苏南京高一选拔性考试)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z原子的最外层电子数等于电子层数,W与X处于同一主族。下列说法正确的是( )
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
C.由X、Y 两种元素组成的化合物只有一种
D.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
9.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
10.(2019黑龙江双鸭山一中高一期中)2017年5月9日,第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称:
根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是( )
A.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3,是一种强酸
B.Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
C.Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的
D.根据周期表中金属元素和非金属元素的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理
11.(2019福建永春一中高一期末)某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.N点代表的是图中金属性最强的元素
D.M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键
12.(2020辽宁滨海实验中学高一期末)下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键
A.①②⑤ B.④⑤⑥
C.①③④ D.②③⑤
13.(2020湖北武汉部分重点中学高二期末联考)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
B=11 Al=27.4 ?=68(甲)
C=12 Si=28 ?=70(乙)
N=14 P=31 As=75
O=16 S=32 Se=79.4
F=19 Cl=35.5 Br=80
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族
B.原子半径:甲>乙>Si
C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4强
D.推测乙可以用作半导体材料
14.(2019辽宁沈阳东北育才中学高一月考)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质,D单质也能与m反应置换出A单质,A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法正确的是( )
A.E、B两元素形成的化合物都为黑色固体
B.B、D形成的离子化合物不可能含有共价键
C.D的单质只有还原性,没有氧化性
D.A与B只可以形成1种10电子微粒
15.(2019江西赣州十五县、市高一期中联考)现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子,Y和Z的单质化合生成丁,有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序是:W
C.化合物的沸点由高到低的顺序是:乙>甲>丙
D.Y与W、Z都只能形成两种化合物
16.(2019四川成都外国语学校高一月考)X、R、Y、Z、M为五种短周期元素,它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,R的原子序数大于Z。下列说法错误的是( )
A.R的氧化物中只含有离子键
B.最高价含氧酸的酸性:Y
二、非选择题(本题共5小题,共52分)
17.(9分)(1)下列是我们熟悉的物质:
①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH
⑥NH4Cl
这些物质中,属于共价化合物的是 (填序号,下同);属于离子化合物的是 ;只含离子键的是 ;既含离子键又含共价键的是 。
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填入相应横线上:
①第ⅡA族元素的最外层电子数 。
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径 。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化为 。
(3)已知某单核粒子的结构示意图为。
①当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是 。
18.(12分)(2020山东枣庄三中月考)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-2
(1)用元素符号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)。
(2)画出A的原子结构示意图: 。
(3)B元素处于周期表中第 周期, 族。
(4)E元素处于周期表中第 周期, 族。
(5)C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(6)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
(7)C、E形成的化合物为 (填化学式)。
(8)B单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,写出B的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
19.(12分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并作出评价。
实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
(1)实验目的:
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲
乙
离子方程式:
甲
乙
结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。
A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是 。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5价,Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y
Z
请回答下列问题:
①写出Z的原子结构示意图: 。
②探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3+4HI Z↓+2I2+3H2O
1
2
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式: 。
20.(9分)(2020江西新余第一中学高一检测)X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:气体YX3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z和X在同一主族,Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题:
(1)Z原子的结构示意图为 ,YX3的化学式为 。
(2)Z、Q、R原子的半径由大到小的顺序是 (用原子符号表示)。
(3)Q分别与X、Z形成的化合物是 (填化学式)、 (填电子式)。Q与Z形成的化合物的类型是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)能证明R的非金属性比Q强的实验事实是 (填字母)。
A.HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
B.R2与H2化合比Q与H2化合容易
C.R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强
D.HR的稳定性比H2Q强
21.(10分)(2019黑龙江大庆实验中学高一月考)下表是元素周期表中的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
E
F
G
H
J
3
B
C
D
I
根据A~J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)化学性质最不活泼的元素是 ,氧化性最强的单质是 ,用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质: 。
(2)D的最高价氧化物与I的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(3)A分别与F、G、H形成的简单化合物中,稳定性由强到弱的顺序为 。
(4)B、C、D、G、I离子半径由大到小的顺序是 。
(5)用电子式表示化合物MgCl2的形成过程: 。
答案全解全析
一、选择题
1.B Na2O2为离子化合物,其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,A项错误;乙烷分子中每个碳原子形成4个共价键,B项正确;氯原子核外有17个电子,最外层电子数为7,其结构示意图为,C项错误;中子数为7的碳原子,其质量数为13,可表示为613C,D项错误。
2.B H2O的沸点高于H2S,是由于水分子之间形成氢键,A错误;将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中,镁条表面产生气泡快,说明镁的金属性强,B正确;HCl是共价化合物,是强电解质,HCl溶于水,在水分子的作用下,能电离出H+、Cl-,C错误;要比较溴和氯的非金属性,要用最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,D错误。
3.A 核外电子是按照能量由低到高的顺序依次从第一层往外排布的,即离核越远的区域的电子所具有的能量越高,A项正确;某些原子的核外电子排布时,并不是排满M层再排N层的,如K、Ca,B项错误;同周期主族元素,随核电荷数递增,原子半径逐渐减小,C项错误;同一周期中,第ⅡA族与第ⅢA族的核电荷数可能相差1、11或25,D项错误。
4.B 位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性,又表现非金属性,A错误;H+核外无电子,C错误;同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,D错误。
5.D 元素周期表中有18个纵列,由元素周期表的结构和位置可知第16纵列为ⅥA族,A项正确;ⅦA族元素原子最外层有7个电子,也称为卤族元素,B项正确;元素周期表中第8、9、10三个纵列为第Ⅷ族,C项正确;0族元素中,He原子的最外层电子数是2,其余的均为8,D项错误。
6.B 锂和氢是同一主族的两种元素,其原子序数之差为2,A错误;D-核外有36个电子,则D原子有35个电子,为Br元素,Br位于第四周期第ⅦA族,B正确;同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等,所以同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为x+4,C错误;同一周期第ⅠA族与第ⅢA族之间原子序数之差可能为2、12或26,乙原子序数不可能为x+19,D错误。
7.A 由非金属性Br>I可知HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,A项错误;由金属性Na>Li可知钠与水反应比锂与水反应剧烈,故B正确;卤族元素原子随原子序数递增,其单质熔、沸点升高,颜色逐渐加深,即砹为有色固体,根据卤化银(除AgF外)均不溶于水和硝酸,可推测AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,C项正确;碱金属元素的金属性越强,其单质燃烧产物越复杂,故铷的燃烧产物比钠的复杂,D项正确。
8.A 根据X是地壳中含量最多的元素可知X为O,由Y原子最外层只有1个电子可知Y为Na,由Z原子的最外层电子数等于电子层数可知Z为Al,W与X同主族,则W为S。非金属性O>S,则气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,A项正确;原子半径:Na>Al>S,B项错误;O和Na两种元素可组成Na2O、Na2O2两种化合物,C项错误;SO2对应的水化物为H2SO3,H2SO3不是强酸,D项错误。
9.C 根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O元素、Na元素、Al元素、Si元素、Cl元素。AlCl3熔融状态下以分子形式存在,不能导电,A项错误;H2O分子间存在氢键,导致水的沸点比氯化氢的高,B项错误;Al2O3是两性氧化物,能够溶于NaOH溶液和盐酸,C项正确;SiO2不能溶于水,D项错误。
10.A 根据原子序数可知Nh位于第ⅢA族,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,即H3NhO3一定不是强酸,A项错误;Mc位于第ⅤA族,最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强,相应阳离子的氧化性逐渐减弱,因此Mc5+的氧化性较弱,B项正确;Og是第七周期0族元素,其原子序数是目前所发现元素中最大的,C项正确;同主族从上到下金属性逐渐增强,根据周期表中金属元素和非金属元素的分界线,Ts应为金属元素,其中文名称为“钿”可能更合理,D项正确。
11.A 原子半径呈现出周期性变化,A错误;虚线相连的元素处于同一族,B正确;N点代表钠元素,在短周期元素中金属性最强,C正确;M点代表氧元素,M、N点代表的元素组成的化合物Na2O2中有非极性共价键,D正确。
12.B 含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物,①错误;第ⅠA族中的H与第ⅦA族元素形成共价化合物,②错误;非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl,③错误;活泼金属与非金属化合时能形成离子键,④正确;含离子键的化合物一定是离子化合物,⑤正确;离子化合物中一定含离子键,可能含共价键,如NaOH、Na2O2,⑥正确;非极性键也可能存在于化合物中,如Na2O2、H2O2中均存在非极性键,⑦错误;不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都是极性键,如H2O2中含非极性键,⑧错误。综合上述分析,B项正确。
13.C 由题图可以看出同一行的元素位于同一主族,同一列的元素位于同一周期,据此可推断出甲为Ga,乙为Ge。甲为Ga元素,位于元素周期表第四周期ⅢA族,故A正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,因此原子半径:甲>乙>Si,故B正确;Ge的非金属性比C弱,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱,故C错误;乙在金属元素与非金属元素分界线附近,因此推测乙可以用作半导体材料,故D正确。
14.C E为地壳中含量最高的过渡金属元素,E是Fe元素;无色无味液体m是水,钠与水反应生成氢气,F2与水反应生成HF和氧气,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20,所以A是H元素、B是O元素、C是F元素、D是Na元素。Fe和O两元素形成的化合物Fe2O3为红棕色固体,A错误;O、Na形成的离子化合物Na2O2中含有共价键,B错误;金属Na只有还原性,没有氧化性,C正确;H与O可以形成H2O、OH-、H3O+等10电子微粒,D错误。
15.C 根据题中信息W与X、Y、Z均能生成含10电子的分子,即W为H,由“X的单质+乙 甲+Y的单质”可联想该反应为2F2+2H2O 4HF+O2,即X为F,Y为O,甲是HF,乙是H2O,再结合“Y的单质+丙”的反应可知,丙可能是CH4或NH3,则Z为C或N,丁为CO2或NO。原子半径:HHF>CH4(或NH3),C项正确;H和O可形成H2O、H2O2两种化合物,C和O可形成CO、CO2等化合物,N和O可形成NO、NO2、N2O4等多种化合物,D项错误。
16.A X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,X、R最外层只有一个电子,为第ⅠA族元素;Y最外层有4个电子,为第ⅣA族元素,Z最外层有5个电子,为第ⅤA族元素,M最外层有6个电子,为第ⅥA族元素;R原子半径最大,R为Na元素,X原子半径最小,X为H元素;Y原子和Z原子半径接近,M原子半径大于Y且最外层电子数大于Y,所以Y是C元素、Z是N元素、M为S元素。R的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种,过氧化钠中含有离子键和共价键,A错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性C
二、非选择题
17.答案 (1)②④ ③⑤⑥ ③ ⑤⑥
(2)①B ②E ③G
(3)①原子 ②K+
解析 (1)共价化合物一般包括非金属氧化物、酸等,因此②④属于共价化合物;离子化合物一般包括活泼金属氧化物、碱、盐等,属于离子化合物的是③⑤⑥;离子化合物中含有离子键,只含离子键的是③;既含离子键又含共价键的是⑤⑥。(2)①同主族元素原子的最外层电子数相等,即B正确;②电子层数越多,半径越大,电子层数相等,半径随着原子序数的递增而减小,离子半径大小顺序为P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故E正确;③同周期主族元素,从左向右原子半径逐渐减小,故G正确。(3)①x-y=10,则x=10+y,因此该粒子为原子;②得到一个电子变为原子,该原子核外有4个电子层,最外层有1个电子,因此该微粒是K+。
18.答案 (1)
O
Mg
Al
S
Cl
(2) (3)三 ⅢA (4)二 ⅥA (5)S2->Cl- (6)HClO4 (7)SO2、SO3 (8)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+ 3H2↑ Al(OH)3 + OH-AlO2-+2H2O
解析 根据题表中E的主要化合价为-2价,可确定E为O;再结合C的化合价和原子半径可知C为S;D的主要化合价为-1价,即D为ⅦA族元素,再结合原子半径比O原子大可知D为Cl;结合A、B的原子半径和Be的原子半径可确定A是Mg,B是Al。(1)根据五种具体元素和原子结构可确定其在元素周期表中的位置。(2)A为Mg元素,原子核外电子数为12,其原子结构示意图为。(3)Al为13号元素,由其原子结构可确定其在第三周期ⅢA族。(4)E为O元素,位于元素周期表第二周期ⅥA族。(5)S2-和Cl-电子层结构相同,根据电子层结构相同时核电荷数越小,离子半径越大,可确定离子半径:S2->Cl-。(6)Mg、Al、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中酸性最强的是HClO4。(7)S和O可形成SO2和SO3两种化合物。(8)Al和NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+ 2NaOH + 2H2O2NaAlO2+ 3H2↑,Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-AlO2-+2H2O。
19.答案 (1)①溶液由无色变为橙黄色 溶液由无色变为黄褐色 2Br-+Cl2 Br2+2Cl- 2I-+Cl2 I2+2Cl- ②B ③溴水
(2)①
②
1
还原性
2H2ZO3+O2 2H2ZO4(或Br2+H2ZO3+H2O H2ZO4+2HBr等合理答案)
2
酸性
H2ZO3+2NaOH Na2ZO3+2H2O(答案合理即可)
③··O······C····S····
解析 (1)①Cl2的氧化性大于溴和碘,所以Cl2能置换出溴和碘;②向溴化钠溶液中滴加氯水,证明氧化性Cl2>Br2,向碘化钠溶液中滴加氯水,证明氧化性Cl2>I2;③需要补充实验证明氧化性Br2>I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是+5价,说明X是第ⅤA族元素,根据元素周期表,Y是第ⅥA族元素,Y的单质可在空气中燃烧,所以Y是S元素,根据Y在元素周期表中的相对位置,可推出W、X、Z分别是Si元素、P元素、Se元素。
20.答案 (1) NH3 (2)Na>S>Cl
(3)H2S Na+[··S······]2-Na+ 离子化合物 (4)BCD
解析 根据YX3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知该气体为NH3,则X为H,Y为N,结合Z和X在同主族和原子序数关系可知Z为Na,由Q原子最外层电子数是周期序数的2倍,推出Q为S;结合原子序数R>Q可知R为Cl。(1)Na为11号元素,原子核外有11个电子,可画出原子结构示意图,根据上述推断可知YX3为NH3。(2)同周期主族元素,随原子序数递增,原子半径逐渐减小,即原子半径:Na>S>Cl。(3)S分别与H、Na形成的化合物是H2S和Na2S,Na2S的电子式为Na+[··S······]2-Na+,Na2S是离子化合物。(4)根据HCl水溶液的酸性比H2S的强,不能比较S、Cl的非金属性,A项错误;由Cl2与H2化合比S与H2化合容易,可说明非金属性:Cl>S,B项正确;根据HClO4的酸性强于H2SO4,可说明非金属性:Cl>S,C项正确;由HCl的稳定性强于H2S,可说明非金属性:Cl>S,D项正确。
21.答案 (1)Ne F2 2F2+2H2O 4HF+O2 (2)Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O (3)HF>H2O>NH3 (4)Cl->O2->Na+>Mg2+>Al3+
(5)
解析 根据题表可知,A为H、B为Na、C为Mg、D为Al、E为C、F为N、G为O、H为F、I为Cl、J为Ne。
(1)氧化性最强的单质是F2,化学性质最不活泼的应是稀有气体元素,即Ne,可利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来证明F2的氧化性强于O2。
(2)D的最高价氧化物是Al2O3,I的最高价氧化物对应的水化物是HClO4,反应的离子方程式为Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O。
(3)元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定;同一周期,从左到右元素的非金属性增强。
(4)半径比较:①电子层数越多,半径越大;②电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
本章达标检测
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2020北京普通高中学考适应性测试)下列化学用语书写正确的是( )
A.过氧化钠的电子式是Na··O······O······Na
B.乙烷(CH3CH3)的结构式是
C.氯原子的结构示意图是
D.中子数为7的碳原子是67C
2.(2019江苏南通海安高一月考)下列实验事实的解释正确的是( )
选项
实验事实
解释
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
将打磨过的形状和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中,镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
HCl溶于水,能电离出H+、Cl-
HCl为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
3.(2020浙江1月选考)下列说法正确的是( )
A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层,先排满M层再排N层
C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大
D.同一周期中,ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
4.(2019内蒙古赤峰二中高一月考)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
5.(2019江西南昌八一中学等四校高一3月联考)下列有关元素周期表的说法中错误的是( )
A.元素周期表中第16个纵列为ⅥA族
B.ⅦA族元素也称为卤族元素
C.元素周期表中,第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列
D.0族元素的原子最外层电子数均为8,元素化合价为0
6.(2019黑龙江哈尔滨六中高一月考)下列说法正确的是( )
A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第ⅦA族
C.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4
D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19
7.(2020海南临高中学高一期末)运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性弱
B.钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈
C.砹单质(At2)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
D.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
8.(2020江苏南京高一选拔性考试)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z原子的最外层电子数等于电子层数,W与X处于同一主族。下列说法正确的是( )
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
C.由X、Y 两种元素组成的化合物只有一种
D.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
9.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
10.(2019黑龙江双鸭山一中高一期中)2017年5月9日,第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称:
根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是( )
A.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3,是一种强酸
B.Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
C.Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的
D.根据周期表中金属元素和非金属元素的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理
11.(2019福建永春一中高一期末)某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.N点代表的是图中金属性最强的元素
D.M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键
12.(2020辽宁滨海实验中学高一期末)下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键
A.①②⑤ B.④⑤⑥
C.①③④ D.②③⑤
13.(2020湖北武汉部分重点中学高二期末联考)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
B=11 Al=27.4 ?=68(甲)
C=12 Si=28 ?=70(乙)
N=14 P=31 As=75
O=16 S=32 Se=79.4
F=19 Cl=35.5 Br=80
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族
B.原子半径:甲>乙>Si
C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4强
D.推测乙可以用作半导体材料
14.(2019辽宁沈阳东北育才中学高一月考)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质,D单质也能与m反应置换出A单质,A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法正确的是( )
A.E、B两元素形成的化合物都为黑色固体
B.B、D形成的离子化合物不可能含有共价键
C.D的单质只有还原性,没有氧化性
D.A与B只可以形成1种10电子微粒
15.(2019江西赣州十五县、市高一期中联考)现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子,Y和Z的单质化合生成丁,有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序是:W
C.化合物的沸点由高到低的顺序是:乙>甲>丙
D.Y与W、Z都只能形成两种化合物
16.(2019四川成都外国语学校高一月考)X、R、Y、Z、M为五种短周期元素,它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,R的原子序数大于Z。下列说法错误的是( )
A.R的氧化物中只含有离子键
B.最高价含氧酸的酸性:Y
二、非选择题(本题共5小题,共52分)
17.(9分)(1)下列是我们熟悉的物质:
①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH
⑥NH4Cl
这些物质中,属于共价化合物的是 (填序号,下同);属于离子化合物的是 ;只含离子键的是 ;既含离子键又含共价键的是 。
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填入相应横线上:
①第ⅡA族元素的最外层电子数 。
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径 。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化为 。
(3)已知某单核粒子的结构示意图为。
①当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是 。
18.(12分)(2020山东枣庄三中月考)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-2
(1)用元素符号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)。
(2)画出A的原子结构示意图: 。
(3)B元素处于周期表中第 周期, 族。
(4)E元素处于周期表中第 周期, 族。
(5)C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(6)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
(7)C、E形成的化合物为 (填化学式)。
(8)B单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,写出B的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
19.(12分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并作出评价。
实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
(1)实验目的:
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲
乙
离子方程式:
甲
乙
结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。
A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是 。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5价,Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y
Z
请回答下列问题:
①写出Z的原子结构示意图: 。
②探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3+4HI Z↓+2I2+3H2O
1
2
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式: 。
20.(9分)(2020江西新余第一中学高一检测)X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:气体YX3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z和X在同一主族,Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题:
(1)Z原子的结构示意图为 ,YX3的化学式为 。
(2)Z、Q、R原子的半径由大到小的顺序是 (用原子符号表示)。
(3)Q分别与X、Z形成的化合物是 (填化学式)、 (填电子式)。Q与Z形成的化合物的类型是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)能证明R的非金属性比Q强的实验事实是 (填字母)。
A.HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
B.R2与H2化合比Q与H2化合容易
C.R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强
D.HR的稳定性比H2Q强
21.(10分)(2019黑龙江大庆实验中学高一月考)下表是元素周期表中的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
E
F
G
H
J
3
B
C
D
I
根据A~J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)化学性质最不活泼的元素是 ,氧化性最强的单质是 ,用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质: 。
(2)D的最高价氧化物与I的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(3)A分别与F、G、H形成的简单化合物中,稳定性由强到弱的顺序为 。
(4)B、C、D、G、I离子半径由大到小的顺序是 。
(5)用电子式表示化合物MgCl2的形成过程: 。
答案全解全析
一、选择题
1.B Na2O2为离子化合物,其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,A项错误;乙烷分子中每个碳原子形成4个共价键,B项正确;氯原子核外有17个电子,最外层电子数为7,其结构示意图为,C项错误;中子数为7的碳原子,其质量数为13,可表示为613C,D项错误。
2.B H2O的沸点高于H2S,是由于水分子之间形成氢键,A错误;将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中,镁条表面产生气泡快,说明镁的金属性强,B正确;HCl是共价化合物,是强电解质,HCl溶于水,在水分子的作用下,能电离出H+、Cl-,C错误;要比较溴和氯的非金属性,要用最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,D错误。
3.A 核外电子是按照能量由低到高的顺序依次从第一层往外排布的,即离核越远的区域的电子所具有的能量越高,A项正确;某些原子的核外电子排布时,并不是排满M层再排N层的,如K、Ca,B项错误;同周期主族元素,随核电荷数递增,原子半径逐渐减小,C项错误;同一周期中,第ⅡA族与第ⅢA族的核电荷数可能相差1、11或25,D项错误。
4.B 位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性,又表现非金属性,A错误;H+核外无电子,C错误;同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,D错误。
5.D 元素周期表中有18个纵列,由元素周期表的结构和位置可知第16纵列为ⅥA族,A项正确;ⅦA族元素原子最外层有7个电子,也称为卤族元素,B项正确;元素周期表中第8、9、10三个纵列为第Ⅷ族,C项正确;0族元素中,He原子的最外层电子数是2,其余的均为8,D项错误。
6.B 锂和氢是同一主族的两种元素,其原子序数之差为2,A错误;D-核外有36个电子,则D原子有35个电子,为Br元素,Br位于第四周期第ⅦA族,B正确;同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等,所以同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为x+4,C错误;同一周期第ⅠA族与第ⅢA族之间原子序数之差可能为2、12或26,乙原子序数不可能为x+19,D错误。
7.A 由非金属性Br>I可知HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,A项错误;由金属性Na>Li可知钠与水反应比锂与水反应剧烈,故B正确;卤族元素原子随原子序数递增,其单质熔、沸点升高,颜色逐渐加深,即砹为有色固体,根据卤化银(除AgF外)均不溶于水和硝酸,可推测AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,C项正确;碱金属元素的金属性越强,其单质燃烧产物越复杂,故铷的燃烧产物比钠的复杂,D项正确。
8.A 根据X是地壳中含量最多的元素可知X为O,由Y原子最外层只有1个电子可知Y为Na,由Z原子的最外层电子数等于电子层数可知Z为Al,W与X同主族,则W为S。非金属性O>S,则气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,A项正确;原子半径:Na>Al>S,B项错误;O和Na两种元素可组成Na2O、Na2O2两种化合物,C项错误;SO2对应的水化物为H2SO3,H2SO3不是强酸,D项错误。
9.C 根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O元素、Na元素、Al元素、Si元素、Cl元素。AlCl3熔融状态下以分子形式存在,不能导电,A项错误;H2O分子间存在氢键,导致水的沸点比氯化氢的高,B项错误;Al2O3是两性氧化物,能够溶于NaOH溶液和盐酸,C项正确;SiO2不能溶于水,D项错误。
10.A 根据原子序数可知Nh位于第ⅢA族,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,即H3NhO3一定不是强酸,A项错误;Mc位于第ⅤA族,最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强,相应阳离子的氧化性逐渐减弱,因此Mc5+的氧化性较弱,B项正确;Og是第七周期0族元素,其原子序数是目前所发现元素中最大的,C项正确;同主族从上到下金属性逐渐增强,根据周期表中金属元素和非金属元素的分界线,Ts应为金属元素,其中文名称为“钿”可能更合理,D项正确。
11.A 原子半径呈现出周期性变化,A错误;虚线相连的元素处于同一族,B正确;N点代表钠元素,在短周期元素中金属性最强,C正确;M点代表氧元素,M、N点代表的元素组成的化合物Na2O2中有非极性共价键,D正确。
12.B 含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物,①错误;第ⅠA族中的H与第ⅦA族元素形成共价化合物,②错误;非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl,③错误;活泼金属与非金属化合时能形成离子键,④正确;含离子键的化合物一定是离子化合物,⑤正确;离子化合物中一定含离子键,可能含共价键,如NaOH、Na2O2,⑥正确;非极性键也可能存在于化合物中,如Na2O2、H2O2中均存在非极性键,⑦错误;不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都是极性键,如H2O2中含非极性键,⑧错误。综合上述分析,B项正确。
13.C 由题图可以看出同一行的元素位于同一主族,同一列的元素位于同一周期,据此可推断出甲为Ga,乙为Ge。甲为Ga元素,位于元素周期表第四周期ⅢA族,故A正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,因此原子半径:甲>乙>Si,故B正确;Ge的非金属性比C弱,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱,故C错误;乙在金属元素与非金属元素分界线附近,因此推测乙可以用作半导体材料,故D正确。
14.C E为地壳中含量最高的过渡金属元素,E是Fe元素;无色无味液体m是水,钠与水反应生成氢气,F2与水反应生成HF和氧气,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20,所以A是H元素、B是O元素、C是F元素、D是Na元素。Fe和O两元素形成的化合物Fe2O3为红棕色固体,A错误;O、Na形成的离子化合物Na2O2中含有共价键,B错误;金属Na只有还原性,没有氧化性,C正确;H与O可以形成H2O、OH-、H3O+等10电子微粒,D错误。
15.C 根据题中信息W与X、Y、Z均能生成含10电子的分子,即W为H,由“X的单质+乙 甲+Y的单质”可联想该反应为2F2+2H2O 4HF+O2,即X为F,Y为O,甲是HF,乙是H2O,再结合“Y的单质+丙”的反应可知,丙可能是CH4或NH3,则Z为C或N,丁为CO2或NO。原子半径:H
16.A X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,X、R最外层只有一个电子,为第ⅠA族元素;Y最外层有4个电子,为第ⅣA族元素,Z最外层有5个电子,为第ⅤA族元素,M最外层有6个电子,为第ⅥA族元素;R原子半径最大,R为Na元素,X原子半径最小,X为H元素;Y原子和Z原子半径接近,M原子半径大于Y且最外层电子数大于Y,所以Y是C元素、Z是N元素、M为S元素。R的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种,过氧化钠中含有离子键和共价键,A错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性C
二、非选择题
17.答案 (1)②④ ③⑤⑥ ③ ⑤⑥
(2)①B ②E ③G
(3)①原子 ②K+
解析 (1)共价化合物一般包括非金属氧化物、酸等,因此②④属于共价化合物;离子化合物一般包括活泼金属氧化物、碱、盐等,属于离子化合物的是③⑤⑥;离子化合物中含有离子键,只含离子键的是③;既含离子键又含共价键的是⑤⑥。(2)①同主族元素原子的最外层电子数相等,即B正确;②电子层数越多,半径越大,电子层数相等,半径随着原子序数的递增而减小,离子半径大小顺序为P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故E正确;③同周期主族元素,从左向右原子半径逐渐减小,故G正确。(3)①x-y=10,则x=10+y,因此该粒子为原子;②得到一个电子变为原子,该原子核外有4个电子层,最外层有1个电子,因此该微粒是K+。
18.答案 (1)
O
Mg
Al
S
Cl
(2) (3)三 ⅢA (4)二 ⅥA (5)S2->Cl- (6)HClO4 (7)SO2、SO3 (8)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+ 3H2↑ Al(OH)3 + OH-AlO2-+2H2O
解析 根据题表中E的主要化合价为-2价,可确定E为O;再结合C的化合价和原子半径可知C为S;D的主要化合价为-1价,即D为ⅦA族元素,再结合原子半径比O原子大可知D为Cl;结合A、B的原子半径和Be的原子半径可确定A是Mg,B是Al。(1)根据五种具体元素和原子结构可确定其在元素周期表中的位置。(2)A为Mg元素,原子核外电子数为12,其原子结构示意图为。(3)Al为13号元素,由其原子结构可确定其在第三周期ⅢA族。(4)E为O元素,位于元素周期表第二周期ⅥA族。(5)S2-和Cl-电子层结构相同,根据电子层结构相同时核电荷数越小,离子半径越大,可确定离子半径:S2->Cl-。(6)Mg、Al、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中酸性最强的是HClO4。(7)S和O可形成SO2和SO3两种化合物。(8)Al和NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+ 2NaOH + 2H2O2NaAlO2+ 3H2↑,Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-AlO2-+2H2O。
19.答案 (1)①溶液由无色变为橙黄色 溶液由无色变为黄褐色 2Br-+Cl2 Br2+2Cl- 2I-+Cl2 I2+2Cl- ②B ③溴水
(2)①
②
1
还原性
2H2ZO3+O2 2H2ZO4(或Br2+H2ZO3+H2O H2ZO4+2HBr等合理答案)
2
酸性
H2ZO3+2NaOH Na2ZO3+2H2O(答案合理即可)
③··O······C····S····
解析 (1)①Cl2的氧化性大于溴和碘,所以Cl2能置换出溴和碘;②向溴化钠溶液中滴加氯水,证明氧化性Cl2>Br2,向碘化钠溶液中滴加氯水,证明氧化性Cl2>I2;③需要补充实验证明氧化性Br2>I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是+5价,说明X是第ⅤA族元素,根据元素周期表,Y是第ⅥA族元素,Y的单质可在空气中燃烧,所以Y是S元素,根据Y在元素周期表中的相对位置,可推出W、X、Z分别是Si元素、P元素、Se元素。
20.答案 (1) NH3 (2)Na>S>Cl
(3)H2S Na+[··S······]2-Na+ 离子化合物 (4)BCD
解析 根据YX3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知该气体为NH3,则X为H,Y为N,结合Z和X在同主族和原子序数关系可知Z为Na,由Q原子最外层电子数是周期序数的2倍,推出Q为S;结合原子序数R>Q可知R为Cl。(1)Na为11号元素,原子核外有11个电子,可画出原子结构示意图,根据上述推断可知YX3为NH3。(2)同周期主族元素,随原子序数递增,原子半径逐渐减小,即原子半径:Na>S>Cl。(3)S分别与H、Na形成的化合物是H2S和Na2S,Na2S的电子式为Na+[··S······]2-Na+,Na2S是离子化合物。(4)根据HCl水溶液的酸性比H2S的强,不能比较S、Cl的非金属性,A项错误;由Cl2与H2化合比S与H2化合容易,可说明非金属性:Cl>S,B项正确;根据HClO4的酸性强于H2SO4,可说明非金属性:Cl>S,C项正确;由HCl的稳定性强于H2S,可说明非金属性:Cl>S,D项正确。
21.答案 (1)Ne F2 2F2+2H2O 4HF+O2 (2)Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O (3)HF>H2O>NH3 (4)Cl->O2->Na+>Mg2+>Al3+
(5)
解析 根据题表可知,A为H、B为Na、C为Mg、D为Al、E为C、F为N、G为O、H为F、I为Cl、J为Ne。
(1)氧化性最强的单质是F2,化学性质最不活泼的应是稀有气体元素,即Ne,可利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来证明F2的氧化性强于O2。
(2)D的最高价氧化物是Al2O3,I的最高价氧化物对应的水化物是HClO4,反应的离子方程式为Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O。
(3)元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定;同一周期,从左到右元素的非金属性增强。
(4)半径比较:①电子层数越多,半径越大;②电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
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