初中化学科粤版九年级下册第七章 溶液综合与测试精练

这是一份初中化学科粤版九年级下册第七章 溶液综合与测试精练，共4页。试卷主要包含了我会选择，我会填空，我会计算等内容，欢迎下载使用。

一、我会选择（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1.根据你所做过的家庭小实验。如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④纯碱、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A.①③⑥ B.②④⑤ C.②④⑤⑥ D.全部
2.下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A.溶液一定是无色透明的液体 B.溶液中各部分的密度均相同
C.物质溶解时，溶液的温度一定不变 D.溶液中只能有一种溶质
3.水、酒精、汽油等是常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是（ ）
A.医用双氧水 B.稀氨水 C.生理盐水 D.碘酒
4.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂
C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污
5.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
6.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
7.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g[来源:Z*xx*k.Cm]
C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2 ℃时物质C的饱和溶液降温到t1 ℃时，溶液浓度不发生变化
D．将t2 ℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1 ℃时，两溶液的浓度A﹥B
9.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
10.欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A.用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 [来源:学.科.网]
D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
二、我会填空（本题包括5小题，共34分）
11.（16分）（1）写出下列溶液中溶质的化学式：澄清石灰水 ，生理盐水 ，38°“古井”贡酒 ， 稀硫酸 。
（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。由此可见，有利于气体溶解的条件是 温 压。
12．（11分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填序号）。
（2）要想把一瓶接近饱和Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④
C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 
（3）现有20 ℃ 时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）现有60 ℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（5）20 ℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
13.（12分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
（1）图中你能读出的信息有：（写两点）
； 。
（2）要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
（3）现有t2 ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1 ℃时，析出溶质最多的是 。
（4）t2 ℃ 时，将60 g a物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（5）t2 ℃ 时，分别用50 g a、b制成饱和溶液，需要水的质量a b(填“＞”、“＝”或“＜”）。
14．（16分）下图是小华配制50 g溶质质量分数为5%的NaOH溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）指出图 = 2 \* GB3 ②中的错误操作 ， 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填“10”、“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
（5）反思：若称取的氢氧化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
15．（8分）控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
（1）影响因素： 。
（2）实施方案： 。
（3）通过实验得出的结论： 。实验中，控制不变的因素是 。
三、我会计算（本题包括1小题，共6分）
16.（6分）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据右图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10 mL，则取出溶液中溶质的质量分数______________。
(2) 某病人一天共输入该葡萄糖注射液1 500 mL，此病人这一天共补充葡萄糖__________g。
（3）如果从瓶中取出100 g，将它变成15%的葡萄糖注射液，需要加入_________g（结果精确到0.1 g）的葡萄糖。
参考答案
一、我会选择
1.B 2.B 3.D 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.C 10.C
二、我会填空
11.（1）Ca(OH)2 NaCl C2H5OH H2SO4
（2）压强 温度 低 高
12.（1）A （2）D （3）＜ （4）降温结晶，过滤 （5）偏小
13.（1）t1 ℃时a、c两物质的溶解度相等 a的溶解度随温度的升高而增大等 （答案合理即可）
（2）升高温度或增加溶质 （3）a （4）150 （5）＜
14.（1）烧杯 不断搅拌，加速溶解
（2）氢氧化钠放在纸上称量 药品与砝码放错位置
（3）47.5 50
（4）④②①⑤③
（5）偏小
15.（1）温度
（2）取两只小烧杯，分别加入2 g硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10 mL冷水，另一只烧杯中倒入10 mL热水
（3）硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水（其他合理答案也可）
三、我会计算
16.（1）5% (2) 75 g (3) 11.8 g
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17[来源:学*科*网]
0.14
0.12
0.09
NaOH
31
91
111
129
313