人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂教学ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了卢瑟福的困惑，质子和中子的发现，玻尔的假设，原子核外电子的排布等内容，欢迎下载使用。

假如由于某种大灾难，所有的科学知识都丢失了，只有一句话传给下一代，那么怎样才能用最少的词汇来表达最多的信息呢？
万物都是由原子构成的。
为什么这句话包含最多信息呢？
物质能否无限的分割下去？物质又是由什么组成的呢？
我国古代先贤惠施说过：“一尺之锤，日取其半，万世不竭。”他认为物质是无限可分的。
一、原子结构模型的演变
1、道尔顿——实心球模型
2、汤姆生——葡萄干面包模型
卢瑟福：α粒子散射实验
※绝大多数α粒子都可以穿过薄的金箔
※极少数α粒子几乎完全反弹回来
※少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转
3.卢瑟福——“行星”结构模型
※1919年 卢瑟福与助手用α粒子轰击氮原子核等，发现原子核内有带正电的质子，每个质子所带电量与电子所带电量相同。
※1932年 查德威克用α粒子轰击铍原子核等，从原子核中得到了一个不显电性的粒子，命名为中子。
4、波尔——电子分层排布模型
道尔顿，实心球模型（原子学说 ）
汤姆生，葡萄干面包模型
波尔，电子分层排布（量子论轨道模型）
1、行星结构模型是哪位科学家提出的（ ） A、波尔 B、道尔顿 C、卢瑟福 D、汤姆生2、汤姆生提出了哪种原子结构理论（ ） A、实心球模型 B、葡萄干面包模型 C、核式结构模型 D、电子分层排布
（1）概念：原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)34S 原子核内中子数为16 ( )(2)2H＋核外电子数为2 ( )(3)1H218O 的摩尔质量为20 g·ml－1 ( )(4)13C 和15N 核内中子数相差1 ( )(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数( )
核外电子究竟是怎样分层排布的呢？
先排哪里？电子层能量分布又是怎样的呢？
核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。
核外电子运动特点：不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
电子层——根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
课本P87 稀有气体元素原子核外电子排布
1.每一层电子最多能填充的电子数是多少？（提示电子层序数用n表示）
2.稀有气体的最外层电子数有什么特点呢？
3.次外层和倒数第三层呢？
(1)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
(2)最外层电子数都不超过8个（ K层作为最外层时不超过2个）。
(3)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
(1)按电子层由里向外，离核距离由近到远，即电子层能量由最低到高进行排列。
(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
总结：核外电子排布的一般规律
(3)最外层电子数都不超过8个，K层作为最外层时不超过2个。
(4)次外层电子数不超过18个。
怎么表示原子的核外电子排布？
练习：写出1-20元素原子的核外电子排布
由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。
2．每层最多容纳电子数目是2n2
3．最外层电子数目不超过8个， K层为最外层时不超过2个。
最外层电子数决定元素化学性质、化合价