人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素图文课件ppt

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素图文课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了学习目标，盐类水解，越弱越水解，对应的酸，对应的碱，2温度，稀盐酸，对应酸，4除杂等内容，欢迎下载使用。

1.掌握水的电离平衡；
2.巩固盐类水解的概念；
3.掌握影响盐类水解的因素及其利用。
例2 判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3
水解的规律:1.有弱才水解，无弱不水解;2.越弱越水解，都弱双水解；3.谁强显谁性，同强显中性。
例：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ；(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ；(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 ；(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 ；
S2-、SO32-、 HPO42-、 AlO2-、 HCO3-
NH4+、Al3+、 Fe3+
Na+、SO42-、 Cl-
HPO42-、 HCO3-
盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
探究一　影响盐类水解的主要因素
NaClO>CH3COONa>NaNO2
比较NaClO CH3COONa NaNO2溶液的碱性强弱
HClO Ka 3.0×10-8 CH3COOH Ka 1.8×10-5HNO2 Ka 4.6×10-4
分析：根据酸的电离常数，三种酸的强弱顺序为：HNO2> CH3COOH > HClO ，由越弱越水解，三种盐的碱性强弱为：
例1 已知三种酸的电离常数如下：
(1)浓度： 增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但是水解程度减小。 减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动， 但溶液中H+或OH-浓度减小，盐的水解程度增大
温度升高，水解平衡 移动，水解程度 ，溶液中c(OH-) ，溶液碱性 。
思考：①向CH3COONa溶液中滴加 ，加热，溶液颜色变化。②洗涤油污，为什么用热的纯碱溶液好？
其他条件不变，升温促进水解。(越热越水解）
以CH3COONa为例：
水解反应为中和反应的逆反应；中和反应放热，水解反应吸热。
(3)外加酸碱及同离子效应：
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸（碱）就会抑制水解。
加浓盐酸，抑制Fe3+的水解
例2为什么实验室配制一定浓度的FeCl3溶液时要加适量浓盐酸？
(1)配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______
1、化学实验中的盐类水解问题
探究二　盐类水解的利用
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
【小结】配制易水解的金属盐溶液应加少量_______
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
（2）试剂瓶的选用：
问题3：说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
①加热平衡右移，促进水解 ②HCl挥发
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
问题6、CuCl2溶液中混有FeCl3，如何除去FeCl3？
可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3与H+反应，使平衡右移，产生氢氧化铁沉淀。
1.浓度均为0.1ml/L的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl ④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( 　 　) A. ①②③④ B. ④③②① C. ④③①② D. ②①④③
2.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( )①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关