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初中第一节 几种常见的盐精品巩固练习
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这是一份初中第一节 几种常见的盐精品巩固练习，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1. 某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（ ）
A. OH﹣ B. Cl﹣ C. CO32﹣ D. Na+
2. 下列有关物质用途的描述，不正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症 B. 食盐用作调味品
C. 含亚硝酸钠的工业盐用作制酱油 D. 乙醇用作燃料
3.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
A. Cl-、NO3-、K+、Na+ B. SO42-、NO3-、K+、OH-
C. CO32-、Cl-、SO42-、Mg2+ D. NH4+、Cl-、OH-、K+
4.下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（ ）
A. 利用元素周期表，可直接查出元素的化合价 B. 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C. 利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应 D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
5.下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（ ）
A. A B. B C. C D. D
6.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）
A. 生产烧碱 B. 生产纯碱 C. 精制粗盐 D. 生产尿素
7.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是( )
A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B. 苹果汁中含有Cu2＋
C. 苹果汁中含有OH－ D. 苹果汁中含有K＋
8.下列四个实验设计不合理的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
9.生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A. 将硝酸铵与熟石灰混匀后一起撒入农田，施肥的同时改良酸性土壤 B. 用适量的食用碳酸氢钠做糕点，使糕点松软可口
C. 用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间 D. 向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其肉质鲜美
10. 关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是（ ）
A. 为了身体健康，应长期饮用蒸馏水
B. 提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺碘
C. 制作果冻时可以添加大量甜蜜素，使它更美味
D. 为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
二、填空题
11.化学与生活密切相关，请按要求填空。
① 用化学式回答：空气各成分中，含量最多的气体是________，常用于制作多用途电光源的气体之一是________；
② 用来检验无水酒精中是否含有水的物质是________；
③ 用于冰箱除味剂的物质是________；
④ 干冰的用途之一是________；
12. 测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况．如图是明明同学体检报告单截图，看图后回答问题．
（1）该同学哪项指标出现异常________ ．
（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式________ ．
（3）明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是________ ．
13.如图是模拟海水制盐的流程：
（1）操作X的名称是________ ；
（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是________ ；
（3）写出实验②发生的其中一个反应________ ；
（4）写出实验④发生的中和反应 ________ ；
（5）粗盐水中氯化钠的质量________ 粗盐水中氯化钠的质量．（填＞、=、＜）
三、解答题
14.小明同学在做《粗盐中难溶性杂质的去除》实验时，用到了如图所示装置
（1）请指出该装置图中的一处错误；
（2）改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？（写出一条即可）
（3）经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由．
四、综合题
15. 我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题
（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用________（填序号）作原料．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是 ．
A. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有________．
A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是________．
A、三种物质均为易溶物质
B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态．
C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等．
16.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：
（1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用________，加入试剂A过量的目的是________，验证MgCl2已完全沉淀的方法是________；试剂C可选用________。
（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2 ， 写出该反应的化学方程式：________。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：________。
17.初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．
（1）离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例）
①写出K2SO4与BaCl2反应的化学方程式：________．
②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣ ．
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是________．
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式________．
（3）写出一个与离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的化学方程式________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、Cl﹣和NH4+、Ca2+不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，NH4+、Ca2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，Na+也带正电荷，不符合要求，故选项错误；
故选：B．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
2.【答案】C
【解析】【解答】解：A、碳酸氢钠能与盐酸反应，所以可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多，不符合题意；
B、食盐有咸味，可作调味品，不符合题意；
C、亚硝酸钠有毒，所以含亚硝酸钠的工业盐不能用作制酱油，符合题意；
D、乙醇可以燃烧，所以可用作燃料，不符合题意；
故选C．
【分析】根据物质的性质判断其用途，碳酸氢钠能与盐酸反应；食盐有咸味；亚硝酸钠有毒；乙醇可以燃烧．
3.【答案】 A
【解析】【解答】pH=2的水溶液中有氢离子。
A、 Cl-、NO3-、K+、Na+ 及氢离子间不能相互结合生成沉淀、水、气体，能共存，A符合题意。
B、氢氧根离子和氢离子结合生成水，不共存，B不符合题意；
C、碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水不共存选，C不符合题意；
D、氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，而不共存，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】离子的共存的判断根据：能相互结合生成沉淀、水、气体的离子不能共存。
4.【答案】A
【解析】【解答】A、利用元素周期表，可直接查出元素符号、名称、原子序数及相对原子质量，不可直接查出元素的化合价，Ａ符合题意；
B、根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度，Ｂ不符合题意；
C、利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在氢后的金属不能与酸发生反应，Ｃ不符合题意；
D、根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生，Ｄ不符合题意；
故答案为：Ａ。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。根据溶解度曲线可表示某物质在不同温度下的溶解度分析；根据金属活动性顺序中强可换弱的规律分析；根据复分解发生反应的条件分析。
5.【答案】A
【解析】【解答】A.碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸能使石蕊变红，氢氧化钡能使石蕊变蓝，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，A符合题意；
B.丙氢氧化钙与丁硫酸铜反应生成蓝色沉淀和无色溶液，乙盐酸和丁硫酸铜不反应，溶液呈蓝色，B不符合题意；
C.甲硫酸钠和乙盐酸不能产生气体，C不符合题意；
D.丙氢氧化钙使丁酚酞变红，不能变蓝，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据酸、碱、盐反应的现象进行判断，根据酸碱盐的反应都属于复分解反应，且酸性溶液使石蕊变红，酚酞不变色，碱性溶液使石蕊变蓝，酚酞变红进行分析。
6.【答案】 B
【解析】【分析】本题的考点是碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的物理性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。 它们的化学性质主要有：1、它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体。2、碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧 化钠。3、碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳。
解答过程【分析】结合化学发展史可知，侯德榜的贡献在于纯碱的制取工艺的改进
故选B
试题总结评价：本题考查了化学的历史发展，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】 A
【解析】金属离子颜色（溶液)Cu2+蓝色；Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；其它大多为无色．
故选A
8.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，取样，滴加酚酞溶液，能使酚酞试液变红色的是碳酸钠溶液，不能使酚酞试液变红色的是氯化钠溶液，该选项正确；
B、氯化钠易溶于水，杂质不溶于水，将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发，可以除去粗盐中的难溶性杂质，该选项正确；
C、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取样，滴加盐酸，将生成气体通入石灰水中时，澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，进一步说明氢氧化钠已经变质，该选项正确；
D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，都无明显现象，说明镁比铜和银活泼，但是无法确定铜和银的活泼性，该选项不正确．
故选：D．
【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
镁比铜活泼，铜比银活泼．
9.【答案】 B
【解析】【解答】A、为方便出行，提倡多开私家车，会增加废气的排放，污染环境，故A错；
B、倡导“低碳生活”，绿色出行可减少对环境的污染，故B符合题意；
C、深埋废旧电池不会减少重金属污染，故C不符合题意；
D、将农田中产生的秸秆焚烧，会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气；根据碳酸氢钠的性质；根据甲醛能破坏蛋白质的结构；根据亚硝酸钠有毒进行解答。
10.【答案】D
【解析】【解答】解：A、蒸馏水中不含人体必需的微量元素（或矿物质），所以长期饮用对健康不利，故A说法错误．
B、奶制品中富含钙元素，少年每天饮用奶制品，可预防缺钙，故B说法错误．
C、甜蜜素对人体有害，故C说法错误．
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故D说法正确．
故选D．
【分析】A、根据蒸馏水的成分进行分析．
B、根据钙元素的生理作用、食物来源进行分析．
C、根据甜蜜素对人体有害进行分析．
D、根据碳酸氢钠受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体进行分析．
二、填空题
11.【答案】N2；He（合理给分）；硫酸铜（或CuSO4）；活性炭；人工降雨（合理各分）
【解析】【解答】①空气各成分中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2；稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，如氦气，其化学式为：He等（合理即可）；
②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是无水硫酸铜，其化学式为：CuSO；
③活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂；
④干冰升华时吸热，干冰的用途之一是用于人工降雨等．
故答案为：N2；He（合理即可）；CuSO4；活性炭；人工降雨（合理各分）．
【分析】①空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，空气各成分中，含量最多的气体是氮气，稀有气体在通电的条件下会发出特定颜色的光，常用作点光源；
② 无水硫酸铜用来检验无水酒精中是否含有水，如果有水，白色的硫酸铜粉末和水反应生成蓝色硫酸铜晶体；
③ 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素异味，可用于冰箱除味剂；
④干冰是固体二氧化碳的俗称，升华吸热，使周围环境温度降低，用用于人工降雨.
12.【答案】 胃液pH偏小 ；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ；小苏打（或碳酸氢钠）
【解析】【解答】（1）根据提供的信息可以看出，该同学胃液的pH偏小，故填：胃液pH偏小；
（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）厨房中的小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，可以代替氢氧化铝使用，故填：小苏打（或碳酸氢钠）．
【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系分析解答，酸和碱能发生中和反应，小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，据此解答．
13.【答案】 过滤 ；完全除去粗盐水中的氯化镁 ；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ；NaOH+HCl═NaCl+H2O ；＜
【解析】【解答】解：（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作X后，得到了粗盐和母液，所以操作X是过滤；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是：完全除去粗盐水中的氯化镁；
（3）所加的碳酸钠氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH和CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（4）盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）最后的精盐中包括了氯化镁和氢氧化钙反应，过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，所以粗盐水中氯化钠的质量小于粗盐水中氯化钠的质量．
故答案为：（1）过滤；（2）完全除去粗盐水中的氯化镁；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（5）＜．
【分析】（1）根据操作X分离后的物质进行分析；
（2）根据氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
（3）足量的碳酸钠可以将氯化钙及过量的氢氧化钙转化为沉淀．
（4）根据加入盐酸的作用和中和反应分析．
（5）根据反应后溶液的成分进行分析．
三、解答题
14.【答案】（1）缺少玻璃棒引流
（2）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）
（3）不是纯净物；精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。
【解析】【解答】解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
（2）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）经初步提纯所得精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等多种物质，属于混合物.
故答案为：（1）缺少玻璃棒引流；（2）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）；（3）不是纯净物；精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等.
【分析】（1）过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则；
（2）过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；
（3）经初步提纯所得精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等．
四、综合题
15.【答案】（1）②
（2）A
（3）33.3%；ABCD；AC
【解析】【解答】解：（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小；②；（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；A；（3）①由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．①60℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，60℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；33.3%；ABCD；②A．由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确；
B．由溶解度曲线可知，20℃时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于40g，所以20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；
C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确．
故选AC．
【分析】（1）由题意：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中NaCl约为8%．则可知晒盐最好选择含有氯化钠浓度高的溶液作原料；（2）了解晒盐的原理；（3）根据溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶解性的判断方法来分析解答．
16.【答案】（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可） ；确保Mg2+完全沉淀 ；静置，往上层清液中继续加试剂A，不再产生沉淀 ；盐酸
（2）MgCl2 Mg + Cl2↑
（3）海水中MgCl2含量太低
【解析】【解答】（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应；
（2）氯化镁通电的条件下生成镁和氯气，方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑；
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低.
故答案为：
（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）；确保Mg2+完全沉淀；静置，往上层清液中继续加试剂A，不再产生沉淀；盐酸；
（2）MgCl2 Mg+Cl2↑；
（3）海水中氯化镁的含量太低.
【分析】此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是取滤液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）利用题目所给的信息结合书写化学方程式的原则进行书写；
（3）根据海水中氯化镁的浓度低进行解答．
17.【答案】（1）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；BD
（2）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
（3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
【解析】【解答】解：①K2SO4与BaCl2反应的化学方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．（1）pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；
A、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
故选BD；（2）稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；故填：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ， 故填：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
【分析】①根据化学方程式的书写方法分析解答．（1）pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可；（2）根据离子方程式的书写方法进行分析．（3）根据复分解反应的实质进行分析．甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba(OH)2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca(OH)2
CuSO4
C
Na2SO4
HCl
Ba(OH)2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca(OH)2
酚酞
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液
取样，滴加酚酞溶液
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
证明NaOH溶液变质
取样，滴加盐酸，将生成气体
通入石灰水
D
探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
项目
检测值
正常pH范围
血浆
7.41
7.35～7.45
胃液
0.8↓
0.9～1.5
胆汁
7.21
7.1～7.3
胰液
7.8
7.5～8.0
1. 某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（ ）
A. OH﹣ B. Cl﹣ C. CO32﹣ D. Na+
2. 下列有关物质用途的描述，不正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症 B. 食盐用作调味品
C. 含亚硝酸钠的工业盐用作制酱油 D. 乙醇用作燃料
3.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
A. Cl-、NO3-、K+、Na+ B. SO42-、NO3-、K+、OH-
C. CO32-、Cl-、SO42-、Mg2+ D. NH4+、Cl-、OH-、K+
4.下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（ ）
A. 利用元素周期表，可直接查出元素的化合价 B. 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C. 利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应 D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
5.下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（ ）
A. A B. B C. C D. D
6.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）
A. 生产烧碱 B. 生产纯碱 C. 精制粗盐 D. 生产尿素
7.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是( )
A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B. 苹果汁中含有Cu2＋
C. 苹果汁中含有OH－ D. 苹果汁中含有K＋
8.下列四个实验设计不合理的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
9.生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A. 将硝酸铵与熟石灰混匀后一起撒入农田，施肥的同时改良酸性土壤 B. 用适量的食用碳酸氢钠做糕点，使糕点松软可口
C. 用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间 D. 向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其肉质鲜美
10. 关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是（ ）
A. 为了身体健康，应长期饮用蒸馏水
B. 提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺碘
C. 制作果冻时可以添加大量甜蜜素，使它更美味
D. 为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
二、填空题
11.化学与生活密切相关，请按要求填空。
① 用化学式回答：空气各成分中，含量最多的气体是________，常用于制作多用途电光源的气体之一是________；
② 用来检验无水酒精中是否含有水的物质是________；
③ 用于冰箱除味剂的物质是________；
④ 干冰的用途之一是________；
12. 测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况．如图是明明同学体检报告单截图，看图后回答问题．
（1）该同学哪项指标出现异常________ ．
（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式________ ．
（3）明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是________ ．
13.如图是模拟海水制盐的流程：
（1）操作X的名称是________ ；
（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是________ ；
（3）写出实验②发生的其中一个反应________ ；
（4）写出实验④发生的中和反应 ________ ；
（5）粗盐水中氯化钠的质量________ 粗盐水中氯化钠的质量．（填＞、=、＜）
三、解答题
14.小明同学在做《粗盐中难溶性杂质的去除》实验时，用到了如图所示装置
（1）请指出该装置图中的一处错误；
（2）改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？（写出一条即可）
（3）经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由．
四、综合题
15. 我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题
（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用________（填序号）作原料．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是 ．
A. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．
①60℃时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有________．
A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是________．
A、三种物质均为易溶物质
B、20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态．
C、60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等．
16.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：
（1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用________，加入试剂A过量的目的是________，验证MgCl2已完全沉淀的方法是________；试剂C可选用________。
（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2 ， 写出该反应的化学方程式：________。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：________。
17.初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．
（1）离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例）
①写出K2SO4与BaCl2反应的化学方程式：________．
②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣ ．
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是________．
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式________．
（3）写出一个与离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的化学方程式________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、Cl﹣和NH4+、Ca2+不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，NH4+、Ca2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，Na+也带正电荷，不符合要求，故选项错误；
故选：B．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
2.【答案】C
【解析】【解答】解：A、碳酸氢钠能与盐酸反应，所以可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多，不符合题意；
B、食盐有咸味，可作调味品，不符合题意；
C、亚硝酸钠有毒，所以含亚硝酸钠的工业盐不能用作制酱油，符合题意；
D、乙醇可以燃烧，所以可用作燃料，不符合题意；
故选C．
【分析】根据物质的性质判断其用途，碳酸氢钠能与盐酸反应；食盐有咸味；亚硝酸钠有毒；乙醇可以燃烧．
3.【答案】 A
【解析】【解答】pH=2的水溶液中有氢离子。
A、 Cl-、NO3-、K+、Na+ 及氢离子间不能相互结合生成沉淀、水、气体，能共存，A符合题意。
B、氢氧根离子和氢离子结合生成水，不共存，B不符合题意；
C、碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水不共存选，C不符合题意；
D、氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，而不共存，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】离子的共存的判断根据：能相互结合生成沉淀、水、气体的离子不能共存。
4.【答案】A
【解析】【解答】A、利用元素周期表，可直接查出元素符号、名称、原子序数及相对原子质量，不可直接查出元素的化合价，Ａ符合题意；
B、根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度，Ｂ不符合题意；
C、利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在氢后的金属不能与酸发生反应，Ｃ不符合题意；
D、根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生，Ｄ不符合题意；
故答案为：Ａ。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。根据溶解度曲线可表示某物质在不同温度下的溶解度分析；根据金属活动性顺序中强可换弱的规律分析；根据复分解发生反应的条件分析。
5.【答案】A
【解析】【解答】A.碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸能使石蕊变红，氢氧化钡能使石蕊变蓝，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，A符合题意；
B.丙氢氧化钙与丁硫酸铜反应生成蓝色沉淀和无色溶液，乙盐酸和丁硫酸铜不反应，溶液呈蓝色，B不符合题意；
C.甲硫酸钠和乙盐酸不能产生气体，C不符合题意；
D.丙氢氧化钙使丁酚酞变红，不能变蓝，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据酸、碱、盐反应的现象进行判断，根据酸碱盐的反应都属于复分解反应，且酸性溶液使石蕊变红，酚酞不变色，碱性溶液使石蕊变蓝，酚酞变红进行分析。
6.【答案】 B
【解析】【分析】本题的考点是碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的物理性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。 它们的化学性质主要有：1、它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体。2、碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧 化钠。3、碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳。
解答过程【分析】结合化学发展史可知，侯德榜的贡献在于纯碱的制取工艺的改进
故选B
试题总结评价：本题考查了化学的历史发展，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】 A
【解析】金属离子颜色（溶液)Cu2+蓝色；Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；其它大多为无色．
故选A
8.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，取样，滴加酚酞溶液，能使酚酞试液变红色的是碳酸钠溶液，不能使酚酞试液变红色的是氯化钠溶液，该选项正确；
B、氯化钠易溶于水，杂质不溶于水，将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发，可以除去粗盐中的难溶性杂质，该选项正确；
C、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取样，滴加盐酸，将生成气体通入石灰水中时，澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，进一步说明氢氧化钠已经变质，该选项正确；
D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，都无明显现象，说明镁比铜和银活泼，但是无法确定铜和银的活泼性，该选项不正确．
故选：D．
【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
镁比铜活泼，铜比银活泼．
9.【答案】 B
【解析】【解答】A、为方便出行，提倡多开私家车，会增加废气的排放，污染环境，故A错；
B、倡导“低碳生活”，绿色出行可减少对环境的污染，故B符合题意；
C、深埋废旧电池不会减少重金属污染，故C不符合题意；
D、将农田中产生的秸秆焚烧，会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气；根据碳酸氢钠的性质；根据甲醛能破坏蛋白质的结构；根据亚硝酸钠有毒进行解答。
10.【答案】D
【解析】【解答】解：A、蒸馏水中不含人体必需的微量元素（或矿物质），所以长期饮用对健康不利，故A说法错误．
B、奶制品中富含钙元素，少年每天饮用奶制品，可预防缺钙，故B说法错误．
C、甜蜜素对人体有害，故C说法错误．
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故D说法正确．
故选D．
【分析】A、根据蒸馏水的成分进行分析．
B、根据钙元素的生理作用、食物来源进行分析．
C、根据甜蜜素对人体有害进行分析．
D、根据碳酸氢钠受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体进行分析．
二、填空题
11.【答案】N2；He（合理给分）；硫酸铜（或CuSO4）；活性炭；人工降雨（合理各分）
【解析】【解答】①空气各成分中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2；稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，如氦气，其化学式为：He等（合理即可）；
②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是无水硫酸铜，其化学式为：CuSO；
③活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂；
④干冰升华时吸热，干冰的用途之一是用于人工降雨等．
故答案为：N2；He（合理即可）；CuSO4；活性炭；人工降雨（合理各分）．
【分析】①空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，空气各成分中，含量最多的气体是氮气，稀有气体在通电的条件下会发出特定颜色的光，常用作点光源；
② 无水硫酸铜用来检验无水酒精中是否含有水，如果有水，白色的硫酸铜粉末和水反应生成蓝色硫酸铜晶体；
③ 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素异味，可用于冰箱除味剂；
④干冰是固体二氧化碳的俗称，升华吸热，使周围环境温度降低，用用于人工降雨.
12.【答案】 胃液pH偏小 ；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ；小苏打（或碳酸氢钠）
【解析】【解答】（1）根据提供的信息可以看出，该同学胃液的pH偏小，故填：胃液pH偏小；
（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）厨房中的小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，可以代替氢氧化铝使用，故填：小苏打（或碳酸氢钠）．
【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系分析解答，酸和碱能发生中和反应，小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，据此解答．
13.【答案】 过滤 ；完全除去粗盐水中的氯化镁 ；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ；NaOH+HCl═NaCl+H2O ；＜
【解析】【解答】解：（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作X后，得到了粗盐和母液，所以操作X是过滤；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是：完全除去粗盐水中的氯化镁；
（3）所加的碳酸钠氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH和CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（4）盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）最后的精盐中包括了氯化镁和氢氧化钙反应，过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，所以粗盐水中氯化钠的质量小于粗盐水中氯化钠的质量．
故答案为：（1）过滤；（2）完全除去粗盐水中的氯化镁；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（5）＜．
【分析】（1）根据操作X分离后的物质进行分析；
（2）根据氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
（3）足量的碳酸钠可以将氯化钙及过量的氢氧化钙转化为沉淀．
（4）根据加入盐酸的作用和中和反应分析．
（5）根据反应后溶液的成分进行分析．
三、解答题
14.【答案】（1）缺少玻璃棒引流
（2）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）
（3）不是纯净物；精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。
【解析】【解答】解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
（2）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）经初步提纯所得精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等多种物质，属于混合物.
故答案为：（1）缺少玻璃棒引流；（2）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）；（3）不是纯净物；精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等.
【分析】（1）过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则；
（2）过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；
（3）经初步提纯所得精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等．
四、综合题
15.【答案】（1）②
（2）A
（3）33.3%；ABCD；AC
【解析】【解答】解：（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小；②；（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；A；（3）①由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示．①60℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，60℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；33.3%；ABCD；②A．由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确；
B．由溶解度曲线可知，20℃时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于40g，所以20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；
C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确．
故选AC．
【分析】（1）由题意：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中NaCl约为8%．则可知晒盐最好选择含有氯化钠浓度高的溶液作原料；（2）了解晒盐的原理；（3）根据溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶解性的判断方法来分析解答．
16.【答案】（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可） ；确保Mg2+完全沉淀 ；静置，往上层清液中继续加试剂A，不再产生沉淀 ；盐酸
（2）MgCl2 Mg + Cl2↑
（3）海水中MgCl2含量太低
【解析】【解答】（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应；
（2）氯化镁通电的条件下生成镁和氯气，方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑；
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低.
故答案为：
（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）；确保Mg2+完全沉淀；静置，往上层清液中继续加试剂A，不再产生沉淀；盐酸；
（2）MgCl2 Mg+Cl2↑；
（3）海水中氯化镁的含量太低.
【分析】此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是取滤液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）利用题目所给的信息结合书写化学方程式的原则进行书写；
（3）根据海水中氯化镁的浓度低进行解答．
17.【答案】（1）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；BD
（2）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
（3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
【解析】【解答】解：①K2SO4与BaCl2反应的化学方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．（1）pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；
A、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
故选BD；（2）稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；故填：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ， 故填：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
【分析】①根据化学方程式的书写方法分析解答．（1）pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可；（2）根据离子方程式的书写方法进行分析．（3）根据复分解反应的实质进行分析．甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba(OH)2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca(OH)2
CuSO4
C
Na2SO4
HCl
Ba(OH)2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca(OH)2
酚酞
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液
取样，滴加酚酞溶液
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
证明NaOH溶液变质
取样，滴加盐酸，将生成气体
通入石灰水
D
探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
项目
检测值
正常pH范围
血浆
7.41
7.35～7.45
胃液
0.8↓
0.9～1.5
胆汁
7.21
7.1～7.3
胰液
7.8
7.5～8.0
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