2022届高考化学（人教版）一轮总复习课件：第23讲　盐类的水解

这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习课件：第23讲　盐类的水解，共60页。PPT课件主要包含了第23讲盐类的水解，高考备考导航，核心知识梳理，H＋或OH－，弱电解质，pH＝7，pH＜7，pH＞7，特别提醒，√××√等内容，欢迎下载使用。

考试要求：1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.了解盐类水解的应用。名师点拨：盐类的水解是历年高考考点的重点与热点，几乎每年必考。主要考点有四个：一是水解方程式的书写，二是影响水解平衡的因素及水解平衡的移动，三是溶液中离子浓度大小的比较，四是盐类水解的应用，而且难度一般在中等偏上的水平，是许多考生的失分点。在复习本讲时，有以下几点心得：
(1)要运用化学平衡移动原理分析盐类水解的应用，如纯碱去污、泡沫灭火器的灭火原理、明矾净水、胶体的制备、物质除杂等。(2)注意理解盐类水解的实质及影响因素，抓住盐类水解一般程度较小这一特点，结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒的关系，分析、判断溶液中离子浓度的大小关系。(3)注重解题方法的总结，不同的题型，解题的方法不同，解答时遵循“先反应、定溶液”，“看平衡、找大小”，“靠守恒、找等式”的原则和方法。注意对题型归类演练，明确各类题型的解题依据。
考点一　盐类的水解及其规律
考点二　盐类水解的影响因素及应用
考点三　溶液中微粒浓度大小的比较
NH3·H2O＋H＋　
(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为第一步水解__________________________第二步水解__________________________
(1)Kh只受温度影响。它随温度的升高而增大。(2)Kh越大，表示水解程度越大。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。(　　)(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。(　　)(3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。(　　)(4)已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。(　　)
(5)由于NaHCO3溶液中HCO有电离出H＋的能力，所以NaHCO3溶液显酸性。(　　)(6)可溶性铝盐都能发生水解反应。(　　)(7)由一价离子组成的正盐MA呈碱性，那它一定是强碱弱酸盐。(　　)(8)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小。(　　)(9)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(　　)
(10)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　)(11)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　　)(12)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(　　)(13)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　)
×　×　√　×　×　√　
2．深度思考：(1)按要求书写离子方程式：①NaHS溶液呈碱性的原因______________________。②实验室制备Fe(OH)3胶体_________________________________。③NH4Cl溶于D2O中____________________________。④将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_________________________ ___________。
[提示]　(2)①将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。②取Na2CO3溶液，滴加酚酞后溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热。③向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的。
微考点1　盐类水解及规律
下列说法不正确的是(　　)A．曲线X代表NaR溶液，其中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)B．曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同C．将等体积等物质的量浓度的MCl和NaR溶液混合后，c(M＋)＝c(R－)D．常温下，HR的电离常数Ka≈1×10－5
[解析]　曲线X代表NaR溶液，为强碱弱酸盐，其中存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)，故A项正确；曲线Y为MR，弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明弱酸根离子和弱碱的阳离子水解程度相同，但促进水电离，向溶液中加水稀释，水解程度增大，即水的电离程度增大，故B项错误；将等体积等物质的量浓度的MCl和NaR溶液混合后M＋、R－的水解程度相同，则有c(M＋)＝c(R－)，故C项正确；
〔对点集训1〕　(1)(2021·山东青岛高三检测)在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
[解析]　大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类的水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，D项错误。
　　　　　(2021·经典习题汇编)请用离子方程式表示下列事实或者现象发生的原因：①碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是_________________ _____________。②氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体：_________________________________。
微考点2　结合水解实质书写盐类水解方程式
③MgO可溶于NH4Cl溶液中的原理：_________________________________________________。④KCN溶液显碱性的原因是________________________。⑤对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是_______ _________________________；若pH＜7，其原因是____________________________。
微考点3　盐类水解常数(Kh)的有关计算
(2)(2021·山东滨州高三检测)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______ (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)______(填“＞”“＜”或“＝”) c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________ _____________________。②常温下，若将c ml·L－1盐酸与0.62 ml·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝____________(小数点后保留4位数字)。
c(Na＋)＞c(CN－)＞　
c(OH－) ＞c(H＋) 　
[方法技巧]　从定性和定量两个角度辨析KW、Ka(Kb)、Kh三者关系(1)定性：KW、Ka(Kb)、Kh三者都是平衡常数，都只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变。(2)定量：KW、Ka(Kb)、Kh三者定量关系为：KW＝Ka·Kh、KW＝Kb·Kh。
萃取精华：盐类水解程度大小比较的规律(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
1．盐类水解的影响因素(1)内因——盐本身的性质。形成盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越______，溶液的碱性或酸性就越______。如酸性：CH3COOH＞H2CO3，则同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液pH：pH(NaHCO3)______pH(CH3COONa)。
产生红褐色淀沉及无色气体　
2.盐类水解的应用(化学实验、工农业生产、日常生活)
[微点拨]　稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
3．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3溶液蒸干得____________，灼烧得_______，FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(6)NaClO溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑HClO分解最后剩下NaCl。
(8)配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋水解。(　　)(9)加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体。(　　)(10)明矾净水与盐类水解有关。(　　)(11)NaHSO4溶液显酸性，是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应。(　　)(12)碳酸钠溶液可以用于除去油污。(　　)(13)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。(　　)
×　×　√　×　√　×　
(14)铁盐可以用于净水。(　　)(15)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(　　)(16)AlO与HCO的水解相互促进而不能大量共存。(　　)(17)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(　　)(18)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(　　)
2．(2021·山东济南检测)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 ml·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量
(3)分别向浓度均为0.01 ml·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________(填“向左”、“向右”或“不移动”)。
3．深度思考：(1)利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去，请写出除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作、原理及注意事项。(2)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)
　　　　　(2021·海南高三检测)某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 ml·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 ml·L－1 HCl溶液、1滴1 ml·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化曲线如图所示。
微考点1　盐类水解平衡的影响因素
下列说法不正确的是(　　)A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应B．对照组溶液X的组成可能是0.003 ml·L－1 KCl溶液C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可证明水解平衡移动的方向
[解析]　由图知，0.001 ml·L－1 FeCl3溶液的pH小于4，说明Fe3＋发生了水解，A正确；KCl溶液的pH＝7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 ml·L－1 FeCl3溶液相同，溶液X不可能为0.003 ml·L－1 KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3＋水解平衡的移动，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3＋的水解被促进，否则被抑制，D正确。
②欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。A．降温　　　　　　　　B．加水稀释C．加入NH4ClD．加入NaHCO3③室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________________。
[解析]　①铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1＞K2＞K3。②使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选B、D。③从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。
萃取精华：解决盐类水解问题的方法盐类的水解存在平衡，外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤：找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。
认识盐类水解的三个误区误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
　　　　　(2021·山东滨州高三检测)下列有关问题与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂　②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合使用　④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体　⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
微考点2　盐类水解的应用
[解析]　MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，将MgCl2溶液蒸干，由于HCl易挥发，Mg(OH)2固体受热分解，最后得到固体为MgO，无法获得无水MgCl2，故A项错误。AlCl3易水解，在加热蒸干AlCl3溶液时，HCl挥发，留下的固体是Al(OH)3，Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，故B项错误。加热蒸干氯化铵溶液时，NH4Cl易分解为氨气与氯化氢，蒸干得不到NH4Cl固体，故C项错误。
判断电解质溶液中粒子浓度的关系是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是______________________________________。
c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)　
2．溶液中微粒种类的判断我们在判断溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种类，然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。
(2)物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个数总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，则K2S溶液中有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋_____________。
(1)掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)弱酸H2A溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。(　　)(2)弱酸的盐K2A溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(K＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)。(　　)
(3)弱酸的盐K2B溶液中存在c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)＝c(K＋)。(　　)(4)NH4Cl溶液中存在c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。(　　)(5)用物质的量浓度都是0.1 ml·L－1的HCN和NaCN等体积混合溶液呈碱性，则c(CN－)＞c(HCN)。(　　)
2．深度思考：(1)0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系：①大小关系______________________________________________。②物料守恒______________________________________________。③电荷守恒______________________________________________。④质子守恒___________________________________。
(2)0.1 ml·L－1的(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度的关系：①大小关系____________________________________________。②物料守恒___________________________________________。③电荷守恒_____________________________________________。④质子守恒____________________________________。
(3)0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液pH＜7，各离子浓度的关系：①大小关系：__________________________________________。②物料守恒：______________________________________。③电荷守恒：__________________________________________。④质子守恒：________________________________。
微考点1　单一溶液中离子浓度大小比较
　　　　　(2021·四川高三检测)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
微考点2　混合溶液中离子浓度大小比较
[解析]　实验①反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 ml·L－1，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 ml·L－1，C项正确；
实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。
[解析]　pH＝2的醋酸溶液的浓度远大于pH＝12的NaOH溶液的浓度，故等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液中的离子浓度由大到小为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A项错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na＋的浓度在CH3COO－与CH3COOH的浓度之间，正确的关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项错误；
微考点3　不同溶液中同一离子浓度大小比较
〔对点集训3〕　(2021·湖北武汉高三检测)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa溶液与Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液与NaCl溶液；③CH3COONa溶液与NaOH溶液；④CH3COONa溶液与盐酸。
c(CH3COO－)排序正确的是(　　)A．③＞①＞②＞④　　　　B．③＞②＞①＞④C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①[解析]　①、③中Na2CO3、NaOH均抑制CH3COO－水解，但NaOH抑制能力更强；④中HCl促进CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)：③＞①＞②＞④。
微考点4　酸碱中和滴定过程中离子浓度大小比较
〔对点集训4〕　(2021·广东佛山市上学期普通高中教学质量检测(一)，13)常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1的H3PO4溶液中滴加0.1 ml·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，
萃取精华：判断溶液中粒子浓度关系的注意事项
本讲要点速记：1．盐类水解的三个特点(1)可逆反应。(2)吸热反应(中和反应的逆反应)。(3)水解程度一般很微弱。
3．盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；两强显中性，弱弱具体定。4．影响水解的外部因素温度、浓度、外加酸碱5．盐溶液蒸干的两项注意(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
6．离子浓度大小的比较(1)判断离子：电离过程、水解反应。(2)明确“微弱”：电离是微弱的，水解是微弱的。(3)利用守恒：原子守恒、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与原子守恒的推导)。