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2022届高考统考化学人教版一轮复习教师用书：第1部分 第2章 第2节 离子反应 离子方程式教案
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这是一份2022届高考统考化学人教版一轮复习教师用书：第1部分 第2章 第2节 离子反应 离子方程式教案，共18页。
电解质的分类和电离
知识梳理
1．电解质和非电解质
(1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
(3)熟记常见酸、碱的强弱
[辨易错]
(1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。( )
(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。( )
(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( )
(4)Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。( )
(5)25 ℃时，0.1 ml·L－1的HA溶液的pH＝1，说明HA为强电解质。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．电解质的电离
(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)；
HClO：HClOH＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)；
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离
Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O。
3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
[辨易错]
(1)NaCl在水中的电离需通电才能发生。( )
(2)25 ℃时，0.1 ml·L－1的BOH溶液pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－。( )
(3)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。( )
(4)NaHSO4的水溶液与熔融NaHSO4中的离子种类相同。( )
(5)0.1 ml·L－1 NaCl溶液与0.1 ml·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
知识应用
某兴趣小组同学向100 mL 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。
(1)Ba(OH)2的电离方程式为 。
(2)该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是 (填序号)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
④B点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(3)滴加硫酸的物质的量浓度为 。
[答案] (1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)②④
(3)0.5 ml·L－1
命题点1 电解质及溶液的导电性
1．下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．BaSO4的饱和溶液导电性很弱，故BaSO4为弱电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．液态AlCl3不导电，故AlCl3为非电解质
A [BaSO4、AlCl3、KClO3为盐，在水中均可电离，均为强电解质，SO3为非电解质。]
2．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。
A B C D
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。( )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量。( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。( )
[答案] (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
(4)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。
命题点2 电解质的电离
3．下列电离方程式不正确的是( )
A．KAl(SO4)2的电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)
B．Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O
C．Cu(OH)2的电离：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
D．KHSO4的熔化电离：KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
[答案] D
4．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．室温下，0.1 ml·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)
B [A项，HCOeq \\al(－,3)不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
5．NaHSO3溶液呈酸性的原因： (写出主要化学用语，下同)，NaHS溶液呈碱性的原因： 。
[答案] HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
HS－＋H2OH2S＋OH－
电离方程式的一般书写流程
注意：①弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“”。
②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。
如：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
离子反应与离子方程式
知识梳理
1．离子反应的概念、条件和本质
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成挥发性的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
[深思考]
FeCl3与Mg(OH)2在溶液中能反应吗？为什么？
[答案] 能反应，生成的Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(4)书写离子方程式的“拆分”问题
①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
②酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等。
b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SOeq \\al(2－,4)。
④三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
注意：特殊反应的离子方程式
①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
②盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
③溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。
④Fe与一般酸(H＋)反应生成Fe2＋，Fe与硝酸反应时，Fe足量生成Fe2＋，Fe少量生成Fe3＋。
[辨易错]
(1)NaHCO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。( )
(2)FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋。( )
(3)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3·H2O。( )
(4)石灰水与稀HCl反应的离子方程式：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。( )
(5)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
知识应用
离子反应在日常生活中很普遍，写出下列反应的离子方程式。
(1)稀盐酸除去铁锈： 。
(2)工业上制取“84”消毒液： 。
(3)小苏打治疗胃酸： 。
(4)FeCl3腐蚀铜印刷电路板：
。
(5)食醋除去水垢： 。
(6)“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金：
。
[答案] (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(6)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
命题点1 一般离子方程式书写
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)大理石溶于稀盐酸：
。
(2)NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：
。
(3)NH4Cl溶液与石灰水共热：
。
(4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：
。
(5)NH3通入稀硫酸中：
。
(6)过氧化钠溶于水：
。
(7)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
。
(8)铜分别溶于浓、稀硝酸：
；
。
(9)Fe溶于足量稀硝酸：
。
(10)KMnO4溶液与浓盐酸反应：
。
(11)Na2CO3溶液呈碱性的原因：
。
[答案] (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
(4)Al3＋＋3NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
(5)NH3＋H＋===NHeq \\al(＋,4)
(6)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(7)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(8)Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(9)Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(10)2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(11) COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
命题点2 一般离子方程式的正误判断
2．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
A [A对：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－与NHeq \\al(＋,4)结合形成弱电解质NH3·H2O，促进了Mg(OH)2的溶解。B错：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“↓”。正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。C错：该离子方程式电荷不守恒。正确的离子方程式为5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。D错：FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。]
3．(2020·江苏泰州中学月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋eq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑
B．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
C．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=== HClO＋HSOeq \\al(－,3)
C [A项，电解NaCl溶液，反应物不是H＋，而是用H2O表示反应物；B项，饱和Na2CO3溶液通CO2生成NaHCO3析出；D项，ClO－氧化SO2生成SOeq \\al(2－,4)。]
一般离子方程式正误判断流程
与量有关的离子方程式书写
离子方程式的书写是每年高考的必考内容，特别是与量有关的离子方程式的书写往往是学生的难点。命题一般出现在非选择题的流程题中。其命题角度主要有(1)连续反应型；(2)酸式盐与碱反应；(3)反应进程型；(4)反应先后竞争型；体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。
突破点1 连续反应型
[方法指导]
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
(2)Al3＋(或AlOeq \\al(－,2))中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成AlOeq \\al(－,2)(或Al3＋)。
(3)COeq \\al(2－,3)中逐滴加强酸，强酸少量生成HCOeq \\al(－,3)，强酸过量生成CO2。
(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
[突破训练]
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量： 。
②CO2过量： 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中
①NaAlO2过量： 。
②NaAlO2不足： 。
(3)铝盐溶液与强碱溶液的反应
①铝盐过量： 。
②强碱过量： 。
[答案] (1)①CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
②CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
(2)①2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3) ②AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
突破点2 酸式盐与碱反应
[方法指导]
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCOeq \\al(－,3)的物质的量为1 ml。
“多变”——1 ml HCOeq \\al(－,3)能与1 ml OH－发生反应，得到1 ml H2O和1 ml COeq \\al(2－,3)，1 ml COeq \\al(2－,3)再与1 ml Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
[突破训练]
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足： 。
②NaOH过量： 。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①Ba(OH)2不足： 。
②Ba(OH)2过量： 。
[答案] (1)①Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(2)①Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
突破点3 反应进程型
[方法指导]
(1)设被滴加的定量物质为“1”。
(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。
(3)最终观察配平离子方程式。
[突破训练]
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：
。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
。
(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋刚好沉淀完全：
。
[答案] (1)2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
突破点4 反应先后竞争型
[方法指导]
(1)向含OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH－、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)。
(2)向含NHeq \\al(＋,4)、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)。
(3)向含Fe2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加入氯水，反应顺序为I－、Fe2＋、Br－。
(4)向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入锌粉，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。
[突破训练]
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH不足： ；
②NaOH足量： 。
(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：
①“OA”段： ；
②“AB”段： ；
③“BC”段： ；
④“CD”段： 。
(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：
。
(4)向含有1 ml FeBr2的溶液中通入1 ml Cl2充分反应的离子方程式为 。
[答案] (1)①H＋＋OH－===H2O ②NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)①H＋＋OH－===H2O ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ③NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O ④Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
[真题验收]
1．(2019·海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IOeq \\al(－,3)＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSOeq \\al(－,3)
B [A项，过量Cl2也氧化Br－，错误；C项，少量双氧水氧化I－生成I2，错误；D项，电子不守恒，原子不守恒，错误。]
2．(1)(2020·全国卷Ⅱ，T26(5))“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
(2)(2020·全国卷Ⅲ，T26(2)改编)氯气与冷NaOH溶液的化学反应的离子方程式是
。
[解析] (1)酸性清洁剂的主要成分为HCl，与NaClO溶液发生氧化还原反应生成Cl2，即ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故二者不能混用。Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反应为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为x kg和y kg，依据题意有等量关系eq \f(71,x)＝eq \f(80,30%y－1 000×1%) ①，x＋y＝1 000 ②，故解得x≈203，y≈797。
(2)氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。
[答案] (1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 203
(2)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
3．(1)(2019·全国卷Ⅱ)向沉淀器加入净化的BaS溶液和硫酸锌溶液发生反应生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式为
。
(2)(2019·全国卷Ⅲ)沉锰(向含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3)的离子方程式为
。
[答案] (1)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq \\al(2－,4)===ZnS·BaSO4↓
(2)Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
4．(1)(2018·全国卷Ⅰ)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液时反应的离子方程式为
。
(2)(2018·全国卷Ⅱ)Zn还原除去Cd2＋的离子方程式为
。
[答案] (1)S2Oeq \\al(2－,5)＋2I2＋3H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋4I－＋6H＋ (2)Zn＋Cd2＋===Cd＋Zn2＋
5．(1)(2017·全国卷Ⅰ)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCleq \\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式为
。
(2)(2017·全国卷Ⅰ)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热的离子方程式为 。
[答案] (1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCleq \\al(2－,4)＋2H2O
(2)NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
[新题预测]
1．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO3＋)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VOeq \\al(－,3))形式存在。VO3＋具有强氧化性，能将Cl－氧化为Cl2，本身被还原成VO＋。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸： ，
(2)溶于氢氧化钠溶液：
，
(3)溶于盐酸：
。
[答案] (1)V2O5＋6H＋===2VO3＋＋3H2O
(2)V2O5＋2OH－===2VOeq \\al(－,3)＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋4Cl－===2VO＋＋2Cl2↑＋3H2O
2．已知N2H4与NH3的性质相似，分别写出N2H4与少量盐酸、过量盐酸反应的离子方程式：
、
。
[答案] N2H4＋H＋===N2Heq \\al(＋,5)
N2H4＋2H＋===N2Heq \\al(2＋,6)
考纲定位
要点网络
1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
ⅠA
除LiOH外其余都是强碱
ⅡA
除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱
ⅢA
H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物
ⅣA
H2CO3、H2SiO3均为弱酸
ⅤA
强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
ⅥA
强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA
强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等
过渡元素中常见的弱碱
Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等
羧酸
CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===3SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
电解质的分类和电离
知识梳理
1．电解质和非电解质
(1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
(3)熟记常见酸、碱的强弱
[辨易错]
(1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。( )
(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。( )
(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( )
(4)Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。( )
(5)25 ℃时，0.1 ml·L－1的HA溶液的pH＝1，说明HA为强电解质。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．电解质的电离
(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)；
HClO：HClOH＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)；
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离
Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O。
3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
[辨易错]
(1)NaCl在水中的电离需通电才能发生。( )
(2)25 ℃时，0.1 ml·L－1的BOH溶液pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－。( )
(3)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。( )
(4)NaHSO4的水溶液与熔融NaHSO4中的离子种类相同。( )
(5)0.1 ml·L－1 NaCl溶液与0.1 ml·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
知识应用
某兴趣小组同学向100 mL 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。
(1)Ba(OH)2的电离方程式为 。
(2)该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是 (填序号)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
④B点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(3)滴加硫酸的物质的量浓度为 。
[答案] (1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)②④
(3)0.5 ml·L－1
命题点1 电解质及溶液的导电性
1．下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．BaSO4的饱和溶液导电性很弱，故BaSO4为弱电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．液态AlCl3不导电，故AlCl3为非电解质
A [BaSO4、AlCl3、KClO3为盐，在水中均可电离，均为强电解质，SO3为非电解质。]
2．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。
A B C D
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。( )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量。( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。( )
[答案] (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
(4)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。
命题点2 电解质的电离
3．下列电离方程式不正确的是( )
A．KAl(SO4)2的电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)
B．Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O
C．Cu(OH)2的电离：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
D．KHSO4的熔化电离：KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
[答案] D
4．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．室温下，0.1 ml·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)
B [A项，HCOeq \\al(－,3)不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
5．NaHSO3溶液呈酸性的原因： (写出主要化学用语，下同)，NaHS溶液呈碱性的原因： 。
[答案] HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
HS－＋H2OH2S＋OH－
电离方程式的一般书写流程
注意：①弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“”。
②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。
如：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
离子反应与离子方程式
知识梳理
1．离子反应的概念、条件和本质
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成挥发性的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
[深思考]
FeCl3与Mg(OH)2在溶液中能反应吗？为什么？
[答案] 能反应，生成的Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(4)书写离子方程式的“拆分”问题
①易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
②酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等。
b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SOeq \\al(2－,4)。
④三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
注意：特殊反应的离子方程式
①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
②盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
③溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。
④Fe与一般酸(H＋)反应生成Fe2＋，Fe与硝酸反应时，Fe足量生成Fe2＋，Fe少量生成Fe3＋。
[辨易错]
(1)NaHCO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。( )
(2)FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋。( )
(3)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3·H2O。( )
(4)石灰水与稀HCl反应的离子方程式：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。( )
(5)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
知识应用
离子反应在日常生活中很普遍，写出下列反应的离子方程式。
(1)稀盐酸除去铁锈： 。
(2)工业上制取“84”消毒液： 。
(3)小苏打治疗胃酸： 。
(4)FeCl3腐蚀铜印刷电路板：
。
(5)食醋除去水垢： 。
(6)“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金：
。
[答案] (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(6)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
命题点1 一般离子方程式书写
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)大理石溶于稀盐酸：
。
(2)NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：
。
(3)NH4Cl溶液与石灰水共热：
。
(4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：
。
(5)NH3通入稀硫酸中：
。
(6)过氧化钠溶于水：
。
(7)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
。
(8)铜分别溶于浓、稀硝酸：
；
。
(9)Fe溶于足量稀硝酸：
。
(10)KMnO4溶液与浓盐酸反应：
。
(11)Na2CO3溶液呈碱性的原因：
。
[答案] (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
(4)Al3＋＋3NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
(5)NH3＋H＋===NHeq \\al(＋,4)
(6)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(7)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(8)Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(9)Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(10)2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(11) COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
命题点2 一般离子方程式的正误判断
2．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
A [A对：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－与NHeq \\al(＋,4)结合形成弱电解质NH3·H2O，促进了Mg(OH)2的溶解。B错：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“↓”。正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。C错：该离子方程式电荷不守恒。正确的离子方程式为5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。D错：FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。]
3．(2020·江苏泰州中学月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋eq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑
B．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
C．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O=== HClO＋HSOeq \\al(－,3)
C [A项，电解NaCl溶液，反应物不是H＋，而是用H2O表示反应物；B项，饱和Na2CO3溶液通CO2生成NaHCO3析出；D项，ClO－氧化SO2生成SOeq \\al(2－,4)。]
一般离子方程式正误判断流程
与量有关的离子方程式书写
离子方程式的书写是每年高考的必考内容，特别是与量有关的离子方程式的书写往往是学生的难点。命题一般出现在非选择题的流程题中。其命题角度主要有(1)连续反应型；(2)酸式盐与碱反应；(3)反应进程型；(4)反应先后竞争型；体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。
突破点1 连续反应型
[方法指导]
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
(2)Al3＋(或AlOeq \\al(－,2))中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成AlOeq \\al(－,2)(或Al3＋)。
(3)COeq \\al(2－,3)中逐滴加强酸，强酸少量生成HCOeq \\al(－,3)，强酸过量生成CO2。
(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
[突破训练]
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量： 。
②CO2过量： 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中
①NaAlO2过量： 。
②NaAlO2不足： 。
(3)铝盐溶液与强碱溶液的反应
①铝盐过量： 。
②强碱过量： 。
[答案] (1)①CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
②CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
(2)①2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3) ②AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
突破点2 酸式盐与碱反应
[方法指导]
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCOeq \\al(－,3)的物质的量为1 ml。
“多变”——1 ml HCOeq \\al(－,3)能与1 ml OH－发生反应，得到1 ml H2O和1 ml COeq \\al(2－,3)，1 ml COeq \\al(2－,3)再与1 ml Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
[突破训练]
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足： 。
②NaOH过量： 。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①Ba(OH)2不足： 。
②Ba(OH)2过量： 。
[答案] (1)①Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(2)①Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
突破点3 反应进程型
[方法指导]
(1)设被滴加的定量物质为“1”。
(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。
(3)最终观察配平离子方程式。
[突破训练]
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：
。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
。
(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋刚好沉淀完全：
。
[答案] (1)2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
突破点4 反应先后竞争型
[方法指导]
(1)向含OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH－、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)。
(2)向含NHeq \\al(＋,4)、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)。
(3)向含Fe2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加入氯水，反应顺序为I－、Fe2＋、Br－。
(4)向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入锌粉，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。
[突破训练]
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH不足： ；
②NaOH足量： 。
(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：
①“OA”段： ；
②“AB”段： ；
③“BC”段： ；
④“CD”段： 。
(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：
。
(4)向含有1 ml FeBr2的溶液中通入1 ml Cl2充分反应的离子方程式为 。
[答案] (1)①H＋＋OH－===H2O ②NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)①H＋＋OH－===H2O ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ③NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O ④Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
[真题验收]
1．(2019·海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IOeq \\al(－,3)＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSOeq \\al(－,3)
B [A项，过量Cl2也氧化Br－，错误；C项，少量双氧水氧化I－生成I2，错误；D项，电子不守恒，原子不守恒，错误。]
2．(1)(2020·全国卷Ⅱ，T26(5))“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
(2)(2020·全国卷Ⅲ，T26(2)改编)氯气与冷NaOH溶液的化学反应的离子方程式是
。
[解析] (1)酸性清洁剂的主要成分为HCl，与NaClO溶液发生氧化还原反应生成Cl2，即ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故二者不能混用。Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反应为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为x kg和y kg，依据题意有等量关系eq \f(71,x)＝eq \f(80,30%y－1 000×1%) ①，x＋y＝1 000 ②，故解得x≈203，y≈797。
(2)氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。
[答案] (1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 203
(2)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
3．(1)(2019·全国卷Ⅱ)向沉淀器加入净化的BaS溶液和硫酸锌溶液发生反应生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式为
。
(2)(2019·全国卷Ⅲ)沉锰(向含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3)的离子方程式为
。
[答案] (1)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq \\al(2－,4)===ZnS·BaSO4↓
(2)Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
4．(1)(2018·全国卷Ⅰ)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液时反应的离子方程式为
。
(2)(2018·全国卷Ⅱ)Zn还原除去Cd2＋的离子方程式为
。
[答案] (1)S2Oeq \\al(2－,5)＋2I2＋3H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋4I－＋6H＋ (2)Zn＋Cd2＋===Cd＋Zn2＋
5．(1)(2017·全国卷Ⅰ)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCleq \\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式为
。
(2)(2017·全国卷Ⅰ)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热的离子方程式为 。
[答案] (1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCleq \\al(2－,4)＋2H2O
(2)NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
[新题预测]
1．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO3＋)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VOeq \\al(－,3))形式存在。VO3＋具有强氧化性，能将Cl－氧化为Cl2，本身被还原成VO＋。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸： ，
(2)溶于氢氧化钠溶液：
，
(3)溶于盐酸：
。
[答案] (1)V2O5＋6H＋===2VO3＋＋3H2O
(2)V2O5＋2OH－===2VOeq \\al(－,3)＋H2O
(3)V2O5＋6H＋＋4Cl－===2VO＋＋2Cl2↑＋3H2O
2．已知N2H4与NH3的性质相似，分别写出N2H4与少量盐酸、过量盐酸反应的离子方程式：
、
。
[答案] N2H4＋H＋===N2Heq \\al(＋,5)
N2H4＋2H＋===N2Heq \\al(2＋,6)
考纲定位
要点网络
1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
ⅠA
除LiOH外其余都是强碱
ⅡA
除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱
ⅢA
H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物
ⅣA
H2CO3、H2SiO3均为弱酸
ⅤA
强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
ⅥA
强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA
强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等
过渡元素中常见的弱碱
Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等
羧酸
CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===3SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
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