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2020-2021学年江西省赣州市某校期末（初三）_（化学）试卷人教版
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这是一份2020-2021学年江西省赣州市某校期末（初三）_（化学）试卷人教版，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A.西瓜切成块B.白酒挥发
C.铁锅生锈D.鸡蛋去壳并搅匀
2. 实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（ ）
A.B.
C.D.
3. 人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（ ）
A.人工降雨B.燃放烟花C.焚烧垃圾D.汽车尾气
4. 紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是（ ）
A.硒元素的相对原子质量为78.96g
B.一个硒原子中有34个中子
C.硒原子在化学反应中易得到电子
D.硒原子结构示意图中的x=8
5. 2019年中国水周的主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的认识正确的是（ ）
A.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.电解水实验说明水由氢气和氧气组成
D.农业上应该大水漫灌农作物
6. 央视报道：科学家成功研究制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A.反应前后共有四种分子
B.反应前后氧元素化合价发生了改变
C.反应前后的原子、分子数目不变
D.参加反应的两种物质分子个数比为2:3
7. 小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是（ ）
A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成
B.CO2和CO都有毒
C.CO2和CO有可燃性
D.CO2和CO都能用于冶炼金属
8. 下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（ ）
A.锅内油着火用锅盖盖灭
B.用高压水枪喷水灭火
C.砍掉部分林木形成隔离带灭火
D.用二氧化碳灭火器灭火
9. 下列生活用品用金属材料制作而成的是（ ）
A.陶瓷杯B.不锈钢碗C.塑料盆D.玻璃茶壶
10. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ）
A.B.
C.D.
11. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如：①S+O2====点燃SO2 ；②4P+5O2====点燃2P2O5 ；③3Fe+2O2====点燃Fe3O4，关于上述三个反应的下列叙述中，正确的是（ ）
A．都需要点燃
B．都是非金属跟氧气反应
C．都在空气中燃烧
D． ________
12. 下列灭火方法正确的是（ ）
A．电器着火直接用水灭火
B．图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭
C．煤油着火用沙子扑灭
D．熄灭酒精灯用________
13. 下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．N B．O
C．Fe D．____________
14. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
A．分子数目 B．元素种类
C．物质种类 D． ________
15. 下列物质用途与性质对应关系合理的是（ ）
A．金刚石用于裁玻璃——硬度大
B．一氧化碳用于冶炼金属——氧化性
C．二氧化碳用于灭火——能与水反应
D．活性炭用于净水——________________
二、解答题
用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体________；
（2）红磷燃烧产生的白烟________；
（3）在溶液中显浅绿色的离子________；
（4）表示的微粒是_____________________；
（5）3个有毒的碳的氧化物分子________。
如图是测定空气中氧气含量的实验装置。燃烧匙里的是红磷，集气瓶和烧杯里的液体是水。
（1）集气瓶中留少量水的作用是________。
（2）当红磷耗尽了瓶内氧气，温度降到符合要求时，打开弹簧夹烧杯内进入水的体积大约是瓶内空气体积的________。
（3）此实验应注意的事项是①装置________良好；②________足量；③装置冷却到________再打开弹簧夹。
下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）图中A、B、C、D粒子共表示________种元素，表示阴离子的是________。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图E是硅原子的结构示意图，图中X的值是________。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中________（填字母）对应的元素的化学性质相似。
化学与技术能帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”的梦想。三年前，我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。请回答下列问题：
（1）生活中，可利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_______________________________。
（2）工业上，可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：
图1所示反应的化学方程式为__________________________，在图2横线处补全相应微粒的图示。
发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！如图表示部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：
（1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2====高温Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为________价。
（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6+6O2=====酶6CO2+6X，其中X的化学式为________。
（3）一定条件下，某物质R可分解生成二氧化碳，则R可能是________。
（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷、丁烷(C4H10)等物质都属于有机物中的烷烃，和甲烷一样，烷烃燃烧都生成二氧化碳和水，请写出丙烷燃烧的化学方程式：____________________________。
2020年春节，龙南城区仍然禁止燃放烟花爆竹。
（1）“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是________。
（2）禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还能减少SO2和________等空气污染物的排放，提升空气质量。
（3）爆竹中常含有硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________________________。从这个反应可以看出燃烧不一定需要______________。
实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列各题。
（1）指出图中标有序号①的仪器名称：________。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是________，其中实验室制取氧气的化学方程式为__________________________________。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：________（填字母序号）。
（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则化学方程式：_____________________________。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷的密度比空气小，难溶于水。气体发生装置可选择________，收集装置可以选择________和________（填字母序号）。
如图为木炭还原氧化铜的实验装置。
请回答下列问题：
（1）酒精灯加网罩的作用是________________________。
（2）试管A中发生反应的化学方程式是________________________________。
（3）实验中，试管B中发生反应的化学方程式是________________________________，实验现象是________________________。
（4）若要使80g氧化铜完全被还原，试管A中实际加入的木炭质量应________（填“大于”“小于”或“等于”）6g。
在老师的指导下，某化学兴趣小组利用如图中所示装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
【实验目的】探究可燃物燃烧的条件
【实验步骤】
①将所需仪器按照装置图连接起来；②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80∘C的热水中；
⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。
【问题解答】
（1）实验步骤②的目的是________。
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是_________________________。
（3）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_________________________。
（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是________。
（5）实验步骤⑨的现象是_____________________。
【实验结论】通常，可燃物燃烧须同时满足两个条件________、_________________。
用加热KClO3和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
（1）制得氧气的质量为________g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）t1时，剩余固体中钾元素的质量是________g。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省赣州市某校期末（初三） (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
区分化学变化主要是看有无新物质生成。
【解答】
A．西瓜切成块，只是大小发生了变化，属于物理变化，故A错误；
B．白酒挥发，状态发生变化，液体变成气体，属于物理变化，故B错误；
C．铁锅生锈，是铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应，有新的物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．鸡蛋去壳搅拌，只是状态发生改变，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2.
【答案】
C
【考点】
存放仪器
常用仪器的名称和选用
【解析】
A．根据毛玻璃片的使用注意事项分析判断；
B．根据固体药品保存在广口瓶中分析判断；
C．根据少量的液体药品保存在滴瓶中分析判断；
D．根据液体药品保存在细口瓶中分析判断。
【解答】
A．以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在桌面上，故A错误；
B．碳酸钙固体应放于广口瓶内，故B错误；
C．稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故C正确；
D．氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故D错误；
故选C。
3.
【答案】
A
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．人工降雨一般是利用干冰升华吸热，致使空气中的水蒸气凝结成水滴形成，因为干冰用量较少，二氧化碳又是光合作用的原料，所以一般不会造成空气污染，符合题意；
B．燃放烟花生成有害气体和烟尘，会造成空气污染，不符合题意；
C．焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，会造成空气污染，不符合题意；
D．汽车尾气中有二氧化硫、氮氧化物等有害气体，会造成空气污染，不符合题意；
故选A。
4.
【答案】
C
【考点】
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
核外电子在化学反应中的作用
相对原子质量的概念及其计算方法
【解析】
A．相对原子质量的单位是1，而不是g，通常省略；
B．34是硒原子的核电荷数，即质子数而不是中子数；
C．硒原子最外层有6个电子，在化学变化中易得到电子，从而达到稳定结构；
D．根据原子中，质子数=核外电子数，可以知道其核外电子数是34个，进而可以知道 x=34−2−8−6=18 。
【解答】
A．相对原子质量的单位是1，而不是g，通常省略，故A错误；
B．34是硒原子的核电荷数，即质子数，而不是中子数，故B错误；
C．硒原子最外层有6个电子，在化学变化中易得到电子，从而达到稳定结构，故C正确；
D．根据硒原子结构示意图可知，质子数=核外电子数，可以知道其核外电子数是34个，进而可以知道x=34−2−8−6=18，故D错误；
故选C。
5.
【答案】
A
【考点】
硬水与软水
保护水资源和节约用水
过滤的原理、方法及其应用
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀析出，从而降低水的硬度，因此生活中常用煮沸的方法软化硬水，故A正确；
B．过滤只能除去水中的不溶性杂质，故B错误；
C．电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D．大水漫灌农作物会浪费大量的水，故D错误；
故选A。
6.
【答案】
B
【考点】
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律及其应用
【解析】
观察反应过程的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式；根据微粒的构成分析分子的种类；根据微粒变化分析分子、原子的变化、参加反应的两种物质分子个数比等。
【解答】
由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式为2CH4+O2=2CH3OH。
A．由方程式可知，反应前后共有三种分子，故A错误；
B．该反应有氧气单质参加反应，反应前后氧元素化合价一定发生了改变，故B正确；
C．由微粒的变化可知，反应前后原子数目不变、分子数目发生了变化，故C错误；
D．由方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2:1，故D错误；
故选B。
7.
【答案】
A
【考点】
一氧化碳的毒性
一氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
【解析】
根据二氧化碳和一氧化碳的组成和性质进行分析解答。
【解答】
A．CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成的，故A正确；
B．二氧化碳不支持呼吸，但无毒；一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使血液失去载氧能力，故B错误；
C．二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；一氧化碳具有可燃性，故C错误；
D．一氧化碳能用于冶炼金属，二氧化碳不能用于冶炼金属，故D错误；
故选A。
8.
【答案】
C
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
解：灭火的原理考察．
【解答】
“釜底抽薪”是利用隔离可燃物的方法灭火的。
A．锅内油着火用锅盖盖灭，是靠隔绝氧气的方法灭火的，故A错误；
B．用高压水枪喷水灭火是用降低可燃物温度到着火点以下灭火的，故B错误；
C．砍掉部分林木形成隔离带灭火是利用隔离可燃物的方法灭火的，故C正确；
D．用二氧化碳灭火器灭火，是靠隔绝氧气的方法灭火的，故D错误；
故选C。
9.
【答案】
B
【考点】
金属材料及其应用
【解析】
金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，利用这一知识结合具体的材料判断解决。
【解答】
A．陶瓷杯由陶瓷制成，属于非金属材料，故A错误；
B．不锈钢碗由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金属于金属材料，故B正确；
C．塑料盆是由塑料制成，塑料不属于金属材料，故C错误；
D．玻璃的茶壶是由玻璃制成的，玻璃不属于金属材料，故D错误；
故选B。
10.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
金属的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当铝完全消耗，氢气的质量不变，故A正确；
B．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，溶液的质量增加幅度变小，直至不变，故B错误；
C．随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，故C正确；
D．由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，故D正确；
故选B。
11.
【答案】
A,都生成氧化物等
【考点】
氧化物的概念
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
元素的简单分类
【解析】
A．根据化学方程式可看成，三个反应都在点燃的条件下进行，故A正确；
B．Fe是金属，故B错误；
C．Fe在空气中不能燃烧，只能发生红热现象，故C错误；
根据三条化学式可看成，生成物中只有氧化物，故填都生成氧化物等。
【解答】
A．根据化学方程式看出，三个反应都在点燃的条件下进行，故A正确；
B．Fe是金属，故B错误；
C．Fe在空气中不能燃烧，只能发生红热现象，故C错误；
D．根据化学方程式看出，生成物中只有氧化物；
故答案为A；都生成氧化物等。
12.
【答案】
C,灯帽盖灭
【考点】
灭火的原理和方法
几种常用的灭火器
【解析】
A．电器着火用水灭火就会引起漏电危险；
B．图书馆的档案属于重要文件，用水基型灭火器会损坏档案，为了将危害减低，应选用干粉灭火器；
C．用沙子隔断空气起到灭火的作用；
D．在化学实验中，用熄灭酒精灯要用灯帽盖灭。
【解答】
A．电器着火用水灭火会引起漏电危险，故A错误；
B．图书馆的档案属于重要文件，用水基型灭火器会损坏档案，为了将危害减低，应选用干粉灭火器，故B错误；
C．用沙子隔断空气起到灭火的作用，故C正确；
D．在化学实验中，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；
故答案为C；灯帽盖灭。
13.
【答案】
C,S等
【考点】
元素的符号及其意义
单质和化合物的概念及判别
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
根据由原子直接构成的物质，元素符号能表示一种元素，也可以表示一个原子，也能表示一种单质解答。
【解答】
A．N可以表示氮元素，一个氮原子，氮气由分子构成，不能单独表示一种单质，此单质表达式为N2，故A错误；
B．O可以表示氧元素，一个氧原子，氧气由分子构成，不能单独表示一种单质，此单质表达式为O2，故B错误；
C．Fe 可以表示铁元素，一个原子，铁由原子直接构成，能单独表示铁这种单质，故C正确；
D．由原子直接构成的物质，元素符号能表示一种元素，也可以表示一个原子，也能表示一种单质，例如：S、Cu、He等；
故答案为C；S等。
14.
【答案】
B,原子数目
【考点】
质量守恒定律的微观实质
质量守恒定律及其应用
【解析】
从质量守恒定律和化学反应的实质出发。
【解答】
化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子数目、元素种类、物质总质量、原子种类、原子核电荷数；
故答案为B；原子数目。
15.
【答案】
A,吸附性等
【考点】
碳单质的物理性质及用途
一氧化碳的化学性质
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的用途
常见物质的性质与用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．金刚石用于裁割玻璃，利用了金刚石的硬度大的性质，故A正确；
B．一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，故B错误；
C．由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，因此可用来灭火，故C错误；
D．活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，常用来净化水；
故答案为A；吸附性等。
二、解答题
【答案】
（1）N2
（2）P2O5
（3）Fe2+
（4）Cl
（5）3CO
【考点】
化学式的书写及意义
化学用语综合
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
离子的定义、分类及符号
原子结构示意图与离子结构示意图
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
（1）根据空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2作答。
（2）根据红磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷，化学式为P2O5作答。
（3）根据在溶液中显浅绿色的离子为亚铁离子，符号为Fe2+作答。
（4）根据原子结构示意图含义作答。
（5）根据化学式的书写及周围数字的含义知识作答。
【解答】
（1）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2。
（2）红磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷，化学式为P2O5。
（3）在溶液中显浅绿色的离子为亚铁离子，一个亚铁离子带两个单位的正电荷，书写离子符号时，离子所带电荷写在元素符号的右上角，电量在前，电性在后，所以亚铁离子表示为Fe2+。
（4）图中原子结构示意图中核电荷数=核外电子数=17，所以为氯原子，化学符号为Cl。
（5）有毒的碳的氧化物为一氧化碳，化学式为CO，3个一氧化碳分子就是在一氧化碳分子前加数字3，则可表示为：3CO。
【答案】
（1）吸收白烟
（2）15
（3）①气密性,②红磷,③室温
【考点】
测定空气里氧气含量的探究
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
实验现象分析
实验操作注意事项
【解析】
（1）红磷燃烧白烟，白烟就是五氧化二磷，五氧化二磷是有毒物质，可以溶于水，所以在集气瓶中留少量水吸收五氧化二磷。
（2）当红磷耗尽了瓶内氧气，温度降到符合要求时，打开弹簧夹烧杯内进入水的体积大约是瓶内空气体积的15。
（3）此实验应注意的事项是①装置气密性一定是良好的；②用于燃烧的红磷是足量的；③装置冷却到室温再打开弹簧夹。
【解答】
（1）红磷燃烧产生大量白烟，白烟就是五氧化二磷，五氧化二磷是有毒物质，可以溶于水，所以在集气瓶中留少量水吸收五氧化二磷。
（2）当红磷耗尽了瓶内氧气，温度降到符合要求时，打开弹簧夹烧杯内进入水的体积大约是瓶内空气体积的15。
（3）此实验应注意的事项是①装置气密性一定是良好的；②用于燃烧的红磷是足量的；③装置冷却到室温再打开弹簧。
【答案】
（1）三,C
（2）MgCl2
（3）14
（4）B
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素的概念
原子和离子的相互转化
化学式的书写及意义
原子的定义与构成
核外电子在化学反应中的作用
【解析】
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），阴离子的核外电子数大于质子数，据此进行分析解答。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，进行分析解答。
（3）根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答。
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析解答。
【解答】
（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素；核外电子数小于质子数表示失电子，代表阳离子，核外电子数大于质子数表示得电子，代表阴离子，所以表示阴离子的是C。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是Mg2+和Cl−，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为MgCl2。
（3）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子，结构示意图中最外层电子数也应为4，故B符合要求。
【答案】
（1）CH4+2O2====点燃CO2+2H2O
（2）CH4+H2O=====一定条件CO+3H2,
【考点】
微粒观点及模型图的应用
书写化学方程式、文字表达式
质量守恒定律及其应用
【解析】
（1）根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，分析写出反应的方程式；
（2）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。
【解答】
（1）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式为CH4+2O2====点燃CO2+2H2O。
（2）由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O=====一定条件CO+3H2；在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变，所以图2横线处填写内容是由两个氢原子构成的氢分子。
【答案】
（1）+4
（2）H2O
（3）H2CO3或CaCO3等
（4）C3H8+5O2====点燃3CO2+4H2O
【考点】
有关元素化合价的计算
单质碳及其化合物间的相互转化
质量守恒定律及其应用
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x＝+4价。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则6X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（3）物质R能发生分解反应生成CO2，碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则R可能是H2CO3或CaCO3等。
（4）丙烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C3H8+5O2====点燃3CO2+4H2O。
【答案】
（1）C
（2）可吸入颗粒物
（3）S+2KNO3+3C===点燃K2S+N2↑+3CO2↑,氧气
【考点】
几种常见的与化学有关的图标
空气污染的危害及防治措施
书写化学方程式、文字表达式
燃烧与燃烧的条件
【解析】
（1）根据化学标志的含义来分析。
（2）根据燃放烟花爆竹产生的空气污染物来分析。
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】
（1）A是“禁止吸烟”的标志，B是“禁止携带火种”的标志，C是“禁止燃放烟花爆竹”的标志；
故答案为C。
（2）燃放烟花爆竹的过程中会产生大量的SO2和可吸入颗粒物，造成空气污染。
（3）硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成K2S、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为S+2KNO3+3C===点燃K2S+N2↑+3CO2↑，该燃烧反应中没有氧气，所以从该反应中看出燃烧不一定需要氧气。
【答案】
（1）分液漏斗
（2）反应物都是固体和液体，反应条件是常温,2H2O2=====MnO22H2O+O2↑
（3）BFE
（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）A,C,D
【考点】
常用仪器的名称和选用
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
氧气的实验室制取
氧气的收集方法
二氧化碳的实验室制法
常见制取气体的选取方法
【解析】
掌握常用的化学仪器。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因：反应物都是固体和液体，反应条件是室温；如果用双氧水和二氧化锰制取氧气，就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平。
（3）要制取干燥的氧气，在B中生成氧气和水，进入F中，浓硫酸可以除去氧气中的水，最后用E装置进行收集。
（4）用 B装置制取二氧化碳，则反应物为固体和液体，可以选择碳酸钙和氯化氢，两者反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
（5）实验室用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，反应物是固体，制取甲烷的条件需要加热，所以气体的发生装置选A；因为甲烷的密度比空气小，难溶于水，所以收集装置可以采用排水法或者向下排空气法，选择C和D均可。
【解答】
（1）图中标有序号①的仪器为分液漏斗，分液漏斗可以控制反应速率。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因：反应物都是固体和液体，反应条件是室温；如果用双氧水和二氧化锰制取氧气，就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O+O2↑。
（3）若要制取干燥的氧气，在B中生成氧气和水，进入F中，浓硫酸可以除去氧气中的水，最后用E装置进行收集。
（4）若用B装置制取二氧化碳，则反应物为固体和液体，可以选择碳酸钙和氯化氢，两者反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，反应物是固体，制取甲烷的条件需要加热，所以气体的发生装置选A；因为甲烷的密度比空气小，难溶于水，所以收集装置可以采用排水法或者向下排空气法，选择C和D均可。
【答案】
（1）集中火焰，提高温度
（2）2CuO+C====高温2Cu+CO2↑
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,石灰水变浑浊
（4）>
【考点】
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
书写化学方程式、文字表达式
二氧化碳的化学性质
根据化学反应方程式的计算
实验数据处理及误差分析
【解析】
（1）酒精灯网罩使得周围火焰集中提高温度。
（2）木炭还原氧化铜反应方程式：2CuO+C====高温2Cu+CO2↑。
（3）CO2能够使澄清石灰水变浑浊，原因是发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）解答本题需要考虑副反应的存在，木炭除了与CuO发生反应外，还能够与氧气、二氧化碳发生反应，为保证CuO完全被还原，试管A中实际加入的碳的质量应>6g。
【解答】
（1）酒精灯加网罩使得外围的火焰向中间集中，从而提高了加热的温度。
（2）根据实验目的，可知试管A中盛放木炭和氧化铜，二者在高温的条件下发生反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为2CuO+C====高温2Cu+CO2↑。
（3）木炭还原氧化铜生成的CO2从玻璃管进入试管B中，与澄清石灰水发生反应，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可知CO2使澄清石灰水产生白色沉淀，因此现象为：石灰水变浑浊。
（4）若要使80gCuO完全被还原，根据方程式2CuO+C====高温2Cu+CO2↑可知，理论上80g的CuO与6g的C恰好完全反应，由于在高温条件下，碳与试管内空气中的氧气或生成的二氧化碳反应，试管A中实际加入的碳的质量应>6g。
【答案】
【问题解答】（1）检查装置气密性,（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,（3）烧杯中石灰水变浑浊,（4）⑧,（5）燃着的白磷熄灭
【实验结论】可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的着火点
【考点】
检查装置的气密性
书写化学方程式、文字表达式
氧气的物理性质
二氧化碳的物理性质
燃烧与燃烧的条件
二氧化碳的化学性质
【解析】
（1）在实验开始之前，需要检查装置的气密性，防止因漏气而造成实验数据不准确。
（5）CO2密度大，沉于下方与白磷接触阻止白磷与氧气接触而使得燃着的白磷熄灭。
【解答】
【问题解答】（1）当向上拉动一支注射器时，另一只注射器活塞向下移动，说明气密性良好，因此此步骤用于检测装置的气密性；
（2）盐酸与Na2CO3可以发生反应生成CO2，此为实验室制取CO2的方法，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）由于CO2的密度要大于O2的密度，因此CO2进入具支试管位于下层，氧气逐渐从具支试管出口排出进入盛有澄清石灰水的烧杯中，随着CO2在底部聚集的量越来越多，当氧气排净时，CO2便从支管口排出，使得澄清石灰水变浑浊，因此在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是：烧杯中石灰水变浑浊；
（4）在常温下，未达到白磷的着火点，白磷在氧气中不会发生燃烧，当将具支试管放入80℃的热水中，达到其着火点，白磷在氧气中会发生燃烧，因此，能看到白磷燃烧起来的实验步骤是⑧；
（5）乙装置中生成CO2，进入具支试管中，由于CO2密度大，与白磷接触，阻止白磷与氧气接触而使得燃着的白磷熄灭。
【实验结论】通常，可燃物燃烧须同时满足两个条件可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。
【答案】
（1）19.2g
（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x，
2KClO3====△MnO22KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
24596=x19.2g
则x=49g；
原混合物中KClO3的质量分数为49g60g×100%≈81.7%，
答：原混合物中KClO3的质量分数81.7%。
（3）15.6g
【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后质量不变，根据反应方程式可得，2KClO3====△MnO22KCl+3O2↑反应前总质量为 60g ，反应后生成了氧气和氯化钾，剩余质量为40.8g，所以氧气的质量就是 60g−40.8g=19.2g。
（2）根据物质守恒定律：
解：设原混合物中KClO3的质量为x，
2KClO3====△MnO22KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
24596=x19.2g
则x=49g，
原混合物中KClO3的质量分数为49g60g×100%≈81.7%。
（3）不管进行到什么时间，钾元素的质量不变，为49×39122.5=15.6g。
【解答】
（1）根据质量守恒定律，反应前后质量不变，根据反应方程式可得，2KClO3====△MnO22KCl+3O2↑反应前总质量为60g ，反应后生成了氧气和氯化钾，剩余质量为40.8g，所以氧气的质量就是 60g−40.8g=19.2g。
（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x，
2KClO3====△MnO22KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
24596=x19.2g
则x=49g；
原混合物中KClO3的质量分数为49g60g×100%≈81.7%，
答：原混合物中KClO3的质量分数81.7%。
（3）不管进行到什么时间，钾元素的质量不变为49×39122.5g=15.6g。
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A.西瓜切成块B.白酒挥发
C.铁锅生锈D.鸡蛋去壳并搅匀
2. 实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（ ）
A.B.
C.D.
3. 人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（ ）
A.人工降雨B.燃放烟花C.焚烧垃圾D.汽车尾气
4. 紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是（ ）
A.硒元素的相对原子质量为78.96g
B.一个硒原子中有34个中子
C.硒原子在化学反应中易得到电子
D.硒原子结构示意图中的x=8
5. 2019年中国水周的主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的认识正确的是（ ）
A.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.电解水实验说明水由氢气和氧气组成
D.农业上应该大水漫灌农作物
6. 央视报道：科学家成功研究制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A.反应前后共有四种分子
B.反应前后氧元素化合价发生了改变
C.反应前后的原子、分子数目不变
D.参加反应的两种物质分子个数比为2:3
7. 小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是（ ）
A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成
B.CO2和CO都有毒
C.CO2和CO有可燃性
D.CO2和CO都能用于冶炼金属
8. 下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（ ）
A.锅内油着火用锅盖盖灭
B.用高压水枪喷水灭火
C.砍掉部分林木形成隔离带灭火
D.用二氧化碳灭火器灭火
9. 下列生活用品用金属材料制作而成的是（ ）
A.陶瓷杯B.不锈钢碗C.塑料盆D.玻璃茶壶
10. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ）
A.B.
C.D.
11. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如：①S+O2====点燃SO2 ；②4P+5O2====点燃2P2O5 ；③3Fe+2O2====点燃Fe3O4，关于上述三个反应的下列叙述中，正确的是（ ）
A．都需要点燃
B．都是非金属跟氧气反应
C．都在空气中燃烧
D． ________
12. 下列灭火方法正确的是（ ）
A．电器着火直接用水灭火
B．图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭
C．煤油着火用沙子扑灭
D．熄灭酒精灯用________
13. 下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．N B．O
C．Fe D．____________
14. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
A．分子数目 B．元素种类
C．物质种类 D． ________
15. 下列物质用途与性质对应关系合理的是（ ）
A．金刚石用于裁玻璃——硬度大
B．一氧化碳用于冶炼金属——氧化性
C．二氧化碳用于灭火——能与水反应
D．活性炭用于净水——________________
二、解答题
用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体________；
（2）红磷燃烧产生的白烟________；
（3）在溶液中显浅绿色的离子________；
（4）表示的微粒是_____________________；
（5）3个有毒的碳的氧化物分子________。
如图是测定空气中氧气含量的实验装置。燃烧匙里的是红磷，集气瓶和烧杯里的液体是水。
（1）集气瓶中留少量水的作用是________。
（2）当红磷耗尽了瓶内氧气，温度降到符合要求时，打开弹簧夹烧杯内进入水的体积大约是瓶内空气体积的________。
（3）此实验应注意的事项是①装置________良好；②________足量；③装置冷却到________再打开弹簧夹。
下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）图中A、B、C、D粒子共表示________种元素，表示阴离子的是________。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图E是硅原子的结构示意图，图中X的值是________。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中________（填字母）对应的元素的化学性质相似。
化学与技术能帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”的梦想。三年前，我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。请回答下列问题：
（1）生活中，可利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_______________________________。
（2）工业上，可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：
图1所示反应的化学方程式为__________________________，在图2横线处补全相应微粒的图示。
发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！如图表示部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：
（1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2====高温Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为________价。
（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6+6O2=====酶6CO2+6X，其中X的化学式为________。
（3）一定条件下，某物质R可分解生成二氧化碳，则R可能是________。
（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷、丁烷(C4H10)等物质都属于有机物中的烷烃，和甲烷一样，烷烃燃烧都生成二氧化碳和水，请写出丙烷燃烧的化学方程式：____________________________。
2020年春节，龙南城区仍然禁止燃放烟花爆竹。
（1）“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是________。
（2）禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还能减少SO2和________等空气污染物的排放，提升空气质量。
（3）爆竹中常含有硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________________________。从这个反应可以看出燃烧不一定需要______________。
实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列各题。
（1）指出图中标有序号①的仪器名称：________。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是________，其中实验室制取氧气的化学方程式为__________________________________。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：________（填字母序号）。
（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则化学方程式：_____________________________。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷的密度比空气小，难溶于水。气体发生装置可选择________，收集装置可以选择________和________（填字母序号）。
如图为木炭还原氧化铜的实验装置。
请回答下列问题：
（1）酒精灯加网罩的作用是________________________。
（2）试管A中发生反应的化学方程式是________________________________。
（3）实验中，试管B中发生反应的化学方程式是________________________________，实验现象是________________________。
（4）若要使80g氧化铜完全被还原，试管A中实际加入的木炭质量应________（填“大于”“小于”或“等于”）6g。
在老师的指导下，某化学兴趣小组利用如图中所示装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
【实验目的】探究可燃物燃烧的条件
【实验步骤】
①将所需仪器按照装置图连接起来；②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80∘C的热水中；
⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。
【问题解答】
（1）实验步骤②的目的是________。
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是_________________________。
（3）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_________________________。
（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是________。
（5）实验步骤⑨的现象是_____________________。
【实验结论】通常，可燃物燃烧须同时满足两个条件________、_________________。
用加热KClO3和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
（1）制得氧气的质量为________g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（3）t1时，剩余固体中钾元素的质量是________g。
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省赣州市某校期末（初三） (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
区分化学变化主要是看有无新物质生成。
【解答】
A．西瓜切成块，只是大小发生了变化，属于物理变化，故A错误；
B．白酒挥发，状态发生变化，液体变成气体，属于物理变化，故B错误；
C．铁锅生锈，是铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应，有新的物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．鸡蛋去壳搅拌，只是状态发生改变，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2.
【答案】
C
【考点】
存放仪器
常用仪器的名称和选用
【解析】
A．根据毛玻璃片的使用注意事项分析判断；
B．根据固体药品保存在广口瓶中分析判断；
C．根据少量的液体药品保存在滴瓶中分析判断；
D．根据液体药品保存在细口瓶中分析判断。
【解答】
A．以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在桌面上，故A错误；
B．碳酸钙固体应放于广口瓶内，故B错误；
C．稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故C正确；
D．氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故D错误；
故选C。
3.
【答案】
A
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．人工降雨一般是利用干冰升华吸热，致使空气中的水蒸气凝结成水滴形成，因为干冰用量较少，二氧化碳又是光合作用的原料，所以一般不会造成空气污染，符合题意；
B．燃放烟花生成有害气体和烟尘，会造成空气污染，不符合题意；
C．焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，会造成空气污染，不符合题意；
D．汽车尾气中有二氧化硫、氮氧化物等有害气体，会造成空气污染，不符合题意；
故选A。
4.
【答案】
C
【考点】
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
核外电子在化学反应中的作用
相对原子质量的概念及其计算方法
【解析】
A．相对原子质量的单位是1，而不是g，通常省略；
B．34是硒原子的核电荷数，即质子数而不是中子数；
C．硒原子最外层有6个电子，在化学变化中易得到电子，从而达到稳定结构；
D．根据原子中，质子数=核外电子数，可以知道其核外电子数是34个，进而可以知道 x=34−2−8−6=18 。
【解答】
A．相对原子质量的单位是1，而不是g，通常省略，故A错误；
B．34是硒原子的核电荷数，即质子数，而不是中子数，故B错误；
C．硒原子最外层有6个电子，在化学变化中易得到电子，从而达到稳定结构，故C正确；
D．根据硒原子结构示意图可知，质子数=核外电子数，可以知道其核外电子数是34个，进而可以知道x=34−2−8−6=18，故D错误；
故选C。
5.
【答案】
A
【考点】
硬水与软水
保护水资源和节约用水
过滤的原理、方法及其应用
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀析出，从而降低水的硬度，因此生活中常用煮沸的方法软化硬水，故A正确；
B．过滤只能除去水中的不溶性杂质，故B错误；
C．电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D．大水漫灌农作物会浪费大量的水，故D错误；
故选A。
6.
【答案】
B
【考点】
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律及其应用
【解析】
观察反应过程的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式；根据微粒的构成分析分子的种类；根据微粒变化分析分子、原子的变化、参加反应的两种物质分子个数比等。
【解答】
由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式为2CH4+O2=2CH3OH。
A．由方程式可知，反应前后共有三种分子，故A错误；
B．该反应有氧气单质参加反应，反应前后氧元素化合价一定发生了改变，故B正确；
C．由微粒的变化可知，反应前后原子数目不变、分子数目发生了变化，故C错误；
D．由方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2:1，故D错误；
故选B。
7.
【答案】
A
【考点】
一氧化碳的毒性
一氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
【解析】
根据二氧化碳和一氧化碳的组成和性质进行分析解答。
【解答】
A．CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成的，故A正确；
B．二氧化碳不支持呼吸，但无毒；一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使血液失去载氧能力，故B错误；
C．二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；一氧化碳具有可燃性，故C错误；
D．一氧化碳能用于冶炼金属，二氧化碳不能用于冶炼金属，故D错误；
故选A。
8.
【答案】
C
【考点】
灭火的原理和方法
【解析】
解：灭火的原理考察．
【解答】
“釜底抽薪”是利用隔离可燃物的方法灭火的。
A．锅内油着火用锅盖盖灭，是靠隔绝氧气的方法灭火的，故A错误；
B．用高压水枪喷水灭火是用降低可燃物温度到着火点以下灭火的，故B错误；
C．砍掉部分林木形成隔离带灭火是利用隔离可燃物的方法灭火的，故C正确；
D．用二氧化碳灭火器灭火，是靠隔绝氧气的方法灭火的，故D错误；
故选C。
9.
【答案】
B
【考点】
金属材料及其应用
【解析】
金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，利用这一知识结合具体的材料判断解决。
【解答】
A．陶瓷杯由陶瓷制成，属于非金属材料，故A错误；
B．不锈钢碗由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金属于金属材料，故B正确；
C．塑料盆是由塑料制成，塑料不属于金属材料，故C错误；
D．玻璃的茶壶是由玻璃制成的，玻璃不属于金属材料，故D错误；
故选B。
10.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
金属的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当铝完全消耗，氢气的质量不变，故A正确；
B．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，溶液的质量增加幅度变小，直至不变，故B错误；
C．随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，故C正确；
D．由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，故D正确；
故选B。
11.
【答案】
A,都生成氧化物等
【考点】
氧化物的概念
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
元素的简单分类
【解析】
A．根据化学方程式可看成，三个反应都在点燃的条件下进行，故A正确；
B．Fe是金属，故B错误；
C．Fe在空气中不能燃烧，只能发生红热现象，故C错误；
根据三条化学式可看成，生成物中只有氧化物，故填都生成氧化物等。
【解答】
A．根据化学方程式看出，三个反应都在点燃的条件下进行，故A正确；
B．Fe是金属，故B错误；
C．Fe在空气中不能燃烧，只能发生红热现象，故C错误；
D．根据化学方程式看出，生成物中只有氧化物；
故答案为A；都生成氧化物等。
12.
【答案】
C,灯帽盖灭
【考点】
灭火的原理和方法
几种常用的灭火器
【解析】
A．电器着火用水灭火就会引起漏电危险；
B．图书馆的档案属于重要文件，用水基型灭火器会损坏档案，为了将危害减低，应选用干粉灭火器；
C．用沙子隔断空气起到灭火的作用；
D．在化学实验中，用熄灭酒精灯要用灯帽盖灭。
【解答】
A．电器着火用水灭火会引起漏电危险，故A错误；
B．图书馆的档案属于重要文件，用水基型灭火器会损坏档案，为了将危害减低，应选用干粉灭火器，故B错误；
C．用沙子隔断空气起到灭火的作用，故C正确；
D．在化学实验中，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；
故答案为C；灯帽盖灭。
13.
【答案】
C,S等
【考点】
元素的符号及其意义
单质和化合物的概念及判别
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
根据由原子直接构成的物质，元素符号能表示一种元素，也可以表示一个原子，也能表示一种单质解答。
【解答】
A．N可以表示氮元素，一个氮原子，氮气由分子构成，不能单独表示一种单质，此单质表达式为N2，故A错误；
B．O可以表示氧元素，一个氧原子，氧气由分子构成，不能单独表示一种单质，此单质表达式为O2，故B错误；
C．Fe 可以表示铁元素，一个原子，铁由原子直接构成，能单独表示铁这种单质，故C正确；
D．由原子直接构成的物质，元素符号能表示一种元素，也可以表示一个原子，也能表示一种单质，例如：S、Cu、He等；
故答案为C；S等。
14.
【答案】
B,原子数目
【考点】
质量守恒定律的微观实质
质量守恒定律及其应用
【解析】
从质量守恒定律和化学反应的实质出发。
【解答】
化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子数目、元素种类、物质总质量、原子种类、原子核电荷数；
故答案为B；原子数目。
15.
【答案】
A,吸附性等
【考点】
碳单质的物理性质及用途
一氧化碳的化学性质
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的用途
常见物质的性质与用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．金刚石用于裁割玻璃，利用了金刚石的硬度大的性质，故A正确；
B．一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，故B错误；
C．由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，因此可用来灭火，故C错误；
D．活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，常用来净化水；
故答案为A；吸附性等。
二、解答题
【答案】
（1）N2
（2）P2O5
（3）Fe2+
（4）Cl
（5）3CO
【考点】
化学式的书写及意义
化学用语综合
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
离子的定义、分类及符号
原子结构示意图与离子结构示意图
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
（1）根据空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2作答。
（2）根据红磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷，化学式为P2O5作答。
（3）根据在溶液中显浅绿色的离子为亚铁离子，符号为Fe2+作答。
（4）根据原子结构示意图含义作答。
（5）根据化学式的书写及周围数字的含义知识作答。
【解答】
（1）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2。
（2）红磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷，化学式为P2O5。
（3）在溶液中显浅绿色的离子为亚铁离子，一个亚铁离子带两个单位的正电荷，书写离子符号时，离子所带电荷写在元素符号的右上角，电量在前，电性在后，所以亚铁离子表示为Fe2+。
（4）图中原子结构示意图中核电荷数=核外电子数=17，所以为氯原子，化学符号为Cl。
（5）有毒的碳的氧化物为一氧化碳，化学式为CO，3个一氧化碳分子就是在一氧化碳分子前加数字3，则可表示为：3CO。
【答案】
（1）吸收白烟
（2）15
（3）①气密性,②红磷,③室温
【考点】
测定空气里氧气含量的探究
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
实验现象分析
实验操作注意事项
【解析】
（1）红磷燃烧白烟，白烟就是五氧化二磷，五氧化二磷是有毒物质，可以溶于水，所以在集气瓶中留少量水吸收五氧化二磷。
（2）当红磷耗尽了瓶内氧气，温度降到符合要求时，打开弹簧夹烧杯内进入水的体积大约是瓶内空气体积的15。
（3）此实验应注意的事项是①装置气密性一定是良好的；②用于燃烧的红磷是足量的；③装置冷却到室温再打开弹簧夹。
【解答】
（1）红磷燃烧产生大量白烟，白烟就是五氧化二磷，五氧化二磷是有毒物质，可以溶于水，所以在集气瓶中留少量水吸收五氧化二磷。
（2）当红磷耗尽了瓶内氧气，温度降到符合要求时，打开弹簧夹烧杯内进入水的体积大约是瓶内空气体积的15。
（3）此实验应注意的事项是①装置气密性一定是良好的；②用于燃烧的红磷是足量的；③装置冷却到室温再打开弹簧。
【答案】
（1）三,C
（2）MgCl2
（3）14
（4）B
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素的概念
原子和离子的相互转化
化学式的书写及意义
原子的定义与构成
核外电子在化学反应中的作用
【解析】
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），阴离子的核外电子数大于质子数，据此进行分析解答。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，进行分析解答。
（3）根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答。
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析解答。
【解答】
（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素；核外电子数小于质子数表示失电子，代表阳离子，核外电子数大于质子数表示得电子，代表阴离子，所以表示阴离子的是C。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是Mg2+和Cl−，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为MgCl2。
（3）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子，结构示意图中最外层电子数也应为4，故B符合要求。
【答案】
（1）CH4+2O2====点燃CO2+2H2O
（2）CH4+H2O=====一定条件CO+3H2,
【考点】
微粒观点及模型图的应用
书写化学方程式、文字表达式
质量守恒定律及其应用
【解析】
（1）根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，分析写出反应的方程式；
（2）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。
【解答】
（1）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式为CH4+2O2====点燃CO2+2H2O。
（2）由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O=====一定条件CO+3H2；在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变，所以图2横线处填写内容是由两个氢原子构成的氢分子。
【答案】
（1）+4
（2）H2O
（3）H2CO3或CaCO3等
（4）C3H8+5O2====点燃3CO2+4H2O
【考点】
有关元素化合价的计算
单质碳及其化合物间的相互转化
质量守恒定律及其应用
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x＝+4价。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则6X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（3）物质R能发生分解反应生成CO2，碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则R可能是H2CO3或CaCO3等。
（4）丙烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C3H8+5O2====点燃3CO2+4H2O。
【答案】
（1）C
（2）可吸入颗粒物
（3）S+2KNO3+3C===点燃K2S+N2↑+3CO2↑,氧气
【考点】
几种常见的与化学有关的图标
空气污染的危害及防治措施
书写化学方程式、文字表达式
燃烧与燃烧的条件
【解析】
（1）根据化学标志的含义来分析。
（2）根据燃放烟花爆竹产生的空气污染物来分析。
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】
（1）A是“禁止吸烟”的标志，B是“禁止携带火种”的标志，C是“禁止燃放烟花爆竹”的标志；
故答案为C。
（2）燃放烟花爆竹的过程中会产生大量的SO2和可吸入颗粒物，造成空气污染。
（3）硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成K2S、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为S+2KNO3+3C===点燃K2S+N2↑+3CO2↑，该燃烧反应中没有氧气，所以从该反应中看出燃烧不一定需要氧气。
【答案】
（1）分液漏斗
（2）反应物都是固体和液体，反应条件是常温,2H2O2=====MnO22H2O+O2↑
（3）BFE
（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）A,C,D
【考点】
常用仪器的名称和选用
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
氧气的实验室制取
氧气的收集方法
二氧化碳的实验室制法
常见制取气体的选取方法
【解析】
掌握常用的化学仪器。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因：反应物都是固体和液体，反应条件是室温；如果用双氧水和二氧化锰制取氧气，就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平。
（3）要制取干燥的氧气，在B中生成氧气和水，进入F中，浓硫酸可以除去氧气中的水，最后用E装置进行收集。
（4）用 B装置制取二氧化碳，则反应物为固体和液体，可以选择碳酸钙和氯化氢，两者反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
（5）实验室用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，反应物是固体，制取甲烷的条件需要加热，所以气体的发生装置选A；因为甲烷的密度比空气小，难溶于水，所以收集装置可以采用排水法或者向下排空气法，选择C和D均可。
【解答】
（1）图中标有序号①的仪器为分液漏斗，分液漏斗可以控制反应速率。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因：反应物都是固体和液体，反应条件是室温；如果用双氧水和二氧化锰制取氧气，就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O+O2↑。
（3）若要制取干燥的氧气，在B中生成氧气和水，进入F中，浓硫酸可以除去氧气中的水，最后用E装置进行收集。
（4）若用B装置制取二氧化碳，则反应物为固体和液体，可以选择碳酸钙和氯化氢，两者反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，反应物是固体，制取甲烷的条件需要加热，所以气体的发生装置选A；因为甲烷的密度比空气小，难溶于水，所以收集装置可以采用排水法或者向下排空气法，选择C和D均可。
【答案】
（1）集中火焰，提高温度
（2）2CuO+C====高温2Cu+CO2↑
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,石灰水变浑浊
（4）>
【考点】
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
书写化学方程式、文字表达式
二氧化碳的化学性质
根据化学反应方程式的计算
实验数据处理及误差分析
【解析】
（1）酒精灯网罩使得周围火焰集中提高温度。
（2）木炭还原氧化铜反应方程式：2CuO+C====高温2Cu+CO2↑。
（3）CO2能够使澄清石灰水变浑浊，原因是发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）解答本题需要考虑副反应的存在，木炭除了与CuO发生反应外，还能够与氧气、二氧化碳发生反应，为保证CuO完全被还原，试管A中实际加入的碳的质量应>6g。
【解答】
（1）酒精灯加网罩使得外围的火焰向中间集中，从而提高了加热的温度。
（2）根据实验目的，可知试管A中盛放木炭和氧化铜，二者在高温的条件下发生反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为2CuO+C====高温2Cu+CO2↑。
（3）木炭还原氧化铜生成的CO2从玻璃管进入试管B中，与澄清石灰水发生反应，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可知CO2使澄清石灰水产生白色沉淀，因此现象为：石灰水变浑浊。
（4）若要使80gCuO完全被还原，根据方程式2CuO+C====高温2Cu+CO2↑可知，理论上80g的CuO与6g的C恰好完全反应，由于在高温条件下，碳与试管内空气中的氧气或生成的二氧化碳反应，试管A中实际加入的碳的质量应>6g。
【答案】
【问题解答】（1）检查装置气密性,（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,（3）烧杯中石灰水变浑浊,（4）⑧,（5）燃着的白磷熄灭
【实验结论】可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的着火点
【考点】
检查装置的气密性
书写化学方程式、文字表达式
氧气的物理性质
二氧化碳的物理性质
燃烧与燃烧的条件
二氧化碳的化学性质
【解析】
（1）在实验开始之前，需要检查装置的气密性，防止因漏气而造成实验数据不准确。
（5）CO2密度大，沉于下方与白磷接触阻止白磷与氧气接触而使得燃着的白磷熄灭。
【解答】
【问题解答】（1）当向上拉动一支注射器时，另一只注射器活塞向下移动，说明气密性良好，因此此步骤用于检测装置的气密性；
（2）盐酸与Na2CO3可以发生反应生成CO2，此为实验室制取CO2的方法，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）由于CO2的密度要大于O2的密度，因此CO2进入具支试管位于下层，氧气逐渐从具支试管出口排出进入盛有澄清石灰水的烧杯中，随着CO2在底部聚集的量越来越多，当氧气排净时，CO2便从支管口排出，使得澄清石灰水变浑浊，因此在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是：烧杯中石灰水变浑浊；
（4）在常温下，未达到白磷的着火点，白磷在氧气中不会发生燃烧，当将具支试管放入80℃的热水中，达到其着火点，白磷在氧气中会发生燃烧，因此，能看到白磷燃烧起来的实验步骤是⑧；
（5）乙装置中生成CO2，进入具支试管中，由于CO2密度大，与白磷接触，阻止白磷与氧气接触而使得燃着的白磷熄灭。
【实验结论】通常，可燃物燃烧须同时满足两个条件可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。
【答案】
（1）19.2g
（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x，
2KClO3====△MnO22KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
24596=x19.2g
则x=49g；
原混合物中KClO3的质量分数为49g60g×100%≈81.7%，
答：原混合物中KClO3的质量分数81.7%。
（3）15.6g
【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后质量不变，根据反应方程式可得，2KClO3====△MnO22KCl+3O2↑反应前总质量为 60g ，反应后生成了氧气和氯化钾，剩余质量为40.8g，所以氧气的质量就是 60g−40.8g=19.2g。
（2）根据物质守恒定律：
解：设原混合物中KClO3的质量为x，
2KClO3====△MnO22KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
24596=x19.2g
则x=49g，
原混合物中KClO3的质量分数为49g60g×100%≈81.7%。
（3）不管进行到什么时间，钾元素的质量不变，为49×39122.5=15.6g。
【解答】
（1）根据质量守恒定律，反应前后质量不变，根据反应方程式可得，2KClO3====△MnO22KCl+3O2↑反应前总质量为60g ，反应后生成了氧气和氯化钾，剩余质量为40.8g，所以氧气的质量就是 60g−40.8g=19.2g。
（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x，
2KClO3====△MnO22KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
24596=x19.2g
则x=49g；
原混合物中KClO3的质量分数为49g60g×100%≈81.7%，
答：原混合物中KClO3的质量分数81.7%。
（3）不管进行到什么时间，钾元素的质量不变为49×39122.5g=15.6g。
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