2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（5）化学反应的速率

（5）化学反应的速率

1.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(   )

A. B.

C.  D.

2.工业合成氨的化学反应速率，下列措施能提高合成氨的反应速率的是(   )

A.减小反应物浓度 B.增大产物浓度 C.降低温度 D.减小产物浓度

3.已知反应的速率方程为（k为反应速率常数），其反应历程如下：

①   慢

②   快

下列说法不正确的是(   )

A.增大，可提高总反应的反应速率

B. 、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C.该反应的快慢主要取决于反应①

D.减小，可降低总反应的反应速率

4.500℃时，某反应达到平衡，反应的平衡常数表达式为，若恒容时升高温度，浓度增大，则下列说法正确的是(   )

A.该反应的，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

B.恒温恒容下，充入惰性气体，转化率增大

C.增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.如图、时刻，的浓度分别是、，则时间间隔内，反应的平均速率值为
 

5.下列说法正确的是(   )

A.一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化示意图如图甲，则反应在c点达到平衡状态

B.图乙为反应中的体积分数随温度的变化曲线反应达到B点时，

C.反应中投入物质的量之比为2:1的和，达到平衡后，保持恒温恒容，再加入，达到新平衡后，的体积分数降低

D.反应中投入物质的量之比为2:1的和，达到平衡后，再加入，的转化率升高

6.已知可逆反应：，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.为逆反应的活化能，为正反应的活化能

B.曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的反应焓变

C.，该反应为吸热反应

D.活化能越大，反应越容易进行
7.在容积不变的密闭容器中存在反应：，某研究小组研究得出其他条件不变时，改变某一条件对该反应的影响（如图所示），下列分析正确的是(   )

A.图Ⅰ表示的是时刻增大的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是时刻加入催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲反应使用催化剂，乙没有使用催化剂

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙反应的压强较高

8.研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①、②。下列说法正确的是(   )

A.若转移1mol电子，则消耗（标准状况下）

B.使反应的活化能减小，是中间产物

C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

D.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

9.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：（正反应为放热反应）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误的是(   )

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

10.为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下方案：

下列推断合理的是(   )

A.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制

B.待测物理量是收集等体积（相同条件）的气体所需要的时间，时间越长，反应越慢

C.根据该方案，还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响

D.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ

11.无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。

实验试剂：溶液、稀硫酸、蒸馏水。

实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯

Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：

（1）该实验的目的是探究_______对化学速率的影响。

（2）该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是_______、_______。

（3）分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。

Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：

第①步：分别取溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；

第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入……；

第③步：记录KI溶液变色的时间。

实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。

（4）该实验操作中必须控制不变的是_______（填序号）。

a.温度

b.试剂添加的顺序

c.试剂的用量（体积）

（5）用所给试剂将第②步补充完整：_______。

（6）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______。

12.氮的氧化物对环境危害很大，如形成光化学烟雾、酸雨等。除去氮氧化物的方法很多。

（1）在催化剂的表面上产生羟基自由基（·OH），·OH比更容易氧化。在作用下，一定浓度的与NO反应生成，NO的脱除效率随温度的变化如图所示。

①·OH与NO在一定条件下反应的化学方程式为___________。

②温度高于180℃时，NO的脱除效率降低的原因是___________。

（2）在一个体积固定为1L的真空密闭容器中充入和，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：

①A点的________（填“>”“<”或“=”）B点的，原因是__________。

②达到平衡时，的体积分数是__________，化学平衡常数是__________。

答案以及解析

1.答案：A

解析：反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。A项中；B项中；C项中；D项中，A项中比值最大，反应速率最快，故选A。

2.答案：D

解析：根据化学反应速率，结合选项分析。A项，减小反应物氮气或氢气的浓度，合成氨的反应速率减小，错误；B项，增大产物氨气的浓度，合成氨的反应速率减小，错误；C项，降低温度，活化分子的百分数减小，合成氨的反应速率减小，错误；D项，减小产物氨气的浓度，合成氨的反应速率增大，正确。

3.答案：B

解析：根据速率方程知，增大，可提高总反应的反应速率，减小，可降低总反应的反应速率，故A、D项正确；根据速率方程知，、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如为原来的2倍，v为原来的4倍，为原来的2倍，v为原来的2倍，故B项错误；反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C项正确。

4.答案：D

解析：根据该反应的平衡常数表达式可知该反应为，若恒容时升高温度，浓度增大，可知升高温度平衡逆向移动，则。A项，降低温度，反应速率减小，反应达到平衡的时间增大，错误；B项，恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，错误；C项，增大压强，正、逆反应速率都增大，错误；D项，、时刻，的浓度分别是、，时间间隔内，，则反应的平均速率值为，正确。

5.答案：B

解析：题图甲表示的是随时间变化的曲线图，题图乙表示的是在Ⅰ和Ⅱ两种条件下，的体积分数随温度变化的曲线图。A项，化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，且保持不变，c点对应的正反应速率还在随时间而改变，说明未达到平衡状态，错误；B项，题图乙为的体积分数随温度变化的曲线，B点时的体积分数最大，反应达到平衡状态，则，正确；C项，在恒温恒容的条件下，再加入，达到新平衡后，相当于在原体系基础上加压，平衡正向移动，的体积分数增大，错误；D项，根据勒·夏特列原理，达到平衡后，再加入，平衡正向移动，但的转化率降低，错误。

6.答案：C

解析：由图象可知，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；与的差值是该反应的焓变，该差值为正值，故该反应为吸热反应，C项正确；活化能越大，反应越难进行，D项错误。

7.答案：B

解析：若增大氧气的浓度，则正反应速率瞬间增大之后逐渐减小，逆反应速率瞬间不变之后逐渐增大，A选项不正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度地增大，但平衡不移动，B选项正确；观察图Ⅲ，达到平衡时甲反应和乙反应的转化率不相等，故C选项不正确；增大压强，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，同时的平衡转化率增大，D选项不正确。

8.答案：AB

解析：由①②可知总反应为，消耗转移电子2mol，当转移1mol电子时，消耗，标准状况下的体积为11.2L，A正确；由①②可知为催化剂，降低反应的活化能，是中间产物，B正确；由题图可知，反应①②的生成物总能量均小于反应物的总能量，均为放热反应，反应①的活化能大，反应速率慢，是决速反应，C错误；高温时，催化剂可能失活，反应速率减慢，D错误。

9.答案：A

解析：A项，催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，但是不能使平衡发生移动，因此物质的平衡浓度不变，错误；B项，甲达平衡时间短，所以甲的压强较高，乙的压强较低，压强增大，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，正确；C项，甲达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，正确；D项，加入催化剂，平衡不发生移动，甲达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，正确。

10.答案：BD

解析：A项，选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响时，应保证硫酸铜用量不同，其余条件都相同，所以必须控制，错误；B项，待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，正确；C项，该方案中，稀硫酸浓度都相等，不可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，错误；D项，温度越高反应速率越快，形成原电池加快反应速率，Ⅲ、Ⅳ温度相同且都能形成原电池，但Ⅳ硫酸铜量太多与Zn反应影响生成氢气的速率，则反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ，正确；故选B、D。

11.答案：（1）温度

（2）淀粉溶液；秒表

（3）2

（4）abc

（5）加蒸馏水的试管中加入稀硫酸，向另一支试管中加入稀硫酸（答案合理即可）

（6）

解析：（1）通过表格可知该实验是探究温度对化学反应速率的影响。

（2）KI溶液的变色原理是转化为，故需要淀粉溶液作指示剂，检验的生成；实验过程中需要测定显色时间，故需要秒表。

（3）由表格中的显色时间可知，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。

（4）探究某个条件对化学反应速率的影响时，其他条件均需要控制不变。

（5）该实验是探究对化学反应速率的影响，故需加入不同量的稀硫酸，如可向加蒸馏水的试管中加入稀硫酸，向另一支试管中加入稀硫酸。

（6）该反应原理是在酸性条件下被氧化为，故离子方程式为。

12.答案：（1）①；②180℃以后，分解成和

（2）①；B点的，A点反应物的浓度高，正反应速率大；②0.2；4.5

解析：（1）①·OH与NO在一定条件下反应生成，化学方程式为；②温度高于180℃后，分解生成和，故而NO的脱除效率降低。

（2）①B点达到平衡，，A点反应物的浓度比B点高，正反应速率大，故而A点的>B点的。②1L的真空密闭容器中充入和，设达到平衡时消耗的物质的量为，列三段式：

由的体积分数为0.4可知：，解得，因此的体积分数为（由于和的初始投料比为1:2，转化比为1:2，所以其平衡量之比也应为1:2，其体积分数之比也应为1:2）。容器容积为1L，平衡时和的浓度分别为和，代入平衡常数表达式，得。