还剩7页未读，
继续阅读
河南省重点中学2022届高三上学期11月模拟调研（一）化学试题 Word文档
展开
这是一份河南省重点中学2022届高三上学期11月模拟调研（一）化学试题 Word文档，共10页。试卷主要包含了下列有关说法中错误的是，下列离子方程式正确的是，下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共6页，考试时间90分钟，卷面总分100分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.全部答案写在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面亦去垢”。下列说法错误的是（ ）
A. “蒿蓼”的主要成分是纤维素
B.石碱能“去垢”是因为其溶液显碱性
C. “久则凝淀”相当于蒸发结晶
D. “石碱”的主要成分是Na2CO3
2.下列变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A.食物变质B. NaOH保存过程中结块
C.长期放置的干电池失效D.燃放烟花
3.下列各类物质，是依据物质性质分类的是（ ）
A.化合物B.纯净物
C.有机物D.酸性氧化物
4.NA为阿伏德罗常数的值，下列关于22gCO2的叙述中错误的是（ ）
A.
B.常温常压下体积是11.2L
C.电子数目是11NA
D.共用电子对数目为2NA
5.下列有关说法中错误的是（ ）
A.由浓、稀硝酸的还原产物分别为NO2、NO知，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
B.反应（部分物质略去）中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
C.利用Cu(NO3)2溶液，Zn、Ag可证明还原性Zn>Cu>Ag
D.浓硫酸不能氧化具有较强还原性的SO2
6.某溶液中可能仅含有、、、、、、、、中的若干种（不考虑水的电离），观察发现溶液显黄色，下列分析中正确的是（ ）
A.无需要再进行任何实验就可以确定不存在的离子有4种
B.该溶液中最多含有两种阴离子
C.该溶液一定显酸性，可能含Ba2+
D.向该溶液滴入石蕊试液可能会变蓝色
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：
B.漂白粉溶液中通入过量
C. Fe2(SO4)3溶液与Cu粉混合：
D. Na2O2与水混合：
8.下列有关说法正确的是（ ）
A.单质镁在空气中能剧烈燃烧但在CO2中不能燃烧
B.可用稀硝酸清洗做过银镜实验的试管
C.可用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的HCl
D.可用蒸发结晶、趁热过滤的方法除去KNO3中的少量NaCl
9.将23g钠、9g铝粉、28g铁粉分别投入盛有质量相等且过量的CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中并使它们充分反应，下列说法中正确的是（ ）
A.都会析出红色固体B.Y中不可能有气体放出
C.反应后氧化剂得到的电子数目相等D.X、Y中溶液可能变成无色
10.利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示
下列说法错误的是（ ）
A. 中C的化合价为+3价
B.总反应离子方程式为：
C.反应①~⑤中均有电子的转移
D.反应③中，每消耗1mlO2会转移2ml电子
11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
12. X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X与Z同主族，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是（ ）
A. X、Z两元素间可形成共价键
B.非金属性YC.简单离子半径：YD.Y、W形成的某种化合物可用于消毒杀菌
13.下列说法中正确的是（ ）
A.电解熔融状态下的AlCl3或Al2O3均可得到单质铝
B.钢铁、铜在适当条件均可发生吸氧腐蚀、析氢腐蚀
C.向的稀混合液中滴加AgNO3溶液，可确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小
D. BaSO4、BaCO3均难溶于水，故BaCO3不能与Na2SO4溶液反应
14.常温下向的K2X溶液中滴入0.1000的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，KHX溶液中水电离出的
B. H2X的一级电离常数
C. b点溶液中：
D. c点溶液中：
二、非选择题：共58分。其中第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15.（14分）
草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000ml/L的草酸溶液，回答下列问题。
（1）实验中需要称取 g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），称量后 （填“需要”或“不需要”）加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及 。
（2）假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c（H2C2O4）
0.2000（填“>”、“=”或“<”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c（H2C2O4） 0.2000
。
（3）若配置溶液时所取草酸晶体不纯（杂质无还原性），为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4标准溶液滴定（氧化产物是CO2），滴定终点时消耗VmL标准溶液。
①标准溶液应使用 （填“酸”或“碱”）式滴定管取用，合理的V值可能是 。
A. 15.8B. 16.20C. 15.82D. 16.18
②滴定终点时溶液颜色的变化为 ，样品中草酸品体的质量分数为 （用含V的式子表示）。
16.（14分）
铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
（1）向2mL1的Fe(NO3)2溶液中加入2的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式 ，再向反应后的溶液中加入过量的KI溶液，欲证明溶液中存在可逆反应“”，必须使用的两种试剂分别是 。
（2）K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液混合可得到K2FeO4。
①K2FeO4中铁元素的化合价为 ，当有1ml K2FeO4生成时，反应中转移的电子数目为 NA。
②发生相应反应的离子方程式为 。
（3）某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)2并使其能在较长时间内存在。
= 1 \* GB3 ①X不能是硝酸，原因是 ，装置4的作用是 。
②实验开始时，开关K2应 （填“打开”成“关闭”）；这样操作的目的是 。
17.（15分）
纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿（含有杂质SiO2）为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如下图：
常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：
（1）使用矿石粉的好处是 ，料渣1除含硫外还含有 等物质。
（2）X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂，氧化等量的Fe2+时，消耗的三种氧化剂物质的量之比为 ，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+，写出相应的离子方程式 。
（3）试剂Y可以是 （写出1种物质化学式即可），pH的调控范围为 ；检验料渣2已洗涤干净的具体操作及现象为 。
（4）若葡萄糖用RCHO表示，则热还原时反应的化学方程式为 ，证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是 。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
18.【物质结构与性质】
硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答下列问题。
（1）若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了 这一电子排布规律，X、Y与硅位于同周期，若X、Y的第一电离能（相对大小）中间只有Si，则X、Y分别是 。
（2）以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为，与CO互为等电子体的分子和离子分别为 、 ，使SiO2、固体CO液化需要克服的作用力分别是 。若Si-O键的键键能为a，则使1ml SiO2全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是 kJ。SiO2、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型分别为 。
（3）制备高纯度硅的过程中会有一系列中间产物如SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等物质生成。上述中间产物中属中正四面体构型的是 ，沸点SiHCl3 SiCl4（填“>”或“<”）。
（4）晶体硅的晶胞如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则图中原子①的原子坐标是 ，晶体中硅原子的空间利用率为 （用含π的式子表示）。
19.【有机化学基础】
以烯烃A为基本原料可合成酯类高分子M及羧酸类高分予化合物G，合成路线图如下（部分条件和产物省略），已知A的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3：3：2：2。
（1）A的名称是 ，B→C的反应条件是 。
（2）E→F的反应类型是 ，E中官能团的名称是 ，若G分子中存在2n个“—CH3”，写出G的结构简式 ，写出一种能鉴别A、F的试剂名称 。
（3）写出E→M的化学方程式： 。
（4）F有多种同分异构体，其中与F具有相同官能团的同分异构体还有 种（不考虑立体异构），任写一种同分异构体结构简式 。
高三化学参考答案
1．【答案】D
【解析】“蒿蓼”是植物，其主要成分是纤维素，A项正确；植物燃烧形成的灰含有K2CO3，石碱是K2CO3，能水解使溶液显碱性，B项正确，D项错误；久放的“淋汁”会因为水分的蒸发而析出K2CO3，C项正确。
2．【答案】B
【解析】食物变质与食物被O2氧化有关；NaOH没有还原性，其结块与氧化还原反应无关；干电池失效是因发生自身的氧化还原反应导致其失去供电能力；燃放烟花时，烟花中的火药发生了氧化还原反应，B项正确。
3．【答案】D
【解析】化合物、纯净物、有机物均是根据物质组成进行分类的，酸性氧化物是指能与碱反应的那一类氧化物，D项正确。
4．【答案】B
【解析】标准状况下，0．5mlCO2的体积为11．2L，B项错误；CO2分子共有22个电子，C项正确；由CO2分子结构式知D项正确。
5．【答案】A
【解析】物质氧化性的强弱是由得电子能力大小决定的，与反应中元素化合物降低程度的大小无必然联系，实际上浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A项错误；是氧化产物而MNO2是还原产物，由锰元素化合价变化及得失电子守恒知B项正确；锌可与Cu(NO3)2溶液反应但Ag不能，说明还原性ZnCu，AgCu，C项正确；由于+6价硫与+4价硫之间没有稳定的中间价，故二者不能反应，D项正确。
6．【答案】A
【解析】由溶液显黄色知一定含有Fe3+，Fe3+能氧化、，与能形成沉淀，由电中性原理知一定含有，而与Ba2+不能共存，A项正确，B项错误；C项错误；由于含有Fe3+，故不可能显碱性，D项错误。
7．【答案】B
【解析】NaHCO3量少时，溶液中无法反应完，即参加反应的Ca2+、计量数之比不等于其组成比，A项错误；C项电荷不守恒，D项中Na2O2不能改写离子形式，D项错误。
8．【答案】B
【解析】镁能在CO2中燃烧，A项错误；稀硝酸可与单质银反应，B项正确；SO2也可以与Na2SO3溶液反应，C项错误；随温度变化KNO3溶解度变化大，NaCl变化不大，采用蒸发浓缩冷却结晶出除去KNO3中的少量NaCl，D项错误。
9．【答案】C
【解析】钠不能从溶液中置换出金属，A项错误；Cu2+水解使溶液显酸性，故Al可与H+发生置换反应生成H2，B项错误；三种物质均消耗完，故均会失去1ml电子，氧化剂均得到1ml电子，C项正确；由于CuSO4是过量的，故溶液不可能变成无色，D项错误。
10．【答案】C
【解析】中含有过氧键，故氧元素显价，由化合价规则知A项正确；由题干信息及工作原理图知，反应物有SO2、O2、，生成物是I2、，B项正确；过程②和⑤中没有电子转移，C项错误；反应③中O2得到电子后转化为过氧键，D项正确。
11．【答案】D
【解析】收集NH3时不能塞住试管口，A项错误；通过加热使NaHCO3分解可除去Na2CO3中的NaHCO3，加热较多固体时应在坩埚中进行，B项错误；收集氯气应采用上排空气法，C项错误；热的铜丝可将－CH2OH氧化为—CHO，D项正确。
12．【答案】D
【解析】Na与H形成的是离子键，A项错误；由化合物HClO中氧显负价氯元素显正价知非金属ClO，B项错误；、Na+电子层结构相同，半径，C项错误；ClO2有强氧化性，是常用的自来水消毒杀菌剂，D项正确。
13．【答案】C
【解析】AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出离子，A项错误；铜属于氢后金属，不能发生析氢腐蚀，B项错误；通过观察先生成沉淀的颜色比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小，B项正确；Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)的相差不大，通过控制浓度可实现转化，D项错误。
14．【答案】C
【解析】b点K2X恰好转化为KHX，由图知此时溶液的pH7，由此知的电离能力强于的水解能力，电离出的H+抑制水的电离，A项正确；c点时溶液中，，，B项正确；b点溶液中溶质是KHX，电离出的大于其水解生成的，C项错误；由物料守恒知D项正确。
15．（14分）
【答案】（1）12.6（2分）不需要（1分）500mL容量瓶、烧杯（各1分，共2分）
（2）（1分）（1分）
（3）①酸（1分）C（2分）
②由无色变成浅红色且在30S内保持不变（2分）6.25V％（2分，答案合理即可）
【解析】（1）因没有480mL的容量瓶，故实际配制的是500mL溶液，因此所需要的溶质是
，结晶水不需要加热除去，因为溶解后结晶水转化为溶剂。
（2）配制溶液时还需要500mL容量瓶、烧杯。当试剂与砝码位置错放时，称量的试剂质量小于12.6g，故最后所配溶液浓度肯定小于0.2000。定容俯视刻度时，实际液面在刻度线下，故所配溶液浓度大于0.2000ml／L。
（3）应使用酸式滴定管量取KMNO4溶液。当样品为纯净物时，由得失电子守恒及元素化合价变化可得
，，由于草酸晶体不纯（杂质无还原性）故实际消耗的KMNO4溶液不可能大于16.00mL，B、D项错误；以“mL”为单位时应保留两位小数，C项合理。设所配溶液中，则有，，故样品中草酸晶体纯度为。
16．（14分）
【答案】（1）（2分） KSCN溶液、淀粉溶液或KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液（2分）
（2）①+6（1分）3（1分）（2分）
（3）①硝酸可将铁氧化为Fe3+，导致无法得到Fe(OH)2（2分）
液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2（2分）
②打开（1分）利用生成的H2将装置中的空气排出（1分）
【解析】（1）加入稀硫酸后，在H+存在下可将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为NO，由此写出对应的离子方程式。若要证明存在相应的反应，就需要证明有Fe2+或I2生成，相应的试剂分别为K3[Fe(CN)6]、淀粉。欲证明反应是可逆的，需要证明溶液中还存在Fe3+（KI过量），相应的试剂是KSCN。
（2）K2FeO4中钾显+1价、氧是2价，由化合价规则知铁显+6价。的还原产物是，可先写出
，再根据得失电子守恒及质量守恒得
。反应中1mlFe3+可失去3ml电子生成1ml。
（3）该装置制备Fe(OH)2白色沉淀时需要先排尽装置中的空气，后利用气体产生的气压把生成的亚铁盐溶液压至装置3中与NaOH反应制备Fe(OH)2。①硝酸可将铁氧化为Fe3+，这样就无法得到Fe(OH)2。装置4能液封，防止空气进入装置3中氧化Fe2+或Fe(OH)2。②先打开K1、K2，使2中发生置换反应得到亚铁盐、H2，生成的H2逸出时可将装置中空气排出，防止其氧化Fe2+或Fe(OH)2。
17．（15分）
【答案】（1）能提高原料的利用率（或其它合理说法，1分）SiO2（1分）
（2）1∶2∶2（2分）（2分）
（3）CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3或其它合理试剂（1分）（2分）
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，证明已洗涤干净。（2分）
（4）
或（2分）
取适量Cu2O分散到水中，然后用激光笔照射所得分散系，有丁达尔效应产生（2分）
【解析】（1）矿石粉的比表面积较大，有利于反应物间充分接触反应，从而提高原料的利用率。矿石中的杂质SiO2不能与FeCl3反应，故料渣1中还有SiO2。
（2）1mlO2、1mlH2O2、1mlCl2将足量Fe2+氧化为Fe3+时分别转移4ml、2ml、2ml电子，由得失电子守恒原理知它们物质的量之比为1∶2∶2。由题设条件可先写出，配平后得
。
（3）调pH过程中溶液的pH会增大，故加入的试剂Y应该能与H+反应，同时不引入杂质，故相应的试剂为CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。调pH的目的是将Fe3+转化为Fe(OH)3而使Cu2+留存溶液中，故pH范围为。证明已洗涤干净的具体操作及现象为取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，证明已洗涤干净。（2分）
（4）由流程图及相关物质知，铜元素被还原为Cu2O，碱性条件下RCHO被氧化为RCOONa，由此可写出相应的化学方程式。可利用丁达尔效应证明Cu2O是纳米级材料。
18．（15分）
【答案】（1）洪特规则（1分）Al、S（或S、Al，2分）
（2）N2、（2分，答案合理即可）共价键、范德华力（2分）
4a（1分）sp3、sp2（2分）
（3）SiCl4（1分）（1分）
（4）（1分）（2分）
【解析】（1）根据洪特规则，同一能级上的电子优先以自旋方式相同状态进入不同轨道，因此硅的排布违背了洪特规则。
（2）与CO互为等电子体的分子为N2，离子为。SiO2是原子晶体、CO是分子晶体，故液化时分别需要克服共价键、范德华力。SiO2中，每个硅原子均形成了4个Si—O键，故1mlSiO2全部变成Si、O原子需要断裂4mlSi—O键，因此需要的能量至少为4aKJ。SiO2中硅原子形成了4个σ键且无孤电子对，故为sp3杂化，石墨晶体中，每个碳原子形成了3个σ键且无孤电子对，碳为sp2杂化。
（3）SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl44四种物质中，硅原子均为sp3杂化，其中SiCl4因键长相等而为正四面体构型。SiHCl3、SiCl44均是分子晶体，均为四面体构型，相对分子质量较高的SiCl4范德华力较高，沸点较高。
（4）由图中信息知，①号硅原子坐标为。设碳原子的半径为rcm，晶胞参数为xcm，则体对角线长为8rcm，体对角线长为，则，一个晶胞中含有个，8个碳原子的总体积为，晶胞总体积为，故原子的空间利用率。
19．（15分）
【答案】（1）2－甲基－1－丁烯（2分）NaOH水溶液、加热（2分）
（2）消去反应（1分）羟基、羧基（2分）
NaHCO3溶液或石蕊试液等（1分）
（3）（2分）
（4）7（2分）(CH3)2C＝CHCOOH（1分，答案合理即可）
【解析】（1）由A的分子式结合核磁共振氢谱峰数目可推出其结构简式为，名称为2－甲基－1－丁烯。A通过加成反应生成B[CH3CH2CBr(CH3)CH2Br]。由D、E分子组成及M是高分子酯知，E是羟基酸、D是羟基醛、故C是二元醇，加热条件下，B在NaOH水溶液中水解得到C[CH3CH2COH(CH3)CH2OH]，C催化氧化得到D[CH3CH2COH(CH3)CHO]、再氧化得到E[CH3CH2COH(CH3)COOH]，E通过缩聚反应得到M、通过消去反应得到F，根据G分子中－CH3数目可推出F为CH3CH＝C(CH3)COOH，由此知G为
（2）F分子中存在－COOH而A分子中没有，故可利用NaHCO3、石蕊试液等试剂鉴别两种物质。
（4）F的同分异构体中含有碳碳双键—COOH，不存在支链的结构有3种（只写碳骨架）：C＝C—C—C—COOH、C—C＝C—C—COOH、C—C—C＝C—COOH；有一个—CH3作支链时，主链碳骨架有种：C＝C—C—COOH、C—C＝C—COOH，二者均有2种同分异构体；当有一个—C2H5作支链时，主要碳骨架为C＝C—COOH，可形成一种同分异构体，故还有7种同分异构体。
A
B
C
D
装置
目的
快速制备少量NH3
除去Na2CO3中的NaHCO3
制取并收集一定量Cl2
将乙醇氧化为乙醛
Fe2+
Fe3+
Cu2+
开始沉淀
7.5
2.6
4.8
完全沉淀
9.5
3.3
6.4
注意事项：
1.本试卷共6页，考试时间90分钟，卷面总分100分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.全部答案写在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面亦去垢”。下列说法错误的是（ ）
A. “蒿蓼”的主要成分是纤维素
B.石碱能“去垢”是因为其溶液显碱性
C. “久则凝淀”相当于蒸发结晶
D. “石碱”的主要成分是Na2CO3
2.下列变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A.食物变质B. NaOH保存过程中结块
C.长期放置的干电池失效D.燃放烟花
3.下列各类物质，是依据物质性质分类的是（ ）
A.化合物B.纯净物
C.有机物D.酸性氧化物
4.NA为阿伏德罗常数的值，下列关于22gCO2的叙述中错误的是（ ）
A.
B.常温常压下体积是11.2L
C.电子数目是11NA
D.共用电子对数目为2NA
5.下列有关说法中错误的是（ ）
A.由浓、稀硝酸的还原产物分别为NO2、NO知，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
B.反应（部分物质略去）中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
C.利用Cu(NO3)2溶液，Zn、Ag可证明还原性Zn>Cu>Ag
D.浓硫酸不能氧化具有较强还原性的SO2
6.某溶液中可能仅含有、、、、、、、、中的若干种（不考虑水的电离），观察发现溶液显黄色，下列分析中正确的是（ ）
A.无需要再进行任何实验就可以确定不存在的离子有4种
B.该溶液中最多含有两种阴离子
C.该溶液一定显酸性，可能含Ba2+
D.向该溶液滴入石蕊试液可能会变蓝色
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：
B.漂白粉溶液中通入过量
C. Fe2(SO4)3溶液与Cu粉混合：
D. Na2O2与水混合：
8.下列有关说法正确的是（ ）
A.单质镁在空气中能剧烈燃烧但在CO2中不能燃烧
B.可用稀硝酸清洗做过银镜实验的试管
C.可用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的HCl
D.可用蒸发结晶、趁热过滤的方法除去KNO3中的少量NaCl
9.将23g钠、9g铝粉、28g铁粉分别投入盛有质量相等且过量的CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中并使它们充分反应，下列说法中正确的是（ ）
A.都会析出红色固体B.Y中不可能有气体放出
C.反应后氧化剂得到的电子数目相等D.X、Y中溶液可能变成无色
10.利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示
下列说法错误的是（ ）
A. 中C的化合价为+3价
B.总反应离子方程式为：
C.反应①~⑤中均有电子的转移
D.反应③中，每消耗1mlO2会转移2ml电子
11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
12. X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X与Z同主族，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是（ ）
A. X、Z两元素间可形成共价键
B.非金属性Y
13.下列说法中正确的是（ ）
A.电解熔融状态下的AlCl3或Al2O3均可得到单质铝
B.钢铁、铜在适当条件均可发生吸氧腐蚀、析氢腐蚀
C.向的稀混合液中滴加AgNO3溶液，可确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小
D. BaSO4、BaCO3均难溶于水，故BaCO3不能与Na2SO4溶液反应
14.常温下向的K2X溶液中滴入0.1000的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，KHX溶液中水电离出的
B. H2X的一级电离常数
C. b点溶液中：
D. c点溶液中：
二、非选择题：共58分。其中第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15.（14分）
草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000ml/L的草酸溶液，回答下列问题。
（1）实验中需要称取 g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），称量后 （填“需要”或“不需要”）加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及 。
（2）假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c（H2C2O4）
0.2000（填“>”、“=”或“<”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c（H2C2O4） 0.2000
。
（3）若配置溶液时所取草酸晶体不纯（杂质无还原性），为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4标准溶液滴定（氧化产物是CO2），滴定终点时消耗VmL标准溶液。
①标准溶液应使用 （填“酸”或“碱”）式滴定管取用，合理的V值可能是 。
A. 15.8B. 16.20C. 15.82D. 16.18
②滴定终点时溶液颜色的变化为 ，样品中草酸品体的质量分数为 （用含V的式子表示）。
16.（14分）
铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
（1）向2mL1的Fe(NO3)2溶液中加入2的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式 ，再向反应后的溶液中加入过量的KI溶液，欲证明溶液中存在可逆反应“”，必须使用的两种试剂分别是 。
（2）K2FeO4是一种新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液混合可得到K2FeO4。
①K2FeO4中铁元素的化合价为 ，当有1ml K2FeO4生成时，反应中转移的电子数目为 NA。
②发生相应反应的离子方程式为 。
（3）某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)2并使其能在较长时间内存在。
= 1 \* GB3 ①X不能是硝酸，原因是 ，装置4的作用是 。
②实验开始时，开关K2应 （填“打开”成“关闭”）；这样操作的目的是 。
17.（15分）
纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿（含有杂质SiO2）为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如下图：
常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：
（1）使用矿石粉的好处是 ，料渣1除含硫外还含有 等物质。
（2）X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂，氧化等量的Fe2+时，消耗的三种氧化剂物质的量之比为 ，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+，写出相应的离子方程式 。
（3）试剂Y可以是 （写出1种物质化学式即可），pH的调控范围为 ；检验料渣2已洗涤干净的具体操作及现象为 。
（4）若葡萄糖用RCHO表示，则热还原时反应的化学方程式为 ，证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是 。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
18.【物质结构与性质】
硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答下列问题。
（1）若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了 这一电子排布规律，X、Y与硅位于同周期，若X、Y的第一电离能（相对大小）中间只有Si，则X、Y分别是 。
（2）以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为，与CO互为等电子体的分子和离子分别为 、 ，使SiO2、固体CO液化需要克服的作用力分别是 。若Si-O键的键键能为a，则使1ml SiO2全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是 kJ。SiO2、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型分别为 。
（3）制备高纯度硅的过程中会有一系列中间产物如SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等物质生成。上述中间产物中属中正四面体构型的是 ，沸点SiHCl3 SiCl4（填“>”或“<”）。
（4）晶体硅的晶胞如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则图中原子①的原子坐标是 ，晶体中硅原子的空间利用率为 （用含π的式子表示）。
19.【有机化学基础】
以烯烃A为基本原料可合成酯类高分子M及羧酸类高分予化合物G，合成路线图如下（部分条件和产物省略），已知A的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3：3：2：2。
（1）A的名称是 ，B→C的反应条件是 。
（2）E→F的反应类型是 ，E中官能团的名称是 ，若G分子中存在2n个“—CH3”，写出G的结构简式 ，写出一种能鉴别A、F的试剂名称 。
（3）写出E→M的化学方程式： 。
（4）F有多种同分异构体，其中与F具有相同官能团的同分异构体还有 种（不考虑立体异构），任写一种同分异构体结构简式 。
高三化学参考答案
1．【答案】D
【解析】“蒿蓼”是植物，其主要成分是纤维素，A项正确；植物燃烧形成的灰含有K2CO3，石碱是K2CO3，能水解使溶液显碱性，B项正确，D项错误；久放的“淋汁”会因为水分的蒸发而析出K2CO3，C项正确。
2．【答案】B
【解析】食物变质与食物被O2氧化有关；NaOH没有还原性，其结块与氧化还原反应无关；干电池失效是因发生自身的氧化还原反应导致其失去供电能力；燃放烟花时，烟花中的火药发生了氧化还原反应，B项正确。
3．【答案】D
【解析】化合物、纯净物、有机物均是根据物质组成进行分类的，酸性氧化物是指能与碱反应的那一类氧化物，D项正确。
4．【答案】B
【解析】标准状况下，0．5mlCO2的体积为11．2L，B项错误；CO2分子共有22个电子，C项正确；由CO2分子结构式知D项正确。
5．【答案】A
【解析】物质氧化性的强弱是由得电子能力大小决定的，与反应中元素化合物降低程度的大小无必然联系，实际上浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A项错误；是氧化产物而MNO2是还原产物，由锰元素化合价变化及得失电子守恒知B项正确；锌可与Cu(NO3)2溶液反应但Ag不能，说明还原性ZnCu，AgCu，C项正确；由于+6价硫与+4价硫之间没有稳定的中间价，故二者不能反应，D项正确。
6．【答案】A
【解析】由溶液显黄色知一定含有Fe3+，Fe3+能氧化、，与能形成沉淀，由电中性原理知一定含有，而与Ba2+不能共存，A项正确，B项错误；C项错误；由于含有Fe3+，故不可能显碱性，D项错误。
7．【答案】B
【解析】NaHCO3量少时，溶液中无法反应完，即参加反应的Ca2+、计量数之比不等于其组成比，A项错误；C项电荷不守恒，D项中Na2O2不能改写离子形式，D项错误。
8．【答案】B
【解析】镁能在CO2中燃烧，A项错误；稀硝酸可与单质银反应，B项正确；SO2也可以与Na2SO3溶液反应，C项错误；随温度变化KNO3溶解度变化大，NaCl变化不大，采用蒸发浓缩冷却结晶出除去KNO3中的少量NaCl，D项错误。
9．【答案】C
【解析】钠不能从溶液中置换出金属，A项错误；Cu2+水解使溶液显酸性，故Al可与H+发生置换反应生成H2，B项错误；三种物质均消耗完，故均会失去1ml电子，氧化剂均得到1ml电子，C项正确；由于CuSO4是过量的，故溶液不可能变成无色，D项错误。
10．【答案】C
【解析】中含有过氧键，故氧元素显价，由化合价规则知A项正确；由题干信息及工作原理图知，反应物有SO2、O2、，生成物是I2、，B项正确；过程②和⑤中没有电子转移，C项错误；反应③中O2得到电子后转化为过氧键，D项正确。
11．【答案】D
【解析】收集NH3时不能塞住试管口，A项错误；通过加热使NaHCO3分解可除去Na2CO3中的NaHCO3，加热较多固体时应在坩埚中进行，B项错误；收集氯气应采用上排空气法，C项错误；热的铜丝可将－CH2OH氧化为—CHO，D项正确。
12．【答案】D
【解析】Na与H形成的是离子键，A项错误；由化合物HClO中氧显负价氯元素显正价知非金属ClO，B项错误；、Na+电子层结构相同，半径，C项错误；ClO2有强氧化性，是常用的自来水消毒杀菌剂，D项正确。
13．【答案】C
【解析】AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出离子，A项错误；铜属于氢后金属，不能发生析氢腐蚀，B项错误；通过观察先生成沉淀的颜色比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小，B项正确；Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)的相差不大，通过控制浓度可实现转化，D项错误。
14．【答案】C
【解析】b点K2X恰好转化为KHX，由图知此时溶液的pH7，由此知的电离能力强于的水解能力，电离出的H+抑制水的电离，A项正确；c点时溶液中，，，B项正确；b点溶液中溶质是KHX，电离出的大于其水解生成的，C项错误；由物料守恒知D项正确。
15．（14分）
【答案】（1）12.6（2分）不需要（1分）500mL容量瓶、烧杯（各1分，共2分）
（2）（1分）（1分）
（3）①酸（1分）C（2分）
②由无色变成浅红色且在30S内保持不变（2分）6.25V％（2分，答案合理即可）
【解析】（1）因没有480mL的容量瓶，故实际配制的是500mL溶液，因此所需要的溶质是
，结晶水不需要加热除去，因为溶解后结晶水转化为溶剂。
（2）配制溶液时还需要500mL容量瓶、烧杯。当试剂与砝码位置错放时，称量的试剂质量小于12.6g，故最后所配溶液浓度肯定小于0.2000。定容俯视刻度时，实际液面在刻度线下，故所配溶液浓度大于0.2000ml／L。
（3）应使用酸式滴定管量取KMNO4溶液。当样品为纯净物时，由得失电子守恒及元素化合价变化可得
，，由于草酸晶体不纯（杂质无还原性）故实际消耗的KMNO4溶液不可能大于16.00mL，B、D项错误；以“mL”为单位时应保留两位小数，C项合理。设所配溶液中，则有，，故样品中草酸晶体纯度为。
16．（14分）
【答案】（1）（2分） KSCN溶液、淀粉溶液或KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液（2分）
（2）①+6（1分）3（1分）（2分）
（3）①硝酸可将铁氧化为Fe3+，导致无法得到Fe(OH)2（2分）
液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2（2分）
②打开（1分）利用生成的H2将装置中的空气排出（1分）
【解析】（1）加入稀硫酸后，在H+存在下可将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为NO，由此写出对应的离子方程式。若要证明存在相应的反应，就需要证明有Fe2+或I2生成，相应的试剂分别为K3[Fe(CN)6]、淀粉。欲证明反应是可逆的，需要证明溶液中还存在Fe3+（KI过量），相应的试剂是KSCN。
（2）K2FeO4中钾显+1价、氧是2价，由化合价规则知铁显+6价。的还原产物是，可先写出
，再根据得失电子守恒及质量守恒得
。反应中1mlFe3+可失去3ml电子生成1ml。
（3）该装置制备Fe(OH)2白色沉淀时需要先排尽装置中的空气，后利用气体产生的气压把生成的亚铁盐溶液压至装置3中与NaOH反应制备Fe(OH)2。①硝酸可将铁氧化为Fe3+，这样就无法得到Fe(OH)2。装置4能液封，防止空气进入装置3中氧化Fe2+或Fe(OH)2。②先打开K1、K2，使2中发生置换反应得到亚铁盐、H2，生成的H2逸出时可将装置中空气排出，防止其氧化Fe2+或Fe(OH)2。
17．（15分）
【答案】（1）能提高原料的利用率（或其它合理说法，1分）SiO2（1分）
（2）1∶2∶2（2分）（2分）
（3）CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3或其它合理试剂（1分）（2分）
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，证明已洗涤干净。（2分）
（4）
或（2分）
取适量Cu2O分散到水中，然后用激光笔照射所得分散系，有丁达尔效应产生（2分）
【解析】（1）矿石粉的比表面积较大，有利于反应物间充分接触反应，从而提高原料的利用率。矿石中的杂质SiO2不能与FeCl3反应，故料渣1中还有SiO2。
（2）1mlO2、1mlH2O2、1mlCl2将足量Fe2+氧化为Fe3+时分别转移4ml、2ml、2ml电子，由得失电子守恒原理知它们物质的量之比为1∶2∶2。由题设条件可先写出，配平后得
。
（3）调pH过程中溶液的pH会增大，故加入的试剂Y应该能与H+反应，同时不引入杂质，故相应的试剂为CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。调pH的目的是将Fe3+转化为Fe(OH)3而使Cu2+留存溶液中，故pH范围为。证明已洗涤干净的具体操作及现象为取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，证明已洗涤干净。（2分）
（4）由流程图及相关物质知，铜元素被还原为Cu2O，碱性条件下RCHO被氧化为RCOONa，由此可写出相应的化学方程式。可利用丁达尔效应证明Cu2O是纳米级材料。
18．（15分）
【答案】（1）洪特规则（1分）Al、S（或S、Al，2分）
（2）N2、（2分，答案合理即可）共价键、范德华力（2分）
4a（1分）sp3、sp2（2分）
（3）SiCl4（1分）（1分）
（4）（1分）（2分）
【解析】（1）根据洪特规则，同一能级上的电子优先以自旋方式相同状态进入不同轨道，因此硅的排布违背了洪特规则。
（2）与CO互为等电子体的分子为N2，离子为。SiO2是原子晶体、CO是分子晶体，故液化时分别需要克服共价键、范德华力。SiO2中，每个硅原子均形成了4个Si—O键，故1mlSiO2全部变成Si、O原子需要断裂4mlSi—O键，因此需要的能量至少为4aKJ。SiO2中硅原子形成了4个σ键且无孤电子对，故为sp3杂化，石墨晶体中，每个碳原子形成了3个σ键且无孤电子对，碳为sp2杂化。
（3）SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl44四种物质中，硅原子均为sp3杂化，其中SiCl4因键长相等而为正四面体构型。SiHCl3、SiCl44均是分子晶体，均为四面体构型，相对分子质量较高的SiCl4范德华力较高，沸点较高。
（4）由图中信息知，①号硅原子坐标为。设碳原子的半径为rcm，晶胞参数为xcm，则体对角线长为8rcm，体对角线长为，则，一个晶胞中含有个，8个碳原子的总体积为，晶胞总体积为，故原子的空间利用率。
19．（15分）
【答案】（1）2－甲基－1－丁烯（2分）NaOH水溶液、加热（2分）
（2）消去反应（1分）羟基、羧基（2分）
NaHCO3溶液或石蕊试液等（1分）
（3）（2分）
（4）7（2分）(CH3)2C＝CHCOOH（1分，答案合理即可）
【解析】（1）由A的分子式结合核磁共振氢谱峰数目可推出其结构简式为，名称为2－甲基－1－丁烯。A通过加成反应生成B[CH3CH2CBr(CH3)CH2Br]。由D、E分子组成及M是高分子酯知，E是羟基酸、D是羟基醛、故C是二元醇，加热条件下，B在NaOH水溶液中水解得到C[CH3CH2COH(CH3)CH2OH]，C催化氧化得到D[CH3CH2COH(CH3)CHO]、再氧化得到E[CH3CH2COH(CH3)COOH]，E通过缩聚反应得到M、通过消去反应得到F，根据G分子中－CH3数目可推出F为CH3CH＝C(CH3)COOH，由此知G为
（2）F分子中存在－COOH而A分子中没有，故可利用NaHCO3、石蕊试液等试剂鉴别两种物质。
（4）F的同分异构体中含有碳碳双键—COOH，不存在支链的结构有3种（只写碳骨架）：C＝C—C—C—COOH、C—C＝C—C—COOH、C—C—C＝C—COOH；有一个—CH3作支链时，主链碳骨架有种：C＝C—C—COOH、C—C＝C—COOH，二者均有2种同分异构体；当有一个—C2H5作支链时，主要碳骨架为C＝C—COOH，可形成一种同分异构体，故还有7种同分异构体。
A
B
C
D
装置
目的
快速制备少量NH3
除去Na2CO3中的NaHCO3
制取并收集一定量Cl2
将乙醇氧化为乙醛
Fe2+
Fe3+
Cu2+
开始沉淀
7.5
2.6
4.8
完全沉淀
9.5
3.3
6.4
相关试卷
河南省安阳市2023-2024学年高三上学期第一次调研考试化学试题（Word版含答案）： 这是一份河南省安阳市2023-2024学年高三上学期第一次调研考试化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了工业上冶炼钙的原理如下等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年重庆市部分重点中学高三上学期化学一诊调研联考化学试题含解析： 这是一份2022-2023学年重庆市部分重点中学高三上学期化学一诊调研联考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年河南省实验中学TOP二十名校高三上学期12月调研考试化学试题（word版）： 这是一份2022-2023学年河南省实验中学TOP二十名校高三上学期12月调研考试化学试题（word版），共14页。试卷主要包含了某小组从精炼铜厂的阳极泥，丙烯是制备聚丙烯的单体，Liepatff规则等内容，欢迎下载使用。
