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2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（二）
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这是一份2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（二），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（二）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是
①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收⑤绿色出行，减少燃油车的使用
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤
2. O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为
A. 16 B. 32 C. 16g·mol-1 D. 32g·mol-1
3. 物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 食盐—NaCl B. 生石灰一Ca(OH)2
C. 胆矾—CuSO4 D. 纯碱—NaHCO3
4. 下列物质属于电解质是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
5．下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）
A．可产生丁达尔效应 B．可对饮用水进行杀菌消毒
C．是不够稳定的分散系 D．是红褐色不透明的液体
6．漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
7．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素结构简式，其属于( )
A. 盐 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物
8．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 集气瓶
9．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A HCl B. CO2 C. K2O D. N2
10．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，Ag元素的化合价（ ）
A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断
11． 2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是( )
A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化
C. 隔热材料脱落 D. 整流罩脱落
12. 以下化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式：C2H6
B. 氯化钠的电子式：
C. 镁离子的结构示意图：
D. 碳酸的电离方程式：H2CO3=2H＋+ CO32－
13．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．O2是氧化剂 B．NH3是氧化剂
C．O2被还原 D．NH3发生氧化反应
14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
15．能达到目的的实验方案是
A. 用浓硫酸干燥氨气
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 用淀粉溶液鉴别溴水和碘水
D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
16．Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为( )
A. 漏斗 B. 长颈漏斗 C. 分液漏斗 D. 烧瓶
17．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH－ = H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－ = AgCl↓
18．关于乙醇的说法错误的是
A. 可作燃料 B. 密度比水大
C. 与水任意比互溶 D. 能发生氧化反应
19． 属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
20．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质
21．在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87
22．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应
23．N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. N2和H2能100%转化为NH3
24．如图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ）
A．铜片上有气泡产生 B．铜片溶解
C．锌极为正极 D．该装置实现了电能转变为化学能
25．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A. X元素在元素周期表中的第IVA族
B. Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4
C X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物
D. Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
26．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. 根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：
（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。
（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。
（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。
28. 硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤②需要加热的目的是_______________
（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________
（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________
29. ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：
已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。
2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（二）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是
①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收⑤绿色出行，减少燃油车的使用
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤
【答案】A
【解析】①植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可通过植树造林捕捉二氧化碳实现碳中和，①正确；
②禁止使用煤和石油等化石能源不符合实际情况，为了减排，人类应采取优化能源结构减少化石燃料的使用，增加清洁能源比重，②错误；
③大力发展风能、太阳能等新型能源可减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响， ③正确；
④工业中用碱石灰吸收可减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响， ④正确；；
⑤绿色出行，减少燃油车的使用，可减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响，⑤正确；
故正确的是①③④⑤，答案选A。
2. O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为
A. 16 B. 32 C. 16g·mol-1 D. 32g·mol-1
【答案】D
【解析】O2的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，故答案选D。
3. 物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 食盐—NaCl B. 生石灰一Ca(OH)2
C. 胆矾—CuSO4 D. 纯碱—NaHCO3
【答案】A
【解析】A. 食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，故A正确；
B. 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故B错误；
C. 胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；
D. 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故D错误；
答案选A。
4. 下列物质属于电解质是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
5．下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）
A．可产生丁达尔效应 B．可对饮用水进行杀菌消毒
C．是不够稳定的分散系 D．是红褐色不透明的液体
【答案】A
【解析】胶体可净水但不能对饮用水进行消毒杀菌，胶体是比较稳定的分散系，氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体。
6．漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
【答案】B
【解析】Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO是强酸制备弱酸的反应，属于复分解反应，选B。
7．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素结构简式，其属于( )
A. 盐 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物
【答案】B
【解析】A． 盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，故A不符合；
B． 有机物是指含有碳元素的化合物，无机物通常是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故青蒿素属于有机物，故B符合；
C． 氧化物只含有两种元素，其中一种是氧元素，故C不符合；
D． 混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，故D不符合；
故选B。
8．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 集气瓶
【答案】D
【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶，故选D。
9．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A HCl B. CO2 C. K2O D. N2
【答案】C
【解析】A．HCl分子中Cl原子和H原子形成共价键，为共价化合物，A不符合题意；
B．CO2分子中C原子和O原子只形成共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．K2O中K+和O2-形成离子键，为离子化合物，C符合题意；
D．N2分子中N原子之间形成共价键，且N2为单质，D不符合题意；
答案选C。
10．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，Ag元素的化合价（ ）
A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断
【答案】A
【解析】A项，银元素化合价由0价升高到+1价，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，故A正确。
11． 2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是( )
A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化
C. 隔热材料脱落 D. 整流罩脱落
【答案】A
【解析】A． 火箭点火过程中，燃料和助燃剂燃烧，发生反应生成新物质，属于化学变化，故A符合；
B． 导流槽内的水受热汽化过程中只是水的状态发生变化，属于物理变化，故B不符合；
C． 隔热材料脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合；
D． 整流罩脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合；
故选A。
12. 以下化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式：C2H6
B. 氯化钠的电子式：
C. 镁离子的结构示意图：
D. 碳酸的电离方程式：H2CO3=2H＋+ CO32－
【答案】B
【解析】A.乙烯中含有C=C双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B.氯化钠为离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的化合物，电子式：，故B正确；
C.镁离子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，该图 为原子结构示意图，故C错误；
D. 碳酸为弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，且分步电离，电离方程式：H2CO3H＋+ HCO3－，HCO3－3H＋+ CO32－，故D错误；
答案选B。
13．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．O2是氧化剂 B．NH3是氧化剂
C．O2被还原 D．NH3发生氧化反应
【答案】B
【解析】A项，O2中氧元素化合价由0价降低到-2价，得到电子，所以O2是氧化剂，故A正确； B项，NH3中氮元素由-3价升高到+2价，失去电子，所以NH3是还原剂，故B错误；C项，氧元素化合价降低，得到电子，所以O2被还原，故C正确；D项，氮元素化合价升高，失去电子，所以NH3发生氧化反应，故D正确；故选B。
14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
【答案】C
【解析】A. H＋与OH－反应生成H2O，不能共存，故A不符合；
B. Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合；
C. 不与OH－、Ba2+、Cl－反应，能共存，故C符合；
D. 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合；
答案选C。
15．能达到目的的实验方案是
A. 用浓硫酸干燥氨气
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 用淀粉溶液鉴别溴水和碘水
D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
【答案】C
【解析】A. 氨气是碱性气体，浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故A错误；
B. 用乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，应用四氯化碳，故B错误；
C. 碘单质遇淀粉变蓝与溴水无现象，可用淀粉溶液鉴别溴水和碘水，故C正确；
D. 酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都是强碱，不能鉴别，故D错误；
答案选C。
16．Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为( )
A. 漏斗 B. 长颈漏斗 C. 分液漏斗 D. 烧瓶
【答案】C
【解析】根据仪器的结构图可知，Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为分液漏斗，故C正确；
故选C。
17．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH－ = H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－ = AgCl↓
【答案】A
【解析】该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，A错误；氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：H++OH－=H2O，B正确；铁写成化学式，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C正确；氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓，D正确。
18．关于乙醇的说法错误的是
A. 可作燃料 B. 密度比水大
C. 与水任意比互溶 D. 能发生氧化反应
【答案】B
【解析】A. 乙醇可燃烧，放出大量的热，可作燃料，故A正确；
B. 乙醇密度比水小，故B错误；
C. 乙醇和水都是极性分子，分子间可相互形成氢键，根据相似相溶原理，可与水任意比互溶，故C正确；
D. 乙醇中含有羟基，能被氧化为乙醛或乙酸，能发生氧化反应，故D正确；
答案选B。
19． 属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【答案】A
【解析】A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，碳碳双键变成单键，属于加成反应，故A正确；
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，有氧气参与，属于氧化反应，故B错误；
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑，不符合题意，故C错误；
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，燃烧属于氧化反应，故D错误；
故选A。
20．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质
【答案】C
【解析】磷酸铁锂(LiFePO4)是有金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，
故选C。
21．在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87
【答案】A
【解析】原子结构中，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。即符号中的27指的是质子数；
答案选A。
【点睛】本题考查元素符号角标的含义，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，右上角为微粒所带的电荷数，右下角为微粒的原子数目。
22．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应
【答案】B
【解析】甲烷的燃烧是放热反应，A错误；碳酸钙分解是吸热反应，B正确；金属与酸的反应是放热反应，C错误；过氧化钠与水的反应是放热反应，D错误。
23．N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. N2和H2能100%转化为NH3
【答案】A
【解析】A．增大反应物的浓度，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，A正确；
B．降低体系温度，活化分子数减少，有效碰撞几率减小，化学反应速率减慢，B错误；
C．一般情况下，使用催化剂会降低反应的活化能，加快反应速率，C错误；
D．该反应为可逆反应，有一定的化学反应限度，所以N2和H2不能100%转化为NH3，D错误；
答案选A。
24．如图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ）
A．铜片上有气泡产生 B．铜片溶解
C．锌极为正极 D．该装置实现了电能转变为化学能
【答案】A
【解析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，A正确；锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，B错误；Zn、Cu、硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，C错误；Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，D错误。
25．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A. X元素在元素周期表中的第IVA族
B. Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4
C X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物
D. Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
【答案】B
【解析】
【分析】Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层电子数只能为2，则最外层电子数为6，因此原子序数为2+6=8，Y为O；Y、Z同主族，因Y为短周期元素，则Z为S；因W为短周期主族元素，且原子序数大于S，则W为Cl；X的原子半径最小，且原子序数X
A．X为H，位于元素周期表中IA族，故A说法错误；
B．S元素位于VIA族，最高化合价为+6，则最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4，故B说法正确；
C．H2O、H2O2均为分子化合物，故C说法错误；
D．S与Cl位于同一周期，同周期元素从左至右元素非金属性逐渐增大，非金属性：Cl>S，因此气态氢化物稳定性：HCl>H2S，故D说法错误；
综上所述，说法正确的是B。故答案为：B。
26．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
【答案】D
【解析】
海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
选D。
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. 根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：
（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。
（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。
（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). CH3COOH (3). CH3COOC2H5 (4). 羟基 (5). CH3OH (6). CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
【解析】
【分析】
乙烯氧化生成是乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙醇发生消去反应生成乙烯。
【详解】(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的醋酸，具有香味的油状液体是乙酸乙酯，
故答案为 CH2=CH2 ；CH3COOH ； CH3COOC2H5
（2）乙醇中官能团名称是羟基，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是甲醇，
故答案为 羟基 ； CH3OH
（3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式是：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，
故答案为CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
【点睛】有机化合物需要掌握官能团的化学性质，以及官能团之间的相互转化。
28. 硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤②需要加热的目的是_______________
（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________
（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________
【答案】 (1). 加快反应 (2). 热水浴 (3). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁与过氧化氢反应生成硫酸铁溶液和水，向溶液中加入固体硫酸铵可得硫酸铁铵，据此回答。
【详解】（1）升高温度使反应速率加快，加热的目的是加快反应；
（2）步骤②温度保持80-95℃，所以采用合适的加热方式是热水浴，
故答案为热水浴
（3）H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，铁元素的化合价升高，所以氧元素的化合价降低，还原产物是水，故反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
故答案为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【点睛】新情景下氧化还原反应方程式的书写：（1）根据信息分析出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物；（2）依据电子守恒配平；（3）依据电荷守恒补充氢离子或者氢氧根离子；（4）原子守恒进行配平。
29. ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：
已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。
【答案】 (1). 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl (2). 将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 (3). 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 (4). 21.6
【解析】
【分析】
【详解】(1)向装置B中通入氯气，生成二氧化氯，发生的主要反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出；
(3) ①配制Na2S2O3溶液时，硫代硫酸钠具有还原性，蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；
②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为：=0.080 0 mol·L-1
由ClO2 ~2.5I2~5Na2S2O3
n(ClO2)=×0.080 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=3.200×10-4 mol
每1.00 mL ClO2吸收液中：m(ClO2)=3.200×10-4 mol×67.5×103 mg·mol-1=21.6 mg。
2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（二）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是
①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收⑤绿色出行，减少燃油车的使用
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤
2. O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为
A. 16 B. 32 C. 16g·mol-1 D. 32g·mol-1
3. 物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 食盐—NaCl B. 生石灰一Ca(OH)2
C. 胆矾—CuSO4 D. 纯碱—NaHCO3
4. 下列物质属于电解质是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
5．下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）
A．可产生丁达尔效应 B．可对饮用水进行杀菌消毒
C．是不够稳定的分散系 D．是红褐色不透明的液体
6．漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
7．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素结构简式，其属于( )
A. 盐 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物
8．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 集气瓶
9．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A HCl B. CO2 C. K2O D. N2
10．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，Ag元素的化合价（ ）
A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断
11． 2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是( )
A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化
C. 隔热材料脱落 D. 整流罩脱落
12. 以下化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式：C2H6
B. 氯化钠的电子式：
C. 镁离子的结构示意图：
D. 碳酸的电离方程式：H2CO3=2H＋+ CO32－
13．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．O2是氧化剂 B．NH3是氧化剂
C．O2被还原 D．NH3发生氧化反应
14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
15．能达到目的的实验方案是
A. 用浓硫酸干燥氨气
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 用淀粉溶液鉴别溴水和碘水
D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
16．Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为( )
A. 漏斗 B. 长颈漏斗 C. 分液漏斗 D. 烧瓶
17．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH－ = H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－ = AgCl↓
18．关于乙醇的说法错误的是
A. 可作燃料 B. 密度比水大
C. 与水任意比互溶 D. 能发生氧化反应
19． 属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
20．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质
21．在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87
22．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应
23．N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. N2和H2能100%转化为NH3
24．如图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ）
A．铜片上有气泡产生 B．铜片溶解
C．锌极为正极 D．该装置实现了电能转变为化学能
25．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A. X元素在元素周期表中的第IVA族
B. Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4
C X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物
D. Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
26．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. 根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：
（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。
（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。
（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。
28. 硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤②需要加热的目的是_______________
（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________
（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________
29. ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：
已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。
2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（二）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是
①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收⑤绿色出行，减少燃油车的使用
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤
【答案】A
【解析】①植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可通过植树造林捕捉二氧化碳实现碳中和，①正确；
②禁止使用煤和石油等化石能源不符合实际情况，为了减排，人类应采取优化能源结构减少化石燃料的使用，增加清洁能源比重，②错误；
③大力发展风能、太阳能等新型能源可减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响， ③正确；
④工业中用碱石灰吸收可减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响， ④正确；；
⑤绿色出行，减少燃油车的使用，可减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响，⑤正确；
故正确的是①③④⑤，答案选A。
2. O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为
A. 16 B. 32 C. 16g·mol-1 D. 32g·mol-1
【答案】D
【解析】O2的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，故答案选D。
3. 物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 食盐—NaCl B. 生石灰一Ca(OH)2
C. 胆矾—CuSO4 D. 纯碱—NaHCO3
【答案】A
【解析】A. 食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，故A正确；
B. 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故B错误；
C. 胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；
D. 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故D错误；
答案选A。
4. 下列物质属于电解质是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
5．下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）
A．可产生丁达尔效应 B．可对饮用水进行杀菌消毒
C．是不够稳定的分散系 D．是红褐色不透明的液体
【答案】A
【解析】胶体可净水但不能对饮用水进行消毒杀菌，胶体是比较稳定的分散系，氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体。
6．漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
【答案】B
【解析】Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO是强酸制备弱酸的反应，属于复分解反应，选B。
7．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素结构简式，其属于( )
A. 盐 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物
【答案】B
【解析】A． 盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，故A不符合；
B． 有机物是指含有碳元素的化合物，无机物通常是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故青蒿素属于有机物，故B符合；
C． 氧化物只含有两种元素，其中一种是氧元素，故C不符合；
D． 混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，故D不符合；
故选B。
8．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 集气瓶
【答案】D
【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶，故选D。
9．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A HCl B. CO2 C. K2O D. N2
【答案】C
【解析】A．HCl分子中Cl原子和H原子形成共价键，为共价化合物，A不符合题意；
B．CO2分子中C原子和O原子只形成共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．K2O中K+和O2-形成离子键，为离子化合物，C符合题意；
D．N2分子中N原子之间形成共价键，且N2为单质，D不符合题意；
答案选C。
10．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，Ag元素的化合价（ ）
A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断
【答案】A
【解析】A项，银元素化合价由0价升高到+1价，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，故A正确。
11． 2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是( )
A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化
C. 隔热材料脱落 D. 整流罩脱落
【答案】A
【解析】A． 火箭点火过程中，燃料和助燃剂燃烧，发生反应生成新物质，属于化学变化，故A符合；
B． 导流槽内的水受热汽化过程中只是水的状态发生变化，属于物理变化，故B不符合；
C． 隔热材料脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合；
D． 整流罩脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合；
故选A。
12. 以下化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式：C2H6
B. 氯化钠的电子式：
C. 镁离子的结构示意图：
D. 碳酸的电离方程式：H2CO3=2H＋+ CO32－
【答案】B
【解析】A.乙烯中含有C=C双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B.氯化钠为离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的化合物，电子式：，故B正确；
C.镁离子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，该图 为原子结构示意图，故C错误；
D. 碳酸为弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，且分步电离，电离方程式：H2CO3H＋+ HCO3－，HCO3－3H＋+ CO32－，故D错误；
答案选B。
13．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．O2是氧化剂 B．NH3是氧化剂
C．O2被还原 D．NH3发生氧化反应
【答案】B
【解析】A项，O2中氧元素化合价由0价降低到-2价，得到电子，所以O2是氧化剂，故A正确； B项，NH3中氮元素由-3价升高到+2价，失去电子，所以NH3是还原剂，故B错误；C项，氧元素化合价降低，得到电子，所以O2被还原，故C正确；D项，氮元素化合价升高，失去电子，所以NH3发生氧化反应，故D正确；故选B。
14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
【答案】C
【解析】A. H＋与OH－反应生成H2O，不能共存，故A不符合；
B. Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合；
C. 不与OH－、Ba2+、Cl－反应，能共存，故C符合；
D. 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合；
答案选C。
15．能达到目的的实验方案是
A. 用浓硫酸干燥氨气
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 用淀粉溶液鉴别溴水和碘水
D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
【答案】C
【解析】A. 氨气是碱性气体，浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故A错误；
B. 用乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，应用四氯化碳，故B错误；
C. 碘单质遇淀粉变蓝与溴水无现象，可用淀粉溶液鉴别溴水和碘水，故C正确；
D. 酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都是强碱，不能鉴别，故D错误；
答案选C。
16．Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为( )
A. 漏斗 B. 长颈漏斗 C. 分液漏斗 D. 烧瓶
【答案】C
【解析】根据仪器的结构图可知，Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为分液漏斗，故C正确；
故选C。
17．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH－ = H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－ = AgCl↓
【答案】A
【解析】该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，A错误；氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：H++OH－=H2O，B正确；铁写成化学式，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C正确；氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓，D正确。
18．关于乙醇的说法错误的是
A. 可作燃料 B. 密度比水大
C. 与水任意比互溶 D. 能发生氧化反应
【答案】B
【解析】A. 乙醇可燃烧，放出大量的热，可作燃料，故A正确；
B. 乙醇密度比水小，故B错误；
C. 乙醇和水都是极性分子，分子间可相互形成氢键，根据相似相溶原理，可与水任意比互溶，故C正确；
D. 乙醇中含有羟基，能被氧化为乙醛或乙酸，能发生氧化反应，故D正确；
答案选B。
19． 属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【答案】A
【解析】A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，碳碳双键变成单键，属于加成反应，故A正确；
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，有氧气参与，属于氧化反应，故B错误；
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑，不符合题意，故C错误；
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，燃烧属于氧化反应，故D错误；
故选A。
20．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质
【答案】C
【解析】磷酸铁锂(LiFePO4)是有金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，
故选C。
21．在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87
【答案】A
【解析】原子结构中，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。即符号中的27指的是质子数；
答案选A。
【点睛】本题考查元素符号角标的含义，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，右上角为微粒所带的电荷数，右下角为微粒的原子数目。
22．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应
【答案】B
【解析】甲烷的燃烧是放热反应，A错误；碳酸钙分解是吸热反应，B正确；金属与酸的反应是放热反应，C错误；过氧化钠与水的反应是放热反应，D错误。
23．N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. N2和H2能100%转化为NH3
【答案】A
【解析】A．增大反应物的浓度，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，A正确；
B．降低体系温度，活化分子数减少，有效碰撞几率减小，化学反应速率减慢，B错误；
C．一般情况下，使用催化剂会降低反应的活化能，加快反应速率，C错误；
D．该反应为可逆反应，有一定的化学反应限度，所以N2和H2不能100%转化为NH3，D错误；
答案选A。
24．如图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ）
A．铜片上有气泡产生 B．铜片溶解
C．锌极为正极 D．该装置实现了电能转变为化学能
【答案】A
【解析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，A正确；锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，B错误；Zn、Cu、硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，C错误；Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，D错误。
25．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A. X元素在元素周期表中的第IVA族
B. Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4
C X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物
D. Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
【答案】B
【解析】
【分析】Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层电子数只能为2，则最外层电子数为6，因此原子序数为2+6=8，Y为O；Y、Z同主族，因Y为短周期元素，则Z为S；因W为短周期主族元素，且原子序数大于S，则W为Cl；X的原子半径最小，且原子序数X
A．X为H，位于元素周期表中IA族，故A说法错误；
B．S元素位于VIA族，最高化合价为+6，则最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4，故B说法正确；
C．H2O、H2O2均为分子化合物，故C说法错误；
D．S与Cl位于同一周期，同周期元素从左至右元素非金属性逐渐增大，非金属性：Cl>S，因此气态氢化物稳定性：HCl>H2S，故D说法错误；
综上所述，说法正确的是B。故答案为：B。
26．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
【答案】D
【解析】
海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
选D。
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. 根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：
（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。
（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。
（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). CH3COOH (3). CH3COOC2H5 (4). 羟基 (5). CH3OH (6). CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
【解析】
【分析】
乙烯氧化生成是乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙醇发生消去反应生成乙烯。
【详解】(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的醋酸，具有香味的油状液体是乙酸乙酯，
故答案为 CH2=CH2 ；CH3COOH ； CH3COOC2H5
（2）乙醇中官能团名称是羟基，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是甲醇，
故答案为 羟基 ； CH3OH
（3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式是：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，
故答案为CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
【点睛】有机化合物需要掌握官能团的化学性质，以及官能团之间的相互转化。
28. 硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤②需要加热的目的是_______________
（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________
（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________
【答案】 (1). 加快反应 (2). 热水浴 (3). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁与过氧化氢反应生成硫酸铁溶液和水，向溶液中加入固体硫酸铵可得硫酸铁铵，据此回答。
【详解】（1）升高温度使反应速率加快，加热的目的是加快反应；
（2）步骤②温度保持80-95℃，所以采用合适的加热方式是热水浴，
故答案为热水浴
（3）H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，铁元素的化合价升高，所以氧元素的化合价降低，还原产物是水，故反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
故答案为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【点睛】新情景下氧化还原反应方程式的书写：（1）根据信息分析出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物；（2）依据电子守恒配平；（3）依据电荷守恒补充氢离子或者氢氧根离子；（4）原子守恒进行配平。
29. ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：
已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。
【答案】 (1). 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl (2). 将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 (3). 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 (4). 21.6
【解析】
【分析】
【详解】(1)向装置B中通入氯气，生成二氧化氯，发生的主要反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出；
(3) ①配制Na2S2O3溶液时，硫代硫酸钠具有还原性，蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；
②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为：=0.080 0 mol·L-1
由ClO2 ~2.5I2~5Na2S2O3
n(ClO2)=×0.080 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=3.200×10-4 mol
每1.00 mL ClO2吸收液中：m(ClO2)=3.200×10-4 mol×67.5×103 mg·mol-1=21.6 mg。
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