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陕西省渭南市富平县2020届高三上学期第一次摸底考试 化学 Word版含答案练习题
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这是一份陕西省渭南市富平县2020届高三上学期第一次摸底考试 化学 Word版含答案练习题，共11页。
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Ca－40 Mn－55
第一部分(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是
A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成
B.“屠苏”中不含非电解质
C.爆竹爆炸发生了化学变化
D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应
2.下列化学用语使用正确的是
A.HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H2OF－＋H3O＋
B.Na2S的电子式：
C.乙烯的结构式：CH2＝CH2
D.重氢负离子(H－)的结构示意图：
3.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A.小苏打－作食品疏松剂 B.漂白粉－作游泳池消毒剂
C.甘油－作护肤保湿剂 D.明矾－作净水剂
4.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是
5.下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是
A.用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl2溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
6.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是
A.氢化物的热稳定性：甲>丁 B.元素非金属性：甲<乙
C.最高价含氧酸的酸性：丙>丁 D.丙的氧化物为离子化合物
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.1 L 0.2 ml·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2NA
B.H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g O2，转移2NA个电子
C.3.6 g CO和N2的混合气体含质子数为1.8NA
D.常温常压下，30 g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA
8.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是
A.Y的分子式为C10H8O3
B.由X制取Y过程中可得到乙醇
C一定条件下，Y能发生加聚反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2
9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O
D.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
11.分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
12.t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.t℃时PdI2的Ksp＝7.0×10－9
B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C.向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动
D.要使d点移动到b点可以降低温度
13.下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si
C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成
D.利用④装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
14.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。正确的是下列说法
A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.若1 ml O2参与电极反应，有4 ml H＋穿过质子交换膜进入右室
C.放电过程中，正极附近pH变小
D.负极电极反应为H2PCA＋2e－＝PCA＋2H＋
第二部分(非选择题 共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15～17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答)
(－)必考题(计43分)
15.(14分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其处理流程图如下：
(1)灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为 (填字母)。
A.黄色 B.绿色 C.紫色 D.红色
(2)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为 。
(3)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能 。滤渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到 ，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5ml·L－1时，认为该离子沉淀完全)。
(4)滤渣B的成分是 。
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好与25.00mL 0.0800 ml·L－1 Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。计算该样品纯度为 % (精确到0.1%)。
(6)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 (写两种)。
16.(14分)阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 。
(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止 。
②冷凝水的流进方向是 (填“a”或“b”)。
③趁热过滤的原因是 。
④下列说法不正确的是 (填字母)。
A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为 %。
17.(15分)环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：
①CH2＝CH2(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－1322.5 kJ· ml－1
②2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋4H2O(g) △H2＝－2433.0 kJ· ml－1
③2CH2＝CH2(g)＋O2(g)2(g) △H3＝ kJ· ml－1
(2)某温度下，物质的量均为1 ml的CH2＝CH2(g)和O2(g)在0.5 L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20%。
①平衡时CH2＝CH2(g)的转化率为 。达到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是 (填－条即可)。
②0～5min内，环氧乙烷的平均生成速率为 ml/(L·min)。
③该反应的平衡常数K＝ 。
④当进料气CH2＝CH2(g)和O2(g)的物质的量不变时，T1℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系。
(3)将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl(氯丙醇)＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。
①a电极上的电极反应式为 。
②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为 。
(二)选考题(请考生从所给的2道题目中任选－题作答，如果均做，则按所做第－题计分)
18.【选修3：物质结构与性质】(15分)
在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。
(1)铁原子在基态时，价层电子排布式为 。
(2)硝酸钾中NO3－的空间构型为 。
(3)1 ml CO2分子中含有σ键的数目为 。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是 。
(4)6－氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有 。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为 。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞参数a为
pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的式子表示)。
19.【选修5：有机化学基础】(15分)
中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B中含有的官能团名称为 ，B→C的反应类型为 。
(3)B→D的化学反应方程式为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 。
①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线： 。
元素
甲
乙
丙
丁
化合价
－2
－3
－4
－2
化合物
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
KSP近似值
10－34
10－16
10－38
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Ca－40 Mn－55
第一部分(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是
A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成
B.“屠苏”中不含非电解质
C.爆竹爆炸发生了化学变化
D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应
2.下列化学用语使用正确的是
A.HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H2OF－＋H3O＋
B.Na2S的电子式：
C.乙烯的结构式：CH2＝CH2
D.重氢负离子(H－)的结构示意图：
3.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A.小苏打－作食品疏松剂 B.漂白粉－作游泳池消毒剂
C.甘油－作护肤保湿剂 D.明矾－作净水剂
4.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是
5.下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是
A.用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl2溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
6.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是
A.氢化物的热稳定性：甲>丁 B.元素非金属性：甲<乙
C.最高价含氧酸的酸性：丙>丁 D.丙的氧化物为离子化合物
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.1 L 0.2 ml·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2NA
B.H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g O2，转移2NA个电子
C.3.6 g CO和N2的混合气体含质子数为1.8NA
D.常温常压下，30 g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA
8.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是
A.Y的分子式为C10H8O3
B.由X制取Y过程中可得到乙醇
C一定条件下，Y能发生加聚反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2
9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O
D.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
11.分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
12.t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.t℃时PdI2的Ksp＝7.0×10－9
B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C.向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动
D.要使d点移动到b点可以降低温度
13.下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si
C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成
D.利用④装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
14.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。正确的是下列说法
A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.若1 ml O2参与电极反应，有4 ml H＋穿过质子交换膜进入右室
C.放电过程中，正极附近pH变小
D.负极电极反应为H2PCA＋2e－＝PCA＋2H＋
第二部分(非选择题 共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15～17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答)
(－)必考题(计43分)
15.(14分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其处理流程图如下：
(1)灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为 (填字母)。
A.黄色 B.绿色 C.紫色 D.红色
(2)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为 。
(3)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能 。滤渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到 ，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5ml·L－1时，认为该离子沉淀完全)。
(4)滤渣B的成分是 。
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好与25.00mL 0.0800 ml·L－1 Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。计算该样品纯度为 % (精确到0.1%)。
(6)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 (写两种)。
16.(14分)阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 。
(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止 。
②冷凝水的流进方向是 (填“a”或“b”)。
③趁热过滤的原因是 。
④下列说法不正确的是 (填字母)。
A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为 %。
17.(15分)环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：
①CH2＝CH2(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－1322.5 kJ· ml－1
②2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋4H2O(g) △H2＝－2433.0 kJ· ml－1
③2CH2＝CH2(g)＋O2(g)2(g) △H3＝ kJ· ml－1
(2)某温度下，物质的量均为1 ml的CH2＝CH2(g)和O2(g)在0.5 L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20%。
①平衡时CH2＝CH2(g)的转化率为 。达到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是 (填－条即可)。
②0～5min内，环氧乙烷的平均生成速率为 ml/(L·min)。
③该反应的平衡常数K＝ 。
④当进料气CH2＝CH2(g)和O2(g)的物质的量不变时，T1℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系。
(3)将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl(氯丙醇)＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。
①a电极上的电极反应式为 。
②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为 。
(二)选考题(请考生从所给的2道题目中任选－题作答，如果均做，则按所做第－题计分)
18.【选修3：物质结构与性质】(15分)
在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。
(1)铁原子在基态时，价层电子排布式为 。
(2)硝酸钾中NO3－的空间构型为 。
(3)1 ml CO2分子中含有σ键的数目为 。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是 。
(4)6－氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有 。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为 。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞参数a为
pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的式子表示)。
19.【选修5：有机化学基础】(15分)
中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B中含有的官能团名称为 ，B→C的反应类型为 。
(3)B→D的化学反应方程式为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 。
①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线： 。
元素
甲
乙
丙
丁
化合价
－2
－3
－4
－2
化合物
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
KSP近似值
10－34
10－16
10－38
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