九年级化学下册第八单元海水中的化学专项训练2复分解反应练习鲁教版

第八单元 海水中的化学

专项训练2　复分解反应　[学生用书P33]

1．草木灰是常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其化学性质与纯碱相似。下列说法正确的是(　　)

A．草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到改良酸性土壤的作用

B．草木灰与碳酸氢铵混合后使用，肥效更佳

C．可以通过冷却热饱和溶液的方法从草木灰中分离碳酸钾

D．向草木灰中滴加稀盐酸有气泡产生，说明其含有碳酸盐

2．下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的一组是(　　)

A．在稀硫酸中：Na＋、Cu2＋、OH－

B．在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－

C．在氯化钾溶液中：Ag＋、H＋、CO32－

D．在氢氧化钙溶液中：NH4＋、Mg2＋、NO3－

3．下列各组离子中，能在pH＝11的水溶液中大量共存的是(　　)

A．Cl－、NO3－、Ag＋、H＋

B．Na＋、NO3－、OH－、Fe3＋

C．SO42－、NO3－、K＋、Na＋

D．NO3－、Cu2＋、CO32－、K＋

4．现有稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液，在常温下两两互相混合，共能发生化学反应的个数为(　　)

A．4个  B．5个  C．6个  D．7个

5．下列除去杂质的方法正确的是(　　)

A．用足量的稀硫酸除去铁粉中少量的铜粉

B．用足量的Na2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2

C．用足量的NaOH溶液除去CO2气体中少量的CO

D．用足量的碳酸钙除去氯化钙溶液中少量的HCl

6．下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是(　　)

A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl

B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2

D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl

7．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是(　　)

8.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是(　　)

①C→CO→CO2

②Al→Al2O3→AlCl3

③Na2CO3→NaCl→NaNO3

④CaCO3→CaO→Ca(OH)2

A．①②③  B．①③④

C．①②④  D．①②③④

9．一瓶不纯的Na2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：(1)取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液；(2)取少许上述无色溶液置于两支试管中，分别加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如下表：

下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是(　　)

A．杂质可能含KNO3、K2CO3

B．杂质一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2

C．杂质一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3

D．杂质一定含NaCl，一定不含CuSO4

10．在甲组物质中加入乙组物质，反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系，符合如图所示关系的是(　　)

A．甲组：硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，乙组：氢氧化钠溶液

B．甲组：氯化钠和氯化钙的混合溶液，乙组：纯碱溶液

C．甲组：稀盐酸和氯化钡的混合溶液，乙组：纯碱溶液

D．甲组：稀盐酸和稀硫酸的混合溶液，乙组：氯化钡溶液

11．下列图象不能正确反映其对应关系的是(　　)

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12．有一包白色固体样品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列判断正确的是(　　)

A．原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4

B．滤液中溶质的成分是NaCl、NaOH、BaCl2

C．滤渣a的成分是CaCO3

D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍能确定是否存在MgCl2

13．A～I是初中化学接触到的物质，各物质间的转化关系如下图所示。其中B、F为气体，B能使无色酚酞试液变红色，F能使紫色石蕊试液变红色。H、I为两种白色沉淀，I既难溶于水又难溶于稀硝酸。请回答：

(1)A的化学式为__________； F的一种用途是__________。

(2)反应①的化学方程式为________________；反应②的化学方程式为_________________________，基本反应类型为________________。

14．实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。

回答下列问题：

(1)该固体中一定没有_____________，一定有_____________。

(2)第③步反应的化学方程式为__________________。

(3)为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择_____________。

15．某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。

现象一　向试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。

【提出问题】红色为什么会消失？

【猜想】①氢氧化钠溶液的量少了；②酚酞溶液的量少了；③_____________。

【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。

【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究：

(1)取4 mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

(2)取2 mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

(3)取2 mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。

结论：猜想_______正确。

【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式：__________。微观角度分析，该反应的实质是______________。

现象二　向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。

【提出问题】碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应？

【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸。

【收集证据】分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2的质量，得到两者之间的关系如图1、图2所示(忽略CO2在水中的溶解)。

,图1　　　　　　　　图2)

【合作交流】

(1)图1中，A点时溶液中的溶质有____________(填化学式)。

(2)图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸确实发生了化学反应(如图OB段所示)，请你写出该反应的化学方程式：______________。

【反思与评价】基于以上“异常”现象，你能提出的有价值的见解是__________________(任写一点)。

16．将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。

【查阅资料】K2CO3溶液显碱性；BaCl2、 KCl溶液显中性。

【提出猜想】

猜想①：滤液溶质是KCl；

猜想②：滤液溶质是_______________；

猜想③：滤液溶质是KCl和K2CO3。

【实验探究】

【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想②成立，也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学_____________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

【反思拓展】实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是____________。

17．某碳酸钠样品中混有氯化钠，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小林进行了如下实验：向3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品，然后分别加入相同质量分数的稀盐酸100 g，充分反应后，实验数据记录如下表：

(1)表中的m值为____________。

(2)计算样品中Na2CO3的质量分数。

参考答案

1．　A　

2．　B　

3．　C　

4．　B　

5．　D　

6．　B　

7．　C　

8.　D　

9．　B　【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钙离子反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，所以取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜、硝酸钙；取少许上述无色溶液置于两支试管中，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含氯化钠；滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解，所以样品中可能含有碳酸钾、硝酸钾，所以样品中一定含有氯化钠，一定不含硝酸钙、硫酸铜，可能含有碳酸钾、硝酸钾。

10．　C　【解析】图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有沉淀生成，然后沉淀逐渐增加。A项，氢氧化钠溶液不与硫酸钠反应，但能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；B项，纯碱溶液不与氯化钠反应，纯碱溶液和氯化钙的反应生成碳酸钙沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误；C项，纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸被消耗完后，纯碱溶液再与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以反应开始没有沉淀，一段时间后才有沉淀，所以符合图象，故正确；D项，氯化钡溶液不与稀盐酸反应，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以开始就有沉淀生成，不符合图象，故错误。故选C。

11．　C　

12．　B　【解析】A项，样品溶于水得到滤渣1.5 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡，若固体存在BaCl2，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，则一定无硫酸钠，错误；B项，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀。滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡，正确；C项，设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　　　　　　　　　 　 　44

x　　　　　　　　　　　 　 　0.44 g

则＝，解得x＝1 g，1 g＜1.5 g，因此沉淀还有氢氧化镁；沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，错误；D项，现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，无法确定氯化镁的存在，错误。故选B。

13．(1)(NH4)2CO3         做气体肥料

(2)(NH4)2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O

Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH

复分解反应__。

14．(1)高锰酸钾

碳酸钾、硫酸钠、氯化钠

(2)Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3

(3)【解析】高锰酸钾溶于水呈紫红色，可判断该固体物质不含高锰酸钾；加入试剂A能得到无色无味的气体，说明A是酸，产生的气体是二氧化碳，故一定含有碳酸钾；加入足量的硝酸钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠；再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明含有氯离子，故一定含有氯化钠。(1)根据推断，一定没有高锰酸钾，一定有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠。(2)第③步发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学反应方程式为Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3。(3)因为要检验硫酸根离子和氯离子的存在，故加入的A是硝酸。

15．可能与氢氧化钠溶液浓度有关

③

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

H＋＋OH－===H2O

(1)NaCl、NaHCO3

(2)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

有些化学反应是分步进行的

16．KCl、BaCl2

③            产生白色沉淀          BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl

不能

CO32－

17．(1)103.9【解析】m＝100＋5－1.1＝103.9。

(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2

　106　　　　　　　　　　　　　44

　x　　　　　　　　　　　 　 　2.2 g

＝

x＝5.3 g

样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝53%

答：样品中Na2CO3的质量分数为53%。