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化学必修1综合复习测试题
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这是一份化学必修1综合复习测试题，共21页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题，共15小题
1．下列说法中错误的是（ ）
A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B．三氧化二铝是两性氧化物
C．晶体硅用来制作光导纤维
D．焰色反应是物理变化
2．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)。
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32-离子
B．一定有C1-离子
C．一定有CO32-离子
D．不能确定HCO3-离子是否存在
3．某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末
C．加热后容器放在空气中冷却
D．加热过程中有少量晶体溅失
4．下列反应中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的一组物质是（ ）
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A．只有 ②、③、④ B．只有 ③、④ C．只有①、③、④ D．①、②、③、④
5．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：
下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3
C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+
D．溶液甲中一定含有AlO，可能含有CO
6．某固体混合物中可能含有Na+、K+、SO、Cl-、CO等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：第一份加入过量的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是
A．可能是K2SO4和NaClB．可能是NaCl和K2CO3
C．可能是Na2SO4和KClD．一定是Na2CO3和NaCl
7．下列方法不合理的是
A．工业上用 H2 还原 SiCl4 制得高纯度的硅
B．将氯气通入石灰水可制得漂白粉
C．硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止接触室的催化剂中毒
D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
8．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A．若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐
B．若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质
C．若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同
D．若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体
9．如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(FeTiO3中Ti为＋4价)
下列叙述正确的是
A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应
B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．“氯化”时反应方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(条件省略)
D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替
10．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是
A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质织品)谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素
B．宋代王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
C．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
D．战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
11．下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A．量取109.3ml稀盐酸B．称量25g烧碱固体
C．碳酸氢钠受热分解D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸
12．A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H+、Al3+、Na+、Cu2+、、OH-、、、、Cl-。下列判断正确的是（ ）
A．若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有：H+、Al3+、Cl-、、
B．若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有：H+、Cu2+、Al3+、Cl-、
C．若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有：H+、Al3+、Na+、Cu2+、
D．若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有：H+、Al3+、Cu2+、、
13．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）
A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②
14．下列仪器在滴定实验中需要用到的是
A．B．C．D．
15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 ml·L-1的盐酸，测得溶液中的、、、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．V1∶V2=1∶4
B．M点时生成的CO2为0 ml
C．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2
D．a曲线表示的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
二、非选择题，共5小题
16．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上制备原理如下：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；AlN产品中常含有碳等不与NaOH溶液反应的杂质。为了分析某A1N样品中A1N的含量。某实验小组设计了如下三种实验方案。知:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（方案1）有人想用下列A、B两个装置中的一种(在通风橱内进行)。只需进行简单而又必要的数据测定，用差量法就可测定样品中A1N的质量分数，较合理的装置是:___________(填代号)。
（方案2）取一定量(m1)的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置己略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是___________；
（2）完成以下实验步骤:组装好实验装置，首先检查装置气密性:再加入实验药品，接下来关闭K1打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间。
请回答:I、需测定___________(填A、B、C)装置反应前后的质量变化。Ⅱ、通入氮气的目的是____________。
（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的含量:
（1）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________；
（2）步骤③的操作是___________，A1N的纯度是___________(用m1、m2、m3表示)。
17．某学习小组欲通过下列流程完成镀锌铁皮镀层厚度测定和硫酸亚铁铵的制备：
请回答下列问题：
(1)确定锌镀层被除去的标志是_______。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是_______(填编号，下同)。
a．锌的密度
b．镀锌铁片质量
c．纯铁片质量
d．镀锌铁片面积
e．镀锌铁片厚度h(cm)
(2)下列说法正确的是_______。
A．操作Ⅰ可采用如图所示的操作
B．物质A可以是，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C．操作Ⅱ采用蒸发浓缩、冷却结晶而不用蒸发结品，主要原因是防止加热过程中晶体被氧化及受热分解
D．用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
(3)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用滴定，从而标定溶液浓度为；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是_______。
A．所加硫酸的体积和浓度 B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量 D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列：a→_______→_______→_______→_______→_______→f。_______
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
b．用蒸馏水洗涤滴定管；
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；
d．用操作溶液润洗滴定管；
e．将活塞旋转180°后，再次观察；
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；
g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为_______。
18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。查阅资料知：焦亚硫酸钠露置空气中易氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类。请回答下列问题：
(1)Na2S2O5中S的化合价为_______。
(2)配制Na2S2O5溶液所需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，目的是______。
(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，可用碘标准液测定其残留量。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取20.00 mL样品于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用0.01000 ml/L碘标准液滴定至终点，数据如表：
①滴定过程中Na2S2O5与碘标准液反应的离子方程式_________。
②判断到达滴定终点的标准是_______。
③计算该葡萄酒样品中Na2S2O5残留量_________g/L(以SO2计)。
(4)试设计检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案_________。
19．汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题：为了配制模拟尾气，甲组同学用下图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是________填试剂名称。
用乙烯利与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为____磷转化为。
用与浓硫酸制取化学方程式为并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为____气流从左至右，其中装置D中盛放的药品是_______。
乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气、CO、及空气，按如图所示装置进行尾气转化并检验。
为检验催化反应后的气体中是否有生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_____、____填标号。
溶液 酸性溶液 澄清石灰水 溶液
通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是_____；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：____________
20．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是____________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是__________________________。
②通入氮气的目的是___________________________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。
（方案2）用下图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是_____________________。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
参考答案
1．C
【详解】
A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A项正确；
B.三氧化二铝既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，因此是两性氧化物，B项正确；
C.晶体硅是用来制作太阳能电池板和芯片的，二氧化硅可以用来制造光导纤维，C项错误；
D.焰色反应中无任何新物质生成，因此是物理变化，D项正确；
答案选C。
2．C
【详解】
由①中信息可知，加入盐酸开始没有气泡，到第25滴时产生气体，所以一定没有HCO3－，又因为气体无刺激性，所以一定没有SO32－，这样就一定有CO32－离子；而①中加入了盐酸即引入了C1—离子，所以不能确定原来溶液中是否含C1—离子；故答案选C。
【点睛】
盐酸滴入含碳酸根离子的溶液中，开始时没有气泡产生，而是生成碳酸氢根，碳酸氢根与氢离子反应才会有气泡产生。
3．C
【解析】
【详解】
A. 加热前称量时容器未完全干燥，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏大，故A错误；
B. 加热温度太高导致产物变成黑色粉末，说明硫酸铜也分解了，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏大，故B错误；
C. 加热后容器放在空气中冷却，吸收空气中的水分，造成加热前后固体的质量差偏小，使测量结果偏小，故C正确；
D. 加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏大，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
易错选D，认为溅出的晶体对结果无影响，忽略溅出的晶体增大了所测结晶水的质量。
4．D
【解析】NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；Al2O3是两性氧化物，Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；故选D。
5．D
【分析】
固体X加水溶解，得到溶液甲和沉淀甲，沉淀甲可能是Cu、FeO、Fe2O3中的物质，溶液甲可能是NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2的物质；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体、沉淀和溶液，溶液乙与碳酸铵反应生成沉淀、气体、溶液，溶液甲一定含有NaAlO2，Na2S2O3，一定没有NaHCO3，可能含有Na2CO3；固体甲溶于酸得到溶液丁，溶液丁能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，由于盐酸足量，丁中可能含有Fe2+。
【详解】
A．从固体粉末X的可能组成来看，气体乙一定含有SO2可能含有CO2，气体丙一定含有氨和二氧化碳，A项错误；
B．根据分析固体X中一定含有NaAlO2、FeO、Na2S2O3，可能含有Na2CO3，一定没有NaHCO3，B项错误；
C．溶液丁中含有氯离子，也可以引起酸性高锰酸钾褪色，C项错误；
D．由分析可知，溶液甲中一定含有AlO，可能含有CO，D项正确；
故答案为D。
6．B
【详解】
加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明沉淀是BaCO3，混合物一定有，肯定无 ；滤液不存在，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。
答案：B。
7．B
【详解】
A．2H2+SiCl4 Si+4HCl，工业上用H2还原SiCl4制得高纯度的硅，故A正确；
B．石灰水浓度较小，将氯气通入消石灰中可制得漂白粉，故B错误；
C．硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止杂质与催化剂反应，使催化剂失去催化作用，即防止接触室的催化剂中毒，故C正确；
D．Na2SO4·10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】
A. 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐,例如A是过氧化钠，X是CO2，故A正确；
B. 若A是单质，与水发生氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，化合价一定发生变化，则B和E中不一定是单质，故B错误；
C. 若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正确；
D. 若X为O2，则B、C、D可以是气体，例如A是氮化镁，B是氨气，C是NO，D是NO2，故D正确。
答案选B。
【点睛】
无机推断中常用的思维方法：
（1）正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论。
（2）逆向推理：以最终产物（或题中某一明显特征）为起点，层层逆推，以求得结论。
（3）猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案。
（4）综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。
9．C
【详解】
A.由氢气合成甲醇的过程中也涉及到氧化还原反应，A项错误；
B.根据可以看出，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，B项错误；
C.根据工艺图不难看出“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程，C项正确；
D.二氧化碳和镁会反应，因此不能用二氧化碳来作保护气，D项错误；
答案选C。
10．A
【详解】
A．缣帛是丝质材料，其主要成分是蛋白质，故A项说法不正确；
B．铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，故B项说法正确；
C．由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则：先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活动的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变，因此BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2，故C项说法正确；
D．青铜是金属冶铸史上最早的合金，是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故D项说法正确；
综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。
11．C
【解析】
本题考查的是实验基本操作。
A项中要量取的溶液体积超过了量筒的量程，错误；B违反了左物右码；C正确；D直接将浓硫酸加到容量瓶中进行稀释也是错的，应该先在烧杯中稀释，冷却到室温后再转移到容量瓶中。
12．B
【详解】
A. 若A溶液为无色溶液且含有H+、Al3+、Cl-、、，则B溶液中一定含有Cu2+、OH-、等，Cu2+与OH-、反应，不能大量共存，A项错误；
B. 若A溶液有强还原性，则A溶液中含有，与H+、Cu2+、Al3+、（H+）不共存，这些离子都存在于B溶液中，B项正确；
C. 若A溶液中含有H+、Al3+、Na+、Cu2+、五种离子，由于A、B溶液中含有各不相同的五种离子，则B溶液中没有阳离子，C项错误；
D. B溶液中正电荷数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D项错误；
答案选B。
13．B
【详解】
A．若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，A错误；
B．若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以将铜离子沉淀，再加入K2CO3可将钡离子沉淀，逐一分离，B正确；
C．若首先加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分离沉淀，C错误；
D．若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分离沉淀，D错误。
答案选B。
14．D
【详解】
酸碱滴定实验所需仪器有酸式（碱式）滴定管，锥形瓶等仪器。
A．为分液漏斗，常用于萃取、分液等，故A错误；
B．为蒸馏烧瓶，常用于蒸馏实验，故B错误；
C．为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故C错误；
D．为酸式滴定管，用于酸碱中和滴定实验，故D正确；
故选D。
15．C
【分析】
复分解反应顺序为：酸碱中和→生成沉淀→生成气体→沉淀溶解，因酸性：HCl>H2CO3>>Al(OH)3，所以向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 ml·L-1的盐酸，与盐酸反应顺序为：→→→Al(OH)3，据此解答。
【详解】
由上述分析可知，a表示，b表示，c和d表示，e表示Al3+，原溶液中n()=0.05ml，n()=0.05ml，
A．加入盐酸体积至V1时，溶液中发生反应＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、+H+=，完全反应，反应0.025ml，因此V1=75，当加入盐酸体积为V2时，原溶液中转化为Al3+，转化为CO2，根据～4H+～Al3+、～2H+～CO2可知，V2=300，因此V1∶V2=75:300=1:4，故A正确；
B．由上述分析可知，M点中碳元素全部以形式存在，此时无CO2产生，故B正确；
C．由～H+～Al(OH)3、～H+～及加入盐酸体积分别为50mL、100mL可知，原溶液中与的物质的量之比为1:1，故C错误；
D．由上述分析可知，a曲线表示与H+反应生成Al(OH)3↓，离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故D正确；
综上所述，说法不正确的是C，故答案为C。
16．3:2 B 防止倒吸 C 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 过滤、洗涤 ×100%
【详解】
试题分析：（1）氮化铝（AlN）制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氮元素化合价从0价变化为-3价，做氧化剂被还原为AlN，碳元素化合价从0价变化为+2价，做还原剂被氧化为一氧化碳，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2；故答案为3：2；
【方案1】
装置B较合理，这是通过反应前后总质量减少来测定AlN的质量分数．这里的干燥管作用是吸收被NH3带出来的水蒸气（反应放热，更容易使产生的水蒸气被NH3带走），若用A，则NH3被吸收，反应前后几无质量差，故答案为B；
【方案2】
（1）上图C装置中球形干燥管可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；
（2）组装好实验装置，气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为C；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；
【方案3】
流程分析可知，样品溶解于过量的氢氧化钠溶液中过滤洗涤，得到滤液和洗涤液中通入过量二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过滤洗涤得到氢氧化铝固体，煅烧得到氧化铝固体为m2g；
（1）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，故答案为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（2）根据题意，杂质不与氢氧化钠溶液反应，步骤③是过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝，测定原理是：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，Al2O3物质的量==ml，依据铝元素守恒得到样品中铝元素物质的量=n（AlN）=ml×2=ml，A1N的质量=ml×41g/ml=g，纯度=g/m1g=×100%，故答案为过滤、洗涤；×100%
考点：考查了物质性质的探究实验设计和氮化铝含量的测定的相关知识。
17．反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少 e CD 量筒(或容量瓶) BC e-b-d-c-g 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 15%
【分析】
镀锌铁片用过量盐酸除去锌镀层，经过过滤、洗涤得到纯铁片，为了加快溶解速率，可以加入少量硫酸铜溶液，用稀硫酸将铁片溶解后趁热过滤得到硫酸亚铁溶液，固体B中主要含有铜和未溶解的铁；在硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁铵容易被氧化和分解，因此需要蒸发浓缩、冷却结晶，再用无水乙醇除去表面的水，晾干后得到硫酸亚铁铵晶体，据此分析解答。
【详解】
(1)锌比铁活泼，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应速率快，所以确定锌镀层被除去的标志是反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)；实验的原理：利用锌的质量、密度求出锌的体积，再利用锌的体积除以锌的面积即得锌镀层的厚度，锌的质量=镀锌铁片质量-纯铁片质量，所以不需要的数据是镀锌铁片厚度，故答案为：反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)；e；
（2）A．操作Ⅰ为过滤、洗涤，图示操作不能完成实验目的，故A错误；B．物质A如果是，则滤液中会含有氯离子杂质，故B错误；C．操作Ⅱ为从溶液中获得溶质，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，由于容易被氧化和分解，因此一般不直接蒸发结晶，故C正确；D．硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失，故D正确；故答案为：CD；
(3)①粗配浓度约为0.02ml•L-1 的高锰酸钾溶液的有计算、称量、溶解、冷却等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，用量筒量取水在烧杯中溶解，冷却，并用玻璃棒搅拌，所以至少需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒，故答案为：量筒；
②步骤二中需要根据滴定管的最大容量，确定可能用到的KMnO4的体积，粗略计算出其物质的量，并通过反应的定量关系计算用到的草酸钠的量，故答案为：BC；
③滴定步骤前包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液，最后读数等，正确的顺序排列为：a-e-b-d-c-g-f，故答案为：e-b-d-c-g；
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；
⑤实验达到终点时消耗标准液体积平均为20.00mL，根据+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+的物质的量为×0.0200L×5×3=0.00630ml，则样品中铁元素的质量分数=××100%=15%，故答案为：15%。
18．+4 除去水中溶解的O2，防止焦亚硫酸钠被氧化 +2I2+3H2O=2+4I-+6H+ 滴入最后一滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不变色 0.33 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
【详解】
(1)Na2S2O5中O为-2价，Na为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以S的化合价为+4；
(2)由已知资料可知，焦亚硫酸钠露置空气中易氧化成硫酸钠，所以配制Na2S2O5溶液所需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，目的是除去水中溶解的O2，防止焦亚硫酸钠被氧化；
(3)①滴定过程中Na2S2O5与碘标准液反应的离子方程式为+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；
②滴定终点时，碘标准液稍微过量，淀粉遇碘变蓝，所以判断到达滴定终点的标准是：滴入最后一滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不变色；
③由表中数据可知，计算出消耗的碘标准液体积为(10.3-0.4+13.10-2.00+13.20-3.10)÷3=10.37mL，则消耗的碘单质的物质的量为0.01ml/L×0.01037L≈1.04×10-4ml，有~2I2，若其质量以SO2计，根据硫元素守恒有：~ 2SO2，所以有~ 2SO2 ~2I2，则该葡萄酒样品中Na2S2O5残留量为(1.04×10-4ml×64g/ml)÷0.02L=0.33 g/L(以SO2计)；
(4) 若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则会生成硫酸钠，所以只要检测试样溶液中有无硫酸根即可：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。
19．稀硝酸 NaOH浓溶液 c b或c；d，或d； 使催化剂活性达到最大，利于和的检验并减少模拟烟气的浪费
【分析】
用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是稀硝酸；
乙烯利与NaOH溶液反应生成乙烯、氯化钠、磷酸钠和水；
用与浓硫酸制取并提纯，选用如图装置预制一袋干燥纯净的CO；
可以用澄清石灰水检验，用溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，二氧化碳以乙烯的检验不互相干扰，所以二氧化碳和乙烯的检验无顺序要求；
通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是使催化剂活性达到最大，利于和的检验并减少模拟烟气的浪费；CO与NO完全转化为无害气体氮气和二氧化碳。
【详解】
用装置A制取NO，原理是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，分液漏斗中盛放的是稀硝酸；
乙烯利与NaOH溶液反应的化学方程式为；
用与浓硫酸制取化学方程式为并提纯，选用如图装置预制一袋干燥纯净的CO，用装置A制取CO，用装置D（盛有浓NaOH溶液）除去生成的二氧化碳，用装置C中的无色氯化钙除去水蒸气，故各接口连接的顺序为，其中装置D中盛放的药品是NaOH浓溶液；
为检验催化反应后的气体中是否有生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是c、或c、d，或d、；
通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是使催化剂活性达到最大，利于和的检验并减少模拟烟气的浪费；CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式为。
20．防倒吸 关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管 AD 41V/22400m100% 偏低
【解析】
(1). 氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，容易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用就是防止倒吸，故答案为防倒吸； (2). ① 组装好实验装置，需要先检查气密性，加入实验药品后，关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好；故答案为关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好；②通入氮气的目的是反应生成氨气后将装置中的氨气全部赶入装置C中被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为把装置中残留的氨气全部赶入C装置；(3). 装置存在缺陷是空气中的水蒸气可以进入装置C中，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰的干燥管，故答案为C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管； (4).A.四氯化碳不能溶解氨气，可以用排四氯化碳的方法测定氨气的体积，故正确；B.氨气极易溶于水，不能用排水法测定，故错误；C.氨气极易溶于水，不能用排氯化铵溶液的方法测定，故错误；D.氨气不溶于苯，可以用排苯的方法测定氨气的体积，故正确，故选AD；(5).若mg样品完全反应后，测得生成气体体积为VmL，则根据方程式计算：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
41 22.4l
m V×10-3L
m= g
则氮化铝的质量分数= 故答案为 41V/22400m100% ；若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，说明气体的压强大于外界大气压，则气体体积偏小，则测定结果偏低，故答案为偏低。
点睛：有关气体体积测量读数时需要注意一般要保证容器内气体的压强为外界大气压，即与其连接的仪器之间的液面相平，如本题中的量气管中液面高于左侧液面，则气体的压强大于外界大气压，这样的气体体积不能计算其物质的量。滴定次数
第一次
第二次
第三次
待测液体积/mL
20.00
20.00
20.00
碘标准液读数/mL
滴定前
0.40
2.00
3.10
滴定后
10.30
13.10
13.20
一、单选题，共15小题
1．下列说法中错误的是（ ）
A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B．三氧化二铝是两性氧化物
C．晶体硅用来制作光导纤维
D．焰色反应是物理变化
2．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)。
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32-离子
B．一定有C1-离子
C．一定有CO32-离子
D．不能确定HCO3-离子是否存在
3．某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末
C．加热后容器放在空气中冷却
D．加热过程中有少量晶体溅失
4．下列反应中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的一组物质是（ ）
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A．只有 ②、③、④ B．只有 ③、④ C．只有①、③、④ D．①、②、③、④
5．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：
下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3
C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+
D．溶液甲中一定含有AlO，可能含有CO
6．某固体混合物中可能含有Na+、K+、SO、Cl-、CO等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：第一份加入过量的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是
A．可能是K2SO4和NaClB．可能是NaCl和K2CO3
C．可能是Na2SO4和KClD．一定是Na2CO3和NaCl
7．下列方法不合理的是
A．工业上用 H2 还原 SiCl4 制得高纯度的硅
B．将氯气通入石灰水可制得漂白粉
C．硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止接触室的催化剂中毒
D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
8．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A．若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐
B．若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质
C．若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同
D．若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体
9．如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(FeTiO3中Ti为＋4价)
下列叙述正确的是
A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应
B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．“氯化”时反应方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(条件省略)
D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替
10．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是
A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质织品)谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素
B．宋代王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
C．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
D．战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
11．下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A．量取109.3ml稀盐酸B．称量25g烧碱固体
C．碳酸氢钠受热分解D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸
12．A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H+、Al3+、Na+、Cu2+、、OH-、、、、Cl-。下列判断正确的是（ ）
A．若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有：H+、Al3+、Cl-、、
B．若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有：H+、Cu2+、Al3+、Cl-、
C．若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有：H+、Al3+、Na+、Cu2+、
D．若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有：H+、Al3+、Cu2+、、
13．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）
A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②
14．下列仪器在滴定实验中需要用到的是
A．B．C．D．
15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 ml·L-1的盐酸，测得溶液中的、、、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．V1∶V2=1∶4
B．M点时生成的CO2为0 ml
C．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2
D．a曲线表示的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
二、非选择题，共5小题
16．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上制备原理如下：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；AlN产品中常含有碳等不与NaOH溶液反应的杂质。为了分析某A1N样品中A1N的含量。某实验小组设计了如下三种实验方案。知:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（方案1）有人想用下列A、B两个装置中的一种(在通风橱内进行)。只需进行简单而又必要的数据测定，用差量法就可测定样品中A1N的质量分数，较合理的装置是:___________(填代号)。
（方案2）取一定量(m1)的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置己略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是___________；
（2）完成以下实验步骤:组装好实验装置，首先检查装置气密性:再加入实验药品，接下来关闭K1打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间。
请回答:I、需测定___________(填A、B、C)装置反应前后的质量变化。Ⅱ、通入氮气的目的是____________。
（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的含量:
（1）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________；
（2）步骤③的操作是___________，A1N的纯度是___________(用m1、m2、m3表示)。
17．某学习小组欲通过下列流程完成镀锌铁皮镀层厚度测定和硫酸亚铁铵的制备：
请回答下列问题：
(1)确定锌镀层被除去的标志是_______。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是_______(填编号，下同)。
a．锌的密度
b．镀锌铁片质量
c．纯铁片质量
d．镀锌铁片面积
e．镀锌铁片厚度h(cm)
(2)下列说法正确的是_______。
A．操作Ⅰ可采用如图所示的操作
B．物质A可以是，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C．操作Ⅱ采用蒸发浓缩、冷却结晶而不用蒸发结品，主要原因是防止加热过程中晶体被氧化及受热分解
D．用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
(3)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用滴定，从而标定溶液浓度为；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是_______。
A．所加硫酸的体积和浓度 B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量 D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列：a→_______→_______→_______→_______→_______→f。_______
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
b．用蒸馏水洗涤滴定管；
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；
d．用操作溶液润洗滴定管；
e．将活塞旋转180°后，再次观察；
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；
g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为_______。
18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。查阅资料知：焦亚硫酸钠露置空气中易氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类。请回答下列问题：
(1)Na2S2O5中S的化合价为_______。
(2)配制Na2S2O5溶液所需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，目的是______。
(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，可用碘标准液测定其残留量。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取20.00 mL样品于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用0.01000 ml/L碘标准液滴定至终点，数据如表：
①滴定过程中Na2S2O5与碘标准液反应的离子方程式_________。
②判断到达滴定终点的标准是_______。
③计算该葡萄酒样品中Na2S2O5残留量_________g/L(以SO2计)。
(4)试设计检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案_________。
19．汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题：为了配制模拟尾气，甲组同学用下图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是________填试剂名称。
用乙烯利与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为____磷转化为。
用与浓硫酸制取化学方程式为并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为____气流从左至右，其中装置D中盛放的药品是_______。
乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气、CO、及空气，按如图所示装置进行尾气转化并检验。
为检验催化反应后的气体中是否有生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_____、____填标号。
溶液 酸性溶液 澄清石灰水 溶液
通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是_____；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：____________
20．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是____________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是__________________________。
②通入氮气的目的是___________________________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。
（方案2）用下图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是_____________________。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
参考答案
1．C
【详解】
A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A项正确；
B.三氧化二铝既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，因此是两性氧化物，B项正确；
C.晶体硅是用来制作太阳能电池板和芯片的，二氧化硅可以用来制造光导纤维，C项错误；
D.焰色反应中无任何新物质生成，因此是物理变化，D项正确；
答案选C。
2．C
【详解】
由①中信息可知，加入盐酸开始没有气泡，到第25滴时产生气体，所以一定没有HCO3－，又因为气体无刺激性，所以一定没有SO32－，这样就一定有CO32－离子；而①中加入了盐酸即引入了C1—离子，所以不能确定原来溶液中是否含C1—离子；故答案选C。
【点睛】
盐酸滴入含碳酸根离子的溶液中，开始时没有气泡产生，而是生成碳酸氢根，碳酸氢根与氢离子反应才会有气泡产生。
3．C
【解析】
【详解】
A. 加热前称量时容器未完全干燥，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏大，故A错误；
B. 加热温度太高导致产物变成黑色粉末，说明硫酸铜也分解了，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏大，故B错误；
C. 加热后容器放在空气中冷却，吸收空气中的水分，造成加热前后固体的质量差偏小，使测量结果偏小，故C正确；
D. 加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏大，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
易错选D，认为溅出的晶体对结果无影响，忽略溅出的晶体增大了所测结晶水的质量。
4．D
【解析】NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；Al2O3是两性氧化物，Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；故选D。
5．D
【分析】
固体X加水溶解，得到溶液甲和沉淀甲，沉淀甲可能是Cu、FeO、Fe2O3中的物质，溶液甲可能是NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2的物质；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体、沉淀和溶液，溶液乙与碳酸铵反应生成沉淀、气体、溶液，溶液甲一定含有NaAlO2，Na2S2O3，一定没有NaHCO3，可能含有Na2CO3；固体甲溶于酸得到溶液丁，溶液丁能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，由于盐酸足量，丁中可能含有Fe2+。
【详解】
A．从固体粉末X的可能组成来看，气体乙一定含有SO2可能含有CO2，气体丙一定含有氨和二氧化碳，A项错误；
B．根据分析固体X中一定含有NaAlO2、FeO、Na2S2O3，可能含有Na2CO3，一定没有NaHCO3，B项错误；
C．溶液丁中含有氯离子，也可以引起酸性高锰酸钾褪色，C项错误；
D．由分析可知，溶液甲中一定含有AlO，可能含有CO，D项正确；
故答案为D。
6．B
【详解】
加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明沉淀是BaCO3，混合物一定有，肯定无 ；滤液不存在，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。
答案：B。
7．B
【详解】
A．2H2+SiCl4 Si+4HCl，工业上用H2还原SiCl4制得高纯度的硅，故A正确；
B．石灰水浓度较小，将氯气通入消石灰中可制得漂白粉，故B错误；
C．硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止杂质与催化剂反应，使催化剂失去催化作用，即防止接触室的催化剂中毒，故C正确；
D．Na2SO4·10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】
A. 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐,例如A是过氧化钠，X是CO2，故A正确；
B. 若A是单质，与水发生氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，化合价一定发生变化，则B和E中不一定是单质，故B错误；
C. 若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正确；
D. 若X为O2，则B、C、D可以是气体，例如A是氮化镁，B是氨气，C是NO，D是NO2，故D正确。
答案选B。
【点睛】
无机推断中常用的思维方法：
（1）正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论。
（2）逆向推理：以最终产物（或题中某一明显特征）为起点，层层逆推，以求得结论。
（3）猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案。
（4）综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。
9．C
【详解】
A.由氢气合成甲醇的过程中也涉及到氧化还原反应，A项错误；
B.根据可以看出，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，B项错误；
C.根据工艺图不难看出“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程，C项正确；
D.二氧化碳和镁会反应，因此不能用二氧化碳来作保护气，D项错误；
答案选C。
10．A
【详解】
A．缣帛是丝质材料，其主要成分是蛋白质，故A项说法不正确；
B．铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，故B项说法正确；
C．由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则：先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活动的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变，因此BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2，故C项说法正确；
D．青铜是金属冶铸史上最早的合金，是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故D项说法正确；
综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。
11．C
【解析】
本题考查的是实验基本操作。
A项中要量取的溶液体积超过了量筒的量程，错误；B违反了左物右码；C正确；D直接将浓硫酸加到容量瓶中进行稀释也是错的，应该先在烧杯中稀释，冷却到室温后再转移到容量瓶中。
12．B
【详解】
A. 若A溶液为无色溶液且含有H+、Al3+、Cl-、、，则B溶液中一定含有Cu2+、OH-、等，Cu2+与OH-、反应，不能大量共存，A项错误；
B. 若A溶液有强还原性，则A溶液中含有，与H+、Cu2+、Al3+、（H+）不共存，这些离子都存在于B溶液中，B项正确；
C. 若A溶液中含有H+、Al3+、Na+、Cu2+、五种离子，由于A、B溶液中含有各不相同的五种离子，则B溶液中没有阳离子，C项错误；
D. B溶液中正电荷数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D项错误；
答案选B。
13．B
【详解】
A．若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，A错误；
B．若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以将铜离子沉淀，再加入K2CO3可将钡离子沉淀，逐一分离，B正确；
C．若首先加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分离沉淀，C错误；
D．若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分离沉淀，D错误。
答案选B。
14．D
【详解】
酸碱滴定实验所需仪器有酸式（碱式）滴定管，锥形瓶等仪器。
A．为分液漏斗，常用于萃取、分液等，故A错误；
B．为蒸馏烧瓶，常用于蒸馏实验，故B错误；
C．为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故C错误；
D．为酸式滴定管，用于酸碱中和滴定实验，故D正确；
故选D。
15．C
【分析】
复分解反应顺序为：酸碱中和→生成沉淀→生成气体→沉淀溶解，因酸性：HCl>H2CO3>>Al(OH)3，所以向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 ml·L-1的盐酸，与盐酸反应顺序为：→→→Al(OH)3，据此解答。
【详解】
由上述分析可知，a表示，b表示，c和d表示，e表示Al3+，原溶液中n()=0.05ml，n()=0.05ml，
A．加入盐酸体积至V1时，溶液中发生反应＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、+H+=，完全反应，反应0.025ml，因此V1=75，当加入盐酸体积为V2时，原溶液中转化为Al3+，转化为CO2，根据～4H+～Al3+、～2H+～CO2可知，V2=300，因此V1∶V2=75:300=1:4，故A正确；
B．由上述分析可知，M点中碳元素全部以形式存在，此时无CO2产生，故B正确；
C．由～H+～Al(OH)3、～H+～及加入盐酸体积分别为50mL、100mL可知，原溶液中与的物质的量之比为1:1，故C错误；
D．由上述分析可知，a曲线表示与H+反应生成Al(OH)3↓，离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故D正确；
综上所述，说法不正确的是C，故答案为C。
16．3:2 B 防止倒吸 C 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 过滤、洗涤 ×100%
【详解】
试题分析：（1）氮化铝（AlN）制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氮元素化合价从0价变化为-3价，做氧化剂被还原为AlN，碳元素化合价从0价变化为+2价，做还原剂被氧化为一氧化碳，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2；故答案为3：2；
【方案1】
装置B较合理，这是通过反应前后总质量减少来测定AlN的质量分数．这里的干燥管作用是吸收被NH3带出来的水蒸气（反应放热，更容易使产生的水蒸气被NH3带走），若用A，则NH3被吸收，反应前后几无质量差，故答案为B；
【方案2】
（1）上图C装置中球形干燥管可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；
（2）组装好实验装置，气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为C；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；
【方案3】
流程分析可知，样品溶解于过量的氢氧化钠溶液中过滤洗涤，得到滤液和洗涤液中通入过量二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过滤洗涤得到氢氧化铝固体，煅烧得到氧化铝固体为m2g；
（1）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，故答案为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（2）根据题意，杂质不与氢氧化钠溶液反应，步骤③是过滤洗涤得到氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝，测定原理是：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀：CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，Al2O3物质的量==ml，依据铝元素守恒得到样品中铝元素物质的量=n（AlN）=ml×2=ml，A1N的质量=ml×41g/ml=g，纯度=g/m1g=×100%，故答案为过滤、洗涤；×100%
考点：考查了物质性质的探究实验设计和氮化铝含量的测定的相关知识。
17．反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少 e CD 量筒(或容量瓶) BC e-b-d-c-g 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 15%
【分析】
镀锌铁片用过量盐酸除去锌镀层，经过过滤、洗涤得到纯铁片，为了加快溶解速率，可以加入少量硫酸铜溶液，用稀硫酸将铁片溶解后趁热过滤得到硫酸亚铁溶液，固体B中主要含有铜和未溶解的铁；在硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁铵容易被氧化和分解，因此需要蒸发浓缩、冷却结晶，再用无水乙醇除去表面的水，晾干后得到硫酸亚铁铵晶体，据此分析解答。
【详解】
(1)锌比铁活泼，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应速率快，所以确定锌镀层被除去的标志是反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)；实验的原理：利用锌的质量、密度求出锌的体积，再利用锌的体积除以锌的面积即得锌镀层的厚度，锌的质量=镀锌铁片质量-纯铁片质量，所以不需要的数据是镀锌铁片厚度，故答案为：反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)；e；
（2）A．操作Ⅰ为过滤、洗涤，图示操作不能完成实验目的，故A错误；B．物质A如果是，则滤液中会含有氯离子杂质，故B错误；C．操作Ⅱ为从溶液中获得溶质，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，由于容易被氧化和分解，因此一般不直接蒸发结晶，故C正确；D．硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失，故D正确；故答案为：CD；
(3)①粗配浓度约为0.02ml•L-1 的高锰酸钾溶液的有计算、称量、溶解、冷却等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，用量筒量取水在烧杯中溶解，冷却，并用玻璃棒搅拌，所以至少需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒，故答案为：量筒；
②步骤二中需要根据滴定管的最大容量，确定可能用到的KMnO4的体积，粗略计算出其物质的量，并通过反应的定量关系计算用到的草酸钠的量，故答案为：BC；
③滴定步骤前包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液，最后读数等，正确的顺序排列为：a-e-b-d-c-g-f，故答案为：e-b-d-c-g；
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；
⑤实验达到终点时消耗标准液体积平均为20.00mL，根据+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+的物质的量为×0.0200L×5×3=0.00630ml，则样品中铁元素的质量分数=××100%=15%，故答案为：15%。
18．+4 除去水中溶解的O2，防止焦亚硫酸钠被氧化 +2I2+3H2O=2+4I-+6H+ 滴入最后一滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不变色 0.33 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
【详解】
(1)Na2S2O5中O为-2价，Na为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以S的化合价为+4；
(2)由已知资料可知，焦亚硫酸钠露置空气中易氧化成硫酸钠，所以配制Na2S2O5溶液所需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，目的是除去水中溶解的O2，防止焦亚硫酸钠被氧化；
(3)①滴定过程中Na2S2O5与碘标准液反应的离子方程式为+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；
②滴定终点时，碘标准液稍微过量，淀粉遇碘变蓝，所以判断到达滴定终点的标准是：滴入最后一滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不变色；
③由表中数据可知，计算出消耗的碘标准液体积为(10.3-0.4+13.10-2.00+13.20-3.10)÷3=10.37mL，则消耗的碘单质的物质的量为0.01ml/L×0.01037L≈1.04×10-4ml，有~2I2，若其质量以SO2计，根据硫元素守恒有：~ 2SO2，所以有~ 2SO2 ~2I2，则该葡萄酒样品中Na2S2O5残留量为(1.04×10-4ml×64g/ml)÷0.02L=0.33 g/L(以SO2计)；
(4) 若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则会生成硫酸钠，所以只要检测试样溶液中有无硫酸根即可：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。
19．稀硝酸 NaOH浓溶液 c b或c；d，或d； 使催化剂活性达到最大，利于和的检验并减少模拟烟气的浪费
【分析】
用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是稀硝酸；
乙烯利与NaOH溶液反应生成乙烯、氯化钠、磷酸钠和水；
用与浓硫酸制取并提纯，选用如图装置预制一袋干燥纯净的CO；
可以用澄清石灰水检验，用溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，二氧化碳以乙烯的检验不互相干扰，所以二氧化碳和乙烯的检验无顺序要求；
通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是使催化剂活性达到最大，利于和的检验并减少模拟烟气的浪费；CO与NO完全转化为无害气体氮气和二氧化碳。
【详解】
用装置A制取NO，原理是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，分液漏斗中盛放的是稀硝酸；
乙烯利与NaOH溶液反应的化学方程式为；
用与浓硫酸制取化学方程式为并提纯，选用如图装置预制一袋干燥纯净的CO，用装置A制取CO，用装置D（盛有浓NaOH溶液）除去生成的二氧化碳，用装置C中的无色氯化钙除去水蒸气，故各接口连接的顺序为，其中装置D中盛放的药品是NaOH浓溶液；
为检验催化反应后的气体中是否有生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是c、或c、d，或d、；
通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是使催化剂活性达到最大，利于和的检验并减少模拟烟气的浪费；CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式为。
20．防倒吸 关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管 AD 41V/22400m100% 偏低
【解析】
(1). 氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，容易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用就是防止倒吸，故答案为防倒吸； (2). ① 组装好实验装置，需要先检查气密性，加入实验药品后，关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好；故答案为关闭K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸没长导管下端管口，微热A，若C中长导管管口出现气泡，冷却后回流一段水柱，说明装置气密性良好；②通入氮气的目的是反应生成氨气后将装置中的氨气全部赶入装置C中被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为把装置中残留的氨气全部赶入C装置；(3). 装置存在缺陷是空气中的水蒸气可以进入装置C中，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰的干燥管，故答案为C装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管； (4).A.四氯化碳不能溶解氨气，可以用排四氯化碳的方法测定氨气的体积，故正确；B.氨气极易溶于水，不能用排水法测定，故错误；C.氨气极易溶于水，不能用排氯化铵溶液的方法测定，故错误；D.氨气不溶于苯，可以用排苯的方法测定氨气的体积，故正确，故选AD；(5).若mg样品完全反应后，测得生成气体体积为VmL，则根据方程式计算：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
41 22.4l
m V×10-3L
m= g
则氮化铝的质量分数= 故答案为 41V/22400m100% ；若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，说明气体的压强大于外界大气压，则气体体积偏小，则测定结果偏低，故答案为偏低。
点睛：有关气体体积测量读数时需要注意一般要保证容器内气体的压强为外界大气压，即与其连接的仪器之间的液面相平，如本题中的量气管中液面高于左侧液面，则气体的压强大于外界大气压，这样的气体体积不能计算其物质的量。滴定次数
第一次
第二次
第三次
待测液体积/mL
20.00
20.00
20.00
碘标准液读数/mL
滴定前
0.40
2.00
3.10
滴定后
10.30
13.10
13.20
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