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化学选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性课时作业
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这是一份化学选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性课时作业，共11页。试卷主要包含了已知pOH＝－lgc，解析等内容，欢迎下载使用。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切
2．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1ml/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1ml/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
A．大于20mLB．小于20mL
C．等于20mLD．等于5mL
3．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水
B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液
C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂
4．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外 ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④B．①③⑤⑦
C．④⑧D．②④⑥⑧
5．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
该新制的NaOH溶液的浓度c(ml/L)合理的是( )
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.10V1/20
6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0
用0.1000ml·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
7．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。
8.常温时，向·L－1一元酸HX的溶液中滴加0.1000ml·L－1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．电离常数Ka(HX)＝1.0×10－6
B．b点存在关系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)
C．c点存在关系：c(Na＋)D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂
9．已知pOH＝－lgc(OH－)。T℃时，向50mL0.1ml·L－1MOH溶液中滴加0.1ml·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是( )
A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5
B．a＝12
C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小
D．T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10－3
10．常温下向20.0mL的盐酸中逐滴加入0.10ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线如图所示，根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A．原盐酸的浓度为0.10ml·L－1
B.x的值为2.0
C．pH＝12时，V＝20.4
D．原盐酸的浓度为1.0ml·L－1
11．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
(1)配制100mL0.10ml·L－1NaOH标准溶液，计算需称量________g氢氧化钠固体。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是________________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
13．“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O5eq \(=====,\s\up7(△))5CO2＋I2。其实验步骤如下：
①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通入盛有足量I2O5的干燥管中并在170℃下充分反应；
②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01ml/L的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如下表所示。
(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。
(2)Na2S2O3标准液应装在________(填字母)中。
(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________。
(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应，2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出
14．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为________________。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中，氮元素的化合价为________________________________________________________________________。
②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为________________________________，其中氧化产物为________________(写化学式)。
③取20mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001ml/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为________mg/L。
课时作业15 酸碱中和滴定
1．解析：滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液的体积为已知量，C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面的最低点与“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上没有刻度，D项不符合题意。
答案：B
2．解析：在滴定管25.00mL的下方还有一段没有刻度的部分，当把液体全部放出时，盐酸的体积将大于(25.00～5.00)mL，用相同浓度的碱液滴定时，需要碱液的体积也必然大于20mL。
答案：A
3．解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。
答案：C
4．解析：用HCl溶液滴定NaOH溶液时，c(NaOH)＝eq \f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)，主要分析V(HCl)对c(NaOH)的影响。①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液的体积偏小，则c(NaOH)偏小。
答案：D
5．解析：③样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用①②的平均值，答案选B。
答案：B
6．答案：D
7．解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂——酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确。盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂——甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确。根据题给已知反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。
答案：D
8．解析：由题图可知，a点为中和滴定的起点，此时HX溶液中c(H＋)＝10－3ml·L－1，则电离常数Ka(HX)＝eq \f(c（H＋）·c（X－）,c（HX）)＝eq \f(10－3×10－3,0.1000－10－3)≈1.0×10－5，A项错误；由0.1000ml·L－1HX溶液的pH＝3可知，HX为一元弱酸，b点时加入了10.00mLNaOH溶液，该点溶液相当于HX与NaX的等浓度的混合液，由X元素质量守恒可知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，B项正确；电解质溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，而c点，pH>9，即c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(X－)，C项错误；强碱滴定弱酸，滴定时pH突变范围在碱性范围内，只能选取在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，D项错误。
答案：B
9．解析：据图可知，pH＝pOH＝6.5时，溶液呈中性，MOH溶液的起始pOH为2.0，即c(OH－)＝0.01ml·L－1，而MOH的浓度为0.1ml·L－1，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，恰好中和时生成MCl，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A错误；溶液中c(H＋)＝c(OH－)，即pH＝pOH时，溶液显中性，根据图像可知pH＝6.5时溶液为中性，则T℃时有pKw＝pH＋pOH＝6.5＋6.5＝13，所以a＝13－2＝11，故B错误；由上述分析可知，盐酸滴定MOH溶液恰好中和时得到MCl溶液，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故C错误；T℃时，0.1ml·L－1MOH溶液的pOH为2.0，即c(OH－)＝10－2ml·L－1，则其Kb＝eq \f(c（M＋）·c（OH－）,c（MOH）)＝eq \f(10－2×10－2,0.1－10－2)≈1.0×10－3，故D正确。
答案：D
10．解析：当V(NaOH)＝0mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10ml·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL；当反应后溶液pH＝12时，eq \f(c（NaOH）V（NaOH）－c（HCl）V（HCl）,V（NaOH）＋V（HCl）)＝1×10－2ml·L－1，代入数据，解得V(NaOH)＝24.4mL。
答案：A
11．解析：(1)配制100mL0.10ml·L－1NaOH标准溶液，需称量氢氧化钠m＝n×M＝0.10ml·L－1×0.1L×40g·ml－1＝0.4g；
(2)①滴定时，当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；②所用标准液的平均体积为(22.62＋22.72＋22.80) mL/3＝22.71mL，c(酸)＝(0.10ml·L－1×22.7mL)/20.00mL＝0.11ml·L－1；③碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；④滴定终点读数时俯视读数，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，A项错误；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，B项错误；锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，可知c(待测)不变，C项错误；称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准氢氧化钠溶液中混有Na2CO3杂质时造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高，D项正确；E项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高，E项正确。
答案：(1)0.4
(2)①锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟内不变色
②0.11ml·L－1 ③丙 ④DE
12．解析：(2)滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；“前仰后俯”会使V酸偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值：eq \x\t(V)＝eq \f(26.11＋26.09,2)mL＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去)。
答案：(1)锥形瓶内颜色变化 半分钟内不变色
(2)D (3)0.00 26.10 26.10
(4)eq \x\t(V)＝eq \f(26.11＋26.09,2)mL＝26.10mL，c(NaOH)＝eq \f(0.1000ml·L－1×26.10mL,25.00mL)＝0.104ml·L－1
13．解析：(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。(2)Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，故选B。(3)淀粉遇碘显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。(4)根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00mL。根据化学方程式5CO＋I2O5eq \(=====,\s\up7(△))5CO2＋I2、2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6可知5CO～I2～2Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为eq \f(0.02L×0.01ml/L×\f(5,2)×\f(100mL,25mL)×22.4L/ml,0.25L)×100%＝17.92%。(5)滴定终点俯视读数，读数偏小，测定结果偏小，a项错误；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，测定结果偏大，b项正确；滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，测定结果偏大，c项正确；配制100mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，测定结果偏小，d项错误。
答案：(1)100mL容量瓶
(2)B
(3)淀粉溶液 滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色
(4)17.92% (5)bc
14．解析：(1)亚硝酸的电离方程式为HNO2⇌NOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))＋H＋，因此其电离平衡常数Ka＝eq \f(c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))·c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )),c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HNO2)))；
(2)①根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，NH2OH中氮元素的化合价为－1；
②亚硝酸具有氧化性，被I－还原，生成NO，I－被氧化为I2，离子反应方程式为：2HNO2＋2I－＋2H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；
③由滴定前后的滴定管读数可知消耗的KI标准溶液为2.00mL，反应的关系式为NaNO2～HNO2～I－，故neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NaNO2))＝neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(I－))＝2.00×10－3L×0.001ml/L＝2×10－6ml，则水样中NaNO2的浓度为eq \f(2×10－6ml×69g/ml,0.02L)＝6.9×10－3g/L＝6.9mg/L。
答案：(1)Ka＝eq \f(c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))·c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )),c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HNO2))) (2)①－1 ②2HNO2＋2I－＋2H＋===I2＋2NO↑＋2H2O I2 ③6.9待测液
消耗标准盐酸(0.10ml/L)的体积
①
20mLNaOH溶液
V1mL
②
20mLNaOH溶液＋10mL水
V2mL
③
敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液
V3mL
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
盐酸
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
实验序号
NaOH溶液的浓度/(ml·L－1)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL
待测盐酸溶液的体积/mL
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
滴定
次数
待测NaOH溶
液的体积/mL
0.1000ml·L－1盐酸的体积/mL
滴定前
刻度/mL
滴定后
刻度/mL
溶液体
积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切
2．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1ml/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1ml/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
A．大于20mLB．小于20mL
C．等于20mLD．等于5mL
3．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水
B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液
C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂
4．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外 ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④B．①③⑤⑦
C．④⑧D．②④⑥⑧
5．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
该新制的NaOH溶液的浓度c(ml/L)合理的是( )
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.10V1/20
6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0
用0.1000ml·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
7．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。
8.常温时，向·L－1一元酸HX的溶液中滴加0.1000ml·L－1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．电离常数Ka(HX)＝1.0×10－6
B．b点存在关系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)
C．c点存在关系：c(Na＋)
9．已知pOH＝－lgc(OH－)。T℃时，向50mL0.1ml·L－1MOH溶液中滴加0.1ml·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是( )
A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5
B．a＝12
C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小
D．T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10－3
10．常温下向20.0mL的盐酸中逐滴加入0.10ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线如图所示，根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A．原盐酸的浓度为0.10ml·L－1
B.x的值为2.0
C．pH＝12时，V＝20.4
D．原盐酸的浓度为1.0ml·L－1
11．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
(1)配制100mL0.10ml·L－1NaOH标准溶液，计算需称量________g氢氧化钠固体。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是________________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
13．“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O5eq \(=====,\s\up7(△))5CO2＋I2。其实验步骤如下：
①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通入盛有足量I2O5的干燥管中并在170℃下充分反应；
②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01ml/L的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如下表所示。
(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。
(2)Na2S2O3标准液应装在________(填字母)中。
(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________。
(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应，2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出
14．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为________________。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中，氮元素的化合价为________________________________________________________________________。
②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为________________________________，其中氧化产物为________________(写化学式)。
③取20mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001ml/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为________mg/L。
课时作业15 酸碱中和滴定
1．解析：滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液的体积为已知量，C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面的最低点与“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上没有刻度，D项不符合题意。
答案：B
2．解析：在滴定管25.00mL的下方还有一段没有刻度的部分，当把液体全部放出时，盐酸的体积将大于(25.00～5.00)mL，用相同浓度的碱液滴定时，需要碱液的体积也必然大于20mL。
答案：A
3．解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。
答案：C
4．解析：用HCl溶液滴定NaOH溶液时，c(NaOH)＝eq \f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)，主要分析V(HCl)对c(NaOH)的影响。①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液的体积偏小，则c(NaOH)偏小。
答案：D
5．解析：③样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用①②的平均值，答案选B。
答案：B
6．答案：D
7．解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂——酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确。盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂——甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确。根据题给已知反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。
答案：D
8．解析：由题图可知，a点为中和滴定的起点，此时HX溶液中c(H＋)＝10－3ml·L－1，则电离常数Ka(HX)＝eq \f(c（H＋）·c（X－）,c（HX）)＝eq \f(10－3×10－3,0.1000－10－3)≈1.0×10－5，A项错误；由0.1000ml·L－1HX溶液的pH＝3可知，HX为一元弱酸，b点时加入了10.00mLNaOH溶液，该点溶液相当于HX与NaX的等浓度的混合液，由X元素质量守恒可知，2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，B项正确；电解质溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，而c点，pH>9，即c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(X－)，C项错误；强碱滴定弱酸，滴定时pH突变范围在碱性范围内，只能选取在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，D项错误。
答案：B
9．解析：据图可知，pH＝pOH＝6.5时，溶液呈中性，MOH溶液的起始pOH为2.0，即c(OH－)＝0.01ml·L－1，而MOH的浓度为0.1ml·L－1，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，恰好中和时生成MCl，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A错误；溶液中c(H＋)＝c(OH－)，即pH＝pOH时，溶液显中性，根据图像可知pH＝6.5时溶液为中性，则T℃时有pKw＝pH＋pOH＝6.5＋6.5＝13，所以a＝13－2＝11，故B错误；由上述分析可知，盐酸滴定MOH溶液恰好中和时得到MCl溶液，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故C错误；T℃时，0.1ml·L－1MOH溶液的pOH为2.0，即c(OH－)＝10－2ml·L－1，则其Kb＝eq \f(c（M＋）·c（OH－）,c（MOH）)＝eq \f(10－2×10－2,0.1－10－2)≈1.0×10－3，故D正确。
答案：D
10．解析：当V(NaOH)＝0mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10ml·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL；当反应后溶液pH＝12时，eq \f(c（NaOH）V（NaOH）－c（HCl）V（HCl）,V（NaOH）＋V（HCl）)＝1×10－2ml·L－1，代入数据，解得V(NaOH)＝24.4mL。
答案：A
11．解析：(1)配制100mL0.10ml·L－1NaOH标准溶液，需称量氢氧化钠m＝n×M＝0.10ml·L－1×0.1L×40g·ml－1＝0.4g；
(2)①滴定时，当锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；②所用标准液的平均体积为(22.62＋22.72＋22.80) mL/3＝22.71mL，c(酸)＝(0.10ml·L－1×22.7mL)/20.00mL＝0.11ml·L－1；③碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故选丙；④滴定终点读数时俯视读数，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，A项错误；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，可知c(待测)偏低，B项错误；锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，可知c(待测)不变，C项错误；称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准氢氧化钠溶液中混有Na2CO3杂质时造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高，D项正确；E项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏高，E项正确。
答案：(1)0.4
(2)①锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟内不变色
②0.11ml·L－1 ③丙 ④DE
12．解析：(2)滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；“前仰后俯”会使V酸偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值：eq \x\t(V)＝eq \f(26.11＋26.09,2)mL＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去)。
答案：(1)锥形瓶内颜色变化 半分钟内不变色
(2)D (3)0.00 26.10 26.10
(4)eq \x\t(V)＝eq \f(26.11＋26.09,2)mL＝26.10mL，c(NaOH)＝eq \f(0.1000ml·L－1×26.10mL,25.00mL)＝0.104ml·L－1
13．解析：(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。(2)Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，故选B。(3)淀粉遇碘显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。(4)根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00mL。根据化学方程式5CO＋I2O5eq \(=====,\s\up7(△))5CO2＋I2、2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6可知5CO～I2～2Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为eq \f(0.02L×0.01ml/L×\f(5,2)×\f(100mL,25mL)×22.4L/ml,0.25L)×100%＝17.92%。(5)滴定终点俯视读数，读数偏小，测定结果偏小，a项错误；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，测定结果偏大，b项正确；滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，测定结果偏大，c项正确；配制100mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，测定结果偏小，d项错误。
答案：(1)100mL容量瓶
(2)B
(3)淀粉溶液 滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色
(4)17.92% (5)bc
14．解析：(1)亚硝酸的电离方程式为HNO2⇌NOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))＋H＋，因此其电离平衡常数Ka＝eq \f(c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))·c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )),c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HNO2)))；
(2)①根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，NH2OH中氮元素的化合价为－1；
②亚硝酸具有氧化性，被I－还原，生成NO，I－被氧化为I2，离子反应方程式为：2HNO2＋2I－＋2H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；
③由滴定前后的滴定管读数可知消耗的KI标准溶液为2.00mL，反应的关系式为NaNO2～HNO2～I－，故neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NaNO2))＝neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(I－))＝2.00×10－3L×0.001ml/L＝2×10－6ml，则水样中NaNO2的浓度为eq \f(2×10－6ml×69g/ml,0.02L)＝6.9×10－3g/L＝6.9mg/L。
答案：(1)Ka＝eq \f(c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))·c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) )),c平\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HNO2))) (2)①－1 ②2HNO2＋2I－＋2H＋===I2＋2NO↑＋2H2O I2 ③6.9待测液
消耗标准盐酸(0.10ml/L)的体积
①
20mLNaOH溶液
V1mL
②
20mLNaOH溶液＋10mL水
V2mL
③
敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液
V3mL
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
盐酸
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
实验序号
NaOH溶液的浓度/(ml·L－1)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL
待测盐酸溶液的体积/mL
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
滴定
次数
待测NaOH溶
液的体积/mL
0.1000ml·L－1盐酸的体积/mL
滴定前
刻度/mL
滴定后
刻度/mL
溶液体
积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50
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