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2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 江苏专版
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这是一份2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 江苏专版，共20页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷
江苏专版
一、单项选择题:共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（2022·江苏·扬州中学高三阶段练习）由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是
A．石化产品碳纤维属于有机高分子材料
B．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩
C．工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢
D．喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化
2．（2022·江苏张家港·高三开学考试）下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强
3．（2022·江苏·高三开学考试）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是
A．基态Co2+的价层电子排布式为
B．的电子式为
C．中子数为18的氯原子可表示为
D．中含24mol共价键
4．（2022·江苏·模拟预测）由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铁屑表面的油污
B．用装置乙加快废铁屑的溶解
C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O
5．（2022·江苏·高三开学考试）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．N2不溶于水，可用作保护气
B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂
D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维
6．（2022·江苏·高三开学考试）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A．该反应一定能自发进行
B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
7．（2022·江苏·模拟预测）CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是
A．X分子中有2种含氧官能团
B．Y、Z分子中手性碳原子数目相等
C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D．Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
8．（2022·江苏泰州·一模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．W在元素周期表中位于第4周期VIA族
9．（2022·江苏盐城·一模）二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是
A．生成HCOOH吸收的能量最多
B．使用Sb改变了反应的路径
C．Sb电极表面生成CO的反应为：*CO2＋2e-＋H2O = CO＋2OH-
D．Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH＞H2＞CO
10．（2022·江苏张家港·高三开学考试）铁氰化钾｛｝俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；黄血盐｛｝溶液可用于检验。下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．Fe元素位于周期表的第ⅦB族
B．基态外围电子排布式为
C．赤血盐中提供空轨道形成配位键的是
D．若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为
11．（2022·江苏·扬州中学高三阶段练习）科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A．该电池能实现将光能转化为化学能
B．a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑
C．光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S
D．a电极区溶液的pH不变
12．（2022·江苏·扬州中学高三阶段练习）室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。
实验
实验操作
1
用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2
将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体
3
将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体
4
向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体
下列有关说法正确的是A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在
B．根据实验2的现象可以得出
C．实验3静置后的上层清液中有
D．实验4中产生的气体是和混合气体
13．（2022·江苏·高三阶段练习）镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌()，其流程如下。
下列有关说法正确的是
A．酸溶过程中使用浓硫酸可以提高浸取率
B．“氧化”发生反应的离子方程式为
C．“调pH”中可以用Zn(OH)2代替ZnO
D．从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干
14．（2022·江苏泰州·一模）草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C．190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小
D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
二、非选择题:共4题，共58分。
15．（2022·江苏张家港·高三开学考试）（14分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol/L H2SO4、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O+I2= S4O+2I-。计算CuSO4·5H2O样品的纯度：_______。
16．（2022·江苏南通·一模）（15分）研究脱除烟气中的SO2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。
①已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5kJ·mol-1
有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=_______kJ·mol-1。
②其他条件相同，以定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除串与温度的关系如图所示。使用催化剂B，当温度高于360°C，NO的去除率下降的原因是_______。
(2)O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为_______。
(3)尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。
①脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl。第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2和CO2。第二步的化学反应方程式为_______。
②将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是_______。
17．（2022·江苏·高三开学考试）（15分）稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。铳(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③25℃时，部分物质的相关信息如表所示：
Ksp(PbSO4)
Ksp(PbC2O4)
Ka1(H2C2O4)
Ka2(H2C2O4)
2.0×10-8
5.0×10-10
6.0×10-2
6.25×10-5
(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为____。
(2)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图中数据可得x：z=____。
(3)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是____。(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是____。
(4)将1.8molPbSO4加到1L含有0.12mol/LH2C2O4的废水中。发生的离子反应为：PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)，该反应的平衡常数的值K=____。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是____(化学式)。
18．（2022·江苏泰州·模拟预测）（14分）吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，是肺癌治疗的一线用药，良好的药效和广阔的市场前景引起很多学者兴趣，其中一种合成路线如下图所示：
(1)化合物II的结构简式为_______。
(2)化合物III中C原子的杂化类型为_______。
(3)反应②中涉及到的反应类型：取代反应、先发生加成反应后发生_______反应。
(4)化合物IV是比化合物I相对分子质量大14的同系物。化合物IV的芳香族同分异构体中，写出符合题意的其中任意一种结构简式：_______。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，1 mol该有机物能够与3 mol NaOH溶液反应。④核磁共振氢谱图确定分子中氢原子数之比为1：1：2：2：6。
(5)知：①
②
写出以 和CH3OH为原料(无机试剂任选)制备 的合成路线流程图_______。
答案及解析
1．D
解析：A．碳纤维属于碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，故A错误；
B．主要利用氢气燃烧生成水，水对环境无影响，故B错误；
C．甲烷在隔绝空气下分解成碳单质和氢气，而裂解指的是石油中高级烃断裂成含碳原子少的烃，故C错误；
D．碱金属燃烧火焰带有颜色，因此喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视化，故D正确。
2．A
解析：A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因而可用作焙制糕点的膨松剂，A错误；
B．碱性氧化物CaO能与SO2反应产生固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，B正确；
C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因而是制造计算机硅芯片的材料，C正确；
D．Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，加入适量NaHCO3固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中c(HClO)增大，因而其漂白性增强，D正确。
3．D
解析：A．钴为27号元素，核外有27个电子，基态钴原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴的价电子排布式为3d74s2，Co2+表示失去最外层两个电子，所以基态Co2+的价层电子排布式为3d7，故A错误；
B．NH3分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，N原子还有1对孤电子对，则NH3的电子式为，故B错误；
C．Cl的原子序数为17，即Cl原子的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该原子可表示为，故C错误；
D．由[Co(NH3)6]3+结构可知，在配位体NH3中的3个N-H键是共价键，6个配位体NH3与中心Co3+离子之间以配位键结合，配位键属于共价键，所以1 个[Co(NH3)6]3+含共价键数目为6+3×6=24个，即中含24mol共价键，故D正确。
4．D
解析：A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A能够达到实验目的；
B．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B能够达到实验目的；
C．根据装置图可知，该装置为过滤装置，可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为FeSO4溶液，C能达到实验目的；
D．FeSO4中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得不到结晶水，因此应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的。
5．C
解析：A．氮气具有叁键结构，化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，与难溶于水无关，故A错误；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，故B错误；
C．NO2具有强氧化性，可被还原为N2H4，可作火箭燃料推进剂，故C正确；
D．在一定条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，和HNO3易挥发无关，故D错误。
6．D
解析：A．由热化学方程式可知，该反应是一个熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0、ΔH—TΔS恒小于0，该反应一定能自发进行，故A正确；
B．由热化学方程式可知，该反应是放热反应，则反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；
C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键说明正反应速率等于逆反应速率，反应已达到化学平衡状态，故C正确；
D．达到平衡时，增大容器的体积，气体压强减小，正反应速率v(正)减小、逆反应速率v(逆)减小，故D错误。
7．A
解析：A．X中含有醛基和醚键，有2种含氧官能团，A正确；
B．打“*”的碳原子为手性碳原子，Y中有1个手性碳原子，Z中有3个手性碳原子，B错误；
C．X中有醛基，Z中没有醛基，故可以用银氨溶液鉴别，X、Z中均没有酚羟基，不可用氯化铁溶液鉴别，C错误；
D．Z中虚线框中，形成单键的碳原子，为四面体结构，所有碳原子不全在一个平面上，D错误。
8．B
解析：X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X为C元素；Y的基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，其原子序数大于C，则核外电子排布应为1s22s22p4或1s22s22p63s2，而Y是金属元素，所以Y为Mg元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W的最外层电子数为10-4-2=4，所以W为Si元素或Ge元素，若W为Si元素，则Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素”，所以W为Ge元素，Z为第三周期元素Cl。
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＜Cl＜Mg＜Ge，即r(X)
C．非金属性C＜Cl，所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，C错误；
D．W为Ge元素，位于第4周期ⅣA族，D错误；
综上所述答案为B。
9．C
解析：A．生成三种产物中HCOOH的能量最大，故吸收的能量最多，A正确；
B．从图中看，催化剂Sb改变了反应的路径，B正确；
C．反应条件为酸性，所以不可能生成OH－，C错误；
D．活化能越小，反应越容易进行，生成HCOOH的活能量最小，生成CO的活能量最大，生成H2的活能量居中，D正确。
10．C
解析：A． 基态Fe外围电子排布式为，则Fe元素位于周期表的第Ⅷ族，A错误；
B． 基态外围电子排布式为，B错误；
C． 赤血盐中铁呈+3价，基态外围电子排布式为，则提供空轨道形成配位键的是，C正确；
D．由晶胞结构可知，Fe原子处于晶胞顶点，晶胞中含有铁原子，C原子属于棱边面心上，晶胞中含有C原子数目为，则其化学式为，D错误。
11．C
解析：A．该电池通过光照发生化学反应，形成原电池，将光能转化为化学能，故A不符合题意；
B．根据图示，在a电极上H+获得电子变成氢气，a电极的电极反应为2H++2e-=H2↑，故B不符合题意；
C．根据图示，光照后，b电极上，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+，故C符合题意；
D．电池工作时，a极区消耗的H+的物质的量与通过离子交换膜进入a极区的H+相等，因此a极区溶液的pH不变，故D不符合题意。
12．A
解析：A．NH4HCO3属于弱酸弱碱的酸式盐，在溶液中存在水解平衡（+H2O⇌NH3·H2O+H+），既存在电离平衡（⇌H++）、又存在水解平衡（+H2O⇌H2CO3+OH-），用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，故溶液中存在c()＞c()＞c()，A正确；
B．将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，有白色BaCO3沉淀生成，只能说明混合液中c(Ba2+)∙c()=0.05×0.05=2.5×10-3＞Ksp(BaCO3)，B错误；
C．原NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3·H2O)=c()+c(H2CO3)+c()，将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体，发生反应NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由于有部分在NaHCO3晶体中析出，故静置后的上层清液中c()+c(NH3·H2O)＞c()+c(H2CO3)+c()，C错误；
D．向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体，发生的反应为3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生的气体是CO2，D错误。
13．C
解析：A．浓硫酸中主要是硫酸分子存在，其中含有的H+浓度很小，因此酸溶过程中使用浓硫酸不可以提高浸取率，A错误；
B．电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为：，B错误；
C．“调pH”中，只能消耗溶液中H+，但不能引入杂质离子，因此可以用Zn(OH)2或ZnCO3代替ZnO，C正确；
D．ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：升高温度，加热蒸发滤液至溶液饱和，然后降温结晶，过滤分离出硫酸锌晶体，D错误。
14．C
解析：A． 由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，故A错误；
B． 两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率减小，故B错误；
C． 190~198°C范围内，温度升高，反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动 ，每减少2molCH3OH，只减少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，逐渐减小，故C正确；
D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(COOCH3)2转化率降低，故D错误。
15．[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHCuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O
取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净
防止倒吸 加入适量1.0mol•L-1H2SO4溶解，然后逐滴加入1.0mol•L-1NaOH调解pH在3.2～4.7，然后过滤 97.4%
解析：一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈瓶中，搅拌、加热生成氨气、氧化铜、氯化钠，过滤、洗涤，得到CuO固体，再加入一定量的稀硫酸，经过蒸发、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体；也可以取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入一定量的稀硫酸反应，再调解pH，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CuSO4•5H2O晶体，据此分析解题。
(1)①[Cu(NH3)4]Cl2与 NaOH加热反应生成CuO、NaCl、NH3和水，反应的方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHCuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O；
②溶液中含有NaCl，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，检验CuO固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净；
③实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置X的作用是防止倒吸；
(2)取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，先加入适量1.0mol•L-1H2SO4溶解，然后逐滴加入1.0mol•L-1NaOH调解pH在3.2～4.7，然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到 CuSO4•5H2O晶体；
(3)n(Na2S2O3)=cV=0.1000mol•L-1×0.01948L=0.001948mol，由2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，2CuSO4•5H2O～I2～2Na2S2O3，则CuSO4•5H2O的物质的量为0.001948mol，所以CuSO4•5H2O样品的纯度为×100%=97.4%。
16．(1) -1627 温度高于360°C时，催化剂B活性降低，反应速率减慢
(2)O2在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO·；HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4
(3) 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少
解析：(1)①已知：
Ⅰ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.0kJ·mol-1；
Ⅱ. N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5kJ·mol-1；
根据盖斯定律，Ⅰ-4×Ⅱ，得到热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH=(-905.0-4×180.5)kJ·mol-1=-1627 kJ·mol-1，故答案为：-1627；
②使用催化剂B，当温度高于360°C，NO的去除率下降的原因是温度高于360°C时，催化剂B活性降低，反应速率减慢，故答案为：温度高于360°C时，催化剂B活性降低，反应速率减慢；
(2)如图所示，该过程可描述为：O2在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO·；HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4，故答案为：O2在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO·；HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4；
(3)①第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2和CO2，化学反应方程式为：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，故答案为：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；
②ClO2具有氧化性，而NO具有还原性，ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少，故答案为：ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少。
17．(1)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
(2)1∶2
(3) ScF3+H2OScOF+2HF(或ScF3·6H2OScOF+2HF+5H2O) 除铵”时NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解
(4) 1.5×10-4 PbSO4
解析：(1)由流程图可知，Sc2(C2O4)3经焙烧后生成Sc2O3和CO2，依据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。
(2)“xNH4Cl·yScF3·zH2O”脱水除铵是指脱去结晶水和氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，所以会产生白烟，所以380~400℃时固体减少的质量为氯化铵的质量，200~300℃时减少的质量为水的质量，则氯化铵的物质的量为：，水的物质的量为：，x:z=0.06:0.12=1:2。
(3)ScF3·6H2O沉淀高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是高温脱水时，ScF3会与水发生反应生成ScOF，结合原子守恒，反应的化学方程式为：ScF3+H2OScOF+2HF或ScF3·6H2OScOF+2HF+5H2O；流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是“除铵”时NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解。
(4)平衡常数K===
==1.510-4；在主要成分是H2C2O4的废水中加入PbSO4，结合反应PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)可知，有少量PbSO4转化为了PbC2O4，所得滤饼用浓硫酸处理时，增大了生成物的浓度，上述平衡逆向移动，所以所得“沉淀”是PbSO4。
18．(1)
(2)sp3、sp2
(3)消去
(4)或
(5)
解析：化合物与发生取代反应产生化合物II：，与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应产生化合物III：；化合物III与Na2S2O3发生还原反应产生，该物质与发生反应②产生，然后变为，该物质与发生取代反应产生。
(1)根据化合物II与浓硝酸发生硝化反应产生化合物III，结合III的结构简式及II的分子式，可知化合物II的结构简式为；
(2)化合物III中，饱和C原子采用sp3杂化，形成双键的C原子采用sp2杂化，故该物质中C原子杂化类型有sp3、sp2两种杂化类型；
(3)分析反应②中的断键情况，其中氨基和中的酯基发生取代反应，同时生成一分子CH3OH，醛基中的氧原子和酯基邻位氨基中的氢原子发生加成反应，然后脱去一分子H2O，形成C、N双键。故反应②中涉及到的反应类型：取代反应、先发生加成反应后发生消去反应；
(4)化合物IV是比化合物I：的相对分子质量大14的同系物。化合物IV的芳香族同分异构体中，符合条件：①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③能发生水解反应，说明含有酯基；1 mol该有机物能够与3 mol NaOH溶液反应，说明有可以与碱反应的3个官能团，④核磁共振氢谱图确定分子中氢原子数之比为1：1：2：2：6，说明有五种不同的H原子，它们的个数比是1：1：2：2：6，则符合题意的物质的结构简式是：或；
(5)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，然后被酸性KMnO4溶液氧化产生，该物质与CH3OH在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应产生，与Na2S2O3共热，发生还原反应产生，与发生信息反应产生，故反应流程为 。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷
江苏专版
一、单项选择题:共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（2022·江苏·扬州中学高三阶段练习）由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是
A．石化产品碳纤维属于有机高分子材料
B．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩
C．工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢
D．喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化
2．（2022·江苏张家港·高三开学考试）下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强
3．（2022·江苏·高三开学考试）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是
A．基态Co2+的价层电子排布式为
B．的电子式为
C．中子数为18的氯原子可表示为
D．中含24mol共价键
4．（2022·江苏·模拟预测）由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铁屑表面的油污
B．用装置乙加快废铁屑的溶解
C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O
5．（2022·江苏·高三开学考试）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．N2不溶于水，可用作保护气
B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂
D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维
6．（2022·江苏·高三开学考试）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A．该反应一定能自发进行
B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
7．（2022·江苏·模拟预测）CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是
A．X分子中有2种含氧官能团
B．Y、Z分子中手性碳原子数目相等
C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D．Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
8．（2022·江苏泰州·一模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．W在元素周期表中位于第4周期VIA族
9．（2022·江苏盐城·一模）二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是
A．生成HCOOH吸收的能量最多
B．使用Sb改变了反应的路径
C．Sb电极表面生成CO的反应为：*CO2＋2e-＋H2O = CO＋2OH-
D．Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH＞H2＞CO
10．（2022·江苏张家港·高三开学考试）铁氰化钾｛｝俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；黄血盐｛｝溶液可用于检验。下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．Fe元素位于周期表的第ⅦB族
B．基态外围电子排布式为
C．赤血盐中提供空轨道形成配位键的是
D．若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为
11．（2022·江苏·扬州中学高三阶段练习）科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A．该电池能实现将光能转化为化学能
B．a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑
C．光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S
D．a电极区溶液的pH不变
12．（2022·江苏·扬州中学高三阶段练习）室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。
实验
实验操作
1
用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2
将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体
3
将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体
4
向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体
下列有关说法正确的是A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在
B．根据实验2的现象可以得出
C．实验3静置后的上层清液中有
D．实验4中产生的气体是和混合气体
13．（2022·江苏·高三阶段练习）镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌()，其流程如下。
下列有关说法正确的是
A．酸溶过程中使用浓硫酸可以提高浸取率
B．“氧化”发生反应的离子方程式为
C．“调pH”中可以用Zn(OH)2代替ZnO
D．从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干
14．（2022·江苏泰州·一模）草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C．190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小
D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
二、非选择题:共4题，共58分。
15．（2022·江苏张家港·高三开学考试）（14分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol/L H2SO4、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O+I2= S4O+2I-。计算CuSO4·5H2O样品的纯度：_______。
16．（2022·江苏南通·一模）（15分）研究脱除烟气中的SO2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。
①已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5kJ·mol-1
有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=_______kJ·mol-1。
②其他条件相同，以定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除串与温度的关系如图所示。使用催化剂B，当温度高于360°C，NO的去除率下降的原因是_______。
(2)O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为_______。
(3)尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。
①脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl。第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2和CO2。第二步的化学反应方程式为_______。
②将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是_______。
17．（2022·江苏·高三开学考试）（15分）稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。铳(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③25℃时，部分物质的相关信息如表所示：
Ksp(PbSO4)
Ksp(PbC2O4)
Ka1(H2C2O4)
Ka2(H2C2O4)
2.0×10-8
5.0×10-10
6.0×10-2
6.25×10-5
(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为____。
(2)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图中数据可得x：z=____。
(3)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是____。(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是____。
(4)将1.8molPbSO4加到1L含有0.12mol/LH2C2O4的废水中。发生的离子反应为：PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)，该反应的平衡常数的值K=____。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是____(化学式)。
18．（2022·江苏泰州·模拟预测）（14分）吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，是肺癌治疗的一线用药，良好的药效和广阔的市场前景引起很多学者兴趣，其中一种合成路线如下图所示：
(1)化合物II的结构简式为_______。
(2)化合物III中C原子的杂化类型为_______。
(3)反应②中涉及到的反应类型：取代反应、先发生加成反应后发生_______反应。
(4)化合物IV是比化合物I相对分子质量大14的同系物。化合物IV的芳香族同分异构体中，写出符合题意的其中任意一种结构简式：_______。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，1 mol该有机物能够与3 mol NaOH溶液反应。④核磁共振氢谱图确定分子中氢原子数之比为1：1：2：2：6。
(5)知：①
②
写出以 和CH3OH为原料(无机试剂任选)制备 的合成路线流程图_______。
答案及解析
1．D
解析：A．碳纤维属于碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，故A错误；
B．主要利用氢气燃烧生成水，水对环境无影响，故B错误；
C．甲烷在隔绝空气下分解成碳单质和氢气，而裂解指的是石油中高级烃断裂成含碳原子少的烃，故C错误；
D．碱金属燃烧火焰带有颜色，因此喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视化，故D正确。
2．A
解析：A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因而可用作焙制糕点的膨松剂，A错误；
B．碱性氧化物CaO能与SO2反应产生固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，B正确；
C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因而是制造计算机硅芯片的材料，C正确；
D．Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，加入适量NaHCO3固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中c(HClO)增大，因而其漂白性增强，D正确。
3．D
解析：A．钴为27号元素，核外有27个电子，基态钴原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，基态钴的价电子排布式为3d74s2，Co2+表示失去最外层两个电子，所以基态Co2+的价层电子排布式为3d7，故A错误；
B．NH3分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，N原子还有1对孤电子对，则NH3的电子式为，故B错误；
C．Cl的原子序数为17，即Cl原子的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该原子可表示为，故C错误；
D．由[Co(NH3)6]3+结构可知，在配位体NH3中的3个N-H键是共价键，6个配位体NH3与中心Co3+离子之间以配位键结合，配位键属于共价键，所以1 个[Co(NH3)6]3+含共价键数目为6+3×6=24个，即中含24mol共价键，故D正确。
4．D
解析：A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A能够达到实验目的；
B．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B能够达到实验目的；
C．根据装置图可知，该装置为过滤装置，可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为FeSO4溶液，C能达到实验目的；
D．FeSO4中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得不到结晶水，因此应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的。
5．C
解析：A．氮气具有叁键结构，化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，与难溶于水无关，故A错误；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，故B错误；
C．NO2具有强氧化性，可被还原为N2H4，可作火箭燃料推进剂，故C正确；
D．在一定条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，和HNO3易挥发无关，故D错误。
6．D
解析：A．由热化学方程式可知，该反应是一个熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0、ΔH—TΔS恒小于0，该反应一定能自发进行，故A正确；
B．由热化学方程式可知，该反应是放热反应，则反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；
C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键说明正反应速率等于逆反应速率，反应已达到化学平衡状态，故C正确；
D．达到平衡时，增大容器的体积，气体压强减小，正反应速率v(正)减小、逆反应速率v(逆)减小，故D错误。
7．A
解析：A．X中含有醛基和醚键，有2种含氧官能团，A正确；
B．打“*”的碳原子为手性碳原子，Y中有1个手性碳原子，Z中有3个手性碳原子，B错误；
C．X中有醛基，Z中没有醛基，故可以用银氨溶液鉴别，X、Z中均没有酚羟基，不可用氯化铁溶液鉴别，C错误；
D．Z中虚线框中，形成单键的碳原子，为四面体结构，所有碳原子不全在一个平面上，D错误。
8．B
解析：X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X为C元素；Y的基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，其原子序数大于C，则核外电子排布应为1s22s22p4或1s22s22p63s2，而Y是金属元素，所以Y为Mg元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W的最外层电子数为10-4-2=4，所以W为Si元素或Ge元素，若W为Si元素，则Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素”，所以W为Ge元素，Z为第三周期元素Cl。
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＜Cl＜Mg＜Ge，即r(X)
C．非金属性C＜Cl，所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，C错误；
D．W为Ge元素，位于第4周期ⅣA族，D错误；
综上所述答案为B。
9．C
解析：A．生成三种产物中HCOOH的能量最大，故吸收的能量最多，A正确；
B．从图中看，催化剂Sb改变了反应的路径，B正确；
C．反应条件为酸性，所以不可能生成OH－，C错误；
D．活化能越小，反应越容易进行，生成HCOOH的活能量最小，生成CO的活能量最大，生成H2的活能量居中，D正确。
10．C
解析：A． 基态Fe外围电子排布式为，则Fe元素位于周期表的第Ⅷ族，A错误；
B． 基态外围电子排布式为，B错误；
C． 赤血盐中铁呈+3价，基态外围电子排布式为，则提供空轨道形成配位键的是，C正确；
D．由晶胞结构可知，Fe原子处于晶胞顶点，晶胞中含有铁原子，C原子属于棱边面心上，晶胞中含有C原子数目为，则其化学式为，D错误。
11．C
解析：A．该电池通过光照发生化学反应，形成原电池，将光能转化为化学能，故A不符合题意；
B．根据图示，在a电极上H+获得电子变成氢气，a电极的电极反应为2H++2e-=H2↑，故B不符合题意；
C．根据图示，光照后，b电极上，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+，故C符合题意；
D．电池工作时，a极区消耗的H+的物质的量与通过离子交换膜进入a极区的H+相等，因此a极区溶液的pH不变，故D不符合题意。
12．A
解析：A．NH4HCO3属于弱酸弱碱的酸式盐，在溶液中存在水解平衡（+H2O⇌NH3·H2O+H+），既存在电离平衡（⇌H++）、又存在水解平衡（+H2O⇌H2CO3+OH-），用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，故溶液中存在c()＞c()＞c()，A正确；
B．将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，有白色BaCO3沉淀生成，只能说明混合液中c(Ba2+)∙c()=0.05×0.05=2.5×10-3＞Ksp(BaCO3)，B错误；
C．原NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3·H2O)=c()+c(H2CO3)+c()，将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体，发生反应NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由于有部分在NaHCO3晶体中析出，故静置后的上层清液中c()+c(NH3·H2O)＞c()+c(H2CO3)+c()，C错误；
D．向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体，发生的反应为3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生的气体是CO2，D错误。
13．C
解析：A．浓硫酸中主要是硫酸分子存在，其中含有的H+浓度很小，因此酸溶过程中使用浓硫酸不可以提高浸取率，A错误；
B．电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为：，B错误；
C．“调pH”中，只能消耗溶液中H+，但不能引入杂质离子，因此可以用Zn(OH)2或ZnCO3代替ZnO，C正确；
D．ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：升高温度，加热蒸发滤液至溶液饱和，然后降温结晶，过滤分离出硫酸锌晶体，D错误。
14．C
解析：A． 由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，故A错误；
B． 两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率减小，故B错误；
C． 190~198°C范围内，温度升高，反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动 ，每减少2molCH3OH，只减少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，逐渐减小，故C正确；
D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(COOCH3)2转化率降低，故D错误。
15．[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHCuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O
取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净
防止倒吸 加入适量1.0mol•L-1H2SO4溶解，然后逐滴加入1.0mol•L-1NaOH调解pH在3.2～4.7，然后过滤 97.4%
解析：一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈瓶中，搅拌、加热生成氨气、氧化铜、氯化钠，过滤、洗涤，得到CuO固体，再加入一定量的稀硫酸，经过蒸发、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体；也可以取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入一定量的稀硫酸反应，再调解pH，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CuSO4•5H2O晶体，据此分析解题。
(1)①[Cu(NH3)4]Cl2与 NaOH加热反应生成CuO、NaCl、NH3和水，反应的方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHCuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O；
②溶液中含有NaCl，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，检验CuO固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净；
③实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置X的作用是防止倒吸；
(2)取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，先加入适量1.0mol•L-1H2SO4溶解，然后逐滴加入1.0mol•L-1NaOH调解pH在3.2～4.7，然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到 CuSO4•5H2O晶体；
(3)n(Na2S2O3)=cV=0.1000mol•L-1×0.01948L=0.001948mol，由2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，2CuSO4•5H2O～I2～2Na2S2O3，则CuSO4•5H2O的物质的量为0.001948mol，所以CuSO4•5H2O样品的纯度为×100%=97.4%。
16．(1) -1627 温度高于360°C时，催化剂B活性降低，反应速率减慢
(2)O2在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO·；HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4
(3) 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少
解析：(1)①已知：
Ⅰ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.0kJ·mol-1；
Ⅱ. N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5kJ·mol-1；
根据盖斯定律，Ⅰ-4×Ⅱ，得到热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH=(-905.0-4×180.5)kJ·mol-1=-1627 kJ·mol-1，故答案为：-1627；
②使用催化剂B，当温度高于360°C，NO的去除率下降的原因是温度高于360°C时，催化剂B活性降低，反应速率减慢，故答案为：温度高于360°C时，催化剂B活性降低，反应速率减慢；
(2)如图所示，该过程可描述为：O2在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO·；HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4，故答案为：O2在O发生器中失去电子转化为O；O与水作用生成HO·；HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4；
(3)①第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2和CO2，化学反应方程式为：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，故答案为：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；
②ClO2具有氧化性，而NO具有还原性，ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少，故答案为：ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少。
17．(1)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
(2)1∶2
(3) ScF3+H2OScOF+2HF(或ScF3·6H2OScOF+2HF+5H2O) 除铵”时NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解
(4) 1.5×10-4 PbSO4
解析：(1)由流程图可知，Sc2(C2O4)3经焙烧后生成Sc2O3和CO2，依据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。
(2)“xNH4Cl·yScF3·zH2O”脱水除铵是指脱去结晶水和氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，所以会产生白烟，所以380~400℃时固体减少的质量为氯化铵的质量，200~300℃时减少的质量为水的质量，则氯化铵的物质的量为：，水的物质的量为：，x:z=0.06:0.12=1:2。
(3)ScF3·6H2O沉淀高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是高温脱水时，ScF3会与水发生反应生成ScOF，结合原子守恒，反应的化学方程式为：ScF3+H2OScOF+2HF或ScF3·6H2OScOF+2HF+5H2O；流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是“除铵”时NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解。
(4)平衡常数K===
==1.510-4；在主要成分是H2C2O4的废水中加入PbSO4，结合反应PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)可知，有少量PbSO4转化为了PbC2O4，所得滤饼用浓硫酸处理时，增大了生成物的浓度，上述平衡逆向移动，所以所得“沉淀”是PbSO4。
18．(1)
(2)sp3、sp2
(3)消去
(4)或
(5)
解析：化合物与发生取代反应产生化合物II：，与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应产生化合物III：；化合物III与Na2S2O3发生还原反应产生，该物质与发生反应②产生，然后变为，该物质与发生取代反应产生。
(1)根据化合物II与浓硝酸发生硝化反应产生化合物III，结合III的结构简式及II的分子式，可知化合物II的结构简式为；
(2)化合物III中，饱和C原子采用sp3杂化，形成双键的C原子采用sp2杂化，故该物质中C原子杂化类型有sp3、sp2两种杂化类型；
(3)分析反应②中的断键情况，其中氨基和中的酯基发生取代反应，同时生成一分子CH3OH，醛基中的氧原子和酯基邻位氨基中的氢原子发生加成反应，然后脱去一分子H2O，形成C、N双键。故反应②中涉及到的反应类型：取代反应、先发生加成反应后发生消去反应；
(4)化合物IV是比化合物I：的相对分子质量大14的同系物。化合物IV的芳香族同分异构体中，符合条件：①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③能发生水解反应，说明含有酯基；1 mol该有机物能够与3 mol NaOH溶液反应，说明有可以与碱反应的3个官能团，④核磁共振氢谱图确定分子中氢原子数之比为1：1：2：2：6，说明有五种不同的H原子，它们的个数比是1：1：2：2：6，则符合题意的物质的结构简式是：或；
(5)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，然后被酸性KMnO4溶液氧化产生，该物质与CH3OH在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应产生，与Na2S2O3共热，发生还原反应产生，与发生信息反应产生，故反应流程为 。
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