2022年广东省深圳市中考化学一模试卷+

这是一份2022年广东省深圳市中考化学一模试卷+，共23页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．（1.5分）广丰铜钹山丹霞地貌内含氧化铁等物质，氧化铁属于（ ）
A．单质B．氧化物C．有机物D．混合物
2．（1.5分）下列化学用语正确的是（ ）
A．镁离子——Mg+2B．三个氮原子——3H
C．水银——HgD．氯酸钾——KCl
3．（1.5分）我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获诺贝尔奖。下列有关说法正确的是（ ）
A．青蒿素和双青蒿素都属于氧化物
B．碳、氢、氧三种元素均为人体必须的微量元素
C．青蒿素和双氢青蒿素的分子构成一定不同
D．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比都是3：1
4．（1.5分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．C还原CuO的反应属于置换反应，所以CO还原CuO的反应也是置换反应
B．元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素
C．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率
5．（1.5分）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物的微观过程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．化学变化中，分子可分，原子不可分
B．反应结束后催化剂的质量不变
C．参加反应的H2与N2质量比为1：14
D．该反应能体现化学可以造福人类
6．（1.5分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．在电解水实验中，与电源正极相连的试管中产生的是氢气，与电源负极相连的试管中产生的是氧气，两者体积比是2：1
B．蒸馏水是纯净物，洁净的自来水是混合物
C．硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
D．检验硬水、软水一般使用肥皂水，泡沫少的浮渣多的是软水
7．（1.5分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．镁带与稀盐酸反应缓慢，产生少量气泡
D．将肥皂水加入硬水中振荡，泡沫少浮渣多
8．（1.5分）某化学兴趣小组的同学将过量的红磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法错误的是（ ）
A．此实验可以测定空气中氧气的含量
B．实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白烟
C．若先夹紧弹簧夹，实验结束后冷却至室温再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到2mL刻度处
D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在2mL刻度处
9．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）
A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化
B．因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，所以铝制品在空气中也易被腐蚀
C．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
11．（2分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙小
B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
12．（2分）某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（ ）
A．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差
B．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度
C．a导管的作用是防止实验测定的结果偏小
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
二、综合题（本大题共4个题，共30分，答案写在答题卡上）
13．（7分）实验室现有①氯酸钾、②二氧化锰、③10%稀硫酸、④石灰石、⑤10%稀盐酸、⑥锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：
（1）在实验室，二氧化碳通常用上述药品中 制取（填序号），选用的依据是 。
（2）制取二氧化碳的装置选用的仪器是 （填序号）。
（3）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种玻璃仪器，其名称为 。该反应的化学方程式为 。
（4）用装置制氢气时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口 进入（填“a”或“b”）。
14．（7分）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
资料：①无水氯化钙具有吸水性；
②常见铁的氧化物有关信息如表：
③四氧化三铁能与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O。
Ⅰ.探究“铁与水蒸气”反应的气体产物
【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是 ；实验时棉花没有燃烧，其原因是 ；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是 。
Ⅱ.探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：剩余固体是 ；猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。
【实验验证】甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到 （填实验现象），溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。
【含量测定】乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的CO反应后，所得固体质量为43.6g，则剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为 。
15．（6分）钼（元素符号是M）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为MS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。
（2）操作1的名称是 ，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（3）（NH4）2MO4中钼元素的化合价为 。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]吸收，请写出该反应的化学方程式 。
16．（10分）金属材料与我们的生活息息相关。
（1）2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。
①选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A、金属的导电性 B、金属的耐腐蚀性 C、金属的硬度 D、金属的价格
②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2（OH）2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和 （填化学式）缓慢反应的结果。
（2）武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因 。
（3）某化学兴趣小组想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
①向固体a中加入足量的稀硫酸的目的是 。
②请写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 。
（4）如图为实验室模拟炼铁的装置。
现取用200t含氧化铁80%的赤铁矿来制取铁，最多可得到铁的质量是多少？（请用化学方程式来计算）。
2022年广东省深圳市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12个小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题1.5分，共20分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．（1.5分）广丰铜钹山丹霞地貌内含氧化铁等物质，氧化铁属于（ ）
A．单质B．氧化物C．有机物D．混合物
【分析】物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，纯净物又分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：氧化铁是由一种物质组成，属于纯净物，由铁元素和氧元素组成，既属于化合物，又属于氧化物。
故选：B。
2．（1.5分）下列化学用语正确的是（ ）
A．镁离子——Mg+2B．三个氮原子——3H
C．水银——HgD．氯酸钾——KCl
【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、根据水银是金属汞的俗称，进行分析判断。
D、根据常见化合物的化学式，进行分析判断。
【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语书写错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氮原子可表示为：2N，故选项化学用语书写错误。
C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确。
D、氯酸钾的化学式为KClO3，故选项化学用语书写错误。
故选：C。
3．（1.5分）我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获诺贝尔奖。下列有关说法正确的是（ ）
A．青蒿素和双青蒿素都属于氧化物
B．碳、氢、氧三种元素均为人体必须的微量元素
C．青蒿素和双氢青蒿素的分子构成一定不同
D．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比都是3：1
【分析】A、根据青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）的化学式和氧化物的概念，进行分析判断。
B、根据人体中微量元素的种类，进行分析判断。
C、根据青蒿素和双氢青蒿素分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）都含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、C、H、O三种元素均为人体必需的常量元素，故选项说法错误。
C、由青蒿素和双氢青蒿素的化学式可知，青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同，故选项说法正确。
D、青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）≠3：1，故选项说法错误。
故选：C。
4．（1.5分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．C还原CuO的反应属于置换反应，所以CO还原CuO的反应也是置换反应
B．元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素
C．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、C还原CuO的反应属于置换反应，但CO还原CuO的反应，反应物均为化合物，不是置换反应，故选项推理错误。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。
C、氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，但催化剂不是只能加快反应速率，也能减慢化学反应的速率，故选项推理错误。
故选：B。
5．（1.5分）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物的微观过程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．化学变化中，分子可分，原子不可分
B．反应结束后催化剂的质量不变
C．参加反应的H2与N2质量比为1：14
D．该反应能体现化学可以造福人类
【分析】A.根据微粒的变化来分析；
B.根据催化剂的概念来分析；
C.根据方程式的意义分析；
D.根据物质的变化及应用分析。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。
A.由微粒的变化可知，化学变化中，分子可分，原子不可分，选项说法正确；
B.由催化剂的概念可知，反应结束后催化剂的质量不变，选项说法正确；
C.由方程式的意义可知，参加反应的H2与N2质量比为（2×3）：28＝3：14，选项说法不正确；
D.该反应合成了氨气，可用做氮肥，能体现化学可以造福人类，选项说法正确。
故选：C。
6．（1.5分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．在电解水实验中，与电源正极相连的试管中产生的是氢气，与电源负极相连的试管中产生的是氧气，两者体积比是2：1
B．蒸馏水是纯净物，洁净的自来水是混合物
C．硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
D．检验硬水、软水一般使用肥皂水，泡沫少的浮渣多的是软水
【分析】A、根据电解水实验的现象和结论进行分析；
B、根据纯净物和混合物的定义进行分析；
C、根据硬水软水的定义进行分析；
D、根据硬水软水的鉴别方法及产生的现象进行分析。
【解答】解：A、在电解水实验中电源正极相连的试管中产生的是氧气，与电源负极相连的试管中产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1，故选项不正确；
B、蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，洁净的自来水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，故选项正确，符合题意；
C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故选项不正确；
D、检验硬水、软水一般使用肥皂水，泡沫少的浮渣多的是硬水，泡沫多的浮渣少的是软水，故选项不正确；
故选：B。
7．（1.5分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．镁带与稀盐酸反应缓慢，产生少量气泡
D．将肥皂水加入硬水中振荡，泡沫少浮渣多
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析；
B、根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析；
C、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
D、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色的烟雾，故A错误；
B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，产生蓝紫色火焰，故B错误；
C、镁的金属活动性比较强，镁带与稀盐酸反应迅速，产生大量气泡，故C错误；
D、将肥皂水加入硬水中振荡，泡沫少浮渣多，故D正确。
故选：D。
8．（1.5分）某化学兴趣小组的同学将过量的红磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法错误的是（ ）
A．此实验可以测定空气中氧气的含量
B．实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白烟
C．若先夹紧弹簧夹，实验结束后冷却至室温再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到2mL刻度处
D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在2mL刻度处
【分析】根据空气中氧气含量测定实验的原理、现象、结论进行分析。
【解答】解：A、红磷燃烧消耗试管中空气里的氧气，根据注射器活塞的位置判定空气中氧气的含量；故A说法正确；
B、红磷燃烧产生大量白烟五氧化二磷。所以实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白烟；故B说法正确；
C、空气中氧气约占空气体积的，容积为40mL的试管中氧气约占8mL，反应中被消耗，若先夹紧弹簧夹，实验结束后冷却至室温再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿从10mL刻度处移动到2mL刻度处；故C说法正确；
D、若不使用弹簧夹，消耗氧气的体积为：（40mL+10mL）×＝10mL，整个实验过程中活塞前沿先向右移动，等实验结束后冷却至室温活塞前沿向左移动直至停在0mL刻度处；故D说法错误；
故选：D。
9．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据催化剂的特点分析判断；
B、根据高锰酸钾受热分解的反应分析；
C、根据金属与酸的反应分析；
D、根据电解水实验的现象和结论分析。
【解答】解：A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故A错误；
B、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解放出了氧气，固体中锰元素的质量分数会变大，故B错误；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，酸完全反应后生成的氢气的质量应相同，故C错误；
D、将水通电电解一段时间，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故D正确。
故选：D。
10．（2分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）
A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化
B．因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，所以铝制品在空气中也易被腐蚀
C．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
【分析】A、根据原子得失电子变成离子后，质子数没变，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据燃烧的特征，进行分析判断。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
【解答】解：A、原子得失电子变成离子后，质子数没变，元素的种类也没有发生变化，故选项推理正确。
B、铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，但铝制品在空气中不易被腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
C、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，有发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
D、单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
故选：A。
11．（2分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙小
B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、没有指明温度，不能确定甲和乙的溶解度大小，故A错误；
B、将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大，没说溶液是否饱和，不能判断析出晶体多少，故B错；
C、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：150g＝1：3，故C错误；
D、甲的溶解度随温度变化比较大，所以甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，故D正确。
故选：D。
12．（2分）某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（ ）
A．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差
B．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度
C．a导管的作用是防止实验测定的结果偏小
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
【分析】A、根据液柱会产生一定的压强差进行分析；
B、根据读取数据的正确操作进行分析；
C、根据a导管的作用是平衡分液漏斗和试管内的压强进行分析；
D、根据二氧化碳溶于水会与水反应进行分析。
【解答】解：A、液柱会产生一定的压强差，所以检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差，故A正确；
B、读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度，故B正确；
C、a导管的作用是平衡分液漏斗和试管内的压强，故C错误；
D、二氧化碳溶于水会与水反应，所以b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小，故D正确。
故选：C。
二、综合题（本大题共4个题，共30分，答案写在答题卡上）
13．（7分）实验室现有①氯酸钾、②二氧化锰、③10%稀硫酸、④石灰石、⑤10%稀盐酸、⑥锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：
（1）在实验室，二氧化碳通常用上述药品中 ④⑤ 制取（填序号），选用的依据是 稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳 。
（2）制取二氧化碳的装置选用的仪器是 ①②③⑥ （填序号）。
（3）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种玻璃仪器，其名称为 试管 。该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（4）用装置制氢气时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 gfe （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口 b 进入（填“a”或“b”）。
【分析】（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）制取二氧化碳的装置选用的仪器是①②③⑥。
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
（4）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
【解答】解：（1）在实验室，二氧化碳通常用上述药品中石灰石和稀盐酸，选用的依据是稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故答案为：④⑤；稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）制取二氧化碳的装置选用的仪器是①②③⑥。
故答案为：①②③⑥。
（3）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种玻璃仪器，其名称为试管。该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：试管；2KClO32KCl+3O2↑。
（4）用装置制氢气时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是g（液面下降）f（液面继续下降）e（固液分离）。
如果用装置⑨采用排空气法收集H2，氢气密度比空气小，则H2从导管口b进入。
故答案为：gfe；b。
14．（7分）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
资料：①无水氯化钙具有吸水性；
②常见铁的氧化物有关信息如表：
③四氧化三铁能与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O。
Ⅰ.探究“铁与水蒸气”反应的气体产物
【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是 提供反应物水蒸气 ；实验时棉花没有燃烧，其原因是 水蒸发吸热，温度没有达到棉花的着火点 ；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是 氢气 。
Ⅱ.探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：剩余固体是 Fe3O4 ；猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。
【实验验证】甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到 有气泡产生 （填实验现象），溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 。
【含量测定】乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的CO反应后，所得固体质量为43.6g，则剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为 46.4% 。
【分析】【实验探究】根据题干信息及燃烧条件分析；氢气燃烧生成水，产生淡蓝色火焰。
【猜想与假设】根据题干信息提出猜想与假设。
【实验验证】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁。
【实验验证】根据化学反应原理书写化学方程式。
【含量测定】根据装置A中减少质量为四氧化三铁中氧元素质量，根据四氧化三铁化学式求四氧化三铁质量，在求剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数。
【解答】解：[实验探究]通过“铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体’可知试管内放一团湿棉花的目的是提供反应物水蒸气；燃烧需要温度达到可燃物着火点，实验时棉花没有燃烧，其原因是水蒸发吸热，温度没有达到棉花的着火点；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，产生的气体是氢气，因氢气燃烧生成水，产生淡蓝色火焰；
[猜想与假设]“试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。“则黑色固体是生成的四氧化三铁，可能剩余未反应的铁。所以猜想1：当铁和水蒸气恰好完全反应时，剩余固体是Fe3O4；
[实验验证]铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为黄绿色，说明含有铁，猜想2正确。
[实验结论]铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
[含量测定]乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的CO反应后，所得固体质量为43.6g，则剩余黑色固体中Fe3O4的质量为（50g﹣43.6g）÷×100%＝23.2g，则剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为100%＝46.4%
故答案为：【实验探究】提供反应物水蒸气；水蒸发吸热，温度没有达到棉花的着火点；氢气；
【猜想与假设】Fe3O4；
【实验验证】有气泡产生；
【实验验证】3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
【含量测定】46.4%。
15．（6分）钼（元素符号是M）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为MS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 。
（2）操作1的名称是 过滤 ，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。
（3）（NH4）2MO4中钼元素的化合价为 +6 。
（4）写出反应③的化学方程式 3H2+MO3M+3H2O 。
（5）尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]吸收，请写出该反应的化学方程式 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O 。
【分析】（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）过滤能够除去不溶于水的物质。
（3）化合物中元素化合价代数和为零。
（4）高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水。
（5）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）操作1的名称是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
故答案为：过滤；玻璃棒。
（3）（NH4）2MO4中铵根化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钼元素的化合价为+6。
故答案为：+6。
（4）反应③中高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水，反应的化学方程式：3H2+MO3M+3H2O。
故答案为：3H2+MO3M+3H2O。
（5）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。
16．（10分）金属材料与我们的生活息息相关。
（1）2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。
①选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是 A （填序号）。
A、金属的导电性 B、金属的耐腐蚀性 C、金属的硬度 D、金属的价格
②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2（OH）2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和 H2O （填化学式）缓慢反应的结果。
（2）武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因 铝能与空气中氧气形成一层致密氧化膜，保护内部金属不被腐蚀 。
（3）某化学兴趣小组想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
①向固体a中加入足量的稀硫酸的目的是 将固体A中的铁粉充分反应完 。
②请写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（4）如图为实验室模拟炼铁的装置。
现取用200t含氧化铁80%的赤铁矿来制取铁，最多可得到铁的质量是多少？（请用化学方程式来计算）。
【分析】（1）根据金属的性质与用途、质量守恒定律来分析；
（2）根据铝的化学性质来分析；
（3）根据金属的活动性顺序来分析；
（4）根据炼铁的原理与实验步骤、有关化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）①铸造纪念章要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且纪念章价值与面值的吻合度要接近，金属的导电性不是铸造纪念章所考虑的因素；故答案为：A；
②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”【Cu2（OH）2CO3】，铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和水蒸气缓慢反应的结果；故答案为：H2O；
（2）铝能与空气中的氧气反应表面容易形成致密的氧化铝薄膜而阻止内部的铝进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀；故答案为：铝能与空气中氧气形成一层致密氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；
（3）①铝的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，所以Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从流程图可以看出，固体A中含有铁和铜，铁与稀硫酸能反应，铜与稀硫酸不反应，为了回收铜，因此向固体A中加入足量的稀硫酸的目的是将固体A中的铁粉充分反应完；故答案为：将固体A中的铁粉充分反应完；
②铝的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，所以Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）设生成铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
200t×80% x
＝
x＝112t
答：最多可得到铁的质量是112t。
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日期：2022/3/16 15:19:53；用户：试用；邮箱：zssxcj@xyh.cm；学号：2399720A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．将水通电电解一段时间
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色粉末
能否被磁铁吸引
否
否
能
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．将水通电电解一段时间
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色粉末
能否被磁铁吸引
否
否
能